精品解析：重庆市渝西中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

重庆渝西中学高一12月月考化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。第I卷和第II卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷选择题 1. 下列关于物质分类正确的是 A. 苏打——酸式盐 B. 液氯——纯净物 C. ——碱性氧化物 D. 铁粉——食品干燥剂 2. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na B. C. NaOH D. NaCl 3. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，其反应原理。下列有关说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 、、都是非电解质 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 用铂丝蘸取溶液做焰色试验，观察到火焰呈黄色 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. Fe2O3可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有氧化性 D. 牛奶变质是因为发生了氧化还原反应 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L二氧化碳与氧气的混合气体中含有的氧原子数为NA B. 1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA C. 5.6g Fe与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 7. 下列实验的对应操作，能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．制备胶体 C．实验室制取 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(提示：HI具有较强的还原性) A. 可存在的一步转化 B. 青花瓷呈青色是因为含有b C. 固体溶于氢碘酸的离子方程式为 D. f的某种盐可用于对饮用水进行消毒 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向冷的KOH溶液中通入Cl2： B. 利用FeCl3溶液印刷电路板： C. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： D. FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 10. 叠氮化钠是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用溶液对进行销毁，反应原理为。下列说法错误的是 A. 该反应中作还原剂，发生氧化反应 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 若氧化产物比还原产物质量多，则该反应转移了 D. 叠氮化钠在使用过程中应轻拿轻放，避免撞击 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na＞Cu C 将待测液滴在pH试纸上测定新制氯水的pH pH=3 氯水呈酸性 D 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 FeSO4溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 12. 某澄清透明的溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中的物质的量浓度为 B. 原溶液中一定不存在、、、 C. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 D. 沉淀A灼烧操作所需的仪器包括：玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台 13. 由CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解。当再加入400mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多且NaOH溶液恰好消耗完。则该盐酸的物质的量浓度为 A. 无法计算 B. 0.8mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L 14. 将一份样品(含杂质)溶于水配成溶液，向其中逐滴滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，溶液中溶质的物质的量随盐酸体积变化如下图所示，下列说法错误的是 A. 加入盐酸0~40　mL时，反应的离子方程式为： B. 样品中的质量为 C. 表示的物质为 D. 反应结束时，理论上放出标况下的体积为 第II卷非选择题 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）从物质类别角度看，HClO属于______(填字母)，从化合价角度看，HClO具有______(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。 A．强酸 B．弱酸 C．强电解质 D．非电解质 （2）若①为碱性氧化物，其化学式为______；若①为淡黄色固体，其阳离子、阴离子个数比为______，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：______。 （3）物质③为，常用于实验室制取，则有关③的说法正确的是______。 A. 属于正盐 B. 属于非电解质，熔融状态不导电 C. 属于强电解质，在水溶液中完全电离 D. 可以与浓反应 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目______。 （5）具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的(转化为单质硫，单质硫不溶于水)有明显的去除效果，时，其还原产物为 ①请写出与反应的离子方程式：______。 ②高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则①、②、③三种杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______(用序号表示)。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。 （1）操作(a)的名称是______。若加入的试剂①为，加入试剂①的目的是______。 （2）试剂③为过量铁粉，反应的化学方程式为______。 （3）固体E的成分为______(填化学式)，E和试剂④所发生的离子反应方程式为______。 （4）取溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为______。 （5）硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如图所示，则操作(d)应选择的最佳操作是______(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 （6）若按上述工艺处理该工业废水，制得铜，回收率为，则该工业废水中______。 17. 化学与生活密切相关 I．下表是小明的体检结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 2.94 0.45~1.70 总胆固醇 4.65 2.85~5.70 葡萄糖 ** 3.9~6.1 （1）葡萄糖的分子式为，摩尔质量为______。 （2）如果以为单位(1 L=10 dL)，小明血液中葡萄糖的检测结果为，则小明血液中葡萄糖的含量______(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 II．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸溶液、NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入蒸馏水 ③加入稀盐酸 ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积 ⑤该测定实验共进行了3次，3次测定所消耗的溶液体积如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[NaOH溶液]mL 13.0 12.9 13.1 （3）配制溶液的过程中，下列操作有误的是______(填序号)。 （4）用浓盐酸配制稀盐酸过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、______，下列操作会导致所配稀盐酸浓度偏高的是______(填字母符号)。 a．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 b．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水 c．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 d．定容后经振荡、摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 e．未冷却便进行后续操作，定容完成时，溶液温度仍明显高于室温 （5）测定过程中发生反应的离子方程式为______、______。 （6）根据以上数据，计算这种药片中的质量分数为______(保留三位有效数字)。 18. 在无机化工生产中有重要用途，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备无水氯化铁，并测定所得产品中的质量分数。 I．制备无水 （1）连接好仪器后首先应进行的操作是______。 （2）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，反应的离子方程式是______。 （3）装置B的作用______。 （4）C的仪器名称是______，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______(填字母)。 装置选项 I Ⅱ Ⅲ A 红色鲜花 碱石灰 干燥的有色布条 B 红色鲜花 浓硫酸 干燥的有色布条 C 红色鲜花 无水 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 浓硫酸 红色鲜花 （5）装置E中的导管应接虚线框中的______(填“e、f、g或h”)，所接装置的作用是______。 Ⅱ．测定所得产品中的质量分数。 （6）称取产品配成溶液，加入稍过量的溶液充分反应，再滴加的溶液，当完全反应时，恰好消耗了溶液(已知：)。样品中的质量分数为______(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆渝西中学高一12月月考化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。第I卷和第II卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷选择题 1. 下列关于物质分类正确的是 A. 苏打——酸式盐 B. 液氯——纯净物 C. ——碱性氧化物 D. 铁粉——食品干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠()的俗称，酸式盐是多元酸中的氢离子部分被中和的产物，而碳酸钠是由和构成的盐，属于正盐，并非酸式盐，A错误； B．液氯是液态氯气（），只由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，是铁的氧化物，但具有混合价态(含和)，不属于此类。在高中范畴，它通常归类为复杂氧化物或磁性氧化物，C错误； D．铁粉能吸收氧气，可防止食品氧化变质，是食品抗氧化剂，而食品干燥剂需要能吸收水分，如硅胶等，铁粉不能作为食品干燥剂，D错误； 故选B。 2. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na B. C. NaOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠单质与空气中的氧气反应会生成或，钠元素化合价升高，发生氧化还原反应而变质，A符合题意； B．在空气中会吸收水分潮解，但无化合价变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意； C．与反应生成，无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意； D．性质稳定，不与空气中的成分发生反应，不会变质，D不符合题意； 故选A。 3. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，其反应原理。下列有关说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 、、都是非电解质 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 用铂丝蘸取溶液做焰色试验，观察到火焰呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子核外电子数为10，正确结构示意图为，A错误； B．H2O是弱电解质，而NH3和CO2属于非电解质，所以“CO2、NH3、H2O都是非电解质”的说法错误，B错误； C．NaHCO3在水溶液中应电离为Na+和，C错误； D．钠的焰色试验为黄色，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+具有还原性，ClO-和具有具有强氧化性，会发生氧化还原反应，且氢离子能与ClO-结合生成弱酸HClO，不能大量共存，A不合题意； B．、Cu2+、、Br-相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，B符合题意； C．H+和CH3COO-会反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，C不合题意； D．OH-和反应生成和H2O，且Ca2+与会形成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 5. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. Fe2O3可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有氧化性 D. 牛奶变质是因为发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，A正确； B．Fe2O3(氧化铁)俗称铁红，常用作红色颜料，应用于油漆、涂料、油墨和橡胶中，B正确； C．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，以促进铁的吸收，此过程体现维生素C的还原性，而非氧化性，C错误； D．牛奶变质过程中涉及微生物代谢和化学反应，如脂肪氧化等，发生了氧化还原反应，D正确； 故答案为：C。 6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L二氧化碳与氧气的混合气体中含有的氧原子数为NA B. 1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA C. 5.6g Fe与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L混合气体物质的量为=0.5mol，CO2和O2每个分子均含2个氧原子，故氧原子总数为0.5mol × 2 × NAmol-1=NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，5.6g Fe为=0.1mol，转移电子0.2mol(数目为0.2NA)，不是0.3NA，C错误； D．H2O在标准状况下为液体，18g H2O体积约为18mL，不是22.4L，D错误； 故答案为：A。 7. 下列实验的对应操作，能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．制备胶体 C．实验室制取 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应放热，根据气体热胀冷缩，小试管放出的热使大试管中的气体膨胀，盛放红墨水的U形管两侧液面出现高度差，若左侧低右侧高，则小试管中发生放热反应，A能达到目的； B．NaOH碱性较强，直接滴入饱和溶液会形成沉淀，不会形成胶体，正确的操作是向沸水中逐滴滴加饱和溶液，B不能达到目的； C．实验室用与浓盐酸反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，C不能达到目的； D．能与反应生成，故不能用除去中的HCl，D不能达到目的； 故选A。 8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(提示：HI具有较强的还原性) A. 可存在的一步转化 B. 青花瓷呈青色是因为含有b C. 固体溶于氢碘酸的离子方程式为 D. f的某种盐可用于对饮用水进行消毒 【答案】D 【解析】 【分析】a为Fe，b为Fe2O3，c为FeO，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，g为铁盐，h为亚铁盐，f为高铁酸盐。 【详解】A．c（FeO）不溶于水，需先与酸反应生成Fe2+，再与碱反应转化为e（Fe(OH)2），A错误； B．青花瓷青色源于含Fe2+，而非b（Fe2O3为红棕色)，B错误； C．Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应，碘离子被三价铁氧化为碘单质，三价铁被还原为二价铁，离子方程式为，C错误； D．f（高铁酸盐）例如K2FeO4具有强氧化性，它的氧化性极强（比高锰酸钾更强），能快速杀灭水中的致病菌、大肠杆菌、病毒等；溶于水后会分解放出氧气，并生成具有吸附性的Fe(OH)3​胶体，可净水，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向冷的KOH溶液中通入Cl2： B. 利用FeCl3溶液印刷电路板： C. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： D. FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气(Cl2)通入冷的KOH溶液发生歧化反应，生成Cl-和ClO-，方程式符合客观事实且电荷、原子守恒，A正确； B．涉及的离子方程式为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，原离子方程式电荷不守恒，B错误； C．稀H2SO4与Ba(OH)2反应包含BaSO4沉淀和H2O生成，正确离子方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O，原离子方程式遗漏H+与OH-的反应，C错误； D．Fe2+和Br-均能被Cl2氧化，足量Cl2时，二者均被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，原离子方程式中未注意Br-与Fe2+的数目比应为2:1，D错误； 故答案为：A。 10. 叠氮化钠是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用溶液对进行销毁，反应原理为。下列说法错误的是 A. 该反应中作还原剂，发生氧化反应 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 若氧化产物比还原产物质量多，则该反应转移了 D. 叠氮化钠在使用过程中应轻拿轻放，避免撞击 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中NaN3的氮元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，A正确； B．该反应中氧化产物为N2（3 mol），还原产物为NaCl（1 mol），物质的量之比为3:1，B正确； C．该反应中氧化产物为3mol N2，质量为84g；还原产物为1mol NaCl，质量为58.5g。质量差为25.5g，转移电子2mol。若氧化产物比还原产物质量多51g（即25.5g的2倍），则该反应转移了4mol e−，C错误； D．叠氮化钠剧毒且易分解，应轻拿轻放，避免撞击，D正确； 答案选C。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 B 将Na投入到CuSO4溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na＞Cu C 将待测液滴在pH试纸上测定新制氯水的pH pH=3 氯水呈酸性 D 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 FeSO4溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能由引起，但也可能由Ag+等干扰离子形成沉淀(如AgCl)，结论不严谨，A不合题意； B．将Na投入CuSO4溶液中，Na优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4形成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非紫红色Cu固体，现象描述错误，B不合题意； C．用pH试纸测定新制氯水的pH，氯水具有漂白性，会破坏试纸指示剂，导致pH测量不准确(pH=3不可靠)，操作不合理，C不合题意； D．向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液变红，说明存在Fe3+(与SCN-形成红色络合物)，表明FeSO4已被氧化变质，现象与结论一致，D符合题意； 故答案为：D。 12. 某澄清透明的溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中的物质的量浓度为 B. 原溶液中一定不存在、、、 C. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 D. 沉淀A灼烧操作所需的仪器包括：玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台 【答案】D 【解析】 【分析】取100mL原溶液，加入足量NaOH溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有Fe3+，则原溶液中不能大量存在，沉淀A为Fe(OH)3，将沉淀A洗涤、灼烧，得到0.8g Fe2O3，则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.01mol；向滤液B中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液得到2.33g白色固体D，则该白色固体D为BaSO4，且n()==0.01mol，原溶液中一定含有，则原溶液中一定不含Ba2+；滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有Na+，但前面加入了NaOH溶液，不能确定原溶液中是否含有Na+；原溶液至少含有的n(正电荷)=3n(Fe3+)=3×0.01mol=0.03mol、n(负电荷)=2n()=2×0.01mol=0.02mol<0.03mol，根据溶液呈电中性，原溶液中一定存在Cl-，物质的量至少为0.01mol；由于各离子的物质的量浓度相等，已知溶液中的Fe3+、和Cl-均为0.01mol，则可知原溶液中不含Na+和H+，据此解答。 【详解】A．原溶液中的物质的量浓度为，A正确； B．据分析，原溶液中一定不存在、、和，B正确； C．向原溶液中加入足量的铁粉，Fe3+转化为Fe2+，发生反应 ，反应前后阳离子所带的正电荷总数不变，C正确； D．灼烧固体应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误； 故答案为D。 13. 由CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解。当再加入400mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多且NaOH溶液恰好消耗完。则该盐酸的物质的量浓度为 A. 无法计算 B. 0.8mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】题干信息可知，CuO、Fe2O3和盐酸反应生成CuCl2、FeCl3，然后CuCl2、FeCl3以及过量的稀盐酸与NaOH溶液反应生成NaCl和Fe(OH)3、Cu(OH)2，故当沉淀最多且NaOH溶液恰好消耗完时，溶液中溶质仅为NaCl，根据氯离子守恒(来自HCl)和钠离子守恒(来自NaOH)，有n(HCl)=n(NaOH)=0.4L×2.0mol/L=0.8mol，盐酸体积为500 mL(0.5 L)，故浓度 c(HCl)==1.6mol/L，故答案为：C。 14. 将一份样品(含杂质)溶于水配成溶液，向其中逐滴滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，溶液中溶质的物质的量随盐酸体积变化如下图所示，下列说法错误的是 A. 加入盐酸0~40　mL时，反应的离子方程式为： B. 样品中的质量为 C. 表示的物质为 D. 反应结束时，理论上放出标况下的体积为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，0 mL～40 mL，发生反应为：，40 mL之后，发生反应为：，a代表，b代表，c代表NaCl，以此解答。 【详解】A．加入盐酸0~40　mL时，反应的离子方程式为：，A正确； B． b代表，起始的物质的量是，质量，B错误； C．根据分析，c代表NaCl，C正确； D．a代表，0 mL～40 mL，发生反应为：，起始物质的量为，生成的物质的量为，故40 mL时物质的量为，根据反应，产生，标准状况下的体积为，D正确； 故选B。 第II卷非选择题 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）从物质类别角度看，HClO属于______(填字母)，从化合价角度看，HClO具有______(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。 A．强酸 B．弱酸 C．强电解质 D．非电解质 （2）若①为碱性氧化物，其化学式为______；若①为淡黄色固体，其阳离子、阴离子个数比为______，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：______。 （3）物质③为，常用于实验室制取，则有关③的说法正确的是______。 A. 属于正盐 B. 属于非电解质，熔融状态不导电 C. 属于强电解质，在水溶液中完全电离 D. 可以与浓反应 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目______。 （5）具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的(转化为单质硫，单质硫不溶于水)有明显的去除效果，时，其还原产物为 ①请写出与反应的离子方程式：______。 ②高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则①、②、③三种杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______(用序号表示)。 【答案】（1） ①. B ②. 既有氧化性又有还原性 （2） ①. ②. ③. （3）ACD （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 HClO属于弱酸、弱电解质，故选B；HClO中Cl化合价为中间价态+1，所以HClO既具有氧化性也具有还原性。 【小问2详解】 Na为+1价态的碱性氧化物，为Na2O；①为淡黄色固体，为Na2O2，阴离子为，阳、阴离子个数比为2:1；Na2O2与CO2反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A．KClO3为酸根与金属离子K+构成的盐，属于正盐，A正确； B．KClO3为强电解质，熔融状态下导电，B错误； C．KClO3为强电解质，水溶液中完全电离，C正确； D．KClO3具有强氧化性，可与浓HCl反应制氯气，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 该反应用单线桥表示为 。 【小问5详解】 ①ClO2与S2-反应的离子方程式为； ②以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，则ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率分别为、、，则由大到小的顺序为②>①>③。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。 （1）操作(a)的名称是______。若加入的试剂①为，加入试剂①的目的是______。 （2）试剂③为过量铁粉，反应的化学方程式为______。 （3）固体E的成分为______(填化学式)，E和试剂④所发生的离子反应方程式为______。 （4）取溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为______。 （5）硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如图所示，则操作(d)应选择的最佳操作是______(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 （6）若按上述工艺处理该工业废水，制得铜，回收率为，则该工业废水中______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 使和完全沉淀 （2） （3） ①. 、 ②. （4） （5）c （6）0.0075 【解析】 【分析】工业废水中大量的，较多的和少量。试剂①为NaOH，将转化为氢氧化铜，转化为氢氧化亚铁进入固体B，溶液A为。固体B加入稀硫酸与碱反应生成盐，溶液C中为、，加过量的铁粉，铁把置换出Cu，过滤所得固体E为Fe（过量）、Cu的混合物，溶液D为，固体E加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液G为，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【小问1详解】 操作(a)的名称是过滤； 根据分析加入的试剂①为，加入试剂①的目的是使和完全沉淀。 【小问2详解】 根据分析试剂③为过量铁粉，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析固体E的成分为、。 E和试剂④(硫酸)所发生的离子反应方程式为。 【小问4详解】 溶液(、)滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀()且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀()，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为。 【小问5详解】 a．加热蒸发，直至蒸干则晶体可能有、，甚至失去全部结晶水，还可能导致亚铁离子被氧化，导致纯度较低，a不符合题意； b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，此时获得的晶体是，热水洗涤，造成晶体溶解损失，b不符合题意； c．由图可知，温度低于56.7℃析出晶体，所以溶液加热浓缩得到饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥可得，c符合题意； 故选c。 【小问6详解】 处理该工业废水，制得铜(物质的量为6 mol)，回收率为，故原溶液中，则该工业废水中。 17. 化学与生活密切相关 I．下表是小明的体检结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 2.94 0.45~1.70 总胆固醇 4.65 2.85~5.70 葡萄糖 ** 3.9~6.1 （1）葡萄糖的分子式为，摩尔质量为______。 （2）如果以为单位(1 L=10 dL)，小明血液中葡萄糖的检测结果为，则小明血液中葡萄糖的含量______(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 II．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸溶液、NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入蒸馏水 ③加入稀盐酸 ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积 ⑤该测定实验共进行了3次，3次测定所消耗的溶液体积如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[NaOH溶液]mL 13.0 12.9 13.1 （3）配制溶液的过程中，下列操作有误的是______(填序号)。 （4）用浓盐酸配制稀盐酸过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、______，下列操作会导致所配稀盐酸浓度偏高的是______(填字母符号)。 a．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 b．容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水 c．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶 d．定容后经振荡、摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 e．未冷却便进行后续操作，定容完成时，溶液温度仍明显高于室温 （5）测定过程中发生反应的离子方程式为______、______。 （6）根据以上数据，计算这种药片中的质量分数为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）正常 （3）①⑤ （4） ①. 容量瓶 胶头滴管 ②. ace （5） ①. ②. （6）60.0% 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖的摩尔质量为(12×6+1×12+16×6) g/mol=180 g/mol。 【小问2详解】 小明血液中葡萄糖含量为，位于正常范围内，所以小明血液中葡萄糖含量正常。 【小问3详解】 NaOH固体具有吸湿性和腐蚀性，应在烧杯中称量，不能直接放在托盘上，且溶解固体也应在烧杯中进行，不能在量筒内，①错误；定容时视线应与凹液面最低处平齐，⑤错误，其余操作正确，故选①⑤。 【小问4详解】 所用稀盐酸体积一共为25 mL×3=75 mL，所以应配制100 mL稀盐酸，所用到的玻璃仪器还有100 mL容量瓶和胶头滴管；量取浓盐酸时仰视读数会导致量取体积偏大，导致所配稀盐酸浓度偏大，a符合题意；容量瓶中残留蒸馏水对溶质无影响，对所配稀盐酸浓度无影响，b不符题意；量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转入容量瓶，会导致所取溶质的物质的量偏多，使所配溶液浓度偏高，c符合题意；定容后振荡摇匀液面低于刻度线为正确现象，再加蒸馏水导致所配稀盐酸浓度偏低，d不符题意；未冷却后便进行转移溶液，此时溶液体积膨胀，定容冷却后导致溶液体积偏小，所配稀盐酸浓度偏大，e符合题意，故选ace。 【小问5详解】 测定过程发生离子方程式为，。 【小问6详解】 稀盐酸被分为两部分反应：一部分与CaCO3反应，另一部分与NaOH反应，平均消耗NaOH体积为13.0 mL，根据发生的离子反应，药片中CaCO3质量分数为。 18. 在无机化工生产中有重要用途，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备无水氯化铁，并测定所得产品中的质量分数。 I．制备无水 （1）连接好仪器后首先应进行的操作是______。 （2）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，反应的离子方程式是______。 （3）装置B的作用______。 （4）C的仪器名称是______，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______(填字母)。 装置选项 I Ⅱ Ⅲ A 红色鲜花 碱石灰 干燥的有色布条 B 红色鲜花 浓硫酸 干燥的有色布条 C 红色鲜花 无水 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 浓硫酸 红色鲜花 （5）装置E中的导管应接虚线框中的______(填“e、f、g或h”)，所接装置的作用是______。 Ⅱ．测定所得产品中的质量分数。 （6）称取产品配成溶液，加入稍过量的溶液充分反应，再滴加的溶液，当完全反应时，恰好消耗了溶液(已知：)。样品中的质量分数为______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）检查气密性 （2） （3）除去中的 （4） ①. U形管 ②. C （5） ①. h ②. 除去过量的，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入收集器导致潮解变质 （6） 【解析】 【分析】由于无水FeCl3易潮解，整个制备和收集装置中应保证无水环境，则实验装置为：装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气经过装置B的饱和NaCl溶液除去HCl、装置C中用无水氯化钙干燥后，在装置D中与Fe反应制备FeCl3，由于FeCl3加热易升华，装置E中使用冰水收集FeCl3，装置E后还应连接装有碱石灰的干燥管，除去过量的Cl2，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3潮解变质。 【小问1详解】 连接好仪器后首先应检查气密性。 【小问2详解】 A中使用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为。 【小问3详解】 装置B中使用饱和NaCl溶液除去制备得到的Cl2中的HCl。 【小问4详解】 由于无水FeCl3易潮解，整个制备和收集装置中应保证无水环境，C中为用无水氯化钙干燥所制备的Cl2，I中用红色鲜花检验含水的Cl2是否具有漂白性，Ⅲ中用干燥的有色布条检验无水的Cl2是否具有漂白性，故答案为C。 【小问5详解】 装置E后还应连接装有碱石灰的干燥管，即装置h，除去过量的Cl2，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3潮解变质。 【小问6详解】 根据反应原理，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=2I-+，可得关系式：2Fe3+~ I2~2，反应消耗VmLcmol/L的Na2S2O3溶液，则n(FeCl3)= n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，质量为m=n∙M= cV×10-3mol×162.5g/mol= 162.5×cV×10-3g，mg样品中FeCl3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $