精品解析：四川省泸州市合江县马街中学校2026届高三上学期二模化学试题

高2023级高三第二次教学质量诊断性考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确； B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确； C．锥生素C属于抗氧化剂，C项正确； D．味精是增味剂，D项错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的VSEPR模型为： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 是极性键构成的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子核外有5个价电子，两个N原子共享6个电子形成氮氮三键，电子式为，故A错误； B．SO2分子中心原子S的价层电子对数，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，故B正确； C．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子构成氢键，示意图，故C错误； D．NH3中N-H键为极性键，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D错误； 故答案为B。 3. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为K=，故A错误； B．该反应为放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即ΔS＞0，故错误； C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C正确； D．消耗1mol氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023，故D错误； 答案为C。 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. pH=12的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中Al3+和会发生双水解反应，不能大量共存，故A不选； B．常温下，pH=12的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不发生反应，可以大量共存，故B选； C．溶液中MnO、和发生氧化还原反应不能大量共存，故C不选； D．能使甲基橙变红的溶液中呈酸性，和H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不选； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol的苯环最多消耗3molH2，-CN中的碳氮三键最多消耗2molH2，即1mol最多消耗的个数为5NA，故A错误； B．0℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的物质的量为，25℃，101kPa下分子数不等于，故B错误； C．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol/L，故C错误； D．铅酸蓄电池的正极反应式为，转移2mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64g，则质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，故D正确； 故答案为：D。 6. 某有机物具有抗炎、抗病毒等生物活性，其结构如图。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 可发生加成反应和消去反应 B. 分子中有4个不对称碳原子 C. 1mol该物质最多与2molNaOH发生反应 D. 与溴水反应的原子利用率理论上为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，可以发生加成反应，且含有羟基碳原子的相邻碳原子上有H原子，可以发生消去反应，A正确； B．该分子中有4个不对称碳原子，位置为，B正确； C．该有机物中含有1个酚羟基和1个酰氨基，1mol该物质最多与2molNaOH发生反应，C正确； D．该有机物可以和溴水发生加成反应和取代反应，若发生取代反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 7. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A B C D 步骤② 步骤④ 步骤⑤ 步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤②为加热至质量不变，应在坩埚中进行，故A错误； B．用托盘天平移量物品质量时应左边托盘放物品，右边托盘放砝码，故B错误； C．溶解操作应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶，故C错误； D．用甲基橙做指示剂，将待测盐酸使用酸式滴定管盛放，进行滴定操作，故D正确； 故选D。 8. 下列叙述中正确的是 A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体 B. ClO的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS₂中C原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子，A错误； B．中Cl原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．由BCl3的熔点可知，BCl3是分子晶体，液态和固态时都不导电，C错误； D．SiF4中Si原子价层电子对数为4，为正四面体形，H3O+中O原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，呈三角锥形，中心原子均为sp3杂化，D正确； 故答案选D。 9. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：W>Z>Y C. 的VSEPR模型和空间结构一致 D. W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】D 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，故W为As，Y的2p能级中有2个未成对电子，Y为C，据此分析解题。 【详解】A．电负性同周期从左至右逐渐增大，故电负性Z＞Y，A错误； B．原子半径同周期从左至右逐渐减小，故原子半径Y＞Z，B错误； C．含有个孤电子对，所以VSEPR模型和空间结构不致，C错误； D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，因为As的p轨道是半充满结构，D正确； 故选D。 10. 硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是 A. 总反应属于取代反应 B. 反应过程中碳原子的成键数目不变 C. 反应过程中氮原子的价层电子对数目减少 D. 当为甲醇时，反应产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应转化关系可知总反应为羟基氢被-SiMe3取代的反应，属于取代反应，A正确； B．由图可知，反应过程中碳原子的成键数目一直为4，不变，B正确； C．反应过程中氮原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，价层电子对数目一直为4，C错误； D．根据反应转化关系可知总反应为羟基氢被-SiMe3取代的反应，则当为甲醇时，反应产物为和，D正确； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀： B. 将溶液长时间煮沸时形成水垢： C. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： D. 向含的溶液中通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生成S、、NO和H2O，反应的离子方程式为：，A错误； B．Mg2+与在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和CO2，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：，B错误； C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：，C错误； D．因还原性：Fe2+＞Br−，Cl2先与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl⁻，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再与0.1molBr−发生反应：Cl2+2Br⁻=Br2+2Cl⁻，则向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl⁻，D正确； 故选D。 12. 氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是 A. h-BN晶体中存在大键 B. c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环 C. w-BN晶体中B的配位数为12 D. w-BN晶体的密度可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，h-BN晶体类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大键，A正确； B．由题干信息可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，故c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环，B正确； C．以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C错误； D．由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有B个数为3，N的个数为：=3，则一个晶胞的质量为：，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：，故w-BN晶体的密度可表示为=，D正确； 故答案为：C。 13. 我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图所示，光照时光催化电极产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 光催化装置中溶液的pH减小 C. 整套装置转移0.01mol，光催化装置生成224mLH2 D. 电催化装置阳极电极反应式： 【答案】A 【解析】 【分析】如图，在光催化装置中，阴极反应为，阳极反应为，在电催化装置中，阳极（产生O2）反应为，阴极（得电子生成）反应为⁻，据此回答。 【详解】A．电催化装置为电解装置，阴极电极式，阳极反应式为，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，离子交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．光催化装置中发生、，消耗，c()减小，pH增大，B错误； C．由可知，生成1mol H2转移2mol ，转移0.01mol 时生成0.005mol H2，标准状况下体积为112mL，且未说明是否为标准状况，C错误； D．电催化装置阳极发生氧化反应，正确反应式为，D错误； 故选A。 14. 某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线III表示的分布分数随浓度的变化 B. 反应的平衡常数 C. M点溶液中， D. 当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着浓度增大增大，含汞微粒配位数依次升高，分布分数曲线主峰从左到右对应、、、、，曲线III位于右侧，应对应配位数3的，A错误； B．反应的平衡常数，当与分布分数相等时，两者浓度也相等，此时K=。当横坐标为-6.78时，与浓度相等， 即，故，B错误； C．与在时浓度相等，此时，，C正确； D．，=0，继续滴加，此时微粒增加，主要反应为，D错误。 故选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题： （1）实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。 （2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 已知：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验I的溶液，___________ ___________ 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验I的溶液，___________ ___________ 样品未完全氧化变质 （3）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为a m3·min-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是___________mg·m-3。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液 ②. 出现白色沉淀 ③. 加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 ④. 溶液褪色 （3） ①. 蓝色变为无色 ②. 【解析】 【分析】若焦亚硫酸钠易被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。 【小问1详解】 铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，所以实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫时选用固液加热的装置B，故答案为：；B； 【小问2详解】 由分析可知，证明焦亚硫酸钠样品已氧化变质实际上就是检验固体溶解得到的溶液中含有的硫酸根离子，具体操作为向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置排出亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子的干扰，再滴加氯化钡溶液，溶液中会有硫酸钡白色沉淀生成说明样品已被氧化；证明样品未完全氧化变质实际上就是检验固体溶解得到的溶液中含有亚硫酸氢根离子，具体操作为加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，溶液褪色说明溶液中含有亚硫酸氢根离子，样品未完全被氧化，故答案为：向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液；出现白色沉淀；加入酸性KMnO4溶液，充分振荡；溶液褪色 【小问3详解】 二氧化硫与碘溶液反应生成硫酸和氢碘酸，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，则空气中二氧化硫与滴有淀粉的碘溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，由图可知，测定耗时t min时，参与反应的二氧化硫的质量为0.1000 mol/L×0.1 L×64 g/mol=0.6400 g=640 mg，则空气样品中二氧化硫的含量为=mg/m3，故答案为：。 16. 锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通过沉淀—萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。 已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：(M代表被萃取的金属)。回答下列问题： （1）的作用是___________。 （2）该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 蒸馏 （3）加入调pH的目的是___________。 （4）已知：，，向除铁后的溶液中加入，当溶液中时，___________。(保留1位有效数字) （5）写出反萃取出的离子方程式___________。 （6）回收液中浓度的测定：取50.00mL 回收液，滴入几滴紫脲酸胺(紫色)指示剂(遇显橙黄色)，用浓度为0.1000的溶液进行滴定()，达到滴定终点时消耗溶液的体积12.50mL。 ①滴定终点的现象是___________。 ②物质的量浓度为___________。 ③若紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，会导致所测含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）氧化 （2）AC （3）使转化成Fe(OH)3沉淀除去 （4）0.001 （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准液后，溶液由橙黄色变为紫色，且半分钟内不变回橙黄色 ②. 0.0250 ③. 偏高 【解析】 【分析】锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、，往其中加二氧化锰将二价铁氧化为三价铁，加碳酸钙调溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，往滤液中加MnF2沉淀钙离子和镁离子，过滤，往滤液中加萃取剂a萃取锰离子，所得有机相中加入反萃取剂得到含Mn2+的溶液；无机相用萃取剂b萃取Co2+，所得无机相为含Ni2+的溶液、有机相中加入反萃取剂得到含Co2+的溶液。 【小问1详解】 以上分析可知，浸出液中含二价铁，的作用是将二价铁氧化为三价铁； 【小问2详解】 该流程中得滤渣①和滤渣②的操作为过滤，萃取之后得有机相和无机相的操作为分液，故答案为：AC； 【小问3详解】 用二氧化锰将二价铁氧化为三价铁后，加入调pH可以使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，所以加入调pH目的是使转化成氢氧化铁沉淀除去； 【小问4详解】 已知：，，向除铁后的溶液中加入，当溶液中时，，则； 【小问5详解】 根据信息可知，反萃取剂为酸，即反萃取出时加入适量的酸将Mn2+反萃取出来，相应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①在与溶液恰好完全反应之前，溶液呈橙黄色，恰好完全反应后，溶液中无Ni2+，此时再加半滴溶液，溶液将会呈紫色，且半分钟内不恢复原色，所以滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准液后，溶液由橙黄色变为紫色，且半分钟内不变回橙黄色； ②反应时与按物质的量1:1反应，所以的物质的量浓度为； ③若紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，会导致偏多，则所测含量偏高。 17. 氯苯（C6H5Cl）在多个领域有着重要的应用，但是不当排放会引起环境污染。 Ⅰ ：氯苯的结构与性质 （1）与氯代烷烃相比，氯苯水解条件更苛刻。氯苯结构如图-1所示，请从结构上解释氯苯难 水解的原因______。 （2）一定条件下，氯苯和 Cl2 在 CS2 中发生反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，反应过程中的能量变 化如图-2 所示。 ①两种二氯代苯中，热稳定性较好的是______ （填名称）。 ②保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采取的措施有______。 Ⅱ ：氯苯的去除 可采用电化学法、催化氧化法去除氯苯，基本原理都是利用自由基（·OH）去除。 （3）三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，该装置去除氯苯（用 R 表示）的原理如图-3 所示。 ①通电时，生成的·OH 能将氯苯降解为 CO2 和 HCl ，写出对应的化学方程式______。 ②使用“第三电极 ”的优点有______。 （4）以 Ru/TiO2 作催化剂，用 O2 将氯苯氧化去除，图-4 表示 0%H2O 、1%H2O 、6.5%H2 时氯苯转化率随温度的变化关系。 275℃时，加入适量 H2O（g）能提高氯苯的转化率，但过 多 H2O（g）会导致氯苯转化率下降，可能的原因分别是______。 【答案】（1）氯原子的p轨道与苯环的大π键形成p-π共轭体系，使得C-Cl键的键长缩短，键能增大，碳氯键牢固 （2） ①. 对二氯苯或 1，4-二氯苯 ②. 使用生成邻二氯苯选择性高的催化剂 （3） ①. ②. 活性炭细颗粒对氯苯的吸附能力强，构成许多微小的电解池，产生·OH的速率加快从而加快了去除氯苯的速率 （4）少量 H2O 可以和 O2产生·OH，加快了氯苯转化速率，但过多的 H2O 会和氯苯在催化剂表面形成竞争吸附，导致氯苯转化率下降 【解析】 【分析】氯苯中氯原子的p轨道与苯环的大π键形成p-π共轭体系，使得C-Cl键的键长缩短，键能增大；物质的能量越低越稳定，故可通过图示的能量高低判断出对二氯苯热稳定性较好；对于平行反应，催化剂具有选择性，能改变不同反应的速率，从而提高目标产物的比例；由题意可知，氯苯与自由基（·OH）反应生成CO2、HCl和H2O，即可得出该反应的化学方程式为。 【小问1详解】 观察氯苯的结构图-1，氯原子的p轨道与苯环的大π键形成p-π共轭体系，使得C-Cl键的键长缩短，键能增大，因此氯苯难以发生水解反应，故答案为：氯原子的p轨道与苯环的大π键形成p-π共轭体系，使得C-Cl键的键长缩短，键能增大，碳氯键牢固。 【小问2详解】 物质的能量越低越稳定。由图-2可知，对二氯苯的能量比邻二氯苯的能量低，所以热稳定性较好的是对二氯苯。对于平行反应，催化剂具有选择性，能改变不同反应的速率，从而提高目标产物的比例。要提高邻二氯苯的比例，使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应的选择性。选择合适的催化剂，降低生成邻二氯苯反应的活化能，加快生成邻二氯苯的反应速率，从而提高邻二氯苯的比例，故答案为：对二氯苯或 1，4-二氯苯；使用生成邻二氯苯选择性高的催化剂。 【小问3详解】 由题意可知，氯苯与自由基（·OH）反应生成CO2、HCl和H2O，反应的化学方程式为。第三电极为活性炭细颗粒，活性炭细颗粒具有吸附性，对氯苯的吸附能力强，构成许多微小的电解池，产生·OH的速率加快从而加快了去除氯苯的速率，故答案为：；活性炭细颗粒对氯苯的吸附能力强，构成许多微小的电解池，产生·OH的速率加快从而加快了去除氯苯的速率。 【小问4详解】 在催化反应中，反应物需要吸附在催化剂表面才能发生反应，水蒸气的量会影响反应物的吸附情况，从而影响反应转化率。少量 H2O 可以和 O2产生·OH，加快了氯苯转化速率，但过多的 H2O 会和氯苯在催化剂表面形成竞争吸附，导致氯苯转化率下降，故答案为：少量 H2O 可以和 O2产生·OH，加快了氯苯转化速率，但过多的 H2O 会和氯苯在催化剂表面形成竞争吸附，导致氯苯转化率下降。 18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。合成Q的一种路线如图。回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，Q中含氧官能团的名称为_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 a.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基 b.B→C时，作催化剂 c.E和H遇溶液均能发生显色反应 d.1mol Q最多能与6mol 反应 （3）D的结构简式为_______。 （4）H＋F→Q的化学方程式为_______。 （5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成，设计合成路线：_______(无机试剂任选)。 （6）M是E的芳香族同分异构体，1mol M最多能与2mol 反应，符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 间苯二酚或1，3-苯二酚 ②. 酯基、醚键 （2）cd （3） （4）++H2O （5） （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系结合化学式，物质A与SO2(OCH3)2发生取代反应生成B：，B在氯化铝作用下与ClHC=CHCN发生取代反应生成C，C与碘化氢发生取代反应生成D：，D酸性条件下发生水解反应生成E，E催化剂作用下发生分子内酯化反应生成F：；一定条件下G丙酮与乙炔发生加成反应生成H，F、H一定条件下反应生成Q。 【小问1详解】 由分析，A为，化学名称为间苯二酚或1，3-苯二酚；由结构，Q中含氧官能团为酯基、醚键； 【小问2详解】 a．设计A→B使得羟基转化为醚键，在后续的反应中醚键又转化为羟基，故该步骤的目的是保护酚羟基，正确； b．B→C时，没有在最终生成物中出现，其作用为催化剂，促进反应的进行，正确； c．E含酚羟基，遇溶液能发生显色反应，而H不含酚羟基，不能遇溶液能发生显色反应，错误； d．Q中苯环和碳碳双键能和氢气加成，则1mol Q最多能与5mol反应，错误； 故选cd； 【小问3详解】 由分析，D的结构简式为：； 【小问4详解】 F、H在氯化锌、HCl、加热条件下反应生成Q，结合质量守恒，还会生成水，反应为：++H2O； 【小问5详解】 乙醛首先和乙炔发生G生成H的反应原理得到，再和HCl加成引入氯原子，然后和苯在氯化铝催化下发生B生成C的原理转化为目标产物，故反应为：； 【小问6详解】 E除苯环外含有3个碳、4个氧、2个不饱和度；M是E的芳香族同分异构体，1mol M最多能与2mol 反应，则含有2个羧基；若含-CH(COOH)21个取代基，有1种情况；若含-CH2COOH、-COOH，存在邻间对3种情况；若含-COOH、-COOH、-CH3，苯环上3个取代基中2个相同，则存在6种情况；共10种；其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1，则不含甲基且结构对称，结构简式可以为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三第二次教学质量诊断性考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的VSEPR模型为： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 是极性键构成的非极性分子 3. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. pH=12的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 6. 某有机物具有抗炎、抗病毒等生物活性，其结构如图。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 可发生加成反应和消去反应 B. 分子中有4个不对称碳原子 C. 1mol该物质最多与2molNaOH发生反应 D. 与溴水反应的原子利用率理论上为100% 7. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A B C D 步骤② 步骤④ 步骤⑤ 步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述中正确的是 A. CS2为角形的极性分子，形成分子晶体 B. ClO的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D. SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形 9. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：W>Z>Y C. 的VSEPR模型和空间结构一致 D. W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 10. 硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是 A. 总反应属于取代反应 B. 反应过程中碳原子的成键数目不变 C. 反应过程中氮原子的价层电子对数目减少 D. 当为甲醇时，反应产物为和 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀： B. 将溶液长时间煮沸时形成水垢： C. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： D. 向含的溶液中通入 12. 氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是 A. h-BN晶体中存在大键 B. c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环 C. w-BN晶体中B的配位数为12 D. w-BN晶体的密度可表示为 13. 我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图所示，光照时光催化电极产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 光催化装置中溶液的pH减小 C. 整套装置转移0.01mol，光催化装置生成224mLH2 D. 电催化装置阳极电极反应式： 14. 某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线III表示的分布分数随浓度的变化 B. 反应的平衡常数 C. M点溶液中， D. 当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题： （1）实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。 （2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 已知：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验I的溶液，___________ ___________ 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验I的溶液，___________ ___________ 样品未完全氧化变质 （3）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为a m3·min-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是___________mg·m-3。 16. 锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通过沉淀—萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。 已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：(M代表被萃取的金属)。回答下列问题： （1）的作用是___________。 （2）该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。 A. 过滤 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 蒸馏 （3）加入调pH的目的是___________。 （4）已知：，，向除铁后的溶液中加入，当溶液中时，___________。(保留1位有效数字) （5）写出反萃取出的离子方程式___________。 （6）回收液中浓度的测定：取50.00mL 回收液，滴入几滴紫脲酸胺(紫色)指示剂(遇显橙黄色)，用浓度为0.1000的溶液进行滴定()，达到滴定终点时消耗溶液的体积12.50mL。 ①滴定终点的现象是___________。 ②物质的量浓度为___________。 ③若紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，会导致所测含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 氯苯（C6H5Cl）在多个领域有着重要的应用，但是不当排放会引起环境污染。 Ⅰ ：氯苯的结构与性质 （1）与氯代烷烃相比，氯苯水解条件更苛刻。氯苯结构如图-1所示，请从结构上解释氯苯难 水解的原因______。 （2）一定条件下，氯苯和 Cl2 在 CS2 中发生反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，反应过程中的能量变 化如图-2 所示。 ①两种二氯代苯中，热稳定性较好的是______ （填名称）。 ②保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采取的措施有______。 Ⅱ ：氯苯的去除 可采用电化学法、催化氧化法去除氯苯，基本原理都是利用自由基（·OH）去除。 （3）三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三电极，该装置去除氯苯（用 R 表示）的原理如图-3 所示。 ①通电时，生成的·OH 能将氯苯降解为 CO2 和 HCl ，写出对应的化学方程式______。 ②使用“第三电极 ”的优点有______。 （4）以 Ru/TiO2 作催化剂，用 O2 将氯苯氧化去除，图-4 表示 0%H2O 、1%H2O 、6.5%H2 时氯苯转化率随温度的变化关系。 275℃时，加入适量 H2O（g）能提高氯苯的转化率，但过 多 H2O（g）会导致氯苯转化率下降，可能的原因分别是______。 18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。合成Q的一种路线如图。回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，Q中含氧官能团的名称为_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 a.设计A→B步骤的目的是保护酚羟基 b.B→C时，作催化剂 c.E和H遇溶液均能发生显色反应 d.1mol Q最多能与6mol 反应 （3）D的结构简式为_______。 （4）H＋F→Q的化学方程式为_______。 （5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成，设计合成路线：_______(无机试剂任选)。 （6）M是E的芳香族同分异构体，1mol M最多能与2mol 反应，符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $