精品解析：湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

襄阳四中2025级高一上学期十一月月中考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A错误； B．高锰酸钾是由和构成，则其电离方程式为，B错误； C．用烧杯向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C错误； D．要确定某物质中有的存在，通常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，D正确； 故答案为：D。 2. 物质间存在“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的转化规律。下列有关说法正确的是 A. 单质钙能实现上述物质间的转化 B. 若单质为碳，氧化物可以为CO C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D. “Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3”符合该转化规律 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙的转化路径为Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2，符合“单质→氧化物→碱→盐”的规律，A正确； B．CO无法与水直接反应生成酸或碱，B错误； C．钠转化生成的盐不一定呈碱性，如NaCl溶液呈中性，C错误； D．Fe2O3不溶于水，无法直接生成Fe(OH)3，且Fe燃烧通常生成Fe3O4而非Fe2O3，D错误； 故选A。 3. Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+，吸附的FeO+带正电荷，整体胶粒带正电，A错误； B．16.25g FeCl3物质的量为0.1mol，但胶体粒子由多个[Fe(OH)3]聚集形成，胶体粒子数目远小于6.02×1022，B错误； C．胶体粒子直径范围为1~100nm（1×10-9~1×10-7m），1×10-5m=10000nm远超胶体范围，C错误； D．Fe(OH)3胶粒带正电，若与硅酸胶体混合聚沉，说明两者胶粒带相反电荷，可推知硅酸胶体胶粒带负电，D正确； 故选D。 4. 某混合溶液中所含的离子及其浓度(单位：mol/L)如下表所示，X可能为 离子 H+ X 浓度 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. D. Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒，溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。设X离子的电荷数为，则有。代入数据得：，解得，故X为带2个单位正电荷的阳离子；其中Ba2+与会反应生成沉淀，无法共存；酸性溶液中具有氧化性，会将Fe2+氧化，无法共存，故选A。 5. 下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A. 密度：49%的硫酸和98%的硫酸 B. 物质的量浓度：18%的酒精和36%的酒精 C. 密度：4.48 L CH4和2.24 L O2(均为标准状况下测定) D. 物质的量浓度：100 mL 1 mol·L-1稀盐酸和继续通入标况下2.24 L HCl的该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸的浓度越高，其密度越大，但密度与浓度不是线性关系，因此98%的硫酸的密度不会刚好是49%硫酸密度的两倍，A错误； B．酒精的浓度是质量分数，物质的量浓度与质量分数之间存在换算关系：，其中c为物质的量浓度，为密度，是质量分数，M是摩尔质量，由于酒精浓度提高，密度也会变化，因此36%的酒精的物质的量浓度不会刚好是18%的酒精的两倍，B错误； C．标准状况下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CH4的摩尔质量为16 g/mol，O2的摩尔质量为32 g/mol，因此O2的密度是CH4密度的两倍，即后者是前者的两倍，C正确 D．通入（即）HCl气体后，溶质的总物质的量变为。但由于溶液体积会因气体的溶解而增大，最终体积大于，所以最终物质的量浓度小于，不是初始浓度的两倍，D错误； 故答案选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全转化为Cl-、ClO-、HClO，因此三者数目之和小于2NA，A错误； B．未明确溶液的体积和浓度的具体数值（如是否为1 mol/L和1 L等），无法确定阴、阳离子数目之和是否为2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2 mol NO2单元，氧原子数为4NA，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸溶液的浓度降低，反应停止，实际生成的Cl2少于 mol，因此生成的氯气分子个数小于，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁胶体制备：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ B. 标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH-= C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡：Ba2++3OH-++Al3+=BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 足量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+=ClO-+Cl-+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需注明加热条件，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误； B．标准状况下2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，1 mol/L 50 mLCa(OH)2溶液中含Ca(OH)2的物质的量为0.05 mol， CO2与OH-的物质的量比为1:1，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH-=，故B正确； C．硫酸铝与少量氢氧化钡反应时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，参与反应的Ba2+与OH⁻的比为1:2，反应的离子方程式为3Ba2++6OH-+3+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C错误； D．足量的Cl2通入纯碱溶液中，氯气先与水反应生成HCl和HClO，HCl再和反应生成CO2气体，当Cl2过量时，溶液呈酸性，生成CO2和HClO，离子方程式为2Cl2++H2O=2HClO+2Cl-+CO2↑，故D错误； 选B。 8. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为% C. 25℃时R的溶解度为g D. 饱和溶液的密度为g·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A. ag该晶体的物质的量是 mol，则溶质R的物质的量是 mol，饱和溶液的体积是VmL，物质的量浓度为mol·L-1，故A错误； B. ag该晶体中含R的质量是 ，饱和溶液的质量是(a+b)g，溶质质量分数是×100%，故B错误； C. 水的质量是，R的质量是 ，100：S=()： ，25℃时R的溶解度为g，故C正确； D. 饱和溶液的质量是(a+b)g，饱和溶液的体积是VmL，饱和溶液的密度为g·mL-1，故D错误。 9. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2 L(已折算成标准状况)。关于这11.2 L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2：5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2的摩尔质量为46 g/mol，O2为32 g/mol，由相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，可得其相对密度为，A正确； B．N原子数=0.4 mol×1=0.4 mol，O原子数=(0.4×2+0.1×2) mol=1.0 mol，N:O=0.4:1.0=2:5，B正确； C．混合气体总质量=(0.4×46+0.1×32) g=21.6 g，平均摩尔质量=，C错误； D．每2 mol Cu(NO3)2分解转移4 mol电子，总反应对应0.2 mol Cu(NO3)2分解，转移电子=(0.2×2) mol=0.4 mol，D正确； 故答案选C。 10. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉与水蒸气反应，探究产物性质，碱石灰（吸收水蒸气），虚线框用于检验气体产物的性质，据此分析。 【详解】A．装置②为 “铁粉与水蒸气反应”，需先加热①（产生水蒸气），排尽装置内空气后再加热②（防铁粉被氧气氧化），故加热顺序应为 “先①后②”，A不符合题意； B．铁粉与水蒸气在高温下反应生成反应方程式为，B不符合题意； C．气体产物为，检验其还原性需“加热条件下与CuO反应（黑色变红色）”，的密度较小，应该选用装置乙，C不符合题意； D．装置②中固体可能为（与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+），或过量铁粉与的混合物（铁粉可还原部分Fe3+为Fe2+，但若铁粉不足，仍有Fe3+剩余），故溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+，D符合题意； 故选D。 11. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系，反应1中，Mn化合价由+7价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，Mn2+是还原产物，Cl化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则Cl⁻是还原剂，Cl2为氧化产物； 反应2中，Cl化合价由0价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物，Fe化合价由+2价升至+3价，化合价升高，发生氧化反应，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物； 反应3中，Fe化合价由+3价降至+2价，化合价降低，发生还原反应，则Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，I化合价由-1升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则I⁻是还原剂，I2为氧化产物，据此分析回答； 【详解】A．还原性：还原剂>还原产物，由分析可知，反应3中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性I->Fe2+；反应2中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性Fe2+>Cl-；反应1中Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性Cl->Mn2+，则还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+，A正确； B．由于还原性I->Fe2+>Cl-，Cl2的氧化性较强，会优先氧化I-，但Cl2也能氧化Fe2+，不能通入Cl2，应加入FeCl3溶液，B错误； C．酸性KMnO4中具有强氧化性，FeCl2中的Fe2+还原性较强（Fe2+>Cl->Mn2+），会被Fe2+还原为Mn2+，紫红色消失，C正确； D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能生成FeI3，则该反应不能发生，D正确； 故选B。 12. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。 下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭K1、K2，打开K3 B. b中试剂可以是碱石灰或者无水氯化钙 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中Na2CO3的含量 D. 读完总体积后关闭K3、打开K1，再缓缓打开K2，可观察到Q气囊慢慢缩小 【答案】B 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应：；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，关闭K3、打开K1后缓缓打开K2，广口瓶内外相通，气囊Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，量筒Ⅱ中收集的水的体积即为O2的体积，据此分析回答； 【详解】A．测定气体总体积是利用气囊膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，A正确； B．b装置的作用是为了吸收CO2，从而测定氧气的体积；碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收二氧化碳；无水氯化钙是中性干燥剂，只能吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳，无法达到实验目的，故b中试剂不能是无水氯化钙，B错误； C．量筒Ⅱ中收集的水的体积即为O2的体积（标况下），可通过O2的体积计算Na2O2的量，再间接求出Na2CO3的含量，C正确； D．读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开，此时气囊Q中的气体将通过导管进入装置b，可观察到Q气囊慢慢缩小，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 13. 白磷(P4)有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗；其反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，请回答下列问题： （1）若实验室需配制100mL 1.5mol/L的CuSO4溶液 ①称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体质量为_______g。 ②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)_______。 A．冷却 B．摇匀 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作错误的是_______。 A．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 B．可配制任意体积准确浓度的标准溶液，并长期贮存 C．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 D．转移洗涤液时部分洒到容量瓶外，应清洗容量瓶并重新配制 E．两次摇匀的目的和操作相同 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 ⑤现利用上述CuSO4溶液配制450mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，需量取_______mL上述CuSO4溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、_______(补全仪器)。 （2）X的化学式为_______，是上述反应的_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 37.5 ②. EAFCFBDB ③. ABCE ④. AC ⑤. 16.7 ⑥. 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. Cu3P ②. 还原产物 ③. 65：6 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序； 【小问1详解】 ①实验室配制的溶液，需要的物质的量，其摩尔质量为，则所需质量； ②固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量、溶解(E)、冷却(A)、转移(F)、洗涤(C)、转移(F)、摇匀(B)（加水接近刻度线前旋摇混匀）、定容(D)、摇匀(B)（盖塞上下颠倒摇匀）。故正确顺序为 EAFCFBDB。 ③A．容量瓶用前应检查是否漏水，用蒸馏水洗净后无需干燥也可以直接使用，A错误； B．容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， B错误； C．容量瓶不可用来加热固体溶质，也不可作为反应容器， C错误； D．移洗涤液时洒到容量瓶外，溶质损失，清洗容量瓶重新配制，D正确； E．配制过程中通常只有一次摇匀（定容后摇匀），定容前轻轻震荡容量瓶即可，E错误； 故选ABCE； ④A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误； C．定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故D错误； 故选：AC； ⑤利用上述溶液配制溶液，由于没有容量瓶，应选用容量瓶。根据，解得。必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 根据中原子守恒，的化学式为；反应中元素化合价由价变为价和价，生成氧化产物和还原产物既是氧化剂又是还原剂，元素由价降低为价，为氧化剂，生成还原产物，根据得失电子守恒，该反应中5个P4和60个是氧化剂，6个P4是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为65：6。 14. Ⅰ．已知：H2O2可看作二元弱酸。请回答下列问题： （1）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为_______。 （2）H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为_______。 （3）结合H2O2化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式_______。 （4）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，有Na2CO3和H2O2的双重性质。Na2CO3和H2O2反应可制备过碳酸钠，工艺流程如下图。下列试剂可作“稳定剂”使用的是_______。 A. CO2 B. MnO2 C. Na2SiO3 D. H2SO4 Ⅱ．某溶液中仅含有、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、、、Cl-和中的几种，且溶液中各离子浓度相同。现用该溶液做以下实验： 实验1：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 实验2：另取少量原溶液，加入足量NaOH溶液并微热，有白色沉淀产生及NH3放出(已知：+OH-=NH3↑+H2O) （5）通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有_______；继续检验溶液中未确定的离子，取少量原溶液后加入试剂最合适的是_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）Ba(HO2)2 （3）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （4）C （5） ①. 、Mg2+、 ②. Ba(NO3)2、AgNO3 【解析】 【分析】实验1：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子； 实验2：另取少许溶液加入足量NaOH溶液并微热，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在氢氧根离子；微热，有氨气放出，溶液中一定存在铵离子；溶液中各离子浓度相同，根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子，且氯离子和硝酸根离子会存在其中一种，据此分析； 【小问1详解】 H2O2作为二元弱酸，第一步电离出一个氢离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 H2O2为二元弱酸，与Ba(OH)2溶液反应生成的 “酸式盐” 的化学式为Ba(HO2)2； 【小问3详解】 过氧化钙性质可看作过氧化氢的钙盐，过氧化钙与水反应产生，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 MnO2会催化H2O2分解，CO2、H2SO4会与Na2CO3反应，三者都不可作 “稳定剂” 使用，故选C； 【小问5详解】 由分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg2+、、；未确定的离子可以通过先加足量Ba(NO3)2溶液将全部沉淀，过滤后，再加入AgNO3溶液进行检验，若产生白色沉淀，则说明含有Cl-，若无白色沉淀则说明含有，故答案为：、Mg2+、；Ba(NO3)2、AgNO3。 15. “84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP反映水溶液中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 1.19g/cm3 （1）某“84消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，NaClO物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留一位小数)。 （2）①利用NaClO3、NaCl在酸性条件下可制备ClO2气体，同时还有Cl2生成。写出该反应的离子方程式_______。 ②已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。 （3）研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】 试管 加入试剂 现象 a 2 mL“84”消毒液+相同的红色纸片 2 mL水 褪色不明显 b 2 mL “84”消毒液+相同的红色纸片 2 mL稀醋酸 褪色更快 试管a中加入2 mL水的目的是_______。 ②试管b中纸片褪色更快的原因是_______(用离子方程式表示)。 ③若向“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_______。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。 ④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_______。 ⑤随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是_______。 【答案】（1）4.0 （2） ①. ②. 稳定剂Ⅱ ③. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） ①. 做对比实验 ②. ③. ④. 20℃ ⑤. HClO受热分解，浓度下降，物质的氧化性减弱，ORP值降低 【解析】 【分析】浓度计算：用质量分数与物质的量浓度换算公式，代入数据得结果， ClO2相关：据氧化还原反应电子守恒配平离子方程式；结合保鲜浓度需求，选释放平缓的稳定剂Ⅱ；“84”实验：加水作对照；酸性下生成HClO加速褪色，写离子方程式；浓盐酸与ClO⁻归中生成Cl2；ORP 值越大，氧化性越强，由图2可知，20℃时 ORP 值最高且随时间下降缓慢，说明此时“84”消毒液氧化性最强且稳定；据此分析。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：； 【小问2详解】 反应中被还原为， 被氧化为，根据电子守恒，与的物质的量之比为 2：2，再结合电荷守恒和原子守恒配平方程式得：；水果保鲜需持续保持有效消毒浓度（不低于起保鲜作用的最低浓度）；由图1可知，稳定剂Ⅰ释放的浓度下降快，易低于最低浓度；稳定剂Ⅱ释放速率平缓，可长时间维持有效浓度，符合含氯消毒剂 “需稳定释放活性成分以保证消毒效果”的特性； 【小问3详解】 实验1中试管a（加水）与试管b（加稀醋酸）的变量为 “是否加酸”，加水可排除“溶液体积变化”的干扰，通过对比褪色速率，验证酸性条件对“84”消毒液氧化性的影响，符合对照实验设计原则；试管b中纸片褪色更快的原因是：“84”消毒液有效成分在酸性条件下会结合生成，离子方程式：；浓盐酸提供和，（还原剂）与（氧化剂）在酸性条件下发生“归中反应”，生成黄绿色的，离子方程式：；ORP 值越大，氧化性越强，由图2可知，20℃时 ORP 值最高且随时间下降缓慢，说明此时“84”消毒液氧化性最强且稳定；温度升高（如 30℃、40℃、50℃）时 ORP 值均更低，故 20℃为较合适温度；“84” 消毒液的氧化性依赖HClO，而HClO不稳定，受热易分解，50℃温度较高，HClO分解速率加快，浓度下降，导致 ORP 值快速降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2025级高一上学期十一月月中考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 2. 物质间存在“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的转化规律。下列有关说法正确的是 A. 单质钙能实现上述物质间的转化 B. 若单质为碳，氧化物可以为CO C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D. “Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3”符合该转化规律 3. Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 4. 某混合溶液中所含的离子及其浓度(单位：mol/L)如下表所示，X可能为 离子 H+ X 浓度 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. D. Fe2+ 5. 下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A. 密度：49%的硫酸和98%的硫酸 B. 物质的量浓度：18%的酒精和36%的酒精 C. 密度：4.48 L CH4和2.24 L O2(均为标准状况下测定) D. 物质的量浓度：100 mL 1 mol·L-1稀盐酸和继续通入标况下2.24 L HCl的该溶液 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁胶体制备：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ B. 标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH-= C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡：Ba2++3OH-++Al3+=BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 足量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+=ClO-+Cl-+CO2↑ 8. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为% C. 25℃时R的溶解度为g D. 饱和溶液的密度为g·L-1 9. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2 L(已折算成标准状况)。关于这11.2 L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2：5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4 mol 10. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 11. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 12. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。 下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭K1、K2，打开K3 B. b中试剂可以是碱石灰或者无水氯化钙 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中Na2CO3的含量 D. 读完总体积后关闭K3、打开K1，再缓缓打开K2，可观察到Q气囊慢慢缩小 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 13. 白磷(P4)有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗；其反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，请回答下列问题： （1）若实验室需配制100mL 1.5mol/L的CuSO4溶液 ①称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体质量为_______g。 ②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)_______。 A．冷却 B．摇匀 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作错误的是_______。 A．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 B．可配制任意体积准确浓度的标准溶液，并长期贮存 C．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 D．转移洗涤液时部分洒到容量瓶外，应清洗容量瓶并重新配制 E．两次摇匀的目的和操作相同 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 ⑤现利用上述CuSO4溶液配制450mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，需量取_______mL上述CuSO4溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、_______(补全仪器)。 （2）X的化学式为_______，是上述反应的_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 14. Ⅰ．已知：H2O2可看作二元弱酸。请回答下列问题： （1）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为_______。 （2）H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为_______。 （3）结合H2O2化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式_______。 （4）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，有Na2CO3和H2O2的双重性质。Na2CO3和H2O2反应可制备过碳酸钠，工艺流程如下图。下列试剂可作“稳定剂”使用的是_______。 A. CO2 B. MnO2 C. Na2SiO3 D. H2SO4 Ⅱ．某溶液中仅含有、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、、、Cl-和中的几种，且溶液中各离子浓度相同。现用该溶液做以下实验： 实验1：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 实验2：另取少量原溶液，加入足量NaOH溶液并微热，有白色沉淀产生及NH3放出(已知：+OH-=NH3↑+H2O) （5）通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有_______；继续检验溶液中未确定的离子，取少量原溶液后加入试剂最合适的是_______(填化学式)。 15. “84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP反映水溶液中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 1.19g/cm3 （1）某“84消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，NaClO物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留一位小数)。 （2）①利用NaClO3、NaCl在酸性条件下可制备ClO2气体，同时还有Cl2生成。写出该反应的离子方程式_______。 ②已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。 （3）研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】 试管 加入试剂 现象 a 2 mL“84”消毒液+相同的红色纸片 2 mL水 褪色不明显 b 2 mL “84”消毒液+相同的红色纸片 2 mL稀醋酸 褪色更快 试管a中加入2 mL水的目的是_______。 ②试管b中纸片褪色更快的原因是_______(用离子方程式表示)。 ③若向“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_______。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。 ④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_______。 ⑤随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $