试卷8 2025年郑州市中招第一次适应性测试-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（河南专用）

试卷82025年郑州市中招第一次适应性测试 必考尚图书 河南中跨·模拟卷 化学 (温馨提示：满分50分时间50分钟)》 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:245.新课标跨学科实践探险人员用矿泉水瓶和 Al:27Fe:56Cu:64Zn:65 图中材料制作简易净水装置，用于净化河水。 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共 下列说法错误的是 () 14分。每小题只有一个选项符合题意)》 1.探究蜡烛及其燃烧的实验过程中，下列操作或现 象中，石蜡的变化一定涉及化学变化的是( ①炭化树枝 A.切割石蜡 B.石蜡熔化 ②砂子 !③小碎石块 C.蜡烛燃烧 D.产生白烟 2.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，用到下列仪 设计简单净水装置 器，其主要成分属于有机合成材料的是( A.材料由上到下的正确排序为②①③ A.玻璃棒 B.铁架台 B.①净水主要利用了木炭的吸附性 C.塑料药匙 D.陶瓷蒸发皿 C.②③净水是除去水中不溶性杂质 3.将硫酸铜溶液滴入2L氢氧化钠溶液后加 D.经过该装置净化后的水不是纯水 热，下列实验操作正确的是 ( 6.铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我 国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下 列说法正确的是 A.Nb表示一个铌元素 B.铌属于非金属元素 41 Nh A.倾倒氢氧化钠溶液B.读取氢氧化钠溶液体积 C.铌原子的质量是92.91g 铌 92.91 D.徐光宪院士为稀土分离技术作 出卓越贡献 7.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解 释不合理的是 ( ) C.滴加硫酸铜溶液 D.加热反应后的物质 选项 劳动项目 化学解释 4.关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科 用熟石灰处理酸 熟石灰溶于水显 学性错误的是 ( 性废水 碱性 曲颈甑 玻璃钟罩 B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 汞槽 分类回收利用 保护环境、节约 物品 资源 用含铁酱油烹饪 铁元素可预防甲 D 拉瓦锡研究空气成分所用的装置示意图 食物 状腺肿大 A.实验中汞需要足量 8.氯酸钾(KCIO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加 B.曲颈甑中的汞可以换成硫粉 热的条件下，生成氯化钾和氧气。反应前氯元 C.曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 素的化合价为 D.钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 A.-1 B.+3 C.+5D.+7 试卷8第1页（共4页） 9.某化学社团自制电解水装置如下图所示。下 C.图1装置中，若没有小气球，则m1>m2 列说法错误的是 D.图2纵坐标表示锥形瓶中氧气含量的变化 过程 13.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下 塑料瓶 列说法正确的是 ( 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 3镀铬曲别针 A.30℃时，50g水中最多能溶解45.8g A.若a管中气体体积为1mL,则b管中气体体 KNO3固体 积为3mL B.40℃时，KN03饱和溶液中溶质质量分数的 B.点燃b管中的气体可证明水中含有氢元素 C.镀铬曲别针作电极利用了金属的导电性 63.9g 计算式为100g+63.9 -×100% D.研究物质的分解是认识物质组成的一种 C.50℃时，将90gKN03固体加入100g水中 思路 得到190g溶液 10.2025年我国实施农业战略。为提升大豆单 D.升高温度可以使KNO,的不饱和溶液转化 产，可施用的复合肥料是 ( 为饱和溶液 A.KH,PO B.Ca(P04)2 14.将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入 C.K,SO D.C0(NH2)2 11.下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大 50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的 致过程。下列说法错误的是 总质量是52.9g,该混合物不可能是() 操作粗丑鼠化钢 A.Mg、AlB.Fe、ZnC.Cu、FeD.Cu、Al 海水→储水池→①)→结晶池 a 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 母液 多种化 15.化学课堂上学生抽取写有汞、氮气、碳酸钙名 工产品 A.图中①是蒸发池 称的卡片，完成下列任务。 B.母液是氯化钠的不饱和溶液 (1)符号：氮气的化学式为 g C.操作a是过滤 (2)构成：由原子直接构成的物质是 D.进入储水池中的海水成分基本不变 (3)应用：用碳酸钙制取二氧化碳的化学方程 12.某实验小组利用图1实验探究质量守恒定 式为 律，下列说法错误的是 16.新课标构建模型构建模型是研究物质结构 的科学方法，原子结构模型发展历经多个 阶段。 (1)卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中 充分反应 带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部 质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子 加热前称重为m1 加热后称重为m2 模型为 (填序号)。 图1 原子核 电子 电子 ② 9 时间/s (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某 图2 A.实验中固体由红色变为黑色 元素的原子结构示意图为 若最外层 B.加热前后铜原子的数目不变 试卷8第2页（共4页） 电子数x=7,则原子核内质子数y= 分物质和反应条件已省略)。 17.依据金属锈蚀条件，请回答下列问题。 金属锈蚀条件：①有能反应的物质；②反应物 中☑一商 —feO 能接触；③生成物不会阻碍反应 (1)写出Fe203→丙的化学方程式： (1)铝：铝在空气中不易锈蚀，不满足的金属 锈蚀条件是 (填序号)。 (2)若乙→丙反应后溶液质量增加，试推测 (2)铁：要证明铁钉锈蚀过程中一定与氧气接 乙为 触，则甲、乙、丙实验中必须完成的是 (3)写出符合丙→甲转化的化学方程式： (一个即可)。 氧气 氧气 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 铁钉 蒸 铁 蒸 铁 ,馏 21.(2分)某兴趣小组利用如图装置进行实验探 钉 劁 水 究活动。 乙 丙 (3)铜：潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀 浓 B [铜锈的主要成分是Cu2(OH)2C03],据此推 盐 滴有酚酞溶液 测，铜锈蚀一定需要接触的物质有H,0 酸 式的NaOH稀溶液 和 (1)该实验主要体现分子的哪条基本特征？ 18.新情境航空航天我国作为航天大国，具备 调控空间站气体环境的能力。下图展示了空 间站气体循环系统的核心反应过程，请结合 (2)请从物质性质及化学反应的角度，解释 示意图回答下列问题 B中溶液红色消失的原因。 →氢气 水通电 定条件 22.(3分)某同学在厨房中观察到，调大燃气灶 量 开关时火焰变大，关闭开关则火焰熄灭。请 氧气十 结合燃料调控的化学知识回答下列问题。 过程 航天员 过程二 (1)写出天然气（主要成分为CH4)完全燃烧 ○碳原子○氧原子●氢原子 的化学方程式。 (1)过程一中反应的化学方程式为 (2)过程二中参加反应的单质和化合物的分 (2)调大开关，火焰为什么变大？ 子数目比为 (3)在上述气体循环过程中，未参与循环利用 的物质是 (3)关闭开关，火焰为什么熄灭？ 19.现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液 (密度已知)，配制450g2%的稀溶液用于环 境消毒。 23.(3分)某兴趣小组利用下图装置探究气体的 (1)该实验用到的仪器有烧杯、 、胶 制取和性质。 头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 (2)配制该溶液需要水的质量为 go 20.某同学在探究完甲、乙、丙三种不同金属的活 动性顺序之后，绘制了甲、乙、丙与F,0,之间 的转化关系图(“”表示反应能一步实现，部 试卷8第3页（共4页） 石蜡 氢氧化钠 溶液 单气 图 (1)装置A可用于实验室制取02，写出反应 物质 pH 的化学方程式。 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 (2)请从以下所给问题中任选，个回答。 表1 ①找出装置B中存在的问题。 物质 溶解性（室温） ②简述收集C02一般不选用装置C的原因。 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 (3)图D是木炭分别在空气和氧气中燃烧的 表2 实验，两者燃烧现象不同，说明了什么？ (1)U形管左侧液面上升，高于右侧，证明二 者能反应。方框内应填入的物质是 (2)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1， 24.(2分)松花蛋是我国的传统美食，一般用生 结合表中数据，也可证明二者能反应，其依 石灰(Ca0)、草木灰（含有KC0,)、食盐（主 据是 要成分是NaCl)等加水腌制而成，食用时一般 【分析解释】氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 要加少量食醋。 (填粒子符号)。 (1)写出腌制过程中，涉及的化学方程式。 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象） (,个即可) 和定量(pH变化)角度验证反应发生。 Ⅱ.差异性 (2)写出加食醋时，发生反应的化学反应 【提出问题】检验C02用澄清石灰水，为什么 类型。 吸收CO2用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】将图1方框内物质换为等体积 的澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因 四、综合应用题（共10分） 是 25.新课标项目式学习从共性和差异性认识一 (用化学方程式表示)，能够证明吸收C02用 氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象 类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之 是 间的关系，是学习化学的重要方式。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和 I.共性 生成物的溶解性不同。 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑 【反思拓展】结合表2，依据上述实验，吸收 浊，说明氢氧化钙与C0,反应。氢氧化钠能与 CO,时选用氢氧化钠溶液的原因是 C0,反应吗？ 【形成假设】氢氧化钠、氢氧化钙均属于 Ⅲ.应用 (填物质类别)，推测氢氧化钠能与 某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气 C02反应。 若每小时排放44kgC02,理论上需消耗该 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹 NaOH溶液的质量是多少？ 持仪器已略去) 试卷8第4页（共4页）(2)节约试剂（或氨气逸散较少等）。(1分) 【解析】(1)浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气 溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，由此得出的结 论是分子是不断运动的。(2)实验甲装置密封性 较好，氨气逸散较少；Y形管中比烧杯中氨水用量 少，可节约试剂。 24.(1)反应物是固体和液体，反应不需要加热。(1分) (2)2KMn0,△K,Mn04+Mn02+0,↑(1分) (3)将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复 燃，则氧气已集满。（或将燃着的木条放在集气瓶 瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。)(1分) 解析】(1)装置A为固液常温型发生装置，选择 该装置制取气体的主要依据是反应物的状态为固 体和液体，且反应条件是常温，不需要加热。 (2)装置B是固体加热型发生装置，装置D是排水 法收集装置。实验室用高锰酸钾制取氧气时，该 反应属于固体加热型；氧气不易溶于水，可用排水 法收集，适合用装置B、D制取的气体可以是氧气， 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+ MnO2+02↑。(3)装置C是向上排空气法收集气 体的装置。如果是收集氧气，验满方法是将带有 火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧 气已收集满：如果是收集二氧化碳，验满方法是将 燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二 氧化碳已收集满。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)二氧化碳(1分) (2)化学性质不活泼(1分) (3)b(1分) (4)①把紫色干花直接放入二氧化碳的集气瓶中， 观察紫色干花是否变色(1分)②烧杯中低处的 蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭(1分)本身不 燃烧，也不支持燃烧(1分)③C02+Ca(OH)2 =CaC03+H,0(1分) 武卷8) 2025年郑州1 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】切割石蜡，只是形状的改变，无新物质生 成，属于物理变化，A不符合题意；石蜡熔化，石蜡 由固态变成液态，只是状态的改变，无新物质生成， 属于物理变化，B不符合题意；蜡烛燃烧生成二氧化 化学 (5)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC03+2HCl=CaCl,+H20+C0,↑(1分) 100 44 x 3.3g 100 4=3.3g x=7.5g(1分) 此石灰石中碳酸钙的质量分数为：5吕×100%二 75%(1分) 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】(1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指二 氧化碳。(2)我国古代书画家用墨（用炭黑等制 成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变 色，是因为在常温下单质碳化学性质不活泼。 (3)金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的，C0是 由C6o分子构成的，a错误；金刚石是空间网状结 构，石墨是层状结构，C6o呈足球形状，在三种物质 中碳原子的排列方式都不相同，b正确；石墨在一 定条件下转化成金刚石是化学变化，c错误；三种 物质在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，d错 误；故选b。(4)①二氧化碳与水反应得到碳酸，碳 酸可使石蕊溶液变红；实验A中，紫色干花（用石 蕊溶液浸泡过)喷水不变色，喷水后放入集气瓶会 变红，原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应 的化学方程式为C02+H20—一HC03;但是有人 认为此实验还不能证明C0,与水发生反应，他应 该补做的实验是把紫色干花直接放入二氧化碳的 集气瓶中，观察紫色干花是否变色；②实验B中可 观察到的现象是烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处 的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 本身不燃烧，也不支持燃烧；③实验C中，拧紧瓶 塞并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的 化学方程式为C02+Ca(OH)2一CaC03↓ +H20。 中招第一次适应性测试 碳和水，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； 产生白烟，白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体颗粒， 只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化， D不符合题意。故选C。 ,C【解析】塑料药匙的主要成分是塑料，塑料属于 中考 27 有机合成材料。故选C。 3.B【解析】向试管中倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞要 倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，图示操作 中瓶塞没有倒放，A错误：读取氢氧化钠溶液体积 时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，B正确； 滴加硫酸铜溶液时，胶头滴管不能接触试管内壁， 应垂直悬空于试管口正上方，C错误：加热液体时， 不能用内焰加热，应用外焰加热，且液体体积不能 超过试管容积的写，D错误。故选B。 4.B【解析】为了将曲颈甑和钟罩内空气中的氧气完 全消耗掉，实验中汞需要足量，A正确；曲颈甑中的 汞不能换成硫粉，硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫 气体，导致装置内气体压强变化不明显，无法准确 测定空气中氧气的含量，B错误；在加热条件下曲颈 甑中汞与氧气反应生成氧化汞，所以汞的作用是消 耗氧气，C正确；玻璃钟罩内液面上升，是因为氧气 被消耗，钟罩内气体减少，压强变小，在外界大气压 作用下，液面上升，D正确。故选B。 5.A【解析】小碎石能过滤除去较大颗粒的难溶物， 砂子能过滤除去较小颗粒的难溶物，炭化树枝具有 疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水中的色素 和异味，则材料由上到下的正确排序为③②①， A错误、B正确：由上述分析知，②③净水是除去水 中不溶性杂质，C正确；该装置只能除去水中的难溶 性杂质、色素和异味，得到的水中仍含有可溶性杂 质，所以得到的水不是纯水，D正确。故选A。 6.D【解析】元素只讲种类，不论个数，所以符号Nb 可表示铌元素，A错误；铌有金字旁，属于金属元 素，B错误；由元素周期表中的一格可知，汉字下边 的数字表示相对原子质量，铌元素的相对原子质量 为92.91，而不是铌原子的质量是92.91g,C错误； 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能 够自主分离稀土产品，D正确。故选D。 7.D【解析】熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可 用于处理酸性废水，A不符合题意；金刚石是天然 存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，B不符合题意； 分类回收利用物品，可以实现资源的有效利用，减 少污染物的排放，有利于环境保护，C不符合题意； 用含铁酱油烹饪食物，可以预防缺铁性贫血，D符 合题意。故选D。 8.C【解析】氯酸钾(KCIO3)粉末在二氧化锰作催化 剂并加热的条件下，生成氯化钾和氧气，反应前的物 质是氯酸钾，钾元素为+1价、氧元素为-2价，设氯元 28 化学 素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代 数和为零可知，+1+x+(-2)×3=0,x=+5。故 选C。 9.A【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢 气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由题图 可知，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气， 则b管与电源的负极相连，则收集的气体为氢气， 若a管中气体体积为1mL,则b管中气体体积为 1mL×2=2mL,A错误；b管收集的气体为氢气，氢 气由氢元素组成，根据反应前后元素种类不变可 知，水中含有氢元素，B正确；镀铬曲别针可作电极， 利用了金属的导电性，C正确；研究物质的分解，通 过分析分解产物的成分，可以推断出原物质的组 成，是认识物质组成的一种思路，D正确。故选A。 10.A【解析】KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和 磷元素，属于复合肥料，A符合题意；Ca3(P04)2中 含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，B不符合题 意：K,SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥， C不符合题意；CO(NH2),中含有N、P、K中的氮元 素，属于氮肥，D不符合题意。故选A。 11.B【解析海水晒盐过程中，将海水引入贮水池后 再蒸发结晶，所以①是蒸发池，A正确；析出晶体后 的母液不能继续溶解氯化钠，所以母液是氯化钠 的饱和溶液，B错误：操作a可分离粗盐和母液，所 以该操作是过滤，C正确；海水进入贮水池，该过程 中海水的成分基本不变，D正确。故选B。 12.C【解析】在加热条件下，铜粉能与氧气反应生成 氧化铜，铜是红色的，氧化铜是黑色的，所以实验 中固体由红色变为黑色，A正确；根据质量守恒定 律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，所 以加热前后铜原子的数目不变，B正确；在加热条 件下，铜粉与氧气反应生成氧化铜，生成的氧化铜 质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，若没 有小气球，空气会进入装置内，则m2>m1,C错误； 随着反应进行，铜粉消耗氧气，则锥形瓶中氧气含 量逐渐降低，所以图2纵坐标可以表示锥形瓶中 氧气含量的变化过程，D正确。故选C。 13.B【解析】由不同温度下KNO,的溶解度表可知， 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,则在30℃时， 50g水中最多能溶解22.9gKN0,固体，A错误： 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则在40℃时， 100g水最多能溶解63.9g硝酸钾，则此温度下， KN0,饱和溶液中溶质的质量分数为63.9g。× 100g+63.9g 中考 100%,B正确；50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g, 在该温度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸 钾，因此在50℃时，将90gKN03固体加入100g 水中，所得溶液的质量为185.5g,C错误；由不同 温度下KNO,的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随 温度升高而增大，因此升高温度不能使KNO,的不 饱和溶液转化为饱和溶液，D错误。故选B。 14.A【解析】将3g某金属混合物放入烧杯中，向其 中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物 的总质量是52.9g,结合题意并由质量守恒定律知， 生成的氢气的质量为52.9g-50g-3g=0.1g。铜 不与稀盐酸反应，设分别生成0.1g氢气，需要镁 的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,锌的质量 为m。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.1g 24x 20.1g x=1.2g 2Al +6HCI=2AICI +3H, 54 6 0.1g 54y 60.1g y=0.9g Fe+2HCl=FeCl2+H,↑ 56 2 0.1g 56_ 20.1g z=2.8g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 子 m 0.1g 65m 2=0.1g m=32.5g 由上述分析知，3g由镁、铝组成的混合物，与足量 稀盐酸反应，生成的氢气的质量大于0.1g,所以 该混合物不可能是Mg、A的混合物。故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.(1)N2 (2)汞 化学 (3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑（或 CaC0,高温Ca0+C0,↑) 【解析】(1)氮气的化学式为N2。(2)汞属于金属 单质，是由汞原子直接构成的，氮气属于气态非金 属单质，是由氮分子构成的，碳酸钙是由钙离子和 碳酸根离子构成的，所以由原子直接构成的物质 是汞。(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反 应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO,+ 2HCl一CaCl2+H20+C02↑；工业上煅烧石灰 石制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,高温 Ca0+C02↑。 6.(1)③ (2)9 【解析】(1)卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原 子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部 质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型 为原子核式模型，为③。(2)某元素的原子结构示 意图为 若最外层电子数x=7,原子中质 子数=核外电子数，y=2+7=9。 7.(1)③ (2)甲、乙 (3)C02、02 【解析】(1)铝在空气中不易锈蚀，是因为铝在常温 下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从 而防止内层的铝被进一步氧化，则不满足的金属 锈蚀条件为生成物会阻碍反应。(2)甲中铁钉和 氧气、水同时接触时，会生锈，乙中铁钉只和水接 触，不会生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不会生锈， 因此对比甲、乙可知，铁钉锈蚀需要铁钉与氧气接 触。(3)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2C03,其中 含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据反应前后元素种 类不变，可知铜锈蚀需要水和二氧化碳，且铜锈中 氢氧根中的氢、氧原子个数比为1：1，碳酸根中的 碳、氧原子个数比为1：3，而水中氢、氧原子个数 比为2：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2， 根据反应前后原子的种类和个数不变，可知铜锈 蚀还需要与氧气接触。 8.（1)2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)4:1 (3)甲烷(CH) 中考 29 【解析】(1)过程一中发生的反应是水在通电条件 下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H20 通电2H,↑+0，↑。(2)由图可知，过程二中发生 的反应是C02和H2在一定条件下反应生成H20和 CH,反应的化学方程式为C0,+4,一定条件 2H20+CH4,其中氢气属于单质，二氧化碳属于化 合物，则参加反应的单质和化合物的分子数目比 为4：1。(3)由图可知，在上述气体循环过程中， 未参与循环利用的物质是甲烷。 19.(1)量筒 (2)390 【解析】(1)该实验用到的仪器有烧杯、量筒、胶头 滴管、玻璃棒、试剂瓶。因为在配制溶液过程中， 需要用量筒量取市售质量分数为15%的过氧乙酸 溶液和水的体积。(2)稀释前后溶质的质量不变， 设配制该溶液需要水的质量为x,则有450g×2%= (450g-x)×15%,x=390g。 20.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(合理即可) (2)锌 (3)Fe+CuSO4—FeSO4+Cu(合理即可)》 【解析】(1)Fe,03→丙的反应可以是氧化铁和一氧 化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化 学方程式为Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,。(2)若 乙→丙反应后溶液质量增加，则乙可以是锌，锌和 硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程 式为Zn+FeS04一ZnS04+Fe,每65份质量的 锌完全反应置换出56份质量的铁，固体质量减 小，溶液质量增加；(3)丙→甲的反应可能是铁和 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程 式为Fe+CuSO4FeSO4+Cua 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)分子在不断地运动。(1分) (2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入烧 杯B中形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，使溶液的pH 逐渐减小，直至pH不大于7。（合理即可）(1分) 【解析】(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而浓盐 酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子在不断运动， 溶于烧杯B中的水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，可观察到溶液由红色变无色， 则该实验能体现出分子在不断地运动。(2)浓盐 酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入烧杯B中 形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，使溶液的pH逐渐 30 化学 减小，直至pH不大于7，导致溶液的红色消失。 点燃 22.(1)CH4+202sC02+2H0(1分) (2)调大开关，增大了燃气供应量，则释放热量增 加，火焰变大。(1分) (3)关闭开关，切断了燃气来源，隔离了可燃物，使 燃烧停止。(1分)》 【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃 烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH+ 20,点尴C0,+2H,0。(2)调大开关，增大了燃气 供应量，则释放热量增加，火焰变大。(3)关闭开 关，切断了燃气来源，隔离了可燃物，使燃烧停止。 23.(1)2KMn0,△K,Mn0+Mn02+02↑(1分) (2)①长颈漏斗末端未浸入液面下；②C02能溶于 水且与水反应。(1分) (3)氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。(1分) 【解析】(1)装置A是固体加热型发生装置，且试 管口有一团棉花，应采用加热高锰酸钾的方法制 取氧气，在加热条件下高锰酸钾分解生成锰酸钾、 二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMn0,△ K,Mn04+Mn02+02↑。(2)①装置B中使用的 是长颈漏斗，长颈漏斗下端要伸入液面以下，存在 的问题是长颈漏斗下端没有伸入液面以下，这样 会导致生成的气体从长颈漏斗口逸出。②收集二 氧化碳一般不选用装置C,原因是二氧化碳能溶于 水且能与水反应，会造成二氧化碳的损耗，使收集 到的二氧化碳的量减少。(3)空气中氧气浓度较 小，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发出 白光，两者燃烧现象不同，说明氧气浓度越大，可 燃物燃烧越剧烈。 24.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2[或K2C03+ Ca(0H)2=CaC03↓+2K0H](1分) (2)复分解反应（或中和反应）。(1分) 【解析】(1)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反 应的化学方程式为Ca0+H,0一Ca(OH)2;氢 氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钾，反应的化学方程式为Ca(0H)2+K2C0, CaC03↓+2KOH。(2)食醋属于酸，食醋和氢氧 化钙的反应为酸和碱的反应，属于中和反应，且食 醋和碳酸钾的反应为两种化合物互相交换成分生 成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 四、综合应用题（共10分） 25.I.【形成假设】碱(1分) 中考 【实验验证】(1)水(1分) (2)pH变小(1分) 【分析解释】OH(1分) Ⅱ.【实验验证】C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20 (1分)U形管左侧液面上升高度高于右侧(1分) 【反思拓展】氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶 液，吸收效率高(1分) Ⅲ.解：设若每小时排放44kgC02,理论上需消耗 该NaOH溶液的质量是x。 2Na0H+C02—Na2C03+H20(1分) 80 44 44 kg 80 44=44kg x=80kg(1分) 理论上需消耗该NaOH溶液的质量是s0kg= 8% 1000kg(1分) 答：若每小时排放44kgC02,理论上消耗该Na0H 溶液的质量为1000kg。 【解析】I.【形成假设】氢氧化钠、氢氧化钙在水溶 液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，它们均 属于碱。【实验验证】(1)要证明氢氧化钠能与 C0,反应，利用对比实验，装置左侧的氢氧化钠溶 液与C0,反应，右侧方框内应填入水与C02接触作 对比，因为C02在水中溶解度较小，而C02与氢氧 武卷92025年新乡市九 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.A【解析】酱香黄牛肉属于肉类，肉类富含蛋白质， A符合题意；铁棍山药酥主要原料是山药等，山药 中的营养物质主要是淀粉等，淀粉属于糖类，B不符 合题意；甜糯米粽子的主要原料是糯米，糯米富含 淀粉，淀粉属于糖类，C不符合题意；全麦蔬菜饼主 要由小麦粉和蔬菜制成，小麦粉富含淀粉，蔬菜富 含维生素，所以全麦蔬菜饼富含糖类和维生素，D 不符合题意。故选A。 2.D【解析】踩土成泥的过程只有形态发生变化，没 有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意：拉线 分割的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不 符合题意；脱模出瓦的过程中只有形态发生变化， 没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；点 火烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化， 化学 化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会使装置左侧内 气体压强减小得更多，从而导致U形管左侧内液 面上升高于右侧；(2)氢氧化钠溶液显碱性，pH> 7,如果二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠 和水，碳酸钠溶液显碱性，但减性比氢氧化钠溶液 的弱，用pH计测得反应后溶液的pH减小，说明溶 液的碱性减弱，也就证明了氢氧化钠与二氧化碳 发生了反应；【分析解释】氢氧化钠在水溶液中会 解离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水溶液 中会解离出钙离子和氢氧根离子，所以它们均含 相同的OHˉ，这是它们具有一些相似化学性质的 原因。Ⅱ.【实验验证】将如图1方框内物质换为 等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因 是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2一 CaCO,+H,O,因为氢氧化钙微溶于水，饱和石 灰水的浓度较小，吸收二氧化碳的量有限，而氢氧 化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，能吸收更多的 二氧化碳，当分别用等体积的饱和石灰水和氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳时，由于氢氧化钠溶液吸 收二氧化碳的量更多，装置内压强减小得更明显， 所以U形管左侧液面上升高度高于右侧；【反思拓 展】结合表2，依据上述实验，吸收C02时选用氢氧 化钠溶液的原因是氢氧化钠易溶于水，可以配制 成浓溶液，吸收效率高。 年级学业水平模拟测评（一） D符合题意。故选D。 3.A【解析】闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基 者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，A符 合题意；张青莲测定了铟、铱、铕等的相对原子质量 的数据，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献， B不符合题意；徐寿是我国近代化学的启蒙者，译有 《化学鉴原》等书，C不符合题意；屠呦呦发现并提 取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研 究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖， D不符合题意。故选A。 4.B【解析】出行时优先选择公共交通，这样既能节 约化石能源，又能减少污染物的排放，A做法合理； 大量使用一次性塑料制品既要大量消耗资源，又会 加剧“白色污染”，B做法不合理：学习垃圾分类知 识，积极践行垃圾分类，既能节约资源，又能减少污 中考 31