高二化学上学期期末真题重组卷（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（2025·天津卷）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】 BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；故选B。 2.（24-25高二上·福建泉州·期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】热化学方程式描述的是生成2 mol气态水的放热反应，但结论涉及分解2 mol液态水，状态不匹配，A错误；热化学方程式中ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹表示生成2 mol氨气时放出92.4 kJ热量，结论与之相符，B正确；该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与反应除中和外还生成沉淀，沉淀热使总放热量大于57.3 kJ，C错误；燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如），但方程式中产物为，不是完全燃烧，故 并非甲醇的燃烧热，D错误；故选B。 3.（2025·浙江卷）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【解析】 酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应① ， ② ，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确；已知反应② ， ③ ， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确；已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误；已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确；故选C。 4.（23-24高二上·安徽滁州·期中）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   【答案】B 【分析】1.石墨转化为金刚石：C(石墨，s)→C(金刚石，s)  ΔH1>0（已知，吸热，金刚石能量高于石墨）。  2. 石墨完全燃烧：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3（燃烧放热，ΔH3<0）。  3. 金刚石完全燃烧：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH4(燃烧放热，ΔH4<0）。  4. 盖斯定律关联：石墨→金刚石→CO2的总焓变=石墨直接→CO2的焓变，即 ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2；ΔH5=ΔH1+ΔH4。 【解析】ΔH5=ΔH1+ΔH4，又ΔH1>0，故，故A正确；对放热反应而言，ΔH＜0，燃烧越充分，焓变越小，故，故B错误；由分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2，则ΔH2=ΔH3−ΔH1−ΔH4，故C正确；由盖斯定律可知，C(石墨，s)  ，故D正确；故选B。 5.（24-25高二上·福建泉州·期末）催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：   ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C．其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D．降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 【答案】C 【解析】由图可知，反应Ⅰ为：Cu++O2=Cu+(O2)，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误；反应过程中，亚铜离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学的焓变，B错误；该反应是气体体积不变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡不移动，一氧化氮平衡转化率不变，C正确；由题意可知，亚铜离子的催化活性温度为350℃，所以该反应不宜采用低温，D错误；故选C。 6.（24-25高二下·陕西安康·期末）科研人员利用高压气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，平均每生成1mol ，理论上需要消耗3mol C．II表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 【答案】C 【解析】反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A项正确；由元素质量守恒与图示可知，平均每生成 理论上需要消耗 ，B项正确；生成Ⅱ的方程式为，Ⅱ为“，C项错误；反应历程中放热最多的反应是Ⅰ和、的反应，结合图1可知，方程式为：，D项正确；故选C。 7.（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 【答案】A 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO) 变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【解析】速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误；结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确；温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确；总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确；故选A。 8.（24-25高二上·福建泉州·期末）常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 【答案】D 【分析】的沉淀溶解平衡：，则，的沉淀溶解平衡：，则。 【解析】，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确；溶度积只与温度有关（温度不变，不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B正确；  反应平衡常数的表达式为：，上下同乘，得，C正确；当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即，，D错误；故选D。 9.（2025·广西卷）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 【答案】D 【分析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的  0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【解析】 由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确；Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确；Ⅰ中理论开始沉淀时，= ，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确；由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误；故选D。 10.（2025·广西卷）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 【答案】B 【解析】 由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误；反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确；0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误；v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误；故选B。 11.（2025·贵州卷）以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．b极与电源负极相连，发生氧化反应 B．a极涉及的反应有： C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D．合成时会生成副产物 【答案】D 【分析】a 极：被还原为、（得电子），故a 极为阴极，与电源负极相连；b 极：被氧化为（失电子），故b极为阳极，与电源正极相连，据此分析。 【解析】 b 极发生氧化反应，应为阳极，与电源正极相连，而非负极，A不符合题意；溶液环境是溶液（呈弱碱性），反应式中不能出现，正确的反应应为，B不符合题意；合成可通过羟胺()与丙醛()反应生成，有 ，此时每生成，电极上转移4 mol电子；也可通过氨气与丙醛反应生成，有，此时每生成 ，电极上转移8 mol电子，C不符合题意；b 极生成的，在碱性的溶液中，可进一步被氧化为，故会产生该副产物，D符合题意；故选D。 12.（24-25高二上·福建南平·期末）从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下，   下列说法错误的是 A．“浸取”时加入目的是为了溶解和 B．“滤液1”中加入Zn可回收Cu C．“滤液2”中 D．“转化2”存在反应 【答案】A 【分析】冶锌废渣(含有和等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，过滤后滤液1为含Cu2+溶液，向滤渣PbSO4加入饱和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4转化为PbCO3，则滤液2为Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。 【解析】加入过氧化氢氧化Cu为Cu2+，PbSO4不被氧化，A错误；滤液1为含Cu2+溶液，Zn比Cu活泼，加入Zn可回收Cu，B正确；滤液中存在平衡，则平衡常数，C正确；“转化2”为PbCO3与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为，D正确；故选A。 13.（24-25高二上·福建三明·期末）、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］ 下列说法正确的是 A．曲线Q表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 D．时，两种酸的电离度之比： 【答案】B 【分析】随着pH的增大，HA、HB浓度减小，A-、B-浓度增大，HA的酸性弱于HB，，当δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，可以知pH小的为强酸，曲线Q表示的变化关系、曲线N表示的变化关系，曲线P表示的变化关系、曲线M表示的变化关系，； 【解析】根据分析可知，曲线Q表示与pH的变化关系，A错误；由图c点（2.08、0.15），此时、pH=2.08，则，，则的数量级为，B正确；曲线Q表示的变化关系，若酸的初始浓度为0.1mol/L，a点对应的pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=10-13mol/L，对应的c(B-)=0.1×0.35mol/L=0.035mol/L，，C错误；由图中b、c两点坐标，时，两种酸的电离度之比 ，D错误；故选 B。 14.（24-25高二上·福建南平·期末）一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：，装置如图所示。下列说法错误的是 A．水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装 B．放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨 C．放电时，负极： D．充电时，转移，理论上电极质量减少 【答案】B 【分析】放电时：Zn失电子被氧化，作负极，电极反应为；石墨为正极，得电子被还原，电极反应为；充电时：Zn电极作阴极，得电子被还原，电极反应为；石墨电极作阳极，失电子生成，电极反应为。 【解析】水凝胶固态电解质不易泄漏，便于封装，A正确；放电时，电子经导线流向石墨，电子不通过电解质，B错误；放电时负极的电极反应式符合电子转移与产物生成，C正确；由分析可知，充电时Zn电极中得电子生成Zn，转移0.2 mol 时0.1 mol 转化为0.1 mol Zn，质量减少1.6 g，D正确；故选B。 15.（24-25高二下·河北承德·期末）Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；X只能形成1个共价键，则X为H元素；Y可以形成4个共价键，原子序数小于O元素，则Y为C元素；Z原子序数大于C元素，而小于O元素，且Z形成3个共价键，则Z为N元素。YX3YZ表示的物质为CH3CN，然后根据问题分析解答。 【解析】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O元素。 A．Mn是25号元素，根据构造原理可知基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族，A正确；元素X、Y、Z、W四种元素能组成共价化合物如CO(NH2)2，也可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3，B错误；根据上述分析可知：Z是N，W是O元素，它们形成的简单离子N3-、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，因此离子半径：Z(N3-)＞W(O2-)，C正确；根据上述分析可知：Y是C，W是O元素，C元素可以形成石墨、金刚石、C60等多种单质；O元素可以形成O2、O3等单质，因此Y、W的单质均存在着同素异形体，D正确；故选B。 16.（24-25高二下·河南南阳·期末）来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 【答案】D 【解析】A.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态正离子所需的能量。同一周期中，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能异常高。、、处于同一周期，因此，第一电离能：，故A项错误；对于具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，故B项错误；（24号元素）的基态电子排布为：，有6个未成对电子。（25号元素）的基态电子排布为：，有5个未成对电子。（26号元素）的基态电子排布为：，有4个未成对电子。因此，未成对电子数依次减少，而不是增多。故C项错误； 基态原子价电子排布式为，故D项正确；故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）（24-25高二上·安徽合肥·期末）根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 (1)乙为上镀装置，则应为 (填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为 (标准状况下)。 (2)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度 (填“增大”，“减小”或“不变”)。 (3)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为 。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 (4)P电极上的电极反应式为 。 (5)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： 。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1) B（1分） 420 （2分） (2)减小（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5) （2分） 4.48（2分） 【解析】Ⅰ．甲烷燃料电池中，甲烷通入负极，氧气通入正极；Ⅱ．电解脱硫装置中，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为；H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为。 （1）电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，而乙中A是阳极，B是阴极，若要实现Fe上镀Cr，B电极材料为Fe；甲是甲烷燃料电池，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成，负极反应式为；乙中阴极反应为，阴极质量增加2.6 g（即0.05 mol Cr）时，电路中转移0.15 mol电子，根据体系电子转移守恒，理论上消耗甲烷的物质的量为，则标准状况下的体积为； （2）粗铜精炼时，阳极杂质也参与反应，故硫酸铜溶液浓度减小； （3）丁为探究氯碱工业的实验装置，工业电解食盐水制备烧碱的总反应为； （4）在电极上转化为，因此电极反应为； （5）R电极为阴极，产生的气体为氢气，电极反应式为；转移电子0.4 mol时，产生的氢气为0.2 mol，则标准状况下体积为4.48 L； 18.（12分）（2025·山东卷）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： (1)反应的焓变 (用含的代数式表示)。 (2)乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 (4)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)ΔH1+ΔH2（2分） (2) H2O （2分） ＜（2分） (3) 0.45+0.5a （2分） 150a（2分） (4) 增大 （1分） 减小（1分） 【解析】 （1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； （2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热反应，即ΔH＜0； （3）T1平衡时H2是amol，根据可知H2O和SO2的物质的量均为100amol，根据H元素守恒可知H2S为0.1－101a，设平衡时CaS和S2的物质的量分别为xmol和ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此时CaS和CaSO4的物质的量的差值为2x－1=150a。 （4）设反应I+反应II=反应IV，反应IV为：，KIV=，压缩容器体积产率增大、K不变，，增大，则c(SO2)增大，KIII=，KIII不变，c(SO2)增大，则增大，增大，又据S元素守恒，CaSO4、CaS中有1molS原子，而增大、c(SO2)增大，说明c(H2S)减小，又增大，所以减小，不变，所以n(H2O)减小。 19.（14分）（24-25高二上·福建南平·期末）工业采用催化氧化处理废气：  。 (1)反应机理为： ⅰ：   ⅱ：   。 (2)在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是 。(填标号) a．体系压强保持不变             b．体系颜色保持不变 c．体系中        d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算) (3)工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为 ，为 的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为 。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为 ，M点的 。 【答案】(1)+97.2(或97.2)（2分） (2) ab （2分） （2分） (3) （1分） 4:4 （1分） (因流速慢)压强减小，平衡逆向移动 （2分） 反应未平衡，相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快 （2分） 或0.0017（2分） 【解析】 （1）根据盖斯定律，总反应=反应ⅰ×2 +反应ⅱ，因此：ΔH=2ΔH1+H2，代入数据：−114.4=2×(−105.8)+ΔH2，解得：ΔH2=+97.2(或97.2)kJ/mol。 （2）① a. 总反应是气体分子数减少的反应，压强随反应进行而减小，压强不变时说明达到平衡，a合理； b. 反应中只有氯气有颜色，颜色不变说明浓度不变，达到平衡，b合理； c. 体系中氯气和水的系数比相等，故氯气和水的物质的量始终相等，故与平衡无关，c不合理；正逆反应速率关系应为消耗消耗，而消耗生成，时速率方向均为正反应，未体现逆反应，d不合理； 因此选：ab。 ②HCl转化率为 80%，则反应的HCl为1 mol×80%=0.8 mol，根据反应式： 平衡总物质的量：0.2+0.8+0.4+0.4=1.8 mol； 分压 = 总压×物质的量分数，即：p(HCl)=p×，p(O2)=p×，p(Cl2)=p×，p(H2O)=p×，反应的平衡常数。 （3）①总反应为放热反应，低温下平衡转化率更高，故c表示360℃；氧气越多，HCl转化率更大，故曲线c为4:4条件下的反应。 ②(因流速慢)压强减小，平衡逆向移动，故P点后转化率减小。 ③较高流速下反应未达平衡，转化率由反应速率决定：相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快，转化率高。M点HCl的流速为0.17mol/h，转化率为60%，故M点的 =或0.0017。 20.（14分）（2025·陕晋青宁卷）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题， (1)计算 。 (2)提高平衡产率的条件是______________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 【答案】(1) （2分） (2)B（1分） (3) ④ （2分） HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O（2分） (4)c （1分） （2分） 0.2 （2分） 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量（2分） 【解析】 （1）已知： I．   Ⅱ．   将I+ Ⅱ可得 =，故答案为：； （2）已知反应Ⅱ．  为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误；低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确；高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误；低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误；故选B。 （3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； （4）已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B C B C C A D D B D A B B B D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分） (1) B（1分） 420 （2分） (2)减小（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5) （2分） 4.48（2分） 18.（12分） (1)ΔH1+ΔH2（2分） (2) H2O （2分） ＜（2分） (3) 0.45+0.5a （2分） 150a（2分） (4) 增大 （1分） 减小（1分） 19.（14分） (1)+97.2(或97.2)（2分） (2) ab （2分） （2分） (3) （1分） 4:4 （1分） (因流速慢)压强减小，平衡逆向移动 （2分） 反应未平衡，相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快 （2分） 或0.0017（2分） 20.（14分） (1) （2分） (2)B（1分） (3) ④ （2分） HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O（2分） (4)c （1分） （2分） 0.2 （2分） 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（2025·天津卷）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 2.（24-25高二上·福建泉州·期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 A．A B．B C．C D．D 3.（2025·浙江卷）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 4.（23-24高二上·安徽滁州·期中）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   5.（24-25高二上·福建泉州·期末）催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：   ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C．其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D．降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 6.（24-25高二下·陕西安康·期末）科研人员利用高压气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，平均每生成1mol ，理论上需要消耗3mol C．II表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 7.（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 8.（24-25高二上·福建泉州·期末）常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 9.（2025·广西卷）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 10.（2025·广西卷）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 11.（2025·贵州卷）以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．b极与电源负极相连，发生氧化反应 B．a极涉及的反应有： C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D．合成时会生成副产物 12.（24-25高二上·福建南平·期末）从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下，   下列说法错误的是 A．“浸取”时加入目的是为了溶解和 B．“滤液1”中加入Zn可回收Cu C．“滤液2”中 D．“转化2”存在反应 13.（24-25高二上·福建三明·期末）、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］ 下列说法正确的是 A．曲线Q表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 D．时，两种酸的电离度之比： 14.（24-25高二上·福建南平·期末）一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：，装置如图所示。下列说法错误的是 A．水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装 B．放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨 C．放电时，负极： D．充电时，转移，理论上电极质量减少 15.（24-25高二下·河北承德·期末）Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 16.（24-25高二下·河南南阳·期末）来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）（24-25高二上·安徽合肥·期末）根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 (1)乙为上镀装置，则应为 (填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为 (标准状况下)。 (2)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度 (填“增大”，“减小”或“不变”)。 (3)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为 。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 (4)P电极上的电极反应式为 。 (5)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： 。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为 L。 18.（12分）（2025·山东卷）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： (1)反应的焓变 (用含的代数式表示)。 (2)乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 (4)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.（14分）（24-25高二上·福建南平·期末）工业采用催化氧化处理废气：  。 (1)反应机理为： ⅰ：   ⅱ：   。 (2)在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是 。(填标号) a．体系压强保持不变             b．体系颜色保持不变 c．体系中        d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算) (3)工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为 ，为 的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为 。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为 ，M点的 。 20.（14分）（2025·陕晋青宁卷）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题， (1)计算 。 (2)提高平衡产率的条件是______________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（2025·天津卷）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 2.（24-25高二上·福建泉州·期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 A．A B．B C．C D．D 3.（2025·浙江卷）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 4.（23-24高二上·安徽滁州·期中）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   5.（24-25高二上·福建泉州·期末）催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：   ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C．其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D．降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 6.（24-25高二下·陕西安康·期末）科研人员利用高压气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，平均每生成1mol ，理论上需要消耗3mol C．II表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 7.（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 8.（24-25高二上·福建泉州·期末）常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 9.（2025·广西卷）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 10.（2025·广西卷）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 11.（2025·贵州卷）以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．b极与电源负极相连，发生氧化反应 B．a极涉及的反应有： C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D．合成时会生成副产物 12.（24-25高二上·福建南平·期末）从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下，   下列说法错误的是 A．“浸取”时加入目的是为了溶解和 B．“滤液1”中加入Zn可回收Cu C．“滤液2”中 D．“转化2”存在反应 13.（24-25高二上·福建三明·期末）、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］ 下列说法正确的是 A．曲线Q表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 D．时，两种酸的电离度之比： 14.（24-25高二上·福建南平·期末）一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：，装置如图所示。下列说法错误的是 A．水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装 B．放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨 C．放电时，负极： D．充电时，转移，理论上电极质量减少 15.（24-25高二下·河北承德·期末）Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 16.（24-25高二下·河南南阳·期末）来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（12分）（24-25高二上·安徽合肥·期末）根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 (1)乙为上镀装置，则应为 (填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为 (标准状况下)。 (2)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度 (填“增大”，“减小”或“不变”)。 (3)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为 。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 (4)P电极上的电极反应式为 。 (5)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： 。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为 L。 18.（12分）（2025·山东卷）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： (1)反应的焓变 (用含的代数式表示)。 (2)乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 (4)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.（14分）（24-25高二上·福建南平·期末）工业采用催化氧化处理废气：  。 (1)反应机理为： ⅰ：   ⅱ：   。 (2)在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是 。(填标号) a．体系压强保持不变             b．体系颜色保持不变 c．体系中        d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算) (3)工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为 ，为 的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为 。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为 ，M点的 。 20.（14分）（2025·陕晋青宁卷）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题， (1)计算 。 (2)提高平衡产率的条件是______________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $