期末总复习基础夯实：（5-7单元）简答题--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末总复习基础夯实：（5-7单元）简答题---2025-2026学年九年级化学上学期期末冲刺高频专题练（人教版2024） 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．火的利用推动了人类文明的进程。如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置。 请根据实验现象回答下列问题： (1)①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是什么？ (2)以下问题任选其一回答： A．什么现象说明物质燃烧需要接触氧气？ B．根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例。 2．控制反应条件能控制化学反应 (1)燃烧需要满足哪些条件 ？ (2)如何促进燃烧 ？ (3)以上方法为什么可以促进燃烧？你能从微观角度进行解释吗 ？ (4)燃烧如果更剧烈还可能引起爆炸，那么氢气和氧气混合一定会爆炸吗 ？ (5)如何抑制燃烧呢 ？ (6)你还知道哪些影响化学反应速率的因素？举例说说看 。 3．用如图所示装置进行实验。 (1)写出实验室在A装置中制取氧气的化学方程式。 (2)若用B装置收集二氧化碳，请写出验满二氧化碳的操作。 (3)若将A、C连接，一会儿观察到白磷燃烧，此时可以说明燃烧需要的条件是什么? 4．能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料。 (1)内燃机的使用将燃料升级为汽油，汽油主要成分为辛烷()，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，写出辛烷完全燃烧的化学方程式为： 。这一变化过程是将 能转化为热能、并最终转化为汽车的动能。 (2)化石能源的不完全燃烧常会带来一定的环境问题。 ①汽车的尾气中常含有和，在三元催化器催化作用下高温生成二氧化碳和空气中一种含量最多的气体，顺序如第23题图，写出反应的化学方程式为 。 ②上述化学反应的微观本质是 。 ③含碳化合物燃烧常会生成和，具有可燃性和毒性，但却不可燃、不助燃，两者化学性质差异的原因为 。 5．兴趣小组利用下图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是什么？ (2)为使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是什么？ 6．请用化学方程式表示或解释下列反应原理： (1)二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊。 (2)向鱼塘中撒入固体过氧化钙（），它与水反应生成氢氧化钙的同时，还能为鱼苗补充氧气。 (3)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。 7．下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 (1)写出利用A装置制取的化学方程式。 (2)B装置可作制取的发生装置，能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 (3)用C装置收集，气体应从a口通入，体现出了的什么性质？ 8．如图是几个常见的实验装置图。 (1)实验A经过充分振荡后可以观察到的现象是什么？ (2)图B中的实验现象是什么，说明二氧化碳的性质有哪些？ (3)图C中铜片上的红磷没有燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是什么。 9．根据下列图示实验装置图回答问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液制取并收集纯净的氧气，应选择的一套装置是 （填字母）。 (2)写出用装置B制取氧气的反应方程式。 (3)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选择A的理由是什么？ 10．从微观粒子的角度解释下列问题： (1)金刚石硬度较大切割玻璃，石墨质软可以做铅笔芯，为什么二者物理性质不同？ (2)品红在热水比在冷水中扩散速度快的原因是什么？ (3)为什么酒精溶液是混合物，水是纯净物？ 11．请用所学化学知识解释下列现象： (1)电解水实验中，正极和负极产生的气体体积比约为1：2； (2)金刚石和石墨物理性质差异很大； (3)二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 12．如图是实验室利用CO还原氧化铜的装置示意图，请完成以下问题。 (1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。 (2)装置末端酒精灯的作用是什么？ (3)请从微观角度分析和化学性质不同的原因。 13．某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。 (1)小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是 。 (2)甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)如图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是 。 14．利用如图微型装置进行“硫燃烧的实验：先向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。 (1)写出加热高锰酸钾的化学方程式。 (2)加热高锰酸钾后，可观察到硫燃烧的现象是？ (3)棉花在该实验中有何作用？ 15．质量守恒定律是研究化学反应定量关系的重要定律。某小组用如图所示的3个装置进行实验探究。 (1)实验一：实验过程中观察到红色粉末变黑色，小气球先变大后变小，写出发生反应的化学方程式。 (2)实验二：一段时间后，电子秤示数如何变化？(从“变大”、“变小”或“不变”中选择)。 (3)实验三：实验中观察到电子秤示数变小，原因是什么？ 16．某小组同学设计了如图所示装置来验证质量守恒定律。 (1)你认为最佳装置是哪一个？ (2)你选用的装置在发生反应时，除了看到瓶内固体逐渐溶解，还会观察到哪些实验现象？ (3)从微观角度解释反应前后物质总质量不变的原因。 17．为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了探究： (1)根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量，原因是什么？ (2)从微观角度解释化学反应遵循质量守恒定律的原因。 18．某同学做验证质量守恒定律的实验时，发现反应后托盘天平指针发生偏转，请回答： (1)实验中，最终天平指针 (填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)。 (2)若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进？ (3)从微观角度分析化学反应前后各物质的总质量总和相等的原因？ 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末总复习基础夯实：（5-7单元）简答题---2025-2026学年九年级化学上学期期末冲刺高频专题练（人教版2024）》参考答案 1．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)选A：①处白磷发生燃烧，②处白磷不燃烧； 选B：油锅着火用锅盖盖灭（合理即可） 【详解】（1）①处白磷和③处红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低于80℃，红磷的着火点高于80℃，由此得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （2）选 A：①处白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；水可隔绝氧气，②处白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧，该现象说明物质燃烧需要接触氧气。 选 B：②处白磷不燃烧是因为未与氧气接触，灭火实例可依据隔绝氧气的原理，如油锅着火用锅盖盖灭，通过锅盖隔绝氧气达到灭火目的。 2．(1)可燃物，氧气(或空气)，温度达到可燃物着火点 (2)增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度 (3)增大可燃物与氧气的接触面积：更多的可燃物粒子与氧分子接触，使燃烧更剧烈。增大氧气浓度：增多了与可燃物分子接触的氧分子数目，氧分子具有助燃性，使燃烧更剧烈 (4)不一定，首先，需要达到氢气的爆炸极限，当空气中氢气的体积分数时才可能爆炸，其次温度需要达到氢气的着火点 (5)破坏燃烧条件，如清除可燃物或降温到着火点以下或隔绝氧气 (6)反应物浓度，一般浓度越高，反应速率越大；温度，一般温度越高，反应速率越大；催化剂，某些催化剂能增大化学反应速率 【分析】本题主要考查燃烧的条件、影响反应剧烈程度的因素、微观角度解释现象、可燃性气体爆炸的原因等知识，根据所学的知识进行分析解答。 【详解】（1）燃烧必须同时满足三个条件：①物质本身是可燃物；②温度需达到该物质的着火点（燃烧所需最低温度）；③与氧气（或空气）接触。例如，纸张能被点燃是因为三者均满足，而浸水的木材无法燃烧是因为温度未达着火点，故物质燃烧必须同时符合3个条件，缺一不可。 （2）促进燃烧的方法包括：①提高氧气浓度（如用纯氧代替空气）；②增大接触面积（如将煤块粉碎成煤粉）。例如，鼓风机通过增加氧气供应使火更旺，煤粉燃烧比煤块更剧烈。 （3）微观上，燃烧是分子间的反应。增大接触面积（如粉碎可燃物）使更多分子暴露，与氧气分子碰撞概率增加；提高氧气浓度则单位体积内氧气分子更多，碰撞频率提高，反应速率加快。 （4）爆炸需满足两点：①混合气体浓度处于爆炸极限（氢气爆炸极限为4%~75%）；②遇到明火或高温。若氢气与氧气混合比例不在此范围，或未引燃，则不会爆炸。例如，纯氢气安静燃烧，但密闭容器中混合气体可能爆炸。 （5）抑制燃烧需破坏燃烧条件：①隔绝氧气（如用沙土覆盖火焰）；②移除可燃物（如关闭燃气阀门）；③降温（如用水灭火）。例如，油锅着火时盖锅盖可隔绝氧气灭火。 （6）反应速率受多因素影响：①温度升高加快分子运动（如夏天食物腐败更快）；②催化剂降低反应所需能量（如二氧化锰加速双氧水分解）；③浓度高则反应物分子更多，碰撞更频繁（如浓盐酸与大理石反应更剧烈）。 【点睛】根据燃烧、爆炸的相关知识进行分析是解题的关键。 3．(1) (2)将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则已经收满 (3)可燃物燃烧需要与氧气接触 【详解】（1）A有酒精灯加热，试管口有一团棉花，所以是使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。 （2） 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，所以验满二氧化碳的操作是将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭，则已经收满。 （3）开始无氧气通入，白磷不燃烧，将AC连接有氧气通入，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 4．(1) 化学 (2) 原子的重新组合 分子构成不同 【详解】（1）辛烷与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 辛烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，放出热量，该过程是将化学能转化为热能，并最终转化为汽车的动能。 （2）①空气中含量最多的气体是氮气，汽车的尾气中的和，在三元催化器催化作用下高温生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。 ②由图知，构成物质的分子分成原子，原子重新结合成新的分子，新分子聚集成新物质，则化学反应的微观本质是原子的重新组合。 ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，导致它们化学性质的差异。 5．(1)温度达到可燃物的着火点 (2) 隔绝氧气 【详解】（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，白磷与空气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，红磷与空气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （2）注入过氧化氢溶液，则锥形瓶内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，通入后，二氧化碳覆盖在白磷表面，隔绝了氧气，使白磷熄灭，故其灭火原理是隔绝氧气。 6．(1) (2) (3) 【详解】（1）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为。 7．(1) (2)关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，与固体分离，反应停止 (3)密度比空气的小 【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ； （2）B装置为启普发生器类装置，关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，与固体分离，反应停止； （3）用C装置收集，气体从a口（短管）通入，体现出了的密度比空气的小。 8．(1)塑料瓶变瘪 (2) 蜡烛由下至上依次熄灭，二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 (3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪； （2）实验现象：蜡烛由下至上依次熄灭。蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； （3）铜片上的红磷没有燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 9．(1)AE (2) (3)见解析 【详解】（1）用过氧化氢溶液制取氧气，采用固液不加热型装置，可选用图中A装置，由于氧气不易溶于水，想要收集纯净的氧气，应选用排水法，选用E装置。故应填写：A；E； （2）装置B是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾在加热条件下制取氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。其反应化学方程式。故应填写：； （3）实验室用石灰石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二氧化碳，反应不需要加热，属于固液不加热型反应，而装置A适用于固液不加热型的反应，所以发生装置选A。同时装置A可以通过分液漏斗上的旋钮控制反应速率，以便更好地观察实验现象。 10．(1)碳原子的排列方式不同 (2)温度越高，分子的运动速率越快 (3)酒精溶液由酒精分子和水分子两种不同的微观粒子构成；水只由水分子一种微观粒子构成 【详解】（1）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同：金刚石中碳原子呈正四面体网状结构，排列紧密且稳定，因此硬度大；石墨中碳原子呈层状结构，层与层之间作用力较弱，易滑动，因此较软。 （2）品红在热水中扩散更快，是因为温度越高，分子的运动速率越快：热水的温度高，品红分子的能量更高、运动更剧烈，能更快地扩散到水中；而冷水中分子运动速率较慢，扩散速度也随之变慢。 （3）酒精溶液是混合物：因为它由酒精分子和水分子两种不同的微观粒子构成，含有多种物质；水是纯净物：因为它只由水分子一种微观粒子构成，只含有一种物质。 11．(1)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，根据方程式，生成的氢气与氧气的分子个数比为2:1，同温同压下气体体积比等于分子个数比，故氢气与氧气体积比为2:1，因此正极（氧气）和负极（氢气）产生的气体体积比约为1:2。 (2)金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由方程式，可知，生成的氢气与氧气的分子个数比为2:1，同温同压下气体体积比等于分子个数比，故氢气与氧气体积比为2:1，因此正极和负极产生的气体体积比约为1:2。 （2）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异很大。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 12．(1) (2)引燃尾气中的一氧化碳，防止空气污染 (3)CO和CO2都是由分子构成的，一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子相差一个氧原子，即二者的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同的原因是分子构成不同。 【详解】（1）在硬质玻璃管中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）由于在一氧化碳还原氧化铜时，部分未反应的一氧化碳，随气流逸出到装置外，一氧化碳有毒，会造成空气污染，为了防止空气污染，利用一氧化碳的可燃性，将其引燃，防止空气污染，故答案为：引燃尾气中的一氧化碳，防止空气污染。 （3）CO和CO2都是由分子构成的，一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子相差一个氧原子，即二者的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同的原因是分子构成不同。 13．(1)乙不是化学变化 (2) (3)反应生成了气体，装置内压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致天平称量反应后物质的质量偏小 【详解】（1）质量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合不发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律。 （2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致天平称量反应后物质的质量偏小。 14．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 (3)防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞 【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （2） 加热高锰酸钾一段时间后，硫在氧气中燃烧现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体； （3）棉花的作用是防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞； 15．(1) (2)不变 (3)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了 【详解】（1）实验一中红色粉末（铜）变黑色，是铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜；反应放热使装置内气体膨胀，气球先变大，反应结束后温度降低且消耗了氧气，气球变小，其反应的化学方程式为。 故填：。 （2）实验二是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为，该反应无气体参与或生成，且装置内物质未逸出，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，因此电子秤示数不变。 故填：不变。 （3）实验三是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，该反应生成了二氧化碳气体，且装置未密封，二氧化碳逸散到空气中，导致电子秤称量的物质总质量减少，因此示数变小。 故填：反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了。 16．(1)最佳装置是A (2)产生大量气泡，装置A中b端液面上升 (3)化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 【详解】（1）最佳装置是A，因为装置A为密闭装置，反应生成的气体不会逸出，能准确验证质量守恒定律；而装置B敞口，气体逸出会导致质量测量不准确； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以除了固体逐渐溶解，还会观察到产生大量气泡，同时装置A中b端的液面上升（因为反应生成气体，瓶内压强增大，将水压入导管）； （3）化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以化学反应前后物质总质量不变。 17．(1)生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和 (2)化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量。 （2）从微观上看，由于反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 18．(1)向右偏转 (2)改为密闭装置进行实验 (3)化学反应前后，原子的种类、质量、数目都不变 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置未密封，气体逸散到空气中，导致左盘质量减小，因此天平指针向右偏转。 （2）质量守恒定律的验证需要保证反应前后物质的质量（包括气体）不流失，改为密闭装置进行实验可防止气体逸散，确保天平平衡。 （3）化学变化的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类、质量、数目都不变，故总质量保持守恒。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $