精品解析：天津市河东区天铁二中2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级期中质量检测 化学学科试卷 (满分100分，60分钟) 一、单选题(每题只有一个选项，每小题3分，共20题，共60分) 1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 2. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 3. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaOH CO B HCl C KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 5. 酸式盐是盐的一种。可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 7. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 8. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 9. 海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质(、、)，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量 ⑥加入过量溶液 ⑦过滤 A. ①⑤③④⑦⑥② B. ①③⑤⑥⑦④② C. ①③⑤④⑥⑦② D. ①⑤③⑥⑦④② 10. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 11. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀醋酸滴在石灰石上： B. 与硫酸铜反应： C. 向溶液中通入少量 D. 与稀硫酸反应： 13. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 14. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，O2和Cl2的密度相同 B. 同温同压下，相同质量的O2和O3，体积相同 C. 同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定 D. 同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等 15. 下列关于1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液的描述中，正确的是 A. 该溶液中含有0.1 molNa+ B. 取出10 mL该溶液，c()为0.001 mol·L-1 C. 取出100 mL的溶液中含有的质量为0.96 g D. 将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液 16. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯()的混合气体中含氢原子的物质的量为2mol B. 标准状况下，0.1mol酒精所占的体积为 C. 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 D. 常温常压下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L 17. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 18gH2O中含有的电子数为10 NA B. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA C. 1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D. 标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 18. 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 19. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 20. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 第II卷 非选择题 21. 现有下列物质：①盐酸；②固体；③氨水；④；⑤固体碳酸钙；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨氢氧化铁胶体；⑩蔗糖。 （1）上述物质属于电解质的是_______，(填编号，下同)能导电的是_______，属于非电解质的有_______。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出②在熔融状态下的电离方程式：_______。 （4）写出熔融的的电离方程式：_______。 （5）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （6）写出①和⑤反应的离子方程式：_______。 22. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的x=_______，y=_______。 ②该反应中还原剂是_______(填化学符号，下同)，还原产物为_______。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”)。 ④请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：。 ①中的化合价为_______。 ②_______(填化学式，下同)是氧化产物，_______发生还原反应，氧化剂与还原剂的个数比是_______。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 ④阿伏伽德罗常数为，生成标况下，求转移电子的数目为_______。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：_______。 23. 某课外活动小组，取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：_______。 （2）向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：_______。 ②用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周散射的光，观察到光亮的“通路”，则下列分散系均能产生这种效应的是_______（填字母）。 A.淀粉溶液、溶液、浊液 B.溶液、牛奶、淀粉溶液 C.溶液、淀粉溶液、石灰乳 D.胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的稀硫酸，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一年级期中质量检测 化学学科试卷 (满分100分，60分钟) 一、单选题(每题只有一个选项，每小题3分，共20题，共60分) 1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸钡熔融状态下可以导电，是电解质，①错误； 氨水是混合物，不是电解质，②错误； 是电解质，固态不导电，熔融态的可以导电，③正确； 是由金属阳离子与酸根构成，属于盐，④错误； 电解质放在水中不一定能导电（如），非电解质放在水中也可能导电（如）⑤错误； ①②④⑤均错误；故答案选D。 2. 我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaOH CO B HCl C KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是碱不是盐，SO2为酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．Na2CO3俗称纯碱，是盐不是碱，B错误； C．该项中物质分类完全正确，C正确； D．NaHSO4是盐不是酸，D错误； 故选C。 5. 酸式盐是盐的一种。可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明其只能电离出两个H+，属于二元酸，故A错误； B．H3PO3是二元酸而非三元酸，故B错误； C．Na2HPO3是H3PO3与NaOH完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，故C错误； D．NaH2PO3是H3PO3未被完全中和的盐（含一个可离解的H+），属于酸式盐，故D正确； 故答案选D。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中NaCl离子固定在晶格中，无法自由移动，不能导电，A正确； B．图b中只有自由移动的Na⁺和Cl⁻，无水分子，符合熔融NaCl的导电情况（熔融态离子自由移动），B正确； C．图c中有水合离子（含水分子），符合NaCl水溶液中离子水合后自由移动的导电情况，C正确； D．在电解池中，阳离子（Na⁺）向阴极移动，阴离子（Cl⁻）向阳极移动。假设X为阳极（接电源正极）、Y为阴极（接电源负极），则向Y极移动的水合离子为阳离子（Na⁺），向X极移动的为阴离子（Cl⁻）。若“水合b离子”向阴极Y移动，则应为水合钠离子，而非氯离子，D错误； 答案选D。 7. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与盐酸反应时，H+来自强酸HCl，离子方程式为；而与CH3COOH反应时，H+来自弱酸CH3COOH，需保留分子式，离子方程式为。两者离子方程式不同，A错误； B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，NH4+与OH-还会生成NH3·H2O，离子方程式不同，B错误； C．盐酸与Ca(OH)2反应为；硫酸与NaOH反应同样为。虽然硫酸为二元酸，但完全中和时简化后的离子方程式相同，C正确； D．NaHCO3与NaHSO4反应的离子方程式为；而Na2CO3与NaHSO4反应为，两者离子方程式不同，D错误； 故答案选C。 8. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误； B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误； C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误； D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故本题选D。 9. 海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质(、、)，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量 ⑥加入过量溶液 ⑦过滤 A. ①⑤③④⑦⑥② B. ①③⑤⑥⑦④② C. ①③⑤④⑥⑦② D. ①⑤③⑥⑦④② 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐提纯除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的顺序为：（1）先加水溶解①，使杂质以离子形式存在于溶液中；（2）除杂试剂添加顺序：除加过量BaCl2溶液③，生成BaSO4沉淀；除和过量加过量Na2CO3溶液⑤，生成CaCO3、BaCO3沉淀（Na2CO3必须在BaCl2之后加，才能除去过量的）；除加过量NaOH溶液⑥，生成Mg(OH)2沉淀（NaOH添加顺序可在BaCl2前、后或中间，不影响除杂）；（3）过滤⑦，除去所有沉淀；（4）加适量盐酸④，除去过量的（盐酸必须在过滤后加，否则会溶解沉淀）；（5）加热蒸发得到晶体②；综上，正确顺序为①③⑤⑥⑦④②；故答案选B。 10. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷元素化合价从价升高到价，有4个磷原子参加反应，失去，氧元素化合价从0价降低至-2价，有10个氧原子参加反应，得到，A正确； B．铜元素化合价从价升高到+2价，有1个铜原子参加反应，失去，个硝酸分子中，只有2个硝酸分子被还原，氮元素化合价从价降低为价，得到，B正确； C．硝酸铵分解，铵根离子中的氮元素从价升高到价，失去电子，硝酸根离子中的氮元素从价降低到价，其中有2个硝酸根离子的化合价没有变化，得到，C正确； D．中氯元素化合价从价降低到价，得到，HCl中氯元素化合价从价升高到价，有一个氯原子化合价未变化，失去，即Cl2既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选D。 11. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液中含有银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，也会出现相同的现象，A错误； B．若溶液中含有银离子，也会出现相同的现象，B错误； C．若含有亚硫酸根离子，硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，也会生成硫酸钡沉淀，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含亚硫酸根离子或碳酸根离子、银离子等，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，则一定有硫酸根离子，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀醋酸滴在石灰石上： B. 与硫酸铜反应： C. 向溶液中通入少量 D. 与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀醋酸与石灰石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A错误； B．与硫酸铜反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中通入少量CO2不反应，故C错误； D．与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误； B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误； D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误； 故答案为：B。 14. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，O2和Cl2的密度相同 B. 同温同压下，相同质量的O2和O3，体积相同 C. 同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定 D. 同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下气体摩尔体积相等，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则O2和Cl2的密度之比=32g/mol：71g/mol=32：71，故A错误； B．同温同压下气体摩尔体积相等，由V=nVm=Vm知，气体质量相同时体积与其摩尔质量成反比，所以二者体积之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误； C．同温同压下气体摩尔体积相等，气体体积由气体物质的量决定，与微粒种类无关，故C错误； D．酸有用一元酸、二元酸等，有些酸是强电解质而完全电离、有些酸是弱电解质而部分电离，所以同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等，故D正确； 答案选D。 15. 下列关于1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液的描述中，正确的是 A. 该溶液中含有0.1 molNa+ B. 取出10 mL该溶液，c()为0.001 mol·L-1 C. 取出100 mL的溶液中含有的质量为0.96 g D. 将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.1molNa2SO4，则含有0.2molNa+，A错误； B．溶液是均一稳定的分散系，取出10 mL该溶液，c()依然为0.10mol/L，B错误； C．100 mL的溶液中含有的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，质量为0.01mol×96g/mol=0.96g，C正确； D．14.2 gNa2SO4的物质的量为0.1mol，但将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中得到的溶液的体积不是1L，所以浓度不是0.1mol/L，D错误； 综上所述答案为C。 16. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯()的混合气体中含氢原子的物质的量为2mol B. 标准状况下，0.1mol酒精所占的体积为 C. 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 D. 常温常压下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯每个分子均含4个H原子，所以总氢原子物质的量为0.5×4=2mol，故A正确； B．标准状况下酒精为液体，0.1mol酒精所占的体积不是2.24L，B错误； C．同温同压下，只有等体积的气体物质分子数才一定相等，故C错误； D．标准状况下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L；常温常压下，1mol气体所占的体积均大于22.4L，故D错误； 选A。 17. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 18gH2O中含有的电子数为10 NA B. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA C. 1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D. 标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为18g/mol，所以18g水物质的量为1mol，1molH2O中含2molH，1molO，原子序数=电子数，H和O的原子序数分别为1和8，所以一个H2O含电子数为10，1molH2O含电子数10mol，即10NA，A项正确； B．46g NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol，一个分子中含有3个原子，所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol，数目是3NA，46g N2O4的物质的量为46g÷92gmol=0.5mol，一个分子中含有6g原子，所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA，综上,无论是46g的NO2，还是46g的N2O4，还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA，B项正确； C．1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误； D．标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确； 答案选C。 18. 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．反应I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 答案选D。 19. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不是BaCO3，BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，氢离子和碳酸根离子不共存，不含； ③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、、，一定不存在的离子是、、； 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、、，C正确； D．实验③加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应还有：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 故选C。 20. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点位于AC段，此时Ba(OH)2未完全反应，溶液中含剩余Ba2+，加入Na2CO3溶液时，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，会发生反应，A错误； B．AC段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），并非非电解质，B错误； C．D点在CD段，此时硫酸过量，溶液中含H+，加入NaOH固体后，OH-与H+反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CD段导电能力增强是因为继续加入的硫酸过量，硫酸电离出H+和使离子浓度增大，并非过量Ba(OH)2电离，D错误； 故选C。 第II卷 非选择题 21. 现有下列物质：①盐酸；②固体；③氨水；④；⑤固体碳酸钙；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨氢氧化铁胶体；⑩蔗糖。 （1）上述物质属于电解质的是_______，(填编号，下同)能导电的是_______，属于非电解质的有_______。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出②在熔融状态下的电离方程式：_______。 （4）写出熔融的的电离方程式：_______。 （5）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （6）写出①和⑤反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑥⑦⑨ ③. ④⑩ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中符合的是：②NaHSO4固体、⑤固体碳酸钙、⑦熔融的K2O、⑧CuSO4⋅5H2O；能导电的物质是存在自由移动的离子或电子的物质，混合物或熔融、水溶液中的电解质，符合的是：①盐酸（溶液含离子）、③氨水（溶液含离子）、⑥Ba(OH)2溶液（溶液含离子）、⑦熔融的K2O（熔融状态含离子）、⑨氢氧化铁胶体（胶体粒子带电荷）；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，符合的是：④CO2（自身不电离）、⑩蔗糖（自身不电离）； 【小问2详解】 水溶液中NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 熔融状态下不电离，电离方程式为：； 【小问4详解】 金属氧化物熔融电离出金属离子和氧离子，电离方程式为：； 【小问5详解】 是强碱完全电离，电离方程式为：； 【小问6详解】 碳酸钙难溶，保留化学式，盐酸完全电离：。 22. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的x=_______，y=_______。 ②该反应中还原剂是_______(填化学符号，下同)，还原产物为_______。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”)。 ④请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：。 ①中的化合价为_______。 ②_______(填化学式，下同)是氧化产物，_______发生还原反应，氧化剂与还原剂的个数比是_______。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 ④阿伏伽德罗常数为，生成标况下，求转移电子的数目为_______。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：_______。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据电荷守恒，反应式中x=10，根据原子守恒，反应式中y=5。 ②还原剂是失电子、化合价升高的物质，反应中铁元素由+3价变为+6价，所以还原剂为Fe3+，还原产物是化合价降低得到的物质，即Cl-。 ③氧化性：氧化剂>氧化产物，ClO-化合价降低，作氧化剂；高铁酸根为氧化产物，所以氧化性：。 ④该反应电子转移数目为6e-，用单线桥法表示该反应中电子转移情况为：。 【小问2详解】 ①中，K为+1价，O为-2价，Cr的化合价为+6价。 ②反应中氯元素化合价升高，所以浓盐酸做还原剂（其中有8 mol HCl起酸性作用，有6 mol HCl做还原剂），Cl2为氧化产物，Cr元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应；氧化剂与还原剂的个数比为。 ③根据化合价变化情况可知，该反应转移6个电子，用双线桥表示该反应为：。 ④标准状况下，转移电子数为：。 【小问3详解】 NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，表现氧化性。 A．过氧化氢中的氧元素为-1价，反应中过氧化氢的氧元素由-1价升高为0价，表现还原性，A不符合； B．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，B符合； C．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，C符合； D．反应中过氧化氢的氧元素既由-1价降低为-2价，又由-1价升高为0价，既表现氧化性又表现还原性，D不符合； 故答案选：BC。 【小问4详解】 亚硝酸钠（作氧化剂）可以与氯化铵（作还原剂）发生归中反应生成氮气、水和氯化钠，该反应的化学反应方程式：。 23. 某课外活动小组，取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：_______。 （2）向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：_______。 ②用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周散射的光，观察到光亮的“通路”，则下列分散系均能产生这种效应的是_______（填字母）。 A.淀粉溶液、溶液、浊液 B.溶液、牛奶、淀粉溶液 C.溶液、淀粉溶液、石灰乳 D.胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的稀硫酸，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 丁达尔 ③. D （3） （4）无白色沉淀生成 【解析】 【分析】碱性氧化物与盐酸反应生成溶液；在沸水中水解制备胶体；利用胶体粒子散射光的丁达尔效应鉴别胶体，加稀硫酸时胶体先聚沉为沉淀、后与酸中和溶解；通过渗析（半透膜分离）提纯胶体，以检验是否除尽。据此分析。 【小问1详解】 能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物；其与适量盐酸反应生成和水，离子方程式为。 【小问2详解】 ①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，水解得到胶体，化学方程式为。 ②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应；溶液和浊液不具有丁达尔效应。 A．溶液（溶液）、浊液（浊液），并非均为胶体，不符合题意，A错误； B．溶液（溶液），并非均为胶体，不符合题意，B错误； C．溶液（溶液）、石灰乳（浊液），并非均为胶体，不符合题意，C错误； D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液均为胶体，均可产生丁达尔效应，符合题意，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 先聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为。 【小问4详解】 胶体中杂质离子为，渗析后加溶液，无白色沉淀生成说明已除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $