精品解析：2026年广东深圳市中考化学试卷

2026年中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题1．5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 深圳松岗七星舞狮是世界级非遗文化遗产，狮头制作是中华传统文化，其中涉及了氧化铝，硫酸汞，炭黑，碳酸钙等物质。请帮助可可同学辨别以下化学用语正确的是 A. 氧化铝 B. 汞hg C. 两个碳原子 D. 碳酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查化学用语的书写规范，逐一分析选项： 1. 选项A：氧化铝中为+3价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，书写错误。 2. 选项B：元素符号首字母必须大写，汞的正确元素符号为，写为`hg`错误。 3. 选项C：表示多个原子时，计量数需写在元素符号前方，两个碳原子应写为，不能表示2个碳原子，错误。 4. 选项D：碳酸根离子带2个单位负电荷，符号书写符合规范，正确。 2. 小明同学判断以下哪个做法不符合绿色发展理念 A. 废弃塑料垃圾随意填埋 B. 吃水果补充维生素C C. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 D. 用热水把压瘪的乒乓球复原 【答案】A 【解析】 【详解】A.废弃塑料难以自然降解，随意填埋会造成土壤、地下水污染，也浪费可回收利用的塑料资源，不符合绿色发展理念。 B.吃水果补充维生素是健康的生活方式，不存在环境污染问题，符合要求。 C.油锅着火用锅盖盖灭利用了隔绝氧气的灭火原理，安全且无有害物质产生，符合要求。 D.压瘪的乒乓球用热水复原是利用气体热胀冷缩的物理性质，无污染物产生，还实现了物品重复利用，符合要求。 3. 科技创新打造发展之基，下列科技成果中所涉及的化学知识描述，请帮助林叶同学找出错误的一项是 A. 天宫空间站中电解水制取的可供宇航员呼吸 B. 极地破冰船“雪龙”破冰时，冰熔化发生的是化学变化 C. 万米级钻头“地壳1号”钻头含有的金刚石是单质 D. 我国“福建舰”舰体所用的高硬度钢的硬度比铁大 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水反应为，生成的可供给呼吸，描述正确。 B.冰是固态的水，冰熔化仅为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，描述错误。 C.金刚石是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质，描述正确。 D.高硬度钢是铁的合金，合金的硬度通常高于其组成纯金属，因此硬度比铁大，描述正确。 4. 姿羽同学利用大理石和稀盐酸制取，并过滤固液混合物，测定滤液的，经系列操作制得粗品，下列操作中不能达到相应目的的是 A. 制备 B. 收集CO2 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.大理石和稀盐酸制属于固液不加热型反应，图示装置采用分液漏斗添加稀盐酸，装置气密性良好，可实现的制备，操作正确。 B.的密度大于空气，应采用向上排空气法收集；图示为向下排空气法装置，进入后会直接下沉从下端逸出，无法收集到，不能达到实验目的。 C.过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，可实现固液分离，操作正确。 D.测定溶液时，将试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴加待测液到试纸上，操作规范，可完成测定，操作正确。 5. 下列刘璐同学的劳动项目与化学知识相对应正确的是 劳动项目 化学知识 A 用草木灰（含）施肥 草木灰可以做钾肥 B 用小苏打做发酵粉做面包 小苏打是 C 用赤铁矿炼铁 D 用活性炭自制净水器过滤河水 河水被过滤，吸附得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.草木灰主要成分为，含有植物生长必需的钾元素，属于钾肥，正确。 B.小苏打是碳酸氢钠，化学式为，是纯碱（苏打），错误。 C.给出的化学方程式未配平，正确的反应方程式为，错误。 D.过滤只能除去河水中的难溶性杂质，活性炭仅能吸附色素和异味，二者都无法去除可溶性杂质，最终得到的不是纯水，错误。 6. 近期，我国科学家成功将甘油（）转化为山梨糖（），为物质资源高值利用提供了新路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是 A. 甘油分子中含有一个分子 B. 山梨糖由24个原子构成 C. 甘油与山梨糖均属于氧化物 D. 山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，1个分子中仅含3个氧原子，不存在分子。说法错误。 B.山梨糖是宏观物质，仅1个分子由24个原子构成，选项未指明单个分子，说法错误。 C.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，甘油和山梨糖都含三种元素，不属于氧化物。说法错误。 D.甘油碳元素质量分数=； 山梨糖碳元素质量分数=。说法正确。 7. 下列高帆同学和骥翔同学的实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去片上的 向固体加入足量稀硫酸 B 检测气体中混有 将气体通入澄清石灰水 C 分辨溶液和稀盐酸 向溶液中加入酚酞溶液 D 稀释浓硫酸 向浓硫酸中缓缓倒水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.是金属氧化物，可与稀硫酸发生反应，而金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，反应后过滤即可得到纯净片，方案可行。 B.澄清石灰水用于检验，与不反应，无法检测中混有的，方案错误。 C.酚酞仅在碱性环境下变红，溶液呈中性、稀盐酸呈酸性，加入酚酞后均为无色，无法区分，方案错误。 D.浓硫酸密度比水大且稀释时释放大量热，向浓硫酸中倒水会导致水浮在表面沸腾溅出，引发危险，正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中并不断搅拌，方案错误。 8. 化学实践小组的同学们用氯化钾在烧杯中按下表配制溶液。KCl不同温度下溶解度情况如图所示。下列佳乐同学和娥冰同学的说法正确的是 ①号组 ②号组 ③号组 氯化钾的质量/g 10 36 90 水的质量/g 50 100 200 A. 0°C时，①号组溶液为饱和溶液 B. 0°C时，①号组溶液的溶质质量分数为20% C. 将②号组的溶液从30°C降温到20°C的时候，有固体析出 D. ③号组溶液，温度为40°C时，溶液的质量为290 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.0℃时KCl溶解度约31g，意味着50g水最多可溶解约15.5g KCl，①号组仅加入10g KCl，能完全溶解，属于不饱和溶液，A错误。 B.0℃时①号组10g KCl完全溶解在50g水中，溶质质量分数为，不是20%，B错误。 C.20℃时KCl溶解度为34g，即100g水最多溶解34g KCl，②号组100g水中加入了36g KCl，30℃时KCl溶解度为37g，36g KCl可完全溶解，降温到20℃时，100g水最多只能溶34g KCl，因此会有36g-34g=2g固体析出，C正确。 D.40℃时KCl溶解度约39g，200g水最多可溶解 KCl，③号组加入90g KCl，不能全部溶解，所得溶液质量为，不是290g，D错误。 9. 皮蛋同学和少闯同学将带的燃烧匙伸入中，待到Ⅱ中充满，关闭止水夹，用激光笔照射点燃，下列选项中描述错误的是 A. 白磷和硫粉的燃烧都属于化合反应 B. 将带火星木条放在出气口，若复燃则已满 C. 两种固体点燃后均能产生白烟 D. 对比激光笔照射固体前后，可验证可燃物燃烧温度要达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.白磷燃烧反应为，硫燃烧反应为，均符合“多变一”的化合反应特征，描述正确。 B.氧气具有助燃性，将带火星木条放在出气口，若木条复燃说明装置内已充满，描述正确。 C.白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生白烟；硫燃烧生成二氧化硫气体，仅产生有刺激性气味的气体，无白烟，描述错误。 D.激光照射前，可燃物与氧气接触但温度未达着火点，不燃烧；照射后温度升高达到着火点，可燃物燃烧，对比可验证燃烧需要温度达到可燃物着火点，描述正确。 10. 如图是志伟同学和陈天同学作出的五种物质类别之间的转化关系图（—表示物质之间可反应），下列说法错误的是 A. 若酸为，则①可用于金属除铁锈 B. ②可以表示为酸碱中和反应 C. 若盐为，则③中碱为 D. 若金属为，则④可证明金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A.①为酸和氧化物的反应，铁锈主要成分是金属氧化物，可与反应生成可溶性的和水，因此可用于金属除铁锈，说法正确。 B.②是酸和碱的反应，酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确。 C.复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，和都含有钠离子，成分交换后无沉淀、气体或水生成，二者不能发生反应，因此若盐为碳酸钠，碱不可能是，说法错误。 D.④为金属和盐的置换反应，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若能置换出金的可溶性盐中的，即可证明金属活动性，说法正确。 二、非选择题（共4题，共35分） 11. 科普阅读。 半导体材料的发展加速了芯片革新，以硅为代表的第一代半导体满足了电子电器芯片的基本需求。以砷化镓（GaAs）为代表的第二代半导体在高频通信和光电领域大显身手，与第一第二代半导体材料相比，以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料具有击穿电场高、导热率高等优点，是制作高频高温及大功率器件的优异材料。工业上使用制粗硅，将粗硅转化为，再在高温下经还原得到高纯硅。我国利用金刚石优异的性质，以金刚石为原料制备出了金刚石复合材料。 （1）硅原子核电荷数是_____。 （2）中硅元素化合价为_____。 （3）以下李芳同学的描述正确的是_____。 A. 第一代半导体击穿电场高 B. 第二代半导体是氮化镓 C. 石英砂的主要成分是硅 D. 金刚石可用于制作芯片散热复合材料 （4）在高温下经还原得到高纯硅，同时生成的化学方程式_____________________。 （5）某种气体X可以蚀刻一些半导体芯片，甲酸可以生成这种气体，以下是反应的微观图。请和英姿同学和建豪同学一起回答以下问题： ①保持水化学性质最小粒子_____________。 ②甲酸分子C、H、O原子个数比_____________。 ③在现实中该反应三种物质的分子个数比相同，请你在虚线框补充X气体的微观图_____________。 【答案】（1）14 （2）+4 （3）D （4） （5） ①. 水分子##H2O ②. 1∶2∶2 ③. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硅的原子序数为14，因此核电荷数是14； 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； 【小问3详解】 A. 击穿电场高是第三代半导体的特点，第一代半导体不具备，错误； B. 第二代半导体代表是砷化镓，氮化镓属于第三代半导体，错误； C. 石英砂的主要成分是，不是硅单质，错误； D. 金刚石导热性优异，可制作芯片散热复合材料，正确； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 ①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子； ②根据甲酸的微观构成，1个甲酸分子中含1个C原子、2个H原子、2个O原子，因此C、H、O原子个数比为； ③在现实中该反应三种物质的分子个数比相同，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，则生成物中还应含1个碳原子和1个氧原子，则虚线框内应补充一个一氧化碳分子，由其微观示意图为：。 12. 实验小组利用铁与稀硫酸反应，进行探究“影响化学反应速率的因素”的实验。 （1）①永浩同学写出铁与稀硫酸反应的化学方程式反应Ⅰ：_____________________。 ②刘悦同学和徐科同学实验操作如下表所示（已知一根铁钉的质量约为） ⅰ 将一根铁钉放入，的稀硫酸中 产生气泡 ⅱ 将一根铁钉放入，的稀硫酸中 60s后有气泡生成 ⅲ 将一根铁钉放入，的稀硫酸中 无气泡生成 ⅳ 将_____的铁粉放入，的稀硫酸中 有大量气泡生成 ③通过反应ⅰ和反应ⅳ可知，在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应越_____。 ④由反应ⅰ，ⅱ，ⅲ可知在其他条件相同时，_____。 （2）培忠同学和雨萌同学在上述实验中测得气压并绘制出气压与反应时间关系图： 【查阅资料】反应Ⅱ： ⑤林达同学和锦颖同学发现实验_____和_____（填ⅰ、ⅱ或ⅲ）产生的现象与甲图不符，查阅资料后，决定对反应中容器内氧气的体积进行探究。 ⑥俊基同学由图乙可知反应ⅰ，ⅱ，ⅲ中均有_____（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）发生。 ⑦根据图甲，Fe和pH=2的稀硫酸反应时，500 s内，装置内气体压强持续增大，是因为反应Ⅰ生成的体积_____（<、>或=）反应Ⅱ消耗的体积。 【答案】（1） ①. ②. 0.8 ③. 快（或剧烈） ④. 稀硫酸的越小（酸性越强），反应速率越快 （2） ①. ⅱ ②. ⅲ ③. 反应Ⅱ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为。  ②该实验是探究接触面积对反应速率的影响，根据控制变量法，除了铁的形态不同，铁的总质量需要和铁钉保持一致，已知一根铁钉质量为，因此铁粉质量取。 ③实验ⅰ是铁钉、ⅳ是铁粉，铁粉和酸的接触面积远大于铁钉，最终铁粉组产生大量气泡，说明其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应越快。 ④ 实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中只有稀硫酸的不同（即氢离子浓度不同，酸的浓度不同），越小酸浓度越大，反应出现气泡的速度越快，因此结论为其他条件相同时，反应物的浓度越大（稀硫酸酸性越强），反应速率越快。 【小问2详解】 ⑤甲图显示和的体系气压都随时间持续上升，但实验记录里ⅱ是后才有气泡、ⅲ是无气泡生成，和甲图的气压变化现象不符，因此是ⅱ和ⅲ。 ⑥图乙中三个实验的装置内氧气含量都随时间不断减少，说明三个体系都在消耗氧气，对应资料里的反应Ⅱ。 ⑦装置内压强持续增大，说明体系中气体总生成量大于总消耗量：反应Ⅰ生成氢气使气体量增加，反应Ⅱ消耗氧气使气体量减少，因此生成的体积大于消耗的体积，最终压强不断变大。 13. 金翊同学和粤鹏同学以含钙菱镁矿（，等）为原料制得MgO并获得工业流程，其反应流程如图所示： （1）①承洲同学和志雄同学在“煅烧”中，为了使反应更充分，应_____处理钙菱镁矿。 ②高温煅烧分解的方程式为_____________________。 （2）在“浸钙”中含有多种化学反应，其中与反应方程式为_____________________，是_____反应（填基本反应类型）。 （3）在“沉钙”中： ①与反应中，溶液_____（上升/下降/不变）。 ②反应时，通过废气不同流速（，），如图，曲线_____表示通入为流速的废气。（，易溶于水） （4）从以上工艺流程中，含有绿色理念的有_____（填一种）。 【答案】（1） ①. 粉碎 ②. （2） ①. ②. 化合 （3） ①. 下降 ②. 乙 （4）废气的循环利用（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 ①增大反应物接触面积可使反应更充分，因此将矿石粉碎处理； ②碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，配平即得对应方程式。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 ①氢氧化钙溶液呈强碱性，反应过程中氢氧化钙被消耗，生成中性的水和碳酸钙，溶液碱性减弱，pH下降； ②CO2流速越快，反应速率越快，沉淀会更快达到最大值，且过量的CO2会更快将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，使沉淀质量下降，因此曲线乙对应180mL/min的流速。 【小问4详解】 绿色理念包括废物回收、资源循环利用等，该流程中废气再利用、废水循环均符合要求。 14. 燃料燃烧是人类获取能量的最重要的途径，其中甲烷（、甲醇（）是重要的燃料。 （1）请帮助桐斌和彭宽同学判断，天然气（主要成分）属于_____（可再生/不可再生）能源。 （2）甲烷沸点，甲醇沸点。从运输储存角度分析汪锐同学和佳佳同学应选________（选填“”或“”）用来做车载燃料。 （3）工业中高温条件下制备的化学反应如图所示，请帮助嘉贤同学和泽枫同学写出化学反应方程式_____________________。其中在化学反应中催化剂的质量和________保持不变。 （4）探究燃料的燃烧可提升化学反应的应用价值，已知16克完全燃烧放出热量为。 ①已知完全燃烧为，和卓琪同学一起求3.2克完全燃烧产生的质量_____（根据化学方程式写出计算过程）。 ②热值是物质完全燃烧放出热量与其质量之比，已知热值为，从热值的角度帮助肖亚同学分析_____（选填“”或“”）为最优燃料。 【答案】（1）不可再生 （2） （3） ①. ②. 化学性质 （4） ①. 解：设完全燃烧产生的质量为。 答：3.2克完全燃烧产生的质量为8.8克。 ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石能源，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 甲烷沸点为，常温下是气体，运输储存需要高压液化设备，难度大、成本高；甲醇沸点为，常温下是液体，更便于车载场景下的运输和储存。 【小问3详解】 根据反应微观示意图，反应物是​和在高温和催化剂的条件下生成和，化学方程式略； 根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都保持不变。 【小问4详解】 ①见答案。 ②甲烷的热值为，远大于甲醇的，等质量下甲烷完全燃烧放出的热量更多，因此从热值角度是更优燃料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题1．5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 深圳松岗七星舞狮是世界级非遗文化遗产，狮头制作是中华传统文化，其中涉及了氧化铝，硫酸汞，炭黑，碳酸钙等物质。请帮助可可同学辨别以下化学用语正确的是 A. 氧化铝 B. 汞hg C. 两个碳原子 D. 碳酸根离子 2. 小明同学判断以下哪个做法不符合绿色发展理念 A. 废弃塑料垃圾随意填埋 B. 吃水果补充维生素C C. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 D. 用热水把压瘪的乒乓球复原 3. 科技创新打造发展之基，下列科技成果中所涉及的化学知识描述，请帮助林叶同学找出错误的一项是 A. 天宫空间站中电解水制取的可供宇航员呼吸 B. 极地破冰船“雪龙”破冰时，冰熔化发生的是化学变化 C. 万米级钻头“地壳1号”钻头含有的金刚石是单质 D. 我国“福建舰”舰体所用的高硬度钢的硬度比铁大 4. 姿羽同学利用大理石和稀盐酸制取，并过滤固液混合物，测定滤液的，经系列操作制得粗品，下列操作中不能达到相应目的的是 A. 制备 B. 收集CO2 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 5. 下列刘璐同学的劳动项目与化学知识相对应正确的是 劳动项目 化学知识 A 用草木灰（含）施肥 草木灰可以做钾肥 B 用小苏打做发酵粉做面包 小苏打是 C 用赤铁矿炼铁 D 用活性炭自制净水器过滤河水 河水被过滤，吸附得到纯水 A. A B. B C. C D. D 6. 近期，我国科学家成功将甘油（）转化为山梨糖（），为物质资源高值利用提供了新路径，下列唐龙和庭满同学的说法正确的是 A. 甘油分子中含有一个分子 B. 山梨糖由24个原子构成 C. 甘油与山梨糖均属于氧化物 D. 山梨糖的碳元素质量分数大于甘油中碳元素的质量分数 7. 下列高帆同学和骥翔同学的实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去片上的 向固体加入足量稀硫酸 B 检测气体中混有 将气体通入澄清石灰水 C 分辨溶液和稀盐酸 向溶液中加入酚酞溶液 D 稀释浓硫酸 向浓硫酸中缓缓倒水 A. A B. B C. C D. D 8. 化学实践小组的同学们用氯化钾在烧杯中按下表配制溶液。KCl不同温度下溶解度情况如图所示。下列佳乐同学和娥冰同学的说法正确的是 ①号组 ②号组 ③号组 氯化钾的质量/g 10 36 90 水的质量/g 50 100 200 A. 0°C时，①号组溶液为饱和溶液 B. 0°C时，①号组溶液的溶质质量分数为20% C. 将②号组的溶液从30°C降温到20°C的时候，有固体析出 D. ③号组溶液，温度为40°C时，溶液的质量为290 g 9. 皮蛋同学和少闯同学将带的燃烧匙伸入中，待到Ⅱ中充满，关闭止水夹，用激光笔照射点燃，下列选项中描述错误的是 A. 白磷和硫粉的燃烧都属于化合反应 B. 将带火星木条放在出气口，若复燃则已满 C. 两种固体点燃后均能产生白烟 D. 对比激光笔照射固体前后，可验证可燃物燃烧温度要达到着火点 10. 如图是志伟同学和陈天同学作出的五种物质类别之间的转化关系图（—表示物质之间可反应），下列说法错误的是 A. 若酸为，则①可用于金属除铁锈 B. ②可以表示为酸碱中和反应 C. 若盐为，则③中碱为 D. 若金属为，则④可证明金属活动性 二、非选择题（共4题，共35分） 11. 科普阅读。 半导体材料的发展加速了芯片革新，以硅为代表的第一代半导体满足了电子电器芯片的基本需求。以砷化镓（GaAs）为代表的第二代半导体在高频通信和光电领域大显身手，与第一第二代半导体材料相比，以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料具有击穿电场高、导热率高等优点，是制作高频高温及大功率器件的优异材料。工业上使用制粗硅，将粗硅转化为，再在高温下经还原得到高纯硅。我国利用金刚石优异的性质，以金刚石为原料制备出了金刚石复合材料。 （1）硅原子核电荷数是_____。 （2）中硅元素化合价为_____。 （3）以下李芳同学的描述正确的是_____。 A. 第一代半导体击穿电场高 B. 第二代半导体是氮化镓 C. 石英砂的主要成分是硅 D. 金刚石可用于制作芯片散热复合材料 （4）在高温下经还原得到高纯硅，同时生成的化学方程式_____________________。 （5）某种气体X可以蚀刻一些半导体芯片，甲酸可以生成这种气体，以下是反应的微观图。请和英姿同学和建豪同学一起回答以下问题： ①保持水化学性质最小粒子_____________。 ②甲酸分子C、H、O原子个数比_____________。 ③在现实中该反应三种物质的分子个数比相同，请你在虚线框补充X气体的微观图_____________。 12. 实验小组利用铁与稀硫酸反应，进行探究“影响化学反应速率的因素”的实验。 （1）①永浩同学写出铁与稀硫酸反应的化学方程式反应Ⅰ：_____________________。 ②刘悦同学和徐科同学实验操作如下表所示（已知一根铁钉的质量约为） ⅰ 将一根铁钉放入，的稀硫酸中 产生气泡 ⅱ 将一根铁钉放入，的稀硫酸中 60s后有气泡生成 ⅲ 将一根铁钉放入，的稀硫酸中 无气泡生成 ⅳ 将_____的铁粉放入，的稀硫酸中 有大量气泡生成 ③通过反应ⅰ和反应ⅳ可知，在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应越_____。 ④由反应ⅰ，ⅱ，ⅲ可知在其他条件相同时，_____。 （2）培忠同学和雨萌同学在上述实验中测得气压并绘制出气压与反应时间关系图： 【查阅资料】反应Ⅱ： ⑤林达同学和锦颖同学发现实验_____和_____（填ⅰ、ⅱ或ⅲ）产生的现象与甲图不符，查阅资料后，决定对反应中容器内氧气的体积进行探究。 ⑥俊基同学由图乙可知反应ⅰ，ⅱ，ⅲ中均有_____（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）发生。 ⑦根据图甲，Fe和pH=2的稀硫酸反应时，500 s内，装置内气体压强持续增大，是因为反应Ⅰ生成的体积_____（<、>或=）反应Ⅱ消耗的体积。 13. 金翊同学和粤鹏同学以含钙菱镁矿（，等）为原料制得MgO并获得工业流程，其反应流程如图所示： （1）①承洲同学和志雄同学在“煅烧”中，为了使反应更充分，应_____处理钙菱镁矿。 ②高温煅烧分解的方程式为_____________________。 （2）在“浸钙”中含有多种化学反应，其中与反应方程式为_____________________，是_____反应（填基本反应类型）。 （3）在“沉钙”中： ①与反应中，溶液_____（上升/下降/不变）。 ②反应时，通过废气不同流速（，），如图，曲线_____表示通入为流速的废气。（，易溶于水） （4）从以上工艺流程中，含有绿色理念的有_____（填一种）。 14. 燃料燃烧是人类获取能量的最重要的途径，其中甲烷（、甲醇（）是重要的燃料。 （1）请帮助桐斌和彭宽同学判断，天然气（主要成分）属于_____（可再生/不可再生）能源。 （2）甲烷沸点，甲醇沸点。从运输储存角度分析汪锐同学和佳佳同学应选________（选填“”或“”）用来做车载燃料。 （3）工业中高温条件下制备的化学反应如图所示，请帮助嘉贤同学和泽枫同学写出化学反应方程式_____________________。其中在化学反应中催化剂的质量和________保持不变。 （4）探究燃料的燃烧可提升化学反应的应用价值，已知16克完全燃烧放出热量为。 ①已知完全燃烧为，和卓琪同学一起求3.2克完全燃烧产生的质量_____（根据化学方程式写出计算过程）。 ②热值是物质完全燃烧放出热量与其质量之比，已知热值为，从热值的角度帮助肖亚同学分析_____（选填“”或“”）为最优燃料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $