精品解析：吉林地区普通高中友好学校联合体2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷

吉林地区普通高中友好学校联合体第四十一届基础年级期中联考 (2025—2026学年度上学期) 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 面团加酵母粉放在温热处发酵 C. 夏天将食物放冰箱中冷藏 D 糖果制作过程中添加着色剂 2. 下列关于“有效碰撞”的说法错误的是 A. 发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 B. 反应物分子具有合适的取向一定能发生有效碰撞 C. 单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快 D. 其他条件相同时，升高温度可增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增加 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水光照后颜色变浅 B. 氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深 C. 打开啤酒瓶泡沫涌出 D. 工业合成氨及时移走液氨增大产率 4. 向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 5. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 6. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 7. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 8. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 9. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 10. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 11. 下列说法中正确的是 A. 配制溶液，将一定量的固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 C. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D. 所有的吸热反应一定都不能自发进行 12. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 13. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 14. 利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极b为负极 B. 电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C. 电极a上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L 15. 下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 将等浓度等体积的溶液和溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 证明与反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共55分) 16. 在密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：_______。已知：，则该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）0~2s，_______，NO转化率为_______ （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是_______。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 17. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 （2）曲线B对应温度下，溶液的_______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定时眼睛注视_______ ②滴定终点的判断方法：_______。 ③关于酸碱中和滴定的有关说法，正确的是_______(填序号)。 A.锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2~3次 B.规格为的酸式滴定管，液面在处，把全部盐酸放出，盐酸的体积为 C.酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方式相同 D.若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度偏高 E当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数 18. 化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 结合能力最强的离子是_______(填离子符号)，下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。 （3）在空气中直接加热蒸干溶液得到_______(填化学式)，原因是_______。 （4）在溶液中 ①_______+(填“>”、“＜”或“=”) ②_______mol/L。(填具体数据) （5）水垢中含有，难以用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为_______(用离子方程式表示)。 （6）牙齿表面有一层坚硬(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。 19. 回答下列问题。 （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图。 ①氧气从_______口通入(填“a”或“b”)；电池工作时，向_______极移动(填“”或“”)。 ②电池工作时正极电极反应式为_______。 （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，Cu的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （3）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。 ①该电池负极的电极反应式为_______。 ②外电路每通过电子时，生成的物质的量是_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林地区普通高中友好学校联合体第四十一届基础年级期中联考 (2025—2026学年度上学期) 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 面团加酵母粉放在温热处发酵 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 糖果制作过程中添加着色剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B．温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，B不符合题意； C．冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D．糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于“有效碰撞”的说法错误的是 A. 发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 B. 反应物分子具有合适的取向一定能发生有效碰撞 C. 单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快 D. 其他条件相同时，升高温度可增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生有效碰撞时，会有反应物中化学键断裂与生成物中化学键的形成，A正确； B．反应物分子具有一定的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，B错误； C．单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快，C正确； D．在其他条件相同时，升高温度可使反应物分子的能量增加，使部分能量较低的分子变成活化分子，增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增加，D正确； 故选B。 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水光照后颜色变浅 B. 氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深 C. 打开啤酒瓶泡沫涌出 D. 工业合成氨及时移走液氨增大产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．啤酒中存在如下平衡：CO2(g)CO2(aq)，夏天，打开啤酒瓶时，啤酒瓶中气体压强减小，平衡左移，二氧化碳气体浓度增大，所以瓶口会逸出气泡，则夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，及时移走液氨，减小了生成物浓度，平衡向正反应方向移动，从而增大产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4. 向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡时各物质的物质的量浓度比不一定等于化学计量数比，而是由转化率决定，因此、和的物质的量浓度比不一定是，A错误； B．可逆反应中反应物不能完全转化，不可能全部变为，B错误； C．单位时间内消耗 mol （正反应速率），同时消耗 mol （逆反应速率），表明正逆反应速率相等，符合平衡特征，C正确； D．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故答案选C。 5. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 6. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 7. 甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】 【详解】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 8. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能最高的步骤，由图可知，V2O5催化时反应分两步，步骤①的活化能低于步骤②，速率取决于活化能更高的步骤，即步骤②，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，且对正、逆反应的活化能降低效果相同，从而同等程度加快正、逆反应速率，B正确； C．增大，即增加O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率升高，C错误； D．SO3(g)转化为SO3(s)会释放额外热量，故生成固态SO3时放出的热量更多，ΔH更负，即ΔH<-196.6 kJ/mol，D错误； 故答案为B。 9. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意； ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意； ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意； ⑥HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 10. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合； B．溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，B不符合； C．NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，与水解有关系，C符合； D．硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D不符合； 答案选C 11. 下列说法中正确的是 A. 配制溶液，将一定量的固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 C. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D. 所有的吸热反应一定都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3易水解生成和HCl，直接溶于水会生成沉淀，需溶于浓盐酸抑制水解，A错误； B．Na2CO3水解呈碱性，加热促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，去油污能力更强，B正确； C．草木灰（含K2CO3）水解呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH3，降低肥效，C错误； D．吸热反应ΔH>0，能否自发取决于ΔG（ΔG=ΔH-TΔS），若ΔS足够大且温度高，ΔG可能为负，反应可自发，D错误； 故答案选B。 12. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 13. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定开始读数时仰视读数，起始读数偏大，由V(标准液)=V(终止读数)-V(起始读数)可知，测定结果偏低，A错误； B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，NaOH标准溶液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，结果无影响，C错误； D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选B。 14. 利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极b为负极 B. 电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C. 电极a上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a上SO2失去电子被氧化为硫酸根，为原电池的负极，电极反应式为，电极b上得到电子被还原为水，为原电池的正极，电极反应式为，据此回答 【详解】A．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，A错误； B．电子只能通过导线传递，不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动导电，B错误； C．由分析知，电极a为负极，电极反应式为，C正确； D．未指明标准状况，无法计算22.4 L O2的物质的量，D错误； 故答案为C。 15. 下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 将等浓度等体积溶液和溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 证明与反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中双氧水过量，NaHSO3与H2O2反应生成NaHSO4和H2O，其反应的化学方程式为，不产生气体，现象描述错误，A错误； B．加入过量硫酸铜后，置换出的铜覆盖锌表面，反应速率先加快后减慢，现象描述错误，B错误； C．催化剂降低活化能，但不改变焓变，解释错误，C错误； D．Fe3+与I−反应，由于铁离子和碘离子的物质的量相等，反应后仍有Fe3+残留（遇KSCN显红色），说明反应未完全进行，证明为可逆反应，现象和解释均正确，D正确； 故答案选D。 二、填空题(共55分) 16. 在密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：_______。已知：，则该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）0~2s，_______，NO转化率为_______ （3）图中表示的浓度随时间变化的曲线是_______。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. ②. 60% （3）b （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的数学表达式，该反应的平衡常数；已知K(300℃)＞K(350℃)，温度降低，平衡常数增大，说明该反应为放热反应； 【小问2详解】 由图可知0~2s，v(NO)==3×10-3mol/(L·s)，v(O2)==1.5×10-3mol/(L·s)= ；NO转化率为：=60%； 【小问3详解】 NO2为生成物，随着反应进行，c(NO2)增大，NO起始浓度为0.01mol/L，该反应为可逆反应，因此达到平衡时，c(NO2)＜0.01mol/L，b曲线代表是NO2浓度随时间变化； 【小问4详解】 A．没有指明反应速率方向，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减小的反应，即当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．反应方向为一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，因此v逆(NO)=2v正(O2)说明反应达到平衡，故C符合题意； D．组分都是气体，反应前后混合气体质量不变，容器为恒容，容器内气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意； 答案为BC； 【小问5详解】 A．及时分离出NO2气体，虽然平衡向正反应方向移动，但反应速率会减小不会增大，故A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故B不符合题意； C．增大氧气浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，反应速率增大，故C符合题意； D．催化剂对化学平衡移动无影响，故D不符合题意； 答案为C。 17. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 （2）曲线B对应温度下，溶液的_______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定时眼睛注视_______ ②滴定终点的判断方法：_______。 ③关于酸碱中和滴定的有关说法，正确的是_______(填序号)。 A.锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2~3次 B.规格为的酸式滴定管，液面在处，把全部盐酸放出，盐酸的体积为 C.酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方式相同 D.若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度偏高 E.当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数 【答案】（1） ①. A ②. 10:1 （2）10 （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色 ③. D 【解析】 【小问1详解】 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H+)、c(OH-)增大，水的pH减小，但仍呈中性，故25℃时水的电离平衡曲线为A；25 ℃时溶液的pH=7，参与反应的 ，pH=9的氢氧化钠溶液，，pH=4的H2SO4溶液，，则，得； 【小问2详解】 由图知曲线B对应温度下，，0.01 mol/L NaOH溶液中，则，所以pH＝10； 【小问3详解】 ①用已知物质的量浓度的溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化； ②滴定终点的判断方法：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色； ③A．锥形瓶在水洗后，用待测液润洗，会导致所用的溶液的体积偏大，从而使测得的盐酸的物质的量浓度偏高，A错误； B．规格为a mL的酸式滴定管，液面在n mL处，把全部盐酸放出，由于滴定管下端还有液体，但没有刻度，所以放出盐酸的体积大于(a-n) mL，B错误； C．酸式滴定管通过旋转活塞快速放液体排气泡，碱式滴定管向上弯曲乳胶管挤压玻璃球放液体排气泡，排气泡的方式不同，C错误； D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，D正确； E．当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化，且半分钟内不恢复原来的颜色，才停止滴定并记下滴定管液面读数，选项E中“立即停止滴定并记下读数”的操作错误，E错误； 故答案选D。 18. 化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 结合能力最强的离子是_______(填离子符号)，下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。 （3）在空气中直接加热蒸干溶液得到_______(填化学式)，原因是_______。 （4）在溶液中 ①_______+(填“>”、“＜”或“=”) ②_______mol/L。(填具体数据) （5）水垢中含有，难以用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为_______(用离子方程式表示)。 （6）牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. AB （2） （3） ①. ②. 水解：，加热挥发，平衡正向移动，得到 （4） ①. > ②. 0.1 （5） （6）有机酸与反应，使向右移动，牙齿被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：，酸性越弱，对应酸根结合能力越强，所以结合能力最强的离子是的离子是；结合强酸制弱酸的规律： A．酸性：，则可以发生，A正确； B．酸性：，则可以发生，B正确； C．酸性：，则可以发生，只能生成，不能生成，C错误； D．酸性：，则不能与反应，D错误； 故答案选AB； 【小问2详解】 泡沫灭火器中是和，灭火时和发生双水解，灭火原理是； 【小问3详解】 在空气中直接加热蒸干溶液，溶液中会发生水解：，加热挥发，平衡正向移动，得到； 【小问4详解】 ①在溶液中，根据电荷守恒，所以； ②在溶液中，根据物料守恒； 【小问5详解】 水垢中含有，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，因为的溶解度小于的溶解度，所以可以发生沉淀的转化，； 【小问6详解】 有机酸与反应，使向右移动，牙齿被腐蚀。 19. 回答下列问题。 （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图。 ①氧气从_______口通入(填“a”或“b”)；电池工作时，向_______极移动(填“”或“”)。 ②电池工作时正极电极反应式为_______。 （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，Cu的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （3）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。 ①该电池负极的电极反应式为_______。 ②外电路每通过电子时，生成的物质的量是_______ 【答案】（1） ①. b ②. X ③. （2） ①. ②. 减少 （3） ①. ②. 2mol 【解析】 【分析】(1)氢氧燃料电池总反应为，可根据图中电子的移动判断正负极，Y为正极：，气体b为；X为负极：，气体a为。 (2)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入溶液中，因发生反应构成如图所示的原电池装置，Cu电极为负极，石墨电极为正极。 (3)根据电池的总反应方程式：，负极是Ag失电子生成AgCl，正极是得电子生成。 【小问1详解】 ①根据分析，氧气从b口通入；电池工作时阴离子移向负极，向X电极移动； ②电池工作时正极电极反应式为。 【小问2详解】 石墨为正极，在正极发生还原反应，电极反应式为； 该电池在工作时，Cu作为负极失电子生成，故Cu的质量减少。 【小问3详解】 ①该电池负极是Ag失电子生成AgCl，负极的电极反应式为。 ②根据电池的总反应方程式：，外电路每通过电子时，生成2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $