天津市扶轮中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

扶轮中学2025-2026高三年级12月检测化学试卷 第I卷（共两部分；满分1心0分） 可能用到的相对原子质量11C.12N14016Na23Cu64 一、单选题 1.天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而火，自古流传着“精卫填海”“哪 吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A.海水可经蒸馏制备淡水 B.海水经氯气氧化可直接得到液溴 C.海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D.用离了交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧减溶液 2.下列比较结果，错误的是 A.熔点：石英>苯酚 B.热稳定性：HI>HF C.离子半径：Mg2+>A+ D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH),胶体>NaOH溶液 3.对于反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率 最快的 A.v(A)=0.3mo/(L-s) B.v(B)=1.8mol/(L-s) C.v(D)=0.7 mol/(L.s) D.v(C)=1.2mol (L.min) 4高纯度单品硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料.它的发现和使用曾引起计算机 的一场“革命”。它可以按下列方法制备： ②HCL ③过量H2 s0:量51（粗） →SHCL3 →S(纯) 300℃ 10001100 下列说法正确的是 高温 A.步骤①的化学方程式为：SiO2+C=Si+C0,1 B.SiO2既能与HF反成，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性辄化物 C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D.含硅化合物硅酸钠属丁盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 5,下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A,无色浴液中：a+、AI+HCO,CI 第1项儿6项 B.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液 中：C1、CO?、NO3、NH C.使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、NO3、Na+、 SO D.无色溶液中：K+、CI、CO、NO 6.1mol任：何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设N为阿伏加德岁常数的值，下列说法正确 的是 A.28gN2中含r键数月为N B.1 molSiO,中含有Si-O键的数目为2N C.2g重水（D,0)中含有的孤电子对数为0.2NA D.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为1.N6 7.四瓶无色溶液NHNO3、Na,CO,、Ba(OH),ACl,它们之间的反应关系如图所示。其中a、 b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色淀。下列叙述正确 a 的是 bF A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的c可得到无色溶液 g D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 d 8在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.HCi制备：NaC1浴液_也r-→H,和CL,-巡→HC】 B.金属Mg制备：Mg(OH),→MgCl,溶液Mg C.纯碱江业：NaCl浴液-cD→NaHCO△-→Nu,CO, D.疏酸1业：Fs,2→S02H0)H,S0, 9又、Y、乙，W,农为原子序数依次增大的短周期主族元茶，Y的简单氢化物能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，X、7的基态原子的未成对电子数相等，且7与R同 生族。下列说法正确的是 A.电负性：R>Z>X B,W,和YZ的空间结构均为平角形 C,简单离了的半径：R>.W>Y D,简单氢化物的拂点：Z>R>X 10.下列关于苯乙块(《》 =)的说法汇确的是（) 第2页/共6页 A.不能使酸性KMnO溶液褪色 B.分子中最多贿5个原子共直线 C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水 11.利用图示装贸进行实验，经过一段时间后，装曾中实验现绵正确的是 选 ① ② ③ 装置Ⅱ中实验现象 项 紫色石蕊溶 石蕊溶液先变红，后褪 A 浓盐酸 MnOz 液 色 饱和碳酸钠 稀硫酸 碳酸钠 产生白色沉淀 溶液 先产生白色沉淀，后沉 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 淀溶解 70%疏 D Na2SO3 NaS溶液 无明显现象 酸 12.下列说法中错误的是 A将纯水加热到9S℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B.25℃时，向纯水巾加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH）增大，K 不变 C.常温下，1mL1.0×10-2molL盐酸，加水稀释到100mL,所得溶液pH÷4 D.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(I*)之比为1：1 第Ⅱ卷 13.Cu2O广泛应用于太附能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备C2O。 (1)铜元素在周期表中的位凰 ，Cū2+基态核外电子排布式为 (2)s0子的空间构型为 (用文字描述)，Cu2+与OH反应生成LCu(OH)4]2, [Cu(OH)]2中的配位原了为（填元素符子）。. (3)抗坏血酸的分子结构如图3所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 推测抗坏 第3近共6页 血酸在水中的溶解性： (填“雅溶于水”或“易溶：水”)。 OH 图3 图4 (4)1molC20晶胞（见图4）中，Cu原子为 mol。该品体的棱长为amm,设阿伏加德 罗常数的值为N,则Cu2O品胞的密度是 g·cm3(列出计算表达式)。 14.化合物(H)能降低血小板的黏附作用，还可延长血小板寿命，是一种常用药物，其一种合成 工艺路线如图所示。 oH-是i0-Q-aa-Na0 Cl2 B A 0 OH GHC3、H3C+CCL, HC-C-CH NaoH" D E i.NaOH/H2O C12HisCI0g◆ CHsOH iiH NaOH 浓碗稳加热 H HC-C-COCH H;C-C-CCl CH: CH; G 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)D·E的反应类型为 (3)F所含宫能团的名称为 (4)H的结构简式为 (5)A-→B反应的化学方程式为 (6)有机物X是G的同系物，其相对分子质耻比G少14，满足下列条件的X的同分异构休有 种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2；3的结构简式 为 外4顶供6项 1.与氯化铁溶液发生显色反应：Ⅱ.与NHC0,浴液反应生成CO,:L,苯环上连行两个取代基。 COOH (7)参照上述路线和信息，写出以 、CHC1,为原料制各 的合成路线（无机试 剂任进)。 15.常温常压下，氧化二氯(Cl,0)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成C2和O2, C,O易溶于水并与水反应生成HC1O。[制备产品将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混 合通入含水8%的碳酸钠中制备C1,0,并用水败收C1,0(不含C2)制备次氛酸溶液。 浓盐酸 搅拌桦 MnO 含水8% 足量四氣 饱和食 的碳酸钠 化碳济液 盐水 多孔 多孔球泡 球泡 A B D (1)各装置的连接顺序为 (填字 母)。 (2)写出装置A巾发生反应的离子方程式为 该反应中氧化剂与还原剂物质的 量之比为 (3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 装置C的作用是 (4)制备C1,0的化学方程式为 (5)E中化学程式为 (6)反应过程小，装置B需放在 中。（选填冷 水”或“热水”) 16.石油开采的天然气含有HS。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和HS 重整制氢的主要反应！下： 反应I：CH4(g)t2Sg)÷CS2gt4H2(g)lH=+260kJ/hnol 第5项/共6近 反应I:CH4(g)C(s)+2H2(g)△H2=+90kJ/mol 反应I:'2HS(g)卡S2(g)+2H2(g)△H=+181kJ/mol 回答下列问题： 100 80 饰丝制」 (1)H2S分子的电子式为 (2)反应IV:CSz(g)S2(g)+C(s)AH4=_-=_kJ/mol。 角战N 舌20 (3)保持反应器进料口总压为1O0kPa.分别以8 kPaCH4、 0 600700800900 1000 迫度（℃） 24 kPaH2S(He作辅气)与25 kPaCH4、75kPaH2S进料。CH 1 平衡转化率与温度的关系1图1，含有He的曲线为 理由是 已知N,L,是一种重要的消洁高能液体燃料，产物无污染，根据如图所示装置回答下列问题(C℃。 均为石墨电极，假设各装省在工作过程中浴液体积不变) 膜X膜Y 0 .Fe自C6 C C2 2￥ KOH溶液 AgNO溶液NSO溶液饱和食盐水 稀硫酸。，稀NaOH 甲 丙溶液丁 (4)甲装置C,电极为 极 (5)乙装置中Ag电极上的电极反应式为 ,(6)一段时间后，丁装留中能观察到的现象是 ,丁装中电解反 应的总化学方程式为 第6其共6项