学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷02（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技成果】近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 【答案】D 【解析】A．铀-235和铀-238是同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体是同元素形成的不同结构的单质，A错误； B．煤油来源于石油，属于不可再生能源，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键，燃烧时破坏的是极性键，C错误； D．铷（Rb）位于第ⅠA族，属于s区元素，D正确； 故选D。 2．下列有关能源的说法正确的是 A．煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B．甲烷燃烧反应的 C．电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D．石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 【答案】B 【解析】A．煤炭是化石能源，属于不可再生能源，大量使用会排放加剧温室效应，故A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，放热反应的，故B正确； C．电能是由其他能源(比如化学能、机械能)转化而来的，属于二次能源，不是一次能源，故C错误； D．石油的分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，石油和天然气属于化石能源，故D错误； 故答案选B。 3．下列说法正确的是 A．的反应均是能自发进行的反应 B．  ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D．常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 【答案】C 【解析】A．的反应能自发，ΔS>0的反应不一定是自发的，还需考虑ΔH和温度的影响，仅ΔS>0无法确定反应的自发性，A错误； B．ΔH<0表示正反应放热，，则正反应的活化能应小于逆反应的活化能，B错误； C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则消耗的标准液体积减少，计算出的待测液浓度偏低，C正确； D．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液，pH=1或 pH=13，pH=1时不能大量存在，D错误； 故答案选C。 4．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】C 【解析】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确； B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为半充满稳定结构，故其简化电子排布式为，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确； 故选C。 5．室温下将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋（aq）+（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋（aq）+（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H3=△H1—△H2＞0。 【解析】A．△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2＞0，△H2＜△H3，A错误； B．△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2＞0，△H1＜△H3，B错误； C．△H3=△H1—△H2，，C正确； D．△H1＜△H3，△H2＜0，，△H1+△H2＜△H3，D错误。 答案选C。 6．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A．制备无水 B．测定浓硫酸的pH C．研究催化剂对反应速率的影响 D．利用焰色反应检验 【答案】A 【解析】A．制备无水需要在干燥氯化氢气流中加热，否则可能水解为，A正确； B．浓硫酸有脱水性，能使试纸炭化变黑，无法确定其，B错误； C．实验中存在催化剂和温度两个变量，无法研究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．利用焰色反应检验，需要透过蓝色钴玻璃观察颜色，D错误； 答案选A。 7．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 【答案】B 【解析】A．对于反应，热水中温度高，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡向正反应方向移动，浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为，铁氰化钾与生成蓝色沉淀，现象与结论一致，B正确； C．为弱酸弱碱盐，和均水解，pH=7是因为和水解程度相当，而非不水解，C错误； D．向溶液中加入少量的KI，发生反应：，可知溶液过量，即使反应完全，滴入3滴KSCN溶液，溶液仍然显红色，无法证明反应可逆，D错误； 故选B。 8．【新情境】实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 B．由图可知，该反应为吸热反应 C．由图可知，反应在点可能达到了平衡状态 D．由图可知，反应过程中的点是点 【答案】C 【解析】A．由甲图可知，交点表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，A错误； B．由乙图可知，温度越高平衡转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误； C．由丙图可知，点时的百分含量最低，若该反应从正反应方向建立平衡时，反应在点可能达到了平衡状态，n点之后升高温度，平衡逆向移动，氢气百分含量增大，C正确； D．由丁图可知，b点为平衡的点，，c点的产率低于相同条件下的平衡产率，反应最终达到平衡，说明点反应正向进行，，D错误； 答案选C。 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C．ClO是分解的催化剂 D．进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】A．焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应历程无关。两进程的总反应均为=，故，A错误； B．进程II包含2步基元反应：第1步（）活化能较高，反应较慢（决速步骤）；第2步（）活化能较低，反应较快，因此第一步为决速步骤，B错误； C．ClO是反应的中间产物（先生成后消耗），才是催化剂（反应前后不变），C错误； D．进程II中，ClO的形成是极性键的形成，的形成是非极性键的形成，因此既有极性键又有非极性键的形成，D正确； 故答案选D。 10．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是 A．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 【答案】B 【解析】A．升高温度，v逆增大，v正也增大，由于温度对吸热反应影响更大，所以v逆增大的倍数大于v正增大的倍数，化学平衡向吸热的逆向移动，A错误；B．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，有助于H2转化为LaNi5H6固体的形成，因此利用储氢，B正确；C．平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，但由K=可知，温度不变，则K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，D错误；故选B。 11．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 12．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 【答案】D 【分析】Y的价层电子排布为nsnnpn+1，n=2时对应N（2s22p3），Y为N。Z的最外层电子数为次外层的3倍，次外层为2（第一层），故Z为O（最外层6电子）。 因Y(N)、Z(O)均为第二周期元素，再根据题干“在前三周期均有分布”及原子序数递增可知，X为第一周期元素，W为第三周期元素。又因X、W同主族，可推断出X为H，W为Na。 【解析】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N＞O，A错误； B．Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，质子数越小，离子半径越大，离子半径顺序为Na+＜O2-＜N3-，B错误； C．NH3的水溶液显碱性，NaH与水反应生成NaOH和H2，呈碱性，C错误； D．O的电负性大于H，D正确； 故答案选D。 13．【新情境】水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是 A．发生锈蚀过程中，电子流入碳电极 B．锈蚀时，铁发生的反应是 C．锈蚀时，碳上发生的电极反应为 D．用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀 【答案】B 【解析】A．铸铁中Fe、C形成原电池，Fe为负极失电子，电子经金属内部流向正极C，电子流入碳电极，故A正确； B．铁在电化学腐蚀中作负极，铁失电子生成Fe2+， B错误； C．铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子生成OH⁻，电极反应为2H2O + O2+ 4e⁻ = 4OH⁻，故C正确； D．不锈钢含Cr、Ni等元素，改变钢铁内部结构，可减缓锈蚀，故D正确； 选B。 14．【新情境】硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B．M电极电极反应式： C．电池工作一段时间后，N电极区的增大 D．N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 【答案】D 【解析】A．在燃料电池中，燃料（）在负极发生氧化反应，氧化剂（H2O2）在正极发生还原反应，由图示可知，N电极区有（还原剂）进入，为负极；M电极区有H2O2（氧化剂）进入，为正极，电子由负极（N）流出，经外电路流向正极（M），A错误； B．M电极为正极，H2O2发生还原反应，O元素由-1价降为-2价，电极反应式为（得电子，还原反应），选项中写为失电子的氧化反应，B错误； C．N电极为负极，电极反应式为，反应消耗，因此N电极区减小，C错误； D．根据电荷守恒，电路中每转移8 mol电子，就有8 mol 从N电极区迁出，N电极区溶液质量减少量等于迁出的的质量，即。此时，M电极消耗的为4 mol。因此，当N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗的物质的量为，D正确； 故选D。 15．已知：反应Ⅰ：  ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数 B．加入NaBr后，溶液中增大 C．液体2中存在： D．向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．反应的平衡常数，A项正确； B．加入NaBr后，生成更难溶的，减小，B项错误； C．液体2中存在电荷守恒：，C项正确； D．向液体2中加入，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，D项正确； 故答案选B。 16．向密闭容器中充入2 mol ，在催化剂作用下发生反应：  。保持的平衡转化率()恒定为0.3、0.5、0.7，探究的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线代表 B． C．平衡常数： D．Q点体系中，混合气体平均摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．同一温度下，压强越大，越小（平衡逆向移动），L3曲线在相同温度下压强最大，对应最小（），A正确； B．同一压强下，温度升高，减小（平衡逆向移动），说明正反应放热（），B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，M、N温度不相同，故，C错误； D．Q点对应，则平衡时O3的物质的量为1.0mol，O2的物质的量为1.5mol，则混合气体平均摩尔质量为g/mol=，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 ，该过程中温度应控制在80℃，原因是 。 （3）“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为 。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为 。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为 。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)（1分） （2） 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3）、（1分） （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质（1分） （6） 【分析】含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)加入浓盐酸溶解，过滤滤渣为，滤液1含有、、、、；与的氧化性强弱相当，还原时加入过量铁粉能将、还原，不能还原，过滤滤渣2为、；滤液2中的水解生成沉淀；过滤后含有滤饼用稀盐酸洗涤后与溶液中和，将转化为，被CO还原为，据此分析作答。 【解析】（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为：将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)； （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为；该过程中温度应控制在原因是温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解)； （3）根据分析可知“滤渣2”的主要成分为、； “水解”生成“滤饼”的化学方程式； （4）实验中可用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红色，说明滤饼中的全部洗去）； （5）不溶于醇，醇洗可以减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质； （6）“还原2” 是被CO还原为的反应，反应的化学方程式。 18．（13分）四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为 。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是 。 A．                         B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小         D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数 (写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为 。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃（1分） （2） （3）通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢（1分） 防止倒吸（1分） （4）AB （5）滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 86.4% 【分析】本题考查物质制备的实验方案设计，侧重考查分析判断、实验及计算能力，明确物质性质及发生反应、弱电解质的电离平衡及影响因素、化学方程式的计算、实验技能是解本题关键。 【解析】（1）普通玻璃仪器中含有，会与发生反应，化学方程式为，所以不能使用普通玻璃仪器； （2）根据化学反应前后元素守恒，遇水水解生成，另一种物质为，化学方程式为； （3）装置B中浓硫酸除干燥外，还可通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢；反应过程中可能会有气体溶解导致压强变化，倒置漏斗增大了气体与液体的接触面积，使液体不易倒吸入前面的装置，所以装置C中倒置漏斗的作用是防止倒吸。 （4）①A．根据溶液中的电荷守恒原理，在溶液中，阳离子有，阴离子有和，所以，A正确； B．是弱酸，部分电离，，同时，来自和 的电离，所以，且最大，浓度最小，即，B正确； C．加水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，减小，溶液增大，C错误； D．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，D错误； ②的电离方程式为，电离常数，已知，由可知，，（因为相对于0.1很小，可忽略），将，，，代入可得； （5）①酸性溶液本身有颜色，在滴定时，被氧化，被还原，在滴定过程中，将还原，溶液无色，当反应完全后，再滴入，其过量，溶液就会呈现本身的浅紫色，当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ②离子反应方程式为：，已知，根据离子反应方程式中与的物质的量之比，可算出，再根据，算出，最后计算样品纯度。 19．（13分）硫化氢普遍存在于化工废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用碱吸收法、电化学法、沉淀法等多种方法处理硫化氢。(已知：室温下，H2S的电离平衡常数，) （1）碱吸收法：常温下，用100mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(标准状况) H2S气体。 ①写出发生反应的离子方程式 。 ②反应后溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）电化学法：利用如图所示的装置处理工业尾气中的H2S，回收硫元素。 ①电极甲的电极反应式为 。 ②电池工作时，H+的移动方向为 (填“甲→乙”或“乙→甲”)。 ③当有标准状况下112LH2S参与反应，则有 mol穿过电解质膜。 （3）沉淀法 室温下，往含有重金属离子的酸性废水中通入H2S，发生反应ⅰ： ①维持为0.1mol·L-1，调节溶液的pH，测得溶液中与溶液pH的关系如图，由图可知， (填“＞”“＜”或“＝”)；当M2+为Cu2+时，反应ⅰ的平衡常数K= 。 ②现向含有0.02mol/L M2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为mol/L时，Mn2+开始沉淀。则 。(已知：，lg2=0.3，忽略溶液体积变化) 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 碱性（1分） （2） 甲→乙（1分） 10 （3）＞（1分） 3.7 【解析】（1）①根据题意，已知：，，所以NaOH与H2S的物质的量之比为1:1，反应生成NaHS（硫氢化钠），离子方程式为：； ②反应后溶液的溶质是NaHS，需分析HS-的电离和水解程度。电离方程式为：，电离平衡常数，水解方程式为：，水解平衡常数，由于，即水解程度大于电离程度，溶液中OH-浓度大于H+浓度，因此溶液呈碱性； （2）①电极甲上H2S转化为S2，硫元素化合价升高，发生氧化反应，因此电极甲为负极，电极反应式为：；电极乙上O2转化为H2O，氧元素化合价降低，发生还原反应，因此电极乙为正极，电极反应式为：。故电极甲的电极反应式为：； ②原电池中，阳离子向正极移动。电极甲是负极，电极乙是正极，因此的移动方向为甲→乙； ③标准状况下，，由电极甲的反应式2H2S~4H+，可知2 mol H2S反应时，生成并转移4 mol H+，则5 mol H2S反应时，转移H+的物质的量为10 mol； （3）①根据溶度积的定义，对于沉淀反应 ，有，-lgc(M2+)越大，说明c(M2+)越小。在相同c(S2-)下，c(M2+)越小，越小。根据图中坐标可知，当pH=1时，-lgc(Hg2+)＞-lgc(Cu2+)，说明c(Cu2+)＞c(Hg2+)，此时溶液中c(S2-)相同，所以； 反应i的方程式为：，平衡常数，结合H2S的电离平衡和推导：，维持为0.1mol·L-1，根据图中坐标（1，17）可知，，c(S2-)=1.4×10-19， ，因此，反应i的平衡常数： ； ②当Mn2+开始沉淀时，满足溶度积关系：，已知：c(M2+)=0.02mol/L，，则。根据反应，电离平衡常数，已知：c(HS-)=mol/L， ，pH= -lg(2×10-4)=3.7。 20．（13分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 （1）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系： 。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是 。 A．容器内混合气体的密度不再改变     B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变     D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①= 。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是 。 ③一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率= ，反应Ⅰ的平衡常数= (写出计算式即可)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 大于（1分） AB（1分） 加压或增大CO用量（1分） （2）+226.5 kJ·mol-1 升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，体积分数增大 【解析】（1）①化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，所以A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为；当体系压强和温度分别为、时，D点为非平衡点，此时反应正向进行，大于； ②A．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器体积减小，则混合气体的密度增大，容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，当容器内混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．两种反应物起始物质的量和消耗物质的量之比均为1:2，说明两者转化率的比值始终为1:1，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．2v正(CO)=v逆(H2)才能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选AB； ④该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强或增大CO用量，能增大反应速率，同时能使平衡正向移动，增大平衡转化率； （2）①由盖斯定律可知， kJ·mol-1=+226.5 kJ·mol-1； ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，因此体积分数增大； ③当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有H2，反应后气体有H2、C2H2、CH4、C2H4，根据氢元素守恒可知CH4与C2H4消耗H2的物质的量均为2×0.1 mol=0.2 mol，C2H2消耗H2的物质的量为0.3 mol，则5 min内H2的平均反应速率，平衡时H2的物质的量=1 mol-0.2 mol-0.2 mol-0.3 mol =0.3 mol，其物质的量浓度为0.15 mol·L-1，平衡时CH4的物质的量浓度为0.05 mol·L-1，反应Ⅰ的平衡常数K(Ⅰ)=。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技成果】近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 2．下列有关能源的说法正确的是 A．煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B．甲烷燃烧反应的 C．电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D．石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 3．下列说法正确的是 A．的反应均是能自发进行的反应 B．  ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D．常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 4．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 5．室温下将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断中正确的是 A． B． C． D． 6．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A．制备无水 B．测定浓硫酸的pH C．研究催化剂对反应速率的影响 D．利用焰色反应检验 7．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 8．【新情境】实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 B．由图可知，该反应为吸热反应 C．由图可知，反应在点可能达到了平衡状态 D．由图可知，反应过程中的点是点 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C．ClO是分解的催化剂 D．进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 10．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是 A．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 11．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 12．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 13．【新情境】水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是 A．发生锈蚀过程中，电子流入碳电极 B．锈蚀时，铁发生的反应是 C．锈蚀时，碳上发生的电极反应为 D．用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀 14．【新情境】硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B．M电极电极反应式： C．电池工作一段时间后，N电极区的增大 D．N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 15．已知：反应Ⅰ：  ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数 B．加入NaBr后，溶液中增大 C．液体2中存在： D．向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 16．向密闭容器中充入2 mol ，在催化剂作用下发生反应：  。保持的平衡转化率()恒定为0.3、0.5、0.7，探究的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线代表 B． C．平衡常数： D．Q点体系中，混合气体平均摩尔质量为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 ，该过程中温度应控制在80℃，原因是 。 （3）“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为 。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为 。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为 。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式： 。 18．（13分）四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为 。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是 。 A．                         B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小         D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数 (写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为 。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 19．（13分）硫化氢普遍存在于化工废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用碱吸收法、电化学法、沉淀法等多种方法处理硫化氢。(已知：室温下，H2S的电离平衡常数，) （1）碱吸收法：常温下，用100mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(标准状况) H2S气体。 ①写出发生反应的离子方程式 。 ②反应后溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）电化学法：利用如图所示的装置处理工业尾气中的H2S，回收硫元素。 ①电极甲的电极反应式为 。 ②电池工作时，H+的移动方向为 (填“甲→乙”或“乙→甲”)。 ③当有标准状况下112LH2S参与反应，则有 mol穿过电解质膜。 （3）沉淀法 室温下，往含有重金属离子的酸性废水中通入H2S，发生反应ⅰ： ①维持为0.1mol·L-1，调节溶液的pH，测得溶液中与溶液pH的关系如图，由图可知， (填“＞”“＜”或“＝”)；当M2+为Cu2+时，反应ⅰ的平衡常数K= 。 ②现向含有0.02mol/L M2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为mol/L时，Mn2+开始沉淀。则 。(已知：，lg2=0.3，忽略溶液体积变化) 20．（13分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 （1）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系： 。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是 。 A．容器内混合气体的密度不再改变     B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变     D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①= 。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是 。 ③一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率= ，反应Ⅰ的平衡常数= (写出计算式即可)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C C C A B C D B C D B D B C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)（1分） （2） 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3）、（1分） （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质（1分） （6） 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃（1分） （2） （3）通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢（1分） 防止倒吸（1分） （4）AB （5）滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 86.4% 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 碱性（1分） （2） 甲→乙（1分） 10 （3）＞（1分） 3.7 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 大于（1分） AB（1分） 加压或增大CO用量（1分） （2）+226.5 kJ·mol-1 升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，体积分数增大 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填诽；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AIIBIIC]IDI 6.[AIIBIIC]ID] 11IAlIBIICIID 16.1AJIB]ICIID] 2.JAlIBIICIIDI 7.JAlIBIICIID 12.JAlIBICIID 3.JAIIBIICIID 8.AIIBI[CIID 13.JAlIBIICIID 4.IAlIBIICJID] 9.IAIIBIICIID] 14.JAJIBIICIID 5.AI[BIICIIDI 10.[AIIBIICIIDI 15.1AIIBIICIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. （13分）（除标明盆金名复箐会区域内作答，超出照色矩形边框限定区域的答案无效： (1) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) 19. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 K 39 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技成果】近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用元素位于元素周期表中的区 2．下列有关能源的说法正确的是 A．煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B．甲烷燃烧反应的 C．电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D．石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 3．下列说法正确的是 A．的反应均是能自发进行的反应 B．  ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D．常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 4．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 5．室温下将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断中正确的是 A． B． C． D． 6．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A．制备无水 B．测定浓硫酸的pH C．研究催化剂对反应速率的影响 D．利用焰色反应检验 7．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 8．【新情境】实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 B．由图可知，该反应为吸热反应 C．由图可知，反应在点可能达到了平衡状态 D．由图可知，反应过程中的点是点 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C．ClO是分解的催化剂 D．进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 10．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是 A．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 11．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 12．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 13．【新情境】水龙头是用来控制水流大小的开关，有节水的作用。水龙头的材质会影响其使用寿命，铸铁(主要成分为铁、碳)水龙头常因锈蚀导致使用寿命较短。已知：自来水的pH接近7。下列有关说法错误的是 A．发生锈蚀过程中，电子流入碳电极 B．锈蚀时，铁发生的反应是 C．锈蚀时，碳上发生的电极反应为 D．用不锈钢材质的水龙头，可减缓锈蚀 14．【新情境】硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B．M电极电极反应式： C．电池工作一段时间后，N电极区的增大 D．N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 15．已知：反应Ⅰ：  ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数 B．加入NaBr后，溶液中增大 C．液体2中存在： D．向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 16．向密闭容器中充入2 mol ，在催化剂作用下发生反应：  。保持的平衡转化率()恒定为0.3、0.5、0.7，探究的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线代表 B． C．平衡常数： D．Q点体系中，混合气体平均摩尔质量为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 ，该过程中温度应控制在80℃，原因是 。 （3）“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为 。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为 。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为 。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式： 。 18．（13分）四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为 。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是 。 A．                         B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小         D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数 (写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为 。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 19．（13分）硫化氢普遍存在于化工废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用碱吸收法、电化学法、沉淀法等多种方法处理硫化氢。(已知：室温下，H2S的电离平衡常数，) （1）碱吸收法：常温下，用100mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(标准状况) H2S气体。 ①写出发生反应的离子方程式 。 ②反应后溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）电化学法：利用如图所示的装置处理工业尾气中的H2S，回收硫元素。 ①电极甲的电极反应式为 。 ②电池工作时，H+的移动方向为 (填“甲→乙”或“乙→甲”)。 ③当有标准状况下112LH2S参与反应，则有 mol穿过电解质膜。 （3）沉淀法 室温下，往含有重金属离子的酸性废水中通入H2S，发生反应ⅰ： ①维持为0.1mol·L-1，调节溶液的pH，测得溶液中与溶液pH的关系如图，由图可知， (填“＞”“＜”或“＝”)；当M2+为Cu2+时，反应ⅰ的平衡常数K= 。 ②现向含有0.02mol/L M2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为mol/L时，Mn2+开始沉淀。则 。(已知：，lg2=0.3，忽略溶液体积变化) 20．（13分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 （1）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系： 。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是 。 A．容器内混合气体的密度不再改变     B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变     D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施： 。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①= 。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是 。 ③一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率= ，反应Ⅰ的平衡常数= (写出计算式即可)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1[C1[D1 6.A1[B1[C][D] 11.[AJ[B][C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.AJ[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[DJ 12.[AJ[B1[C1[D1 H 3.A1[B][CJ[D] 8.A1[B][CJ[D] 13.[AJ[B][C1[D] 4.A[B][C1[D] 9.A1[B1[C1[DJ 14.[A][B][C][D] 5.A][B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！