试卷19 2025年安徽省中考原创预测卷(三)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷19 安徽省中考原创预测卷（三） 必考尚图书 安徽中芳·原创卷 化学 (温馨提示：满分40分时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一144.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要 0-16Na-23 保证。如图是某同学在探究常见酸碱的性质中 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 的部分实验操作，其中符合规范的是（) 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 不断搅拌 alo 0 题意) 1.新情境热点信息甘肃天水麻辣烫自3月初在 浓硫酸 全网走红以后，已成为名副其实的“网红顶 A.稀释浓硫酸 B.振荡，加速 流”。“吃的营养”“吃出健康”是人们普遍的饮 NaOH溶解 食追求。下列说法正确的是 ( 玻璃棒 地 A.食盐中钠元素是人体内的微量元素 pH试纸 纸和氢 片 氧化钠 邮 B.多吃麻辣烫有益于身体健康 C.常吃蔬菜和水果可以补充维生素，因为维生 C.测定溶液pH D.称量固体 长 素是人体的供能物质 5.新情境科技前沿中国科学技术大学俞书宏院 巢 士团队成功研制出一种具有耐高温、高度可压 D.青少年阶段是长身体的关键时期，要补钙， ☒ 缩性和可拉伸性的超弹性纯碳疏松多孔材料， 缺乏后青少年会患上佝偻病 其微观结构如煎饼果子里的“薄脆”，研究人员 2.2024年世界环境日，我国主题为“全面推进美丽中 城 称其为“碳弹簧”。下列有关“碳弹簧”的说法 国建设”。下列做法不符合该主题的是( 错误的是 邦 A.鼓励大量使用化学肥料，提高粮食产量 B.新能源汽车代替油车出行，有利于保护环境 碳弹簧” 脚 C.生活垃圾分类回收，减少资源浪费 茶 D.城市污水处理达标后排放 3.锌具有促进生长发育、促进机体免疫功能的作 用和功效。如图为锌在元素周期表中的相关信 A.“碳弹簧”可吸附色素和异味 息及原子结构示意图，下列说法正确的是 B.“碳弹簧”常温下化学性质稳定 C.“碳弹簧”是一种新型化合物 ( D.“碳弹簧”与金刚石的物理性质不同 6.新课标五育并举幸福需要辛勤的劳动来创 30 Zn 8182 造。下列劳动项目与化学知识不相符的是 锌 65.38 ( 放 A.Zn2+中有30个电子 选项 劳动项目 化学知识 B.锌原子的质量为65.38 用完的菜刀及时 C.锌元素位于第四周期 隔绝水 擦干以防止生锈 D.锌原子在化学反应中容易得到电子 化学 试卷 续表 选项 实验目的 实验方案 选项 劳动项目 化学知识 除去C02中的 通入足量的02 A CO 点燃 用白醋清洗生锈 醋酸能与铁锈 的铁锅 反应 鉴别NH4NO3 取样，加水，测量 B NaOH、NaCl三 溶液温度变化 用活性炭处理冰 活性炭具有还 种固体 箱的异味 原性 除去Na2S04中 加入适量的稀 C 的Na2C03 盐酸 金刚石用来切割 D 金刚石的硬度大 玻璃 除去Fe粉中的 加入过量的稀硫 C粉 酸并过滤，干燥 7.阿奇霉素是一种治疗感染性疾病的抗炎药物， 主要用于治疗支气管炎和肺炎等。阿奇霉素的 11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是 ( 化学式为C38H2N2012,下列有关说法正确的是 溶解度/g个 40 A.不属于有机物 20 丙 B.由124个原子构成 012温度/℃ C.碳元素的质量分数最大 A.t1℃时，20g丙加入80g水中，充分搅拌，得 D.阿奇霉素中氢、氧元素的质量比为6：1 到100g溶液 8.“宏观一微观一符号”之间建立关系，能帮助我们 B.用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶 更好地认识物质的本质。如图是某反应的微观示 解度 意图。下列有关该反应的说法正确的是（ C.气体的溶解度随温度的变化趋势与甲相似 定条件 。氢原子 +O0 D.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至 O氧原子 t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为 甲 乙 丙 ○碳原子 乙>甲>丙 A.该反应为置换反应 12.新考法数字化实验相同温度下同种溶液的 B.反应前后0、H元素的化合价均未发生改变 导电能力越强，离子浓度越大。如图a所示， C.化学反应前后分子的数目不变 向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该 D.该反应中甲和丁的质量比为7：4 过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b 9.类比、迁移和推理是化学学习中常用的思维方 (溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确 法，下列有关推理正确的是 的是 ( A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的一 HCI 连接数据采 个导电能力 定是中和反应 气体 集器、电脑 IC B.盐酸中的H+能与碱反应，所以HNO3溶液中 NaOH 传感器 溶液 通入HCI的量 的H+也能与碱反应 图a 图b C.原子失去电子形成带正电的阳离子，则带正 A.B点时溶液pH>7 电的微粒一定是阳离子 B.C点溶液中的微粒有Na、OH、Cl D.铝与空气形成的物质对铝有保护作用，所以 C.A→B段变化，其他条件相同，导电能力： 铁与空气形成的物质对铁也有保护作用 OH<CI 10.化学常要进行鉴别或除杂，下列方案能达到实 D.B→C段变化，说明溶液的导电能力除了与 验目的的是 离子种类有关外还与离子浓度有关 第1页 试卷19 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 1 13.(4分)阅读下面短文，回答问题。 中国是竹子的故乡，也是世界上竹类资源 最为丰富、栽培历史最为久远、竹文化底蕴最 为深厚、产业化程度最高的国家之一。同时也 是世界上研究、培育和利用竹子最早的国家， 被誉为“竹子文明的国度”。竹文化历史悠 久，源远流长。竹叶是粽叶的一种，粽子带有 淡淡的竹香，竹笋是江南美食之材，竹炭中含 有碳元素，是竹子经过炭化后形成的细密多孔 性材料，市场上销售的竹炭牙膏中含有竹炭等 成分，具有消炎、止痛、化淤、去污等功效。竹 藤是绿色可再生的重要战略资源，用途极为广 泛，作为绿色、低碳、速生、可再生、可降解的生 物质材料，在发展经济、促进就业、保护生态方 面发挥着不可替代的独特作用。目前中国政 府与国际竹藤组织共同启动制定“以竹代塑” 全球行动计划，有效治理塑料污染，推广生物 19 可降解的塑料替代制品。 (1)写出文中提到的一种有机合成材料： (2)倡导自然受益型消费方式，形成购买竹藤 制品的良好习惯。请说出一条推广使用竹藤 制品的优点： (3)竹叶是粽叶的一种，为了避免竹子叶片发 黄，竹子专用肥中常添一种有机化肥为 .0 (4)下列有关竹炭及竹炭牙膏的用途描述正 确的是 （填字母序号)。 A.可除衣领、袖口等处的汗渍 B.可除去口中异味 C.可用于虫咬、灼伤的消炎止痛 试卷19 .(6分)某同学用如图所示装置制取气体，请回 答下列问题： D E (1)写出标有数字的仪器名称：③ 0 (2)实验室制取并收集一瓶二氧化碳，应选用 的实验装置组合是 （填字母)，其化学 方程式是 若用装置F收集干燥的二氧化碳可向装置中 添加液体药品 (填名称)达到干燥气体 的目的，二氧化碳应从 (填“a”或“b”) 端进入装置中。 ,(6分)KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和 分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸 钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验 流程。 KOH H2O C02 MnO2 共熔 浸取 →歧化 母液X← ·系列 操作 ←一滤液←操作1卡 KMnO4晶体← 滤渣 已知：①K2MnO4溶液呈墨绿色，在水及酸性 条件下会发生歧化反应。 ②歧化中发生反应的化学方程式为3K,Mn04+ 2C02=2KMn04+Mn02↓+2K2C03。 (1)K2Mn04中Mn元素的化合价为 (2)为增大浸取时反应物接触面积，提高反应 速率，可将共熔后得到的物质进行 处理。 化学试 (3)共熔时，在高温加压条件下反应生成 反应的实质是 KMnO4和H,0,该反应的化学方程式为 (4)步骤3中若现象为产生红褐色沉淀，则加 (4)操作1中所用玻璃仪器有 入的盐可能是 (填化学式)。 (写出一个即可)。 (5)步骤4，充分反应后试管中的溶液里一定 (5)写出实验中可循环使用的物质： 含有的微粒有 (填微粒符号)。 (填化学式，一个即可)。 注意：若答对(6)(7)两小题奖励3分，化学总 6.新课标项目式学习(7分)认识物质是化学 得分不超过40分。 研究的主要任务之一，关于碱的研究是一项重 【拓展研究】 要的课题。某小组以研究常见碱的性质为主 已知t℃时碳酸钠的溶解度为21.2g。将敞 题开展了以下项目式学习。 口一段时间的12g氢氧化钠和ag碳酸钠的 活动一：认识常见碱及用途 固体混合物完全溶解在一定量的水中，当温度 （1)氢氧化钠、氢氧化钙是最常见的两种碱，下列 恢复至t℃时，恰好形成含水100g的溶液 有关说法不正确的是 (填字母序号)。 125.2g,向该溶液加入碳酸钠固体，固体不能 A.氢氧化钠俗称纯碱，氢氧化钙俗称消石灰 继续溶解。 B.氢氧化钠是易溶于水的白色固体，能改良 (6)若向该溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈 酸性土壤 色。 C.氢氧化钙是微溶于水的白色固体，能配制 (7)该溶液中溶质氢氧化钠的质量为 具有杀菌作用的波尔多液 a的数值为 D.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电 17.(5分)某兴趣小组同学想测量一瓶过氧化氢 的电子，所以能够导电 溶液的溶质质量分数，取100g该过氧化氢溶 活动二：了解常见碱的制备 液于一敞口烧杯中，加入2g二氧化锰，实验 (2)工业上通常采用“苛化法”制取氢氧化钠， 过程中分别于t1、t2、t3min时称量剩余物质 其原料为碳酸钠溶液和石灰乳，写出相关化学 量，记录的有关数据如下表： 方程式： 反应时间t/min to t 用“苛化法”制取氢氧化钠过程中采用石灰乳 剩余物质量/g 102 101.2100.4100.4 而不用氢氧化钙溶液的原因： (1)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 (2)上述实验测得过氧化氢溶液的溶质质量 活动三：常见碱的化学性质 分数比实际所用过氧化氢溶液溶质质量分数 【查阅资料】氢氧化钠溶液会与过量C0,反应 偏高，可能的原因是 生成碳酸氢钠。 (写出一条原因即可)。 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 2滴无色酚酞溶液； 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸； 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴 加某种盐溶液； 步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管 中，持续通入二氧化碳，无明显现象。 (3)上述实验中，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生 19第2页武卷19)安徽省 1.D【解析】食盐中的钠元素在人体内的质量分数超过 0.01%,属于常量元素，A错误；麻辣烫含有较多辛辣刺激性！ 的调料，多吃可能会刺激胃肠道，影响人体健康，B错误；蔬 菜、水果中富含维生素，但维生素并不是供能物质，三大供能！ 营养物质是蛋白质、糖类和油脂，C错误；青少年缺钙会导致 佝偻病等，D正确。故选D。 2.A【解析】大量施用化学肥料会对土壤、水、大气环境等造 成污染，应适时、适度使用，A不符合主题；新能源汽车可以 减少汽车尾气对环境的污染，有利于保护环境，B符合主题； 垃圾分类回收，既能节约资源，又能减少污染，C符合主题； 城市污水处理达标再排放，有利于减少土壤、水等污染，符合 主题。故选A。 3.C【解析】锌原子失去两个电子形成具有28个电子的锌离 子，A错误：锌原子的相对原子质量是65.38，B错误；周期数 等于电子层数，故锌元素位于第四周期，C正确：锌原子最外！ 层有2个电子，化学反应中易失去最外层电子，形成相对稳 定结构，D错误。故选C。 4.C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入 水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A错误；振荡 试管应左右摆动手腕，避免液体流出，保证实验的安全性，且 氢氧化钠溶液具有腐蚀性，B错误：图中测定溶液pH的操作： 正确，C正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性且易潮解，称量时 应放在玻璃器皿中，D错误。故选C。 5.C【解析】“碳弹簧”具有疏松多孔的结构，类似于活性炭， 具有吸附性，能吸附色素和异味，A正确；“碳弹簧”是纯碳 材料，常温下化学性质稳定，B正确；“碳弹簧”是纯碳材料， 是单质而非化合物，C错误；“碳弹簧”具有耐高温、高度可压 缩性和可拉伸性，而金刚石是天然存在的最硬的物质，故它 们的物理性质不同，D正确。故选C。 6.C 7.C【解析】阿奇霉素是含有碳元素的化合物，属于有机物， A错误；原子构成分子，一个阿奇霉素分子由124个原子构！ 成，B错误：同一化合物中比较元素的质量分数，相对分子质 量相同，只要比较相对原子质量乘以原子个数的大小即可， C正确：氢、氧两种原子的个数比是6：1，元素质量比为(1× 72):(16×12)=3:8,D错误。故选C。 8.D【解析】该反应的两种反应物都是化合物，故不是置换反！ 应，A错误；氧元素在反应物中都显-2价，在生成物O2中 氧元素为0价，故0元素的化合价发生了改变，B错误；由微 观示意图知，反应的化学方程式为2C0+2H,0一定条件 C,H402+02,反应前有2个C0分子和2个H20分子，反应 后只有1个CH,02分子和1个02分子，分子数目减少了，C错 误；由化学方程式知，甲和丁的质量比为(28×2)：（16×2)= 7:4,D正确。故选D。 化学 考原创预测卷（三） 9.B【解析】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应，A错误；酸碱中和反应的实质就是酸溶液中 的H+与碱溶液中的OH结合成H2O,而盐酸和硝酸都属于 酸，能与碱发生中和反应，B正确：阳离子是带正电荷的微 粒，而带正电荷的微粒不一定是阳离子，也可能是质子、原子 核等，C错误；铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而铁在空气中被氧 化生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续被氧化，因而 不能对铁起到保护作用，D错误。故选B。 10.B【解析】CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以C02大量存 在时，C0无法被点燃，故不能除去C02中的C0气体，A错 误：NHNO,固体溶于水吸热，溶液的温度降低，NaOH固体 溶于水放热，溶液温度升高，NaCl溶于水时溶液温度几乎 不变，可鉴别，B正确；硫酸钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时， 会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，C错误：铁与稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不与稀硫酸反应，经过过 滤、干燥，得到C而非Fe,达不到除杂的目的，D错误。故 选B。 11.D【解析】1℃时，丙的溶解度是20g,即20g丙恰好溶解 在100g水中形成饱和溶液，而80g水不能完全溶解20g 丙，不能得到100g溶液，A错误；乙的溶解度随温度的升高 而增大，加热能增大其在水中的溶解度，但搅拌只能加快物 质的溶解速率，不能增大其在水中的溶解度，B错误；气体 的溶解度随温度的升高而减小，变化的趋势与丙相似，C错 误；将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶 解度均减小，均有晶体析出，溶质质量分数都减小，此时乙 的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶 解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中 溶质质量分数不变，由于t℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶 解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙，故溶质质量分 数大小关系是乙>甲>丙，D正确。故选D。 2.D【解析】HC1气体溶于水形成盐酸（溶液体积变化忽略 不计)，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图b可知， A+B导电能力下降，B点导电能力最低，表示二者恰好完 全反应，氯化钠溶液呈中性，故此时溶液pH=7,A错误； C点时，盐酸过量，溶液中含有生成的氯化钠、过量的盐酸 和水，故此时溶液中的微粒有Na、Clˉ、H+和水分子，B错 误；A+B发生了盐酸和氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水 (HCl+NaOH一NaCl+H20),溶液中的OH换成了 Cl,导电能力下降，说明导电能力：OH>Cl,C错误； B→C是氢氧化钠反应完之后，盐酸的量继续增加，解离出 H+和C1°，溶液中的离子数目增加，溶液体积不变，使得离 子浓度增加，而此段离子种类不变，导电能力增加，说明溶 液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关， D正确。故选D。 中考 33 13.(4分，每空1分) (1)塑料 (2)减少使用塑料（合理即可） (3)尿素[C0(NH2)2] (4)ABC 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)集气瓶 (2)BC(或BF)CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑ 浓硫酸a 【解析】(2)实验室制取C02的化学方程式为CaC0,+ 2HCl=CaCl2+H20+C02↑，反应物石灰石和稀盐酸 分别是固体和液体，且不需要加热，故选B作发生装置， CO2能溶于水，且密度比空气大，因此可选用C或F作收集 装置；常用的液体干燥剂是浓硫酸，且能够用来干燥CO2， 气体从a端通人，经过干燥后进入收集装置。 15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)+6 (2)粉碎 (3)2Mn02+4K0H+02 高温加压2K,MnO4+2H,0 (4)玻璃棒（或烧杯或漏斗） (5)H,0(或Mn02) 【解析】(1)K2Mn0,中钾元素的化合价为+1，氧元素的化 合价为-2，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和 为0，设Mn的化合价为x,1×2+x+（-2×4)=0,得 x=+6。(2)增大反应物的接触面积，提高反应速率，常用 作法是粉碎反应物，或是将反应物配制成溶液，或进行搅拌 等，此时应对共熔后得到的KMO,等物质进行粉碎处理。 (4)根据流程推理，操作1是过滤，过滤中用到的玻璃仪器 主要有玻璃棒、烧杯、漏斗。(5)“共熔”过程中生成H0, “浸取”过程中用到H,0;“歧化”过程中生成MnO2,“共熔” 过程中用到MnO,,故H20、MnO2可循环使用。 16.(7分) (1)ABD(1分) (2)Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2Na0H(2分)氢 氧化钙微溶于水，其溶液中含有的氢氧化钙较少，影响生成 物的量(1分) (3)酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合生成水(1分) (4)FeCl3[或Fe(N03)3或Fe2(S04)3](1分) (5)H20、Na、HC03(1分) 注意：若答对(6)(7)两小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (6)蓝(1分) 武卷20 真题改： 1.A2.C3.C4.B5.C6.C7.A8.D 9.D【解析】反应I中，水在催化剂I的催化作用下生成氢气和氧 气，反应的化学方程式为2H,0倦化剂2H,个+0，↑，反应前 后分子总数发生了改变，A错误；反应中二氧化碳和氢气在催 化剂的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为2C02+ 6,催化C,L+4H,0,该反应不符合“一换一”的特征，不 34 化学 (7)4(1分)10.6(1分) 【解析】(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称 纯碱，A错误；氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于改良酸 性土壤，B错误：氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体，能 够与硫酸铜溶液等配制农药波尔多液，C正确；氢氧化钠溶 液和氢氧化钙溶液中存在带电的离子，所以能导电，D错 误。(2)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于 水，其溶液的浓度较低，影响生成物的量。(3)酸碱中和反 应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水。(4)红褐色沉 淀是氢氧化铁固体，说明滴加的盐溶液里含有铁离子，故推 断该盐为可溶性铁盐，故可能为FeCl,或Fe(NO,)3或 Fe2(S04)3。(5)C02会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸 钠会与水、过量C02反应生成碳酸氢钠，故溶液中有H20、 Na、HCO,。(6)氢氧化钠固体敞口放置会变质成为碳酸 钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+C02=Na2C03+ H,0,得到的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，呈碱 性，故使得紫色石蕊溶液显蓝色。(7)12g氢氧化钠和ag 碳酸钠固体混合物完全溶解在一定量水中，温度恢复至 t℃时，恰好形成含水100g的溶液125.2g,向其中再加入 碳酸钠固体，固体不能继续溶解，说明此时溶液恰好达到饱 和状态，故推知此时溶液中含碳酸钠的质量是21.2g,总溶 质质量为125.2g-100g=25.2g,则溶液中氢氧化钠的质量 为25.2g-21.2g=4g,说明原12g氢氧化钠中有8g与C0, 发生反应变质成了碳酸钠，利用化学方程式计算求得变质产 生的碳酸钠质量为10.6g,故原来混合物中碳酸钠的质量 为21.2g-10.6g=10.6g。 17.(5分) (1)解：生成的氧气的质量为102g-100.4g=1.6g(1分)， 设100g过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x。 Mn02 2H20222H20+02↑(1分) 68 32 1.6g 6 32=1.6g x=3.4g(1分)） 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为0×100%二3.4%。 (1分) 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 (2)实验过程中逸出的氧气中带有水蒸气，则氧气的质量 增大，会导致过氧化氢溶液的溶质质量分数偏大（合理即 可，1分) 编安徽模式卷（一） 属于置换反应，B错误；由反应的微观示意图可知，整个反应过 程中涉及H20、C02两种氧化物，C错误；由反应I的化学方程 式：200，+6L,催化LC,H,+4H0可知，参与反应的●⑦0 与生成的现碱分子个数比为2：1，D正确。故选D。 0.B【解析】浓氨水挥发出的NH分子运动到无色酚酞溶液 中，与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，无色酚酞遇碱 中考