化学-【天壹联考】2025-2026学年高二上学期12月联考试卷

2025年下学期高二12月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】A 【解析】选项A,聚四氟乙烯（俗称“特氟龙”）是通过人工合成的有机高分子化合物，属于合成有机高分子材料。 其具有耐高温、耐酸碱、不易粘连的特性，非常适合作为不粘锅的内壁涂层（可承受烹饪时的高温，且能防止食 物粘连)。合成有机高分子材料的核心特征是通过化学合成形成高分子链结构，聚四氟乙烯符合这一特点，正 确。选项B,料酒的主要成分是酒精（乙醇）和水，还含有食盐、香料、氨基酸等多种添加剂，属于混合物（纯净 物仅由一种物质组成，具有固定的组成和熔沸点)：虽然酒精能溶解多种有机物，但“属于纯净物”的表述是核 心错误，错误。选项C,小苏打（碳酸氢钠，NHCO3)发酵面团的原理是：面团发酵过程中产生有机酸，小苏打 与有机酸发生中和反应，生成二氧化碳气体（而非“直接分解”）；小苏打受热（烹饪时）也会分解产生二氧化碳， 但发酵阶段的主要反应是中和反应。此外，“直接分解产生大量二氧化碳”的描述不符合实际发酵逻辑（常温 下小苏打分解程度极低)，错误。选项D,不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，其抗腐蚀性能优异的核心原因是： 铬元素在金属表面形成一层致密的氧化膜(C2O3),隔绝氧气和水与内部金属接触，而非“含有大量镍元素， 能隔绝氧气”；镍元素的主要作用是提升合金的韧性和耐腐蚀性，并非直接隔绝氧气。此外，不锈钢中铬元素 的含量通常高于镍元素，错误。 2.【答案】D 【解析】选项A,潮湿土壤中含有电解质溶液，钢铁在此环境下发生的是电化学腐蚀（主要为吸氧腐蚀），并非铁与 水直接反应，腐蚀本质是铁作为负极失去电子生成Fe+,F+进一步与环境中的OH结合，最终转化为铁锈 (FO3·nH2O),错误。选项B,锌的金属活动性强于铁，自行车钢圈镀锌后，即使镀层破损，锌与铁形成原电池 时，锌会作为负极优先被腐蚀，从而保护作为正极的钢圈，其腐蚀速度会慢于未镀层的钢圈，错误。选项C,铜器 含有少量杂质，铜绿的生成是铜与空气中的O2、CO2、HO共同作用的结果，该过程中铜失去电子被氧化，属于 电化学腐蚀（虽铜不如铁活泼，但仍可形成微电池），错误。选项D,金属腐蚀是金属与O2、H2O等腐蚀介质反 应。涂刷防锈漆形成保护膜，隔绝腐蚀介质与钢构件的接触，从根本上阻断腐蚀反应的发生，正确。 3.【答案】0 【解析】选项A,CaCO3的沉淀溶解平衡为CaCO,(s)Ca2+(aq)十CO(aq)。加人盐酸（或醋酸）时，H+与 CO结合生成CO2和H2O,平衡正向移动，导致CCO3溶解，能用化学平衡移动原理解释。选项B,工业合 成氨N2(g)+3H2(g)一2NH(g),采用高压，平衡持续向正反应方向移动，促进NH3生成；及时分离NH 平衡持续向正反应方向移动，提高NH产率，能用化学平衡移动原理解释。选项C,2H,0,02HO+0,◆， MnO2是催化剂，加快反应速率，但不影响平衡。不能用化学平衡移动原理解释。选项D,Fe3+十3H2O一 Fe(OH)3(胶体)+3H+为吸热反应，温度升高，平衡正反应方向移动，Fe(OH)3胶体浓度增大，溶液颜色加 深，能用化学平衡移动原理解释。 4.【答案】D 【解析】选项A,甲为铜锌原电池，Zn的金属活动性强于Cu,因此Zn作负极，发生氧化反应，错误。选项B,乙 是纽扣式银锌电池，氧化银做正极，错误。选项C,丙是锌锰干电池，属于一次电池，放电后不能充电重复使 用；二次电池（可充电）的典型代表是丁（铅酸蓄电池），错误。选项D,丁是铅酸蓄电池，放电时（原电池工作状 态)，Pb电极失电子，作负极，发生氧化反应（反应式：Pb十SO一2e-PbSO4),正确。 【高二化学试题参考答案第1页（共7页）】 5.【答案】C 【解析】A选项，Fe3+在中性溶液中会发生强烈水解，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，反应原理为Fe3+十3H2O 一F(OH)3↓十3H+,错误。B选项，能使淀粉一KI试纸变蓝的溶液具有强氧化性，而S2具有较强还原 性，会与溶液中的强氧化性物质发生氧化还原反应，错误。C选项，Mg2+、Cu+、C1-、NO与溶液中SO之 间，均不会发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，正确。D选项，N[Al(OH):]溶液中含有的 [A1(OH)4]会与H+发生反应，当H+少量时生成A1(OH)3沉淀([A1(OH)4]+H+—A1(OH)3￥+ H2O),当H+过量时沉淀溶解生成A13+([A1(OH)4]十4H+一A13++4H2O),错误。 6.【答案】C 【解析】选项A,摩尔燃烧焓的定义是1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定物质，H对应的是液态水，因此该热化学 反应方程式中水的状态错误，错误。选项B,HS的电离是解离出H+和S2-,电离方程式为HS一H++ S2;题干中的方程式实际是HS的水解反应，错误。选项C,PbSO、PbCO3均为难溶物，不能拆写成离子符 号，正确。选项D,醋酸是弱电解质不能拆分为H+,错误。 7.【答案】D 【解析】A选项，浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，错误；B选项，配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后 液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，属于正常现象，若此时补加蒸馏水， 会导致溶液体积偏大，浓度偏低，错误；C选项，氢氧化钠固体具有强腐蚀性，会腐蚀称量纸，同时易潮解，潮解 后会黏附在称量纸上导致称量误差，错误；D选项，酸式滴定管的活塞为玻璃材质，可耐受酸性和强氧化性溶 液；滴定前检查漏水的方法为：关闭活塞，向滴定管中加水至一定刻度，静置观察液面是否下降，若不下降则不 漏水，正确。 8.【答案】D 【解析】选项A,放电时，电极M上Cd一2e一Cd+,发生氧化反应，故M为负极，错误。选项B,放电时为原 电池，阳离子(H+)向正极（电极N)移动，错误。选项C,充电时N为阳极发生氧化反应，I经过三步、Br经 过两步最终变为IO3、Br2,其共同一步为2IBr+6H2O一10e一2IO+Br2+12H+,错误。选项D,从图中 循环可知充电时，I厂、Br按照1：1反应时得到IO最多，即电极N处的电极总反应式为2I十2Br-14e 一2IO?+Br2+12H+,当充电时析出1 mol Cd时则有转移2mol电子发生转移，同时最多可生成 7mol10。,正确。 9.【答案】B 【解析】首先根据理想气体状态方程PV=nRT,恒温恒容下RT为定值。由起始状态(p=200kP、V=4L、 n(C0)=20mol)得：RT=PY_20kPaX4L=40kPa·L,·mol1.选项A,Z时刻压强为30kPa,气体总 n 20 mol pV300kPa×4L 物质的量：n一RT一40kPa·,m0l=30mol。反应中每消耗1mo1C0,气体物质的量增加1mol。气体 从20mol增至30mol,故消耗CO为10mol,剩余C0:20一10=10mol,t1后压强稳定，说明反应达平衡，A正 确。选项B,0→t1min内，生成CO2的物质的量等于消耗CO的物质的量，即n(CO2)=10mol。CO2的浓度 变化：4c(C0,)-10mm-2.5molL1,平均反应速率：C0,)=-255。 4I. =-22mol·L1·min1,选项 中速率为B信误。港项C,6时刻压强560kP,体积2L气体总物质的量：'一0 560kPa×2L 28mol,设t3时SO2为ymol,则CO2=ymol,CO=10+(10-y)mol(t1时CO剩10mol,逆向生成CO的量 为10-y)。总物质的量满足：[10+(10-y)]+y+y=28→y=8mol。SO2的分压：p(SO2)=560kPa× 8 mol 28 mol =160kPa,C正确。选项D,压缩体积（增大压强）时，平衡向逆向移动，D正确。 【高二化学试题参考答案第2页（共7页）】 10.【答案】B 【解析】选项A,实验1中，N2CO3溶液呈碱性，滴加盐酸时，依次发生反应：①CO+H+一HCO3, ②HCO+H+—CO2个+H2O。酚酞褪色时，溶液呈中性或弱酸性，此时CO已完全转化为HCO或 CO2,不可能存在c(CO)=c(HCO3),错误。选项B,NaHCO3与Ba(OH)2等物质的量混合时，HCO3电 离出的H+与OH结合生成H2O,HCO转化为CO,进而与Ba+反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为 HCO3十Ba2++OH一BaCO3￥十H2O,正确。选项C,水解程度越大，相同浓度的盐溶液碱性越强。稀 释后Naz CO,溶液pH(11)大于NaHCO溶液pH(8.5),说明CO的水解程度大于HCO,错误。选项D, 实验4中，FeCl与NaHCO,发生双水解反应：Fe3++3HCO一Fe(OH)3￥+3CO2个。Fe3+水解显酸性 (Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H+),HCO水解显碱性(HCO+H2O一H2CO十OH),二者相互促 进水解，错误。 11.【答案】A 【解析】选项A,步骤①加入过量BaCl2,可近似认为溶液中c(Ba2+)约为1.72mol/L,根据Kp(BaSO)= c(Ba+)·c(S0),可得c(S0)=1.1X10 1.72 -<1×105mol/L,正确。选项B,pH=10时，c(OH)= 1X10alL,由K-MeoH.]-=cMg·e0H,得cMg)-eX0-5.6X10nolL≥ 1×10-5mol/L,错误。选项C,步骤③加人过量Na2CO3,可近似认为c(CO号)约为2.06mol/L则c(Ba2+) K,(BaC0)_2.6X10=1,26X10mo1/1,错误。选项D,步骤⑥加入过量盐酸，C0完全与H反应 c(CO) 2.06 生成CO2逸出，步骤⑧加BaCL产生的沉淀应为未完全除尽的SO?导致，错误。 12.【答案】D 【解析】选项A,反应的决速步是活化能最大的基元反应。由图1可知，HCOOH*到过渡态1的活化能为 0.78一（一0.21）=0.99eV,是所有步骤中活化能最大的，正确，选项B,图1中，反应物HC0OOH(g)的相对能 量为0，生成物[CO2(g)十H2(g)]的相对能量为一0.16V,生成物能量更低，反应为放热反应，正确。选项 C,In/In2O3-,电极上发生CO2+2e+H2O一HCOO十OH,得电子，属于还原反应，正确。选项D,由 CH3(CH2),NH2一4e一CH3(CH2)。CN+4H+知，生成1mo1辛腈时需转移4mol电子。则会生成 2mo1HCOO,错误。 13.【答案】D 【解析】选项A,恒容条件下，压强之比等于物质的量之比。乙容器5n时压强为4p,初始总物质的量为 1mol+3mol=4mol,故此时总物质的量为4molX乡=3.2mol,总物质的量减少了4mol一3.2mol= 5 0.8mol。由反应式可知，每消耗1mo1C0,总物质的量减少2mol,因此消耗C0,的物质的量为°8mo 2 0.4mol,消耗H2的物质的量为0.4mol×3=1.2mol,剩余H2为3mol-1.2mol=1.8mol,错误。选项B,该 反应为可逆反应，1 mol CO2无法完全转化，故容器内总物质的量大于2mol,错误。选项C,0~5min内，乙 容器中生成CHOH的物质的量等于消耗CO2的物质的量(0.4mol),容器体积为1L,因此v(CH3OH)= 0.4mol=0.O8mol·11·min1,错误。选项D,乙为绝热容器，反应放热会使容器温度升高，平衡逆向 1I.X5 min 移动，平衡常数减小；甲为恒温容器，平衡常数不变，正确。 【高二化学试题参考答案第3页（共7页）】 14.【答案】B 【解析】首先分析f点的物质的量：n[Mg(HA)2]=10ml×0.05mol/L=0.5mmol,故n(HA)初始=2X0.5mmol =1mmol;n(KOH)=5mL×0.1mol/L=0.5mmol,反应HA+OH-A2+H2O后，n(HA)= A)65mmo溶液点你积为15mL,选预A根据K:(A=《,f点pH=气3，款 )三10。代人得：（A01021,因此cA)<cCHA),循误。进项B,Mg+的水解反 为M+2H0一MaOH:+2H,平南含数K-.结合K,[MeOH]=<Mg)·G(OH) 和水的离子积Kw=c(H+)·c(OH),可得：K= K (1014)2 Kp[Mg(OH2=0m云=101，正确。选项C,c点 pH=10.87,故c(0H)=104-.8=10313。由Kp[Mg(0H)2]=c(Mg2+)·c2(OH),代入得： 1011.2510-11.25 c(Mg2+)= c(A2) K品 10-10西=10，情误。进项D,由HA一《)从f点到c点，溶液pH增 大，c(H+)减小，而K(温度不变)恒定，故该比值逐渐增大，错误。 15.【答案】(14分) (1)HCIO>CH COOH>HF(1) (2)①>③>②>④(1分) (3)<(1分) c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)(1) (4)c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H+)(2 (5)<(1分) (6)<(1分) ()CO+HCIO-HCO,+C1O ( (8)2H2O+2e-H2↑+2OH(2分) 0.005(2分) 【解析】(1)相同浓度下，弱酸的K越大，电离程度越大，c(H+)越大，pH越小。由K数据得酸性顺序：HF >CH COOH>HCIO,故pH顺序：HCIO>CH COOH>HF。 (2)酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强。酸性递变：CH,COOH>H2CO3>HC1O> HCO,对应酸根结合H+能力：CO(对应最弱酸HCO)>C1O->HCO3(对应H2CO3)>CH COO, 即①>③>②>④。 (3)等体积混合后，反应为：CH3COOH+NaOH一CH3 COONa+H2O,剩余CH3COOH的浓度为 0.025mo1·L1,生成CH3 COONa的浓度也为0.025mol·L1。关键比较：CH3COOH的电离常数 K.(1.7×105)远大于CH,COO的水解常数Kb(Kh=Km/K.≈5.88X10L),电离占主导，溶液呈酸性， 故pH<7。混合溶液中含有的离子为：Na+、H+、CH,COO、OH,电荷守恒表达式为：c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO)+c(OH)。 (4)CH,COONa是强碱弱酸盐，CH3COO发生水解：CH COO+H2O一CH:COOH+OH,导致 c(CH,COO)<c(Na+),且溶液呈减性(c(OH)>c(H+)。水解程度微弱，故离子浓度顺序：c(Na+)> c(CH:COO)>c(OH)>c(H). (5)pH=2的HF溶液中c(H+)=102mol·L1,稀释100倍后，若HF完全电离，pH=4,但HF是弱酸， 稀释时电离平衡正向移动(“越稀越电离”)，额外产生H+,故c(H+)>10mol·L1,pH<4。 (6)由于CO号的第一步水解常数Km/K2=2×102大于HCO,的电离常数K2=5×101,故溶液中以 【高二化学试题参考答案第4页（共7页）】 CO号水解为主，导致c(CO号)<c(HCO)。 (7)HC1O(4.7×108)>HCO(对应K2=5×101),故HC1O能与CO反应生成HCO3,但不能进一步 生成H2CO3(因H2CO3的Ka1=4.5×105>HClO的K.),故离子方程式：CO+HC1O一HCO3+ C1O (8)电解NaClO溶液时，阴极发生还原反应，阳离子优先放电。溶液中阳离子有Na+和H+,H+的放电顺序 优于Na+,故H+得电子生成H2,电极反应式：2H2O十2e一H2个十2OH。阳极发生氧化反应，阴离子 优先放电，顺序为：OH(来自水)>C1O,电极反应式：2H2O一4e一O2个+4H+,故转移0.02mol电子 时，生成O2的物质的量=0.02mol÷4=0.005mol。 16.【答案】(14分) (1)增大固体接触面积，加快酸浸反应速率，提高金属离子浸出率（答出两点即可，2分） (2)TiO2+H2SO4(稀)—TiOSO,+H2O(2分) (3)将Fe3+还原为Fe+,避免Fe3+被P507萃取(1分) (4)Fe2+、VO(1分) (5)稀硫酸(1分) 增大H+浓度，使萃取平衡TiO+十2H2A一TiO(HA2)2十2H+逆向移动，实现 TiO2+的反萃取(2分) (6)2Fe++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O(1分)3.2（或pH≥3.2）(1分) Fe(OH)3(1分) (7)2NH,VO,△V,0,+2NH,↑十H,0(2分) 【解析】(1)研磨固体可增大反应物接触面积，加快后续酸浸的反应速率，同时提高金属离子的浸出效率。 (2)根据已知信息，酸浸后钛以TiO+形式存在，TO2与稀硫酸反应时，原子守恒与电荷守恒配平得到方程式。 (3)由已知②的萃取效果可知，Fe3+比Fe+更易被P507萃取，因此Fe粉的作用是将Fe3+还原为Fe+,避免 Fe3+干扰TiO2+的萃取。 (4)结合萃取效果(TiO+>VO、Fe3+>Fe+),还原后Fe为Fe2+,故萃余液主要含Fe+、VO对。 (5)萃取反应为可逆反应，加入稀硫酸增大H+浓度，使平衡逆向移动释放TiO2+;若用NaOH,会消耗H+使 平衡正向移动，无法实现反萃取。 (6)双氧水作氧化剂，将Fe+氧化为Fe3+(Fe3+沉淀pH更低，更易分离)；根据表格，Fe3+沉淀完全的pH为 3.2,故pH至少控制在3.2；；Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀。 (7)NH4VO,灼烧分解生成V2Os、NH和H2O,根据原子守恒配平即可。 17.【答案】(15分) (1)恒压滴液漏斗（或滴液漏斗）(1分)2Cu++SO号+2C1+2HCO3一2CuC1￥+SO?+2CO2+ H2O(2分) (2)作还原剂（将Cu+还原为Cu+)(1分） 除去沉淀表面吸附的Na+、SO、Cu+、SO、HCO等杂质 离子（只要答出Na+、SO即得2分） (3)降低CuC1的溶解度，减少损耗（或快速干燥，防止水解氧化）(2分) 真空(1分) (4)酸式(1分) 1:1(2分) (6)2X99.5·c.VX10×100%(或2X0.0995cY.2×9,95·c:Y×100%等)(2分) 偏高(1分) m 【解析】(1)实验中需向三颈烧瓶缓慢滴加混合溶液，仪器为恒压滴液漏斗（或滴液漏斗），其作用是平衡烧 瓶内外气压，使液体顺利滴下。根据已知反应原理，Cu+被SO?还原为Cu+,结合C1-生成CuC1沉淀， SO被氧化为SO?,直接书写给定离子方程式即可。 【高二化学试题参考答案第5页（共7页）】 (2)反应中Cu元素化合价从+2降至+1，需还原剂提供电子，Na2SO3中S元素从+4升至+6，故NaSO 作用是作还原剂，将Cu+还原为Cu+。沉淀表面会吸附反应生成的Na+、SO?及可能得Cu+、SO号等， 36%乙酸可溶解这些杂质离子，且CuC1难溶于乙酸，不会造成产品损耗。 (3)已知CuC1难溶于乙醇，用无水乙醇洗涤可降低其溶解度，减少损耗：同时乙醇沸点低、易挥发，能快速带 走沉淀表面水分，避免CuC1因潮湿发生水解和氧化。CuC1在潮湿空气中易水解、氧化，真空干燥可隔绝空 气和水分，防止产品变质；而常压干燥时，空气中的氧气和水蒸气会导致CuC1氧化水解 (4)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+水解使溶液显酸性，且Fe3+具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故需盛 装在酸式滴定管中。根据滴定反应Cu++Fe3+一Cu++Fe+,Cu+与Fe3+的物质的量之比为1：1，生成 的Cu2+与Fe2+的物质的量之比也为1：1。 (5)由反应比例可知：n(CuC1)=n(Cu+)=n(Fe3+)=2cmol/L×V×103L=2cV×103mol;CuC1的质量= n×M=2cV×103mol×99.5g/mol;CuC1质量分数=(CuC质量/样品质量)×100%，即 2×99.5·c,VX10×100%。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积V会偏 n 大（气泡体积被计入消耗体积）；根据质量分数表达式，V偏大，则计算的n(CuCI)偏大，最终测定结果偏高。 18.【答案】(15分) (1)+173.3(2分，不写+号不给分) (2)c(1分)60(1分)85(1分) (3)水蒸气与积碳发生反应(C+H2O(g)CO十H2),消耗沉积的碳单质(1分) 0.58(1分) 4y·(8x+12y) (4)4x/p。(2分) (8x+12y)/p。(2分) (2x+2y)/p。(2分) 4x·[3p。-(2x+6y)] 2·[3p,-(2z+6y万（或等价简化式）(2分) 4y·(2x+3y) 【解析】(1)反应Ⅲ=反应I+2个反应Ⅱ，因此焓变满足△H3=△H1十2△H2=255.7+2×(-41.2)= 173.3kJ·mol1. (2)①温度升高时，反应I、Ⅲ均正向移动，故乙醇转化率增大，又因反应Ⅱ逆向移动，故二氧化碳的选择性降 低，结合图像及一氧化碳与二氧化碳的选择性代数和为1可知为二氧化碳选择性、b为乙醇转化率、c为一 氧化碳选择性。 ②由图中坐标直接读取：573K时，乙醇转化率对应60%，CO2选择性对应85%。 (3)①积碳的主要成分为C,高温下水蒸气可与C发生反应：C十H2O(g)一CO十H2,消耗沉积的碳单质， 因此增大水醇比（即增加水蒸气量）可促进该反应消除积碳。 ②氢气的物质的量=生成速率×催化剂质量×反应时间=145mmol·g1·h1×1.0g×2.0h=290mmol =0.29mol,质量=0.29mol1×2g/mol=0.58g。 (4)①根据气体方程可知p。/4=x/n(CO),故n(CO)=4x/p。mol;p/4=y/n(CO2),故n(CO2)= 4y/p。mol。由于起始时是水与乙醇，平衡时有水、乙醇、CO、CO2、H2,根据原子守恒可认为反应I、Ⅲ便可 满足要求。由I、Ⅲ方程式可知，氢气的物质的量为一氧化碳的2倍与二氧化碳的3倍之和，故n(H2)= (8x+12y)/pmol;乙醇的转化率a(C2HOH)=(2x+2y)/pw。 ②平衡时、剩余水n(H0)=[3-(2x十6y)]/p,故反应Ⅱ的平衡带数K,=pcC0,)·p(H,) p(CO)·p(H2O) m(C0,)·n(H,)/n(C0)n(H,0),最终化简得到表达式4.L3p,-(2x+6)万厅x·3p,-(2z+6v刀 4y·(8.x+12y) 4y·(2x+3y) 【高二化学试题参考答案第6页（共7页）】 C2H;OH +H2O 2C0+ 4H2 变化量 a 2a Aa CO +H2O= CO2 +H2 变化量 b b 6 C,H;OH +3H2O 2CO2+6H2 变化量 c 3c 2c 6c 平衡时：n(C0)=2a-b=40 n(C0,)=b+2c=4② Po n(H,)=4a+6+6c=4×2+yX3=8x+12y.-①×2+②×3 a(CH,0HD=a+c=4+4w_2x+2y,①+② 12p Po 2 n(H2O)=3-a-b-3c=3- 2.x+6y 4y×8x+12y 《,器可 4y(8.x+12y) 4y(2x+3y) 4.z(3p,-(2.x+6y)]x[3p-(2x+6y)] p。 【高二化学试题参考答案第7页（共7页）】机密★启用前 2025年下学期高二12月联考 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C135.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.日常生活中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.家用不粘锅的内壁涂层为聚四氟乙烯，该材料属于合成有机高分子材料 B.厨房中常用的料酒为酒精水溶液，属于纯净物，能溶解多种有机物 C.用小苏打发酵面团制作馒头时，利用了小苏打的碱性，直接分解产生大量二氧化碳 D.不锈钢餐具的抗腐蚀性能优于纯铁，是因为不锈钢中含有大量镍元素，能隔绝氧气 2.金属材料的腐蚀与防护是工业领域的重要课题，下列关于金属腐蚀及防护措施的说法正确的是 A.钢铁在潮湿土壤中发生腐蚀，本质是铁直接与水反应生成铁锈 B.自行车钢圈镀锌防锈，镀层破损后，钢圈会比未镀层时更快被腐蚀 C.铜器在干燥的空气中表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],属于化学腐蚀 D.大型桥梁的钢构件涂刷防锈漆，是通过隔绝腐蚀介质实现防护 3.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.水壶中的水垢（主要成分为CaCO3)可用醋酸或盐酸清除 B.工业合成氨反应中，采用高压条件并及时分离出NH3,提高NH的产率 C.向H2O2溶液中加人MnO2粉末，反应速率明显加快 D.将FeCl3溶液加热，溶液颜色加深 4.下图展示了四种常见电池的结构，下列关于这些电池的说法正确的是 金属外壳 石墨棒 H2SOa(aq) Zn MnO2糊 NH4CI糊 锌 锌筒 稀硫酸 Ag2O PbO2 电极 浸了KOH(aq)的隔板 Pb电极 甲：铜锌原电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁铅酸蓄电池 【高二化学试题第1页（共8页）】 A.甲电池中，铜电极发生氧化反应 B.乙电池的正极材料是锌 C.丙电池属于二次电池，可反复充电使用 D.丁电池放电时，Pb电极是负极，发生氧化反应 5.下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是 A.中性溶液中：Fe3+、K+、SO、CI B.能使淀粉一KI试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br C.含有大量SO的溶液中：Mg2+、Cu2+、CI、NO3 D.0.1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液中：H、Na+、CI-、SO 6.下列反应式书写正确的是 A.乙醇的摩尔燃烧焓为-1366.8kJ/mol,其热化学方程式为：C2HOH(1)十3O2(g)一 2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8 kJ/mol B.NaHS溶液中HS的电离方程式：HS+H2O=H2S+OH C.向PbSO沉淀中加入饱和Na2CO3溶液发生沉淀转化的离子方程式：PbSO4十CO?一 PbCO3+SO D.稀醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H+十OH一H2O 7.下列关于化学试剂的保存、取用及实验仪器使用的说法中，正确的是 A.浓硝酸应保存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中，并置于阴凉通风处 B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，需立即补加蒸馏水至刻 度线 C.称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平左盘的称量纸上，右盘放置等质量的砝码 D.用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用酸式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，且滴定 前需检查滴定管是否漏水 8.如图是某新型电池的工作示意图，下列说法正确的是 电极团 电极N Br2、IO -Cd2+ H、 H20 H B、 Cdso 充 H2S04 Br 电电 Cd2+ 41 Cd 质子交换膜 石墨 A.放电过程中，电极M是正极 B.放电时，H+通过质子交换膜向电极M移动 C.充电时，电极N只发生：2IBr+6H2O-10e一2IO3+Br2+12H+ D.充电时，每析出1 mol Cd,.电极N处最多可生成7 mol IO 【高二化学试题第2页（共8页）】 9.CaSO4(s)可与工业废气中的CO反应消除污染，反应为：CaSO4(s)+CO(g)三CaO(s)+CO2(g) 十SO2(g)。向4L恒温恒容密闭容器中加入足量CaSO4(s)和20 mol CO(g),起始压强为 200kPa。反应中压强(p)随时间(t)的变化如图所示(t1后压强稳定，t2时刻将容器体积骤缩至 2L,t3达到新平衡，压强为560kPa,忽略固体体积影响)。下列说法错误的是 ↑p/kPa 300 200 k t/min A.t1时刻反应达到平衡，此时CO的物质的量为10mol 5 B.0t1min内，用C0,表示的平均反应速率为，molL1·min C.t3时刻平衡时，SO2的分压为160kPa D.压缩体积后平衡逆向移动，因逆反应的气体分子数更少 l0.室温下，通过下列实验探究Na2CO3、NaHCO3溶液的性质，实验操作和现象如下： 实验1：向0.1mol·L1的Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再逐滴加入0.1mol·L1 的盐酸，红色逐渐褪去，并有气泡产生。 实验2：将等体积0.1mol·L1的NaHCO3溶液与0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液混合，产生白 色沉淀。 实验3：取0.1mol·L1的Na2CO3溶液和0.1mol·L1的NaHCO3溶液各1mL,分别稀释至 10mL,用pH试纸测得稀释后Na2CO3溶液pH约为11，NaHCO3溶液pH约为8.5。 实验4：向0.1mol·L1的NaHCO3溶液中滴加FeCL3溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。 下列说法正确的是 A.实验1中，滴加盐酸至红色褪去时，溶液中c(CO?)=c(HCO3) B.实验2中，白色沉淀的化学式为BaCO3,反应的离子方程式为HCO3十Ba+十OH BaCO3￥+H2O C.实验3中，稀释后Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明CO的水解程度小于HCO3 D.实验4中，产生的无色气体是CO2,红褐色沉淀的生成是因为Fe3+水解促进了HCO3的电离 11.某同学进行粗盐提纯实验（流程如图），除去样品中Ca2+、Mg2+、SO?并定性检验： ①过量饱和BaCl2溶液 2NaOH溶液调节pH 粗盐 ③过量饱和Na2CO3溶液 ⑤加过量盐酸 NaCI⑦1OmL蒸馏水 大量白 滤液 溶液④过滤 ⑥蒸干 样品 ⑧2滴饱和BaC1溶液色沉淀M 已知：①室温下Kp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Kp(BaS04)=1.1×10-1o,Kp(BaC03) =2.6×10-9。 ②离子浓度<1×10-5mol/L时认为沉淀完全。 ③常温下，饱和BaCl2溶液约为1.72mol/L,饱和Na2CO3溶液约为2.06mol/L。 【高二化学试题第3页（共8页）】 下列说法正确的是 A.步骤①加入过量饱和BaC12溶液，可使SO?沉淀完全 B.步骤②调节pH=10,能确保Mg2+沉淀完全 C.步骤③加入Na2CO3后，溶液中c(Ba+)=2.6×10-9mol/L D.步骤⑧中产生的白色沉淀M为BaCO3 12.我国科学家研究甲酸的转化过程如下：①Rh催化单分子甲酸分解制H2的反应历程如图1（相 对能量单位：eV);②以CO2和辛胺为原料电解合成辛腈的工作原理如图2： 相对能量/eV 1.2 过渡态2 0.8 过渡态1 电源 0.91 CO2 0.78 过渡态3 0.4 0.47 0.12 CH3(CH2)6CN 0.0HCOOH(gY 平 HCOO*+H* -0.07 -0.21 C0,*+2H* 0.16 HCOOH* C02(g)+H2(g) CH3(CH)-NH2 -0.4 单分子甲酸制H2的反应过程 In/In203- Ni2P 图1 图2 下列说法错误的是 A.甲酸分解制H2时，反应的决速步对应的活化能为0.99eV B.由图1可知，HCOOH(g)分解为CO2(g)和H2(g)的反应为放热反应 C.图2中，In/InzO3-z电极是电解池的阴极 D.每生成1mol辛腈[CH(CH2),CN],图2装置中理论上会消耗2 mol HCOO 13.在甲（恒温）、乙（绝热）两个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1 nol CO2(g)和3mol H2(g),发生反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1,容器 内压强随时间变化如图所示（初始压强为5饣）。下列说法正确的是 5时间/min A.乙容器中5min时，H2的物质的量为2.4mol B.甲容器达到平衡时，容器内气体总物质的量为2mol C.0~5min内，乙容器中v(CH3OH)=0.04mol·L-1·min1 D.平衡后，甲容器的平衡常数大于乙容器的平衡常数 【高二化学试题第4页（共8页）】 14.室温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.05mol·L-1Mg(HA)2溶液，已知： Kp[Mg(OH)2]=10-1.25,K2(H2A)=106.3。滴定至某点(f点)时消耗KOH溶液5mL,此 时溶液pH=4.3。下列说法正确的是 c(t2.10.87 bt1.9.06) a(0.1.14D 时间ts A.f点溶液中c(A2-)>c(HA-) B.Mg2+的水解平衡常数为10-16.对 C.若滴定至溶液pH=10.87,此时c(Mg2+)=10-4mol·L-1 D.从f点到c点，溶液中。HA的值逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数： 化学式 HF HCIO H2 CO CH COOH 4.0×10-4 Ka1=4.5×10-7 电离常数 4.7×10-8 K2=5X10-1 1.7×10-5 回答下列问题： (1)常温下，浓度均为0.1mol·L1的HF溶液、CH3COOH溶液、HC1O溶液，pH由大到小的 顺序为 (2)酸根离子①CO?、②HCO3、③CIO、④CHCO0结合H+的能力由强到弱的顺序为 (填序号)。 (3)常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；混合溶液中，电荷守恒的表达式为 (4)常温下，0.1mol·L1 CH:COONa溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 (5)将pH=2的HF溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH 4(填“>”、“<”或“=”)。 (6)常温下，等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，溶液中c(CO?) c(HCO3)(填“>”、“<”或“=”)。 (7)向Na2CO3溶液中通入足量HClO气体，反应的离子方程式为 (8)以石墨为电极电解0.1mol/L1 NaC1O溶液，阴极的电极反应式为 ;若电 路中转移0.02mo1电子，阳极产生气体的物质的量为 mol。 【高二化学试题第5页（共8页）】 16.(14分)利用钒钛磁铁精矿制备V2O和富钛余液的工艺流程如图所示， 稀硫酸 Fe粉 P507 钒钛 磁铁精矿 研磨一→酸浸→还原一萃取→反茶取→宣钛 余液 浸渣 NaOH双氧水 V,05食机沉铁-萃余液 废液 铁盐一滤渣 已知：①酸浸过程中的铁、钛、钒元素以Fe3+、Fe2+、TiO2+、VO对等形式析出到浸出液； ②P507是一种酸性萃取剂，可用H2A表示，萃取效果：TiO2+>VO克、Fe3+>Fe2+; ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ A13+ 开始沉淀(c=0.01mol·L-1)时pH 7.5 2.2 9.4 3.7 沉淀完全时pH 9.0 3.2 10.9 4.7 回答下列问题： (1)“研磨”钒钛磁铁精矿的目的是 (填两点)。 (2)“酸浸”时，TiO2与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)“还原”步骤中加入Fe粉的主要作用是 (4)结合“萃取”效果可知，萃余液中主要含有金属元素的阳离子是 (填化学式)。 (5)“反萃取”操作中，适宜选用的试剂是 (填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；选择 该试剂的理由是 (6)“沉铁”过程中，双氧水的作用为 (离子方程式表示)； 用氢氧化钠调节pH时至少控制在 (结合表格数据)；滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (7)含钒废液制备V2O时，需先氧化VO,再加入氨水得到NH4VO3沉淀，写出最后灼烧 NH4VO3的化学方程式： 17.(15分)氯化亚铜(CuC1)是一种重要的无机化工产品，常用作催化剂、杀菌剂等，其制备与纯度 测定实验如下，请回答下列问题： I.CuCl的制备：实验装置如图（夹持装置略去）， 主要步骤如下：①称取适量CuSO4·5H2O和NaCl固体，加少量蒸馏水溶解， 转移至三颈烧瓶中；②加热至指定温度，向三颈烧瓶中缓慢滴加N2SO3和 NaHCO,的混合溶液，磁力搅拌下持续反应；③反应结束后，静置、抽滤，得到 白色沉淀；④沉淀依次用36%乙酸、无水乙醇洗涤多次，干燥后得CuC1产品。 磁力搅拌器 【高二化学试题第6页（共8页）】 已知：CuCI难溶于水、乙酸和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化4CuC1十O2+2H2O 4Cu(OH)Cl￥。 (1)仪器a的名称为 ；三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 (2)混合液中Na2SO3的作用是 ;用36%乙酸洗涤沉淀的目的是 (3)用无水乙醇洗涤沉淀的目的之一是 ;洗涤后的CuCl应采用 干燥（填“常压”或“真空”）。 Ⅱ.CuCl样品纯度的测定 准确称取m g CuCl样品，置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶解(CuC1一Cu++Cl),加水稀 释后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，用cmol/LFe2(SO4)3标准溶液滴定至溶液呈稳定绿色且30s 内不褪色为终点，重复实验3次，平均消耗标准溶液VmL。 已知：Cu++Fe3+一Cu2++Fe2+。 (4)Fe2(SO4)3标准溶液应盛装在 滴定管中；滴定终点时，溶液中n(Cu2+)： n(Fe2+)= (5)该样品中CuC1的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定 前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。 18.(15分)钴、镍等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。以乙醇和水蒸气为原料制备 能源气体的反应体系为研究对象，回答下列问题： (1)反应体系存在如下三个分步反应： 编号 过程 △H C2Hs OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) +255.7kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) -41.2kJ·mol-1 Ⅲ C2 Hs OH(g)+3H2 O(g)=2CO2(g)+6H2 (g) △H3 △H3= kJ·mol-1。 (2)不同温度下，平衡时乙醇的转化率、CO及CO2的选择性[选择性=（生成CO/CO2消耗的乙 醇物质的量/总消耗乙醇物质的量)×100%]随温度变化的曲线如图所示： 100 100 a (573.85) 80 80 60(573.60月 60 封40 6 40 兴 20 20 04 0 0 573 T/K 【高二化学试题 第7页（共8页）】 ①表示CO选择性的曲线为 (填“a”、“b”或“c”)； ②温度为573K时，乙醇的转化率为 %,此时生成CO2消耗的乙醇占总消耗 乙醇的比例为 %。 (3)在刚性密闭容器中，不同醇水比（乙醇与水的物质的量之比）下氢气生成速率随温度变化如 图所示： 150 (550.145 100 ■-1：12 -。-1:6 50 -0-1:9 -7-1:3 300350400450500550 温度/C ①高温条件下，增大水醇比有利于消除积碳（有机物在催化剂表面沉积的碳单质），其原因 是 ②醇水比为1：3时，某温度下氢气生成速率为145mmol·g1·h1,若催化剂质量为 1.0g,反应时间为2.0h,则生成H2的质量为 (4)某温度下，在真空恒容密闭容器中，按醇水比1：3投料（乙醇初始物质的量为1mol)发生 反应。初始总压强为p。,平衡时CO的分压为p(CO)=x、CO2的分压为p(CO2)=y。 ①平衡时n(CO)= mol(用x、y、p表示，下同)，n(H2)= mol; 乙醇的转化率α(C2HOH)= ②反应Ⅱ的平衡常数K。= 【高二化学试题第8页（共8页）】2025年下学期高二12月联考 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ，一一一。一一一一一一二一一 ,正确填涂 填上 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 O 事 3,考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 例 刀 0 项 4,保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 16.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■ 高二化学第2页（共2页)