精品解析：山西省晋中市部分学校2025-2026学年高一上学期12月份质量检测化学试题

姓名：_____准考证号：_____ 秘密★启用前 山西省2025-2026学年高一选科调研检测 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记录了许多与化学相关的内容。下列有关说法正确的是 A. “(绿矾)入罐熬炼，则成矾红，圬墁及油漆家用之”中“矾红”的主要成分为Fe2O3，可用于制作油漆 B. 关于硫黄(黄色)的制取有记载：“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住”，“黄光”为硫黄的焰色试验现象 C. “白矾(即明矾)一种，亦所在有之，最盛者山西晋、南直无为等州”，“白矾”可用于自来水净化和消毒杀菌 D. “凡钢铁炼法……火力到时……取出加锤”，目是将铁在高温条件下转化成Fe3O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿矾（）加热分解得到矾红，其主要成分为，可用作油漆颜料，A正确； B．焰色试验是金属或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，硫黄为非金属单质，不存在焰色试验，“黄光”并非硫黄的焰色试验现象，B错误； C．白矾含有铝离子，铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，可用于净水，但无消毒杀菌作用，C错误； D．钢铁炼制中“取出加锤”指锻造过程，目的是塑形或改善性能，目的并不是将铁在高温条件下转化成，D错误； 故选A。 2. 下列关于实验操作或安全事故的处理方法正确的是 A. 实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液缸中 B. 进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，实验中的安全图标为 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和碳酸钠溶液清洗 D. 鼻子凑到集气瓶口闻氯气的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．为避免发生危险，实验剩余的金属钠应立即放回试剂瓶，A错误； B．进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，需戴护目镜，小心用电，实验结束要洗手，B正确； C．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液，C错误； D．氯气有毒，闻其气味时，用手轻轻扇动，让极少量氯气飘入鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口闻气味，D错误； 故选B。 3. 科学家利用C24O6首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6CO。下列说法错误的是 A. NaCl的水溶液中，代表水合钠离子 B. C18与C60互为同素异形体 C. C24O6和CO均不属于酸性氧化物 D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl的水溶液中，带负电荷，会吸引水分子中带正电性的氢原子，所以代表水合氯离子，A错误； B．同素异形体是由同种元素组成不同单质，C18与C60都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，C24O6和CO均不符合定义，不属于酸性氧化物，C正确； D．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，该反应反应物只有C24O6，生成物为C18和CO，属于分解反应，反应中有元素化合价的升降才是氧化还原反应，反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 4. 下列物质主要成分的化学式及用途的对应关系正确的是 选项 物质 化学式 用途 A 纯碱 Na2CO3 焙制糕点的膨松剂 B 消石灰 CaO 食品干燥剂 C 氯化铁溶液 FeCl3 蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字 D 小苏打 NaHCO3 制肥皂、制玻璃等 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱化学式为，但用途作为焙制糕点的膨松剂不正确，膨松剂通常是小苏打（）；A错误； B．消石灰化学式为氢氧化钙，不是（生石灰），且虽可作干燥剂，但消石灰不用于食品干燥；B错误； C．氯化铁溶液化学式为，可用于蚀刻金属，包括不锈钢广告牌上的图形和文字；C正确； D．小苏打化学式为，但用途制肥皂、制玻璃不正确，制肥皂用，制玻璃用；D错误； 故答案选C。 5. 蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有46 gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NA B. 常温常压下，22.4 LCO的电子总数为14NA C. 常温常压下，1 Na2CO3溶液中Na+数目为2NA D. 上述反应生成12 gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．46 g Na+为2 mol，在Na2O和Na2O2的混合物中，每2mol Na+均对应1 mol阴离子，故阴离子数目为NA，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO不是1 mol，其电子总数不是14NA，B错误； C．Na2CO3溶液体积不知，无法确定Na+的具体数目，C错误； D．生成1mol C（石墨烯）时，一个C原子从+2价降至0价（得2e-），另一个C原子从+2价升至+4价（失2e-），转移电子总数为2mol，故转移电子总数为2NA，不是4NA，D错误； 故答案选A。 6. 向下列溶液中通入过量CO2，最终能产生白色沉淀的是 A 澄清石灰水 B. CaCl2溶液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 漂白粉溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水（溶液）通入过量，初始反应生成白色沉淀，但过量使沉淀溶解为可溶性Ca(HCO3)2，最终无沉淀；A不符合题意； B．溶液通入，无化学反应发生（溶于水形成的碳酸酸性较弱，不足以与生成沉淀），不产生沉淀；B不符合题意； C．饱和碳酸钠溶液（）通入过量，反应生成，由于溶解度较小且溶液饱和，析出白色沉淀；C符合题意； D．漂白粉溶液（主要含）通入过量，可能初始生成沉淀，但过量使沉淀溶解为Ca(HCO3)2，最终无沉淀；D不符合题意； 故答案选C。 7. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质按图示路径不能完全实现一步转化的是 选项 X Y Z A Na Na2O2 NaCl B Cl2 NaClO HCl C Fe3O4 FeSO4 Fe D CO2 Na2CO3 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气加热产生过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠可制得钠，钠与氯气反应产生氯化钠，A正确； B．氯气与氢氧化钠反应产生次氯酸钠，但是次氯酸钠不能一步转化为氯化氢，B错误； C．四氧化三铁与硫酸反应可以产生硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝或锌等发生置换反应产生铁，铁与水蒸气或氧气反应可以生成四氧化三铁，四氧化三铁可以通过还原剂还原成铁，C正确； D．二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳与少量氢氧化钠反应可以转化成碳酸氢钠，D正确； 故答案选B。 8. 某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是 A. SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液 B. SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C. SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸 D. 若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2纳米粒子粒径小（纳米级），分散到水中应形成胶体（粒子直径1-100 nm），而非浊液（粒子直径>100 nm），A错误； B．SiO2作为酸性氧化物，可以与碱反应生成硅酸盐和水，B正确； C．SiO2纳米粒子在乙醇中可形成胶体，胶体能透过滤纸，C正确； D．Na2SiO3制备SiO2通过酸处理、再脱水，整个过程无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选A。 9. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 在FeCl2溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 在透明溶液中：Cu2+、K+、、 C. 使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在FeCl2溶液中，ClO⁻具有强氧化性，会氧化Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl⁻，不能大量共存，A不符合题意； B．在透明溶液中，以上离子之间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性条件下会生成SO2气体，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中，会与OH⁻反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应： C. 氯气与水反应： D. Fe3O4与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，而不是直接置换出铜，正确应为A错误； B．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应时，正确的离子方程式应为：，B错误； C．HClO是弱酸，不能写成ClO⁻，氯气与水反应的正确离子方程式为：，C错误； D．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+和水，离子方程式电荷和原子守恒，且符合化学事实，D正确； 故答案选D。 11. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若不是固体均含有三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。 【详解】A．MN段发生的离子反应为，A错误； B．由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672 L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误； C．N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08 mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确； D．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误； 故选C。 12. 实验是研究化学的基础。下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 利用图甲验证干燥的氯气不具有漂白性 B. 利用图乙检验钾离子的存在 C. 利用图丙制备Fe(OH)2 D. 利用图丁进行钠在空气中的燃烧实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的Cl2不能使干燥的红布条褪色；Cl2遇湿润的红布条，产生的HClO可以使红布条褪色，验证了干燥的氯气不具有漂白性，可以达到目的，A不符合题意； B．要检验K+，需要做焰色试验，且要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄光，排除钠元素焰色的干扰，可以达到目的，B不符合题意； C．图丙装置中，左侧试管中的导管未伸入液面以下，生成的气体直接逸出，无法将生成的FeSO4溶液压入右侧烧杯中与NaOH溶液反应，故不能制得Fe(OH)2，不可以达到目的，C符合题意； D．利用坩埚可进行钠在空气中的燃烧实验，可以达到目的，D不符合题意； 故选C。 13. NaClO溶液可将烟气中的NO转化为。常温下，NaClO溶液在不同pH时进行烟气脱硝(NO)，测得NO去除率与吸收液pH(pH越小，氢离子浓度越大，常温下pH=7的溶液呈中性)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. NaClO溶液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用 B. pH=6时，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为 C. 氧化性： D. 当吸收液pH>8时，NO去除率随pH升高而迅速下降的原因是HClO含量减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液与洁厕灵同时使用，会产生有毒的氯气，，A正确； B．pH=6时，溶液呈酸性，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为，B错误； C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出氧化性：，C正确； D．HClO具有强氧化性，当吸收液pH>8时，溶液碱性增强，HClO含量减少，导致NO去除率随pH升高而迅速下降，D正确； 故选B。 14. KMnO4是常见的氧化剂，实验室以MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时用到的主要实验仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、、 C. 流程中MnO2可以循环使用 D. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。 【详解】A．“熔融”时不能使用蒸发皿，应该使用耐高温的坩埚，A错误； B．“溶解”后的溶液中大量存在的是而非，B错误； C．从流程中可以看出，“K2MnO4歧化”时生成了MnO2，而“熔融”时又需要MnO2作原料，所以MnO2可以循环，C正确； D．“K2MnO4歧化”时发生反应，高锰酸钾中Mn元素化合价由+6价降低到+4价（作氧化剂）、由+6价升高到+7价（作还原剂），根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 生活中处处有化学。有如下物质：①盐酸，②CO2，③熔融NaOH，④NH3，⑤NaHCO3固体，⑥Fe，⑦CaCO3。 请按要求填空： （1）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____；能导电的是_____。 （2）侯氏制碱法需向饱和食盐水中先后依次通入的气体是_____(填序号)，侯氏制碱法过程中发生反应的化学方程式为_____、_____。 （3）向①和⑥恰好完全反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的现象是_____，产生此现象时发生的氧化还原反应的化学方程式为_____。 （4）①与某金属M反应后，生成13.6 gMCl2，其中含有0.2 mol，则M的摩尔质量是_____。 【答案】（1） ①. ③⑤⑦ ②. ②④ ③. ①③⑥ （2） ①. ④② ②. ③. （3） ①. 先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质为化合物且在熔融态或水溶液中能导电，因此属于电解质的有③⑤⑦；非电解质包括除水以外的非金属氧化物、氨气及大部分有机物，因此属于非电解质的为②④；能导电的有①③⑥。 【小问2详解】 侯氏制碱法中，向饱和氯化钠溶液中先通入大量氨气，再通入过量二氧化碳，发生反应的化学方程式为，。 【小问3详解】 两者反应后溶液为氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化亚铁沉淀，其容易被氧化，因此看到的现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其中发生的氧化还原反应为。 【小问4详解】 n(MCl2)=n(Cl−)=×0.2mol=0.1mol，则MCl2的摩尔质量为n==136g/mol，M的摩尔质量为。 16. 学校实验室购买的硫酸，其部分商标如图所示。请回答下列有关问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （1）此硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）实验室配制245 mL1稀硫酸，需用量筒量取此硫酸的体积为_____mL，再通过稀释可得。 （3）容量瓶使用前的操作是_____；稀释浓硫酸的过程如下所示，正确的操作顺序为_____(填序号)，此过程中玻璃棒的作用为_____。 （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____(填字母)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶中含有少量蒸馏水 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C. 将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶进行后续操作 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线 （5）NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，该反应的离子方程式为_____；反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_____。 【答案】（1）18.4 （2）13.6 （3） ①. 检漏 ②. ②④①⑤⑦③⑥ ③. 搅拌及引流 （4）BCD （5） ①. ②. 4∶1 【解析】 【小问1详解】 c(H2SO4)==1.84mol/L。 【小问2详解】 无法配制245 mL溶液，需要配制250 mL，故V(H2SO4)=×1000mL≈13.6mL。 【小问3详解】 容量瓶使用前需检漏；稀释浓硫酸的步骤为量取浓硫酸，倒入适量水中进行稀释，冷却后转移，洗涤并转移，振荡，定容，颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为②④①⑤⑦③⑥；配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌及引流。 【小问4详解】 A．容量瓶中有少量水对配制的溶液浓度无影响，A不符合题意； B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，则浓硫酸偏多，所配溶液浓度偏大，B符合题意； C．稀释浓硫酸后未冷却就进行后续操作，则冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意。 故答案为BCD。 【小问5详解】 NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，发生歧化反应的离子方程式为，4个氯原子化合价由+3升高至+4，1个氯原子化合价由+3降低至-1，故被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为4∶1。 17. 氯化亚砜(SOCl2，沸点为78.8℃，与水剧烈反应)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2(与SOCl2互溶)制备SOCl2的装置如图(加热及夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置甲中发生反应的离子方程式为_____，该反应中浓盐酸表现出的性质为_____。 （2）试剂X与试剂Y依次为_____、_____。 （3）干燥管中碱石灰的作用是_____。 （4）SOCl2与水能反应产生两种酸性气体，发生反应的化学方程式为_____。 （5）向过量的SCl2中通入体积为13.44 L(标准状况)的Cl2与足量的SO2，氯气的物质的量为_____，反应后最多得到SOCl2的质量为_____g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原性和酸性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置丁与SOCl2反应 （4） （5） ①. 0.6 mol ②. 142.8 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气；装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置丁中氯气与二氧化硫与二氯化硫反应制备，其中球形冷凝管用于冷凝回流挥发出的；盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致变质。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程为，该反应中浓盐酸表现出的性质为还原性和酸性。 【小问2详解】 试剂X和试剂Y依次为饱和食盐水和浓硫酸，依次除去氯气中的HCl和水蒸气。 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁与SOCl2反应。 【小问4详解】 SOCl2与水剧烈反应产生两种酸性气体，化学方程式为。 【小问5详解】 标准状况下，Cl2的物质的量为，根据，则产生SOCl2的物质的量为1.2 mol，质量为。 18. 从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。 请回答下列问题： （1）加入过量试剂a发生反应的离子方程式为_____、_____。 （2）滤渣Y的主要成分为_____；试剂b为_____。 （3）加入试剂c发生反应的化学方程式为_____；检验溶液W中的主要阳离子的操作及现象是_____；有同学用酸性高锰酸钾溶液检验溶液W中是否存在滤液X，你认为是否合理，并说明理由：_____。 （4）实验室中进行操作I所需要的玻璃仪器有_____。 【答案】（1） ①. Fe+2Fe3+=-3Fe2+ ②. Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2） ①. Fe、Cu ②. 稀盐酸 （3） ①. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②. 取少量溶液W，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+ ③. 不合理，因为酸性高锰酸钾溶液也能将氯离子氧化而褪色 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 【解析】 【分析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体； 【小问1详解】 加入过量的试剂a，得到固体，且不引入新杂质，所以试剂a为Fe，分别与Fe3+和Cu2+发生反应。 【小问2详解】 试剂a过量，因此滤渣Y为Fe和Cu；将Fe、Cu分离，且不引入新杂质，因此试剂b为稀盐酸。 【小问3详解】 滤液X和滤液Z均为氯化亚铁溶液，因此需要试剂c将其氧化生成氯化铁溶液，且不引入新杂质，则试剂c为氯气，发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；检验Fe3+可以用KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明溶液中含有Fe3+；因为酸性高锰酸钾溶液也能将氯离子氧化而褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液W中是否存在滤液X。 【小问4详解】 操作I为过滤，实验室进行过滤操作所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名：_____准考证号：_____ 秘密★启用前 山西省2025-2026学年高一选科调研检测 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记录了许多与化学相关的内容。下列有关说法正确的是 A. “(绿矾)入罐熬炼，则成矾红，圬墁及油漆家用之”中“矾红”的主要成分为Fe2O3，可用于制作油漆 B. 关于硫黄(黄色)制取有记载：“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住”，“黄光”为硫黄的焰色试验现象 C. “白矾(即明矾)一种，亦所在有之，最盛者山西晋、南直无为等州”，“白矾”可用于自来水净化和消毒杀菌 D. “凡钢铁炼法……火力到时……取出加锤”，目的是将铁在高温条件下转化成Fe3O4 2. 下列关于实验操作或安全事故的处理方法正确的是 A. 实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液缸中 B. 进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，实验中的安全图标为 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和碳酸钠溶液清洗 D. 鼻子凑到集气瓶口闻氯气的气味 3. 科学家利用C24O6首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6CO。下列说法错误的是 A. NaCl的水溶液中，代表水合钠离子 B. C18与C60互为同素异形体 C. C24O6和CO均不属于酸性氧化物 D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 4. 下列物质主要成分的化学式及用途的对应关系正确的是 选项 物质 化学式 用途 A 纯碱 Na2CO3 焙制糕点的膨松剂 B 消石灰 CaO 食品干燥剂 C 氯化铁溶液 FeCl3 蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字 D 小苏打 NaHCO3 制肥皂、制玻璃等 A. A B. B C. C D. D 5. 蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有46 gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NA B. 常温常压下，22.4 LCO的电子总数为14NA C. 常温常压下，1 Na2CO3溶液中Na+数目为2NA D. 上述反应生成12 gC(石墨烯)，理论上转移电子总数4NA 6. 向下列溶液中通入过量CO2，最终能产生白色沉淀的是 A. 澄清石灰水 B. CaCl2溶液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 漂白粉溶液 7. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质按图示路径不能完全实现一步转化的是 选项 X Y Z A Na Na2O2 NaCl B Cl2 NaClO HCl C Fe3O4 FeSO4 Fe D CO2 Na2CO3 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是 A. SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液 B. SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应 C. SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸 D. 若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应 9. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 在FeCl2溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 在透明溶液中：Cu2+、K+、、 C. 使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 10. 下列离子方程式书写正确是 A. 将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应： C. 氯气与水反应： D. Fe3O4与盐酸反应： 11. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. MN段发生的离子反应为 B. V=130 C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 12. 实验是研究化学的基础。下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 利用图甲验证干燥的氯气不具有漂白性 B. 利用图乙检验钾离子的存在 C. 利用图丙制备Fe(OH)2 D. 利用图丁进行钠在空气中的燃烧实验 13. NaClO溶液可将烟气中的NO转化为。常温下，NaClO溶液在不同pH时进行烟气脱硝(NO)，测得NO去除率与吸收液pH(pH越小，氢离子浓度越大，常温下pH=7的溶液呈中性)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. NaClO溶液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用 B. pH=6时，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为 C 氧化性： D. 当吸收液pH>8时，NO去除率随pH升高而迅速下降的原因是HClO含量减少 14. KMnO4是常见的氧化剂，实验室以MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时用到的主要实验仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、、 C. 流程中MnO2可以循环使用 D. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 生活中处处有化学。有如下物质：①盐酸，②CO2，③熔融NaOH，④NH3，⑤NaHCO3固体，⑥Fe，⑦CaCO3。 请按要求填空： （1）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____；能导电的是_____。 （2）侯氏制碱法需向饱和食盐水中先后依次通入的气体是_____(填序号)，侯氏制碱法过程中发生反应的化学方程式为_____、_____。 （3）向①和⑥恰好完全反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的现象是_____，产生此现象时发生的氧化还原反应的化学方程式为_____。 （4）①与某金属M反应后，生成13.6 gMCl2，其中含有0.2 mol，则M的摩尔质量是_____。 16. 学校实验室购买的硫酸，其部分商标如图所示。请回答下列有关问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （1）此硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）实验室配制245 mL1稀硫酸，需用量筒量取此硫酸的体积为_____mL，再通过稀释可得。 （3）容量瓶使用前的操作是_____；稀释浓硫酸的过程如下所示，正确的操作顺序为_____(填序号)，此过程中玻璃棒的作用为_____。 （4）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____(填字母)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶中含有少量蒸馏水 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C. 将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶进行后续操作 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线 （5）NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，该反应的离子方程式为_____；反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_____。 17. 氯化亚砜(SOCl2，沸点为78.8℃，与水剧烈反应)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2(与SOCl2互溶)制备SOCl2的装置如图(加热及夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置甲中发生反应的离子方程式为_____，该反应中浓盐酸表现出的性质为_____。 （2）试剂X与试剂Y依次为_____、_____。 （3）干燥管中碱石灰的作用是_____。 （4）SOCl2与水能反应产生两种酸性气体，发生反应的化学方程式为_____。 （5）向过量的SCl2中通入体积为13.44 L(标准状况)的Cl2与足量的SO2，氯气的物质的量为_____，反应后最多得到SOCl2的质量为_____g。 18. 从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。 请回答下列问题： （1）加入过量试剂a发生反应的离子方程式为_____、_____。 （2）滤渣Y的主要成分为_____；试剂b为_____。 （3）加入试剂c发生反应的化学方程式为_____；检验溶液W中的主要阳离子的操作及现象是_____；有同学用酸性高锰酸钾溶液检验溶液W中是否存在滤液X，你认为是否合理，并说明理由：_____。 （4）实验室中进行操作I所需要的玻璃仪器有_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $