高二化学上学期期末模拟卷·素养提升（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C A B A D C D C D D C C B A C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分） (1) （2分） 2 （2分） (2)②③ （2分） （2分） (3) （2分） 2.24 （2分） 18.（12分） (1)D （1分） (2) 当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 （2分） 90% （2分） (3)AC （2分） (4) （2分） (5)甲 （1分） (6) （2分） 19.（14分） (1) 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 （2分） 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 （2分） (2)-122.3 （2分） (3) ① （1分） 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致 （2分） (4)2.3 （2分） (5)阳 （1分） (6)CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO （2分） 20.（14分） (1)正 （1分） (2) （2分） (3) ﹣126 （2分） B （1分） (4) （2分） 由生成时，活化能较大，反应速率慢 （2分） 反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动 （2分） 0.16 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·浙江丽水·期末）硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 2．（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 3．（24-25高二下·江苏徐州·期末）可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．电离能： D．热稳定性： 4．（24-25高二上·浙江宁波·期末）碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法正确的是 A．失水生成： B．向中滴加几滴水，温度升高 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠晶体失水是物理变化 5．（24-25高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为 6．（24-25高二上·福建福州·期末）向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．温度下，分钟内 B．温度： C．温度下， D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 7．（24-25高二上·福建龙岩·期末）25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A．曲线a表示 B． C．和的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 8．（24-25高二上·安徽合肥·期末）草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C．的 D．时，溶液中 9．（24-25高二上·福建三明·期末）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．船体发生腐蚀时，负极反应式为 C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 10．（24-25高二上·福建三明·期末）用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 11．（2025·重庆卷）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 12．（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 13．（24-25高二下·安徽·期末）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性：X>W>Y B．简单离子半径：Z>X>Y C．第一电离能：X>R>W D．最简单氢化物的稳定性：X>R 14．（24-25高二下·广东佛山·期末）某离子液体可用于金属的电沉积，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素高，基态W和Q原子的未成对电子数均为1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．W和Q的最高价氧化物水化物能发生反应 C．上述阳离子所含元素均达到8电子结构 D．简单离子半径：Q>W>Z 15.（2025·江苏卷） 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 16. （2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）（25-26高二上·湖南河南·期末）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (3)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 18.（12分）（24-25高二上·安徽合肥·期末）根据要求回答以下问题： I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。 A． B． C． D． (2)到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是： 。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为 (填百分数)。 (3)下列操作会使含量的测定结果偏低的是 (填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 (4)25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为 。 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 (5)图 (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 (6)写出溶液中的物料守恒式 。 19.（14分）（2025·广西卷）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 (1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是 。达到最高点后，曲线②下降的原因是 。 (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的 。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是 （填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是 。 (4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数 （用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 (5)a电极为 极。 (6)b电极发生的电极反应式为 。 20.（14分）（2025·湖南卷）在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)放电生成的电极反应式为 。 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的 ，该反应 (填标号)。 A．高温自发     B．低温自发     C．高温低温均自发     D．高温低温均不自发 (4)一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式 ；的选择性大于的原因是 。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是 ；当时，该温度下反应ii的 (保留两位小数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·浙江丽水·期末）硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 【答案】C 【解析】硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误；氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误；铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确；N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误；故选 C。 2．（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【解析】为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误；强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误；金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，ΔH的绝对值偏小，即ΔH偏大，D错误；故选C。 3．（24-25高二下·江苏徐州·期末）可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．电离能： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】O²⁻和Na⁺均为Ne型电子层结构，原子序数越小离子半径越大，O²⁻（原子序数8）半径大于Na⁺（原子序数11），A正确；电负性O（3.44）显著大于H（2.2），B错误；Na最外层一个电子，更容易失去，故第一电离能Fe（762 kJ/mol）大于Na（496 kJ/mol），C错误；O的电负性比S大，H-O键强于H-S键，H₂O热稳定性更好，D错误；故选A。 4．（24-25高二上·浙江宁波·期末）碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法正确的是 A．失水生成： B．向中滴加几滴水，温度升高 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠晶体失水是物理变化 【答案】B 【解析】由图可知，反应1：Na2CO3∙10H2O(s)=Na2CO3∙H2O(s)+9H2O(g)  ∆H1 kJ∙mol-1，反应2：Na2CO3∙10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)  ∆H2 kJ∙mol-1，将反应2-反应1得，Na2CO3∙H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ∆H =(∆H2 -∆H1) kJ∙mol-1，A不正确；向Na2CO3(s)中滴加几滴水，生成Na2CO3∙xH2O(s)，发生碳酸钠晶体失水反应的逆反应，由于碳酸钠晶体失水是吸热反应，所以碳酸钠生成水合碳酸钠的反应放热，固体的温度升高，B正确；碳酸钠虽然能中和胃酸，但碳酸钠的碱性强，对胃壁有强烈的腐蚀性，会损伤胃壁，不可用于治疗胃酸过多，C不正确；碳酸钠晶体失水，发生分解反应，是化学变化，D不正确；故选B。 5．（24-25高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为 【答案】A 【解析】S(s)与O2(g)反应生成SO2(g)的，S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的。S(g)为气态硫原子，具有更高的能量，反应时放热更多，更小（更负），因此>成立，A正确； > 0表示石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量更低、更稳定，金刚石不稳定，B错误；反应为可逆反应，充分反应不一定完全转化，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，不能直接得出 = -158.4 kJ/mol，C错误；反应对应2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的摩尔燃烧焓（燃烧热）应为= -285.8 kJ/mol（指1 mol H2燃烧），不是-571.6 kJ/mol，D错误；故选A。 6．（24-25高二上·福建福州·期末）向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．温度下，分钟内 B．温度： C．温度下， D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】时，相同时间内各物质的速率之比等于方程式计量数之比，分钟内，故A正确；根据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，根据图知条件下先达到平衡状态，所以，故B正确；温度下，平衡时生成CO、水1.0mol，消耗二氧化碳、氢气1mol，平衡时二氧化碳、氢气1mol，则，故C正确；温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，，则平衡不移动，故D错误；故选D。 7．（24-25高二上·福建龙岩·期末）25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A．曲线a表示 B． C．和的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 【答案】C 【解析】MnS和CuS的分别为和，越大，当金属离子浓度相等时，越小，则曲线a表示MnS，A正确；根据题干信息，曲线b表示ZnS，当时，锌离子浓度为1 mol·L−1，则，B正确；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：，故，C错误；将浓度均为0.001 mol·L−1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005 mol·L−1，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－13mol/L，则溶液中c(Mn2+)×c(S2−)＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以没有沉淀产生，D正确；故选C。 8．（24-25高二上·安徽合肥·期末）草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C．的 D．时，溶液中 【答案】D 【解析】随增大，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线。曲线Ⅰ是的变化曲线，A错误；已知曲线Ⅱ的最高点时的浓度最大，当加入溶液时，草酸与氢氧化钠物质的量之比为1：2，溶液中溶质为,不可能的浓度最大，B错误；根据曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点，此时溶液中的与的浓度相等，则 ，C错误；时，与浓度相等，根据电荷守恒得，即，D正确；故选D。 9．（24-25高二上·福建三明·期末）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．船体发生腐蚀时，负极反应式为 C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 【答案】C 【解析】海水呈弱碱性，钢铁船体在海水中构成原电池，船体在海水中主要发生吸氧腐蚀，故A正确；钢铁船体在海水中构成原电池，钢铁中的铁为负极，负极反应式为，故B正确；若X为碳棒，当开关K置于M处时，构成原电池，船体作负极被腐蚀；当开关K置于N处时，构成电解池，船体作阴极被保护，则开关K应置于N处，故C错误；若X为废铁，开关K置于N处，构成电解池，船体作阴极被保护，该防护法称外加电流阴极保护法，故D正确；故选C。 10．（24-25高二上·福建三明·期末）用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 【答案】D 【解析】由图可知，电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子，故电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为。电解池工作时，氢离子向阴极（左室）移动，故A错误；由分析可知，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误；由分析可知，电解池中阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应为，工作一段时间，阳极生成4mol H+的同时，有4mol H+进入阴极，阳极区H+的物质的量不变，H+的浓度不变，pH不变，C错误；当电极I生成1mol 时，根据上述电极反应可知，转移2mol电子，吸收塔中NO转化为N2，N元素由+2价下降到0价，转移2mol电子消耗1mol NO，质量为1mol×30g/mol=30g，D正确；故选D。 11．（2025·重庆卷）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反。放电时，M电极为负极，A错误；由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误；由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误；充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确；故选D。 12．（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 【答案】C 【解析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），。当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意；P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意；当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意；当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意；故选C。 13．（24-25高二下·安徽·期末）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性：X>W>Y B．简单离子半径：Z>X>Y C．第一电离能：X>R>W D．最简单氢化物的稳定性：X>R 【答案】C 【解析】基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；X的价层电子排布是，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，为强电解质，Z为Cl，根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl。电负性顺序为O＞C＞Na，即X＞W＞Y，故A正确；Cl-有3层电子，O2-和Na+均为2层，且O2-核电荷较小，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故B正确；第一电离能顺序为N＞O＞C（因N的p轨道半充满更稳定），而选项C为O＞N＞C，故C错误；O的非金属性强于N，故H2O稳定性强于NH3，故D正确；故选C。 14．（24-25高二下·广东佛山·期末）某离子液体可用于金属的电沉积，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素高，基态W和Q原子的未成对电子数均为1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．W和Q的最高价氧化物水化物能发生反应 C．上述阳离子所含元素均达到8电子结构 D．简单离子半径：Q>W>Z 【答案】B 【解析】短周期元素且原子序数依次增大，Y形成4个键，为C；X形成1个键，原子序数最小，X为H；Z的第一电离能比同周期相邻元素高，且能形成3个键，Z为N；基态W和Q原子的未成对电子数均为1，根据阴离子结构，W为Al，Q为Cl。C的氢化物种类很多，有气态、液态、固态，沸点可能比N的氢化物沸点高，A错误；Al和Cl的最高价氧化物水化物氢氧化铝和高氯酸能发生反应，B正确；阳离子中的氢原子不能达到8电子结构，C错误；一般电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数多，离子半径小，简单离子半径：Cl->N3->Al3+，D错误；故选B。 15.（2025·江苏卷） 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；故选A。 16. （2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）（25-26高二上·湖南河南·期末）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (3)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 【答案】(1) （2分） 2 （2分） (2)②③ （2分） （2分） (3) （2分） 2.24 （2分） 【解析】 （1）电极a上失电子生成，电极反应式为：；根据已知氧化过程计算可得1 mol 经过氧化处理后生成2 mol ，在电极上发生氧化反应，转移电子总数为4 mol，阴极上电极反应为：，，电极上生成4 mol，所以分解后得到的物质的量为2 mol； （2）金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为； （3）要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为，a处电极发生反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，即生成Cu 0.2 mol，转移电子0.4 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒原则计算标准状况下消耗O2的体积。 18.（12分）（24-25高二上·安徽合肥·期末）根据要求回答以下问题： I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。 A． B． C． D． (2)到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是： 。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为 (填百分数)。 (3)下列操作会使含量的测定结果偏低的是 (填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 (4)25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为 。 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 (5)图 (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 (6)写出溶液中的物料守恒式 。 【答案】(1)D （1分） (2) 当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 （2分） 90% （2分） (3)AC （2分） (4) （2分） (5)甲 （1分） (6) （2分） 【解析】（1）碱式滴定管‌通过弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速喷出以排出气泡，故正确操作选D； （2）碳酸钠的溶液能使酚酞变红，碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞，无明显的颜色变化，因此滴定终点的标志是当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化；滴加的盐酸的物质的量为，根据方程式可知，碳酸钠的含量为，则5.3 g样品中含有的碳酸钠的物质的量为，其质量为，则亚硝酸钠的纯度为； （3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则实际参与反应的碳酸钠偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，A符合题意；滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，则盐酸读数偏小，计算的碳酸钠含量偏少，使亚硝酸钠含量的测定结果偏大，B不符合题意；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，则盐酸读数偏大，计算的碳酸钠含量偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，C符合题意；故选AC； （4）此温度下，溶液呈中性，氢离子的浓度为，根据电荷守恒，亚硝酸根离子的浓度为，根据物料守恒，溶液中亚硝酸分子的浓度为，因此亚硝酸的电离平衡常数为； （5）在滴定过程中存在两次滴定突跃，而只存在一次滴定突跃，因此图乙是的滴定曲线，图甲是的滴定曲线； （6）溶液溶质为碳酸钠，根据物料守恒存在关系。 19.（14分）（2025·广西卷）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 (1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是 。达到最高点后，曲线②下降的原因是 。 (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的 。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是 （填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是 。 (4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数 （用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 (5)a电极为 极。 (6)b电极发生的电极反应式为 。 【答案】(1) 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 （2分） 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 （2分） (2)-122.3 （2分） (3) ① （1分） 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致 （2分） (4)2.3 （2分） (5)阳 （1分） (6)CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO （2分） 【解析】 （1）由图可知，a、b、c处催化剂粒径：a>b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高。达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢。 （2）的生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8 kJ/mol-321.8 kJ/mol+393.5 kJ/mol+2×45.9 kJ/mol=-122.3 kJ/mol。 （3）增大相当于增大，主反应和副反应平衡均正向移动，但增大，减小，则代表的是①，时，，随着的增大，与趋于一致，原因是：时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致。 （4）根据已知条件列出“三段式”： 平衡时，H2O(l)的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，则平衡常数K==2.3。 （5）由图可知，CO2和NO在b电极得到电子生成，b为阴极，a电极为阳极。 （6）由图可知，NO在b电极得到电子和CO2反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO。 20.（14分）（2025·湖南卷）在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)放电生成的电极反应式为 。 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的 ，该反应 (填标号)。 A．高温自发     B．低温自发     C．高温低温均自发     D．高温低温均不自发 (4)一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式 ；的选择性大于的原因是 。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是 ；当时，该温度下反应ii的 (保留两位小数)。 【答案】(1)正 （1分） (2) （2分） (3) ﹣126 （2分） B （1分） (4) （2分） 由生成时，活化能较大，反应速率慢 （2分） 反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动 （2分） 0.16 （2分） 【解析】 （1）由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连； （2）CO发生得电子的还原反应转化为C2H4，电解液是碱性环境，电极反应为：； （3）根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，选B； （4）①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于； ②当x≥2时，由题意可知，反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动；当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、C2H4：2mol、H2：1mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此时压强为，、、，反应ii的Kp=。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·浙江丽水·期末）硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 2．（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 3．（24-25高二下·江苏徐州·期末）可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．电离能： D．热稳定性： 4．（24-25高二上·浙江宁波·期末）碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法正确的是 A．失水生成： B．向中滴加几滴水，温度升高 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠晶体失水是物理变化 5．（24-25高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为 6．（24-25高二上·福建福州·期末）向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．温度下，分钟内 B．温度： C．温度下， D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 7．（24-25高二上·福建龙岩·期末）25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A．曲线a表示 B． C．和的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 8．（24-25高二上·安徽合肥·期末）草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C．的 D．时，溶液中 9．（24-25高二上·福建三明·期末）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．船体发生腐蚀时，负极反应式为 C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 10．（24-25高二上·福建三明·期末）用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 11．（2025·重庆卷）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 12．（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 13．（24-25高二下·安徽·期末）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性：X>W>Y B．简单离子半径：Z>X>Y C．第一电离能：X>R>W D．最简单氢化物的稳定性：X>R 14．（24-25高二下·广东佛山·期末）某离子液体可用于金属的电沉积，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素高，基态W和Q原子的未成对电子数均为1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．W和Q的最高价氧化物水化物能发生反应 C．上述阳离子所含元素均达到8电子结构 D．简单离子半径：Q>W>Z 15.（2025·江苏卷） 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 16. （2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）（25-26高二上·湖南河南·期末）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (3)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 18.（12分）（24-25高二上·安徽合肥·期末）根据要求回答以下问题： I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。 A． B． C． D． (2)到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是： 。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为 (填百分数)。 (3)下列操作会使含量的测定结果偏低的是 (填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 (4)25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为 。 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 (5)图 (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 (6)写出溶液中的物料守恒式 。 19.（14分）（2025·广西卷）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 (1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是 。达到最高点后，曲线②下降的原因是 。 (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的 。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是 （填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是 。 (4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数 （用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 (5)a电极为 极。 (6)b电极发生的电极反应式为 。 20.（14分）（2025·湖南卷）在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)放电生成的电极反应式为 。 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的 ，该反应 (填标号)。 A．高温自发     B．低温自发     C．高温低温均自发     D．高温低温均不自发 (4)一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式 ；的选择性大于的原因是 。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是 ；当时，该温度下反应ii的 (保留两位小数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $