天津市第七中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025一2026学年第一学期高二年 一：单选题（共12题，每题3分) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：和心个个□ B.基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p53s23p63d94s2 C.H2O的VSEPR模型： D.Cl2分子中c键的形成： 2.硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS2=Na2CS3+H2ST。下列说法正确的是 A.NaHS的电子式为Na+[:S:]2-H+ B.CS2的结构式为S=C=S C.基态Na原子的核外电子排布式为3s1 D.H2S为非极性分子 3.下列判断不正确的是() A.第一电离能：B>Al>Ga B.电负性：F>O>N C.最高正化合价：F>S>Si D.原子半径：P>C>N 4.外围电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是() A.第四周期IB族 B.第五周期B族 C.第四周期VIB族 D.第五周期VB族 5.下列说法不正确的是() A.p能级的能量一定比s能级的能量高 B.在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C.同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 D.焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 级化学学科阶段测试（12月) 6.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为 nsm1pt),则下列说法不正确的是() Y Z A.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d104s24p3 B.Y元素在周期表的第三周期第VA族 C.X元素位于元素周期表的p区 D.Y元素原子的价电子排布式为4s24p 7.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是() A.NO2中N原子sp杂化，为V形 B.NH中N原子sp杂化，为正四面体形 C.NF3中N原子$p杂化，为平面三角形 D.S02中S原子sp杂化，为V形 8.S2C2是橙黄色液体。少量泄漏会产生室息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。 其分子结构如图所示。下列关于S2C2的说法错误的是() A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2B2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2C2 D.与水反应的化学方程式可能为：2S2C2十2H0=S02↑+3S)+4HC1 9.下列与氢键有关的说法中错误的是() A.卤化氢中HP沸点较高，是由于H亚分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛( 沿0)的烙、沸点比对羟基苯甲醛(H0 CHO)的熔、沸点低 C.CH一CH为含有极性键和非极性键的非极性分子 D.形成氢键A一H…B一的三个原子总在-一条直线上 10.如图装置中，U形管内为红墨水，、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块， 放置一段时间。下列有关描述错误的是() 2025一2026学年第一学期高二 生铁块 A,生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是Fe一2e=Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 11、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.pH=3的CH3C00H溶液中，由水电离出来的c(OH)=10-3mol/L B.0.1mol/LpH=9的NaHB溶液中：c(HB)>c(B2-)>c(H2B) C.0.2mol/LCH3C00K溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合pH<7):c(K)>c(CH3C00HD> c(CI)>c(CH3COo-)>c(H+)>c(OH-) D.室温下，浓度相同的①NH4)2SO4②NH4HS04③NH4Al(SO4)2④NH4CI⑤NH3·H2O,cNH)大小 顺序为：①>②>③>④>⑤ 12.用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横 轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积。下列说法不正 确的是() 4 Cuso 溶液 2a n(e )/mol 甲 A.P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B.电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生 C.P→Q电解过程为电解水，N极产生H,M极产生O2 D.若M电极材料换成Cu,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 级化学学科阶段测试（12月) 二：简单题（共4道大题，共64分。） 13.I近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复 合材料氮化硼BN)、太阳能电池材料砷化镓(GAs)等，请按要求回答问题： (1)基态砷原子简化的核外电子排布式为 y其电子占据的最高能层符号是 占据最高能级的所在的原子轨道为形。与As位于同一周期，且未成且未成对电子数也相同 的元素有_（写元素符号），其价层电子排布图为 、 (2)翻氢化钠NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气： NaBH4+2H20=NaB02+4H2↑（反应前后B元素的化合价不变）。BH4的空间构型为 在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种 (3)按要求填空 ①基态℉原子核外电子的运动状态有种。基态钛原子的原子核外电子的空间运动状态有 种。基态Cu原子核外电子占有 种能量不同的原子轨道。 ②C与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为 Ⅱ，金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 (4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的区，Cu、Z的第一电离 能：>一。 (5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子 对数为，下列对XF2中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号) A.sp B.sp2 C.sp3 D.spd 14.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (1)已知：KHCl02)=1.1×102,Ka(CHC00H0=1.8×105.25℃时，浓度均为0.1molL1的NaC102 溶液和CHsC0ONa溶液，两溶液中c(CIO2)_c(CH,CO0)。(慎“>”“<”或“=”) (2)25℃时，H2A溶液中H2A、HA、A2-三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图。 2025一2026学年第一学期高二 1.0 0.8 70.5) (13,0.5] 0.4 0.2 0.09 3 5 79113 pH H2A的K2=一.；NaHA溶液的pH一7（填“>”“<”或“=”）。 (3)等浓度的①NH4)2SO4②NH4HSO4、③CH,COONH4、④NHL4CI、⑤氨水五种溶液中：c(NH) 由大到小的顺序为（填序号）。 (4)常温下，用0.1mol/LNa0H溶液滴定体积为20.00mL0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH 随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如图。 13 ①本实验选用的指示剂是一（填“甲基橙”、“酚歌”或“石 1 蕊”)。 ②实验测得a点溶液的pH=28,则由水电离出来的c(Ht)= 2.8t mol/L。 0 20 30.Nn0H溶液ml ③下列说法正确的是 A.HA的电离平衡常数：K=1×10-5.6 B.b点溶液中：2c(OH-)+c(A-)=c(HA)+2c(Ht) C.c点溶液中：c(A)=c(Na)=c(Ht)=c(OH) D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a (⑤)常温下，Fe2+易与溶液中的s2-形成沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1,c(H29=· 6.0×10-9molL-1,为避免有Fes沉淀生成，应控制溶液pH不大于一（已知：25℃时，H2 的电离平衡常数K1=1×10-7,K2=1×10-13,FeS的Kp=6.0×10-18)。 三级化学学科阶段测试（12月) 15.生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中治炼出 铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FS04·7H20, 相关转化过程如图所示： Cu CS化缆南 CuSO, FeSO 试X滩p帺 FeSO.7H,O FesO,.H.SO Fe,04: o呵 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ u2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH2.8 6.7 8.3 (1)试剂X为“绿色氧化剂” ；试剂Y为 (2)调节pH的范围在 之间，所用试剂是 (写出一种即可)。 (3)测定FeS04·7H20(M=278g/mol)的纯度 I.用分析天平称取6.000gFeS04·7H20晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的 待测液； Ⅱ.取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol.L-1的KMn04标准液进行滴定，进行三次平 行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次第二次第三次 滴定前KMn04溶液的体积/mL0.05 0.20 1.10 滴定后KMn04溶液的体积/mL19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点的现象是 ③eS04·7H20晶体的纯度是 %(保留2位小数)。 2025一2026学年第一学期高二1 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 A.在配制待测液定容时俯视刻度线 B.容量瓶中有水 C.待测液配制过程中被氧气氧化 D.滴定前盛放KMnO4标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E.滴定终点时仰视读数 16.电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 (I)Na2Fe04是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图 装置生产NazFe(04进天漳考生领取答案 b%NaOH溶液 Na2feO4溶液 离子交换膜 Cu C Fe a%NaOH溶液 浓NaOH溶液 ①阳极的电极反应式为 ②右侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%一b%(填“>” “=”或“<”)。 ③阴极产生的气体为