试卷15 2025年全国趋势卷(一)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（河南专用）

试卷15 202 必考尚图书 化 传统文化 1.(2025云南)下列云南传统节日活动主要涉及 化学变化的是 ( A.“火把节”点火把 B.“泼水节”洒吉水 C.“三月街”观赛马 D.“扎勒特”跳铓鼓 2.（2025四川广安)李时珍的《本草纲目》记载： “盖此矾色绿味酸，烧之则赤…皂荚矾，即绿矾 也”。上述有关反应的化学方程式为4FeS04· 7H,0+0,高温2Fe,0,+24H,0+☐H,S0。 (注：绿矾的主要成分是FeSO4·7HO)。下列 选项错误的是 A.FeS04·7H20属于混合物 B.“”处的化学计量数为4 C.FeS0,溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色的Fe,O: 3.（2025四川遂宁)“二十四节气”凝聚了古代农 耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节 变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学 思考，它与人们的生产、生活息息相关。 (1)“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断 魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭 祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常 采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是 (2)“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常 雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮 氧化物（如NO2)和煤燃烧产生的 (填 化学式)排放到空气中与水反应，形成酸雨，导 致雨水的pH<5.6。 (3)“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农 田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常 生活中为防止铁制品生锈，常采用的措施有 (写一条即可)。 (4)“秋分”：“昨夜西池凉露满，桂花吹断月中 香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从 分子的角度解释其原因： 试卷15第 5年全国趋势卷（一） 全国视野·超势卷 学 4.（2025四川达州)端午时节，李华妈妈包了家 人喜欢吃的“豌豆肉粽”。 (1)粽子上桌，粽香四溢，说明分子 (从微观角度解释)。 (2)李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋 好友。生产塑料袋的材料属于 (填字 母序号)。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料 (3)包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原 材料，其中糯米富含的基本营养物质是 (填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。 (4)为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素 [C0(NH2)2]。尿素属于 （填“氮肥” “磷肥”或“钾肥”)。 5.（2025江苏连云港)中华文化源远流长，化学 与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。 从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是 使可燃物 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡 柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度 比纯铜 (填“大”或“小”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐 代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于 (填“天然”或“合 成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于 (填“物理变 化”或“化学变化”)。 (4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保 存至今而不变色的原因是 (5)《天工开物》记载了我国古代利用天然气 熬制井盐（主要成分为NaCl)。下列说法正确 的是 (填字母)。 a.天然气燃烧吸收能量b.天然气属于纯净物 c.熬制井盐经过蒸发结晶过程 页（共4页） 创设真实情境 1.（2025云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药 有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。 抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液 pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃 痛等不适症状。回答下列问题 (1)铝碳酸镁的化学式为A山，Mg(OH)16CO3·4H0, 其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 治疗胃酸 过多时，发生的主要反应的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗 胃酸过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为 探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验 室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃 液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等 质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐 酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳 酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在 3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任写一条)。 碳酸氢钠 6 4 铝碳酸镁 0 1015 20 盐酸体积(mL) 2.(2025重庆)工农业生产中都要践行“碳中和” 理念。一种农药的生产流程如图所示。 CaC0,高温 →CO 反应①→A +H,O B 农药 反应②反应③ (1)反应②的反应类型为 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反 应③的化学方程式为 反应过程中需搅拌，其目的是 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成 的CO,与H,在一定条件下反应，生成常温下 试卷15第2 的液体燃料甲醇(CH,0),反应的化学方程式 为C02+3H 一定条件 CHO+X,X的化学式 为 0 甲醇和氢气作为燃料各 有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的 优点： 3.（2025四川南充)2024年，国家卫生健康委等16 个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方 案》。该《方案》的“体重管理指导原则”中提到 关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋 白饮食（指每日蛋白质供能比达20%~ 30%);②低碳水化合物（糖类）饮食（供能 比≤40%)；③生酮饮食，适用于严密医学监督 确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综 合征人群短期内快速降低体重。部分营养物 质完全氧化释放能量及供能比情况如表所示。 营养物质 糖类 蛋白质 油脂 种类 (按葡萄糖计) 放出的能 18 16 39 量kJ/g 每日供能比 60%~70% 20%~25% 人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的 差异而有所不同，根据年龄，从图中查出指数，乘 以体重(kg)可得到一天所需蛋白质的质量(g)。 蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的 动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质， 其蛋白质含量在10%~21%，必需氨基酸的种 类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的 蛋白质也是人类膳食的重要来源，其中：大豆 中蛋白质含量高达35%~40%，谷类食物中蛋 白质含量一般为6%~10%，薯类中蛋白质含 量只有2%~3%。 串南中串南市 指2.01 不同年龄的人所需蛋白质的指数 数1.8 1.8 1.6 1.49 1.4 1.2 1.21 1.0 0.99 0.88 0.8 0.79 0.6 1-3 467~1011~1415~1819岁以上 年龄/岁 页（共4页） 根据上文，回答下列问题。 (1)蛋白质属于 (填“有机物”或 “无机物”)。 (2)人体内，葡萄糖(C6H20。)在酶的催化作用 下发生氧化反应的化学方程式为 (3)某同学今年15岁，体重50kg,则他每日需 蛋白质的质量为 8。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.每100g营养物质完全氧化放出能量最多 的是糖类 B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白 质供能比来管理体重 C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重， 可在严密医学监督确保安全情况下尝试生 酮饮食 D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性 食物中的蛋白质含量低 (5)除了合理膳食外，我们还能通过 (填一种生活方式)来管理与维持 健康体重。 4.(2025云南)现代绘画的红色颜料已很少使用 赭石，而是通过化学方法制备F203。例如可 用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质 不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 过量稀盐酸 多步反应 焙 废 过滤2Fe(OH)】 Fe,O 铁 酸 丝 浸 滤 +滤渣 滤液 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方 法有 (任填一种)。 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 (3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学 方程式为 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤 1”不能省略的原因是 试卷15第3 5.（2025四川成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹 石生产氢氧化镁的工艺如图。 过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 调pH 蛇粉碎 碱 沉洗涤 纹 石 浸 氢氧化镁 洗 滤渣1 滤渣2 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量 Fe03、Al,03等。 2.S02难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围 如下表。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg+和 (填离子符号)，滤渣1的主要成 分是 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (4)“沉镁”的化学方程式为 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 6.(2025山东烟台)2025年3月，我国首个利用清 洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项 目的主要流程如图，相关物质的沸，点如表。 N 水 氨气 用电能 电解H, 合成装置1 (NH) 曲 装置 甲醇 太阳能 合成装置2 电池板 O (CH,OH) 捕集的CO (1)在水电解装置中，与 沸点/℃ 燃料 电源正极相连的电极产 (101kPa) 生1000L气体，则与电 氢气 -252.9 源负极相连的电极上产 氨气 -33.5 甲醇 64.7 生气体的体积是 L 页（共4页） (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成 氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃 烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是 (3)合成装置2中发生的反应是C02+3H 一定条件 CHOH+H,0。甲醇可作燃料，其充 分燃烧的化学方程式是 。 从反应物分析，用合成装置2生 产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现 “双碳”目标，原因是 (4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲 醇再作燃料的原因是 7.（2025江苏连云港)“鱼浮灵”是水产养殖中增氧 剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2C03·3H02),它 遇水分解为Na,CO3和H2O2,能快速增加水体 中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单 位mg·L-1,可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶 解氧的物质是什么？ 猜想一：Na2CO3溶液。 猜想二： 0 猜想三：Na2CO,溶液和H,O2溶液协同作用。 【实验】 实验I:配制一定质量分数的过碳酸钠溶液， 测量其pH,向过碳酸钠溶液中加入少量 Mn02,有无色气体生成，该气体能使带有火星 木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加 足量盐酸，有无色气体产生。 (2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 (填字母)。 试卷15第4 (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5, 说明其溶液呈 性。 (4)由实验I可知，过碳酸钠溶液中能使水体 增氧（产生02）的物质为 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感 器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。 实验序号 iⅱ 公 4%H202 测量 4%Na,C03 4%H202 水 溶液+ 试剂 溶液 溶液 2 g NazCO3 溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1 mg·Ll 【结论】 (5)由实验I、Ⅱ得出的结论：猜想 (填“一”“二”或“三”)正确。 【反思】 已知：①在一定pH范围内，pH越大，水体中的 H,02越易分解，溶解氧越大。 ②Na2C0,溶液呈碱性，主要原因是溶液中部 分C0与水反应生成HC0和OH。质量 分数相同的NaOH溶液和Na,CO3溶液，NaOH 溶液pH大。 (6)为验证溶液pH对H,02分解的影响，还需 补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL 4%的H,0,溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别 加入 在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶 液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、 NaOH) (7)从微观粒子变化角度分析，过碳酸钠溶于 水后能快速增加水体中溶解氧的原因： 页（共4页）Zn+H2S04=ZnS04+H2↑(1分) 65 2 6.5g 65_6.5(1分) 2=x x=0.2g(1分) 答：产生氢气的质量为0.2g。 【解析】(1)与金属的发现和使用顺序相关的是金 属的活动性和冶炼的难易程度，与金属元素在地 壳中的含量和金属的产量无关，故选cd。(2)①铝 片在使用前要先打磨，原因是除去表面致密的氧 化铝薄膜，确保反应顺利进行；②B中铁与氯化铜 反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+ CuCl2一FeCl2+Cu;③A中铝与氯化铜反应生成 武卷15 2025 传统文化 1.A【解析】“火把节”点火把时，木材燃烧生成二氧 化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，A符合题 意；“泼水节”洒吉水，只是水的流动，没有新物质生 成，属于物理变化，B不符合题意；“三月街”观赛马， 赛马过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符 合题意；“扎勒特”跳铓鼓，跳舞过程中没有新物质生 成，属于物理变化，D不符合题意。故选A。 2.A【解析】FS04·7H20是一种化合物，由一种物 质组成，属于纯净物，而不是混合物，A错误；根据 化学方程式：4PcS0.·7H,0+0,商2Pe,0,+ 24H,0+H,S0,可知，通过硫原子守恒，配平可得 “☐”处的化学计量数为4，B正确；FS0,溶液呈 浅绿色，C正确；“烧之则赤”是指在高温下eS04· 7H,0分解生成红色的Fe,O3,D正确。故选A。 3.(1)清除可燃物(2)S02(3)涂油漆（合理即可） (4)分子在不断地运动 【解析】(1)山林着火时，开辟隔离带的灭火原理是 清除可燃物，阻止火势蔓延。(2)煤燃烧产生的二 氧化硫(S02)与空气中的水反应，会形成酸雨，导致 雨水的H降低。(3)为防止铁制品生锈，可以采取 的措施包括刷油漆、涂油、镀上一层不易生锈的金 属等，这些方法都能隔绝氧气和水，从而防止铁制 品生锈。(4)同学们能在校园里闻到桂花香，是因 为桂花中的香味分子在不断地运动，扩散到空气 中，最终被同学的嗅觉感知到。 52 化学 铜和氯化铝，把A中反应后的溶液倒出，发现溶液 为蓝色，则此时溶液中的溶质有CCl2和A1Cl3; ④A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，说明金 属活动性：铝>铜；B中铁与氯化铜反应生成铜和 氯化亚铁，说明金属性：铁>铜，但不能验证铝、铁 的金属活动性强弱，因此在此实验的基础上，应补 充实验为把铝片放入氯化亚铁溶液中，或把铁丝放 入氯化铝溶液中。(3)①中铁钉同时与水和氧气接 触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈：③中铁钉只 与氧气接触，不生锈：则对比①③可知，铁生锈需要 的条件之一是与水接触；防止铁制品生锈的具体措 施是在铁制品表面刷漆、保持铁制品干燥等。 年全国趋势卷（一）》 4.(1)在不断地运动(2)B(3)糖类(4)氮肥 【解析】(1)粽子上桌，粽香四溢，这说明分子在不断 地运动。从微观角度来看，棕子中的香味分子通过 空气传播，不断地扩散到人们的鼻子中，使人们闻 到了香味。(2)生产塑料袋的材料是塑料，塑料属 于有机高分子材料。故选B。(3)糯米是棕子的主 要成分之一，它富含的营养物质是糖类。(4)尿素 [CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥。氮肥可以 促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 5.(1)温度达到着火点(2)大 (3)①天然②化学变化 (4)墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定 (5)c 【解析】(1)“木与木相摩”的取火原理是通过摩擦 产生热量，使可燃物温度达到着火点。(2)古代青 铜器是铜和锡的合金，合金的硬度通常比组成它的 纯金属大。(3)①蚕丝是天然产生的蛋白质纤维， 属于天然纤维；②“蜡炬成灰”过程中，蜡烛燃烧生 成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 (4)《富春山居图》能保存至今而不变色，是因为墨 的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易 与其他物质反应。(5)天然气燃烧是放热反应，释 放能量，a错误；天然气的主要成分是甲烷，但还含 有其他杂质，属于混合物，b错误；熬制井盐需要经 过蒸发结晶过程，c正确。故选c。 创设真实情境 1.(1)三 中考 (2)小苏打NaHC03+HCl=NaCl+H,0+CO2↑ (3)氢氧化铝片 (4)药效更稳定，持续时间更长（合理即可） 【解析】(1)金属元素名称一般带有“金”字旁（汞除 外)，非金属元素名称一般带有“气”“石”字旁，在 为A2Mg6(OH)6C03·4H20中，金属元素有Al (铝)、Mg(镁)，非金属元素有氧(O)、氢(H)、碳 (C)三种。(2)碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢 钠与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H,0+C02↑。(3)中和反应是酸和碱反应 生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐 酸)发生中和反应，所以利用中和反应原理治疗胃 酸过多的是氢氧化铝片。(4)由图像可知，相较于 碳酸氢钠，铝碳酸镁使溶液H变化更平缓，药效更 稳定，持续时间更长（或铝碳酸镁可使胃内pH稳定 在适宜范围的时间更长等)。 2.(1)化合反应 (2)Ca(OH)2 CuS0 =CaSO Cu(OH)2 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)H,0甲醇常温下为液体，便于储存和运输 【解析】(1)反应②中氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，反应类型为化合反应。(2)反应③中氢氧化钙 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的 化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4一CaS0,+ Cu(OH)2↓；反应过程中需搅拌，其目的是增大反 应物的接触面积，加快反应速率。(3)反应前后碳 原子都是1个，反应前氢原子是6个，反应后也应该 是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子 是2个，反应后也应该是2个，其中1个包含在未知 物质中，则X的化学式为H0。甲醇和氢气作为燃 料各有优劣，根据题设信息可知，甲醇与氢气相比 的优点是甲醇常温下为液体，便于储存和运输。 3.（1)有机物 (2)CH20。+60, =6C02+6H,0 (3)44 (4)BC (5)适量运动（合理即可） 【解析】(1)蛋白质是一种含碳元素的化合物，属于 有机物。(2)人体内，葡萄糖(C6H206)在酶的催化 作用下发生氧化反应生成二氧化碳和水，该反应的 化学方程式为C,H0,+60,隆6C0,+6H,0。 化学 (3)某同学今年15岁，体重50kg,则他每日需蛋白 质的质量为0.88×50=44g。(4)每100g营养物 质完全氧化放出能量最多的是油脂，A错误；超重 肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来 管理体重，B正确：单纯性肥胖人群若需短期内快速 降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试 生酮饮食，C正确；由题干信息可知，植物性食物中 的蛋白质含量不一定比动物性食物中的蛋白质含 量低，D错误。故选BC。(5)除了合理膳食外，我 们还能通过适量运动、戒烟酒、保持积极的心态和 良好的睡眠习惯等来管理与维持健康体重。 4.(1)搅拌，加快溶解速率（合理即可） (2)确保把铁完全溶解 (3)2Fe(0H),高温fe,0,+3H,0 (4)将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验 (合理即可) 【解析】(1)加快化学反应速率的方法有搅拌、升高 温度、增大反应物接触面积（将废铁丝粉碎）等，这 些方法在“酸浸”过程中都可采用。(2)加入过量稀 盐酸能保证铁与盐酸充分反应，使其完全转化。 (3)Fe(OH)3高温焙烧生成两种氧化物，根据元素 守恒可知，这两种氧化物分别是Fe203和H20,反应 的化学方程式为2Fe(0H),高温Fe,0,+3H,0。 (4)“过滤1”的滤渣是不溶性杂质，若省略过滤1， 滤渣会进入后续步骤，使得到的产品含有杂质，影 响纯度，所以不能省略。 5.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)H+、Fe3+、AI3+Si02 (3)4.6≤pH<9.4 (4)MgSO,+2NaOH-Mg(OH)2+Na2SO (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚 酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 【解析】(1)“粉碎”能增大反应物的接触面积，加快 反应速率，让反应更充分。(2)蛇纹石含MgO和 Si02,含少量Fe203、Al203等，加过量稀硫酸，Mg0 转化成Mgs0,Fe203转化成Fe2(S04)3,Al,03转 化成A12(S04)3,硫酸过量，所以滤液中阳离子有 Mg2+、Fe3+、A13+、H*;Si02不与稀硫酸反应，滤渣1 是S02。(3)“碱洗”要除去Fe3+、A3+,保留Mg2+, 结合氢氧化物沉淀pH范围，pH要≥4.6（使Fe+、 A13+沉淀完全)且<9.4（不使Mg2+沉淀），即4.6≤ pH<9.4。(4)“沉镁”是硫酸镁与过量氢氧化钠反 中考 53 应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为 Mgs04+2Na0H=Mg(OH)2↓+Na2S04。(5)沉 淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质，取最后一次 洗涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀（硫酸钡），滴 入无色酚酞溶液，溶液不变色，则已洗净。 6.(1)2000 (2)氨气燃烧生成氮气和水，氮气和水无污染 (3)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0产生甲醇的 同时，消耗二氧化碳 (4)氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运输和储存 【解析】(1)在水电解装置中，与电源正极相连的电 极产生1000L气体（氧气），则与电源负极相连的 电极上产生气体（氢气）的体积是2000L。(2)在 合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水， 可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气 被称为绿色燃料的原因是氨气燃烧生成氮气和水， 氮气和水无污染。(3)甲醇充分燃烧生成水和二氧 化碳，反应的化学方程式是2CH,0H+30,点燃 2C02+4H20。从反应物分析，用合成装置2生产甲 醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目 标，原因是产生甲醇的同时，消耗二氧化碳。(4)氢 气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再作燃料 的原因是氨气或甲醇的沸点远高于氢气，便于运输 和储存。 7.(1)H202溶液 (2)b (3)碱 武卷16 2025白 教材回归及创新 1.C【解析】实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧 气中燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，实 验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 一种黑色固体。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四 射，要保护眼睛，需要标注护目镜的图标，A不符合 题意；实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧气中 燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，需要标 注明火的图标，B不符合题意；铁丝在氧气中燃烧的 实验，无需标注锐器的图标，C符合题意；铁丝在氧 气中燃烧的实验，做完实验后应洗手，需要标注洗 手的图标，D不符合题意。故选C。 54 化学 (4)H202 (5)三 (6)2 g NaCl和2 g NaOH固体，溶解并冷却至室温 (7)部分C0号与水反应生成OH,OH促进H202 分解为0， 【解析】(1)过碳酸钠(2Na2C03·3H202)遇水分解 为Na,CO3和H202,猜想一为Na2C03溶液，猜想三 为Na2CO3溶液和H02溶液协同作用，所以猜想二 是H02溶液。（2)配制溶液步骤：计算、称量、量 取、溶解，需用烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤， 无需使用。(3)pH>7的溶液显碱性，过碳酸钠溶 液pH=10.5>7,故显碱性。(4)向过碳酸钠溶液 加入Mn02,产生使带有火星木条复燃的气体(O2), MnO2是H202分解的催化剂，说明能产生O2的物 质是H202。(5)实验Ⅱ中：水溶解氧4.6、Na2C03 溶液溶解氧4.4、H02溶液溶解氧6.5、H202与 Na2CO3混合液溶解氧9.1。混合液溶解氧最大，说 明Na2C0,和H02协同增氧，故猜想三正确。(6) 验证pH对H02分解的影响，需控制单一变量（只 有pH不同)，其他条件相同。选NaCl(中性，作对 照)、NaOH(碱性，改变pH),且质量均为2g(与实 验Ⅱ中Na2C03质量一致，保证变量唯一)，故分别 加2 g NaCl和2 g NaOH固体，溶解并冷却至室温。 (7)已知NaC0,溶液中部分CO与水反应生成 OH,OH能促进H202分解，生成的O2增加溶解 氧，所以原理是部分CO与水反应生成OH~,OH 促进H202分解为02。 全国趋势卷（二） 2.C【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，适量 补碘可以顶防甲状腺种大，符合健康理念，A正确： 适量运动可以增强体质，促进身体健康，符合健康 理念，B正确；甲醛是一种有毒物质，能破坏蛋白质 的结构，对人体有害，不能用于食品保鲜，不符合健 康理念，C错误；合理膳食、均衡营养是保持健康的 重要方式，符合健康理念，D正确。故选C。 3.B【解析】浓硫酸具有腐蚀性，①正确；浓硫酸稀 释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中（否则会导 致液体飞溅，发生危险)，②错误：铁与稀硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，③错误；稀硫酸 呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，④正确；稀硫酸能 中考