学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（江苏专用，苏教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-5章（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】在酷暑火热的苏超赛事中，为保障草坪质量与赛场安全用到多种化学物质，下列相关叙述正确的是 A．赛前用漂白粉处理更衣室，利用其氧化性进行杀菌消毒 B．比赛用球中的人造革材料的主要成分聚氨酯，属于无机化合物 C．草坪土壤酸化时，施用的熟石灰与酸的反应属于氧化还原反应 D．球员运动饮料中 能补充电解质，电离方程式为 【答案】A 【解析】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A正确；B．聚氨酯是含氨基甲酸酯基团的有机高分子材料，属于有机化合物，B错误；C．熟石灰（）与酸的中和反应是复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误；故选A。 2．【原创】与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误；B．Na核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误；C．与是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，D错误； 故选C。 3．【改编】化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A．用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B．用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C．用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D．用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 【答案】C 【解析】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成的是氢氧化铁胶体，不是大量红褐色沉淀，A错误；B．钠在坩埚中燃烧，生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色固体，B错误；C．钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变红，C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色（直接观察），观察钾元素焰色时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光，D错误；故答案选C。 4．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子 【答案】D 【解析】设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则，解得x=7，因此X为元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素。A．同周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：，故A错误；B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素非金属性强于硅元素，酸性：，故B错误；C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是元素，W是元素，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故C错误；D．O原子能与H原子形成的10电子微粒有，其中阴离子为，D正确；答案选D。 5．【改编】硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B．反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C．0．1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D．标准状况下，11.2L中原子总数约为 【答案】A 【解析】SO2与H2S发生反应①生成S和水，方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，与NaOH发生反应②生成Na2SO3，方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。A．根据n==1mol，因此32gS单质中含1.0molS原子，A正确；B．根据方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知，2molH2S反应时失去电子4mol，3.4gH2S的物质的量为0.1mol，反应时失去电子0.2mol，B错误；C．0.1mol·L-1溶液中，为0.2mol·L-1，C错误；D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，原子总数约为，D错误；答案选A。 阅读下列材料，完成6~8问题。 氯气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氯气、氢气和烧碱。氯气可用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化铁溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁厕灵”的主要成分。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．HCl有还原性，可用于实验室制氯气 B．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C．易液化，可用于制消毒液 D．难溶于水，可用作灭火剂 【答案】A 【解析】A．反应中HCl作还原剂，体现还原性，所以HCl有还原性可用于实验室制氯气，性质与用途具有对应关系，A符合题意；B．次氯酸钠用于杀菌消毒是因为其ClO-具有强氧化性，所以可以杀菌消毒，并非因为溶液显碱性，性质与用途不对应，B不符合题意；C．氯气用于制消毒液是利用氯气与NaOH溶液反应生成具有强氧化性的NaClO等物质，和Cl2易液化的性质无关，性质与用途不对应，C不符合题意；D．用作灭火剂是因为其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，并非因为难溶于水，性质与用途不对应，D不符合题意；故选A。 7．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B．溶液用于蚀刻铜板： C．电解饱和食盐水： D．工业制漂白粉： 【答案】C 【解析】A．碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙的离子方程式应为：，A错误；B．用溶液用于蚀刻铜板，产物是亚铁离子和铜离子，离子方程式为：，B错误；C．电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，C正确；D．工业制漂白粉是利用氯气和石灰乳反应，离子方程式为：，D错误；故选C。 8．可用反应制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．该反应中HCl只体现出酸性 B．该反应中氧化性： C．上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 D．每生成转移电子约为 【答案】B 【解析】A．在此反应中，HCl中部分Cl元素化合价升高，体现还原性，部分Cl元素化合价不变生成NaCl，体现酸性，A错误；B．在该反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低作氧化剂，HCl中部分Cl元素化合价升高生成Cl2，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：NaClO3>Cl2，B正确；C．该反应中氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2，根据化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，C错误；D．反应中Cl元素化合价从+5价降低到+4价生成ClO2，每生成1 mol ClO2转移1 mol电子，即转移电子数约为，D错误；故选B。 9．【热点】如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】根据“价一类”二维图可知a为NaH，b、c为、，甲、乙为和。A．a为NaH，a中含有离子键，是离子化合物，A正确；B．甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，B正确；C．b、c为、，两者的阴、阳离子个数比均为1∶2，阴、阳离子个数之比相同，Na转化为Na2O还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误；D．金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠须放回原试剂瓶，D正确；故选C。 10．溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 【答案】D 【解析】亚硫酸钠通入氯气会被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠加稀盐酸生成刺激性气体二氧化硫，被高锰酸钾氧化，据此回答。A．m为硫酸钡，不溶于盐酸，A不符合题意；B．反应①中亚硫酸钠被氧化，体现还原性，B不符合题意；C．n为二氧化硫，可与反应生成淡黄色固体S，C不符合题意；D．反应②中稀盐酸换为稀硫酸，硫酸为强酸，完全电离，生成二氧化硫、水和硫酸钠，离子反应相同，D符合题意；故答案选D。 11．【探究】研究小组探究与水的反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(液体体积无明显变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 编 号 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 溶液变红，20秒 后褪色 i．产生大量能使带火星 木条复燃的气体 ii．溶液变红，10分钟 后褪色 i．溶液变红，10分钟 后溶液褪色 ii．溶液变红 溶液变红，2小时 后无明显变化 A．由②中现象i可知，与水反应有生成 B．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变红 【答案】D 【解析】A．实验2中向溶液A加入，产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应有生成，A正确；B．实验3中，向含的酚酞溶液中加盐酸中和后，溶液变红且不褪色，实验4中0.1mol/LNaOH溶液(c小)中酚酞长期不褪色，说明2中溶液红色褪去是因为大，B正确；C．由实验2、3、4对比可知，1中溶液红色褪去的主要原因是的漂白性，而非大，C正确；D．1中褪色后的溶液中，酚酞被破坏，滴加盐酸中和过量后，溶液不会变红，D错误；故选D。 12． 【新考法】科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A．该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B．步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C．步骤iii中SO2作还原剂 D．氧化性：O2＞SO3＞CO2 【答案】B 【解析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O。A．根据分析，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O，A正确；B．2.24 LC2H4(标准状况)的物质的量为；在步骤i中，C2H4被氧化为CO2和H2O。C2H4中C的化合价为-2升高到CO2中C为+4，故一个C2H4失去12个电子，转移12个电子，因此，0.1 molC2H4失去的电子数为，B错误；C．步骤iii中SO2被氧化为SO3，作还原剂，C正确；D．ⅲ中氧气是氧化剂、三氧化硫是氧化产物，ⅰ中三氧化硫是氧化剂、二氧化碳是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性O2＞SO3＞CO2，D正确；故选B。 13．某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 【答案】C 【解析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若不是固体均含有三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。A．MN段发生的离子反应为，A错误； B．由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672 L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误；C．N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08 mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确；D．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 【答案】(1)IVA（2分） (2)同素异形体（2分） （2分） (3) （2分） (4)bd（2分） (5)Na2SeO3（2分） H2O＞H2Se＞H2S（2分） 【解析】根据各元素在元素周期表的位置可知，①~⑦号元素分别是：H、C、O、Na、Mg、Si和S。 （1）元素⑥为Si元素，原子序数为14，位于元素周期表第三周期第IVA族； （2） 元素②为C元素，由C元素可以组成许多性质不同的单质，它们互称为同素异形体；元素①为H元素，元素③为O元素，原子数之比为1：1的化合物为H2O2，电子式：； （3）元素④为Na元素，其单质可与水反应生成NaOH和H2：； （4）a．原子的最外层电子数多少不能说明金属性强弱，a错误；           b．单质与水反应越剧烈，金属性越强，b正确； c．单质的熔沸点属于物理性质，不能判断金属性强弱，c错误；             d．最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，d正确； 答案选bd； （5）亚硫酸钠化学式为Na2SO3，亚硒酸钠的化学式为：Na2SeO3，三种元素简单氢化物分别为：H2O、H2S和H2Se，H2O分子间可形成氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于H2S，沸点：H2O＞H2Se＞H2S。 15．（16分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 (2)制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ，CuO的作用是 。 (3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是 。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式： 。 (4)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中， ，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 【答案】(1)c（2分） (2)HCl、O2（2分） 催化剂（2分） (3) ①富集溴元素（2分） ②水浴加热（2分） ③（3分） (4)边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（3分） 【解析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，处理后得镁单质；滤液酸化后加入氯气生成溴单质，通入空气吹出溴，使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质，蒸馏得到工业溴； （1）用过量溶液除MgCl2，用过量溶液除可溶性硫酸盐，用过量溶液溶液除CaCl2，为除去过量，要在加入溶液后再加溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量氢氧化钠和，所以加试剂的顺序为加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸，选c； （2）根据制备氯气的图示，HCl和氧气反应生成水和氯气，其反应物是HCl和O2；CuO是反应①的反应物，反应③的生成物，所以CuO的作用是催化剂。 （3）①经过2次Br-→Br2，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。 ②为便于精确控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热。 ③C步骤②中 在酸性条件下发生归中反应生成Br2单质，反应的离子方程式。 （4）Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁溶液，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。 16．（17分）铋酸钠是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液会缓慢分解。 (1)A装置中制备的离子方程式为 。 (2)B装置盛放的试剂是 。 (3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。 (4)当装置C中白色固体消失时，需及时关闭，原因是 。 (5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (6)产品中铋酸钠纯度的测定。准确称取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。 ①计算样品中铋酸钠的纯度 (写出计算过程)。 已知： ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是 。 【答案】(1) （2分） (2)饱和食盐水（2分） (3)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3分） (4)若继续通Cl2，导致Cl2过量，会使溶液呈酸性，NaBiO3分解（2分） (5)冷却结晶（2分） (6) ①93.3%（4分） ②因为溶解样品后溶液中存在氯离子，酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将Cl－氧化为Cl2（2分） 【解析】在A中MnO2与浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，可在装置B中利用饱和食盐水除去，在C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与通入的Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排放，但是能和NaOH反应而消除其污染，所以D装置是尾气处理； （1）A装置中二氧化锰固体与浓盐酸共热制备，反应的离子方程式为； （2）B装置用于去除氯气中的HCl，盛放的试剂是饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气在溶液中的溶解； （3）C中盛放的Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2发生反应产生NaBiO3，化学方程式为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O； （4）当观察到C中白色固体消失，即Bi(OH)3反应完全，若继续通Cl2，导致Cl2过量，会使溶液呈酸性，NaBiO3分解； （5）想要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，由于NaBiO3不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；答案为冷却结晶； （6）①已知：、，可知关系式：，，样品中铋酸钠的纯度为； ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是因为溶解样品后溶液中存在氯离子，酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将Cl－氧化为Cl2。 17．（14分）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 ②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。 【答案】(1) （3分） (2) ①（或）（3分） （2分） ②ZnSO3（2分） (3) ①气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收（2分） ②不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物（2分） 【解析】石灰石脱硫中石灰石的成分为碳酸钙受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙； 碱性溶液脱硫中氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐； 海水脱硫中海水中含有少量碳酸盐吸收二氧化硫； （1）石灰石的成分为碳酸钙受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙，以此分析； 故答案为：； （2）①向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：（或)； 根据图像1，溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子为； ②反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收 SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变； 一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收 SO2，生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐 变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式 为：（或)；故溶液几乎不变阶段，主要产物是ZnSO3； 故答案为：（或)；；ZnSO3； （3）①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收； ②相比氨水脱硫和生物质热解气脱硫，海水脱硫的优点是不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物； 故答案为：气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收；不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BI[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(16分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) 16.(17分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)①93.3%(4分) ②」 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-5章（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】在酷暑火热的苏超赛事中，为保障草坪质量与赛场安全用到多种化学物质，下列相关叙述正确的是 A．赛前用漂白粉处理更衣室，利用其氧化性进行杀菌消毒 B．比赛用球中的人造革材料的主要成分聚氨酯，属于无机化合物 C．草坪土壤酸化时，施用的熟石灰与酸的反应属于氧化还原反应 D．球员运动饮料中 能补充电解质，电离方程式为 2．【原创】与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 3．【改编】化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A．用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B．用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C．用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D．用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 4．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子 5．【改编】硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B．反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C．0．1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D．标准状况下，11.2L中原子总数约为 阅读下列材料，完成6~8问题。 氯气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氯气、氢气和烧碱。氯气可用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化铁溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁厕灵”的主要成分。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．HCl有还原性，可用于实验室制氯气 B．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C．易液化，可用于制消毒液 D．难溶于水，可用作灭火剂 7．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B．溶液用于蚀刻铜板： C．电解饱和食盐水： D．工业制漂白粉： 8．可用反应制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．该反应中HCl只体现出酸性 B．该反应中氧化性： C．上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 D．每生成转移电子约为 9．【热点】如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 10．溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 11．【探究】研究小组探究与水的反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(液体体积无明显变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 编 号 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 溶液变红，20秒 后褪色 i．产生大量能使带火星 木条复燃的气体 ii．溶液变红，10分钟 后褪色 i．溶液变红，10分钟 后溶液褪色 ii．溶液变红 溶液变红，2小时 后无明显变化 A．由②中现象i可知，与水反应有生成 B．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变红 12． 【新考法】科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A．该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B．步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C．步骤iii中SO2作还原剂 D．氧化性：O2＞SO3＞CO2 13．某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 15．（16分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 (2)制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ，CuO的作用是 。 (3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是 。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式： 。 (4)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中， ，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 16．（17分）铋酸钠是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液会缓慢分解。 (1)A装置中制备的离子方程式为 。 (2)B装置盛放的试剂是 。 (3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。 (4)当装置C中白色固体消失时，需及时关闭，原因是 。 (5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (6)产品中铋酸钠纯度的测定。准确称取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。 ①计算样品中铋酸钠的纯度 (写出计算过程)。 已知： ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是 。 17．（14分）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 ②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C C D A A C B C D D B C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)IVA（2分） (2)同素异形体（2分） （2分） (3) （2分） (4)bd（2分） (5)Na2SeO3（2分） H2O＞H2Se＞H2S（2分） 15．(1)c（2分） (2)HCl、O2（2分） 催化剂（2分） (3) ①富集溴元素（2分） ②水浴加热（2分） ③（3分） (4)边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（3分） 16．(1) （2分） (2)饱和食盐水（2分） (3)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3分） (4)若继续通Cl2，导致Cl2过量，会使溶液呈酸性，NaBiO3分解（2分） (5)冷却结晶（2分） (6) ①93.3%（4分） ②因为溶解样品后溶液中存在氯离子，酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将Cl－氧化为Cl2（2分） 17．(1) （3分） (2) ①（或）（3分） （2分） ②ZnSO3（2分） (3) ①气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收（2分） ②不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ． (16 分 ) (1) (2) (3) ① ② ③ (4) 1 6 ． （ 17 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ①93.3% （4分） ② 1 7 ． （ 14 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-5章（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】在酷暑火热的苏超赛事中，为保障草坪质量与赛场安全用到多种化学物质，下列相关叙述正确的是 A．赛前用漂白粉处理更衣室，利用其氧化性进行杀菌消毒 B．比赛用球中的人造革材料的主要成分聚氨酯，属于无机化合物 C．草坪土壤酸化时，施用的熟石灰与酸的反应属于氧化还原反应 D．球员运动饮料中 能补充电解质，电离方程式为 2．【原创】与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 3．【改编】化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A．用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B．用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C．用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D．用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 4．短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．Z能与氢原子形成10电子的阴离子 5．【改编】硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B．反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C．0．1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D．标准状况下，11.2L中原子总数约为 阅读下列材料，完成6~8问题。 氯气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氯气、氢气和烧碱。氯气可用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化铁溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁厕灵”的主要成分。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．HCl有还原性，可用于实验室制氯气 B．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C．易液化，可用于制消毒液 D．难溶于水，可用作灭火剂 7．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B．溶液用于蚀刻铜板： C．电解饱和食盐水： D．工业制漂白粉： 8．可用反应制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．该反应中HCl只体现出酸性 B．该反应中氧化性： C．上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 D．每生成转移电子约为 9．【热点】如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 10．溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了的还原性 C．气体n可与反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 11．【探究】研究小组探究与水的反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(液体体积无明显变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 编 号 ① ② ③ ④ 操 作 现 象 溶液变红，20秒 后褪色 i．产生大量能使带火星 木条复燃的气体 ii．溶液变红，10分钟 后褪色 i．溶液变红，10分钟 后溶液褪色 ii．溶液变红 溶液变红，2小时 后无明显变化 A．由②中现象i可知，与水反应有生成 B．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变红 12． 【新考法】科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A．该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B．步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C．步骤iii中SO2作还原剂 D．氧化性：O2＞SO3＞CO2 13．某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 15．（16分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 (2)制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ，CuO的作用是 。 (3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是 。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式： 。 (4)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中， ，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 16．（17分）铋酸钠是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液会缓慢分解。 (1)A装置中制备的离子方程式为 。 (2)B装置盛放的试剂是 。 (3)C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为 。 (4)当装置C中白色固体消失时，需及时关闭，原因是 。 (5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 (6)产品中铋酸钠纯度的测定。准确称取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。 ①计算样品中铋酸钠的纯度 (写出计算过程)。 已知： ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是 。 17．（14分）二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 ②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $