试卷5 2021年河南省普通高中招生考试-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（河南专用）

棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸 发所需的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，故这三个操 作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒。②粗盐水 中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡， 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶 液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，因此固体甲中所含有的难溶性物质除 武卷5○2021年河 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】玉柄雕琢过程中没有新物质生成，属于 物理变化，A不符合题意；骨笛打孔过程中没有新 物质生成，属于物理变化，B不符合题意；彩陶烧制 过程中有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； 金简刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化， D不符合题意。故选C。 2.A【解析】塑料、合成橡胶和合成纤维都是有机合 成材料，而合金属于金属材料。故选A。 3.A【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是 NaCO3,A正确；NaHCO3俗称小苏打，B错误； NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，C错误；NaCl是食 盐的主要成分，D错误。故选A。 4.B【解析】设NaCIO中氯元素的化合价为x,在化 合物中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化 合物中各元素正、负化合价代数和为零，则(+1)+ x+(-2)=0,x=+1。故选B。 5.B【解析】C+0,点燃C02,生成物为二氧化碳，二 氧化碳无刺激性气味，A错误：S+0,点槛s0,生成 物二氧化硫有刺激性气味，B正确；3F+20,点燃 Fe,0,生成物为固体，C错误；2Mg+0,点燃2Mg0, 生成物为固体，D错误。故选B。 6.C【解析】可溶性的铜的化合物与铁发生反应生成 单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 物，属于置换反应。故选C。 7.D【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精 灯，防止发生火灾，A错误；给试管里的液体加热 时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积 18 化学 题中所列举的以外还有氢氧化镁。③溶液乙中含 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，则杂质为氢氧化钠和 碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，可用足量的氯化钙或氯化钡溶液验证 碳酸钠，方法为取适量溶液乙于试管中，加入足量 的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含碳酸钠，待 充分反应后，静置，再取上层清液，由于氢氧化钠 溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可用无色 酚酞溶液验证氢氧化钠。 南省普通高中招生考试 的？，且大拇指不能按在试管夹的短柄上，B错误： 氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C错 误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失，D正 确。故选D。 8.D【解析】地球上的淡水资源十分匮乏，A错误；部 分结冰的蒸馏水是由水这一种物质组成的，属于纯 净物，B错误；水是由水分子构成的，一个水分子是 由两个氢原子和一个氧原子构成的，C错误；硬水中 含有较多可溶性钙、镁化合物，D正确。故选D。 9.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子 的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O原子 的个数分别是1、3、2、2、6，已知生成物中含S、C、K、 N、0原子的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物X中 应含1个S原子和2个K原子，故X的化学式为 K2S。故选A。 10.B【解析】物质的溶解度受温度影响在不断变化， 若不指明温度，不能比较两种物质的溶解度，A错 误；根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解 度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数= 资解膏发鲜度0×100%可知，1℃时，两种物质的饱 和溶液中溶质的质量分数相等，B正确；30℃时， NaCl的溶解度大于30g,故将30 g NaCl加入100g 水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，C错误；KNO, 的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质 量的KNO,的饱和溶液降温到20℃，KNO3的溶解 度减小，溶液中有晶体析出，该溶液中溶质的质量 减小，D错误。故选B。 11.A【解析】实验室制取氧气的反应应该方便操作， 中考 同时还要考虑生成物是否有污染，制取的氧气是 否纯净、易收集等。由题目可知，加热硝酸铵时， 除了生成氧气外还会生成氮气，会使收集到的氧 气中混有氮气，两种气体不易分离，且硝酸铵受热 容易发生爆炸，所以不能用加热硝酸铵的方法制 取氧气，而通过加热高锰酸钾或氯酸钾均可制得 较纯净的氧气，且简单、安全、方便易行。故选A。 12.B【解析】羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧 焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊气味，现象不 同，可以区分，A正确；硫酸铵和氯化铵均能与熟 石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相 同，无法区分，B错误；黄铜是铜的合金，合金一般 比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相 互刻画，铜片上留下痕迹，可以区分，C正确；氧气 具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，二氧化 碳不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，现 象不同，可以区分，D正确。故选B。 13.D【解析】电解水时，产生的氢气与氧气的体积比 为2：1，质量比为1：8，A错误；氢氧化钠溶液呈 碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶 液的pH减小，但是溶液始终显碱性，pH不能等于 或小于7，B错误；向一定质量饱和氢氧化钙溶液 中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱 和溶液中的水不断减少，且有溶质不断析出，故溶 液质量不断减小，C错误；向一定质量的盐酸和氯 化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉 淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始 增加，待氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再变 化，D正确。故选D。 14.C【解析】95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应， 设生成的氯化银沉淀的质量为x。 MgCl2 +2AgNO3 =2AgCl+Mg(NO3)2 95 287 95g 95_95g 287 x=287g,则95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应 生成的氯化银的质量为287g,但实际生成氯化银 沉淀的质量为290g,则杂质中氯元素的质量分数 应大于氯化镁中氯元素的质量分数，氯化镁中氯 元素的质量分数为35.5x2×100%≈74.7%。氯 95 化学 化钠中氯元素的质量分数为35323×100%令 60.7%,A错误：氯化钙中氯元素的质量分数为 35.5×2 35.5x2+40×100%≈64.0%，B错误；氯化铝中 35.5×3 氯元素的质量分数为355×3中27×100%≈ 79.8%,C正确：氯化钾中氯元素的质量分数为 35.5+39×100%≈47.7%，D错误。故选C。 35.5 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.氮气（或N2)氧元素（或0） 【解析】空气中含量多且常用作保护气的是氮气， 氮气约占空气总体积的78%，且化学性质稳定，可 作保护气；人体中含量最高的元素是氧元素。 16.(C6Ho05)n氮肥 【解析】大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉， 已知C2H,OH为乙醇，C6H20。为葡萄糖，则淀粉的 化学式为(C6HoO)n;尿素含氮元素，属于氮肥。 17.NaOH+HCl=NaCl+H20Na、Cl-氢离子 与氢氧根离子结合生成水分子（或H*+OH H20) 【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反 应的化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H,O, 由反应的微观示意图可知，该反应前后没有发生 变化的离子为Na+、Clˉ；从微观角度看，该化学反 应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分 子，即H*+0H“=H20。 18.过滤BaCl2除去过量的NaOH和NaCO 【解析】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实 验步骤有溶解、过滤、蒸发；除去粗食盐水中的杂 质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,主要是除去溶液中的钙 离子、镁离子和硫酸根离子，则氢氧化钠与氯化镁 反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生 成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀，还能除去过量的BaCL2,可依次加入过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，滤液中 除含有氯化钠外，还含有过量的NaOH和Na2C03, 再加入适量盐酸，盐酸与滤液中的氢氧化钠和碳 酸钠反应，可除去过量的NaOH和Na2C03o 19.(1)2H,+0,点燃2H,0Za+H,s0,一Zs0,+ H2↑(2)C2HN2 【解析】本题考查化学方程式的书写及化学计算。 (1)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应 中考 19 的化学方程式为2H,+0,点燃2H,0,锌和稀硫酸 反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z+ H2S04一ZnS04+H2↑。(2)根据质量守恒定 律，反应前后物质的总质量不变，则四氧化二氮的 质量m(N204)=26.4g+21.6g+25.2g-18g= 55.2g,则四氧化二氮中氧元素的质量m(0)= 5.2g×(号x10%)=384g,生成物中各元素 的质量为m(C)=26.4g×(鼎×100%)=7.2g m()=21.6g×(层×10%)=2.4g,m(0)= (26.4g-7.2g)+(21.6g-2.4g)=38.4g,且 7.2g+2.4g=9.6g<18g,生成物中氧元素的质 量与反应物四氧化二氮中氧元素的质量相等，根 据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类和 质量不变，可知该有机物中不含氧元素，则该有机 物中一定含有碳元素、氢元素和氮元素，m(N)= 18g-9.6g=8.4g,设该有机物的化学式为 CHN,则12x:y:14z=7.2g:2.4g:8.4g= 6:2:7,12x+y+14z=60,解得x=2,y=8,z= 2,故该有机物的化学式为C2HgN2。 20.Fe,O3 FeCl2 2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl (合理即可)2FeCL3+Fe=3FeCl2 【解析】已知A为氧化物，其中金属元素显+3价， 且其质量分数为70%，则A为Fe203;A与一氧化 碳反应生成B单质，A→B是工业制取B的主要原 理，则B为Fe;FeO3和Fe与盐酸反应分别生成 FeCl和FeCl2,故C为FeCl3,D为FeCl2;E为难溶 性碱，则E为Fe(OH)2;代入框图，推断合理。D→E 的化学方程式为FeCl2+2NaOH一Fe(OH)2↓+ 2NaCl;C与B可发生化合反应生成D,该反应的化 学方程式为2FeCL,+Fe—3FeCL,a 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)分子在不断运动，温度越高，分子运动越快。 (1分) (2)分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。 (1分) 【解析】(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得 更快，是因为分子在不断运动，且太阳下温度较 高，温度越高，分子的运动速率越快。(2)加压时， 3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因 为分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。 20 化学 Mno 2.(1)2H2022H0+02↑(1分) (2)温度达到可燃物的着火点。(1分) 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分 解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H02 MnO2 二2H20+02↑。(2)用80℃的水加热Y形管， 白磷燃烧而红磷不燃烧，已知白磷、红磷都与氧气 接触，但白磷因其温度达到了着火点而燃烧，红磷 因其温度未达到着火点而没有燃烧，说明燃烧需 要温度达到可燃物的着火点。 3.(1)3(1分) (2)漏斗。(1分) (3)导致所配溶液的溶质质量分数偏大。(1分) 【解析】(1)所需氯化钠固体的质量为50g×6%= 3g。(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所 需仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒等，不需要漏斗。(3)若其他操作正确，量 取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量 取的水的体积偏小，溶液质量偏小，最终导致所配 溶液的溶质质量分数偏大。 4.（1)Mg+H2S04—MgS04+H2↑[或2Al+ 3H2S04=AL2(S04)3+3H2↑](1分)》 (2)除去固体中的铜单质。(1分) (3)Zn+Cu(N03)2=Cu+Zn(NO3)2(合理即 可)(1分) 【解析】(1)步骤I中发生的反应有镁与稀硫酸反应 生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+ H2S04一MgS04+H2↑；铝和稀硫酸反应生成硫 酸铝和氢气，该反应的化学方程式为2A1+3H,S0 —AL,(S04)3+3H2↑。(2)粗产品中含镁、铝、 铜、银四种金属，加入稀硫酸后，镁、铝和稀硫酸反 应，铜、银和稀硫酸不反应，经过过滤，所得的固体 中有铜和银，得到的滤液中有硫酸镁和硫酸铝，步 骤Ⅱ之后会得到金属银和溶液甲，则步骤Ⅱ中加入 硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜单质，得到 金属银。(3)由上述分析可知，溶液甲中一定含有 硝酸铜，步骤Ⅲ中，溶液甲和金属M反应后生成金属 铜和溶液乙，说明金属M可以把铜从其盐溶液中置 换出来，溶液乙的质量大于溶液甲，说明若M在化合 物中显+2价，M的相对原子质量比铜大，则M可以 是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化 学方程式为Zn+Cu(N03)2=Cu+Zn(NO3)2。 中考 四、综合应用题（共10分） 25.⊙1分) (2)d(1分) (3)①当用弹簧夹夹住乳胶管时，反应产生的气体 使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与 有孔塑料板上的固体试剂分离，反应停止。(1 分)②NaHC03+HCl—NaCl+H20+CO2↑(1 分)③D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润 紫色石蕊试纸变红(1分) (4)①pH试纸（合理即可）(1分) ②加入Ca(OH)2溶液是错误的，应改用CaCl2溶 液或Ca(NO3)2溶液等。(1分) (5)解：设生成440LC02需要碳酸钙的质量为x。 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑(1分) 100 44 440L×1.964g/L 10 440Lx1.964g71分) x=1964g 需要这种石灰石的质量是9648=2455g。(1分) 80% 答：需要这种石灰石的质量是2455g。 【解析】(1)在碳原子中，质子数=核外电子数，由 武卷6○2025年河南省衣 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】釜底抽薪、刀耕火种、百炼成钢的过程 中，有新物质生成，均与化学变化有关，而绳锯木断 的过程中，没有新物质生成，与化学变化无关。故 选C。 2.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料，A不符合题 意；榄核是橄榄科植物橄榄的果核，属于天然材料， B不符合题意；钢是铁的合金，属于金属材料，C不 符合题意；聚酯纤维属于有机合成材料，D符合题 意。故选D。 3.A【解析】鱼肉中富含蛋白质。故选A。 4.B【解析】加高工厂烟囱，把废气排入高空，不能 从根本上解决空气污染问题，A不符合题意：开发 清洁能源代替化石能源，会节约化石能源，减少污 染，B符合题意；大量使用农药、化肥会造成土壤污 染、水体污染，C不符合题意；使用一次性木筷需要 大量砍伐树木，不利于环境保护，D不符合题意。 故选B。 5.C【解析】淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶 化学 题意可知，碳原子的原子核外第一层容纳2个电 子，则第二层容纳6-2=4个电子。(2)金刚石和 石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性 质却有很大差异，是因为这两种物质中碳原子的 排列方式不同。(3)①A装置能控制反应的发生 和停止，其原理是当用弹簧夹夹住乳胶管时，反应 产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长 颈漏斗中，与有孔塑料板上的固体试剂分离，反应 停止；打开弹簧夹，试管中的气体逸出，压强减小， 大气压把液体压入试管中与固体试剂接触，反应 继续进行。②浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯 化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳气体。③二氧化碳与 水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，证 明CO2与水发生了化学反应的实验现象为D中干 燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变 红。(4)①pH试纸可用于测定溶液的酸碱度，检 验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂或用品 是pH试纸。②向样品中加入Ca(OH)2溶液后，碳 酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，对原样品 中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰，应将 Ca(OH)2溶液更换为CaCl2溶液或Ca(NO3)2 溶液。 中学业水平考试平行变式卷 液。故选C。 6.A【解析】闻试剂气味，应用手在瓶口轻轻扇动， 使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，A正 确；禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，B错误；不 能用手拿试剂，应用药匙或镊子取用固体试剂，C错 误；量筒读数时，视线要与液体凹液面最低处相平， D错误。故选A。 7.C【解析】金刚石是由碳原子直接构成的，A不符 合题意；氨气是由氨分子构成的，B不符合题意；硫 酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，C符合题意； 甲烷是由甲烷分子构成的，D不符合题意。故选C。 8.B【解析】“精铁”是铁的合金，A正确；“但取精 铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻”，则“精铁”煅 烧前后固体质量减少，B错误；生铁是含碳量为 2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2% 的铁合金，“精铁”缎烧的目的是降低含碳量，C正 确；钢比生铁有着更加优良的性能，钢的硬度比纯 铁的硬度大，D正确。故选B。 9.C【解析】由元素周期表中的一格可知，左上角的 中考 21试卷52021年河南省普通高中招生考试 必考尚图书 河南中灣·真题卷 化学 (温馨提示：满分50分时间50分钟)》 相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23 不断搅拌 Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56 浓硫酸 Cu:64Zn:65Ag:108 子水 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共 C.收集氢气 D.稀释浓硫酸 14分。每小题只有，个选项符合题意) 8.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。 1.河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中 下列说法正确的是 ( 一定发生了化学变化的是 ( A.地球上的淡水资源十分丰富 A.玉柄雕琢 B.骨笛打孔 B.部分结冰的蒸馏水属于混合物 C.彩陶烧制 D.金简刻字 C.水是由氢分子和氧原子构成的 2.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材 D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 料。下列不属于有机合成材料的是 A.合金 B.塑料 9.黑火药爆炸时的反应为S+2KNO,+3C点燃 C.合成橡胶 D.合成纤维 X+N2↑+3C02↑。则X是 () 3.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法 A.K,S B.K SO C.K,SO D.K2S203 中的“碱”是指纯碱，其化学式为 ( 10.如图是KNO,和NaCl的溶解度曲线。下列说 A.Na,CO B.NaHCO,C.NaOH D.NaCl 法正确的是 () 4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaCl0)。 溶解度/g NaClO中氯元素的化合价为 ( 1 50 ④NaCl A.-1 B.+1 C.+5 D.+7 30 5.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味 1 气体的是 010130.50 ( 温度/℃ A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.镁条 A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 6.古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜 B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量 的化合物与铁反应得到铜，该反应为( 分数相等 A.化合反应 B.分解反应 C.30℃时，30 g NaCl加入100g水中可得到 C.置换反应 D.复分解反应 饱和溶液 7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。 D.将40℃时一定质量的KN0,的饱和溶液降温 下列图示的实验操作正确的是 到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变 1l.现有下列反应：①2KMn0,△K,Mn0:十 MnO, A.点燃酒精灯 B.加热液体 M0,+0,↑：②2kC0,A2KC1+30,↑： 试卷5第1页（共4页） ③2NH,N0,△4H,0+2N2↑+0，↑。其中 粉的化学式为 [填“C,H,OH” 适用于实验室制取氧气的是 ( “C6H2O。”或“(C6HoO)n”];施用化肥是农 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 业增产的重要手段，尿素[C0(NH2)2]属于 12.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法 (填“氨肥”“磷肥”或“钾肥”)。 错误的是 17.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式 A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味 为 B.硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 如图是该反应的微观示意图，则该反应前后 C.铜片和黄铜片：相互刻画 没有发生变化的离子有 D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 从微观角度看，该化学反应的实质是 13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应， 其中可能合理的是 ( @ @ 气体质量/g ↑溶液的pH ① ① H2 0 Na 7 OH a (Cr) HO 反应时间/s 0 水的质量/g NaOH Na A B 溶液质量/g 沉淀质量/g 18.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验 步骤有溶解 蒸发；除去粗食盐水 中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入 氧化钙质量g 0碳酸钠质量g D 过量的NaOH Na2C03溶液，分离 A.电解一定质量的水 出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧19.开发利用清洁高效的新能源，减少C02的排 化钙 放，有利于实现“碳中和”。 D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴 (1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的 加碳酸钠溶液 化学方程式为 ； 14.现将含有某一种氯化物杂质的MgC,粉末 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方 95g溶于水后，与足量的AgN03溶液反应，可 程式为 生成AgCl沉淀290g。则该MgCL2粉末中含 (2)某有机物与NO,反应释放能量，可以做 有的杂质可能是 ( 高能能源。该有机物18g与一定质量的 A.NaCl B.CaCl,C.AlCl, D.KCI N204恰好完全反应，可以生成26.4gC02、 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）》 21.6gH20和25.2gN2,实验测得其相对分 15.空气中含量多且常用作保护气的是 ； 子质量为60，则该有机物的化学式为 人体中含量最高的元素是 20.A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之 16.大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀 间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一 试卷5第2页（共4页） 步实现，部分物质和反应条件已略去)。已 (2)用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红 知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其 磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 质量分数为70%；B为单质；E为难溶性碱； A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式 为 ;DE的化学方程式为 ;C与B可发生化合反 应生成D,该反应的化学方程式为 23.(3分)实验室选用下列仪器配制50g质量分 氧化碳 数为6%的氯化钠溶液。 A 盐酸 盐酸 D E 口/了人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） (1)所需氯化钠固体的质量为 21.(2分)请从分子的角度解释下列生产、生活 (2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用 中的现象。 到，请写出该仪器的名称。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得 更快。 (3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读 (2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L 数，对结果会造成什么影响？ 的钢瓶中。 22.(2分)某化学小组用如图所示的装置进行探 24.（3分)从废旧手机的某些部件中可以回收银 究实验。 和铜，其操作流程如下图所示。 粗产品 足量 一溶液 稀硫酸 过氧化氢溶液 废旧预处理 部件 含镁、铝 铜、银) 步骤I 固体 Y形管 硝酸银 二氧化锰 金属银门溶液 红磷 白磷 金属铜门金属M 溶液甲、步骤Ⅱ 溶液乙步骤Ⅲ (1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的 (1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。 化学方程式。 (写出一个即可) 试卷5第3页（共4页） (2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 什么？ ③证明C0,与水发生了化学反应的实验现象 为 (3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲， (4)制取C0,后的酸性废液需处理后再排放； 确定M后写出发生反应的化学方程式。 除去CO,常采用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试 剂（或用品）是 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO,后溶液中 四、综合应用题（共10分） 溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶 25.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学 液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取 学习和研究的重要内容。 上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质 (1)请将下边虚线框内碳原子的结构示意图 为Na,CO,和NaOH。请指出该方案中的错误 补画完整。 并加以改正。 (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学 性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母)。 a.构成它们的原子大小不同 (5)某温室大棚需用到440LC02(按标准状 b.两种物质由不同种原子构成 况计算，C02的密度为1.964g/L),用足量盐 c.构成它们的原子数目不同 酸与含CaC0380%的石灰石反应制取，需要 d.两种物质里碳原子的排列方式不同 这种石灰石的质量是多少？ (3)某同学用下图装置（铁架台等略去）制取 纯净、干燥的C02,并探究CO2的性质。 局长颈漏斗 弹簧夹 燥 足量 湿润 石灰石 紫 碳酸氨钠 足量 有孔 浓盐酸 溶液 /浓硫酸心 试纸 试纸 塑料板 B C D E ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述 使反应停止的原理。 试卷5第4页（共4页）