期末总复习基础夯实：实验题--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末总复习基础夯实：实验题---2025-2026学年九年级化学上学期期末冲刺高频专题练（人教版2024） 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．课外小组同学发现一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”。他们向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按如图所示装置进行实验，从而探究它的成分。(提示：无水硫酸铜遇到水变蓝。) (1)连接好仪器后，用手握住试管，观察到水中有气泡冒出，该操作的目的是 。固定放有“铜绿”的试管时，试管口应略显下倾斜，目的是 。加热试管中的固体样品前应 ，具体操作是 。 (2)如图中仪器①名称是 。实验中观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明铜绿分解生成了 ，该反应基本类型为 。 2．正确的操作是实验成功的重要保证。根据下列实验操作，回答下列问题： (1)写出如图1所示操作错误之处：① ；② 。 (2)图2需要用量筒测量5 mL水时，先用倾倒法，快接近时，应该用 再向量筒中加入水。 (3)图3可用推拉注射器栓塞的方法检查装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到 。 (4)图4称量15.3g的食盐做实验，称量时食盐和砝码放错了盘，则小明同学实际称量了 g食盐；小明同学正确称量15.3g食盐的过程中，发现指针偏向右边，他应该 。 (5)实验结束后，需要清洗仪器。玻璃仪器洗净的标准是 。 3．请按照题目要求回答相关问题，下图所示是实验室常见的仪器。 (1)请依据实验目的，从上图中选择所需仪器填入表中（填序号，下同）。 实验目的 仪器序号 实验目的 仪器序号 a.量取50 mL蒸馏水 c.称量铁块的质量 b.溶解较多的氯化钠 d.盛放二氧化碳气体 (2)上图仪器中在实验中可以在酒精灯上直接加热的是 ；如果在仪器下方垫上陶土网， 也可用于加热条件下的实验，可作为反应容器但不能加热的是 。 (3)使用量筒量取10 mL水时视线应与 保持水平，若俯视读数，则得到的水比10 mL （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)下图中所称食盐的质量为 g。若食盐与砝码的位置颠倒了，读数仍为下图，则食盐的质量为 g。 4．某同学在进行物质的称量和液体的量取操作如图所示： (1)图1中所表示的食盐的质量为 g。若用托盘天平称取12.5g食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，这时下列做法正确的是 (填字母序号)。 A．移动游码    B．增加砝码    C．减少适量药品    D．继续添加药品 (2)图2中所表示水的体积是 mL，若要量取44mL水，在图2的基础上，用 (填仪器名称)再向量筒中加入水。若读数时仰视，则量取水的实际体积 (填“大于”或“小于”)44mL。 (3)用如图3所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 5．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰和过氧化氢溶液，以及下列仪器： (1)若选用高锰酸钾制取氧气的方法制取氧气，还需要补充一种仪器是 ，可以制取氧气。则集气瓶在此实验中的作用是用于收集或 。 (2)小德用排水法收集氧气，当观察到导管口有 的气泡冒出时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且反应生成氧气，气体 ，使试管内压强 ，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。 (3)小强同学使用右图装置利用排空气法也收集到氧气，请问气体从 口进入(填a或者b)。 (4)收集完氧气要把集气瓶正放在桌子上，说明氧气具有 的物理性质 6．某同学学了构成物质的微粒后，对教材中的实验产生了浓厚的兴趣，经过反复思考设计了如图所示的实验装置，探究分子的基本性质。请回答下列问题： 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使无色酚酞试液变红色。 【实验改进】对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一条滤纸，在滤纸条上等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的滤纸条放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (1)观察到的现象是 ，实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，可能原因 。改进后的装置有何优点 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的基本性质，但不能证明影响分子基本性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 【实验改进】在A、D两试管中分别加入等量的少许浓氨水，B、C两试管中加入等量的少许无色酚酞溶液，立即用带导管的橡皮塞按图Ⅲ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察。分析讨论： (2)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到的现象是 ，该现象得出的结论是 。 7．图示中都是与水有关的实验，请回答下列问题。 （一）如图1为电解水的实验。 (1)a管中的电极与电源 极（填“正”或“负”）连接； (2)该实验中常加入少量氢氧化钠溶液目的是 ； (3)电解后，若b管中产生气体，则a管中产生的气体约为 。 （二）上图2为一种家庭净水器。 (4)这种净水器可以除去水中的难溶性物质，还可以利用活性炭的 作用除去臭味和一些可溶性的杂质。其中大理石、石英砂与实验室中的 （填实验用品）作用相同。 (5)该净水器进水口为“1”、“2”中的 处，出水口为另一处。 （三）如图3为制取蒸馏水的简易装置。 (6)烧杯中的水应装________（填字母）。 A．沸水 B．温水 C．冷水 (7)在制蒸馏水时，下列注意事项正确的是________（填所有正确选项的字母）。 A．加入几粒沸石，以防加热时出现暴沸 B．连接装置，使各连接处严密不漏气 C．弃去开始蒸馏出的部分液体，再继续收集蒸馏水 8．实验是学习化学的重要途径。根据下图回答氧气的实验室制取与性质有关问题： (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置 A 和装置 B 制取并收集氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；收集满氧气后，为防止水倒吸，应先 (选填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的密度 的性质；检验氧气收集满的操作为 。 (4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向 D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是 。装置E中发生反应的化学方程式为 。 9．燃料的综合利用在工业生产中具有重要意义。下图为一定条件下用甲烷和水反应制备化工原料的微观示意图。请回答下列问题： (1)该化学反应中，发生变化的是 (填序号)。 ①原子种类        ②原子质量        ③物质种类        ④分子种类 (2)四种物质中属于氧化物的是 (填字母)。 (3)若反应得到了和，则消耗了和 。 (4)该反应的化学方程式为 。 (5)该反应需要隔绝空气进行，其原因是 。 10．某兴趣小组同学设计如图1所示的实验验证质量守恒定律。 (1)实验一加热铜粉，观察到红色粉末变为 ，反应前装置质量 （选填“＞”“＜”或“=”）反应后装置质量。 (2)实验三中烧杯内观察到 ；实验结束后装置质量 （选填“增大”“减小”或“不变”）。其原因是 。 (3)实验四点燃镁条，观察到 ，实验结束后称量反应前后固体质量不相等。 (4)上述实验中能直接用于验证质量守恒定律的是 。 (5)实验一中橡胶塞和小气球的作用为 和调节锥形瓶中气压。 11．氧气是生命赖以生存的气体。人类通过化学与技术的探索，发展出了多种制取氧气途径。 I．工业制取氧气： (1)由上图的步骤②可知，氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 Ⅱ.实验室制取氧气： (2)若实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，应从上图中选择的装置是 (填字母序号)。 Ⅲ.消防自救呼吸器制取氧气： 如图是一款在缺氧环境或出现高浓度有毒、有害气体环境下逃生时使用的化学氧消防自救呼吸器。箭头方向表示气体流动方向，人呼出的二氧化碳、水经过生氧装置与其中的生氧剂发生反应生成氧气，产生的氧气到气囊袋，然后人吸入气囊袋里的氧气。 (3)生氧装置中发生反应的一个方程式是：，X的化学式为 。 (4)使用自救呼吸器时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 。 12．实验室制取气体是化学学习者的必备技能。 下图是实验室中常用的仪器。 (1)仪器c的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 。若收集到较为纯净的氧气，应选择上图仪器中的 (填标号)组装收集装置。 (3)用石灰石和盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式是 。若实验要用约58 g石灰石，且便于添加盐酸，应选上图仪器中的 (填标号)组装发生装置。 13．实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。 (1)仪器①中所用燃料的化学式为 。仪器②名称为 。 (2)实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式： 。装置B还可用于制取的气体是 。 (3)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，反应的发生装置可选择 (填序号)。甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是： 、 。 (4)用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是： 。 14．初中化学实验中经常用到水，现有四个与水有关的实验如下图： (1)实验③中可以看到的现象是 。 (2)实验④的化学方程式 。 (3)下列实验有关水的用途叙述正确的是 （填序号）。 a.实验①中热水对铜片起到了加热的作用     b.实验②中主要利用了气体密度比水小 c.实验①、③、④中水没有参加反应        d.实验④中试管B中得到的气体能使带火星的小木条复燃 15．实验是学习与研究化学的一种重要方式。 (1)如图1，往凹槽中加入适量浓氨水，实验现象是 ，由此可得出分子的一条性质是 。 (2)如图2，实验步骤如下： ①打开止水夹，先通入，排除装置内空气后再点燃酒精灯，红磷不燃烧。②熄灭酒精灯，待冷却到室温，关闭止水夹，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，此时二氧化锰所起的作用为 。 ③再次点燃酒精灯，红磷燃烧。 结论：对比实验①和③的实验现象，说明燃烧需要 。 16．实验是学习化学的重要途径。 I．气体的制取 (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 (填字母)，还需补充的实验用品是 ，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是 (答一点即可)； (3)实验室制取二氧化碳，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是 。 II．燃烧条件的探究 已知白磷着火点为40°C，为探究可燃物燃烧的条件，设计如下实验。 (4)能证明可燃物必须达到着火点才能燃烧的实验事实是 (填字母序号)。 (5)能验证可燃物燃烧需要的现象是 。 (6)A～D中，可不做的实验是 (填字母序号)。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末总复习基础夯实：实验题---2025-2026学年九年级化学上学期期末冲刺高频专题练（人教版2024）》参考答案 1．(1) 检查装置气密性 防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 预热 来回移动酒精灯加热试管 (2) 酒精灯 水和二氧化碳 分解反应 【详解】（1）①连接好仪器后，用手握住试管，观察到水中有气泡冒出，该操作的目的是检查装置气密性；②固定放有“铜绿”的试管时，试管口应略显下倾斜，目的是防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；③加热试管中的固体样品前应预热，以防止试管受热不均而炸裂；④具体的操作是：来回移动酒精灯加热试管，使试管均匀受热；故应填写：检查装置气密性；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；预热；来回移动酒精灯加热试管； （2）如图所示，仪器①的名称是酒精灯；实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该反应基本类型为分解反应；故应填写：酒精灯；水和二氧化碳；分解反应。 2．(1) 瓶塞未倒放 标签未向着手心 (2)胶头滴管 (3)长颈漏斗导管内出现水柱 (4) 14.7 继续加食盐 (5)玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 【详解】（1）图1（倾倒液体）：①瓶塞未倒放；②标签未向着手心。 （2）用量筒量取5mL水时，快接近刻度时，应该用胶头滴管滴加至刻度线。 （3）用推拉注射器活塞的方法检查装置气密性，缓慢拉活塞时，若气密性好，可观察到长颈漏斗下端管导管内出现水柱 （4） 称量时食盐和砝码放错盘，若使用了游码，实际称量的食盐质量=砝码质量-游码示数=15g-0.3g=14.7g，放反后实际质量为14.7g。小明同学正确称量15.3g食盐的过程中，发现指针偏向右边，他应该继续加食盐，直到天平平衡。 （5）玻璃仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 3．(1) G D F C (2) AEH D C (3) 量筒内液体凹液面的最低处 偏小 (4) 7.4 2.6 【详解】（1）量取50mL蒸馏水需要量筒，故填：G； 溶解较多的氯化钠需要烧杯，故填：D； 称量铁块的质量需要托盘天平，故填：F； 盛放二氧化碳气体需要集气瓶，故填：C； （2）上图仪器中在实验中可以在酒精灯上直接加热的是试管、蒸发皿和燃烧匙，故填：AEH； 如果在仪器下方垫上陶土网，烧杯也可用于加热条件下的实验，故填：D； 可作为反应容器但不能加热的是集气瓶，故填：C； （3）使用量筒量取10mL水时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，会导致读数偏大，则得到的水比10mL偏小； （4）由图可知，所称食盐的质量为5g+2.4g=7.4g；若食盐与砝码的位置颠倒了，则会导致砝码质量=食盐质量+游码质量，则所称得的食盐质量为5g-2.4g=2.6g。 4．(1) 7.4g C (2) 42mL 胶头滴管 大于 (3)丙 【详解】（1）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码示数，砝码的质量为5g，游码对应示数为2.4g，所以药品的质量为5g+2.4g=7.4g；在称量过程中，天平的指针向左偏转，说明食盐加多了，所以应移走适量的食盐，直至天平平衡，故选C； （2）用量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，图2中量筒的分度值为2mL，读取液体的体积是42mL；若要量取44mL水，在图2的基础上，用胶头滴管再向量筒中加入水；若读数时仰视，读数偏小，所以量取液体的实际体积偏大，故若读数时仰视，则量取水的实际体积大于44mL； （3）若装置的气密性良好，松开手一段时间后，试管冷却，气体体积收缩气压减小，导管口出现的现象是在玻璃管内形成一段小液柱，故选丙。 5．(1) 酒精灯 储存少量氧气 (2) 连续均匀 增多 增大 (3)b (4)密度比空气大 【详解】（1）现有药品中，高锰酸钾制取氧气需要加热，而给出的仪器缺少加热工具，因此补充的仪器是酒精灯；集气瓶的作用：除了收集气体，还可用于储存少量气体。 故填：酒精灯；储存少量气体。 （2）排水法收集氧气时，需观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集（避免收集到装置内的空气）；气体逸出的原因：试管内温度升高且生成氧气，导致气体增多，使试管内压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下气体逸出。 故填：连续且比较均匀；增多；增大。 （3）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体应从长导管（b口）进入，将空气从短导管（a口）排出。 故填：b。 （4）集气瓶正放在桌上，说明氧气具有密度比空气大的物理性质（若密度比空气小则需倒放）。 故填：密度比空气大。 6．(1) 滤纸条从右向左逐渐变红 酚酞溶液滴在了脱脂棉上，浓氨水滴在了滤纸条上 节约试剂、现象更明显（合理即可） (2) C试管中的酚酞试液比B试管更快变红 温度越高，分子运动速率越快 【详解】（1）浓氨水挥发出的氨分子不断运动，与滤纸条上的酚酞试液接触，与水反应生成氨水，使酚酞变红，因此滤纸条从右向左逐渐变红； 若滤纸条未变红而棉花变红，可能原因是：酚酞溶液滴在了脱脂棉上，浓氨水滴在了滤纸条上； 改进后的装置使用滤纸条和少量药品，更节约试剂；且能通过滤纸条的变色顺序直观体现分子运动的方向，现象更明显。 （2）D试管处于热水中，温度高，氨分子运动速率更快，因此C试管（与D相连）中的酚酞试液比B试管（与常温试管A相连）更快变红。 通过对比热水、常温下的分子运动速率，可知温度升高，分子运动速率加快。 7．(1)正 (2)增强水的导电性 (3)5 (4) 吸附 滤纸 (5)1 (6)C (7)ABC 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1：2，如图a管气体体积小，对应氧气，因此连接电源正极； （2）纯水导电性弱，加入氢氧化钠（电解质）可提高溶液导电性，使电解反应更易进行，故填：增强水的导电性； （3）电解水时，正、负极气体体积比为1：2，b 管（负极）产生10mL 氢气，则a管（正极）产生的氧气体积约为5mL； （4）活性炭具有吸附性，可除去水中的臭味和部分可溶性杂质；大理石、石英砂的作用是过滤难溶性杂质，与实验室中滤纸的过滤作用相同。 （5）过滤时，水先通过颗粒大的小块大理石，可以除掉大颗粒的杂质；再通过颗粒小的石英砂，除去颗粒小的杂质；最后通过活性炭除去水中的色素和异味；所以该净水器进水口为1处，出水口为另一处，可使水与净水器内的过滤材料充分接触，提高净水效果； （6）制取蒸馏水的原理是：加热使水汽化变为水蒸气，水蒸气再遇冷液化为水，由图可知圆底烧瓶中发生的变化是水汽化变为水蒸气，烧杯中发生的变化是水蒸气遇冷液化为水，所以烧杯中应装冷水，故选：C； （7）A、加入几粒沸石，以防加热时出现暴沸，此选项正确； B、蒸馏实验中，装置必须密封良好，以保证蒸汽能够顺利冷凝回流，避免液体或蒸汽泄漏，影响实验效果和安全，此选项正确； C、开始蒸馏出的液体含杂质，应弃去，再收集纯净的蒸馏水，此选项正确。 故选：ABC。 8．(1) (2) 气密性 将导管移出水面 (3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口 (4) 助燃性 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。 （2）用装置A和装置B制取并收集氧气时，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；收集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，因为若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水会倒吸进入试管，使试管炸裂。 （3）用装置C（即向上排空气法）收集氧气，是利用了氧气的密度比空气的密度大的性质；由于氧气有能支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，所以检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口。 （4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有支持燃烧的化学性质，即氧气有助燃性；装置E中的铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 9．(1)③④ (2)B、C (3)9 (4) (5)防止可燃性气体与空气（或氧气）混合加热时发生爆炸 【详解】（1）化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此原子种类（①）、原子质量（②）不变；物质种类（③）、分子种类（④）改变。 故选：③④。 （2）根据微观示意图确定各物质的化学式：A为（甲烷，1个原子+4个原子），B为（水，2个原子+ 1个原子），C为（一氧化碳，1个原子+1个原子），D为（氢气，2个原子），氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物： A（）：由两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物。 B（）：由 两种元素组成，是氧化物。 C（）：由两种元素组成，是氧化物。 D（）：由元素组成，属于单质，不是氧化物。 故填：B、C。 （3）根据质量守恒定律，反应物总质量=生成物总质量：生成物总质量为；消耗B的质量为。 故填：9。 （4）甲烷与水在高温、催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为。 故填：。 （5）反应物（）、生成物（）均为可燃性气体，与空气混合后，在高温条件下易发生爆炸，因此需隔绝空气。 故填：防止可燃性气体与空气混合加热时发生爆炸。 10．(1) 黑色 = (2) 固体粉末溶解，有气泡生成 减小 反应生成的二氧化碳气体逸出，导致装置内物质总质量减小 (3)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，伴有白烟 (4)实验一、二 (5)使装置密闭 /形成密闭体系 【详解】（1）加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，观察到红色粉末变为黑色。根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，该反应在密闭装置中进行，所以反应前装置质量m1 =反应后装置质量m2。 （2）实验三中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以烧杯内观察到固体粉末溶解，有气泡生成。实验结束后装置质量减小。原因是反应生成的二氧化碳气体逸出，导致装置内物质总质量减小。 （3）点燃镁条，观察到剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，伴有白烟。 （4）质量守恒定律适用于一切化学反应，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。实验一和实验二在密闭装置中进行，能直接用于验证质量守恒定律；实验三有气体逸出，实验四镁燃烧时部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，这两个实验不直接用于验证质量守恒定律。所以能直接用于验证质量守恒定律的是实验一、实验二。 （5）实验一中橡胶塞和小气球的作用使装置密闭（ 或形成密闭体系），防止生成的氧化铜粉末散逸和调节锥形瓶中气压。 11．(1)低 (2)BE (3) (4)单向阀A打开，单向阀B关闭 【详解】（1）分离液态空气法制备氧气时，利用氮气沸点低于氧气沸点的特点，升温时氮气先转变为气态，从液态空气中分离出来。故应填写：低； （2）实验室过氧化氢制取氧气，使用固液不加热型反应装置，应选用图中B装置，因为氧气不易溶于水，若要收集比较纯净的氧气，应采用排水法进行氧气收集。故应填写：BE； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在方程式中，反应后有4个K原子，2个C原子，12个O原子；反应前有2个C原子，4个O原子。那么4X中应含有4个K原子和8个O原子，所以X的化学式为。故应填写：； （4）正常呼气时，呼出的气体（含二氧化碳、水等）要进入生氧装置与生氧剂反应，所以单向阀A打开，单向阀B关闭，这样呼出的气体能进入生氧装置，而不会反向流动。故应填写：单向阀A打开，单向阀B关闭。 12．(1)集气瓶 (2) c、h、i (3) bdf 【详解】（1）由图可知，仪器c的名称是集气瓶；故填：集气瓶。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，则选择上图仪器中的集气瓶（c）、带孔橡皮塞（h）和水槽（i）组装收集装置；故填：；c、h、i。 （3）石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；若实验要用约58 g石灰石，且便于添加盐酸，石灰石的质量较大，需要较大的反应容器，而长颈漏斗便于添加盐酸，则应选上图仪器中的锥形瓶（b）、长颈漏斗（d）、双孔橡胶塞（f）来组装发生装置，故填：；bdf。 13．(1) 集气瓶 (2) 或 (3) A 密度比空气小 难溶于水 (4)将集气瓶内充满水且不能有气泡 【详解】（1）仪器①为酒精灯，其燃料是酒精，化学式：，由图可知，仪器②为集气瓶，故填：；集气瓶。 （2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式：，装置B是固液不加热发生装置，还可用于制取的气体是二氧化碳或氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，都属于固液不加热型反应，故填：；CO2或H2。 （3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，因此需要加热；甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶倒放在桌子上，因此甲烷一定具备的物理性质是：难溶于水、密度比空气小，故答案为：A；难溶于水；密度比空气小。 （4）用排水法收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：往集气瓶中装满水，用玻璃片盖上，不留有气泡，倒扣在水槽中，故填：将集气瓶内充满水且不能有气泡。 14．(1)紫色小花变红 (2) (3)ad 【详解】（1）二氧化碳与纸花上的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红。所以将喷水的纸花放入二氧化碳中，观察到的现象为：紫色小花变红。” （2）实验④中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）a.实验①中热水对铜片起到加热作用，为白磷、红磷提供热量，使白磷达到着火点燃烧，红磷因着火点高不燃烧，故该项正确； b.实验②是排水法收集气体，利用的是气体不易溶于水且不与水反应的性质，而非密度比水小，故该项错误； c.实验①水起到提供热量和隔绝空气（氧气）的作用，水不是反应物，水没有参加反应；实验③中二氧化碳与水发生了化学反应生成了碳酸，水是反应物；实验④电解水，水反应生成氢气和氧气，水是反应物，故该项错误； d.实验④是电解水，试管B连接电源正极，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故该项正确； 故选ad。 15．(1) 蘸有酚酞试液的棉花团变红 分子在不断运动 (2) 催化作用/加速过氧化氢的分解 氧气/O2 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到蘸有酚酞试液的棉花团上，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红。所以实验现象是蘸有酚酞试液的棉花团变红。由此可得出分子的一条性质是分子在不断运动。 （2）②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以此时二氧化锰所起的作用为 催化作用（或加速过氧化氢分解）。 ③实验①中先通入N2，红磷不燃烧，实验③中通入氧气后红磷燃烧，对比实验①和③的实验现象，说明燃烧需要 氧气（O2）。 16．(1)锥形瓶 (2) AF 棉花 集气瓶没有装满水（合理即可） (3)能控制反应的开始与停止 (4)B和D (5)C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 (6)A 【详解】（1）据图可知，标号①仪器的名称是：锥形瓶； （2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，需要加热，发生装置应选择A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气，需采用排水法，则收集装置应选择F，因此装置组合是AF； 为了防止加热时试管内固体粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花，因此还需补充的实验用品是棉花； 实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（会导致集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； （3）发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； （4）要证明可燃物必须达到着火点才能燃烧，需要进行对比实验。实验B中白磷与氧气接触，但温度在着火点以下，不燃烧；实验D中白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧。故能证明此条件的实验事实是B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧。 （5）要证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧，需要保持白磷的温度达到其着火点，一个与氧气接触，一个与氧气隔绝，所以观察到C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，可以证明可燃物燃烧需要； （6）综上所述可知，实验A可以不做。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $