高二化学上学期期末真题重组卷（鲁科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·山东威海·期末）下列有关说法正确的是 A．任何水溶液中都存在电离平衡 B．能水解的盐溶液一定不显中性 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．只有熵增加的反应才能正向自发进行 【答案】A 【解析】任何水溶液中都存在水的电离平衡（H₂OH⁺ + OH⁻），A项正确；能水解的盐溶液可能显中性，如弱酸弱碱盐CH3COONH4（醋酸铵），醋酸的电离常数约为1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数约为1.8×10-5，二者电离平衡常数接近，醋酸根离子和铵根离子水解程度相近，醋酸铵溶液显中性，B项错误；非自发反应在特定条件下（如外界提供能量）可以发生，如电解水反应在通电条件下可以进行，C项错误；反应自发性的判断需结合焓变和熵变（ΔG=ΔH-TΔS），熵减的反应若焓变足够负且温度较低时仍可能自发，D项错误；故选A。 2．（24-25高二上·山东威海·期末）下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室利用制取使用加快反应速率 B．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D．实验室配制溶液时滴加几滴溶液 【答案】D 【解析】催化剂MnO2仅加快H2O2分解的速率，不改变平衡状态，不能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意；反应CO + NO2 CO2 + NO的气体分子数相等，加压不引起平衡移动，颜色变深是浓度变化的结果，B不符合题意；加入CuSO4导致Zn置换出Cu，形成微电池加快反应速率，不能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意；加入NaOH抑制S2-的水解（S2-+ H2O HS- + OH-），通过增加OH-浓度使平衡左移，能用化学平衡移动原理解释，D符合题意；故选D。 3．（25-26高二上·山东德州·期末）下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A．  第4周期Ⅷ族 B．  第1周期ⅡA族 C．  第4周期ⅦB族 D．  第4周期ⅠA族 【答案】C 【解析】价电子排布，对应第4周期0族的Kr，A错误；价电子排布，对应第1周期0族的He，B错误；价电子排布，对应第4周期ⅦB族的锰，位置一致，C正确；价电子排布，对应第4周期ⅠB族的铜，D错误；故选C。 4．（24-25高二上·山东枣庄·期末）Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．使用催化剂，反应的υ逆减小 C．该反应的平衡常数K =k逆/k正 D．速率常数的大小只与温度有关 【答案】A 【解析】由可知，反应物HI的浓度越大，正反应速率越大，A正确；使用催化剂，反应的活化能减小，由可知，反应的正逆反应速率常数都增大，故反应的υ逆增大，B错误；反应达到平衡时，正逆反应速率相等，得到：，化简得，C错误；由可知，速率常数的大小与温度、活化能有关，D错误；故选A。 5．（24-25高二上·山东威海·期末）关于下列各装置图的说法中错误的是 A．装置①中铁电极发生氧化反应 B．装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C．用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D．用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】C 【解析】装置①电解池，其中铁电极为阳极，发生氧化反应，A正确；装置②为外接电源的阴极保护法，则其中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，B正确；用装置③精炼铜，则粗铜连接电源的正极作阳极，结合电流方向可知，a为阳极，即a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，C错误；电镀时，铜做阳极，镀件铁钥匙做阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子，阴极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，由得失电子数目守恒可知，阳极上溶解铜与阴极上析出铜的质量相等，所以溶液中不变，D正确；故选C。 6．（24-25高二下·山东菏泽·期末）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：、、、 B．在醋酸溶液中：、、、 C．在硝酸银溶液中：、、、 D．在氯化铁溶液中：、、、 【答案】B 【解析】在0.1mol/L氨水中，Mg2+和Cu2+会生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；在0.1mol/L醋酸溶液中，、、、均为可溶性离子且无氧化还原反应，能大量共存，B正确；在0.1mol/L硝酸银溶液中，Cl-、能与Ag+生成沉淀，不能大量共存，C错误；在0.1mol/L氯化铁溶液中，Fe3+会氧化I-生成I2，且与Fe3+发生水解反应，不能大量共存，D错误；故选B。 7．（24-25高二上·山东菏泽·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl- B．泡沫灭火器灭火的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq) D．碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】中的都可以被氯气氧化，物质的量比为1:2，由于氯气过量，所以二者均能被氧化，方程式为：，A错误；与发生双水解生成，B正确；的大于CaCO3，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，C正确；醋酸为弱酸，应保留分子形式，生成醋酸钙、水和二氧化碳，D正确；故选A。 8．（24-25高二上·山东青岛·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确；加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误；液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误；电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误；故选A。 9．（24-25高二上·山东枣庄·期末）下图为阳离子交换膜法电解(直流电源省略)饱和食盐水原理示意图。下列说法错误的是 A．从C口逸出的气体是 Cl2 B．每生成 22.4 L H2，同时产生2 mol NaOH C．阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小 D．从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力 【答案】B 【分析】钠离子移向阴极，故右侧为阴极，左侧为阳极；电解饱和食盐水的化学方程式为：，阳极产物为氯气，电极反应为：，阴极产物为氢氧化钠和氢气，电极反应为：；A处通入饱和食盐水，左侧出口为淡盐水，C出口逸出的气体为氯气；B处加入含少量NaOH的水溶液，右侧出口为浓NaOH溶液，E出口逸出的气体为氢气，据此分析； 【解析】根据分析可知，从C口逸出的气体是 Cl2，A正确；无压强和温度，无法计算，B错误；根据分析可知，A处通入饱和食盐水，左侧出口为淡盐水，C正确；根据分析可知，B处加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强溶液导电能力，出口为浓NaOH溶液，D正确；故选B。 10．（24-25高二上·山东威海·期末）将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A． B．A的转化率为50% C．向容器中再添加，会使反应速率加快 D．其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 【答案】B 【解析】v(D)=0.05mol/(L·min)，5min时D的浓度变化为0.25mol/L，C的浓度变化为0.5mol/L，根据化学计量数比等于浓度变化比，2:x=0.5:0.25，解得x=1，故A项错误；A的初始物质的量为3mol，生成0.5mol/L C对应消耗0.75mol/L A，消耗A的物质的量为0.75mol/L×2L=1.5mol，A的转化率为，故B项正确；B为固体，增加其用量不会改变浓度，反应速率不变，故C项错误；反应前后气体分子数不变，将容器体积变为1L，即增大压强、平衡不移动，C的体积分数不变，故D错误；故选B。 11．（24-25高二上·山东威海·期末）合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A．合成氨反应的决速步骤为' B．合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C．氨气的脱附为吸热过程 D．合成氨的热化学方程式为   【答案】D 【解析】活化能越大反应速率越慢，慢反应为总反应决速步骤，'活化能最大，反应速率最慢，为合成氨反应的决速步骤，故A正确；能量越低越稳定，合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②，故B正确；根据图示，的能量比NH3低，氨气的脱附为吸热过程，故C正确；根据图示，的能量比的能量多17+(233-154-50)=46kJ，合成氨的热化学方程式为  ，故D错误；故选D。 12．（24-25高二下·山东临沂·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性： 【答案】B 【分析】W是形成化合物最多的元素，为碳；Y的核外电子数为最外层电子数的3倍，结合短周期主族元素，Y为磷；X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数。若Y为P，则X的价电子数+5=Z的价电子数。 若X为钠，则Z为硫； 若X为镁，则Z为氯。 【解析】Y为P，X为Na或Mg，同周期主族元素原子半径从左到右减小，所以无论X是Na还是Mg，原子半径均大于Y（P），A正确；同周期元素第一电离能的变化规律为：从左到右总体呈增大趋势，若X是Na，则Z是S；若X是Mg，Z是Cl，两种情况下，X的第一电离能均小于Z，B错误；Y为P，最高价含氧酸为，W为C，最高价含氧酸为，碳的氧化性弱于磷，酸性，C正确；磷的氧化性弱于硫和氯，则还原性强于和，D正确；故选B。 13．（24-25高二上·山东枣庄·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(原理) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温褪至无色的时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4 H2O 0.2mol·L-1 KMnO4 3mol·L-1H2SO4 1 3.0 2.0 3.0 V2 4.0 2 3.0 V1 2.0 2.0 t1 3 3.0 4.0 V3 2.0 t2 下列说法中，错误的是 A．V1=3.0 B．t1 < 4.0 C．该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度 D．根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点 【答案】B 【解析】控制变量，探究高锰酸钾的浓度对化学反应速率的影响，保持溶液总体积相等，为10mL，结合第1个实验，，A正确；第2实验KMnO4的量小于实验1，混合浓度小于实验1，速率小于实验1，时间长于实验1，B错误；根据实验1、2、3，草酸的量不变，实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度，C正确；KMnO4为紫红色，反应后无色，根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点，D正确；故选B； 14．（24-25高二上·山东枣庄·期末）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应△H < 0 B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y) =(a-b)/2t1　mol•L-1•min-1 C．M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆) D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 【答案】D 【分析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；据此分析解答。 【解析】由上述分析可知正反应为放热反应，△H < 0，故A正确；T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)mol/L，则Y的浓度变化为c(Y)=c(X)=mol/L，所以v(Y)= mol•L-1•min-1，故B正确；温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故C正确；M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；故选D。 15．（24-25高二上·山东枣庄·期末）室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 【答案】C 【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，NaCl为中性，常温下pH＝7，故A正确；如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，完全反应消耗的NaOH的体积为10.00ml，滴定曲线会向左移动，B正确；将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，完全反应生成CH3COONa，终点显碱性，突变范围会改变，C错误；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，D正确；故选C。 16．（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A．b点的坐标为(23，13) B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 【答案】B 【分析】CuS的阴阳离子个数比为1:1，I在横轴和纵轴上的截距相同，则Ⅰ表示CuS的沉淀溶解平衡图线，Ⅱ表示Ag2S的沉淀溶解平衡图线。且常温下， 。 【解析】设b点坐标为(x,y)，则x+y=36，x+2y=49，解得x=23、y=13，故A正确；常温下，饱和CuS溶液中c(S2-)=，饱和Ag2S溶液中c(S2-)=，所以溶解度：c(CuS)<c(Ag2S)，故B错误；a点的>，<，所以a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成，故C正确；用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时， ，， 溶液中，故D正确；故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(14分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是______，电负性最小的金属元素是________。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。 (5)①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。 (6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：____________________。 (7)⑨元素的价层电子轨道表示式为______________________________________。 【答案】(1)Ar　（1分） K　（1分） (2)NaOH（2分） (3)r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)　（2分） (4)NaOH（1分）　HBrO4　（1分） (5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　（2分） (6)　（2分） (7)　（2分） 【解析】根据元素在周期表中的位置，①～⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。(1)Ar最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是Ar；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是K。(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。(3)微粒的电子层数越多，一般半径越大，电子层结构相同时，质子数越多半径越小，所以K＋、Mg2＋、Ca2＋三种离子，半径由大到小的顺序是r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)。(4)Na的最高价为＋1价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；Br的最高价是＋7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。(5)Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(6)第三周期元素中电负性最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl，NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为。(7)Br是35号元素，核外有35个电子，价层电子排布式是4s24p5，价层电子轨道表示式为。 18.（14分）（25-26高二上·山东济南·期中）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 (1)在该装置中，b极为 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为 。 (2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 (3)该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 。 (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 负 　（2分） Pb-2e-+SO=PbSO4　（2分） (2) CO(或) （2分） 0.75(或75%)　（2分） (3) O2+2H2O+4e-=4OH- 　（2分） 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O　（2分） (4)减小　（2分） 【分析】I、利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中的b极为电源的负极；阴极上CO2被还原，其还原产物还可能为CO或其他低价态的C元素，会降低效率，或者溶液中水电离出的氢离子被还原生成氢气也会降低电解效率； II、电池工作时的反应为4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，氧元素价态降低得电子，a电极为正极，VB2极为负极，电极反应式为2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O，B为电解池，b极为正极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c极为阴极。 【解析】（1）根据图示可知：在右边Pt电极上CO2得到电子被还原为HCOO-，所以该电极为阴极，则电源b电极为负极，电源的a电极为正极，在负极b上，Pb失去电子被氧化为PbSO4，该电极的电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4； （2）①该装置在工作时，阴极Pt电极上，除了CO2得到电子被还原为HCOO-，还有可能CO2得到电子被还原为CO气体；还可能是溶液中的H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，故阴极的副产物可能是CO(或H2)； ②电解时，在阳极上发生反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+。标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224 mL时，其物质的量为n(O2)=0.01 mol，则反应过程中电子转移的物质的量n(e-)=0.04 mol，测得整个阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，n(HCOO-)=0.015mol/L×1 L=0.015 mol，得到电子的物质的量是n(e-)=0.015 mol×2=0.03 mol，由于同一闭合回路中电子转移的数目相等，则电解效率为η==0.75； （3）装置A中电极a通入空气，为电池正极，碱性条件下，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则VB2电极为电池负极，根据总反应4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5和正极反应，可得负极电极反应式为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O； （4）装置B为电解池，电极b(惰性电极)为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；电极c电极反应式为Cu2++2e-=Cu，可知该电解池是放氧生酸，氢离子浓度增大，故pH降低。 19.（12分）（25-26高二上·山东枣庄·期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。根据相关物质的电离常数，回答下列问题：   ，  ，     (1)相同pH的①、②、③、④溶液，物质的量浓度由小到大的顺序： 。(填序号) (2)通过计算解释等浓度等体积的与的混合溶液显酸性的原因： 。 (3)上述混合溶液中，、、、四种微粒浓度由大到小关系是 。 (4)常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 [，代表、、] 的电离平衡常数分别是、， ； 当为4.5时，溶液中 ； 点溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)②<④<③<①（2分） (2)的水解常数，小于的电离常数，的电离程度大于的水解程度，因而溶液显酸性（2分） (3)（2分） (4) 103 （2分） （2分） 2×10-1.3 （2分） 【解析】（1）根据已知数据，对应酸的电离常数越大，盐的水解程度越小，pH越小，所以相同pH的溶液中，对应酸的电离常数越大，盐溶液的浓度越大，大小顺序为②<④<③<①。 （2）由 ，可得CH3COONa的水解常数为，小于电离常数，所以等体积等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中pH大小以醋酸的电离为主，溶液显酸性。 （3）由已知得，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中醋酸根的浓度最大，其次为钠离子，再为醋酸分子，最后为弱电离出的氢离子：。 （4）pH极小时，溶液中几乎只存在草酸分子，则I代表草酸分子，随着pH增大，电离出的草酸氢根逐渐增多，则II为草酸氢根，III为草酸根。由图得，当pH=1.3时，草酸分子和草酸氢根的分数相等，则，同理，pH=4.3时，草酸氢根和草酸根的物质的量相等，则K2=10-4.3，所以；草酸完全电离反应其平衡常数表达式为，当pH=4.5时，溶液中 ；M点其草酸氢根分布系数为0.2，其物质的量浓度为，。 20.（12分）（25-26高二上·山东青岛·期中），常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： (1)已知，①  ， ②  。 则   (用含、的式子表示)。 (2)实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为绝对温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂，下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是 (填“”或“”)。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为 (填字母)。 a.　b.　c.　d. (3)向恒容密闭容器中投入和，发生反应： ，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 。 ②曲线b条件下，该反应平衡常数()为 。(提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。) (4)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为 g。 【答案】(1)或　（2分） (2) （2分） c（2分） (3) 升高温度 （2分） （2分） (4)59 （2分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，（②－①）得目标热化学方程式，则，由于，则，三氯化磷与氯气反应生成五氯化磷是放热反应； （2）①根据表达式可知，温度变化相同时，值越小，变化值（绝对值）越小，直线斜率越小，催化剂催化效能越大。由图乙可知，对应直线的斜率较小； ②移走一半反应物，相当于压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半，故选C；　 （3）①曲线、起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即温度：。曲线和达到相同的平衡状态，只是前者先达到平衡，反应速率较大，该反应是气体分子数不相等的反应，故改变条件是加入催化剂，或加入效率更高的催化剂； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比。 ，，，； （4）电解溶液时阳极水失去电子产生氧气，即，阴极发生，阳极的氢离子透过阳离子交换膜进入产品室，阴极透过阴离子交换膜进入产品室产生浓盐酸。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，即共转移，说明有氢离子移向产品室，故电路中共转移电子，由可知理论上获得的单质为，质量为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C A C B A A B B D B B D C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分） (1)Ar（1分）　 K　（1分） (2)NaOH （2分） (3)r(K＋)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋)　（2分） (4)NaOH　（1分） HBrO4　（1分） (5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　（2分） (6)　（2分） (7)　（2分） 18．（14分） (1) 负 　（2分） Pb-2e-+SO42-=PbSO4　（2分） (2) CO(或H2) （2分） 0.75(或75%)　（2分） (3) O2+2H2O+4e-=4OH- 　（2分） 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O　（2分） (4)减小　（2分） 19.（12分） (1)②<④<③<①（2分） (2)的水解常数，小于的电离常数，的电离程度大于的水解程度，因而溶液显酸性（2分） (3)（2分） (4) 103 （2分） （2分） 2×10-1.3 （2分） 20.（12分） (1)或　（2分） (2) （2分） c（2分） (3) 升高温度 （2分） （2分） (4)59 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·山东威海·期末）下列有关说法正确的是 A．任何水溶液中都存在电离平衡 B．能水解的盐溶液一定不显中性 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．只有熵增加的反应才能正向自发进行 2．（24-25高二上·山东威海·期末）下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室利用制取使用加快反应速率 B．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D．实验室配制溶液时滴加几滴溶液 3．（25-26高二上·山东德州·期末）下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A．  第4周期Ⅷ族 B．  第1周期ⅡA族 C．  第4周期ⅦB族 D．  第4周期ⅠA族 4．（24-25高二上·山东枣庄·期末）Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．使用催化剂，反应的υ逆减小 C．该反应的平衡常数K =k逆/k正 D．速率常数的大小只与温度有关 5．（24-25高二上·山东威海·期末）关于下列各装置图的说法中错误的是 A．装置①中铁电极发生氧化反应 B．装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C．用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D．用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 6．（24-25高二下·山东菏泽·期末）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：、、、 B．在醋酸溶液中：、、、 C．在硝酸银溶液中：、、、 D．在氯化铁溶液中：、、、 7．（24-25高二上·山东菏泽·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl- B．泡沫灭火器灭火的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq) D．碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 8．（24-25高二上·山东青岛·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 9．（24-25高二上·山东枣庄·期末）下图为阳离子交换膜法电解(直流电源省略)饱和食盐水原理示意图。下列说法错误的是 A．从C口逸出的气体是 Cl2 B．每生成 22.4 L H2，同时产生2 mol NaOH C．阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小 D．从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力 10．（24-25高二上·山东威海·期末）将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A． B．A的转化率为50% C．向容器中再添加，会使反应速率加快 D．其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 11．（24-25高二上·山东威海·期末）合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A．合成氨反应的决速步骤为' B．合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C．氨气的脱附为吸热过程 D．合成氨的热化学方程式为   12．（24-25高二下·山东临沂·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性： 13．（24-25高二上·山东枣庄·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(原理) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温褪至无色的时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4 H2O 0.2mol·L-1 KMnO4 3mol·L-1H2SO4 1 3.0 2.0 3.0 V2 4.0 2 3.0 V1 2.0 2.0 t1 3 3.0 4.0 V3 2.0 t2 下列说法中，错误的是 A．V1=3.0 B．t1 < 4.0 C．该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度 D．根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点 14．（24-25高二上·山东枣庄·期末）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应△H < 0 B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y) =(a-b)/2t1　mol•L-1•min-1 C．M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆) D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 15．（24-25高二上·山东枣庄·期末）室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 16．（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A．b点的坐标为(23，13) B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(14分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是______，电负性最小的金属元素是________。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。 (5)①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。 (6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：____________________。 (7)⑨元素的价层电子轨道表示式为______________________________________。 18.（14分）（25-26高二上·山东济南·期中）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 (1)在该装置中，b极为 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为 。 (2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 (3)该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 。 (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19.（12分）（25-26高二上·山东枣庄·期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。根据相关物质的电离常数，回答下列问题：   ，  ，     (1)相同pH的①、②、③、④溶液，物质的量浓度由小到大的顺序： 。(填序号) (2)通过计算解释等浓度等体积的与的混合溶液显酸性的原因： 。 (3)上述混合溶液中，、、、四种微粒浓度由大到小关系是 。 (4)常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 [，代表、、] 的电离平衡常数分别是、， ； 当为4.5时，溶液中 ； 点溶液中的物质的量浓度为 。 20.（12分）（25-26高二上·山东青岛·期中），常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： (1)已知，①  ， ②  。 则   (用含、的式子表示)。 (2)实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为绝对温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂，下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是 (填“”或“”)。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为 (填字母)。 a.　b.　c.　d. (3)向恒容密闭容器中投入和，发生反应： ，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 。 ②曲线b条件下，该反应平衡常数()为 。(提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。) (4)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为 g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·山东威海·期末）下列有关说法正确的是 A．任何水溶液中都存在电离平衡 B．能水解的盐溶液一定不显中性 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．只有熵增加的反应才能正向自发进行 2．（24-25高二上·山东威海·期末）下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室利用制取使用加快反应速率 B．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D．实验室配制溶液时滴加几滴溶液 3．（25-26高二上·山东德州·期末）下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A．  第4周期Ⅷ族 B．  第1周期ⅡA族 C．  第4周期ⅦB族 D．  第4周期ⅠA族 4．（24-25高二上·山东枣庄·期末）Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．使用催化剂，反应的υ逆减小 C．该反应的平衡常数K =k逆/k正 D．速率常数的大小只与温度有关 5．（24-25高二上·山东威海·期末）关于下列各装置图的说法中错误的是 A．装置①中铁电极发生氧化反应 B．装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C．用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D．用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 6．（24-25高二下·山东菏泽·期末）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：、、、 B．在醋酸溶液中：、、、 C．在硝酸银溶液中：、、、 D．在氯化铁溶液中：、、、 7．（24-25高二上·山东菏泽·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl- B．泡沫灭火器灭火的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)=CaCO3(s)＋(aq) D．碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 8．（24-25高二上·山东青岛·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 9．（24-25高二上·山东枣庄·期末）下图为阳离子交换膜法电解(直流电源省略)饱和食盐水原理示意图。下列说法错误的是 A．从C口逸出的气体是 Cl2 B．每生成 22.4 L H2，同时产生2 mol NaOH C．阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小 D．从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力 10．（24-25高二上·山东威海·期末）将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A． B．A的转化率为50% C．向容器中再添加，会使反应速率加快 D．其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 11．（24-25高二上·山东威海·期末）合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A．合成氨反应的决速步骤为' B．合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C．氨气的脱附为吸热过程 D．合成氨的热化学方程式为   12．（24-25高二下·山东临沂·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性： 13．（24-25高二上·山东枣庄·期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(原理) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温褪至无色的时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4 H2O 0.2mol·L-1 KMnO4 3mol·L-1H2SO4 1 3.0 2.0 3.0 V2 4.0 2 3.0 V1 2.0 2.0 t1 3 3.0 4.0 V3 2.0 t2 下列说法中，错误的是 A．V1=3.0 B．t1 < 4.0 C．该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度 D．根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点 14．（24-25高二上·山东枣庄·期末）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应△H < 0 B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y) =(a-b)/2t1　mol•L-1•min-1 C．M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆) D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 15．（24-25高二上·山东枣庄·期末）室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 16．（24-25高二上·山东菏泽·期末）常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A．b点的坐标为(23，13) B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(14分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是______，电负性最小的金属元素是________。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。 (5)①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。 (6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：____________________。 (7)⑨元素的价层电子轨道表示式为______________________________________。 18.（14分）（25-26高二上·山东济南·期中）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 (1)在该装置中，b极为 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为 。 (2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 (3)该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 。 (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19.（12分）（25-26高二上·山东枣庄·期中）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。根据相关物质的电离常数，回答下列问题：   ，  ，     (1)相同pH的①、②、③、④溶液，物质的量浓度由小到大的顺序： 。(填序号) (2)通过计算解释等浓度等体积的与的混合溶液显酸性的原因： 。 (3)上述混合溶液中，、、、四种微粒浓度由大到小关系是 。 (4)常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 [，代表、、] 的电离平衡常数分别是、， ； 当为4.5时，溶液中 ； 点溶液中的物质的量浓度为 。 20.（12分）（25-26高二上·山东青岛·期中），常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： (1)已知，①  ， ②  。 则   (用含、的式子表示)。 (2)实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为绝对温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂，下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是 (填“”或“”)。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为 (填字母)。 a.　b.　c.　d. (3)向恒容密闭容器中投入和，发生反应： ，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 。 ②曲线b条件下，该反应平衡常数()为 。(提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。) (4)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为 g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $