精品解析：辽宁省沈阳市第一二O中学2025-2026学年高一上学期第三次质量监测化学试卷

沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期 高一年级第三次质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列对化学知识的应用，说法错误的是 A. 用“84”消毒液对地面进行消毒：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 D. 氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），具有强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，A正确； B． 丹霞地貌的岩层呈红色主要是由于含氧化铁（Fe2O3），而非氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜虽呈红色，但与丹霞地貌的成因无关，B错误； C．考古证据表明，我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑，C正确； D．氢氧化铝是两性氢氧化物，小苏打的水溶液呈碱性，二者均能与胃酸反应，能与胃酸（HCl）发生中和反应，用于缓解胃酸过多，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 和结构示意图都是 B. 、、互为同素异形体 C. 用双线桥表示电子转移情况： D. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子核外共有18个电子，排布由近及远依次为2、8、8个，核内有17个质子，结构示意图无误，A正确； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2、D2、T2是氢元素的不同核素形成的氢气分子，B错误； C．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，氯元素化合价一部分由0价升至+1价，失去电子；另一部分由0价降至-1价，得到电子；图示转移电子数有误，正确的双线桥应表示为，C错误； D．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为21的K原子的质量数为21+19=40，应表示为，D错误； 故答案选A。 3. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 向溶液中通入足量的： C. 与足量的HI溶液反应： D. 向溶液中滴加足量的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中投入固体，生成和，方程式为，故A错误； B．足量Cl2可完全氧化Fe2+和Br-，且Fe2+与Br-的比例为1:2，根据电子转移平衡（2Fe2+失2e⁻，4Br⁻失4e⁻，3Cl2得6e⁻），方程式中产物符合氧化还原规律，故B正确； C．Fe3+具有氧化性，HI中I⁻具有还原性，反应包含氧化还原（生成Fe2+和I2），非简单酸碱中和；正确离子方程式应为2Fe(OH)3 + 6H⁺ + 2I⁻ = 2Fe2+ + I2+ 6H2O，故C错误； D．足量Ba(OH)2时OH⁻过量，Al(OH)3溶解生成而非沉淀；正确离子方程式应为，故D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的个数为 B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 2.2 g超重水（3H2O）所含的中子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2中硫以形式存在，不存在游离的S2-离子，因此无法计算S2-个数，A错误； B．铝与生成的NaOH反应会产生额外H2，且铝箔质量未知，无法确定H2分子数，B错误； C．未指定溶液体积，无法计算Cl-数目，C错误； D．超重水（3H2O）摩尔质量为22 g/mol，2.2g超重水的物质的量为0.1 mol，每个3H2O分子含2×2+8=12个中子，故中子数目为0.1 mol × 12 × NA mol-1 = 1.2NA，D正确； 故答案为D。 5. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3。 下列说法不正确的是 A. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 钢铁零件发蓝处理后再涂油或涂蜡，耐腐蚀性会更好 C. 钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” D. 反应②的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为；反应③的化学方程式为；由此解题。 【详解】A．反应③的反应物为Na2FeO2（Fe+2价）和Na2Fe2O4（Fe+3价），产物为Fe3O4（含Fe+2和Fe+3价）。该反应中Fe元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，不存在氧化剂与还原剂，A错误； B．发蓝处理生成的氧化膜可初步防腐，涂油或涂蜡能进一步隔绝空气和水，耐腐蚀性更好，B正确； C．“酸洗”可除去表面锈斑（金属氧化物），“碱洗”可除去油污（油脂在碱性条件下水解），C正确； D．反应②中，（N+3价）还原为NH3（N-3价）得6e-，（Fe+2价）氧化为（Fe+3价）失1e-，由得失电子守恒可知n():n()=6:1，结合元素守恒配平离子方程式为，D正确； 故答案选A。 6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：W＞Z＞X＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C. W单质具有漂白性 D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由它们在表中位置可知：W位于第三周期，Y位于第二周期，W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多l，可知Y为O、Z为S、W为Cl；X、Y在第二周期相邻，则X为N，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】由上述分析可知：X为N、Y为O、Z为S、W为Cl元素。 A．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系为：Z＞W＞X＞Y，A错误； B．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。高氯酸为所有已知的含氧酸中酸性最强的酸，且硝酸的酸性大于硫酸的酸性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误； C．W为Cl元素，W的单质为氯气，Cl2无漂白性，C错误； D．由上述分析可知：X为N、Y为O、Z为S、W为Cl元素。这四种元素的单质中，常温下只有S为固态，其余三种元素的单质均为气态，则Z单质的熔点、沸点最高，D正确； 故合理选项是D。 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 用图2装置制备，开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a C. 用图3验证非金属性： D. 用图4装置验证HClO分解产物有HCl和 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能直接溶解氢氧化钠固体，不能达到实验目的，A错误； B．开始反应时应打开止水夹a，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁与氢气，氢气能排除装置中的空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化）；一段时间后关闭a，装置A中产生的氢气使装置A中压强变大而将硫酸亚铁溶液排到氢氧化钠溶液中，二者反应得到氢氧化亚铁沉淀，能达到实验目的，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，不能用于验证非金属性强弱；且HCl易挥发，进入到硅酸钠溶液中会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱比较，不能达到实验目的，C错误； D．氯水中的主要反应为，次氯酸分解的反应为，新制氯水中本身含有 Cl⁻，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液生成 AgCl 沉淀，无法证明 HClO 分解产生了 HCl；同时，带火星的木条检验 O2时，氯水中的 HClO 分解产生的 O2量较少，木条难以复燃，故不能达到目的，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 根据元素原子得到电子数的多少，可以判断S、Cl元素非金属性的强弱 B. Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，可推测Be(铍)与冷水更难反应 C. 根据，可推测锂与氧气加热条件反应生成过氧化锂 D. 依据酸性：，可判断非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性强弱应比较其得到电子的难易程度来判断，与得到电子数的多少无关，A错误； B．碱土金属中，金属性从上到下增强，与水反应剧烈程度增加，Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快，因此可推测Be与冷水更难反应，B正确； C．与加热生成，但因半径过小，与加热生成而非，C错误； D．判断非金属性强弱应比较最高价含氧酸酸性，而中砷为价，不是最高价，D错误； 故答案为B。 9. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B. Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C. W与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【解析】 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，Ⅹ为O，Y为F，Z为，R为S，W为元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Ⅹ为O，Z为，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物和，可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．由分析可知，Z为，Z的单质很活泼，但不能将铁从其盐溶液中置换出来，由于先与水反应，生成的再与反应生成，B错误； C．W与R的氢化物分别是和，二者的稳定性：，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D 错误； 答案选A。 10. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】①∼⑥均是元素周期表中短周期元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①为第ⅠA族元素，②为第IIIA族元素，③为第IIA族元素，若①②③同周期，则原子半径：①＞③＞②，与表格显示的原子半径大小不符，则①为二周期的Li，③为三周期的Mg，而②的主要化合价为+3，若②为B，其原子半径远小于Li和Mg，则②为Al；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，据此回答。 【详解】A．①为第ⅠA族元素 Li，IA族的H的原子半径最小，因此①的原子半径在同主族中不是最小的，A错误； B．②是Al，第三周期元素形成的简单离子包括、、、、等，其中阴离子为三个电子层，阳离子为两个电子层，阳离子的半径均小于阴离子，阳离子有相同的核外电子排布，据“径大序小”，所以半径最小的是，B正确； C．⑤是F，其单质能与溶液发生反应，但由于与剧烈反应生成氧气：，无法直接置换出，C错误； D．①为第ⅠA族元素，第ⅠA族的单质密度随核电荷数增大并非逐渐增大，例如K的密度（）小于Na（），D错误； 故选B。 11. 下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ④NaOH溶液 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2 C HClO HCl Cl2 ③必须加热 D Fe FeCl2 FeCl3 ①Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Al(OH)3不能一步得到Al，所以②不能实现，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，故B正确； C．氯化氢稳定性强，加热难以分解，电解盐酸溶液可以得到氯气，所以③不能实现，故C错误； D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应①不能实现，故D错误； 故选：B。 12. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 13. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 下列判断正确的是 A. B. 不能确定和是否存在，一定不存在 C. 气体A为，固体C为 D. 原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X中，溶液为强酸性条件，则溶液X中不含。向溶液X中加入过量Cl2，用CCl4萃取分液后有紫色有机层，则反应产生I2，溶液X中含有I-，I-有强还原性，Fe3+有强氧化性，则不含Fe3+。紫红色固体I2的质量为2.54g，则溶液X中。水层加入过量NaOH溶液，加热，产生的气体A是NH3，溶液X中含有，产生NH3的在标准状况下的体积为0.224L，则溶液X中。由于溶液X通入了过量的Cl2，，因此水层加入过量NaOH溶液后生成的沉淀C是Fe(OH)3，则溶液X中含有Fe2+，Fe(OH)3灼烧得到的固体E为Fe2O3，则溶液X中。溶液B用稀HNO3酸化后再加AgNO3，生成白色沉淀D，D为AgCl，溶液B中含有Cl-。假设不含Na+，根据电荷守恒可知，溶液X中，因此溶液X中一定存在Cl-，不一定存在Na+。 【详解】A．据分析，，，A错误； B．据分析，不能确定Na+是否存在，Cl-一定存在，一定不存在，B错误； C．据分析，气体A为NH3，固体C为Fe(OH)3，C错误； D．据分析，不含Na+时，因此，，D正确； 故答案为D。 14. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为0.1mol，生成Fe2+为0.1mol×3 =0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有，解得x=0.7，则反应Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu生成Fe2+为0.7mol，溶液中n(Fe2+)=0.3mol+0.7mol=1mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=，故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 15. A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （6）M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 单质在常温下为气态 D. 单质在常温下可与氢气化合 【答案】（1）第二周期ⅣA族 （2） （3） （4）ab （5） （6）BCD 【解析】 【分析】由题干信息可知，A的一种核素可用于确定文物的年代，该核素为，则A为C元素。的核外电子排布与Ne原子相同。Ne的原子序数为10，其核外有10个电子。则B原子核外有8个电子，原子序数为8，B是O元素。D的氧化物属于两性氧化物，则D为Al元素。A、D、E的原子最外层电子数之和为14，目前已知A（C元素）最外层电子数为4，D（Al元素）最外层电子数为3，则E的最外层电子数为7。同时，D、E为同周期元素，则E为Cl元素。W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W是Fe。据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，A是C元素。该元素位于第二周期ⅣA族； 【小问2详解】 非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强。同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。题目所涉及元素中，非金属性最强的是Cl元素。其最高价氧化物对应的水化物是； 【小问3详解】 由分析可知，A、D、E分别为C、Al、Cl元素。原子层数越多，原子半径越大。三种元素的原子中，C核外有两层电子，Al和Cl有三层电子。C原子半径最小；同周期元素从左到右，原子半径减小。Cl位于Al右侧，则Al原子半径大于Cl。综上，三种元素的原子半径从大到小依次是； 【小问4详解】 a．由分析可知，D是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是。同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱。因此Al的金属性比Mg弱，的碱性弱于。a可以用元素周期律解释； b．由分析可知，E是Cl元素，则E的单质为。同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，越容易得电子。Cl更容易得电子，发生还原反应。因此与可以发生氧化还原反应：。b可以用元素周期律解释； c．由分析可知，是。用溶液蚀刻铜电路板时反应的离子方程式为。该反应体现了的氧化性，与元素周期律无关。c与元素周期律无关； 故答案选ab； 【小问5详解】 由分析可知，W是Fe元素，B是O元素。B的简单氢化物为。红热的Fe在高温下与反应的方程式为； 【小问6详解】 由分析可知B是O元素。与O元素同主族的第四周期元素为Se。 A．Se最外层有6个电子，其最高正化合价为+6价。A正确； B．同族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物的稳定性比差。B错误； C．同族元素从上到下，单质的相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，熔沸点越高。在常温下为气态，S单质在常温下为固态。根据元素性质递变规律，Se单质在常温下也是固态。C错误； D．同族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，与的化合反应越难以进行。O需要在点燃条件下与化合，S需要在500℃下加热与化合。因此，Se无法在常温下和化合。D错误； 故答案选BCD。 16. 是自来水常用的消毒剂，室温下，该气体呈黄绿色，具有刺激性气味，且易溶于水。实验室中采用下列装置制备并收集少量。 已知：“试剂X”为，能溶解，而难溶于其中。回答下列问题： （1）实验需要溶液，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______；配制时的部分操作如图，操作的先后顺序是甲→_______。 （2）下列操作使所配溶液浓度偏低的有_______。 A. 用托盘天平称量固体 B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视读数 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 （3）装置A中反应的离子方程式是_______。 （4）装置D中反应的化学方程式是_______。 （5）装置E的作用是_______。 （6）设计装置F的目的是收集，则整套装置中存在的设计缺陷是_______(答2点)。 （7）若含氯消毒剂的还原产物为，则等物质的量的、、、等消毒剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)(消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数)。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 丁→丙→乙→戊 （2）AB （3） （4） （5）除去中的 （6）装置F中导气管不能短进长出，装置F后的尾气不能直接排入大气中(或装置F后缺少吸收水蒸气的装置) （7） 【解析】 【分析】依据题意，A装置制备氯气，B装置除去挥发出来的HCl气体，C装置干燥氯气，干燥的氯气通入亚氯酸钠中反应生成二氧化氯，E装置除去ClO2中的氯气，F装置收集ClO2；据此作答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液时除需要玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等玻璃仪器外，还需要一定容积的容量瓶，本次实验需要500 mL容量瓶；配制溶液的步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等，则据图可知配制操作的先后顺序为甲→丁→丙→乙→戊； 【小问2详解】 A．依据题意，需要称量的氯化钠的质量，则用托盘天平称量140.4 gNaCl固体，溶质的质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象，不补加蒸馏水不会引起误差，D不符合题意； 答案为AB； 【小问3详解】 装置Ａ中重铬酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，铬元素化合价从+6降至+3，氯元素化合价从-1升至0，依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为； 【小问4详解】 装置D中是氯气与亚氯酸钠发生氧化还原反应制备二氧化氯，则化学方程式为； 【小问5详解】 依据分析，装置E的作用为除去ClO2中的Cl2； 【小问6详解】 二氧化氯的密度大于空气，装置F中收集时应采用向上排空气法，导气管应该长进短出；装置F后的尾气不能直接排入大气中，要进行尾气处理，可以通入NaOH溶液中，另外由于ClO2易溶于水，装置F后缺少吸收水蒸气的装置；则该装置的缺陷是装置F中导气管不能短进长出，装置F后的尾气不能直接排入大气中(或装置F后缺少吸收水蒸气的装置)； 【小问7详解】 设Cl2、NaClO、H2O2、ClO2的物质的量为1 mol，杀菌消毒时作氧化剂得到电子的物质的量分别为2 mol、2 mol、2 mol、5 mol，单位质量消毒剂得到电子数为，则消毒效率最高的是ClO2。 17. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。 资料一：紫色KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是 资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下： （1）灼烧黑木耳时所用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和_______等。 （2）检验溶液A中的不适宜用NaOH溶液，原因是_______。 Ⅱ.测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。 （3）物质B只能选用_______。 a.Na　　　　b.Fe　　　　　c.Cu （4）步骤⑥反应的离子方程式是_______。 （5）乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为c mol/L的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。(用计算式表示) Ⅲ.丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验： 实验序号 浓度(mol/L) 溶液起始pH 实验现象 半小时 3小时 ① 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色 ② 0.5 3.0 浅黄色 黄色 ③ 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比实验②快，有红褐色沉淀生成 （6）写出实验①中在空气中被氧化的离子方程式_______。 （7）根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有_______。 【答案】（1）坩埚 （2）溶液中存在，加NaOH溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象 （3）c （4） （5）或 （6） （7）溶液的酸性强弱(或pH)、物质的状态 【解析】 【分析】为确定黑木耳中含有铁元素，将黑木耳灼烧后的灰分用稀硫酸浸取，然后过滤，得到溶液A；取少量溶液A，加入溶液，得到蓝色沉淀，则证明A中含有；加入溶液，溶液变红，则证明A中含有；据此作答。 【小问1详解】 灼烧黑木耳时所用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等； 【小问2详解】 溶液A中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象，故检验溶液A中的不适宜用溶液； 【小问3详解】 为测黑木耳中铁元素的含量，向滤液A中加入足量B，物质B具有还原性，目的是将滤液A中的还原为，与酸性反应，根据的用量测定铁元素的含量； a．与水反应生成，能将、转化为沉淀，不利于铁元素含量的测定，a不符合题意； b．与滤液中的反应生成，使铁元素含量增大，从而使实验测定结果偏高，b不符合题意； c．与滤液中的反应生成和，与不反应，不影响测定结果，c符合题意； 答案为c； 【小问4详解】 步骤⑥中在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是，被氧化为，离子方程式为； 【小问5详解】 依据反应方程式，，，则黑木耳中铁元素的质量分数为或； 【小问6详解】 依据实验分析，在空气中久置会被氧化，生成红褐色沉淀，其形成过程分为两步：，，合并总反应的离子方程式为：；实验①只发生了第一步，即离子方程式为； 【小问7详解】 根据实验数据可知，当pH从1.5升高到5.0时，3小时后溶液颜色变化分别是浅黄色、黄色、变黄速度更快并生成沉淀，氧化速率逐渐加快，说明溶液的酸碱性(或pH)影响溶液氧化快慢；实验③中，溶液开始半小时有浑浊，说明已经部分发生水解并生成，变黄的速度比实验②快，3小时有红褐色沉淀生成，说明在空气中容易被氧化为，从而加快氧化，则溶液中物质的状态可以影响溶液氧化快慢。 18. 胆矾和绿矾都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量和)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 回答下列问题： （1）写出的一种用途_______。 （2）写出试剂X的化学式：_______。 （3）写出步骤Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式_______。 （4）向溶液C中滴加盐酸有生成，写出向C中加入过量的澄清石灰水发生反应的离子方程式_______。 （5）某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含的原因：_______。 （6）溶液D久置在空气中易被氧化，选择合理试剂确定溶液D部分被氧化，可选择_______试剂(填序号)。 ①氯水　②KSCN溶液　③NaOH溶液　④酸性溶液 （7）已知固体E能与氧气、试剂Y在加热条件下发生图示中的转化，当通入标准状况下448 mL的完全反应时，得到胆矾的质量为_______g。 【答案】（1）红色油漆，红色涂料，炼铁原料等（任选一种） （2）NaOH （3） （4） （5） （6）②④ （7）10 【解析】 【分析】废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，由后续现象（焰色试验为黄色）可知试剂X可能为氢氧化钠，则溶液A的主要溶质是NaOH、Na[Al(OH)4]（Al、Al2O3参与了反应），固体B的成分为Cu、Fe、Fe2O3；溶液A与足量二氧化碳反应生成Al(OH)3和NaHCO3溶液（溶液C），Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3；固体B中加入足量稀硫酸，得到溶液D的主要成分为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾；固体E为Cu，可用于制备胆矾；据此作答。 【小问1详解】 Fe2O3的用途：红色油漆，红色涂料，炼铁原料等（任写一种）； 【小问2详解】 依据分析，试剂X为氢氧化钠，化学式为NaOH； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠溶液的反应属于氧化还原反应，化学方程式为； 【小问4详解】 依据分析，溶液C的溶质为碳酸氢钠，向C中加入过量的澄清石灰水，二者以数目比1:1的比例反应，离子方程式为； 【小问5详解】 某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，原因是过量的铁粉将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为； 【小问6详解】 溶液D为FeSO4溶液，若部分被氧化，则溶液中含有Fe3+、Fe2+；检验Fe3+可选用KSCN溶液，若含Fe3+，溶液会变为血红色；Fe2+具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，则检验Fe2+选用高锰酸钾酸性溶液；不用氯水是因为氯水为黄绿色，三价铁溶液为棕黄色，颜色变化不明显；不用氢氧化钠是因为Fe2+与氢氧化钠反应产生白色沉淀，白色沉淀不稳定，最终会转化为，而Fe3+直接能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，二者互相干扰；综上，确定FeSO4溶液部分被氧化的试剂为KSCN溶液和KMnO4酸性溶液；答案为②④； 【小问7详解】 铜能与氧气、稀硫酸在加热条件下反应生成CuSO4•5H2O，标准状况下448 mL的O2物质的量为0.02 mol，O2氧化Cu为Cu2+，转移电子0.08 mol，根据得失电子守恒，参与反应的Cu的物质的量为0.04 mol，依据铜原子守恒知，胆矾（CuSO4•5H2O）的物质的量也为0.04 mol，质量为10 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期 高一年级第三次质量监测 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列对化学知识的应用，说法错误的是 A. 用“84”消毒液对地面进行消毒：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 D. 氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 和结构示意图都是 B. 、、互为同素异形体 C. 用双线桥表示电子转移情况： D. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 3. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 向溶液中通入足量的： C. 与足量的HI溶液反应： D. 向溶液中滴加足量的溶液： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的个数为 B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 2.2 g超重水（3H2O）所含的中子数目为 5. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3。 下列说法不正确的是 A. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 钢铁零件发蓝处理后再涂油或涂蜡，耐腐蚀性会更好 C. 钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” D. 反应②的离子方程式为： 6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：W＞Z＞X＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C. W单质具有漂白性 D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 用图2装置制备，开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a C. 用图3验证非金属性： D. 用图4装置验证HClO分解产物有HCl和 8. 下列说法正确的是 A. 根据元素原子得到电子数的多少，可以判断S、Cl元素非金属性的强弱 B. Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，可推测Be(铍)与冷水更难反应 C. 根据，可推测锂与氧气加热条件反应生成过氧化锂 D. 依据酸性：，可判断非金属性： 9. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B. Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C. W与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 10. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 11. 下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ④NaOH溶液 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2 C HClO HCl Cl2 ③必须加热 D Fe FeCl2 FeCl3 ①Cl2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 13. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 下列判断正确的是 A. B. 不能确定和是否存在，一定不存在 C. 气体A为，固体C为 D. 原溶液中一定存在 14. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 15. A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （6）M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 单质在常温下为气态 D. 单质在常温下可与氢气化合 16. 是自来水常用的消毒剂，室温下，该气体呈黄绿色，具有刺激性气味，且易溶于水。实验室中采用下列装置制备并收集少量。 已知：“试剂X”为，能溶解，而难溶于其中。回答下列问题： （1）实验需要溶液，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______；配制时的部分操作如图，操作的先后顺序是甲→_______。 （2）下列操作使所配溶液浓度偏低的有_______。 A. 用托盘天平称量固体 B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视读数 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 （3）装置A中反应的离子方程式是_______。 （4）装置D中反应的化学方程式是_______。 （5）装置E的作用是_______。 （6）设计装置F的目的是收集，则整套装置中存在的设计缺陷是_______(答2点)。 （7）若含氯消毒剂的还原产物为，则等物质的量的、、、等消毒剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)(消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数)。 17. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。 资料一：紫色KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是 资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下： （1）灼烧黑木耳时所用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和_______等。 （2）检验溶液A中的不适宜用NaOH溶液，原因是_______。 Ⅱ.测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。 （3）物质B只能选用_______。 a.Na　　　　b.Fe　　　　　c.Cu （4）步骤⑥反应的离子方程式是_______。 （5）乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为c mol/L的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。(用计算式表示) Ⅲ.丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验： 实验序号 浓度(mol/L) 溶液起始pH 实验现象 半小时 3小时 ① 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色 ② 0.5 3.0 浅黄色 黄色 ③ 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比实验②快，有红褐色沉淀生成 （6）写出实验①中在空气中被氧化的离子方程式_______。 （7）根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有_______。 18. 胆矾和绿矾都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量和)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 回答下列问题： （1）写出的一种用途_______。 （2）写出试剂X的化学式：_______。 （3）写出步骤Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式_______。 （4）向溶液C中滴加盐酸有生成，写出向C中加入过量的澄清石灰水发生反应的离子方程式_______。 （5）某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含的原因：_______。 （6）溶液D久置在空气中易被氧化，选择合理试剂确定溶液D部分被氧化，可选择_______试剂(填序号)。 ①氯水　②KSCN溶液　③NaOH溶液　④酸性溶液 （7）已知固体E能与氧气、试剂Y在加热条件下发生图示中的转化，当通入标准状况下448 mL的完全反应时，得到胆矾的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $