专题03 溶液（期末压轴题训练）八年级科学上学期新教材浙教版

专题03 溶液 1．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　） 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。 NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至50℃，溶质的质量变大 D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大 2．已知：20℃时硝酸钾的溶解度为32克，80℃时硝酸钾的溶解度为169克。甲杯中盛有80℃时含50克水的硝酸钾溶液，操作过程如下图所示。 （1）甲杯中的溶液是 溶液（选填“饱和“或“不饱和”） （2）丁杯溶液中的溶质质量为 克。 （3）乙杯溶液的溶质质量分数为多少？ 3．随着2024年冬季的到来，各种呼吸道传染病进入了高发季节。 （1）佩戴口罩出行是预防呼吸道疾病的重要举措。如图所示，医用外科口罩是由口罩体、鼻夹、口罩带组成，口罩体采用三层工艺制成。口罩体中的 （选填字母）具有吸引轻小物体的性质。 （2）对公共场所的定期消毒是控制呼吸道疾病的有力保障。过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程） 4．如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（　　） A．乙一定是饱和溶液 B．甲一定是不饱和溶液 C．甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变 D．甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克 5．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．实验②得到的溶液可能是饱和溶液 B．将实验①的溶液露置空气一段时间后，溶质质量分数变大 C．实验①②③溶液溶质的质量分数的大小关系是：①＜②＜③ D．该温度下氯化钾固体的溶解度为60g 6．如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙 B．20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 C．20℃时，32克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是132克 D．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的 7．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液。下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g/100g水） 32 46 64 85.5 110 138 170 A．操作1一定是加溶质 B．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为5：11 C．甲与丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为66克 8．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．80℃时，乙溶液的溶质质量分数远大于甲溶液 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 9．氯化钠在不同温度下的溶解度如表，下列有关叙述中错误的是（　　） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 氯化钠（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克 B．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 C．40℃时，向25g水中加入10g氯化钠，所得溶液为饱和溶液 D．40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，氯化钠的质量分数增大 10．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（　　） 实验序号 水的质量（克） 加入食盐的质量（克） 溶液质量（克） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36克 B．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数不相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 11．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t℃时，乙的溶解度更大 D．a点时，甲溶液的质量分数为100% 12．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g 13．室温下有一杯130g蔗糖溶液，第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，继续再恒温蒸发10g水，溶液中再析出20g溶质。则原溶液中至少再加入多少克蔗糖可变成饱和溶液（　　） A．20g B．10g C．15g D．5g 14．甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液 B．三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙 C．若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g D．往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液 15．在t℃时，某物质的A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出5g无水晶体，下列说法正确的是（　　） A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度是20g C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g 16．下表是20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据。下列分析正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 10 2.5 12.5 ② 10 3 13 ③ 10 3.5 m ④ 10 4 13.2 A．表中m的值为13.5 B．20℃时，硝酸钾的溶解度为3.2g C．实验②所得溶液溶质质量分数为30% D．实验③④所得溶液均为饱和溶液 17．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（　　） A．20℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．烧杯中硝酸钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 18．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（　　） A．饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b% B．同一饱和溶液中，溶解度为a克，溶质的质量分数为 b% C．某物质的饱和溶液溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b% D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克 19．下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法正确的是（　　） A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B．在0﹣80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 20．20℃时，向3只盛有50克水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并使其充分溶解。根据表中实验数据分析正确的是（　　） 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量/克 8 16 24 溶液质量/克 58 m 68 A．表格中m值是58 B．A烧杯中溶液是饱和溶液 C．20℃时氯化钠的溶解度为18克 D．C烧杯中溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数保持不变 21．如表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1） （填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为 。 22．根据如表回答问题。 温度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）由表格可知，氯化铵的溶解度随温度增大而 （选填“增大”或“减小”）。 （2）60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是 溶液。 （3）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液。对此有下列四种说法，其中正确的是 （多选）。 A.采用的是升高温度的方法 B.溶质的质量一定增加 C.采用的是增加溶剂的方法 D.溶液的质量一定增加 （4）由表格可初步推断氯化钠和氯化铵溶解度相等的温度区间是 。 （5）若氯化铵固体中含有少量氯化钠固体，可采用 获得氯化铵晶体。 23．海藻酸钠在工业领域应用广泛，但它在水中的溶解较慢，为了探究加快海藻酸钠溶解的方法，小实进行了以下实验。 序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 是否搅拌 _____ 1 1.4 100 20 否 2 1.4 100 20 是 3 1.4 100 30 是 4 1.4 100 40 是 （1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持 相同。（写出一个） （2）为比较海藻酸钠的溶解速度，表格项目栏“_____”处应填写 。 （3）选择实验 （填序号）进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响。 （4）工业生产中常用粘度法测定海藻酸钠的溶解情况。随着海藻酸钠的溶解，溶液粘度不断增大，当粘度为600（单位：mPa•s）时，海藻酸钠完全溶解。图1、2为不同条件下4克海藻酸钠在400克水中完全溶解过程的粘度变化图。据图可推断15分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解的条件可能是 。 （可多选） A.水温20℃，搅拌速度700转/分 B.水温20℃，搅拌速度900转/分 C.水温30℃，搅拌速度700转/分 D.水温40℃，搅拌速度900转/分 【解答】解：（1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持颗粒大小相同； 24．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题。 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中 m＝ 。 （2）在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填序号）。 （3）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 。（精确到0.1%） （4）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（需有计算过程） 25．下表是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算： 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 （1）欲配制1000克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？ （2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少 26．盐水选种是一种巧妙的挑选优质种子的方法。长得很饱满的小麦种子，密度超过1.2×103kg/m3；长得很饱满的水稻种子，密度超过1.1×103kg/m3；干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度都要小得多。下表为食盐溶液其溶质质量分数与密度关系。 溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 26% 溶液密度（g/cm3） 1.03 1.07 1.10 1.15 1.20 请回答下列问题： （1）应选用表中溶质质量分数为 的食盐溶液才能挑选出很饱满的水稻种子。 （2）配制200千克质量分数为20%的食盐溶液需要食盐 千克。 （3）若取上述配制好的质量分数为20%的食盐溶液60千克，能配制质量分数为15%的食盐溶液多少千克？需加多少体积的水？ 27．食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，食盐溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（克） 加入食盐的质量（克） 溶液的质量（克） ① 25 6 31 ② 25 8 m ③ 25 10 34 （1）表中m＝ 。 （2）20℃时，食盐的溶解度是 。 （3）实验③的溶液是否为“饱和溶液”，请你判断并结合实验数据说明判断的理由。 。 （4）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成4%的食盐溶液，需加水多少克？ 。（写出计算过程） 28．鲜鸡蛋密度约为1.08g/cm3，变质蛋密度可降至1.029g/cm3以下。放在普通环境里的鸡蛋易变质，如何辨认是否变质了呢？生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03g/cm3的盐水中来判断。 （1）实验室在配制密度为1.03g/cm3的盐水溶液时步骤如图b，正确的操作顺序是 。 （2）用托盘天平称量10克氯化钠时，若发现天平指针如图c，则应怎么处理？ 。 （3）会导致③中所得溶液溶质质量分数偏小的是 （可多选） A.称量时使用了磨损的砝码 B.使用量筒取水时俯视读数 C.氯化钠中有杂质 D.配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出 E.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 （4）如图a，甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已经变质的是哪只鸡蛋？理由是 。 29．将80g氢氧化钠加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，请回答以下问题： （1）A点时，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 （2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。 （3）将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 （写一种）。 （4）现有100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，欲将其稀释成溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液，需加水多少？ 30．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ 。 （2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。 （3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加入水多少克？ 31．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 32．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　） A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B．20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 33．放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3（溶质质量分数为6%）的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。 （1）如图1所示，甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）鸡蛋。 （2）配制食盐水可用如图2所示两种方法。 小科同学现用方法一配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要取溶质质量分数为15%的食盐水多少克？需要加水多少克？ （3）小科同学发现配制的食盐水不够，又选用方法二配制了相同溶质质量分数的食盐水500克。将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 。 34．如下表是物质A在不同温度下的溶解度，现向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 35．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ可能是 （选填字母）。 A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分 （2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。 A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③ C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③ （3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了15克，可知②中的溶质质量分数是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 溶液 1．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　） 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。 NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 A．所得溶液为不饱和溶液 B．向④中加水，溶液的质量变大 C．将④加热至50℃，溶质的质量变大 D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大 【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 B、向④中加水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量变大，故选项说法正确。 C、50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将④加热至50℃，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量不变，故选项说法错误。 D、④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，向④中加NaCl固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选：B。 2．已知：20℃时硝酸钾的溶解度为32克，80℃时硝酸钾的溶解度为169克。甲杯中盛有80℃时含50克水的硝酸钾溶液，操作过程如下图所示。 （1）甲杯中的溶液是 溶液（选填“饱和“或“不饱和”） （2）丁杯溶液中的溶质质量为 克。 （3）乙杯溶液的溶质质量分数为多少？ 【解答】解：（1）已知80℃时硝酸钾的溶解度为169克，其含义是80℃时，100克水中最多能溶解169克硝酸钾。那么80℃时50克水中最多能溶解硝酸钾的质量为50 ＝ 84.5克。从后续操作可知，对甲杯溶液恒温蒸发10克水，再降温至20℃后才析出27.2克硝酸钾固体，说明甲杯中最初的溶液在80℃时还能继续溶解硝酸钾，所以甲杯中的溶液是不饱和溶液。 （2）20℃时硝酸钾的溶解度为32克，即20℃时100克水中最多溶解32克硝酸钾。甲杯溶液含50克水，恒温蒸发10克水后，剩余水的质量为50﹣10＝40克。设20℃时40克水中最多溶解硝酸钾的质量为x，根据溶解度的比例关系可得：，解得x ＝ 12.8克，所以丁杯溶液中的溶质质量为12.8克。 （3）乙杯溶液是甲杯溶液恒温蒸发10克水后得到的，此时溶液中溶剂水的质量为50﹣10 ＝ 40克。从丙杯到丁杯，过滤出27.2克硝酸钾固体后得到20℃时的饱和溶液丁，丁中溶质质量为12.8克，那么丙杯中溶质的总质量为27.2+12.8 ＝ 40克，即乙杯中溶质质量为40克。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，乙杯中溶液质量为40+40 ＝ 80克。根据溶质质量分数公式：溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%，可得乙杯溶液的溶质质量分数为：100% ＝ 50%。 故答案为： （1）不饱和； （2）12.8； （3）质量分数为50%。 3．随着2024年冬季的到来，各种呼吸道传染病进入了高发季节。 （1）佩戴口罩出行是预防呼吸道疾病的重要举措。如图所示，医用外科口罩是由口罩体、鼻夹、口罩带组成，口罩体采用三层工艺制成。口罩体中的 （选填字母）具有吸引轻小物体的性质。 （2）对公共场所的定期消毒是控制呼吸道疾病的有力保障。过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程） 【解答】解：（1）根据生活常识和对医用外科口罩结构的了解，医用外科口罩的中间熔喷布具有静电过滤的作用，能够吸附小颗粒等物质，所以口罩体中的中间熔喷布（即选项B）具有吸引小物体的性质； （2）设需要市售过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得2.2kg×0.5%＝x×20%，解得x＝55g。已知市售过氧乙酸溶液密度为2g/mL，根据V（V为体积，m为质量，ρ为密度），可得所需市售过氧乙酸溶液的体积V27.5mL；稀释后溶液质量为2.2kg＝2200g，所需市售过氧乙酸溶液质量为55g，那么需要加水的质量为2200g﹣55g＝2145g。故答案为：（1）B； （2）需要市售过氧乙酸的体积是27.5毫升，需要加水2145克。 4．如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（　　） A．乙一定是饱和溶液 B．甲一定是不饱和溶液 C．甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变 D．甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克 【解答】解：A、对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，乙不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液的溶液，故A错误； B、第一次蒸发10g水，没有固体析出，第二次蒸发10g水才有固体析出，所以甲一定是不饱和溶液，故B正确； C、甲→乙的过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误； D、甲→丙的过程中，蒸发的溶剂的质量为20g，由于析出了晶体，溶液的质量减少的质量大于20克，故D错误。 故选：B。 5．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．实验②得到的溶液可能是饱和溶液 B．将实验①的溶液露置空气一段时间后，溶质质量分数变大 C．实验①②③溶液溶质的质量分数的大小关系是：①＜②＜③ D．该温度下氯化钾固体的溶解度为60g 【解答】解：A、由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②得到的溶液是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 B、将实验①的溶液露置空气一段时间后，水分挥发，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大，故选项说法正确。 C、实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液溶质的质量分数的大小关系是：①＜②＝③，故选项说法错误。 D、在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，则该温度下氯化钾固体的溶解度为40g，故选项说法错误。 故选：B。 6．如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙 B．20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 C．20℃时，32克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是132克 D．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的 【解答】解：A、根据表格数据可知，20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲小于乙，故A错误； B、根据表格数据可知，甲物质的溶解度随着温度升高而降低，20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，是饱和溶液，故B错误； C、20℃时，乙物质的溶解度是31.6，32克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是131.6克，故C错误； D、乙物质的溶解度随着温度的升高而升高，所以100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的，故D正确； 故选：D。 7．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液。下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g/100g水） 32 46 64 85.5 110 138 170 A．操作1一定是加溶质 B．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为5：11 C．甲与丙溶液的溶质质量分数一定相等 D．降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为66克 【解答】解：A、甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，操作1不一定是加溶质，也可能是蒸发溶剂或降低温度，故选项说法错误。 B、甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，由题意无法确定甲溶液中，溶剂与溶质的质量比，故选项说法错误。 C、甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，丙溶液中有硝酸钾晶体存在，为20℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，甲与丙溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误。 D、丙溶液为20℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为32g，则20℃时50g水中最多能溶解16g硝酸钾，降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为50g+16g＝66g，故选项说法正确。 故选：D。 8．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．80℃时，乙溶液的溶质质量分数远大于甲溶液 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 【解答】解：A、由表中甲的溶解度数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。 B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，但溶液没有指明是否饱和，则20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不一定为31.6：100，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明是否饱和，80℃时，乙溶液的溶质质量分数不一定远大于甲溶液，故选项说法错误。 D、60℃甲的溶解度远小于丙的溶解度，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙；将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，甲的溶解度变大，溶液的组成没有发生改变；丙的溶解度变小，有晶体析出，溶剂的质量均没有发生改变，则降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙，故选项说法正确。 故选：D。 9．氯化钠在不同温度下的溶解度如表，下列有关叙述中错误的是（　　） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 氯化钠（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克 B．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 C．40℃时，向25g水中加入10g氯化钠，所得溶液为饱和溶液 D．40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，氯化钠的质量分数增大 【解答】解：A、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，故A说法正确； B、由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故B说法正确； C、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，所以25g水中最多溶解9.15g氯化钠，所以40℃时，向25g水中加入10g氯化钠，所得溶液为饱和溶液，故C说法正确； D、40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D说法错误。 故选：D。 10．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（　　） 实验序号 水的质量（克） 加入食盐的质量（克） 溶液质量（克） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36克 B．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数不相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 【解答】解：A、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此食盐在水中的溶解度为36g，该选项说法正确； B、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此②中所得溶液是不饱和溶液，该选项说法不正确； C、③④溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等，该选项说法不正确； D、①所得溶液的溶质质量分数为：100%＝16.7%，该选项说法不正确。 故选：A。 11．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t℃时，乙的溶解度更大 D．a点时，甲溶液的质量分数为100% 【解答】解：A、蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂即有甲固体析出，故A正确； B、b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出，故B正确； C、t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，故C正确； D、a点时，甲是饱和溶液，则甲的质量分数═，故D错误。 故选：D。 12．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10% B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g 【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：100%＝9.1%，该选项说法不正确； B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确； C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确； D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。 故选：C。 13．室温下有一杯130g蔗糖溶液，第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，继续再恒温蒸发10g水，溶液中再析出20g溶质。则原溶液中至少再加入多少克蔗糖可变成饱和溶液（　　） A．20g B．10g C．15g D．5g 【解答】解：室温下有一杯130g蔗糖溶液，第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，所得溶液为该温度下的饱和溶液；继续再恒温蒸发10g水，溶液中再析出20g溶质，说明室温下蔗糖的饱和溶液，恒温蒸发10g水，溶液中析出20g溶质；则第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，可看作是先蒸发10g水，没有溶质析出，再蒸发5g水，析出10g溶质；室温下10g水中最多能溶解20g溶质，则原溶液中至少再加入20g蔗糖可变成饱和溶液。 故选：A。 14．甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液 B．三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙 C．若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g D．往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液 【解答】解：A、三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液正确，因为甲中有剩余的固体；故选项正确； B、三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙错误，因为甲和乙的溶质质量分数可能相等；故选项错误； C、若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为30g，15g错误，故选项错误； D、往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液错误，故选项错误； 故选：A。 15．在t℃时，某物质的A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出5g无水晶体，下列说法正确的是（　　） A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度是20g C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g 【解答】解：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S。 ═ 得：S＝25克 ∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体2.5克；但是第一次蒸发掉10克水，就析出晶体2克，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误。 故选：C。 16．下表是20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据。下列分析正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 10 2.5 12.5 ② 10 3 13 ③ 10 3.5 m ④ 10 4 13.2 A．表中m的值为13.5 B．20℃时，硝酸钾的溶解度为3.2g C．实验②所得溶液溶质质量分数为30% D．实验③④所得溶液均为饱和溶液 【解答】解：A、20℃时10g水中最多能形成13.2g溶液，即20℃时10g水中最多能溶解13.2g﹣10g＝3.2g硝酸钾，则表中m的值为13.2，故选项说法错误。 B、20℃时10g水中最多能溶解13.2g﹣10g＝3.2g硝酸钾，则20℃时100g水中最多能溶解32g硝酸钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，故选项说法错误。 C、实验②所得溶液溶质质量分数为100%≈23.1%，小于30%，故选项说法错误。 D、20℃时10g水中最多能溶解13.2g﹣10g＝3.2g硝酸钾，则实验③④所得溶液均为饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 17．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（　　） A．20℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．烧杯中硝酸钾溶液的质量为140克 C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大 D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大 【解答】解：A、20℃，向盛有40克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有硝酸钾固体剩余，则溶解的质量小于40g，20℃时硝酸钾的溶解度小于40g，故选项说法错误； B、20℃，向盛有40克硝酸钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有硝酸钾固体剩余，烧杯中硝酸钾溶液的质量小于140g，故选项说法错误； C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数一定比加热前大，故选项说法正确。 D、若加水使烧杯中的固体全部溶解，加水前是该温度下的饱和溶液，加水后，可能是该温度下的饱和溶液，此时溶质的质量分数与加水前相等，也可能是不饱和溶液，此时溶质的质量分数比加水前小，故选项说法错误。 故选：C。 18．下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（　　） A．饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b% B．同一饱和溶液中，溶解度为a克，溶质的质量分数为 b% C．某物质的饱和溶液溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b% D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克 【解答】解：A、饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b%，由于选项说法没有指明溶质的种类、温度，则a不一定大于b，故选项说法错误。 B、同一饱和溶液中，溶解度为a克，溶质的质量分数为100%＝b%＜a%，则a一定大于b，故选项说法正确。 C、某物质的饱和溶液溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%，由于加入的少量该物质不能继续溶解，溶质的质量分数不变，则a＝b，故选项说法错误。 D、某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克，由于无法确定该物质的溶解度受温度影响的变化趋势，则a不一定大于b，故选项说法错误。 故选：B。 19．下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法正确的是（　　） A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B．在0﹣80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 【解答】解：A、由硫酸钠、硫酸铈在不同温度时的溶解度，随温度升高，物质的溶解度不是只可能不断增大或不断减小，也可能是先增大后减小，或不断减小，故选项说法错误。 B、0℃时硫酸钠的溶解度小于硫酸铈，20℃时硫酸钠的溶解度大于硫酸铈，则在0℃～20℃，两者的溶解度一定相等，故选项说法错误。 C、硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，也可能是硫酸钠的溶解度大于硫酸铈，可能是硫酸钠的溶解度小于硫酸铈，某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故选项说法正确。 D、30℃时硫酸铈的溶解度为14.0g，40℃时硫酸铈的溶解度为10.0g，溶解度之差为4g；30℃时100g水中最多溶解14.0g硫酸铈，形成114g饱和溶液，则100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中硫酸铈的质量小于14g，则加热到40℃从溶液中可析出硫酸铈晶体的质量小于4g，故选项说法错误。 故选：C。 20．20℃时，向3只盛有50克水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并使其充分溶解。根据表中实验数据分析正确的是（　　） 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量/克 8 16 24 溶液质量/克 58 m 68 A．表格中m值是58 B．A烧杯中溶液是饱和溶液 C．20℃时氯化钠的溶解度为18克 D．C烧杯中溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数保持不变 【解答】解：A、20℃时，向3只盛有50克水的烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，并使其充分溶解，由表中实验数据可知，最多能形成68g溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解68g﹣50g＝18g氯化钠，则表格中m值是16+50＝66，故选项说法错误。 B、由A选项的解析，20℃时，50g水中最多能溶解68g﹣50g＝18g氯化钠，A烧杯中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、由A选项的解析，20℃时，50g水中最多能溶解68g﹣50g＝18g氯化钠，则20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故选项说法错误。 D、C烧杯中溶液恒温蒸发溶剂，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，故选项说法正确。 故选：D。 21．如表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1） （填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为 。 【解答】解：（1）A、B烧杯中有未溶解的固体物质，则A、B烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液，烧杯C中有40℃的水100g，加入了64g硝酸钾，因为40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，则烧杯 C中的溶液也是饱和溶液，而烧杯D中有40℃的水100g，其中只溶解了32g硝酸钾，则烧杯D中的溶液是不饱和溶液，则A、B、C烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）因为四个烧杯中水的温度都是40℃，烧杯A、B、C中的溶液都是饱和溶液，则烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数相等。 故答案为： （1）ABC； （2）相等。 22．根据如表回答问题。 温度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）由表格可知，氯化铵的溶解度随温度增大而 （选填“增大”或“减小”）。 （2）60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是 溶液。 （3）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液。对此有下列四种说法，其中正确的是 （多选）。 A.采用的是升高温度的方法 B.溶质的质量一定增加 C.采用的是增加溶剂的方法 D.溶液的质量一定增加 （4）由表格可初步推断氯化钠和氯化铵溶解度相等的温度区间是 。 （5）若氯化铵固体中含有少量氯化钠固体，可采用 获得氯化铵晶体。 【解答】解：（1）由表格可知，氯化铵的溶解度随温度增大而增大。 （2）60℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度分别是37.3g、55.2g60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是氯化钠。 （3）A.氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，即使温度升高至100℃，氯化钠液不能全部溶解，采用升高温度的方法不能使其变为不饱和溶液，故选项说法错误。 B.将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液，溶质的质量一定增加，故选项说法正确。 C.将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液，采用的是增加溶剂的方法，故选项说法正确。 D.采用的是增加溶剂的方法，溶质质量增加，溶剂的质量增加，则溶液的质量一定增加，故选项说法正确。 （4）0℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵，则氯化钠和氯化铵的溶解度相等的温度范围为0℃～20℃。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，若氯化铵固体中含有少量氯化钠固体，可采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体。 23．海藻酸钠在工业领域应用广泛，但它在水中的溶解较慢，为了探究加快海藻酸钠溶解的方法，小实进行了以下实验。 序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 是否搅拌 _____ 1 1.4 100 20 否 2 1.4 100 20 是 3 1.4 100 30 是 4 1.4 100 40 是 （1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持 相同。（写出一个） （2）为比较海藻酸钠的溶解速度，表格项目栏“_____”处应填写 。 （3）选择实验 （填序号）进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响。 （4）工业生产中常用粘度法测定海藻酸钠的溶解情况。随着海藻酸钠的溶解，溶液粘度不断增大，当粘度为600（单位：mPa•s）时，海藻酸钠完全溶解。图1、2为不同条件下4克海藻酸钠在400克水中完全溶解过程的粘度变化图。据图可推断15分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解的条件可能是 。 （可多选） A.水温20℃，搅拌速度700转/分 B.水温20℃，搅拌速度900转/分 C.水温30℃，搅拌速度700转/分 D.水温40℃，搅拌速度900转/分 【解答】解：（1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持颗粒大小相同； （2）为比较海藻酸钠的溶解速度，可以比较相同时间内溶解海藻酸钠质量； （3）探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响，变量是水温，其他条件应相同，实验2、3、4中其他条件应相同，水温不同，则选择实验2、3、4进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响； （4）当粘度为600（单位：mPa•s）时，海藻酸钠完全溶解，由图1可知，温度为20℃和30℃，搅拌速率为500转/分，海藻酸钠能完全溶解，且温度为30℃比温度为20℃溶解得更快，由图2可知，水温为20℃时，搅拌速度越大，海藻酸钠溶解得越快； A、由图2可知，水温20℃，搅拌速度800转/分，20分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，所以水温20℃，搅拌速度700转/分，15分钟内不能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故A不符合题意； B、水温20℃，搅拌速度800转/分，20分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，水温为20℃时，搅拌速度越大，海藻酸钠溶解得越快，所以水温20℃，搅拌速度900转/分，15分钟内可能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故B符合题意； C、水温30℃，搅拌速度500转/分，大约25分钟能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，水温相同，搅拌速度越大，所用时间越短，则水温30℃，搅拌速度700转/分，15分钟内可能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故C符合题意； D、由图1可知，水温为40℃时，搅拌速度900转/分，粘度不能达到为600mPa•s，则水温40℃，搅拌速度900转/分，15分钟内不能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故D不符合题意； 故选：BC。 故答案为：（1）颗粒大小； （2）相同时间内溶解海藻酸钠质量； （3）2、3、4； （4）BC。 24．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题。 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中 m＝ 。 （2）在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填序号）。 （3）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 。（精确到0.1%） （4）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（需有计算过程） 【解答】解：（1）由实验③可知，在该温度下的20g水中，最多能溶解7.2g氯化钠，所以实验④中，在该温度下的20g水中加入10g氯化钠，最多能溶解7.2g氯化钠，所得溶液的质量为27.2g；故答案为：27.2； （2）由实验③可知，在该温度下的20g水中加入8g氯化钠，最多能溶解7.2g氯化钠，所以实验③和④均为该温度下的饱和溶液；故答案为：③、④； （3）第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为16.7%；故答案为：16.7%； （4）设需要加水的质量为x，则： 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g 答：需加入水300g。 25．下表是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算： 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 （1）欲配制1000克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？ （2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少 【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000克质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为x，则1000g×9.8%＝1.84克/厘米3×x×98% x≈54.3厘米3（54.3mL）。 需要水的质量为1000g﹣1.84克/厘米3×54.3厘米3≈900g。 水的体积为900mL （2）100毫升＝100厘米3，100毫升90%浓硫酸的质量是1.81克/厘米3×100厘米3＝181g。144.8毫升水质量为144.8毫升×1克/毫升＝144.8g 溶液稀释前后溶质的质量不变，若将100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合，所得稀硫酸的质量分数是100%＝50%。 由表可知此时密度为1.40克/厘米3； 答：（1）需要54.3mL这种浓硫酸和900mL水；（2）所得稀硫酸的密度是1.40克/厘米3。 26．盐水选种是一种巧妙的挑选优质种子的方法。长得很饱满的小麦种子，密度超过1.2×103kg/m3；长得很饱满的水稻种子，密度超过1.1×103kg/m3；干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度都要小得多。下表为食盐溶液其溶质质量分数与密度关系。 溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 26% 溶液密度（g/cm3） 1.03 1.07 1.10 1.15 1.20 请回答下列问题： （1）应选用表中溶质质量分数为 的食盐溶液才能挑选出很饱满的水稻种子。 （2）配制200千克质量分数为20%的食盐溶液需要食盐 千克。 （3）若取上述配制好的质量分数为20%的食盐溶液60千克，能配制质量分数为15%的食盐溶液多少千克？需加多少体积的水？ 【解答】解：（1）长得很饱满的水稻种子，密度超过1.1×103kg/m3，干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度都要小得多，所以应该用15%的食盐溶液（密度：1.10g/cm3＝1.10×103kg/m3）才能挑选出很饱满的水稻种子。 （2）配制200千克质量分数为16%的食盐溶液需要食盐的质量为：200kg×20%＝40kg； （3）设能配制质量分数为15%的食盐溶液为x，则： 60kg×20%＝x×15% x＝80kg 需加水质量为80kg﹣60kg＝20kg＝20000g，体积为20000mL。 故答案为：（1）15%； （2）40； （3）80kg；20000mL。 27．食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，食盐溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（克） 加入食盐的质量（克） 溶液的质量（克） ① 25 6 31 ② 25 8 m ③ 25 10 34 （1）表中m＝ 。 （2）20℃时，食盐的溶解度是 。 （3）实验③的溶液是否为“饱和溶液”，请你判断并结合实验数据说明判断的理由。 。 （4）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成4%的食盐溶液，需加水多少克？ 。（写出计算过程） 【解答】解：（1）20℃时，向25g水中加入10g食盐，最多能形成34g溶液，则20℃时，25g水中最多能溶解食盐的质量为34g﹣25g＝9g，表中m＝25g+8g＝33g。 （2）20℃时，25g水中最多能溶解食盐的质量为34g﹣25g＝9g，则20℃时，食盐的溶解度是9g36g。 （3）20℃时，向25g水中加入10g食盐，最多能形成34g溶液，20℃时，25g水中最多能溶解食盐的质量为34g﹣25g＝9g，实验③中有1g食盐没有继续溶解，则实验③的溶液为饱和溶液。 （4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×20%＝（100g+x）×4%，x＝400g。 故答案为： （1）33； （2）36g； （3）是饱和溶液，20℃时，向25g水中加入10g食盐，最多能形成34g溶液，说明实验③中有1g食盐没有继续溶解； （4）400。 28．鲜鸡蛋密度约为1.08g/cm3，变质蛋密度可降至1.029g/cm3以下。放在普通环境里的鸡蛋易变质，如何辨认是否变质了呢？生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03g/cm3的盐水中来判断。 （1）实验室在配制密度为1.03g/cm3的盐水溶液时步骤如图b，正确的操作顺序是 。 （2）用托盘天平称量10克氯化钠时，若发现天平指针如图c，则应怎么处理？ 。 （3）会导致③中所得溶液溶质质量分数偏小的是 （可多选） A.称量时使用了磨损的砝码 B.使用量筒取水时俯视读数 C.氯化钠中有杂质 D.配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出 E.配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 （4）如图a，甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已经变质的是哪只鸡蛋？理由是 。 【解答】解：（1）实验室在配制密度为1.03g/cm3的盐水溶液时，先取药品称量，倒入瘦啊杯中，用量筒量取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，则正确的操作顺序是④⑤①②③； （2）用托盘天平称量10克氯化钠时，若发现天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏多，则用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡； （3）A、称量时使用了磨损的砝码，称量的氯化钠质量偏小，则所得溶液溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、使用量筒取水时俯视读数，量取的水偏少，溶质质量分数偏大，故B不符合题意； C、氯化钠中有杂质，称量的氯化钠质量偏小，则所得溶液溶质质量分数偏小，故C符合题意； D、配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D不符合题意； E、配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗，会造成实际量取的水体积偏大，则使溶液溶质质量分数偏小，故E符合题意； 故选：ACE； （4）变质鸡蛋密度小于1.03g/cm3，变质鸡蛋会漂浮在盐水中，则最有可能已经变质的是丙，理由是变质鸡蛋密度小于1.03g/cm3，把变质鸡蛋放入密度为1.03g/cm3的盐水中会漂浮。 故答案为：（1）④⑤①②③； （2）用药匙取下少量氯化钠直至天平平衡； （3）ACE； （4）丙，变质鸡蛋密度小于1.03g/cm3，把变质鸡蛋放入密度为1.03g/cm3的盐水中会漂浮。 29．将80g氢氧化钠加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，请回答以下问题： （1）A点时，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 （2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母）。 （3）将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 （写一种）。 （4）现有100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，欲将其稀释成溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液，需加水多少？ 【解答】解：（1）将80g氢氧化钠加入50g水中，充分溶解，由图可知，A点时溶液的质量是100g，其中溶解的氢氧化钠质量为：100g﹣50g＝50g，此时溶液的溶质质量分数为：100%＝50%。 （2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为B点时80g氢氧化钠固体已经全部溶解，随着温度升高，氢氧化钠的溶解度增大，但是溶液质量不变，说明没有溶质加入。 （3）由溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质或恒温蒸发溶剂。 （4）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为：100g×5%＝5g，将其稀释成溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则稀释后的溶液质量为：5g÷1%＝500g，则需加水的质量为：500g﹣100g＝400g。 故答案为： （1）50%； （2）C； （3）增加溶质； （4）400g。 30．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ 。 （2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。 （3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加入水多少克？ 【解答】解：（1）由实验③可知，在该温度下的20g水中，最多能溶解7.2g氯化钠，所以实验④中，在该温度下的20g水中加入10g氯化钠，最多能溶解7.2g氯化钠，所得溶液的质量为27.2g；故答案为：27.2； （2）由实验③可知，在该温度下的20g水中加入8g氯化钠，最多能溶解7.2g氯化钠，所以实验③和④均为该温度下的饱和溶液；故答案为：③、④； （3）解：设需要加水的质量为x，则： 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g 答：需加入水300克。 31．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法正确。 B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法正确。 C、在③→④过程，为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。 D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法正确。 故选：C。 32．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（　　） A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B．20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【解答】解：根据溶解度的概念可以推出： A、缺少饱和溶液这个条件，故A错； B、20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为30g，故B错； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，故C错； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符号定义，故D正确。 故选：D。 33．放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3（溶质质量分数为6%）的食盐水中来判断鸡蛋是否变质。 （1）如图1所示，甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）鸡蛋。 （2）配制食盐水可用如图2所示两种方法。 小科同学现用方法一配制溶质质量分数为6%的食盐水1000克，需要取溶质质量分数为15%的食盐水多少克？需要加水多少克？ （3）小科同学发现配制的食盐水不够，又选用方法二配制了相同溶质质量分数的食盐水500克。将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 。 【解答】解：（1）因为变质蛋密度小于1.03克/厘米3，会在密度为1.03 克/厘米3的盐水中上浮，图中丙鸡蛋上浮，乙鸡蛋悬浮，甲鸡蛋下沉，所以最有可能已变质的是丙鸡蛋。 （2）设需要取溶质质量分数为15%的食盐水x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变可得：x×15%＝1000克×6% 解得x＝400克 需要加水的质量为：1000克﹣400克＝600克 （3）方法一配制的1000克6%的食盐水中，溶质质量为1000克×6%＝60克，溶剂质量为1000克﹣60克＝940克。 方法二配制500克6%的食盐水中，溶质质量为500克×6%＝30克，溶剂质量为500克﹣30克＝470克。 混合后溶质总质量为60克+30克＝90克，溶剂总质量为940克+470克＝1410克。 所以混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为90克：1410克 ＝ 3：47。 故答案为： （1）丙； （2）需要取溶质质量分数为15%的食盐水400克，需要加水600克； （3）3：47。 34．如下表是物质A在不同温度下的溶解度，现向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则25℃A物质的溶解度要大于37.2g，小于41.4g，②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，③中A物质完全溶解，④中A固体也能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③中溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，则二者质量分数不同，故选项说法错误。 C、④中溶液中溶质质量为50.4g，④中溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，则④溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，则该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③溶液中溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，则③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④中溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，则④中溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶液中溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，溶液刚好饱和，也没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 35．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ可能是 （选填字母）。 A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分 （2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。 A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③ C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③ （3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了15克，可知②中的溶质质量分数是 。 【解答】解：（1）A.降低温度，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，没有硝酸钾晶体析出，溶液的密度不变，小球不可能上浮，故A不合题意； B.加入硝酸钾，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的密度变大，小球上浮，故B符合题意； C.采取蒸发水可以使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，则溶液的密度变大，小球能上浮，但溶液的质量会减少，故C不合题意。 故选B。 （2）根据图片可知，三种情况下小球始终漂浮，则它受到的浮力始终等于重力，则F①＝F②＝F③，故选D。 （3）②为饱和溶液，③为饱和溶液，从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了15克，即20g溶液中含5g硝酸钾，②中的溶质质量分数是。 故答案为：（1）B； （2）D； （3）25%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $