第五单元 化学反应的定量关系（复习讲义）（安徽专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习资料聚焦“化学反应的定量关系”单元，覆盖质量守恒定律（微观本质、实验验证、应用）和化学方程式（书写、意义、计算）核心考点，对接新课标要求及近三年安徽中考考情。通过考情剖析、知识导航、考点解析、题型洞悉、优题精选五模块系统架构，设计“考点梳理-方法指导-真题训练”流程，助力突破难点，体现复习系统性和针对性。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过铜粉加热与碳酸钠和盐酸反应的对比实验，引导学生从微观角度理解质量守恒本质，结合跨学科实践活动“设计简易供氧器”提升应用能力。优题精选分三层训练，配合真题示例即时反馈，确保高效复习，帮助教师把控节奏，提升学生应考能力。

2026·安徽·中考一轮复习 第五单元 化学反应的定量关系 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 跨学科实践活动04基于特定需求设计和制作简易供氧器 04·题型洞悉·考向预测 11 考点一 质量守恒定律 考向01质量守恒定律的内容和适用范围 考向02实验探究质量守恒定律 考向03质量守恒定律微观解释 考向04质量守恒定律应用 考点二 化学方程式 考向01 化学方程式的概念和意义 考向02化学方程式的书写 考向03根据化学方程式进行简单计算 05·优题精选·练能提分 16 1 / 34 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 T7、T12、 T8、T12 T9 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系。能用质量守恒定律解决实际问题。 化学方程式 T14、 T15、T16、T17 T14、 T15、 T16、 T17 T13、 T14、 T15、 T16、 T17 了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写常见的化学方程式；掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。 命题预测 质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以是选择题和计算题中考查。 化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。 考查题型一般以选择和非选择题中考查。 根据化学方程式进行简单计算在17题中考查, 有文字叙述、图像图表、实验装置图等形式。 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：________________________________________________________________。 （2）适用范围：一切________（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （3）概念解读： ①是________守恒，不是体积、分子个数等守恒。 ②质量范围：________的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和________的质量。尤其注意________、________等不要忽略。 2.微观解释质量守恒定律的原因 （1）化学变化的实质：________________________________成新的分子。 （2）以电解水反应为例分析： 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：________________________；变化的是：________________。 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，________________、________________、________________。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的________也不变；原子的数目和质量不变，则元素的________也不变，元素的________和________不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 （4）化学反应前后的几个“变与不变”： 实验 质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 ________________________。天平两次显示示数________。 ________________________________；天平两次显示示数________。 化学方程式 ________________ ________________________ 实验结论 反应前各物质的总质量____反应后各物质的总质量。 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有________________。 天平________。 产生白色固体(还有少量________产生)， 天平不平衡，发出耀眼的________光，放出热量。 反应原理 ________________________ ________________________ 实验分析 反应生成的________是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量________。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量________。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应________质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 感悟 ________或________（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在________容器里进行。 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 1.必须是发生________的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在________里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 1、（2025·安徽蚌埠市·中考模拟）反应过程在催化剂作用下，N2和H2反应生成的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A．整个过程中催化剂的性质没有变化 B．整个过程中H原子总数保持不变 C．反应前后分子总数没有改变 D．NH3既具有的化学性质又具有的化学性质 2．（2025·安徽芜湖市·中考模拟）烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有）中喷入，将烟气中的转化为无毒、无污染的两种物质，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A．该反应涉及两种氧化物 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 考点二 化学方程式 1.化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和________ 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的________ 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的________ 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 ________ ________ 生成物 ________ ________ 反应条件 ________ 无 基本反应类型 ________ 置换反应 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为________ 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为________ 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为________ 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为________ 反应前后物质质量总和守恒 反应前：________ 反应后：________ 反应前：________ 反应后：________ 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前____，反应后____ 氧原子数：反应前____，反应后____ 铁、硫、铜原子数：反应前____，反应后_____ 氧原子数：反应前_____，反应后______ 4．化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 ①必须以________为基础，化学式不能写错。 ②必须遵守________________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （2）化学方程式的书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 5.化学方程式计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成________关系，等于各物质________________（或相对原子质量）与其________________的乘积之比。 6. 化学方程式计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的________。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的________与______________的乘积，以及______________ 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 7.不纯物质与纯物质的换算关系： （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度=________________ 变形：纯物质的质量=________________ 不纯物质的质量=________________ （2）物质的纯度 = ________________ 1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 4．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确； 5．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 6．所设未知数后面不能带单位。 7．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 8．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 1、（2025·安徽·真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 2．（2025·安徽合肥第四十五中学·三模）阅读下列材料，完成下列小题： 大型货车加尿素主要用于处理尾气，发动机将尿素喷射到“尾气处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下会与尾气中的NO反应生成氮气和水，其微观示意图如下。 4．有关上述反应的说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．反应过程中的甲与丁的分子数目比为 C．空气中物质丙的体积分数约为78% D．该反应可以减少污染物NO的排放 5．有关尿素的说法正确的是 A．属于氧化物 B．一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子 C．由四种非金属元素组成 D．氮、氢元素的质量比为 跨学科实践活动04基于特定需求设计和制作简易供氧器 【活动目标】进一步巩固对氧气性质和实验室制取氧气的原理与装置的认识，了解实现物质定量转化的方法，综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。 【活动设计与实施】 任务一 了解需求 任务二 获取信息 任务三 设计制作 1．（2025·安徽蚌埠·阶段性练习）化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器下图1为某款家用制氧机结构示意图。 (1)加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 活动2；自制供氧器学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 (2)利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢溶液中产生大量气泡，此时二氧化锰的作用是 。 (3)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。 (4)验证B瓶导出的气体是氧气的方法是 。 (5)制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有_______(填字母)。 A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中 C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保 2．（2025·安徽潜山市·一模）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中过氧化氢分解生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (2)图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的 (选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 (3)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的 仓。 (4)氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气 。 考点一 质量守恒定律 ►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 【典例】（2025·安徽合肥庐江县·一模）某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是 A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 【变式】（2025·安徽六安市·三模）羟基磷灰石可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．甲醛的化学式为 B．该反应前后分子总数保持不变 C．生成物均为氧化物 D．反应后羟基磷灰石的质量增加 ►考向02 实验探究质量守恒定律 【典例】（2025·安徽合肥瑶海区·一模）兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律（已知：红磷的着火点为260℃），下列有关说法正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小 C．加入试剂前不需要检查装置气密性 D．实验过程中装置内氧元素的质量减少 【变式】（2025·安徽蚌埠五河县·中考模拟）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A．A B．B C．C D．D ►考向03质量守恒定律微观解释 【典例】（2025·安徽阜阳市·三模）“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子总数一定没有发生变化 C．反应后的两种分子个数比为 D．“单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 【变式】（2025·安徽巢湖市·二模）甲醛清除剂可以利用催化剂在光照条件下将甲醛转化成水和二氧化碳，从而消除甲醛对人体的危害。其微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A．反应前后分子个数减少 B．反应前后原子种类和数目不变 C．反应前后催化剂的化学性质改变 D．丙和丁的质量比为 ►考向04质量守恒定律应用 【典例】（2025·安徽安庆市·三模）如图所示，点燃酒精，同时向右拉动注射器，此时观察到集气瓶内导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，根据上述现象，下列说法不正确的是 A．集气瓶内导管口冒气泡，说明集气瓶上方E处压强小于外界大气压 B．澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧只生成 C．根据澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素 D．实验过程中漏斗内壁可能会出现水珠 【变式】（2025·安徽滁州天长市·二模）小深用如图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析错误的是 A．烧杯中的水进入集气瓶是因为冷却后集气瓶内压强减小 B．打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量增大 C．镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素 D．镁可以用于测定空气中氧气的含量 考点二 化学方程式 ►考向01化学方程式的概念和意义 【典例】（2025·安徽合肥第四十五中学·三模）阅读下列材料，完成下列小题： 大型货车加尿素主要用于处理尾气，发动机将尿素喷射到“尾气处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下会与尾气中的NO反应生成氮气和水，其微观示意图如下。 (1)．有关上述反应的说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．反应过程中的甲与丁的分子数目比为 C．空气中物质丙的体积分数约为78% D．该反应可以减少污染物NO的排放 (2)．有关尿素的说法正确的是 A．属于氧化物 B．一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子 C．由四种非金属元素组成 D．氮、氢元素的质量比为 【变式】（2025·安徽淮北·二模）我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．丁为N2，空气中丁的质量分数约为78% B．丙分子中的Si、F原子质量比为1：4 C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D．反应前后原子种类不变 ►考向02 化学方程式书写 【典例】（2025·安徽滁州南谯区·三模）汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应的催化剂一定是二氧化锰 B．在上述反应物和产物中，共有两种氧化物 C．该反应将两种有害气体转化为无毒气体 D．该反应的化学方程式为 【变式】（2025·安徽萧县·中考模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在的催化下制取合成气，其原理见图。下列说法不正确的是 A．该工艺有利于降低大气中的含量 B．催化剂在反应前后的质量和性质都不变 C．该制取合成气的化学方程式为 D．反应物甲烷中的氢元素全部转化到了氢气中 ►考向03根据化学方程式进行简单计算 【典例】（2025·安徽怀宁县·中考模拟）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。过氧化氢、碘、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。 (1)过氧化氢、碘在化学性质和用途上各有特点，请任写一个 。 (2)已知过氧化钠（）可与水反应生成氧气，反应方程式为；计算10g 78%的过氧化钠样品与反应，理论上可生成氧气的质量是多少？ 【变式】（2025·安徽六安金安区·四模）某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： (1)在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 (2)在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因： （已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 1．【新考向新教材改编】（2025·安徽芜湖市·三模）某兴趣小组同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A．反应过程中各物质的质量不变 B．反应过程中，固体中铜元素质量不断减少 C．反应前称重的是铜粉和氧气的总质量 2．（2025·安徽界首市·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较和CuO对分解的催化效果 B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有二氧化碳产生 C．测定空气中氧气的体积分数 D．用水和蔗糖验证质量守恒定律 3．【新情境】（2025·安徽铜陵市·三模）硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。工业上生产硫酸会涉及多个反应，如图所示为其中一个反应的微观示意图。下列有关该反应的说法错误的是 A．反应前后分子的种类一定改变 B．反应前后一定有元素化合价发生变化 C．反应前后原子的种类一定不变 D．参加反应的分子个数比为 4．【数字化实验】（2025·安徽合肥蜀山区·三模）利用传感器测定蜡烛在密闭玻璃钟罩内的空气中燃烧时（装置示意图如下所示），含量和浓度随时间变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．曲线a表示CO浓度 B．蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C．蜡烛中只含有碳元素 D．最终进入钟罩内的水约占其体积的 5．【新技术“绿氢"捕获】（2025·安徽合肥市·三模）水光氢生物质近零碳示范工程中，利用“绿氢"捕获沼气中混有的CO2的微观反应示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．的化学式为CO2 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4 C．反应前后催化剂的质量减少 D．反应前后氧元素的化合价降低 6．（2025·安徽淮南市·三模）乙醇(C2H5OH)在工业生产中具有重要作用，如图是工业生产乙醇的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为C2H4 B．甲、丙在空气中燃烧所得的生成物一定相同 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子种类和个数保持不变 7．（2025·安徽亳州市·一模）超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学方程式为：，关于此反应的说法正确的是 A．反应前后元素种类发生变化 B．反应中氧元素化合价均为 C．X的化学式为 D．该反应为分解反应 8．【新技术氢能】（2025·安徽·中考模拟）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷能与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳。甲烷中碳元素的质量分数是 。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气的质量是多少？ 1．【新情境生命吸管】（2025·安徽·一模）阅读材料，完成下列小题。 “生命吸管”（下图）可以解决野外极限环境中的饮水问题。其内部构造及含有的物质如图所示。棉的过滤精度通常在1—5微米之间，能够过滤掉大部分肉眼可见的杂质。棉的主要成分为聚丙烯【】纤维。抗菌球利用其强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖。 查阅资料可知：聚丙烯可由丙烯（化学式：）发生反应而得到。下列有关说法不正确的是 A．聚丙烯中碳、氢元素质量比为 B．聚丙烯在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳 C．每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成 D．聚丙烯的相对分子质量为 2．【新教材改编】（2025·安徽亳州市·三模）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．氧元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧气质量 D．气体总质量 3．（2025·安徽大联考·二模）木糖醇是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品，在空气中能燃烧，隔绝空气受热可发生分解反应。兴趣小组利用如图装置验证木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，实验开始先通入一段时间的氮气。然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。下列说法正确的是 A．实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气防止加热发生爆炸 B．充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体不可能是单质碳 C．观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素 D．实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量不变 4．【新考向化学思维】（2025·安徽合肥瑶海区·三模）学习化学要学会用化学思维去认识世界。下列有关说法正确的是 A．宏观与微观：过氧化氢与水虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 B．变化与守恒：镁条燃烧后固体质量减小，说明该反应不遵循质量守恒定律 C．模型与推理：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭 5．【新技术Pd基催化剂】（2025·安徽淮南市·一模）氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①② B．过程③中，氧分子的结构被破坏 C．该过程中原子种类和数目不变 D．该反应的化学方程式为 6．【新技术“人工树叶”】（2025·安徽滁州定远县·中考模拟）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A．参加反应的反应物分子个数比为 B．该反应中涉及的物质都是化合物 C．该化学反应前后分子个数没有改变 D．反应前后催化剂质量和性质不变 7．【数字化实验】（2025·安徽怀宁县·一模）化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 (1)A装置中气球的作用是 ； (2)上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 (3)某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 (5)利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是 ，铜灼烧过程中消耗玻璃管内 （填百分数）的氧气。 (6)已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式 。图中x= g。 8．【新考法食品安全】（2025·安徽宿松县·三模）食品安全检测中常用碘量法测定食品中的维生素含量。其原理是维生素与碘(I2)发生如下反应：。 资料：维生素是无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 (1)若检测实验中共消耗碘单质，理论上可测定的维生素的质量是多少？ (2)某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学。其原因是 。 $ 2026·安徽·中考一轮复习 第五单元 化学反应的定量关系 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 跨学科实践活动04基于特定需求设计和制作简易供氧器 04·题型洞悉·考向预测 14 考点一 质量守恒定律 考向01质量守恒定律的内容和适用范围 考向02实验探究质量守恒定律 考向03质量守恒定律微观解释 考向04质量守恒定律应用 考点二 化学方程式 考向01 化学方程式的概念和意义 考向02化学方程式的书写 考向03根据化学方程式进行简单计算 05·优题精选·练能提分 23 1 / 34 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 T7、T12、 T8、T12 T9 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系。能用质量守恒定律解决实际问题。 化学方程式 T14、 T15、T16、T17 T14、 T15、 T16、 T17 T13、 T14、 T15、 T16、 T17 了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写常见的化学方程式；掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。 命题预测 质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以是选择题和计算题中考查。 化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。 考查题型一般以选择和非选择题中考查。 根据化学方程式进行简单计算在17题中考查, 有文字叙述、图像图表、实验装置图等形式。 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （3）概念解读： ①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。 ②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。 【特别提醒】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 2.微观解释质量守恒定律的原因 （1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）以电解水反应为例分析： 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量；变化的是：水分子变成了氢分子和氧分子。 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 （4）化学反应前后的几个“变与不变”： 实验 质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 化学方程式 ∆ 2Cu + O2==2 CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【特别提醒】 1.气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； 2.气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 感悟 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 1.必须是发生化学变化的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在刚性密闭容器里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 1、（2025·安徽蚌埠市·中考模拟）反应过程在催化剂作用下，N2和H2反应生成的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A．整个过程中催化剂的性质没有变化 B．整个过程中H原子总数保持不变 C．反应前后分子总数没有改变 D．NH3既具有的化学性质又具有的化学性质 【答案】B 【详解】A、整个过程中催化剂的化学性质没有变化，故选项不正确； B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故选项正确； C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故选项不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故选项不正确。 故选：B。 2．（2025·安徽芜湖市·中考模拟）烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有）中喷入，将烟气中的转化为无毒、无污染的两种物质，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是 A．该反应涉及两种氧化物 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应涉及二氧化氮和水两种氧化物，故选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为6：8=3：4，故选项说法错误； D、由催化剂的概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确； 故选：C。 考点二 化学方程式 1.化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的质量比 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的微粒个数比 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） Fe和 CuSO4 生成物 H2O（或水） FeSO4和Cu 反应条件 点燃 无 基本反应类型 化合反应 置换反应 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 反应前：56+160=216 反应后：152+64=216 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1 氧原子数：反应前4，反应后4 4．化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 ①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。 ②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （2）化学方程式的书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 5.化学方程式计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 6. 化学方程式计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 7.不纯物质与纯物质的换算关系： （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= ×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 （2）物质的纯度 = 1-杂质的质量分数 1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 4．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确； 5．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 6．所设未知数后面不能带单位。 7．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 8．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 1、（2025·安徽·真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·安徽合肥第四十五中学·三模）阅读下列材料，完成下列小题： 大型货车加尿素主要用于处理尾气，发动机将尿素喷射到“尾气处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下会与尾气中的NO反应生成氮气和水，其微观示意图如下。 4．有关上述反应的说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．反应过程中的甲与丁的分子数目比为 C．空气中物质丙的体积分数约为78% D．该反应可以减少污染物NO的排放 5．有关尿素的说法正确的是 A．属于氧化物 B．一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子 C．由四种非金属元素组成 D．氮、氢元素的质量比为 【答案】(1)．B (2)．C 【分析】由图可知，该反应为氨气与NO在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 (1)．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应过程中的甲与丁的分子数目比为：4:6=2:3，符合题意； C、物质丙为氮气，空气中氮气的体积分数约为78%，不符合题意； D、该反应消耗了NO，可以减少污染物NO的排放，不符合题意。 故选B； (2)．A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，尿素由C、O、N、H元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，一个尿素分子中含有1个碳原子和1个氧原子，不含一氧化碳分子，不符合题意； C、由化学式可知，尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，由“石”字旁和“气”字旁可知，它们均属于非金属元素，符合题意； D、尿素中N、H元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 跨学科实践活动04基于特定需求设计和制作简易供氧器 【活动目标】进一步巩固对氧气性质和实验室制取氧气的原理与装置的认识，了解实现物质定量转化的方法，综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。 【活动设计与实施】 任务一 了解需求 任务二 获取信息 任务三 设计制作 1．（2025·安徽蚌埠·阶段性练习）化学兴趣小组开展“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动1：认识供氧器下图1为某款家用制氧机结构示意图。 (1)加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 活动2；自制供氧器学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 (2)利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢溶液中产生大量气泡，此时二氧化锰的作用是 。 (3)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。 (4)验证B瓶导出的气体是氧气的方法是 。 (5)制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有_______(填字母)。 A．原料是否廉价易得 B．反应速率是否适中 C．制得气体是否纯净 D．是否安全、环保 【答案】(1)湿润氧气/通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 (2)作催化剂，起催化作用 (3)将a导管延长并伸入到水面以下 (4)将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气 (5)ABCD 【详解】（1）氧气不易溶于水，因此加湿仓的中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是湿润氧气或通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （2）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用； （3）氧气不易溶于水，因此若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，应将a导管延长并伸入到水面以下，这样才可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （4）氧气具有助燃性，则验证B瓶导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在B瓶b导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气； （5）A、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑原料是否廉价易得，应选择成本低、容易获取的原料，以确保可行性和经济性，符合题意； B、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑反应速率是否适中，反应速率应适中，过快可能导致氧气释放失控，过慢则无法满足需求，符合题意； C、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑制得气体是否纯净，这样才能收集到所需的气体，符合题意； D、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑是否安全、环保，避免产生有毒或易燃易爆物质，确保操作过程安全，减少意外风险，符合题意。 故选：ABCD。 2．（2025·安徽潜山市·一模）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中过氧化氢分解生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (2)图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的 (选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 (3)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的 仓。 (4)氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气 。 【答案】(1)AB (2)c (3)过滤 (4)不易溶于水,且不和水反应 【详解】（1）A、由于氧气不易溶于水，所以可以通过观察过滤仓中的水中气泡产生的快慢来观察氧气生成的速率，该选项符合题意； B、由于用该制氧机制氧时，放出热量，氧气温度较高，所以氧气通过过滤仓中的水可降低温度，该选项符合题意； C、过滤仓中的水对氧气的生成快慢没有影响，该选项不符合题意。 故填：AB。 （2）图1中氧气从反应仓b口进入水中，再从过滤仓a口的出去，即图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的c导管。 （3）图3中氧气从D瓶生成，通过导管进入C瓶水中，再通过C瓶导管导出，所以C瓶的作用相当于图1中的过滤仓。 （4）氧气能从水中逸出，说明氧气不易溶于水，且不和水反应。 考点一 质量守恒定律 ►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 【典例】（2025·安徽合肥庐江县·一模）某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是 A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 【答案】B 【详解】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意； B、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，说法错误，符合题意； C、加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，所以反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式】（2025·安徽六安市·三模）羟基磷灰石可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．甲醛的化学式为 B．该反应前后分子总数保持不变 C．生成物均为氧化物 D．反应后羟基磷灰石的质量增加 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，表示甲醛，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，则甲醛的化学式为：CH2O，不符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数没有发生改变，不符合题意； C、生成物为二氧化碳和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意； D、在该反应中，羟基磷灰石是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，符合题意。 故选D。 ►考向02 实验探究质量守恒定律 【典例】（2025·安徽合肥瑶海区·一模）兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律（已知：红磷的着火点为260℃），下列有关说法正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小 C．加入试剂前不需要检查装置气密性 D．实验过程中装置内氧元素的质量减少 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项说法不正确； B、红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小，该选项说法正确； C、该反应过程中消耗氧气，装置内最终压强小于外界大气压，故加入药品前需要检查装置气密性，防止装置漏气，影响实验，该选项说法不正确； D、反应前后元素质量不变，该选项说法不正确。 故选B。 【变式】（2025·安徽蚌埠五河县·中考模拟）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧的条件 C．测定空气中氧气的含量 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【来源】2025年安徽省蚌埠市五河县第二中学中考模拟预测化学试题 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸不能直接用来探究质量守恒定律，因为反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳会逸散到空气中，所以不能达到实验目的。 B、该实验中，铜片上的红磷和白磷都属于可燃物，都与氧气接触，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物的燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，铜片上白磷燃烧，水中的白磷（没有与氧气接触）不燃烧，比较可得到可燃物的燃烧条件之一是与氧气接触，该实验能达到实验目的。 C、用木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，装置内外无法形成压强差，无法测定空气中氧气含量，所以不能达到实验目的。 D、探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不一样，其他因素应保持一致，图中溶剂种类不一致，所以不能达到实验目的。 故选：B。 ►考向03质量守恒定律微观解释 【典例】（2025·安徽阜阳市·三模）“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子总数一定没有发生变化 C．反应后的两种分子个数比为 D．“单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在单中心铁的催化作用下生成氢气和C2H4，反应的化学方程式为2CH42H2+ C2H4。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应后的C2H4分子、氢分子个数比为1:2，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。 故选D。 【变式】（2025·安徽巢湖市·二模）甲醛清除剂可以利用催化剂在光照条件下将甲醛转化成水和二氧化碳，从而消除甲醛对人体的危害。其微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A．反应前后分子个数减少 B．反应前后原子种类和数目不变 C．反应前后催化剂的化学性质改变 D．丙和丁的质量比为 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式： 【详解】A、由分析可知，反应前后分子个数没有减少，A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，B正确； C、催化剂改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变，C错误； D、该反应的化学方程式为，丙和丁的质量比为44:18，D错误。 故选：B。 ►考向04质量守恒定律应用 【典例】（2025·安徽安庆市·三模）如图所示，点燃酒精，同时向右拉动注射器，此时观察到集气瓶内导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，根据上述现象，下列说法不正确的是 A．集气瓶内导管口冒气泡，说明集气瓶上方E处压强小于外界大气压 B．澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧只生成 C．根据澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素 D．实验过程中漏斗内壁可能会出现水珠 【答案】B 【详解】A、集气瓶内导管口有气泡，说明外面气压大，将气体压入集气瓶内，故A不符合题意； B、澄清石灰水变浑浊，说明酒粉燃烧有生成，但不能确定只生成，故B符合题意； C、澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，酒精中一定含有碳元素，故C不符合题意； D、酒精中含有氢元素，燃烧会生成水，所以漏斗内壁可能会出现水珠，故D不符合题意。 故选B。 【变式】（2025·安徽滁州天长市·二模）小深用如图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析错误的是 A．烧杯中的水进入集气瓶是因为冷却后集气瓶内压强减小 B．打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量增大 C．镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素 D．镁可以用于测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、镁条燃烧消耗集气瓶内的部分气体，使瓶内压强减小，所以打开弹簧夹烧杯中的水进入集气瓶，正确； B、镁条燃烧会与空气中的氧气、氮气等发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量会增加（因为有空气中的物质参与反应结合到固体产物中），正确； C、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%，而氧气约占空气体积的 21%，说明镁条不仅与氧气发生了反应，还与空气中其他气体发生了反应，空气中含量较多的除氧气外就是氮气，所以镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素，正确； D、由于镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，这样进入集气瓶中水的体积不只是消耗氧气的体积，不能准确测定空气中氧气的含量，所以镁不可以用于测定空气中氧气的含量，错误。 故选D。 考点二 化学方程式 ►考向01化学方程式的概念和意义 【典例】（2025·安徽合肥第四十五中学·三模）阅读下列材料，完成下列小题： 大型货车加尿素主要用于处理尾气，发动机将尿素喷射到“尾气处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下会与尾气中的NO反应生成氮气和水，其微观示意图如下。 (1)．有关上述反应的说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．反应过程中的甲与丁的分子数目比为 C．空气中物质丙的体积分数约为78% D．该反应可以减少污染物NO的排放 (2)．有关尿素的说法正确的是 A．属于氧化物 B．一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子 C．由四种非金属元素组成 D．氮、氢元素的质量比为 【答案】(1)．B (2)．C 【分析】由图可知，该反应为氨气与NO在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 (1)．A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应过程中的甲与丁的分子数目比为：4:6=2:3，符合题意； C、物质丙为氮气，空气中氮气的体积分数约为78%，不符合题意； D、该反应消耗了NO，可以减少污染物NO的排放，不符合题意。 故选B； (2)．A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，尿素由C、O、N、H元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，一个尿素分子中含有1个碳原子和1个氧原子，不含一氧化碳分子，不符合题意； C、由化学式可知，尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，由“石”字旁和“气”字旁可知，它们均属于非金属元素，符合题意； D、尿素中N、H元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·安徽淮北·二模）我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．丁为N2，空气中丁的质量分数约为78% B．丙分子中的Si、F原子质量比为1：4 C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D．反应前后原子种类不变 【答案】D 【分析】化学反应前后元素种类不变，则丁中含有氮元素，可能含有硅、氢元素，且是气体，不能是氨气，所以丁是氮气。根据微观示意图可知化学方程式为。 【详解】A、据化学方程式可知丁为N2，在空气中氮气的体积分数约为78%，A不正确； B、由图可知，丙是SiF4，SiF4分子中的Si、F原子质量比为28：（19×4）=7：19，B不正确； C、据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4：3，C不正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，D正确。 故选D。 ►考向02 化学方程式书写 【典例】（2025·安徽滁州南谯区·三模）汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应的催化剂一定是二氧化锰 B．在上述反应物和产物中，共有两种氧化物 C．该反应将两种有害气体转化为无毒气体 D．该反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A、二氧化锰不是所有反应的催化剂，该反应的催化剂不一定是二氧化锰，催化剂具有专一性，对于特定的反应，有特定的催化剂，故A错误； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，由图可知，该反应的反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，共有三种氧化物，故B错误； C、一氧化碳和一氧化氮有毒，二氧化碳和氮气无毒，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体，故C正确； D、由图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂和加热的条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，故D错误。 故选C。 【变式】（2025·安徽萧县·中考模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在的催化下制取合成气，其原理见图。下列说法不正确的是 A．该工艺有利于降低大气中的含量 B．催化剂在反应前后的质量和性质都不变 C．该制取合成气的化学方程式为 D．反应物甲烷中的氢元素全部转化到了氢气中 【答案】B 【详解】A、该工艺消耗了二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳的含量，不符合题意； B、在该反应中，氧化铝是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意； C、由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在氧化铝的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应物甲烷中的氢元素完全转化到了氢气中，不符合题意。 故选B。 ►考向03根据化学方程式进行简单计算 【典例】（2025·安徽怀宁县·中考模拟）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。过氧化氢、碘、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。 (1)过氧化氢、碘在化学性质和用途上各有特点，请任写一个 。 (2)已知过氧化钠（）可与水反应生成氧气，反应方程式为；计算10g 78%的过氧化钠样品与反应，理论上可生成氧气的质量是多少？ 【答案】(1)过氧化氢不稳定，受热易分解；乙醇具有可燃性；乙醇可作燃料等（合理即可） (2)解：设生成氧气质量为x 样品中Na2O2的质量为10g×78%=7.8g x = 1.6g 答：生成氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）过氧化氢不稳定，受热易分解，属于过氧化氢的化学性质，乙醇具有可燃性，属于乙醇的化学性质，可以用作燃料。故填：过氧化氢不稳定，受热易分解；乙醇具有可燃性；乙醇可作燃料等（合理即可）。 （2）见答案。 【变式】（2025·安徽六安金安区·四模）某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： (1)在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 (2)在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因： （已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 【答案】(1)解：设完全反应后产生氧气的质量为x 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 (2)夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 【详解】（1）见答案； （2）夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 1．【新考向新教材改编】（2025·安徽芜湖市·三模）某兴趣小组同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。下列说法正确的是 A．反应过程中各物质的质量不变 B．反应过程中，固体中铜元素质量不断减少 C．反应前称重的是铜粉和氧气的总质量 D．气球起缓冲作用，防止气体受热膨胀冲开橡胶塞 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应过程中物质的总质量不变，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律可知，反应过程中，固体中铜元素质量不变，故选项说法错误； C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法错误； D、铜粉受热会使得瓶内压强增大，气球的作用是防止瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞，故选项说法正确。 故选：D。 2．（2025·安徽界首市·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较和CuO对分解的催化效果 B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有二氧化碳产生 C．测定空气中氧气的体积分数 D．用水和蔗糖验证质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、实验中除了催化剂（MnO2和CuO）不同，其他条件（H2O2溶液的浓度、体积等）都相同，能通过观察产生气泡的速率来比较二者的催化效果，能达到实验目的。 B、将木炭放在蜡烛上点燃，木炭燃烧生成的CO2会和蜡烛燃烧生成的CO2混合，无法证明CO2是木炭燃烧产生的，不能达到实验目的。 C、木炭燃烧生成CO2气体，装置内压强变化不明显，无法通过水的进入量测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的。 D、水和蔗糖混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能达到实验目的。 故选A。 3．【新情境】（2025·安徽铜陵市·三模）硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。工业上生产硫酸会涉及多个反应，如图所示为其中一个反应的微观示意图。下列有关该反应的说法错误的是 A．反应前后分子的种类一定改变 B．反应前后一定有元素化合价发生变化 C．反应前后原子的种类一定不变 D．参加反应的分子个数比为 【答案】D 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类一定改变，不符合题意； B、二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，三氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+6价，故反应前后S、O元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由图可知，参加反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为：2:1，其中一个氧分子没有参与反应，符合题意。 故选D。 4．【数字化实验】（2025·安徽合肥蜀山区·三模）利用传感器测定蜡烛在密闭玻璃钟罩内的空气中燃烧时（装置示意图如下所示），含量和浓度随时间变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．曲线a表示CO浓度 B．蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C．蜡烛中只含有碳元素 D．最终进入钟罩内的水约占其体积的 【答案】A 【详解】A、玻璃钟罩内氧气不足时，会产生一氧化碳，一氧化碳的浓度是上升的，则a为一氧化碳的浓度，故正确； B、由图可知，蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量不为0，故错误； C、蜡烛燃烧会产生二氧化碳（一氧化碳）和水，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，蜡烛中还含有氢元素，故错误； D、氧气约占空气总体积的五分之一，氧气被消耗，但是也产生了一氧化碳气体，故错误。 故选A。 5．【新技术“绿氢"捕获】（2025·安徽合肥市·三模）水光氢生物质近零碳示范工程中，利用“绿氢"捕获沼气中混有的CO2的微观反应示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．的化学式为CO2 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4 C．反应前后催化剂的质量减少 D．反应前后氧元素的化合价降低 【答案】B 【分析】由微观反应示意图可知，该反应二氧化碳（CO2）与氢气在催化剂作用 生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+ 4H2 CH4+2H2O。 【详解】 A、从微观反应示意图看，一个 分子由一个氧原子和两个氧原子构成，其化学式为H2O，错误； B、根据化学方程式可知，甲是CO2，乙是H2，参加反应的甲、乙的分子个数比为1:4，正确； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，反应前后催化剂的质量不会减少，错误； D、在CO2中氧元素化合价为−2价，反应后在H2O中氧元素化合价还是−2价，氧元素化合价没有改变，错误。 故选B。 6．（2025·安徽淮南市·三模）乙醇(C2H5OH)在工业生产中具有重要作用，如图是工业生产乙醇的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为C2H4 B．甲、丙在空气中燃烧所得的生成物一定相同 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子种类和个数保持不变 【答案】B 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由乙烯C2H4与H2O在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH。 【详解】A、根据甲的微观示意图可知，一个甲分子中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式应写成C2H4，说法正确，不符合题意； B、甲、丙中都含碳元素，若甲充分燃烧会生成二氧化碳，丙不充分燃烧会生成一氧化碳，则二者在空气中燃烧所得的生成物不一定相同，说法错误，符合题意； C、根据微化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．（2025·安徽亳州市·一模）超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学方程式为：，关于此反应的说法正确的是 A．反应前后元素种类发生变化 B．反应中氧元素化合价均为 C．X的化学式为 D．该反应为分解反应 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，A 错误； B、在KO2中，钾元素显+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得；在CO2中氧元素化合价为−2价；在O2中氧元素化合价为0价，所以反应中氧元素化合价并非均为−2，B 错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、O、C的个数分别是4、12、2，反应后除2X外K、O、C的个数分别是0、6、0，则2X含有4个K、6个O、2个C，X含有2个K、3个O、1个C，X的化学式为K2CO3，C 正确； D、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物是两种，不符合分解反应 “一变多” 的特征，不属于分解反应，D 错误。 故选C。 8．【新技术氢能】（2025·安徽·中考模拟）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷能与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳。甲烷中碳元素的质量分数是 。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气的质量是多少？ 【答案】(1)75% (2)解：设理论上可以得到氢气的质量为x x=12t 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数是：； （2）见答案。 1．【新情境生命吸管】（2025·安徽·一模）阅读材料，完成下列小题。 “生命吸管”（下图）可以解决野外极限环境中的饮水问题。其内部构造及含有的物质如图所示。棉的过滤精度通常在1—5微米之间，能够过滤掉大部分肉眼可见的杂质。棉的主要成分为聚丙烯【】纤维。抗菌球利用其强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖。 查阅资料可知：聚丙烯可由丙烯（化学式：）发生反应而得到。下列有关说法不正确的是 A．聚丙烯中碳、氢元素质量比为 B．聚丙烯在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳 C．每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成 D．聚丙烯的相对分子质量为 【答案】A 【详解】A、聚丙烯的化学式为 （C3H6）n，碳、氢元素的质量比为(12×3n):(1×6n)=6 ： 1，A项错误； B、聚丙烯只含有碳、氢两种元素，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳，B项正确； C、由丙烯的化学式：C3H6可知，每个丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子构成，C项正确； D、聚丙烯的相对分子质量为 （12×3+1×6）×n=42n，D项正确； 故选：A。 2．【新教材改编】（2025·安徽亳州市·三模）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．氧元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧气质量 D．气体总质量 【答案】A 【详解】 A、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b相符，故选项正确； B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； C、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； D、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，氧气的质量逐渐减少，即气体的总质量不断减少，至完全反应，不再发生变化，与图b不相符，故选项错误； 故选A。 3．（2025·安徽大联考·二模）木糖醇是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品，在空气中能燃烧，隔绝空气受热可发生分解反应。兴趣小组利用如图装置验证木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，实验开始先通入一段时间的氮气。然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。下列说法正确的是 A．实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气防止加热发生爆炸 B．充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体不可能是单质碳 C．观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素 D．实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量不变 【答案】C 【详解】A、实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气是为了防止氧气参与反应，干扰判断木糖醇中是否含有氧元素，故A错误； B、木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体是单质碳，故B错误； C、该实验方案是隔绝空气加强热使木糖醇分解，所以观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素，故C正确； D、实验过程中木糖醇分解生成水和碳，实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量减小，故D错误。 故选C。 4．【新考向化学思维】（2025·安徽合肥瑶海区·三模）学习化学要学会用化学思维去认识世界。下列有关说法正确的是 A．宏观与微观：过氧化氢与水虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同 B．变化与守恒：镁条燃烧后固体质量减小，说明该反应不遵循质量守恒定律 C．模型与推理：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．探究与创新：做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），可以将红磷换成木炭 【答案】A 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢与水虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同，故选项说法正确； B、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条燃烧后固体质量减小，是因为生成的氧化镁粉末部分逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法不正确； C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，比如质子带正电但质子不是离子，故选项说法不正确； D、做空气中氧气含量测定实验时（集气瓶内装有少量水），不可以将红磷换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳，反应后瓶内气压基本不变，无法测定氧气含量，故选项说法不正确。 故选：A。 5．【新技术Pd基催化剂】（2025·安徽淮南市·一模）氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①② B．过程③中，氧分子的结构被破坏 C．该过程中原子种类和数目不变 D．该反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，根据微观示意图，可以观察到生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项正确； B、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，故该选项错误； C、化学反应前后原子种类数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项正确； D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：，故该选项正确； 故选B。 6．【新技术“人工树叶”】（2025·安徽滁州定远县·中考模拟）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A．参加反应的反应物分子个数比为 B．该反应中涉及的物质都是化合物 C．该化学反应前后分子个数没有改变 D．反应前后催化剂质量和性质不变 【答案】C 【详解】A、删去两边相同的分子，可知参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1：2，该选项说法不正确； B、化合物中含有多种元素，该反应中氧气属于单质，该选项说法不正确； C、由图可知，每1个二氧化碳分子和2个水分子在催化剂作用下生成1个甲烷分子和2个氧分子，反应前后分子个数不变，该选项说法正确； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。 故选C。 7．【数字化实验】（2025·安徽怀宁县·一模）化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 (1)A装置中气球的作用是 ； (2)上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 (3)某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 (5)利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是 ，铜灼烧过程中消耗玻璃管内 （填百分数）的氧气。 (6)已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式 。图中x= g。 【答案】(1)密封，平衡装置内外压强 (2)酒精和蒸馏水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 (3)偏小 (4)密闭 (5) 铜没有和氧气反应 (6) 酒精喷灯 1.68 【详解】（1）在A装置中，铜粉与氧气反应。气球的作用是密封，平衡装置内外压强。 （2）质量守恒定律是针对化学变化而言的。B 装置中酒精和蒸馏水混合，没有新物质生成，属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，也就不能验证质量守恒定律。 （3）在无盖坩埚中灼烧碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，由于生成的二氧化碳逸出，所以灼烧后的质量偏小。 （4）当有气体参加或生成的反应，若在敞口装置中进行，气体容易逸出或进入，导致反应前后质量测量不准确。所以验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不变。 （5）①b点氧气含量不变，是因为此时铜没有和氧气发生反应，所以氧气含量没有变化。 ②反应前氧气含量为20.85%，反应后为8.82%，消耗的氧气百分比为20.85% −8.82%=12.03% （6）①CO与铁的氧化物反应需要较高温度，所以仪器甲应选用酒精喷灯。 ②玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ③根据化学方程式氧化铁的相对分子质量为160，铁的相对原子质量为56，生成的铁的质量为2.16g，氧化铁中含铁元素的质量。氧化铁中含铁元素的质量分数为：，则2.4g氧化铁含铁元素质量为所以x=1.68g。 8．【新考法食品安全】（2025·安徽宿松县·三模）食品安全检测中常用碘量法测定食品中的维生素含量。其原理是维生素与碘(I2)发生如下反应：。 资料：维生素是无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 (1)若检测实验中共消耗碘单质，理论上可测定的维生素的质量是多少？ (2)某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学。其原因是 。 【答案】(1)解：设理论上可测定的维生素的质量是。 　 答：理论上可测定的维生素的质量是。 (2)被氧化的维生素增多 【详解】（1）详见答案； （2）某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学，其原因是维生素在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，未加入盐酸酸化，被氧化的维生素增多。 $