学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（福建专用，鲁科版）

11 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（11分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） 19．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是 A．火力发电 B．光伏发电 C．水力发电 D．风力发电 2．下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A． B． C． D． 3．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的的数目为0.3NA B．1L 2mol/L溶液中和的总数为2NA C．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA D．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 4．下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B．  ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 5．【新考法】下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜     D．表面刷油漆 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．含有的溶液： C．加入Al能放出的溶液中： D．水电离出的溶液中： 7．下列装置能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．利用此装置得到无水MgCl2固体 C．测定中和热 D．准确量取一定体积稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 8．【新考法】对反应(为中间产物)，相同条件下：①升高温度，增大，减小。②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 9．是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 10．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下转化得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B．该历程包含6个基元反应，最大能垒(活化能)为 C．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 D．设法提高的速率可以提高总反应速率 11．一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 12．【新情境】烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑ B．a极电势高于b极电势 C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 13．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的选择性与温度的关系 B．190~198°C范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C．192°C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D．若起始时，则点时， 14．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是 A．该条件下， B．时间段，生成和的反应速率 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为吸热反应，则升高温度，变大 15．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．当时，溶液的 B．常温下a点，在溶液中能生成沉淀 C．曲线Ⅰ上的点满足 D．与等体积混合后溶液显酸性 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）CH4-CO2重整反应指CH4和CO2转化为合成气CO和H2的过程。CH4和CO2一定条件发生重整反应：CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。 (1)CH4-CO2重整反应中易发生副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH > 0。一定条件下将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入总压为P0 kPa的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为 。 ②该温度下平衡时n(H2)：n(CO)= ，CH4-CO2重整反应的压强平衡常数Kp= (用含“p0”的式子表示)。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： ①再生塔中产生CO2的离子方程式为 ； ②利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为 ； (3)若向KHCO3溶液中加入KOH固体至过量，则溶液中水电离出的c(H+)变化趋势为 (填字母，不考虑温度变化)。 a．一直增大          b．一直减小          c．先增大后减小          d．先减小后增大 17．（16分）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。 用水蒸气重整制氢的总反应为： 已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。 （1）总反应的 。 （2）用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应Ⅰ．水蒸气重整： 反应Ⅱ．水煤气变换： 在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．点a、b、c对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强P： （3）对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ： ： 根据上述实验结果判断： ①、还原为能力的强弱 (填字母)。 A．        B．        C．        D．无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数 (保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？ (填“A”或“B”)，原因是 。 （5）100 kPa时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的虚线是曲线 (选填“A”或“B”)，理由是 。 ②总反应的速率也可用单位时间内分压的变化来描述。若反应在下，2小时达到平衡，则这2小时内的 。(注：气体分压总压强气体物质的量分数) ③若在，将的混合气投入恒容反应器中，则的平衡物质的量分数 0.04(填“”“”或“”)。 18．（15分）以软锰矿(含、、、等)电解制锰协同回收铅、钙的流程如下。 已知：            25℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 。 (2)“电解”所用装置如图所示。 电解时需保持阴极室溶液，不宜过高或过低的原因为 。 (3)“盐浸”过程，涉及的反应有，25℃时，其平衡常数 。 (4)“沉铅”过程： ①沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是 。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)， ，理论计算判断和可实现完全分离。实测沉铅率为的原因为 。 (5)“除杂1”、“除杂2”所得净化液可循环使用。 ①“除杂1”发生反应的离子方程式为 。 ②“除杂2”中试剂X为 (填化学式)，所得净化液可回到 过程循环使用。 19．（13分）钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。是制备纳米级的重要中间体。可由直接水解产生，也可以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米。 实验室可用电位滴定法(在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法)测定纳米组成，方法如下： 步骤一：取样品纳米用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，并用稀硫酸定容，得到待测液。 步骤二：取待测液于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用标准溶液滴定，将氧化为时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 (1)请写出直接水解产生的化学方程式： 。 (2)滴定实验时，选择的指示剂是 (填“选甲基橙”、“选酚酞”或“不需指示剂”)。 (3)仪器C的名称为 。 (4)步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是 。 (5)用E表示指示电极的电位，表示标准溶液体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (6)通过分析、计算，该样品的组成为 。 (7)若测定过程中加入Al不足，则导致x/y (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是 A．火力发电 B．光伏发电 C．水力发电 D．风力发电 【答案】A 【详解】A．绿电指利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）且无污染的发电方式。火力发电依赖煤炭、石油等化石燃料，燃烧时排放大量CO2及污染物，因此不属于绿电，A符合题意； B．光能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，B不符合题意； C．水能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，C不符合题意； D．风能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，D不符合题意； 故选A。 2．下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3（弱酸），本身是非电解质，不属于强电解质，A不符题意； B．NH4Cl是强电解质，完全离解为和Cl-；水解生成H+，促进水的电离，B符合题意； C．H3PO4是弱酸，属于弱电解质，不符合强电解质条件，C不符题意； D．NaHSO4在水中完全离解为Na+、H+和，H+浓度升高抑制水的电离，D不符题意； 故选B。 3．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的的数目为0.3NA B．1L 2mol/L溶液中和的总数为2NA C．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA D．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．由于是强酸弱碱盐，会发生水解反应，根据元素守恒可知，和的数目之和为，所以的数目小于0.3，故A错误； B．是强碱弱酸盐，发生两步水解，溶液中存在、、三种含硫微粒，根据硫原子的物质的量守恒，1 L 2 mol·L-1 溶液中和的总数小于2，故B错误； C．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2 mol，水的物质的量为，水中含有的氧原子的物质的量为3 mol，则氧原子的总物质的量为5 mol，数目为5，故C正确； D．向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系，溶液呈中性时，则，再根据元素守恒，得出铵根离子数小于0.1，故D错误； 故答案选C。 4．下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B．  ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 【答案】B 【详解】A．加水稀释时，各离子浓度均降低，但反应商Q仍小于K，平衡正向移动，浓度相对增加，但由于总体稀释，溶液黄色变浅。选项A中“平衡逆向移动”错误，故A错误； B．该反应ΔH>0（吸热），升温使平衡正向移动，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，溶液由蓝色变为黄绿色，符合题意，故B正确； C．压缩容器体积时，各物质浓度均增大，虽然平衡不移动，但I2浓度增加导致气体颜色加深，而非“无变化”，故C错误； D．加入Fe粉会消耗Fe3+，导致其浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，而非“正向移动，颜色加深”，故D错误； 答案选B。 5．【新考法】下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜     D．表面刷油漆 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．外加电流的阴极保护法中，被保护的铁制品应连接电源负极作阴极，惰性电极作阳极，图中装置不符合此连接方式，A错误； B．牺牲阳极的阴极保护法是将比铁活泼的金属（如锌、镁）与铁连接，形成原电池时活泼金属作负极被腐蚀，铁作正极被保护，图中镁块连接钢铁输水管符合该原理，B正确； C．铁表面镀铜时，铜的金属活动性弱于铁，但可以起到隔绝空气的作用保护铁，铁上镀铜时，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，C正确； D．表面刷油漆能物理隔绝铁与空气、水等腐蚀介质接触，防止电化学腐蚀，是常见的防护方法，D正确； 故答案选A。 6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．含有的溶液： C．加入Al能放出的溶液中： D．水电离出的溶液中： 【答案】A 【详解】A．，，溶液显强碱性，各离子间不反应，能大量共存，A正确； B．与反应生成，与发生双水解反应，且在酸性条件下会氧化，无法大量共存，B错误； C．加入Al能放出的溶液可能为强酸或强碱性溶液，若为酸性，会与H+发生反应；若为碱性，与反应，均无法大量共存，C错误； D．水电离的，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性或碱性，若为酸性，与反应；若为碱性，与反应，均无法大量共存，D错误； 故答案选A。 7．下列装置能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．利用此装置得到无水MgCl2固体 C．测定中和热 D．准确量取一定体积稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与反应无明显现象，不能比较反应速率的快慢，A项不符合题意； B．在氛围中加热水合氯化镁能够已知镁离子水解，从而得到无水固体，B项符合题意； C．装置中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，C项不符合题意； D．应当使用酸式滴定管盛放稀硫酸，图中为碱式滴定管，D项不符合题意； 故答案选B。 8．【新考法】对反应(为中间产物)，相同条件下：①升高温度，增大，减小。②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】对反应(为中间产物)，相同条件下：①升高温度，增大，说明升温使平衡逆向移动，正反应放热；减小，说明升温使的占比增大，的活化能高于，②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短， 说明催化剂降低活化能， A符合题意；故选A。 9．是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 【答案】B 【详解】A．铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3 转化为Na2CrO4和Fe2O3，步骤①通入O2的目的为氧化FeO•Cr2O3，A正确； B．熔化所得固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液1中通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液2中pH=8.0，溶液中c(OH-) =10-6 mol/L，根据，代入得：c(A13+)==，B错误； C．与存在平衡：，步骤④加酸（增大H+浓度）使平衡正向移动，C正确； D．滤液3中为重铬酸钠溶液，步骤⑤中加入KCl后，结晶析出，说明相同条件下溶解度更小，即相同条件下，，D正确； 故答案选B。 10．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下转化得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B．该历程包含6个基元反应，最大能垒(活化能)为 C．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 D．设法提高的速率可以提高总反应速率 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，A正确； B．有断键或成键的都属于基元反应，该历程中每一步都有化学键的断裂或形成，每一步都是基元反应，共有6个基元反应，由图可知，历程最后一步的能垒最大，数值为，B正确； C．由反应物和生成物的相对能量可知，单个DMF分子转化为放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，则决定反应速率的基元反应为，因此设法提高的速率可以提高总反应速率，D正确； 故选C。 11．一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 【答案】D 【详解】A．根据物料守恒可知，溶液中有：，又知，，则的水解平衡常数Kh=小于的水解平衡常数Kh2=，的水解大于电离，即有：c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)、c()＜c()，c(H2CO3)＞c()，则有则，A错误； B．已知混合时不能产生Fe(OH)2沉淀，则时，c(Fe2+)c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，则有c(OH-)＜==10-7mol/L，则c(H+)应该大于10-7mol/L，即混合时应控制溶液，B错误； C．由题干流程图可知，“滤液”即过滤出FeCO3之后的滤液，则滤液中达到了FeCO3的溶解平衡，即滤液中，C错误； D．反应的K=====，D正确； 故答案为：D。 12．【新情境】烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑ B．a极电势高于b极电势 C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 【答案】C 【分析】从题图可判断，电极a与碱性NaOH 溶液相接，电极b与酸性 H2SO4溶液相接，且利用b极上“碳‐过渡金属”电极催化氧化3‐甲基吡啶生成烟酸，可知b极为阳极（氧化极），a极为阴极（还原极）。在外加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故a极电势低于b极电势。 【详解】A．a 极为阴极，发生还原反应，得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A错误； B．b 极为阳极（氧化极），a 极为阴极（还原极）。在外加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故 a 极电势低于 b 极电势，故B错误； C． ，制备0.1 mol烟酸时转移电子为0.6 mol，根据电子守恒可知，双极膜中有0.6 mol OH-移向阳极，0.6molH+移向阴极，即质量减少0.6 mol×18 g/mol=10.8 g，故 C 正确； D．碳封装过渡金属电极的作用是促进3‐甲基吡啶在阳极发生氧化反应，而非加快阴极的还原速率，故D错误； 故选C。 13．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的选择性与温度的关系 B．190~198°C范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C．192°C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D．若起始时，则点时， 【答案】C 【分析】从图中可以看出曲线A是的选择性，曲线C对应数值与曲线A对应的数值和为100%（比如：曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%），则曲线C是的选择性，曲线B是的转化率，据此分析解答。 【详解】A．根据分析曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，A错误； B．两个反应正反应均是放热反应，温度降低，平衡向正反应方向（放热方向）移动，反应物平衡转化率增大，B错误； C．192°C时，其他条件不变，降低气体的流速，反应物接触时间变长，反应更充分使反应物转化率提高，C正确； D．由图可知M点转化率为96%，的选择性为56%，则的选择性为44%，故，D错误； 故答案选C。 14．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是 A．该条件下， B．时间段，生成和的反应速率 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为吸热反应，则升高温度，变大 【答案】A 【详解】A．设反应①为，平衡时，，故，设反应②为，平衡时，，故，故反应为反应①-②，故，，A正确； B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B错误； C．若加入催化剂，增大，不变，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误； D．若和均为吸热反应，则升高温度，两个反应均正向移动，A的物质的量分数变小，则变小，D错误； 故选A。 15．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．当时，溶液的 B．常温下a点，在溶液中能生成沉淀 C．曲线Ⅰ上的点满足 D．与等体积混合后溶液显酸性 【答案】D 【分析】H2A的电离方程式为：H2A⇌HA-+H+，HA-⇌H++A2-；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中c(H2A)=c(HA-)，则H2A的电离平衡常数Ka1==1×10-6.5；当pH=10.5时，表示溶液中c(HA-)=c(A2-)，则HA-的电离平衡常数Ka2==1×10-10.5，由Ksp[M(OH)2]=c(M2+)×c2(OH-)，可得c(M2+)===，则pM=-lgc(M2+)=2pH-lgKsp[M(OH)2]-28，以此分析解答。 【详解】A．当c(A2-)=c(H2A)时，代入Ka1•Ka2的表达式中得Ka1×Ka2==c2(H+)=1×10-6.5×1×10-10.5，解得c(H+)=1×10-8.5，可得出溶液的pH=8.5，故A正确； B．曲线Ⅱ上的点满足c(M2+)•c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，而a点在曲线Ⅱ的上方，c(OH-)比平衡时大，故M2+在Na2A溶液中能生成M(OH)2沉淀，故B正确； C．由Ksp[M(OH)2]=c(M2+)×c2(OH-)，可得c(M2+)===则pM=-lgc(M2+)=2pH-lgKsp[M(OH)2]-28，图像Ⅱ是直线，故曲线Ⅱ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，故C正确； D．0.1mol/LNa2A与0.1mol/LH2A等体积混合恰好反应生成NaHA，HA-的水解平衡常数为Kh(HA-)==10-7.5＞Ka2，即HA-的水解程度大于电离程度，则NaHA溶液呈碱性，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）CH4-CO2重整反应指CH4和CO2转化为合成气CO和H2的过程。CH4和CO2一定条件发生重整反应：CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。 (1)CH4-CO2重整反应中易发生副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH > 0。一定条件下将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入总压为P0 kPa的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为 。 ②该温度下平衡时n(H2)：n(CO)= ，CH4-CO2重整反应的压强平衡常数Kp= (用含“p0”的式子表示)。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： ①再生塔中产生CO2的离子方程式为 。 ②利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为 。 (3)若向KHCO3溶液中加入KOH固体至过量，则溶液中水电离出的c(H+)变化趋势为 (填字母，不考虑温度变化)。 a．一直增大          b．一直减小          c．先增大后减小          d．先减小后增大 【答案】(1) CO2 1：3 (2) (3)c 【详解】（1）①若不发生副反应，CH4(g)和CO2(g)的转化率相等，由于CO2(g)参与副反应，CO2(g)的平衡转化率大于CH4(g)，所以平衡转化率为40%的反应物为CO2(g)； ②设CH4(g)和CO2(g)的投料均为a mol，CH4(g)的转化率为20%，则：， CO2(g)的平衡转化率为40%，则： ， 所以该温度下平衡时，CH4-CO2重整反应的分压平衡常数=； （2）①吸收塔中二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，其反应的化学方程式为，再生塔中产生CO2是碳酸氢钾的分解，离子方程式为； ②阴极得电子发生还原反应，电极反应为； （3）若向KHCO3溶液中加入KOH固体至过量，KOH少量时，生成K2CO3、H2O，碳酸钾水解促进水的电离；KOH足量时，反应后溶液中溶质为K2CO3、KOH(过量)，过量的KOH抑制溶液中水的电离，则溶液中水电离出的c(H+)变化趋势为先增大后减小。 17．（16分）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。 用水蒸气重整制氢的总反应为： 已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。 （1）总反应的 。 （2）用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应Ⅰ．水蒸气重整： 反应Ⅱ．水煤气变换： 在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．点a、b、c对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强P： （3）对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ： ： 根据上述实验结果判断： ①、还原为能力的强弱 (填字母)。 A．        B．        C．        D．无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数 (保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？ (填“A”或“B”)，原因是 。 （5）100 kPa时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的虚线是曲线 (选填“A”或“B”)，理由是 。 ②总反应的速率也可用单位时间内分压的变化来描述。若反应在下，2小时达到平衡，则这2小时内的 。(注：气体分压总压强气体物质的量分数) ③若在，将的混合气投入恒容反应器中，则的平衡物质的量分数 0.04(填“”“”或“”)。 【答案】（1） （2）CD （3）A （4）B 由图可知，使用催化剂（B）的活化能比使用催化剂（A）的活化能低，因此使用催化剂（B）更有利于该反应进行 （5）A 反应I为吸热反应，反应II为放热反应，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动， 600°C前随温度升高，CO浓度增大使反应II正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程 度，600°C后随温度升高，CO浓度增大使反应II正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，CO的物质的量分数先增大后减小， 故曲线A符合，CO平衡曲线是曲线B； 【解析】（1）由题可知以下反应的热化学方程式： 由盖斯定律可知总反应的反应热：； （2）A．平衡常数只受温度影响，、两点温度相同（），点温度为，由图可知；反应Ⅰ为吸热反应()，升高温度，平衡常数增大，所以，A正确； B．因为反应开始时加入的的物质的量的值越大，的平衡转化率越高，所以有，B正确； C．反应开始进行后，容器内比值一直不变，故无法根据这个比值判断反应是否达到平衡，C错误； D．设起始时的物质的量为，转化了的，容器的体积为， 反应达到平衡后，在同一温度且容器体积不变的情况下，容器内的压强和容器内气体总的物质的量成正比，反应达到平衡后点的总的物质的量为（为点转化了的的物质的量，为点起始时的物质的量），点的总的物质的量为（为点转化了的的物质的量，为点起始时的物质的量），由图可知，，则有，则有，D错误； 故答案选CD； （3）①设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为， 设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为， 平衡时，的物质的量分数为，的物质的量分数为，则有，则在温度为时，可以还原更多的，故答案选A； ②假设在温度为时，向密闭容器中加入一定量的、气体、，在容器中发生了反应（1）和反应（2），这反应（2）减去反应（1）可得到水煤气变换反应：，达到平衡时，反应（1）的化学平衡常数（根据第三题的小题①详解可以得到），反应（2）的化学平衡常数（根据第三题的小题①详解可以得到），则水煤气变换（）的化学平衡常数：； （4）由图可知使用催化剂（B）的活化能比使用催化剂（A）的活化能低，因此使用催化剂（B）更有利于该反应进行； （5）①反应I为吸热反应，反应II为放热反应，温 度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动， 600°C前随温度升高，CO浓度增大使反应II正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程 度，600°C后随温度升高，CO浓度增大使反应II正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行 的程度，CO的物质的量分数先增大后减小， 故曲线A符合； ②反应开始时，总压强为，根据水碳比可知气体的物质的量分数为，气体的分压，由图可知平衡时气体的分压，则； ③图中红圈中的曲线为恒压条件下平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线，点对应的的物质的量分数为；根据反应（）可知，在恒容反应器中随着正反应的进行，容器中的压强会增大（正反应是气体分子数增大的反应），根据勒夏特列原理，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的转化率比恒压时低，故其平衡物质的量分数会大于。 18．（15分）以软锰矿(含、、、等)电解制锰协同回收铅、钙的流程如下。 已知：            25℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 。 (2)“电解”所用装置如图所示。 电解时需保持阴极室溶液，不宜过高或过低的原因为 。 (3)“盐浸”过程，涉及的反应有，25℃时，其平衡常数 。 (4)“沉铅”过程： ①沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是 。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)， ，理论计算判断和可实现完全分离。实测沉铅率为的原因为 。 (5)“除杂1”、“除杂2”所得净化液可循环使用。 ①“除杂1”发生反应的离子方程式为 。 ②“除杂2”中试剂X为 (填化学式)，所得净化液可回到 过程循环使用。 【答案】(1)粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫酸浓度、搅拌等 (2) pH<6时易发生析氢副反应，pH>6时易形成 (3) (4) 随着溶液浓度增大，不断增大，转化为 沉铅时发生反应PbCO3(s)+3CH3COO-(aq)，溶液中c(CH3COO-)浓度较大，平衡逆向移动，沉铅率下降 (5) 盐浸 【分析】含、、、等的软锰矿经加入焦炭焙烧发生反应、；再加硫酸酸浸被硫酸溶解生成的进入“酸浸液”，再经电解得到Mn；“酸浸”后的滤渣进入“盐浸”，、与乙酸铵发生已知信息中的反应溶解后进入后续环节，不与乙酸铵反应的进入“滤渣1”；“沉铅”流程将Pb元素在碳酸铵的作用下生成；“沉钙”流程将Ca元素在碳酸铵的作用下生成；“除杂1”中向“沉钙”后的滤液中(含有碳酸根)加入，可根据、的溶度积常数判断能转化成，滤渣2中含有；“除杂2 ”含有加入含有的试剂X得到沉淀同时得到净化液。 【详解】（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫酸浓度、搅拌等。 （2）根据分析“电解”是将还原为Mn，故电极a为阴极，电极b为阳极。 ①b电极上按照阳极的放电顺序可判断是水中的失电子生成，发生的电极反应为。 ②电解时需保持阴极室溶液，过高则浓度大会形成沉淀；pH过低则溶液中浓度偏高，阴极会发生副反应，不利于Mn单质的制备。 （3）==。 （4）①“沉铅”时加入碳酸铵沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是随着溶液浓度增大，不断增大，转化为。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)，，。 沉铅时发生反应，溶液中浓度较大，平衡逆向移动，沉铅率下降，故实测沉铅率为。 （5）①“除杂1”发生反应的离子方程式； ②“除杂2”中试剂X含有，若要得到的额净化液循环使用参考前面的流程，阴离子应为，用发生反应，净化液可循环到“盐浸”流程中使用。 19．（13分）钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。是制备纳米级的重要中间体。可由直接水解产生，也可以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米。 实验室可用电位滴定法(在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法)测定纳米组成，方法如下： 步骤一：取样品纳米用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，并用稀硫酸定容，得到待测液。 步骤二：取待测液于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用标准溶液滴定，将氧化为时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 (1)请写出直接水解产生的化学方程式： 。 (2)滴定实验时，选择的指示剂是 (填“选甲基橙”、“选酚酞”或“不需指示剂”)。 (3)仪器C的名称为 。 (4)步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是 。 (5)用E表示指示电极的电位，表示标准溶液体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (6)通过分析、计算，该样品的组成为 。 (7)若测定过程中加入Al不足，则导致x/y (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)不需指示剂 (3)酸式滴定管 (4)抑制或的水解 (5)BC (6) (7)偏小 【分析】本实验是用电位滴定法来测定纳米组成，步骤一中的关系式为，配制为500 mL的待测液后，在步骤二里取了50.00 mL用溶液进行电位滴定，关系式为，根据关系式可求得TiO2的质量，从而求得H2O的质量，来确定的组成。据此分析解答。 【详解】（1）直接水解产生，化学方程式为； （2）由于本实验采用电位滴定法，通过测量电极电位的突跃来判定终点，不需要另外加入酸碱指示剂； （3）图中标注的仪器C是酸式滴定管； （4）用稀硫酸而不用纯水定容的原因是为了抑制或的水解； （5）滴定终点附近的E-V图像应出现陡峭突变，B符合题意；含义为E-V图像的斜率，滴定终点附近的E-V图像斜率最大，因此-V图像应出现峰值，C符合题意；故答案选BC； （6）由题干可得关系式，因此中的的物质的量为，质量应为，因此样品中的H2O的物质的量为，所以，所以该样品的组成为； （7）若加入的Al不足，不能被完全还原为Ti3+，实际测得的Ti3+量偏小，从而计算得到的值会偏小。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C B A A B A B C D C C A D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）(1) CO2（2分） 1：3（2分） （2分） (2) （2分） （2分） (3)c（1分） 17．（16分）（1）（2分） （2）CD（2分） （3）A（1分） （2分） （4）B（1分） 由图可知，使用催化剂（B）的活化能比使用催化剂（A）的活化能低，因此使用催化剂（B）更有利于该反应进行（1分） （5）A（2分） 反应I为吸热反应，反应II为放热反应，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动， 600°C前随温度升高，CO浓度增大使反应II正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600°C后随温度升高，CO浓度增大使反应II正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，CO的物质的量分数先增大后减小，故曲线A符合，CO平衡曲线是曲线B（2分） （2分） （1分） 18．（15分）(1)粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫酸浓度、搅拌等（1分） (2) pH<6时易发生析氢副反应，pH>6时易形成（2分） (3)（2分） (4) 随着溶液浓度增大，不断增大，转化为（2分） （2分） 沉铅时发生反应PbCO3(s)+3CH3COO-(aq)，溶液中c(CH3COO-)浓度较大，平衡逆向移动，沉铅率下降（2分） (5) （2分） （1分） 盐浸（1分） 19．（13分）(1)（2分） (2)不需指示剂（2分） (3)酸式滴定管（1分） (4)抑制或的水解（2分） (5)BC（2分） (6)（2分） (7)偏小（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (11分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是 A．火力发电 B．光伏发电 C．水力发电 D．风力发电 2．下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A． B． C． D． 3．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的的数目为0.3NA B．1L 2mol/L溶液中和的总数为2NA C．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA D．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 4．下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B．  ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 5．【新考法】下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜     D．表面刷油漆 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．含有的溶液： C．加入Al能放出的溶液中： D．水电离出的溶液中： 7．下列装置能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．利用此装置得到无水MgCl2固体 C．测定中和热 D．准确量取一定体积稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 8．【新考法】对反应(为中间产物)，相同条件下：①升高温度，增大，减小。②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 9．是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 10．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下转化得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B．该历程包含6个基元反应，最大能垒(活化能)为 C．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 D．设法提高的速率可以提高总反应速率 11．一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 12．【新情境】烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑ B．a极电势高于b极电势 C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 13．草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的选择性与温度的关系 B．190~198°C范围内，降低温度，的平衡转化率减小 C．192°C时，其他条件不变，降低气体的流速可以提高的转化率 D．若起始时，则点时， 14．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是 A．该条件下， B．时间段，生成和的反应速率 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为吸热反应，则升高温度，变大 15．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．当时，溶液的 B．常温下a点，在溶液中能生成沉淀 C．曲线Ⅰ上的点满足 D．与等体积混合后溶液显酸性 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（11分）CH4-CO2重整反应指CH4和CO2转化为合成气CO和H2的过程。CH4和CO2一定条件发生重整反应：CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。 (1)CH4-CO2重整反应中易发生副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH > 0。一定条件下将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入总压为P0 kPa的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为 。 ②该温度下平衡时n(H2)：n(CO)= ，CH4-CO2重整反应的压强平衡常数Kp= (用含“p0”的式子表示)。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： ①再生塔中产生CO2的离子方程式为 ； ②利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为 ； (3)若向KHCO3溶液中加入KOH固体至过量，则溶液中水电离出的c(H+)变化趋势为 (填字母，不考虑温度变化)。 a．一直增大          b．一直减小          c．先增大后减小          d．先减小后增大 17．（16分）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。 用水蒸气重整制氢的总反应为： 已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。 （1）总反应的 。 （2）用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应Ⅰ．水蒸气重整： 反应Ⅱ．水煤气变换： 在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．点a、b、c对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强P： （3）对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ： ： 根据上述实验结果判断： ①、还原为能力的强弱 (填字母)。 A．        B．        C．        D．无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数 (保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？ (填“A”或“B”)，原因是 。 （5）100 kPa时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的虚线是曲线 (选填“A”或“B”)，理由是 。 ②总反应的速率也可用单位时间内分压的变化来描述。若反应在下，2小时达到平衡，则这2小时内的 。(注：气体分压总压强气体物质的量分数) ③若在，将的混合气投入恒容反应器中，则的平衡物质的量分数 0.04(填“”“”或“”)。 18．（15分）以软锰矿(含、、、等)电解制锰协同回收铅、钙的流程如下。 已知：            25℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 。 (2)“电解”所用装置如图所示。 电解时需保持阴极室溶液，不宜过高或过低的原因为 。 (3)“盐浸”过程，涉及的反应有，25℃时，其平衡常数 。 (4)“沉铅”过程： ①沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是 。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)， ，理论计算判断和可实现完全分离。实测沉铅率为的原因为 。 (5)“除杂1”、“除杂2”所得净化液可循环使用。 ①“除杂1”发生反应的离子方程式为 。 ②“除杂2”中试剂X为 (填化学式)，所得净化液可回到 过程循环使用。 19．（13分）钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。是制备纳米级的重要中间体。可由直接水解产生，也可以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米。 实验室可用电位滴定法(在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法)测定纳米组成，方法如下： 步骤一：取样品纳米用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，并用稀硫酸定容，得到待测液。 步骤二：取待测液于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用标准溶液滴定，将氧化为时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 (1)请写出直接水解产生的化学方程式： 。 (2)滴定实验时，选择的指示剂是 (填“选甲基橙”、“选酚酞”或“不需指示剂”)。 (3)仪器C的名称为 。 (4)步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是 。 (5)用E表示指示电极的电位，表示标准溶液体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (6)通过分析、计算，该样品的组成为 。 (7)若测定过程中加入Al不足，则导致x/y (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $