备考信息导航演练1-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

2024一2025学年度备考信息导航演练 光题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活等密切相关。下列劳动项目涉及氧化还原反应的是 () A.卤水点豆汁制豆腐 B.二氧化硅制造光导纤维 C.A1(OH)3作阻燃剂 D.利用铝热反应焊接钢轨 2.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.波尔多液的有效成分为硫酸铜，可防治果树的病虫害 B.“杯酚”通过共价键进行“分子识别”，从而分离C60和C0 C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少“白色污染” D.打印机墨粉中添加的Fe3O4粉末可用CuO粉末代替 3.下列化学用语表示错误的是 A.HC1分子中。键的电子云轮廓图： B.PH分子的VSEPR模型：O HH C.甲胺的电子式：H:NH H D.HO 一的名称：2-甲基-1-丁醇 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol12蒸气与0.1molH2充分反应后分子数为0.2NA B.常温下，0.1LpH=9的CH3 COONa溶液中，由水电离出的H+数为10-5NA C.等质量的H26O和14CH4含有的中子数之比为8：6 D.电解精炼铜时，转移0.2NA个电子，阳极有6.4gCu放电 5.实验室中下列做法错误的是 A.将液溴贮存于带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中，水封、置于阴凉处 B.焰色试验：用盐酸将铂丝清洗干净 C.蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，温度计水银球插入液面以下 D.配制银氨溶液：向硝酸银溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解 化学试题（一）第1页（共8页） 真题密卷·备 6.常温下，下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 班级 A.0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、NO3、ClO B.使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3、SO C.水电离出的c(H+)=1.0×1012mol·L-1的溶液：NH、K+、CI、HCO3 姓名 D.澄清透明的溶液：Fe3+、K+、SO?、SCN 7.碳酸锰是一种重要的化工原料。工业上利用浸锰液（含Mn+、Fe3+、Fe2+、A3+、 SO?)制备MnCO3的一种工艺流程如图所示： 得分 试剂a NHHCO3 ↓ 浸锰液一 曝气→调pH除铁、铝 →沉锰操作rMnCO.产品 滤渣 滤液操色硫酸铵 已知：①25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ 开始沉淀的pH 8.0 6.3 1.5 3.4 沉淀恰好完全的pH 10 8.3 2.8 4.7 ②离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A.流程中物质间的转化反应均为氧化还原反应 B.当溶液中c(Mn2+)=1.0mol·L-1时，加入试剂a调pH范围：4.7≤pH<7.5 C.滤渣经氨水处理后可获得氢氧化铁 D.“操作a”和“操作b”用到的玻璃仪器完全相同 8.有机物M是一种药物合成中间体，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是() HO、O HN NH. A.含有3种官能团 B.与足量的NaOH溶液反应，1molM消耗3 mol NaOH 0 HO、 OH HN C.M被氢气充分还原后的产物分子与 互为同系物 D.能发生加成反应和聚合反应 9.X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X2Y2的电子总数为18，基态Z原 子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，基态Y原子的价电子数为基态W原子 价电子数的两倍。下列说法错误的是 () A.第一电离能：Z>Y>W B.W与Y形成的化合物一定具有两性 C.Y元素存在同素异形体 D.最低价阴离子的还原性：X>Z>Y 专信息导航演练 化学试题（一）第2页（共8页） 3 10.下列实验操作、现象和分析均正确的是 ( 选项 实验操作、现象 分析 溶液中的CIO将I厂氧化 A 将某无色稀溶液滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 为12 将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入少量酸性 乙炔与KMnO4溶液发生 B KMnO,溶液，溶液紫色褪去 反应 向某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐 溶液中的SO与Ba+反应 C 酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸 产生BaSO4沉淀 向某浓溶液中加入NaOH固体并加热，将湿润的红色 0 产生氨气，氨气溶于水呈 石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 碱性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A.甲醛水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存生物标本 B.SN4属于分子晶体，熔点很高，可用作“神舟”飞船返回舱外层耐高温材料 C.HF溶液有氧化性，可用于蚀刻玻璃 D.P2O5具有吸水性，可用作干燥剂 12.下列有关事实或现象的结论分析正确的是 选项 事实或现象 结论 A 沸点：HF>HC】 键能：HF>HCI B 相同温度下，等物质的量浓度溶液的pH:乙酸<丙酸 烷基越大，羧基越难电离 C SiO2与NaOH溶液和HF溶液均反应 SiO2是两性氧化物 常温下，铜与稀硝酸反应产生NO,铜与浓硝酸反应产 D 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 生NO, 13.微生物电池为可再生能源的开发和污水处理提供了一条新途径。利用微生物电池可 同时处理有机废水（含葡萄糖）和含重金属离子废水（含硫酸铜），其工作原理如图所 示。电极材料均为石墨，下列说法正确的是 () R N 溶液a CO. 二→出水 厌氧一 含硫酸铜废水 微生物 葡萄糖 有机废水 质子交换膜 A.电池工作时电流方向：电极N→外电路→电极M B.溶液a经处理，可回收硫酸 C.电池工作时，当N极上生成44gCO2时，有4molH+通过质子交换膜 D.若将质子交换膜换成阴离子交换膜，仍可有效处理有机废水和含重金属离子废水 3 化学试题（一）第3页（共8页） 真题密卷·备寺 14.利用反应2NO(g)+2CO(g)==N2(g)十2CO2(g)可同时消除NO和CO对环境的污 染，在10L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol CO(g)发生上述反应，T1、T2温度 时NO体积分数随时间(t)变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v= c2(CO)c2(NO),T1、T2温度时反应速率常数分别为k1、k2。下列说法错误的是 () 0.125------ 0 A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0 v(Ti)ki B.T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： v(T2)k2 C.T2时，该反应的化学平衡常数K=1600L·mol-1 D.T2时，向该密闭容器中充入2 mol NO、2 mol CO(g),则平衡时CO体积分数大于 0.125 15.25℃时，向0.10mol·L-1的二元弱酸H2B溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶 版中gXX代表，或，与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 () lgX本 4 L? 3 M 234 A.K2=1X10-7 B.当溶液中c(Na+)=c(HB)+c(B2-)时，溶液呈酸性 C.0.1mol·L1Na2B溶液的pH≈10 D.N点溶液中c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)=c(Na+) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)柔性显示屏具有低功耗，体积小，显示方式多样、色彩丰富、画质卓越等优点，其 核心材料之一为有机发光材料。Alq3和Eu(TTA)3Phen是两种常见的有机发光材 料，其结构如图所示： Eu(TTA),Phen 回答下列问题： (1)Eu(TTA)3Phen为稀土有机发光材料，Eu(铕)为镧系元素，位于元素周期表的 区，Eu的配位数为，Eu(TTA),Phen所含第二周期非金属元素电负性由大到 小的顺序为 信息导航演练 化学试题（一）第4页（共8页） (2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配 合物为螯合物。Alq3为A1(十3价)的螯合物，1 mol Alg3中通过螯合作用形成的 配位键有 mol,该螯合物中配位原子的杂化方式有 种。同周期中，基 态原子未成对电子数比A1原子多的元素有 (填元素符号)。 OH (3)A1q3为8-羟基喹啉( 的衍生物，8羟基喹啉熔点为73℃，与其相对分子质量 CI 相近的8-氯喹啉( )的熔点为一20℃，其主要原因是 ;8-羟基喹啉分子含有个。键。 (4)A12O3有多种变体，自然界存在的刚玉为A12O3,其晶胞结构如图所示。晶胞中 小球为 (填“O2-”或“A3+”),晶胞中一个O连 个Al,与A1最近的O 围成的空间图形为 17.（12分)有机物K是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件略）： A PhCH,CI PhCH.O )C PhCH,O、 KCO O:/CU E CHNO B △ D OH PhCH,O NO hCH2O ◇NO2 NH 浓硫酸、 Zn,HCI △ I(CHO) 已知：PhOH+PhCH,CI K.CO,PhOCH.,Ph-Pd-C hOH,Ph-为《》 回答下列问题： (1)A的名称是 ;反应B十C→D的原子利用率为100%，则该反应类 型为 (2)A→B反应的目的是 0 (3)D→E反应的化学方程式为 (4)D被氢气充分还原后得到M,M分子中有个手性碳原子。 (5)I的结构简式为 。芳香化合物N为I的同分异构体，满足下列条件的 N有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应。 ②能与钠反应产生氢气。 化学试题（一）第5页（共8页） 真题密卷·备考 CHO (6)参照上述路线，以 为主要原料合成 的路线为 18.(12分)金属锂、钴是非常重要的战略资源。一种利用废旧锂电池的电极废料[含钴酸 锂(LiCoO2)、石墨粉、CoO及少量ZnO、CuO、有机物等]回收锂、钴的工艺流程如图 所示： HSO H2C204 Na,CO 盐酸 Na2S2Og 滤渣①，还原 →转化→酸溶 →CoC126H2O ↓ 电极废料→焙烧→酸浸、氧化 NaS Na.CO 滤液① 除杂 滤液② 一系列操作 沉锂 LiCO 滤渣② 已知：I.25℃时，部分物质的溶度积常数如表： 化合物 CuS ZnS CoS CoC2O CoCOs LizCO3 Ksp 6.3X10-36 1.6×10-24 1.5×10-25 3.0×10-9 1.5×10-13 2.5×10-2 Ⅱ.标准电极电势越大，越易得电子，氧化性越强。 电极反应 标准电极电势(V) CL2+2e-2C1 1.36 Co++e--Co2+ 1.92 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是 (2)Co2O3不易被硫酸浸出。“酸浸、氧化”时将Co(Ⅱ)转化为Co2O3,写出Co2+转化 为Co2O3的离子方程式： 0 (3)“还原”时生成CoC2O4的化学方程式为 “还原”时若用盐酸代替H2C2O4,造成的影响是 (4)“转化”时溶液发生反应的离子方程式为CoC2O4十CO?三CoC03十C2O?,该 反应的平衡常数K= (5)滤液②中c(Li+)=5mol·L-1,“沉锂”时加入Na2CO3固体，当溶液c(CO?)= 2.5mol·L1时，Li计的沉降率为 %(不考虑溶液体积变化)。 (6)碳酸锂的溶解度曲线如图所示。则“一系列操作”包含加热、 干燥。 1.2 ◆ 1.0 0.8 0.6 020406080100 温度(C) LiCO的溶解度曲线 信息导航演练 化学试题（一）第6页（共8页） 3 19.(12分)电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液 中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然 通过消耗滴定剂的量来计算。一种利用电位滴定法测定锂硼合金中锂含量的实验步 骤如下： ①硝酸溶解锂硼合金：准确称取0.3000g锂硼合金置于小烧杯中，加入4.00mL浓硝 酸（过量），加热至完全溶解。 ②配制溶液：将溶液冷却至室温，转入容量瓶，配制100mL溶液。 ③除硼（乙酸酐、甲醇挥发硼）：取5.00L步骤②配制的溶液于烧杯中低温蒸干，冷却 后加人5.00mL乙酸酐[(CH3CO)2O]、5.00mL甲醇(CH3OH),盖上表面皿，加 热、回流一段时间，H3BO3转化为硼酸三甲酯[B(OCH3)3];低温蒸干，除去硼酸三 甲酯、乙酸及过量的甲醇和乙酸酐等。 ④滴定：向烧杯剩余固体中加入3.00mL硝酸、低温蒸干，冷却后加入25.00mL丙酮， 将烧杯置于电磁搅拌器上，连接电极，记录起始电位，用0.5000mol·L-1的氟化铵 标准液进行滴定，如图所示。 滴定管、 记录仪 电位计 参比电极 指示电极 电磁搅拌器 已知：LiNO3易溶于水、丙酮等，LiF难溶于水、不溶于丙酮；H3BO3十3NH4F=一 3NH3·H2O+BF3。 回答下列问题： (1)“硝酸溶解锂硼合金”时，B与浓硝酸反应生成HBO3,该反应的化学方程式为 (2)“配制溶液”步骤，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒和 (3)氟化铵标准液应保存在 (填“玻璃”或“塑料”)瓶中，其原因是 (4)接近滴定终点时，缓慢滴加氟化铵标准液，每次滴加体积控制在0.02mL,并记录 相应的电动势数值(E)得到滴定曲线如图(I)所示。则图（Ⅱ）中x为（填 “a”或“b”);锂硼合金中锂含量为 (用含a或b的代数表示)。 E↑ △E↑ △V (mV) (I)a b v(mL) (Ⅱ)xmL) (5)若没有“除硼”步骤，会导致测得合金中锂含量（填“偏大”或“偏小”）。 (6)该实验方案的明显缺陷是 20.(12分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。乙烷催化氧化脱氢制乙 烯涉及的主要反应如下： I.2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-210kJ·mol-1 Ⅱ.2C2H6(g)+7O2(g)==4C02(g)+6H2O(g)△H2=-2856kJ·mol-1 Ⅲ.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H3=-1323kJ·mol-1 3 化学试题（一）第7页（共8页） 真题密卷·备考 已知键能： 化学键 C-H C-C H-O 0=0 键能(kJ·mol-1) 413 346 459 494 回答下列问题： (1)乙烯碳碳双键中π键的键能为 kJ·mol-1。反应I在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在压强为pkPa的恒压密闭容器中充入2molC2H6(g)、1.6molO2(g),在催化剂 作用下发生上述反应，测得不同温度下，C2H6的平衡转化率、C2H4的选择性如图1 n(C2 H) 所示[C2H4的选择性= 反应的n(C2H) ×100%]。 100 N L2 80 M 牌 40 20 T/K 图1 700 TK时，10min达到平衡，图中坐标M(T,80%)N(T1,8%),则0~10min内用压 强变化表示的反应速率v(C2H6)= kPa·minl;反应Ⅲ的Kp= (K。指用 平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数， 计算结果保留分数)。 (3)T2K时，当n(C2H)和n(O2)的混合气以一定流速通过恒压反应器发生上述反 [n(C2H6) 应，气体投料比 对乙烷的平衡转化率、乙烯选择性的影响如图2所示。 n(02) 100 转化率 斑 选择性 不 1.0 1.52.02.53.0n(CH6) 图3 图2 n(02) ①图2中当aCH,）<2时，nCH n(02) n(O2) 一越小，乙烷转化率越大，但乙烯的选择性越小 的原因是 ②n(C,H6)） =2时，混合气体以一定流速通过恒压反应器发生上述反应，在相同时 n(02) 间内，测得不同温度下乙烯的产率（α）如图3所示。乙烯产率在T2℃之前随温度 升高而增大的原因可能是 (答出一点即可，下同)； T2℃之后，乙烯产率快速降低的主要原因可能是 信息导航演练 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练 化学（一） 一、选择题 5.C【解析】液溴易挥发、具有强氧化性，贮存于带磨口 1.D【解析】A项，卤水，点豆汁制豆腐是电解质溶液使胶 玻璃塞的细口玻璃瓶中，水封、置于阴凉处，A正确；焰 体发生聚沉，没有发生氧化还原反应；B项，光导纤维 色试验：应用盐酸将铂丝清洗干净，以免影响实验现 是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤 象，B正确；蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，温度计水 细丝，没有发生氧化还原反应；C项，氢氧化铝作阻燃 银球在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；向硝酸银溶液中 剂的原理为氢氧化铝受热分解生成耐高温的氧化铝和 逐滴加入氨水，至产生的沉淀恰好溶解，即可得到银氨 水，并吸收大量的热，没有发生氧化还原反应；D项，利 溶液，D正确。 用铝热剂焊接钢轨的反应为2A1十Fe,0,高强2Fe十 6.A【解析】0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液呈碱性， Na+、CI、NO3,CIO能大量共存，A正确；使甲基橙 Al2O3,发生氧化还原反应，故选D。 变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NO?和SO?发 2.C【解析】波尔多液的有效成分为碱式硫酸铜，A错 生氧化还原反应不能大量共存，B错误；水电离出的 误；“杯酚”通过分子间作用力进行“分子识别”，从而分 c(H+)=1.0X10-12mol·L1的溶液中可能含有大 离C0和C70,B错误；聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑 量的H+,H+与HCO?反应而不能大量共存；也可能 料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，C正确；打印机墨 含有大量的OH,OH与NH、HCO反应而不能 粉中添加Fe3O4,这是利用其具有磁性和黑色的特点， 大量共存，C错误；Fe3+、SCN反应，不能大量共存，D 而CuO没有磁性，不能代替Fe3O4粉末，D错误。 错误。 3.B【解析】HC1分子中sp。键，形成过程为 7.B【解析】由题给流程可知，浸锰液经过曝气，将Fe+氧 H CI H CI HCI 化为Fe3+,向溶液中加入试剂a(最好用MnCO3)调pH, 0+C0一0OA正确：PH,中心原 将溶液中的F3+、A13+转化为氢氧化物沉淀，过滤得到硫 酸锰溶液；加入碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰沉淀，经过滤、 子价层电子对数为3十)=4，VSEPR模型为三角维 洗涤、干燥得到碳酸锰产品，滤液的主要成分为硫酸铵，滤 液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥得到硫酸铵。 “调pH除铁、铝”和“沉锰”环节，发生复分解反应，不是氧 HH ○，B错误；甲胺的电子式为H::HC 化还原反应，A错误；加入试剂a调pH将溶液中的Fe3+、 A13+转化为氢氧化物沉淀，Mn2+不沉淀；25℃、pH=10 时，Mn+完全沉淀，可知Kp[Mn(OH)2]=1X1018,若 正确；根据系统命名法，H0 的名称为2甲基-1 溶液中c(Mn2+)=1.0mol·L1,pH=7.5时Mn2+开始 丁醇，D正确。 沉淀，故加入试剂a调pH范围：4.7≤pH<7.5,B正确； 4.A【解析】12十H2=一2HI反应前后物质分子数不 滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝，二者均不溶于氨 变、物质的量不变，故0.1molI2蒸气与0.1molH2 水，无法分离，C错误；“操作a”为过滤、洗涤、千燥，用到普 充分反应后分子数为0.2NA,A正确；CH,COONa溶 通漏斗、烧杯、玻璃棒，“操作b”为蒸发浓缩、冷却结晶、过 液中CH3COO-水解，促进水的电离，由水电离出的 滤、洗涤、干燥，用到酒精灯、普通漏斗、烧杯、玻璃棒等玻 H+和0H相等，均为0.1L×10-5mol·L-1=1× 璃仪器，D错误。 106mol,即由水电离出的H+数目为106NA,B错 8.D【解析】M含有羧基、酮羰基、氨基、酰胺基4种官能 误；1分子H2160含有8个中子，1分子14CH4含有8 团，A错误；羧基、酰胺基均能与NaOH反应，1molM 个中子，H216O和14CH4的相对分子质量均为18，等质 最多消耗2 mol NaOH,B错误；M被氢气充分还原后 0 0 量的H2160和14CH4含有的中子数之比1·1，C错误； OH HN HO 电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的锌、铁等 HN OH 杂质，电解时锌、铁杂质先放电，转移0.2NA个电子， 的产物为 阳极参加反应的Cu小于6.4g,D错误。 化学答案（一）第1页（共5页） 真题密卷 备考信息导航演练（一） 含氨基，二者不互为同系物，C错误；M含有酮羰基，能 →外电路→电极M,电流方向为电极M→外电路→ 发生加成反应，含有羧基和氨基，能发生聚合反应，D 电极N,A错误；含硫酸铜废水经微生物电池处理后， 正确。 溶液a的主要成分为硫酸，故可回收硫酸，B正确；由 9.B【解析】X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主 分析可知，当生成44gCO2时，产生4molH+,则有 族元素，基态Z原子s轨道上的电子数比D轨道上的 4olH+通过质子交换膜，C正确；若将质子交换膜 电子数多1，Z为N;X2Y2的电子总数为18，则X为 换成阴离子交换膜，导致电极N所在区域溶液酸性 H、Y为O;基态Y原子的价电子数为基态W原子价 不断增大，会导致微生物死亡，电池停止工作，无法处 电子数的两倍，则W为B或A1,由此解答。原子的第 理有机废水和含重金属离子废水，D错误。 一电离能：N>O>B或Al,A正确；W与Y形成的化 14.BD【解析】根据图像T1时达到平衡用的时间少，则 合物为B2O3或Al2O3,B2O3为酸性氧化物，B错误；Y T1比T2反应速率快，则T1>T2;升高温度，NO体 元素的常见单质有O2、O3,存在同素异形体，C正确； 积分数大，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反 非金属性：O>N>H,则最低价阴离子的还原性：H 应，则2NO(g)+2C0(g)=一N2(g)+2CO2(g) >N3->O2-,即X>Z>Y,D正确， △H<0,升高温度速率常数增大，即1>k2,由此解 l0.D【解析】稀硝酸、NaC1O溶液、H2O2等无色溶液均 答。由分析可知，正反应是放热反应，△H<0,A正 可将I氧化为2，使淀粉-KI试纸变蓝，A错误；电石 确；反应的速率方程为v=kc2(CO)c2(NO),则 和饱和食盐水反应生成的气体中含有乙炔、H2S、 v(T)kic(CO)ci(NO) PH3等，均可以与酸性KMnO4反应，使溶液紫色褪 u(T,)ec(CO)c(NO),T,温度达到平衡时反 去，不能证明乙炔与KMnO4溶液发生反应，B错误； 应物的体积分数大于T2温度下平衡时，即T1时反 向某溶液中先滴加少量BaCL2溶液，再滴加足量稀盐 良肠本虎大，则号是，B精：，时N0体有 酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，原溶液也可 分数为0.125，设N2变化量为x,根据已知条件列出 能含有Ag+,产生AgCI沉淀，C错误；向某浓溶液中 “三段式”： 加入NaOH固体并加热，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，试纸变蓝，说明产生氨气，氨气溶于水呈碱 2NO(g)+2CO(g)=-N2(g)+2CO2(g) 性，D正确。 n(起始) 1 0 0 二、选择题 n(变化) 2x 2x 2x 11.BC【解析】甲醛水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用 于保存生物标本，A正确；S3N4属于共价晶体，熔点 n(平衡) 1-2x 1-2x 2x 很高，可用作“神舟”飞船返回舱外层耐高温材料，B T2时N0体积分数为0.125，则。-2 2-x =0.125,x= 错误；HF蚀刻玻璃的反应为SiO2十4HF—SiF4个 十2H2O,反应前后元素化合价不变，HF没有体现氧 0.4mol,平衡时c(N0)=c(C0)=0.02mol·L1、 化性，C错误；P2O具有吸水性，可用作千燥剂，D c(N2)=0.04mol·L-1、c(C02)=0.08mol·L-1, 正确。 平衡常数K=1600L·mol-1,C正确；T2时，向该 12.B【解析】HF和HCI均形成分子晶体，HF存在分子 密闭容器中充入2 mol NO、2 mol CO(g),则新平衡 间氢键，导致沸点：HF>HCI,与键能无关，A错误； 相当于在原平衡基础上加压，平衡正向移动，NO和 烷基是推电子基团，烷基越大，推电子能力越强，导致 CO的体积分数相等且均小于0.125，D错误。 羧基中羟基的极性越小，越难电离，酸性越弱，其溶液 15.D【解析】已知H,B的K4=c(HB)c(H),则 的pH越大，B正确；SiO2与HF反应不生成盐，SiO2 c(H2B) 是酸性氧化物，C错误；氧化性强弱由得电子难易程 c(H2B)c(H+) c(HB)=K,,即g c(H2B) c(HB-) =一pH一lgK, 度决定，越易得电子，氧化性越强，与产物化合价高低 c(H2B) c(H2B) 没有必然关系，D错误。 pH越大，lg。HB)越小，L,代表1g（HB与pH 13.BC【解析】根据工作原理可知在厌氧微生物作用下， 的关系图像，由M点坐标可知Ka1=10-3;Ka1K2= 电极N反应为C6H12O6-24e+6H2O一6CO2+ 24H+,电极N为负极，电极M为正极，正极反应为 c(B):c2H,则c(B c(H2B) c(H2B) 号年 Cu++2e—Cu,负极产生的H+通过质子交换膜 c(B2-) 流向正极，由此解答。电池工作时电子流向：电极N lg c(H2B) =lg Ka+lgK2+2pH,pH越大， 化学答案（一）第2页（共5页）》 ·化学· 参考答案及解析 以副起大代表6霜的与pH的类象园 17.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(1分)加成反应(1分) (2)保护酚羟基(1分) 像，由N点坐标可知lgK1+lgK2十10=0，所 (3)2 PhCH.o CHO CHOA七O2A产2 以K2=107,据此分析解题。由分析可知，K2=1× 10-7,A正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十 +2H2O(2分) c(H+)=c(HB)+2c(B2-)+c(OH-),当溶液中 (4)3(1分) c(Na+)=c(HB)+c(B2-)时，c(H+)=c(B2-)+ (5) ℃00H(1分)17(2分) c(OH-),c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性，B正确：由 分析可知，K2=1X107,则B2的水解常数Kn= OH CHO NO, K=1x10-7=cHB）·c(0H）≈2(0H》 CH.CHNO c(B2-) c(B2-）,所 (6) 以0.1mol·L1Na2B溶液中c(OH)≈1×104mol· △浓HSO, L-1,c(H)≈1×10-1omol·L-1,该溶液的pH≈10，C NO c(B-) Zn,HCI 正确N点溶液：lg。HB=0,即c(H,B)=c(B,且 c(H)=l0-5mol·L1,根据电荷守恒可知c(HB)+ (3分) 2c(B)c(OH)=c(Na)+c(H),E c(H2B)+ 【解析】由已知条件和有机物的转化关系可知，A为 c(HB)+c (B)-c(Na)=c(H+)-c(OH)= OH ,A与PhCH2CI发生取代反应生成B,B与 105-109>0,D错误。 三、非选择题 HCHO发生加成反应生成D,D在铜作催化剂条件 16.(1)f1分)8(1分)F>O>N>C(1分) PhCH2O CHO (2)6(1分)2(1分)Si、P、S(1分) 下发生催化氧化反应生成E( (3)二者均为分子晶体，8羟基喹啉存在分子间氢键 E与CHNO2发生加成反应生成F,F发生消去反应 (2分)19(1分) 生成G,G发生还原反应生成H,H与I (4)A13+(1分)4(1分)八面体(1分) COOH)发生取代反应生成J,根据已知条件J 【解析】(1)Eu(TTA)3Phen中Eu(63号元素)位于 元素周期表的f区；与Eu配位的原子为N、O,Eu的 反应生成K,由此解答。 配位数为8；Eu(TTA)3Phen含有H、C、N、O、F、S六 OH (1)A为 ,其名称为2-甲基苯酚（或邻甲基 种非金属元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，因 此第二周期非金属元素电负性由大到小的顺序为 苯酚)；反应B十C→D的原子利用率为100%，则B F>O>N>C. 与HCHO发生加成反应生成D。 (2)1 mol Algs中通过螯合作用形成的配位键有 (2)由分析可知，由A和K都含有酚羟基，A→B的目 6mol;Alqg中与Al配位的原子为N、O,其中N为 的是保护酚羟基，防止在后续反应中被氧化。 sp杂化，O为sp3杂化，故该螯合物中配位原子的杂 PhCH.O. CH.OH (3)D→E反应的化学方程式为2 化方式有2种。基态A1原子未成对电子数为1，同周 期基态原子未成对电子数比A1原子多的元素有Si、 PhCH-O CHO Cu P、S三种元素。 +O2 2 △ +2H2O。 (3)8羟基喹啉的熔，点远高于8-氯喹啉的主要原因是 二者均为分子晶体，8-羟基喹啉存在分子间氢键；8 PhCH,O. CHOH 羟基喹啉分子中含有19个。键。 (4) 被氢气充分还原后得到M (4)A1203为离子晶体，由a-A12O3晶胞结构可知，大 球为O2-,小球为A13+;晶胞中一个O连4个A1,一 CH.O CHOH ),M分子中手性碳原子 个A1连6个O,与A1最近的6个氧原子围成一个八 面体。 有3个。 化学答案(-)第3页（共5页）》 3 真题密卷 备考信息导航演练（一） (5)由分析可知I的结构简式为 COOH,芳香 (5)已知Kp(Li2CO3)=c2(Li+)·c(CO?)=2.5X 102,当溶液c(C0号）=2.5mol·L1时，则 化合物N为I的同分异构体，①能发生银镜反应说明含 有醛基，②能与钠反应产生氢气，说明分子中含有羟基， c()=0.10lL,L的x降率=(8)× 若苯环上连有一个取代基为一CH(OH)CHO,有1种结 100%=98%。 构；苯环上连有两个取代基，第一组为一CHOH、一CHO, (6)根据碳酸锂的溶解度曲线，碳酸锂在较高温度时 第二组为一OH、一CH2CHO,各有邻、间、对3种结 溶解度较低，则“一系列操作”包含加热、趁热过滤、热 构；苯环上连有三个取代基为一CH3、一OH、一CHO, 水洗涤、千燥。 有10种结构，共17种。 19.1)B+3HNO,(浓)△H,B0,+3NO,个(2分) CHO (6)参照路线E→H部分，以 为主要原料 (2)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) (3)塑料(1分)氟化铵水解产生HF腐蚀玻璃(2分) NH, (4)a(1分)23.3a%(或0.233a)(2分) 合成 的路线为 (5)偏大(1分) OH (6)缺少尾气处理装置，污染环境(1分) CHO NO 【解析】(1)浓硝酸溶解锂硼合金，根据信息发生反应化 CH.CHNO 学方程式为B+3HNO,(浓)△HBO,+3NO,个、i+ △浓HSO4 2HNO3(浓)-LiNO2+NO2↑+H2O。 (2)“配制溶液”步骤，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量 NH, NO Zn,HCI 筒、玻璃棒、l00mL容量瓶、胶头滴管。 (3)氟化铵标准液应保存在塑料瓶中，因为氟化铵水 18.(1)除去废料中的石墨粉和有机物(1分) 解产生HF腐蚀玻璃。 (2)2Co2++S2O+3H20-C0203↓+2SO?+ (4)由图(I)可知，滴定终，点时消耗amL氟化铵标 6H+(2分) (3)Co2O3+3H2C2O4—2CoC2O4+3H20+2C02↑ 、准液，若纵坐标改为公=：七，则曲线的极值点 (2分)产生氯气，造成环境污染(1分) (最高峰)为滴定终，点，故x=a；电位滴定过程中锂硼 (4)2×104(2分) 合金中锂的转化关系为Li~LiNO3~LiF~NH4F, (5)98(2分) 0.3000g锂硼合金中n(Li)=n(NH4F)= (6)趁热过滤(1分)热水洗涤(1分) 0.5000mol·L1×a×10-3L×(100mL÷ 【解析】(1)“焙烧”的目的是除去废料中的石墨粉和 5.00mL)=0.01amol,m(Li)=0.01amol×7g· 有机物。 mol-1=0.07ag,锂硼合金中锂含量为0.07ag÷ (2)C02O3不易被硫酸浸出。“酸浸、氧化”时将C0 0.3000g≈0.233a=23.3a%。 (Ⅱ)转化为Co2O3,Co2+转化为C02O3的离子方程 (5)若没有“除硼”步骤，在滴定过程中H3BO?会部分 式为2C02++S20g+3H20—C02031+2S0 转化为BF,,消耗标准液偏多，导致测得合金中锂含 +6H+。 量偏大。 (3)滤渣①为C02O3,“还原”时生成CoC2O4的化学 (6)该实验的第①、③步缺少尾气处理装置，污染 方程式为C02O2十3H2C204-2CoC204十3H20+ 环境。 2C02个，“还原”时若用盐酸代替H2C2O4,根据标准 20.(1)260(2分)任意温度(1分) 电极电势可知发生反应Co2O3十6HCl一2CoCl2十 (2) 495p(2分) 40 3H2O十Cl2个，产生氯气，造成环境污染。 7(2分) (4)加入的Na2C03溶液能将CoC2O4转化为更难溶 ③)①”，C越小，过量的O2可氧化乙烷生 的CoC03,其离子方程式为CoC2O4+CO?=二 成CO2,导致乙烯的选择性越低(2分) CoCO3十C2O,该反应的平衡常数K= c(C2O￥) (CO3) ②升高温度，反应速率加快(1分，合理即可)催化 Kp (CoC2O) 剂失活使反应速率迅速减小（或发生副反应，乙烯分 K(CoCO3) =2×104。 解成其他产物)(2分) 化学答案（一） 第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，反 平衡时n(C2Hs)=0.4mol、n(O2)=0.2mol、 应I中每断裂4molC-H键、1molO一0键，会形 n(C2H4)=1.4mol、n(C02)=0.4mol、n(H2O)= 成2molπ键和4molH一O键，设碳碳双键中π键 2mol,平衡时气体总物质的量为4.4mol,平衡时各 的键能为a,故4×413kJ·mol-1+494kJ·mol-1一 1 4×459kJ·mol-1-2a=-210kJ·mol-1,解得a= 物质的分压分别为p(C,H)=立bkPa,p(O,)= 260kJ·mol1;△G=△H1-T△S<0时反应自发， kFap(Cf.)(CO.)-kPa. 反应I的△S>0、△H1<0,即反应I在任意温度下能 自发进行。 5 p(H,O)=ipPa;开始时CH。的分压p%(CH,)= (2)乙烷催化氧化脱氢制乙烯中乙烷涉及的反应均为 6pkPa,则0l0min内用压强变化表示的反应速率 2 放热反应，升高温度，C2H6的平衡转化率降低，故L1 表示C2H。的平衡转化率，L2表示C2H4的选择性。 o(CH,）=（a6力kPa-72kPa)÷10mim- 2 1 根据已知条件列出“三段式”（设转化为乙烯的物质的 量为2xmol,转化为CO2的乙烷物质的量为 23 2y mol): 495pkPa·min1;T1K时，反应Ⅲ：C,H,(g+30 2C2H(g)+O2(g)==2C2H4(g)+2H2O(g) (g)==2C02(g)+2H20(g)的Kp= p2(H20)p2(C02)400 n(起始) 2 1.6 0 0 p3(O2)b(C2H4) 7 n(变化) 2￥ x 2x 2x （3)0”(CH,)越小，0，过量的慈多，乙烷的转化率 n(○2) 2C2H6(g)+7O2(g)=4C02(g)+6H2O(g) 越大，但过量的O2可氧化乙烷生成CO2,导致乙烯的 n(起始) 2 1.6 0 0 选择性越低。 n(变化) 2y 7y 4y 6y ②保持相同反应时间，在不同温度下，乙烯产率在 n(平衡)2-2x-2y1.6-x-7y 4y 2x+6y T2℃之前随温度升高而增大的原因可能是：T2℃之 前反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，乙烯产 TK时，CH的平衡转化率为2x十2 2 =0.8,C2H4 率增大；T,℃之后，乙烯产率快速降低的主要原因可 2x7 能是催化剂失活，使反应速率迅速减小（或发生副反 的选择性为2十2y8,解得x=0.7,y=0.1,所以 应，乙烷分解成其他产物)。 化学答案（一）第5页（共5页）