精品解析：江苏省淮安市淮阴中学教育集团八校联考2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

化学（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ部分 选择题（共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 指南罗盘 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 湿法冶金 【答案】A 【解析】 【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 A.指南罗盘是利用磁力指示方向，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意； B. 烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； C. 发酵酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； D. 湿法冶金有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼——作焊接金属时的保护气 B. 武德合金的熔点较低——可用于作电器的保险丝 C. 蜡烛能在空气中燃烧——可代替红磷探究空气中氧气的含量 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可用于制造霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可作焊接金属时的保护气，隔绝氧气，防止金属在高温下被氧化，该性质和用途对应关系正确，不符合题意。 B、武德合金的熔点较低，当电路中电流过大，产生过多热量时，武德合金保险丝会因温度升高达到熔点而熔断，从而切断电路，起到保护电器的作用，可用于作电器的保险丝，该性质和用途对应关系正确，不符合题意。 C、蜡烛能在空气中燃烧，但蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，会使装置内压强变化不明显，不能准确测定空气中氧气的含量，所以不能代替红磷探究空气中氧气的含量，该性质和用途对应关系不正确，符合题意。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可用于制造霓虹灯，使霓虹灯发出绚丽多彩的光，该性质和用途对应关系正确，不符合题意。 故选C。 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意； C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意； D、花生油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，故不符合题意； 故选A。 4. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 大量饮水后胃液pH变大 B. 如图体液中酸性最强的是胃液 C. 图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D. 人体的体液pH必须维持在一定的范围内 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃液呈酸性，大量饮水后，相当于对胃液进行稀释，酸性会减弱，pH 会变大，选项说法正确，不符合题意。 B、pH 越小，酸性越强。从图中可以看出，胃液的 pH 最小，所以体液中酸性最强的是胃液，选项说法正确，不符合题意。 C、广泛 pH 试纸只能粗略地测定溶液的 pH，读数为整数，而图中给出的 pH 值有小数，不能用广泛 pH 试纸准确测出，选项说法错误，符合题意。 D、人体的体液 pH 必须维持在一定的范围内，才能保证人体正常的生理功能。例如血液的 pH 一般在 7.35 - 7.45 之间，超出这个范围可能会引起身体不适甚至疾病，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C2H5OH）的微观示意图如下。说法错误的是 A. 反应后氢原子的数目增多 B. 反应中共涉及两种氧化物 C. 该研究有利于缓解温室效应 D. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3:2 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在光照条件下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为3H2O+2CO2C2H5OH+3O2。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法错误，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由化学方程式可知，CO2和H2O属于氧化物，共2种，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是该反应的反应物，该研究能够减少二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，说法正确，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2，说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 同学们在实验室完成了实验活动——“粗盐中难溶性杂质的去除”，下列操作中正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，图中所示操作错误； B、溶解粗盐时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，图中所示操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确。 故选：D。 7. 果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。下列说法错误的是 A. 磷酸二氢铵属于化合物 B. 磷酸二氢铵由铵根离子和磷酸二氢根离子构成 C. 磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大 D. 磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，磷酸二氢铵是化合物，此选项正确； B. 磷酸二氢铵由铵根离子和磷酸二氢根离子构成，此选项错误； C. 磷酸二氢铵中氮元素质量分数为：，氢元素质量分数为：，磷元素质量分数为：，氧元素质量分数为：，比较大小可知，氧元素的质量分数最大，此选项正确； D. 由磷酸二氢铵的化学式可知，磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷4种元素组成，此选项正确。 故选B。 8. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，白烟是固体小颗粒，所以燃烧时产生的白烟主要成分不是二氧化硫，A错误； B、小孔可以控制空气的进入量，从而调节筒内氧气浓度，使草纸能在低氧环境下保留火星，B正确； C、对着火星轻轻一吹，是为了增大氧气浓度，使草纸与氧气充分接触而重新燃烧，而不是使温度达到草纸的着火点，因为本身火星的温度就已经达到草纸的着火点了，C错误； D、火折子中硫、磷等物质燃烧会产生二氧化硫、五氧化二磷等污染物，会对空气造成污染，D错误； 故选：B。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方 B 除去CaO中少量的CaCO3 加入水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将干而冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，若烧杯内壁出现水珠，说明有水生成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为水中含有氢元素，所以可以证明甲烷中含氢元素， 选项实验设计能达到实验目的，不符合题意。 B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水。加入水溶解，过滤，洗涤，干燥，得到的是CaCO3，而不是除去CaCO3得到CaO，且CaO与水反应后已变质，选项实验设计不能达到实验目的，符合题意。 C、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NaCl固体溶于水温度基本不变。取样，分别溶于水，测溶液温度变化，可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意。 D、将黄铜片和铜片互相刻画，硬度大的材料能在硬度小的材料表面留下痕迹。通过观察刻画后的痕迹，可以比较黄铜片和铜片的硬度， 选项实验设计能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，该转化不能一步实现，不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，该转化不能一步实现，不符合题意； C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，缺少反应条件点燃，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，该转化能一步实现，符合题意。 故选：D。 11. 《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A. “石灰”主要成分是 B. “经火焚炼”指高温煅烧 C. “焚炼”前后固体质量不变 D. “焚炼”生成物可用作建筑材料 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查《天工开物》中关于石灰的记载，涉及石灰石煅烧的化学反应。石灰石的主要成分是碳酸钙（），高温煅烧时发生分解反应：该反应是初中化学中常见的知识点，需注意反应前后固体质量的变化（因气体逸出，质量减少）。以下逐一分析选项： A、“石灰”主要成分是 ，记载中的“石灰”指石灰石，其主要成分是碳酸钙（），这是初中化学的基础知识。A正确。 B、“经火焚炼”指高温煅烧。“焚炼”意为焚烧和冶炼，在化学中对应高温煅烧石灰石的过程。B正确。 C、“焚炼”前后固体质量不变。煅烧反应中，碳酸钙（）分解为氧化钙（）和二氧化碳（），以气体形式逸出，导致固体质量减少（例如，100 g反应后仅生成56g）。因此，固体质量不变的说法错误。 D、“焚炼”生成物可用作建筑材料。生成物氧化钙（，生石灰）与水反应可制成熟石灰（），广泛用于建筑中（如砌砖、抹墙）。D正确。 故错误选项是C。 12. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 第Ⅱ部分 非选择题（本题共4小题，共46分） 二、非选择题（本题共4小题，共46分。） 13. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳资源化利用有多种途径。 （1）二氧化碳的发现史历经了几百年 ①17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后生成了看不见、能使燃烧的蜡烛熄灭的物质，后来证实该物质就是二氧化碳。据此可推测二氧化碳的化学性质有________。 ②1766年，卡文迪许发现CO2可溶于水。用如图所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后观察到________。 ③1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。可用如图所示装置验证该性质，明显变色的是试纸______（选填“1”、“2”或“3”）。 ④1834年，奇洛列制备了干冰。下列说法正确的是______（填字母）。 A.购买海鲜产品时，常用干冰做制冷剂储运 B.从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是二氧化碳分子的体积 C.使用干冰时，人的皮肤不能直接和干冰接触，否则容易引发冻伤现象 （2）CO2是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 ⑤为了控制大气中CO2的含量，以下措施不合理的是______（填字母）。 A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料 C.大力植树造林 D.大力发展公共交通 ⑥封存CO2：将CO2通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到深度大于1000 m的海底，可以封存较多CO2，此方法能提高CO2的溶解度的原因____________。 （3）CO2的应用成为社会热点话题，2021我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，科研人员先通过CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇（CH3OH），反应如下： 合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理如图所示： ⑦X的化学式为________。 ⑧CO2和H2可合成甲醇，甲醇完全燃烧又生成CO2，此甲醇可以被认为是“零碳”燃料，其理由是______。 【答案】（1） ①. 不能燃烧也不能支持燃烧 ②. 软塑料瓶变瘪 ③. 2 ④. AC##CA （2） ①. B ②. 深海区域压强大、温度低，气体的溶解度随压强的增大而增大，温度的降低而增大 （3） ①. H2O2 ②. 甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 【解析】 【小问1详解】 ①能使燃烧的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳的化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧。 ②用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后，由于二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪。 ③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，润湿的石蕊试纸中水能与二氧化碳生成碳酸，所以明显变色的是试纸2。 ④A、干冰升华吸热，可使周围温度降低，所以购买海鲜产品时，常用干冰做制冷剂储运，正确。 B、从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰，是二氧化碳分子间的间隔发生改变，分子体积不变，错误。 C、干冰升华吸热，使用干冰时，人的皮肤不能直接和干冰接触，否则容易引发冻伤现象，正确。 故选 AC。 【小问2详解】 ⑤A、开发新能源，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳排放，措施合理，不符合题意。 B、目前化石燃料是主要能源，禁止使用化石燃料不现实，措施不合理，符合题意。 C、大力植树造林，植物光合作用可吸收二氧化碳，措施合理，不符合题意。 D、大力发展公共交通，可减少私家车使用，降低能源消耗，减少二氧化碳排放，措施合理，不符合题意。 故选 B。 ⑥将CO2注入到深度大于1000m的海底，此方法能提高CO2的溶解度的原因是深海区域压强大、温度低，气体的溶解度随压强的增大而增大，温度的降低而增大。 【小问3详解】 ⑦由图可知，CH3OH与氧气反应生成HCHO和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2。 ⑧CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为；其中二氧化碳与甲醇的质量比为44：32=11：8，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，其中甲醇与二氧化碳的质量比为64：88=8：11，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等。 14. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）实验室制备氢气 ①图1中仪器a的名称________。 ②实验前，关闭图1中分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到________________现象，说明该装置气密性良好。 ③取2 g锌粒与20 mL 20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为________。 ④产生H2的体积与时间的关系曲线如图2所示，t1~t2时间段的反应速率比0~t1时间段的反应速率慢，可能的原因是________________。 （2）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是________________。 （3）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为_________。 （4）在生产中，常用氨气制取氢气，做到氢气的及时制取和加注。2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图3所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②储氢材料分析：氢气与氨气相比，在储存装置中更易逸散的物质是________。 ③图3中步骤Ⅳ用硫酸处理残余氨气，发生的化学反应方程式是________________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 注射器活塞回到原来位置 ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④. 反应放热，反应速率加快，硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影响更大 （2）氢气燃烧产物是水，无污染，来源广泛，热值高 （3） （4） ①. 分解反应 ②. 氢气##H2 ③. 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①图 1 中仪器 a 的名称是锥形瓶。 ②实验前，关闭图 1 中分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到注射器活塞回到原来位置现象，说明该装置气密性良好。因为如果装置气密性良好，向外拉注射器活塞会使装置内压强减小，松手后，在外界大气压作用下，活塞会回到原来位置。 ③锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 ④锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，在0～t1时间段，反应刚开始，硫酸浓度相对较大，同时反应放热使温度升高，温度升高和较大的硫酸浓度都加快了反应速率；在t1～t2时间段，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度明显减小，虽然反应仍在放热，但浓度减小对反应速率的影响超过了温度升高对反应速率的影响，所以反应速率变慢； 【小问2详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，且来源广泛，热值高，所以将氢气作为一种绿色能源的理由是氢气燃烧产物是水，无污染，来源广泛，热值高。 【小问3详解】 水在光照和TiO2催化作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 【小问4详解】 ①步骤 Ⅱ 中氨气在铁基催化剂、410℃时，分解生成氮气和氢气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 ②氢气的相对分子质量为2，氨气的相对分子质量为17，氢气相对分子质量小，分子运动速率更快，所以在储存装置中更易逸散的物质是氢气。 ③硫酸与氨气反应生成硫酸铵，发生的化学反应方程式是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 15. 金属矿物是宝贵的自然资源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。（填“单质”或“化合物”） （2）炼铁：①图1是现代高炉炼铁的过程，铁矿石的主要成分是磁铁矿，反应3的化学方程式是________。 ②图2展示了古代炼铁的过程，其将生铁炼成熟铁（钢），（已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%），炉中通入氧气的目的是________。 （3）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ③“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。“酸洗”的注意事项有：________（请举一例）。 ④“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图4所示，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为________。 （4）金属材料腐蚀及防护 ⑤在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图5所示，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是__________。 ⑥某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图6所示。说明缆索主缆的防护原理__________。 （5）金属材料的应用 “金粉”（Cu——Zn合金）是一种金属颜料，1可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图7所示的实验。请根据图示数据计算。 ⑦生成氢气的质量为________。 ⑧计算反应后烧杯中剩余溶液的溶质质量分数________（写出计算过程）。 【答案】（1）化合物 （2） ①. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ②. 使生铁中的碳与氧气反应，降低含碳量 （3） ①. 控制酸的浓度和酸洗时间（合理即可） ②. 600～800s、460℃ （4） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 （5） ①. 0.2g ②. 设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 ，解得x = 6.5g； ，解得y = 16.1g。 反应后烧杯中剩余溶液的溶质质量分数为。 答：反应后烧杯中剩余溶液的溶质质量分数16.1%。 【解析】 【小问1详解】 因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。 【小问2详解】 ①磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高炉炼铁中，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应 3 的化学方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 ②古代炼铁将生铁炼成熟铁（钢），炉中通入氧气的目的是使生铁中的碳与氧气反应，降低含碳量。 【小问3详解】 ③“酸洗” 时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。“酸洗” 的注意事项有：控制酸的浓度和酸洗时间（或防止酸液溅出等合理答案均可）。因为酸浓度过高或酸洗时间过长可能会腐蚀钢丝，同时酸液具有腐蚀性，要防止溅出伤人。 ④由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600～800s、460℃。 【小问4详解】 ⑤由图 5 可知，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升； ⑥分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到防护的目的。 【小问5详解】 ⑦根据质量守恒定律，生成氢气的质量为25g + 93.7g - 118.5g = 0.2g。 ⑧见答案。 16. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）任务一：海水制盐 ①通过“曝晒”析出粗盐的原理是________结晶； ②从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的________原理类似。 ③浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）任务二：物质分离 方案如图1所示：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 ④循环若干次后，盐锅卤水中的MgCl2达到饱和。依据图2溶解度曲线图，经过________（填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的MgCl2晶体。 ⑤从能量的角度看，安装温锅的作用是________。 ⑥盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：a减少NaCl溶解损失；b________。 （3）任务三：配制溶液 20℃，配制100 g溶质质量分数16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图3。 ⑦实验中，玻璃棒的作用是________。 ⑧已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⑨选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，下列操作中可能导致选出的优质麦种数量减少的是______。 A.氯化钠固体中有泥沙 B.量取水时，俯视读数 C.量好的水倒入烧杯时，有水溅出 D.配制好溶液转移时，有少量洒出 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 过滤 ③. 离子 （2） ①. 降温 ②. 节约能源 ③. 不会引入过多新杂质，同时能洗去晶体表面附着的其他杂质 （3） ①. 搅拌，加速氯化钠的溶解 ②. 不饱和 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 ①通过 “曝晒” 析出粗盐的原理是蒸发结晶。因为海水在阳光照射下，水分不断蒸发，氯化钠的溶解度受温度影响较小，随着溶剂的减少，氯化钠晶体析出。 ②从卤水中 “采捞” 粗盐与实验操作中的过滤原理类似，都是将固体从液体中分离出来。 ③氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成。 【小问2详解】 ④依据图 2 溶解度曲线图，氯化镁的溶解度随温度升高变化较大，经过降温结晶可得到较纯净的MgCl2晶体。因为降温时，氯化镁的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而其他杂质因含量相对较少，不易析出，从而得到较纯净的氯化镁晶体。 ⑤从能量的角度看，安装温锅的作用是节约能源，利用余热预热卤水。温锅利用盐锅卤水的余热对新加入的卤水进行预热，减少了加热新卤水所需的能量，达到节能的目的。 ⑥盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：a .减少NaCl溶解损失；b.除去晶体表面的杂质，同时防止引入新杂质。温锅卤水中含有部分氯化钠，对氯化钠晶体的溶解量相对较少，能减少氯化钠的损失，并且温锅卤水与盐锅卤水成分相似，不会引入过多新杂质，同时能洗去晶体表面附着的其他杂质。 【小问3详解】 ⑦实验中，在溶解步骤使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。通过搅拌可以使氯化钠与水充分接触，加快溶解速率。 ⑧已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为。而配制的选种液溶质质量分数为16%，小于26.5%，所以该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。 ⑨选种液密度需适中，密度太大，优质种子可能上浮（被误判为劣质）；密度太小，劣质种子可能下沉（混入优质）。题目问“导致选出的优质麦种数量减少”，即部分优质种子未下沉而被剔除，说明选种液密度过大。 A、氯化钠固体中有泥沙，会使称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数变小，可能导致选出的优质麦种数量增多， 不符合题意。 B、量取水时，俯视读数，量取的水的体积偏小，溶质质量分数变大，会导致选出的优质麦种数量减少，符合题意。 C、量好的水倒入烧杯时，有水溅出，水的实际量偏小，溶质质量分数变大，会导致选出的优质麦种数量减少， 符合题意。 D、配制好溶液转移时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会导致选出的优质麦种数量减少，不符合题意。 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第Ⅰ部分 选择题（共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 指南罗盘 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 湿法冶金 2. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼——作焊接金属时的保护气 B. 武德合金的熔点较低——可用于作电器的保险丝 C. 蜡烛能在空气中燃烧——可代替红磷探究空气中氧气的含量 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可用于制造霓虹灯 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 花生油 4. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 大量饮水后胃液pH变大 B. 如图体液中酸性最强的是胃液 C. 图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D. 人体的体液pH必须维持在一定的范围内 5. 科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C2H5OH）的微观示意图如下。说法错误的是 A. 反应后氢原子的数目增多 B. 反应中共涉及两种氧化物 C. 该研究有利于缓解温室效应 D. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3:2 6. 同学们在实验室完成了实验活动——“粗盐中难溶性杂质的去除”，下列操作中正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. 果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。下列说法错误的是 A. 磷酸二氢铵属于化合物 B. 磷酸二氢铵由铵根离子和磷酸二氢根离子构成 C. 磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大 D. 磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成 8. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方 B 除去CaO中少量的CaCO3 加入水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A. “石灰”主要成分是 B. “经火焚炼”指高温煅烧 C. “焚炼”前后固体质量不变 D. “焚炼”生成物可用作建筑材料 12. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 第Ⅱ部分 非选择题（本题共4小题，共46分） 二、非选择题（本题共4小题，共46分。） 13. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳资源化利用有多种途径。 （1）二氧化碳的发现史历经了几百年 ①17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后生成了看不见、能使燃烧的蜡烛熄灭的物质，后来证实该物质就是二氧化碳。据此可推测二氧化碳的化学性质有________。 ②1766年，卡文迪许发现CO2可溶于水。用如图所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后观察到________。 ③1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。可用如图所示装置验证该性质，明显变色的是试纸______（选填“1”、“2”或“3”）。 ④1834年，奇洛列制备了干冰。下列说法正确的是______（填字母）。 A.购买海鲜产品时，常用干冰做制冷剂储运 B.从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是二氧化碳分子的体积 C.使用干冰时，人的皮肤不能直接和干冰接触，否则容易引发冻伤现象 （2）CO2是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 ⑤为了控制大气中CO2的含量，以下措施不合理的是______（填字母）。 A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料 C.大力植树造林 D.大力发展公共交通 ⑥封存CO2：将CO2通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到深度大于1000 m的海底，可以封存较多CO2，此方法能提高CO2的溶解度的原因____________。 （3）CO2的应用成为社会热点话题，2021我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，科研人员先通过CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇（CH3OH），反应如下： 合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理如图所示： ⑦X的化学式为________。 ⑧CO2和H2可合成甲醇，甲醇完全燃烧又生成CO2，此甲醇可以被认为是“零碳”燃料，其理由是______。 14. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）实验室制备氢气 ①图1中仪器a的名称________。 ②实验前，关闭图1中分液漏斗活塞后将注射器活塞向外拉，松手后，观察到________________现象，说明该装置气密性良好。 ③取2 g锌粒与20 mL 20%硫酸溶液反应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。反应的方程式为________。 ④产生H2的体积与时间的关系曲线如图2所示，t1~t2时间段的反应速率比0~t1时间段的反应速率慢，可能的原因是________________。 （2）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是________________。 （3）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为_________。 （4）在生产中，常用氨气制取氢气，做到氢气的及时制取和加注。2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图3所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②储氢材料分析：氢气与氨气相比，在储存装置中更易逸散的物质是________。 ③图3中步骤Ⅳ用硫酸处理残余氨气，发生的化学反应方程式是________________。 15. 金属矿物是宝贵的自然资源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。（填“单质”或“化合物”） （2）炼铁：①图1是现代高炉炼铁的过程，铁矿石的主要成分是磁铁矿，反应3的化学方程式是________。 ②图2展示了古代炼铁的过程，其将生铁炼成熟铁（钢），（已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%），炉中通入氧气的目的是________。 （3）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ③“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。“酸洗”的注意事项有：________（请举一例）。 ④“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图4所示，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为________。 （4）金属材料腐蚀及防护 ⑤在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图5所示，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是__________。 ⑥某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图6所示。说明缆索主缆的防护原理__________。 （5）金属材料的应用 “金粉”（Cu——Zn合金）是一种金属颜料，1可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图7所示的实验。请根据图示数据计算。 ⑦生成氢气的质量为________。 ⑧计算反应后烧杯中剩余溶液的溶质质量分数________（写出计算过程）。 16. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）任务一：海水制盐 ①通过“曝晒”析出粗盐的原理是________结晶； ②从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的________原理类似。 ③浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）任务二：物质分离 方案如图1所示：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 ④循环若干次后，盐锅卤水中的MgCl2达到饱和。依据图2溶解度曲线图，经过________（填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的MgCl2晶体。 ⑤从能量的角度看，安装温锅的作用是________。 ⑥盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：a减少NaCl溶解损失；b________。 （3）任务三：配制溶液 20℃，配制100 g溶质质量分数16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图3。 ⑦实验中，玻璃棒的作用是________。 ⑧已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⑨选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，下列操作中可能导致选出的优质麦种数量减少的是______。 A.氯化钠固体中有泥沙 B.量取水时，俯视读数 C.量好的水倒入烧杯时，有水溅出 D.配制好溶液转移时，有少量洒出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $