第九单元溶液单元复习提升讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学讲义围绕第九单元溶液知识，通过知识框架图梳理溶液概念、溶解度曲线、溶解规律及实验操作等核心考点，用对比表格区分溶液与浊液、饱和与不饱和溶液的差异，构建“概念-性质-应用-计算”的递进知识脉络，明晰重难点联系。 讲义特色为“考点突破+分层训练”设计，例题5结合表格数据计算假黄金中锌的质量及溶质质量分数，强化训练通过实验装置题考查大气压强对反应的影响，培养科学思维与科学探究能力。针对易错点设辨析题，基础题巩固概念，综合题提升技巧，支持学生自主复习与教师精准分层教学。

第九单元 单元复习提升 考点突破： (1) 溶液均一、稳定，但不一定无色;均一、稳定的液体不一定是溶液;溶液一定是混合物。 (2) 溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体,可以是一种,也可以是多种;常见的溶剂有水、酒精、汽油等;溶液中只要有水,水即为溶剂。 (3)乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物(如油水混合物),悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物(如泥水),它们都不均一、不稳定,久置会分层或沉降 例题1.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合,得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t1℃析出晶体后，得到的溶液是t1℃时的不饱和溶液 【答案】A 【解析】A.溶质可以是固体、气体及液体，正确；B.汽油难溶于水，不能形成溶液，错误；C.溶液是均一稳定的，将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变；D.某饱和溶液降温到t1℃析出晶体后，得到的溶液是t1℃时的饱和溶液，错误。故选A 强化冲刺训练： 1. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有水才能作溶剂 【答案】C 【解析】A.饱和的氢氧化钙溶液温度升高后，有晶体析出，还是饱和溶液，故错误；B.蒸馏水，酒精也是均一稳定的液体，但他们是纯净物，不是溶液，故错误；C.硝酸铵溶于水，温度降低，正确；D.水是常用的溶剂，但不是唯一的，故错误。故选C 2. 下列各组物质混合后溶液质量减小的是( ) A.向硫酸锌溶液中加入铜 B.向NaCl溶液中加入NaCl C.向稀盐酸中加入锌粒 D.向硫酸铜溶液中加入铁粉 【答案】D 【解析】A.铜的金属活泼性弱于锌，不会发生反应，溶液质量不变；B.向氯化钠溶液中加入氯化钠，溶液质量有可能变大，也有可能不变；C.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后溶液质量变大；D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份的铁置换出64份的铜，溶液质量减小。故选D 3. 实验兴趣小组的同学利用如图所示装置研究大气压强对化学实验的影响。 （1）关闭K2，打开K1和分液漏斗的玻璃塞，向B装置中加人稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗的玻璃塞。B中发生反应的化学方程式为 ，A中所得的混合物为 (填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1打开K2，一段时间后，观察到 ，写出C中发生反应的化学方程式 ，待C中反应结束后过滤出剩余的铁粉，则滤液中的溶质为 。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 悬浊液（2）B中液体沿导管进入C中，C中铁粉逐渐溶解，溶液变为浅绿色，有气泡冒出 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCl2、FeCl2 【解析】（1）B中是稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳气体沿着导管进入A中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此时液体中有难溶碳酸钙，属于悬浊液。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1打开K2，一段时间后，B中液体在气压作用下，沿着导管进入C中，液体中含有稀盐酸，会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故可以看到B中液体沿导管进入C中，C中铁粉逐渐溶解，溶液变为浅绿色，有气泡冒出。待C中反应结束后过滤出剩余的铁粉，说明稀盐酸反应完了，此时滤液中的溶质有氯化亚铁和氯化钙 考点突破： 物质在溶解时通常会伴随着热量的变化。 氢氧化钠等溶解时放出热量，溶液温度会升高； 硝酸铵等溶解时吸收热量，溶液温度会降低； 氯化钠等溶解时无明显热量变化，溶液温度几乎不变。 例题2：小亮用NaOH固体、NH4NO3固体和NaCl固体探究“物质溶于水后液体温度是否改变”，操作如下图。 （1）搅拌的目的是 ，上述操作 （填序号）存在错误，应改正为 。 （2） 若测得水的初始温度为20℃，则所得溶液的温度高于20℃的是 溶液；溶于水时，温度无明显变化的是 。 （3） 加NH4NO3固体溶解时烧杯外壁有水珠出现，原因是 。 【答案】（1）加快固体溶解 ④ 用玻璃棒搅拌（2）氢氧化钠/NaOH 氯化钠/NaCl（3）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化。 【解析】(1)溶解时，搅拌的目的是加快固体溶解；操作④中不能用温度计搅拌，应该用玻璃棒搅拌。 (3) 氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水时几乎无热量变化，溶液温度不变。 (3)硝酸铵溶于水时吸热，使溶液和烧杯温度降低，空气中的水蒸气遇到冷的烧杯发生液化，从而导致烧杯外壁出现水珠 强化冲刺训练： 1.如图所示，打开止水夹，将液体A滴人试管中与固体B接触。若右端试管中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( ) A.过氧化氢溶液和二氧化锰 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵 【答案】D 【解析】若右端试管中导管口有较多气泡产生，则有反应产生气体或温度升高压强变大。水和硝酸铵接触，吸热，温度降低，不会出现气泡多的现象。故选D 考点突破： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 特殊情况： 例题3：某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。 （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66（2）t1 11：10 不饱和 AB 【解析】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为:50g+(30g+30g-44g)=66g。 （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中折出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随湿度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，两中溶质与溶剂的质量比为(105g-50g):50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确;B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60C降至20C时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量比，选项正确；C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点容液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G，故此a点到b点不能表示乙变至丙程中溶液质量的变化，此选项错误。故选AB。 强化冲刺训练： 1. 如图是利用海水提取粗盐的过程： （1） 图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池，操作a的名称是 （2） 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填序号)。 A. 贮水池中水的质量几乎不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B. 母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海洋中蕴含着丰富的资源。 【答案】（1）蒸发 过滤（2）AD 【解析】（1）经过图①操作进入结晶池，则图①是蒸发池，操作a是将固液分离，属于过滤 （2）A.海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，因此海水中水的质量几乎不变，故正确；B.在蒸发池中，溶剂不断减少，有氣化钠析出，海水中的氣化钠质量逐渐减少，故不正确；C.析出晶体后的母液，是氯化钠的饱和溶液，故不正确；D.由图可知，海水中可得到多种化工产品，因此海洋中蕴含着丰富的资源，故选项说法正确。故选AD 2. 用“饱和”或“不饱和”填空: （1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为 溶液。 （2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成 溶液。 （3）在10℃的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液是硝酸钾的 溶液。 （4）将50℃接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变成硝酸钾的 溶液。 （5）在20℃硝酸钾的饱和溶液中加人5g水，则变成硝酸钾的 溶液。 【答案】（1）不饱和（2）不饱和（3）饱和（4）饱和（5）不饱和 【解析】（1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，朔源原硝酸钾溶液不饱和，还能继续溶解硝酸钾。 （2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，变成不饱和溶液。 （3）在10℃的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体未溶解，说明已经饱和。 （4）将50℃接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，变为饱和溶液 （5）加入水，饱和溶液都会变成不饱和溶液 考点突破： 两看 看“点” 溶解度曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度或饱和溶液 两曲线交点表示对应温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等 看“线” 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的规律，分为陡升型、缓升型和下降型 三注意 注意“温度” 只要温度不变，溶解度就不变 注意“饱和” 根据溶解度可计算饱和溶液的溶质质量分数 注意“溶剂” 溶解度曲线上的各点对应溶液的溶剂质量都是100g 例题4：如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图作答: （1）P点的意义是 （2）t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是 。 （3）t2℃时，将30g甲物质加人50g水中可形成 g溶液，此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）甲物质中混有少量的丙物质，若提纯甲物质，可采用的结晶方法是 。 【答案】（1）甲和丙两种物质的溶解度在20℃时，相等（2）加入丙物质或恒温蒸发溶剂（3）75（4）乙＞丙＞甲（5）降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线有交点，则说明在对应温度下二者的溶解度相等。 （2）t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态,即将丙溶液由不饱和溶液转化为该温度时的饱和溶液,可以采用增加溶质丙或恒温蒸发溶剂的方法。 （3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲物质加入50g水中，能够溶解25g，形成50g+25g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液。 （4）将t2℃时，甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲、乙溶液仍是饱和溶液，且t1℃时乙的溶解度比甲的大，因此溶液中溶质质量分数:乙>甲。将t2℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，丙溶液变为不饱和溶液，其溶液成分不变，故丙溶液中溶质质量分数等于t2℃时其饱和溶液中溶质质量分数。由图像可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时乙的溶解度，大于t1℃时甲的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。 （5）甲物质的溶解度随着温度升高而增大,且受温度影响较大，丙物质的溶解度随着温度升高而减小,故甲物质中混有少量的丙物质时,可采用降温结晶法提纯甲物质。 强化冲刺训练： 1. 水常用作溶解物质的溶剂。 （1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图甲所示。20℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是 。 （3）10℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别加入盛有100g水的两个烧杯中搅拌，充分溶解，现象如图乙所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)浴液。 （4）Ca(OH)2的溶解度曲线如图丙所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，可采取的方法是 。 【答案】（1）36.0（2）蒸发结晶（3）KNO3（4）降低温度到50℃以下，并加入溶质（或蒸发溶剂） 【解析】（1）根据甲图，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g （2）NaCl中混有少量KNO3，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，提纯NaCl可采用蒸发结晶 （3）图乙左侧烧杯固体未溶解完，右侧全部溶解，可根据溶液中是否含有未溶解的固体判断左侧的是饱和溶液，根绝甲图溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，将等质量的KNO3和NaCl固体分别加入盛有100g水的两个烧杯中搅拌，硝酸钾会有剩余。 （4）增大溶液的溶质质量分数，可采用增加溶质或蒸发溶剂，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，故可以降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂 考点突破： 若利用化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，需寻找溶质的质量和溶液的质量： 溶质的质量一般般可利用某一"纯量"代入化学方程式中进行求解； 溶液的质量一般可依据质量守恒定律来计算 (1) 对于函数图像类试题，代入化学方程式中的"纯量"多为图像拐点对应的横(或纵)坐标的数值 (2)对于表格数据类试题，要对表中数据纵横比较，找出引起这些数据变化的原因，确定哪种物质有剩余，哪种物质完全反应，将完全反应的物质的质量或反应后生成物的质量代入化学方程式进行相关计算。 例题5：某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用80g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下： 实验次序 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g ① 20 21.75 ② 20 18.5 ③ 20 15.25 ④ 20 15.25 （1）25g假黄金中锌的质量 g （2）当加入 g稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全反应。 （3）求所用稀硫酸的溶质质量分数？ 【答案】（1）9.75（2）60（3）24.5% 【解析】（1）根据实验数据可知第③次实验锌已经反应完全，故锌的质量为25g-15.25g=9.75g （2）根据实验数据可知第③次实验锌已经反应完全故加入60g稀硫酸，25g假黄金中的锌恰好完全反应。 （3）解：设参加反应的H2SO4的质量为x。反应消耗锌的质量为9.75g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 9.75g x ，x=14.7g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=24.5% 强化冲刺训练： 1. 已知：赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。(发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，杂质既不溶于水，也不参加反应) （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g. （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）16（2）10% 【解析】（1）根据图像可知氧化铁的质量为18g-2g=16g （2）解：恰好完全反应时所得溶液中的氯化铁的质量为x Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 325 16g x ，x=32.5g 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数×100%=10% 实验突破一：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验仪器 （1）玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 量筒 、空试剂瓶 （2）其他仪器： 天平 、称量纸、药匙、胶头滴管和空白标签。 2.实验步骤： （1）用固体试剂配制溶液： 计算、称量、量取、溶解 、装瓶存放。 （2）用浓溶液配制稀溶液：计算、 量取 、 混匀 装瓶存放。 3.实验中玻璃棒的作用：搅拌，加速 固体溶解 。 4.实验中容易出现的错误： （1）溶质和溶剂计算错误 （2）取试剂瓶塞放置错误 （3）量筒规格选择不当 （4）量筒使用错误，如用量筒溶解试剂，读数仰视或俯视等 （5）托盘天平使用错误。 5.造成所配溶液溶质质量分数偏大的原因： （1）溶质质量偏 大 ：①使用托盘天平，称量前指针偏右；②砝码生锈等 （2）水的质量偏 小 ：①量取水时，俯视读数；②往烧杯倒水时，水溅出 6.造成所配溶液溶质质量分数偏小的原因： （1）溶质质量偏 小 ：①使用托盘天平，称量前指针偏左；②称量时，物品和砝码放反且使用了游码；③试剂不纯；④溶质洒出 （2）水的质量偏 大 ：①量取水时，仰视读数；②烧杯中原来有水等 例题6. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）图中仪器a的名称是 。 （2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是： 。 （5）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母）。 A.称量时，固体与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把配制好的溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （7）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【答案】（1）量筒（2）7.5 42.5（3）左（4）搅拌加速氯化钠溶解（5）AB（6）细口瓶（7）100 【解析】（1）根据图示，可知a是量筒 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50gx15%=7.5g，水的质量为50g-7.5g=42.5g。 （3）称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的左盘。 （4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 （5）A.称量时，试剂与砝码位置放反了，由于使用了游码，称取试剂的质量会偏小，所配溶液的溶质质量分数会偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使所配溶液的溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，溶液质量减小，但不会影响溶质质量分数。 （6）根据常见仪器的使用要求可知，液体应存放在细口瓶中，因此配制好的氯化钠溶液应装入细口瓶中。（7）设需要水的质量是x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则有50g×15%=(50g+x)×5%，解得x=100g。 强化冲刺训练： 1. 生活小常识:3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。实验室中要配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下： （1）称量硼酸固体：在上图中分别标出所选法码的质量和游码的示数 （2）用托盘天平称量所需的硼酸固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A增加适量硼酸固体 B减少适量硼酸固体 C调节游码 D添加砝码 （3）溶解：用到的玻璃棒作用是 。 （4）装瓶、贴标签：在如图的标签中填上相应的内容。 （5）若用30%的浓硼酸溶液稀释成所需溶液，则需要30%的硼酸浓溶液 g，加入 g水。 【答案】（1）①5 ②4（2）B（3）搅拌，加速溶解（4）（5）30 270 【解析】（1）需要称量硼酸固体的质量=300g×3%=9g，需要选择5g砝码和4g游码。 （2）用托盘天平称量所需的硼酸固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明硼酸固体质量偏大，应减少适量硼酸固体.故选B。 （3）溶解:用到的玻璃棒作用是:搅拌，加速固体物质溶解。 （4）装瓶、贴标签:在如图的标签中填上相应的内容:药品名称和质量分数 （5）若用30%的浓硼酸溶液稀释成所需溶液，则需要30%的硼酸浓溶液=30g,加入水的质量=300g-30g=270g。 实验突破二：粗盐中难容性杂质的的去除 1. 实验用品：烧杯、 玻璃棒 、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、天平、称量纸、滤纸、粗盐、蒸馏水。 2. 实验步骤： 【答案】药匙 托盘天平 加速溶解 引流 受热均与防止液滴飞溅 （1）过滤的目的是 除去难容性杂质 ；向漏斗中倒入待过滤液体时，液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止 C (填字母)。 A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液 （2）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有 ①滤纸破损；②烧杯不干净；③漏斗中液面高于滤纸边缘 。 （3）蒸发操作中，当蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （4）计算产率时，用 玻璃棒 把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量；精盐产率的计算公式为 粗盐产率= 例题7：粗盐提纯。 （1）操作①中玻璃棒的作用是 。 （2）操作②的名称是 。操作②完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的 (填序号)。 （3）20℃时提纯9g粗盐，若已知相盐中氯化纳含里约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”)，请你洗择并说明理由 。 （4）提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （5）四组同学分别用天平称取9g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，获得精盐的数据如下表所示： 组别 一 二 三 四 精盐质量/g 6.5 6.2 6.4 4.7 第一小组剩余1g粗盐，计算第一小组得到的精盐产率为 ，其中第四小组得到的精盐质量明显偏低，请你帮他们分析可能的原因 (写一点)。 【答案】（1）搅拌，加速粗盐溶解（2）过滤 ① （3）25mL，粗盐中氯化钠的质量7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL。（4）混合物（5）81.25% 粗盐未全部溶解或蒸发时，未使用玻璃板，固体飞溅 【解析】（1）操作①是加水溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解。 （2）操作②后得到的是固体和液体，是过滤操作；过滤时，滤纸要先对折成半圆，然后再折成四分之一圆制成一个圆锥形(一侧三层滤纸、一侧一层滤纸，两侧存在公共的边)放入漏斗中，过滤过程中，液面要低于滤纸的边缘，这样难溶物就会留在滤纸上，故难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，过滤操 作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近图中的①。 （3）20C时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，则含有氯化钠是7.29,20C氯化钠的溶解度为36g，即100g水中溶解氯化钠质量为6g,那么溶解7.2g氯化钠需要20g水，因此应该选择25ml的量筒。 （4）提纯后的精盐只是除去了难容性杂质，还含有其他可溶性杂质，属于混合物。 （5）第一小组剩余1g粗盐，故产率为×100%=81.25%；其中第四小组得到的精盐质量明显偏低，可能的原因有，溶解时，加水过少，部分精盐未溶解，蒸发时，固体飞溅等 强化冲刺训练： 1. 某同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1） 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。操作⑥中的错误是 。如果⑥中的滤液仍然浑浊，就应该 。 （2） 粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)、称量精盐并计算产率。 （3） 操作④中，当观察到 时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将配好的溶液装入试剂瓶后，请你帮助他在图乙所示的标签内填上标签的内容 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片； ③量取水时，仰视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出； ⑤蒸发后，所得精盐很潮湿。 实验三：将50g5%的NaCl溶液，在不改变溶剂的情况下变成质量分数为8%的NaCl溶液，需加NaCl g 【答案】（1）搅拌，加速溶解 未用玻璃棒引流 检查改正后重新过滤（2）①⑤②③⑥④（3）出现较多固体 使液体受热均匀，防止飞溅（4）；实验二：①②③ 实验三：1.6 【解析】实验一:（1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等; （2）粗盐提纯实验的操作顺序为:取粗盐样品、称量样品质量、把样品和水加入烧杯中、搅拌溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率; （3）蒸发溶液时，当观察到出现较多固体时，停止加热，靠余热把溶液蒸干; （4）标签内容包括溶液名称及其溶质质量分数。 实验二:①氯化钠固体仍然不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小; ③量取水时，仰视读数会导致水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小; ④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数. ⑤蒸发后，所得精盐潮湿，会使质量分数偏大。 实验三：50g5%的NaCl溶液中氯化钠的质量是50g×5%=2.5g，设需要加氯化钠的质量为x。 ×100%=8%，x≈1.6g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 单元复习提升 考点突破： (1) 溶液均一、稳定，但不一定无色;均一、稳定的液体不一定是溶液;溶液一定是混合物。 (2) 溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体,可以是一种,也可以是多种;常见的溶剂有水、酒精、汽油等;溶液中只要有水,水即为溶剂。 (3)乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物(如油水混合物),悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物(如泥水),它们都不均一、不稳定,久置会分层或沉降 例题1.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合,得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t1℃析出晶体后，得到的溶液是t1℃时的不饱和溶液 强化冲刺训练： 1. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有水才能作溶剂 2. 下列各组物质混合后溶液质量减小的是( ) A.向硫酸锌溶液中加入铜 B.向NaCl溶液中加入NaCl C.向稀盐酸中加入锌粒 D.向硫酸铜溶液中加入铁粉 3. 实验兴趣小组的同学利用如图所示装置研究大气压强对化学实验的影响。 （1）关闭K2，打开K1和分液漏斗的玻璃塞，向B装置中加人稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗的玻璃塞。B中发生反应的化学方程式为 ，A中所得的混合物为 (填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1打开K2，一段时间后，观察到 ，写出C中发生反应的化学方程式 ，待C中反应结束后过滤出剩余的铁粉，则滤液中的溶质为 。 考点突破： 物质在溶解时通常会伴随着热量的变化。 氢氧化钠等溶解时放出热量，溶液温度会升高； 硝酸铵等溶解时吸收热量，溶液温度会降低； 氯化钠等溶解时无明显热量变化，溶液温度几乎不变。 例题2：小亮用NaOH固体、NH4NO3固体和NaCl固体探究“物质溶于水后液体温度是否改变”，操作如下图。 （1）搅拌的目的是 ，上述操作 （填序号）存在错误，应改正为 。 （2） 若测得水的初始温度为20℃，则所得溶液的温度高于20℃的是 溶液；溶于水时，温度无明显变化的是 。 （3） 加NH4NO3固体溶解时烧杯外壁有水珠出现，原因是 。 强化冲刺训练： 1.如图所示，打开止水夹，将液体A滴人试管中与固体B接触。若右端试管中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( ) A.过氧化氢溶液和二氧化锰 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵 考点突破： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 特殊情况： 例题3：某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。 （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 强化冲刺训练： 1. 如图是利用海水提取粗盐的过程： （1） 图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池，操作a的名称是 （2） 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填序号)。 A. 贮水池中水的质量几乎不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海洋中蕴含着丰富的资源。 2. 用"饱和"或"不饱和"填空: （1）把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为 溶液。 （2）将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成 溶液。 （3）在10℃的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液是硝酸钾的 溶液。 （4）将50℃接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变成硝酸钾的 溶液。 （5）在20℃硝酸钾的饱和溶液中加人5g水，则变成硝酸钾的 溶液。 考点突破： 两看 看“点” 溶解度曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度或饱和溶液 两曲线交点表示对应温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等 看“线” 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的规律，分为陡升型、缓升型和下降型 三注意 注意“温度” 只要温度不变，溶解度就不变 注意“饱和” 根据溶解度可计算饱和溶液的溶质质量分数 注意“溶剂” 溶解度曲线上的各点对应溶液的溶剂质量都是100g 例题4：如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图作答: （1）P点的意义是 （2）t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是 。 （3）t2℃时，将30g甲物质加人50g水中可形成 g溶液，此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）甲物质中混有少量的丙物质，若提纯甲物质，可采用的结晶方法是 。 强化冲刺训练： 1. 水常用作溶解物质的溶剂。 （1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图甲所示。20℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是 。 （3）10℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别加入盛有100g水的两个烧杯中搅拌，充分溶解，现象如图乙所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)浴液。 （4）Ca(OH)2的溶解度曲线如图丙所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液的溶质质量分数增大，可采取的方法是 。 考点突破： 若利用化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，需寻找溶质的质量和溶液的质量： 溶质的质量一般般可利用某一"纯量"代入化学方程式中进行求解； 溶液的质量一般可依据质量守恒定律来计算 (1) 对于函数图像类试题，代入化学方程式中的"纯量"多为图像拐点对应的横(或纵)坐标的数值 (2)对于表格数据类试题，要对表中数据纵横比较，找出引起这些数据变化的原因，确定哪种物质有剩余，哪种物质完全反应，将完全反应的物质的质量或反应后生成物的质量代入化学方程式进行相关计算。 例题5：某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用80g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下： 实验次序 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g ① 20 21.75 ② 20 18.5 ③ 20 15.25 ④ 20 15.25 （1）25g假黄金中锌的质量 g （2）当加入 g稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全反应。 （3）求所用稀硫酸的溶质质量分数？ 强化冲刺训练： 1. 已知：赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。(发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，杂质既不溶于水，也不参加反应) （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g. （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 实验突破一：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验仪器 （1）玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 、空试剂瓶 （2）其他仪器： 、称量纸、药匙、胶头滴管和空白标签。 2.实验步骤： （1）用固体试剂配制溶液： 、装瓶存放。 （2）用浓溶液配制稀溶液：计算、 、 装瓶存放。 3.实验中玻璃棒的作用：搅拌，加速 。 4.实验中容易出现的错误： （1）溶质和溶剂计算错误 （2）取试剂瓶塞放置错误 （3）量筒规格选择不当 （4）量筒使用错误，如用量筒溶解试剂，读数仰视或俯视等 （5）托盘天平使用错误。 5.造成所配溶液溶质质量分数偏大的原因： （1）溶质质量偏 ：①使用托盘天平，称量前指针偏右；②砝码生锈等 （2）水的质量偏 ：①量取水时，俯视读数；②往烧杯倒水时，水溅出 6.造成所配溶液溶质质量分数偏小的原因： （1）溶质质量偏 ：①使用托盘天平，称量前指针偏左；②称量时，物品和砝码放反且使用了游码；③试剂不纯；④溶质洒出 （2）水的质量偏 ：①量取水时，仰视读数；②烧杯中原来有水等 例题6. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）图中仪器a的名称是 。 （2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （填“左”或“右”）盘。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是： 。 （5）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母）。 A.称量时，固体与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把配制好的溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （7）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 强化冲刺训练： 1. 生活小常识:3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。实验室中要配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下： （1）称量硼酸固体：在上图中分别标出所选法码的质量和游码的示数 （2）用托盘天平称量所需的硼酸时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A增加适量硼酸固体 B减少适量硼酸固体 C调节游码 D添加砝码 （3）溶解：用到的玻璃棒作用是 。 （4）装瓶、贴标签：在如图的标签中填上相应的内容。 （5）若用30%的浓硼酸溶液稀释成所需溶液，则需要30%的硼酸浓溶液 g，加入 g水。 实验突破二：粗盐中难容性杂质的的去除 1. 实验用品：烧杯、 、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、天平、称量纸、滤纸、粗盐、蒸馏水。 2. 实验步骤： （1）过滤的目的是 ；向漏斗中倒入待过滤液体时，液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止 (填字母)。 A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液 （2）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有 。 （3）蒸发操作中，当 时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （4）计算产率时，用 把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量；精盐产率的计算公式为 例题7：粗盐提纯。 （1）操作①中玻璃棒的作用是 。 （2）操作②的名称是 。操作②完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的 (填序号)。 （3）20℃时提纯9g粗盐，若已知相盐中氯化纳含里约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”)，请你洗择并说明理由 。 （4）提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （5）四组同学分别用天平称取9g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，获得精盐的数据如下表所示： 组别 一 二 三 四 精盐质量/g 6.5 6.2 6.4 4.7 第一小组剩余1g粗盐，计算第一小组得到的精盐产率为 ，其中第四小组得到的精盐质量明显偏低，请你帮他们分析可能的原因 (写一点)。 强化冲刺训练： 1. 某同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1） 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。操作⑥中的错误是 。如果⑥中的滤液仍然浑浊，就应该 。 （2） 粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)、称量精盐并计算产率。 （3） 操作④中，当观察到 时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用是 。 （4）将配好的溶液装入试剂瓶后，请你帮助他在图乙所示的标签内填上标签的内容 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片； ③量取水时，仰视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出； ⑤蒸发后，所得精盐很潮湿。 实验三：将50g5%的NaCl溶液，在不改变溶剂的情况下变成质量分数为8%的NaCl溶液，需加NaCl g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $