高二化学上学期期末模拟卷·素养提升（鲁科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．分子的电子式为 B．甲醛分子的空间填充模型： C．卤素第一电离能与核电荷数关系： D．NaClO中Cl的化合价为-1 2．下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4 C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH 3.可逆反应  。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 5.几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 6.四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为  。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是 A．M点对应温度下的 B． C．N点时，CO转化率约为94.1% D．压强： 7.污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 B．条件下，0~180min反应①的平均速率为 C．条件下，0~90min反应①和反应②的平均速率相等 D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 8.某密闭容器中发生反应：①  ；②  。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应② B．6 s时， C．10 s时反应①②均达到平衡状态 D．该温度时： 9.（25-26高二上·江苏南通·期中）如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是 A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为 D．电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2 mol 10.某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、催化剂、加压，均能使k增大 11.已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 12.是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 13.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A．b电极与电源正极相连 B．工作时，向b电极迁移 C．a电极反应式： D．当电路中有转移时，生成 14．在一定条件下可用含催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应热：步骤1<步骤2 B．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2 D．化学反应速率：步骤1<步骤2 15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 16.常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (3)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 18.（12分）Ⅰ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数()，回答下列各题： 酸 电离平衡常数() (1)下列相同温度的溶液中，同浓度时酸性最强的是___________。 A． B． C． D． (2)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是_____（填字母）。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (3)依上表数据判断醋酸和氰化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 Ⅱ．已知在家用清洁剂(溶液)、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品，欲测定其纯度，实验操作如下： 序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积 称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用的标准溶液滴定，测得的实验数据如下表： (4)可用 (选填“”或“”)量取待测液。 (5)本实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是 。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 B．用碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗操作 C．滴定达到滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤 (7)样品的纯度为 。 19.（14分）以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有： ⅰ、     ⅱ、     iii、     (1)反应ⅰ的 ； (用含、的代数式表示)。 (2)将和充入2 L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。 ①根据图中曲线分析，催化剂 的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点时， 填“>”“=”或“<”)。 ③比较、温度下该反应的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)。 (3)实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性(已知：的选择性)，原因是 。 (4)恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器内充入1.0 mol CO和，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．         B．混合气体的密度保持不变 C．CO的消耗速率和的消耗速率相等         D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar，的产率 (填“增大”“降低”或“不变”)。 ③从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为 。 20.（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：  在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________（填字母） 。 A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为： 。 (4)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 (5)在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率 。 ②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．分子的电子式为 B．甲醛分子的空间填充模型： C．卤素第一电离能与核电荷数关系： D．NaClO中Cl的化合价为-1 【答案】B 【解析】的电子式为，故A错误；甲醛分子的空间填充模型为，故B正确；卤素第一电离能随核电荷数的增大而减小，故C错误；NaClO中Cl的化合价为＋1，故D错误；故选B。 2．下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4 C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH 【答案】B 【解析】H2S和H2O中心原子杂化方式、孤电子对数均相同，O的电负性大于S，导致后者成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间距离更小，斥力更大，最终导致H2O键角更大，可用电负性解释，A不符合题意；CH4和CCl4的沸点差异主要由范德华力决定，与电负性无关，B符合题意；Cl的电负性大于S，H-Cl键极性更强，可用电负性解释，C不符合题意；F的电负性大于Cl，吸电子效应CF3-更大，CF3COOH中H-O键极性更大，更容易电离出H+，酸性更强，可用电负性解释，D不符合题意；故选B。 3.可逆反应  。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍 【答案】B 【解析】恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡，A不符合题意；题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B符合题意；恒温恒容时，混合气体密度，生成物Y为固体，反应中气体总质量发生变化，密度随之变化，当密度不变时，反应达到平衡，C不符合题意；当反应平衡时，消耗2 mol X对应生成1 mol Z，消耗1 mol Z对应生成2mol X，则X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍时，反应达到平衡，D不符合题意；故选B。 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 【答案】C 【解析】反应是吸热反应，则等物质的量的金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A错误；燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在甲烷燃烧热反应中生成的水应为液态，B错误；根据等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，前者放出的热量多，C正确；该反应为可逆反应，进行不完全，则14gN2(g)（为0.5mol N2）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出小于0.5akJ的热量，D错误；故选C。 5.几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确；同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误；反应焓变与途径无关，则，C项正确；由B项可知，，D正确；故选B。 6.四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为  。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是 A．M点对应温度下的 B． C．N点时，CO转化率约为94.1% D．压强： 【答案】A 【解析】从图可以看出，反应体系内物质的量分数随温度升高而降低，高温不利于反应向正向进行，因此该反应为放热反应。同时，根据反应方程式可知，该反应是气体分子数量减少的反应，增大压力有助于反应向正向进行。根据反应方程式可以写出平衡常数公式。图中M点对应的状态下，体系内物质的量分数为50%，则CO的物质的量分数为50%，此时，A错误；由分析可知，该反应为放热反应，，B正确；假设在Ｎ点对应的状态下，体系内气体总物质的量为1 mol，则其中包含0.8 mol 和0.2 mol CO。可列三段式： 其中，，则。，C正确；从图像可以看出，当温度相同时，曲线对应的物质的量分数大于，结合分析可知，，D正确；故选A。 7.污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 B．条件下，0~180min反应①的平均速率为 C．条件下，0~90min反应①和反应②的平均速率相等 D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 【答案】B 【解析】利用化合价升降法可配平总反应的离子方程式为：，A不符合题意；pH=7.0条件下，0~180min即3h内，的浓度从约60mg/L降至0mg/L，反应①的平均速率：，B符合题意；由图中数据可知，在pH=7.5条件下，0~90min反应①的变化量为，反应②的变化量小于，所以两者反应的平均速率不相等，C不符合题意；由实验数据可知，pH 从6.5升高到7.5时氨氮氧化速率并非持续提高，pH=7.5 时反应速率慢于pH=7.0时，因此增大pH不一定有利于提高氨氮氧化速率，D不符合题意；故选B。 8.某密闭容器中发生反应：①  ；②  。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应② B．6 s时， C．10 s时反应①②均达到平衡状态 D．该温度时： 【答案】B 【解析】由图可知，初始生成M的速率大于N，则，且两反应在8~9 s时达到化学平衡状态。由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A正确；由图可知，初始生成M的速率大于N，则，由于，，6 s时，，B错误；10 s时，M、N、Q的浓度均不再改变，说明反应①②均达到平衡状态，C正确；，，，由图可知，平衡时M、N的浓度分别为2 mol/L、5 mol/L，，D正确；故选B。 9.（25-26高二上·江苏南通·期中）如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是 A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为 D．电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2 mol 【答案】D 【解析】由图和题目可以知道这是一个电解池，电极a上是水得到电子生成H2和OH-，电极b上是HCHO的碱性溶液失去电子生成H2和HCOO-，根据电解池原理可以判断出电极a是阴极，电极b是阳极。该装置是电解池，催化电解过程中将电能转化为化学能，A正确；电解池中阴离子向阳极移动，则通过阴离子交换膜从右室迁移到左室，B正确；电极b是阳极发生氧化反应，甲醛失去电子生成氢气和甲酸根，并且溶液是碱性的，因此反应电极方程式为：，C正确；电解过程中阴阳两极均产生，阴极电极反应：，由C选项阳极的反应可知，每产生，阴阳两极各产生，转移电子数1 mol，通过阴离子交换膜的为1 mol，D错误；故选D。 10.某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、催化剂、加压，均能使k增大 【答案】C 【解析】根据数据，当c(B)不变时，c(A)从0.25mol/L增至0.50mol/L（加倍），v从1.6×10-3增至3.2×10-3（加倍），由可知，m=1；当c(A)不变时，c(B)从0.050mol/L增至0.100mol/L（加倍），v不变（均为3.2×10-3），故v与c(B)无关，n=0，A错误；由A可知，、，由速率方程及数据（如c(A)=0.25，v=1.6×10-3），得k = min-1= 6.4×10-3 min-1，B错误；由速率方程，k=6.4×10-3 min-1：对于实验3（c(A)=1.00），v = k·c(A) = 6.4×10-3× 1.00 = 6.4×10-3，表中v1 =6.4（单位10-3）；对于第六列数据（v=8×10-3），c1 = mol·L-1= 1.25 mol·L-1，故，，C正确；k为速率常数，仅与温度和催化剂有关：升温通常使k增大，催化剂可改变k，但加压只改变浓度，不影响k，D错误；故选C。 11.已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 【答案】D 【解析】a点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1 ，b 点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰好完全中和，c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为 溶液，水解使溶液呈酸性，此时，即 即x﹥7， A错误；在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要 ，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B错误；在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002 mol，根据电荷守恒得，物料守恒为，整理得，C错误；b 点温度最高，最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确；故选D。 12.是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 【答案】B 【解析】铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3 转化为Na2CrO4和Fe2O3，步骤①通入O2的目的为氧化FeO•Cr2O3，A正确；熔化所得固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液1中通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液2中pH=8.0，溶液中c(OH-) =10-6 mol/L，根据，代入得：c(A13+)==，B错误；与存在平衡：，步骤④加酸（增大H+浓度）使平衡正向移动，C正确；滤液3中为重铬酸钠溶液，步骤⑤中加入KCl后，结晶析出，说明相同条件下溶解度更小，即相同条件下，，D正确；故选B。 13.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A．b电极与电源正极相连 B．工作时，向b电极迁移 C．a电极反应式： D．当电路中有转移时，生成 【答案】D 【解析】电解池中，阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子），题目中a电极通入，得电子生成，O元素从0价→-1价，化合价降低，得电子），因此a为阴极，b电极则是阳极（失电子发生氧化反应）。电解池中，阴极连接电源负极，阳极连接电源正极，因为a是阴极，b是阳极，所以b电极应与电源正极相连A正确；电解池工作时，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，是阴离子，b是阳极，因此会向b电极迁移，B正确；a为阴极，得电子生成，O元素从0价→-1价，结合溶液中的，配平电极反应式：，C正确；  a为阴极，得电子生成，b是阳极，失电子生成总反应式为，则生成转移，D错误；故选D。 14．在一定条件下可用含催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应热：步骤1<步骤2 B．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2 D．化学反应速率：步骤1<步骤2 【答案】B 【解析】反应热等于产物相对能量减去反应物相对能量。步骤1：反应物能量0.00 eV，产物HO-Mo-OCH₃(s)能量-0.71 eV，=-0.71 eV；步骤2：反应物HO-Mo-OCH₃(s)能量-0.71 eV，产物能量-1.00 eV，=-0.29 eV，<，A正确；非极性键为同种原子间共价键（如O=O、H-H等）。该过程中，反应物CH4含C-H（极性键）、O=Mo=O含Mo=O（极性键），断裂的均为极性键；产物CH3OH含C-H、C-O、O-H（均极性键），形成的也均为极性键，没有非极性键的断裂与形成，B错误；逆反应活化能=过渡态能量-该步骤产物能量。步骤1：过渡态1能量0.70 eV，产物能量-0.71 eV，逆反应活化能=0.70-(-0.71)=1.41 eV；步骤2：过渡态2能量（-0.49 eV），产物能量-1.00 eV，逆反应活化能=-0.49-(-1.00)=0.51 eV。步骤1逆反应活化能>步骤2，C正确；反应速率由活化能决定，活化能越大速率越慢。步骤1正反应活化能=0.70-0.00=0.70 eV，步骤2正反应活化能=-0.49-(-0.71)=0.22 eV。步骤1活化能更大，速率更慢，即步骤1<步骤2，D正确；故选B。 15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 【答案】A 【解析】有机物中一定含有W元素，W为C；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，Z为Al；位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，X为N，Y为Mg。同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则N的第一电离能（约1400 kJ/mol）大于Al（约577 kJ/mol），故A错误；Mg2+和Al3+具有相同的电子层结构，Al3+核电荷更大，离子半径更小，故B正确；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，N的电负性（3.04）大于C（2.55），故C正确；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，HNO3（X的最高价含氧酸）酸性强于H2CO3（W的最高价含氧酸），故D正确；故选A。 16.常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 【答案】C 【解析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HB溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuCl2溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系。曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，A正确；当pH=4.0时，，此时，则，同理可知，，当Mg2+刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液pH=11，B正确；由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出，C错误；a点的两条曲线的纵坐标相等，，即，则，而，则，pH=11.8，D正确。故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (3)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 【答案】(1) （2分） 2 （2分） (2)②③ （2分） （2分） (3) （2分） 2.24 （2分） 【解析】 （1）电极a上失电子生成，电极反应式为：；根据已知氧化过程计算可得1 mol 经过氧化处理后生成2 mol ，在电极上发生氧化反应，转移电子总数为4 mol，阴极上电极反应为：，，电极上生成4 mol，所以分解后得到的物质的量为2 mol； （2）金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为； （3）要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为，a处电极发生反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，即生成Cu 0.2 mol，转移电子0.4 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒原则计算标准状况下消耗O2的体积。 18.（12分）Ⅰ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数()，回答下列各题： 酸 电离平衡常数() (1)下列相同温度的溶液中，同浓度时酸性最强的是___________。 A． B． C． D． (2)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是_____（填字母）。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (3)依上表数据判断醋酸和氰化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 Ⅱ．已知在家用清洁剂(溶液)、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品，欲测定其纯度，实验操作如下： 序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积 称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用的标准溶液滴定，测得的实验数据如下表： (4)可用 (选填“”或“”)量取待测液。 (5)本实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是 。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 B．用碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗操作 C．滴定达到滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤 (7)样品的纯度为 。 【答案】(1)B （1分） (2)CD（2分） (3)（2分） (4)a（1分） (5)滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)AB（2分） (7)（2分） 【解析】（1）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，，酸性最强的是，故选B； （2）降低温度电离平衡常数减小，A错误；“越稀越电离”，加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变平衡常数不变，B错误；加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，C正确；故选“越稀越电离”，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，电离常数不变，D正确；故选CD； （3）因为Ka()>Ka()，醋酸的酸性比氢氰酸酸性强，根据强酸制弱酸可以发生反应，反应离子方程式为：； （4）溶液显酸性，可用酸式滴定管量取溶液，故选a； （5）用氢氧化钠滴定，恰好完全反应时，呈中性，本实验可用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是，滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色； （6）滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则偏大，偏大，A正确；用碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，消耗偏大，则偏大，B正确；滴定达到滴定终点时俯视读数，偏小，则偏小，C错误；故选锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤，由于的物质的量不变，不影响，结果不变，D错误；故选AB （7）四次实验，第2次实验体积误差较大，取1、3、4次实验溶液体积的平均值：，，溶液中的质量为，样品的纯度为：； 19.（14分）以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有： ⅰ、     ⅱ、     iii、     (1)反应ⅰ的 ； (用含、的代数式表示)。 (2)将和充入2 L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。 ①根据图中曲线分析，催化剂 的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点时， 填“>”“=”或“<”)。 ③比较、温度下该反应的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)。 (3)实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性(已知：的选择性)，原因是 。 (4)恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器内充入1.0 mol CO和，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．         B．混合气体的密度保持不变 C．CO的消耗速率和的消耗速率相等         D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar，的产率 (填“增大”“降低”或“不变”)。 ③从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2) Ⅰ （1分） > （1分） >（1分） (3)加入一定浓度的CO，使反应ⅱ逆向移动，反应ⅰ正向移动，从而提高的选择性（2分） (4) CD （2分） 不变 （1分） 0.0125（2分） 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ=反应ⅱ+反应ⅲ，所以，； （2）①相同温度下，催化剂 Ⅰ 对应的转化率最高，因此催化剂Ⅰ的催化效果最佳； ②b点之后，转化率仍在随温度升高而增大并未达到平衡，反应将正向进行，故； ③反应ⅰ是放热反应，随着反应温度的升高平衡会逆向进行，平衡常数会减小，因此； （3）加入CO可使得反应ⅱ的平衡逆向移动，减少因为反应ⅱ的消耗，进而提高的选择性； （4）①A．仅为初始比例，与平衡无关，A错误；恒容体系中，质量、体积均不变，因此混合气体的密度始终不变，B错误；CO的消耗速率与的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，此时反应达到平衡，C正确；故选气体总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不变时，说明此时不变，因此可说明反应达到平衡，D正确；故选CD； ②恒容体系中充入Ar，各反应物、生成物的浓度不变，平衡不移动，因此的产率也不变； ③设消耗的CO物质的量为，且由题意知初始总物质的量为，根据反应iii，20 min时反应体系总物质的量为。因恒压下压强与物质的量成正比，所以反应初始与20 min时，压强与物质的量有如下的关系：，解得，因此CO的平均反应速率为。 20.（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：  在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________（填字母） 。 A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为： 。 (4)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 (5)在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率 。 ②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因： 。 【答案】(1) b （1分） ＞（1分） (2)B（2分） (3)KL=KM > KN（2分） (4) （2分） 否（2分） (5) （2分） 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多（2分） 【解析】生成为主反应，故曲线a、b为不同温度下乙酸的分布分数曲线，故曲线c、d为不同温度下的分布分数曲线。温度升高时，乙酸分布分数曲线升高，故；温度升高时，分布分数曲线降低，故，据此分析。 （1）生成为主反应，故曲线a、b为不同温度下乙酸的分布分数曲线，故曲线b为温度下乙酸的分布分数曲线；温度升高时，乙酸分布分数曲线升高，故； （2）A：反应在恒压条件下进行，总压强始终不变，不能说明平衡； B：CO体积分数不变，说明其浓度不再变化，主反应达平衡； C：分布分数相等仅为某一状态，与平衡无关； D：当有的生成时，消耗的，描述的是副反应的物质变化，与主反应平衡无关；故选B； （3）副反应平衡常数仅与温度有关，，温度升高时，分布分数曲线降低，故，故温度越高，K越小，L、M对应，N 对应温度，因此KL=KM > KN； （4）起始总物质的量：2+2=4 mol，恒压下体积与物质的量成正比，平衡时总物质的量为4×0.75=3 mol。主反应：  ，物质的量变化为Δn=−1（每生成1 mol乙酸，总物质的量减少1 mol）。平衡时：，，，总物质的量3 mol，各物质分压为，；在平衡体系中同时加入和，总物质的量5mol，各物质分压为，，平衡会发生移动； （5）容器甲中反应0t分钟内，，；原因是温度不同：温度影响反应速率和平衡， 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B C B A B B D C D B D B A C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分） (1) （2分） 2 （2分） (2)②③ （2分） （2分） (3) （2分） 2.24 （2分） 18.（12分） (1)B （1分） (2)CD（2分） (3)（2分） (4)a（1分） (5)滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (6)AB（2分） (7)（2分） 19.（14分） (1) （2分） （2分） (2) Ⅰ （1分） > （1分） >（1分） (3)加入一定浓度的CO，使反应ⅱ逆向移动，反应ⅰ正向移动，从而提高的选择性（2分） (4) CD （2分） 不变 （1分） 0.0125（2分） 20.（14分） (1) b （1分） ＞（1分） (2)B（2分） (3)KL=KM > KN（2分） (4) （2分） 否（2分） (5) （2分） 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．分子的电子式为 B．甲醛分子的空间填充模型： C．卤素第一电离能与核电荷数关系： D．NaClO中Cl的化合价为-1 2．下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4 C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH 3.可逆反应  。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 5.几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A． B． C． D． 6.四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为  。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是 A．M点对应温度下的 B． C．N点时，CO转化率约为94.1% D．压强： 7.污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为 B．条件下，0~180min反应①的平均速率为 C．条件下，0~90min反应①和反应②的平均速率相等 D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 8.某密闭容器中发生反应：①  ；②  。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应② B．6 s时， C．10 s时反应①②均达到平衡状态 D．该温度时： 9.（25-26高二上·江苏南通·期中）如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是 A．催化电解过程中将电能转化为化学能 B．通过阴离子交换膜从右室迁移到左室 C．b电极反应为 D．电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2 mol 10.某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、催化剂、加压，均能使k增大 11.已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 12.是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 13.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A．b电极与电源正极相连 B．工作时，向b电极迁移 C．a电极反应式： D．当电路中有转移时，生成 14．在一定条件下可用含催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应热：步骤1<步骤2 B．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2 D．化学反应速率：步骤1<步骤2 15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 16.常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (3)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 18.（12分）Ⅰ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数()，回答下列各题： 酸 电离平衡常数() (1)下列相同温度的溶液中，同浓度时酸性最强的是___________。 A． B． C． D． (2)下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是_____（填字母）。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (3)依上表数据判断醋酸和氰化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 Ⅱ．已知在家用清洁剂(溶液)、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品，欲测定其纯度，实验操作如下： 序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积 称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用的标准溶液滴定，测得的实验数据如下表： (4)可用 (选填“”或“”)量取待测液。 (5)本实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是 。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 B．用碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗操作 C．滴定达到滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶在取用待测液前用少量水洗涤 (7)样品的纯度为 。 19.（14分）以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有： ⅰ、     ⅱ、     iii、     (1)反应ⅰ的 ； (用含、的代数式表示)。 (2)将和充入2 L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。 ①根据图中曲线分析，催化剂 的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点时， 填“>”“=”或“<”)。 ③比较、温度下该反应的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)。 (3)实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性(已知：的选择性)，原因是 。 (4)恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器内充入1.0 mol CO和，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．         B．混合气体的密度保持不变 C．CO的消耗速率和的消耗速率相等         D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar，的产率 (填“增大”“降低”或“不变”)。 ③从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为 。 20.（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：  在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________（填字母） 。 A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为： 。 (4)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 (5)在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率 。 ②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $