试卷13 2024年合肥市第50中学模拟考试(三)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷13 合肥市第50中学模拟考试（三） 必考尚图书 安徽中芳·名校卷 化学 (温馨提示：满分40分 时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 5.新课标跨学科融合下列跨学科实践活动中 0-16Na-23S-32 涉及的化学知识正确的是 ( 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 选项 实践活动 化学知识 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 微型空气质量检 C02属于空气污 alo 题意) 测仪测C02含量 染物 1.新情境环境保护2024年3月1日生态环境部 发布2024年环境日主题为“全面推进美丽中国 改良酸性土壤用 消石灰能与酸性 B 消石灰 物质反应 建设”。下列做法不符合该主题的是( A.鼓励焚烧秸秆就地取肥 制作发糕时添加 C 苏打 苏打受热分解 地 B.推广使用新能源汽车 C.建设城市湿地公园 用醋浸泡生锈的 酸能与金属单质 D 菜刀 反应 邮 D.提倡回收废旧电池 2.化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关 6.某同学在进行水的净化实验，部分操作如下，其 典 长 说法正确的是 ( ) 中正确的是 A.霉变的食物经过高温蒸煮可正常食用 胶 管9 B.图书档案失火可用高压水枪灭火 明矾© C.食用小苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的 甜 不适 D.为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂 A.明矾吸附沉淀 B.取肥皂水测硬度 帘 3.2024年1月5日，我国新能源汽车品牌江淮钇为 出水口 在安庆正式交付全球首款钠电池汽车，钠元素的 活性炭 相关信息如图所示。下列说法正确的是 茶 解 入水口 A.钠离子核外有三个电子层 C.过滤水中杂质 D.活性炭吸附 B.钠原子的核电荷数为11 钠 7.新课标构建模型建立模型是学习化学的一种 C.氧化钠的化学式是NaO 22.99 重要方法，下列模型正确的是 ( D.钠原子的质量是22.99 4.阿奇霉素（化学式CH2N,012)是治疗支原体肺 酸盐碱 炎的有效抗生素，其混悬液pH为9.0~11.0，下 O,之HC0 列关于阿奇霉素的说法正确的是 0 14pH A.从分类上看：阿奇霉素属于氧化物 A.含碳物质的转化 B.溶液的酸碱性 B.从组成上看：阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧 化合物 物 四种元素组成 氧化物纯净 C.从性质上看：阿奇霉素混悬液能使酚酞溶液 硅氧铁铝其他 变红 C.物质分类关系 D.地壳中元素含量 D.从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数 8.中科大科学家通过催化剂纳米铜硝石，实现了 最大 氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微观示意 化学试卷 图如下，下列说法不正确的是 ):11.小组利用如下装置（气密性良好）探究二氧化 纳米 。氢原子 碳与氢氧化钠溶液的反应。先夹紧弹簧夹K2, 铜硝石 碳原子 打开K,待NaOH浓溶液完全进入集气瓶后立 甲 丙 ○氧原子 即关闭K,充分反应后，打开弹簧夹K2,稀盐酸 进入集气瓶中。下列说法正确的是() A.纳米铜硝石在反应前后质量不变 NaOH B.反应中的甲、丁的分子个数比为1：1 浓溶液 C.丙的化学式为C2H02 K空 D.该反应前后原子数目不变 CO 9.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正 稀盐酸 确的是 () A.该实验可通过打开和关闭K,来控制反应 A.A1和稀盐酸反应生成AlCl,,所以Fe和稀盐 的发生与停止 酸反应也生成FeCl3 B.打开K充分反应后，瓶内的压强增大 B.进入久未开启的菜窖前要做灯火试验，所以 C.实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定 有NaCl 进沼气池前也要做灯火试验 D.打开K2后，集气瓶中稀盐酸一定只与一种 C.原子失去电子形成带正电的阳离子，但带正 物质发生了反应 电的微粒不一定是阳离子 12.MgSO4、KCl1、MgCl2三种物质的溶解度曲线如 D.物质在02中燃烧是氧化反应，故所有的氧 图所示，下列有关说法正确的是 化反应都发光放热 个溶解度/g MgCl2 10.实验是学习化学和培养实践能力的重要手段。 70 KCI 下图实验的现象及说法不正确的是 MgSOa 稀盐酸 0.2gCuO 0.2g MnOz 粉末 粉末 温度/℃ A.t℃时，三种物质的溶解度大小顺序为 10mL5% 碳酸钠 一H0溶液 MgCl2 KCI MgSO 粉末 B B.t2℃时，MgCL2的饱和溶液中溶质质量分数 为70% 石蕊溶液 干冷的 C.t2℃时，KCl饱和溶液和MgS04饱和溶液中 烧杯 溶质质量相等 无色 气体， 溶液X D.t3℃时，MgS04的饱和溶液降温到0℃时会 D 析出晶体 A.反应后天平不平衡，该反应仍然遵守质量 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 守恒定律 13.(5分)阅读下面科普短文并回答问题。 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可 B.②比①产生气泡的速率更快，说明二氧化 作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以 锰加快过氧化氢分解的效果比氧化铜好 保障消费者的知情权和选择权。与鲜牛乳相 C.烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一 比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀 定显酸性 灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋 D.烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一 白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响 定含有H、0两种元素 不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、 第1页 试卷13 B12等造成部分损失。 奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量 越高，奶制品的营养价值越低。如图为科研人 员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研 究对象，分别测定不加热和加热（95℃， 2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图 所示。 100r 糠氨酸含量/mg100g) 80H 60 40- 20 0鲜牛奶加热鲜牛奶复原乳加热复原乳 (1)复原乳属于 (填“混合物”或 “纯净物”)。 (2)牛乳中的“钙”指的是 （填“单 质”或“元素”)。 (3)维生素A与维生素B,高温处理后的区别 是 0 (4)结合上图示分析，能说明热处理对牛乳中 糠氨酸含量有影响的一组实验是 (5)下列说法正确的是 （填字母序号)。 A.复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样 B.高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物 10 C.复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的 目的 D.通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中 是否掺入复原乳 14.(6分)某同学用如图装置（铁架台略去）制取 纯净、干燥的CO,(即除去CO2中的HCl和 H0),并探究C02的性质。 湿润的紫色 铜丝 石蕊试纸 干燥的紫色 石蕊试纸 盐酸程 石灰石 足量的饱和 足量的 碳酸氢钠溶液浓硫酸 A C D (1)仪器a的名称是 (2)B中溶液不能选用氢氧化钠，其原因是 ;B、C装置 (填“能”或 “不能”)调换位置。 试卷13 (3)D装置中试纸 (填“①”“②” “③”或“④”)最先变红，写出相关的化学方 程式： .(5分)某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑 其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案， 用该工业废料制备FeS04·7H,0和Cu。 资料：FeS04·7H20受热易分解。 足量 足量 铁粉 稀硫酸 溶液a 工业废料 反应2 反应1 Cu 反应3 滤渣b 适量 稀硫酸 滤液c FeSO4·7H2O 滤液c (1)实验前需将工业废料进行粉碎，其目的是 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式 为 (3)推测滤渣b的成分是 (填化 学式)。 (4)从滤液c中得到FeS04·7H20固体的操 作是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 新课标项目式学习(7分)劳动是一种美德， 在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗 衣服时，对洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目 学习小组的其他同学，对洗涤剂展开了项目式 学习。 活动一：古代洗涤剂一草木灰 资料1：许多金属阳离子灼烧时表现出不同的 火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳 离子。 如Na灼烧时火焰为黄色，K灼烧时，隔着蓝 色钴玻璃观察到火焰为紫色。 (1)草木灰成分探究：取少量草木灰加水溶 解，静置，取上层清液，分为两份。 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔 着蓝色钴玻璃观察，观察到 色火焰。 ②向清液中加入稀盐酸有气泡产生，将生成的 气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 结论：草木灰的主要成分为K2C03。 化学试 操作②中产生气泡的化学方程式为 【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 活动二：近代洗涤剂一肥皂 取Na2C04溶解，加 资料2：肥皂在软水中有好的去污作用，但在 入稍过量的CaCL2溶 硬水中洗涤效果很差。 液，静置 (2)肥皂能使油污在水中分散成无数细小的 取上一步所得清液于 试管中，滴加 无蓝色沉淀 液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出 溶液 来，这主要是发生了 作用。 【得出结论】该碱性物质是Na2CO3。 (3)使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡， 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总 会观察到的现象是 得分不超过40分。 0 (5)仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含 活动三：现代洗涤剂一过碳酸钠(Na2C04) 有碳酸钠，理由是 为得到正确结论，应将CaCl2溶液更换为 资料3：①Na2C04溶于水后与水反应，生成碱 性溶液和过氧化氢。 (6)下列物质能与过碳酸钠发生反应的是 ②碳酸钙、碳酸钡难溶于水，氢氧化钡易溶 (填字母序号)。 于水。 A.盐酸 B.铁粉 ③在一定量不同浓度的NaOH溶液中滴加不 C.食盐水 D.澄清石灰水 同浓度的CaCL,溶液的实验记录如下表所示 17.(5分)取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中 (有效成分为NaOH,其他成分不参与反应)， (mol·L1是浓度的一种表示方法)，下表中 加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96% 数值为出现明显的沉淀或浑浊时所加入的 的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 CaCL2溶液的滴数，注明“无沉淀”的均表示加 稀硫酸 PH 入40滴CaCL2溶液时没有观察到明显的浑浊 pH传感器 现象。 NaOH 0.48 (aq)/mol·L-1 1.91 0.955 0.12 0.03 时间 图1 图2 2.0mol.L-1 (1)在a处溶液中含有的离子是 1.0mol·L-1 (2)当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等 于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量 CaCl2 0.5mol·L-1 1 2 17 分数。 (aq)/ 滴 0.1mol.L-1 8 无沉淀 0.05mol·L- 无沉淀无沉淀 0.01mol·L-1 无沉淀无沉淀无沉淀 无沉淀无沉淀 (4)过碳酸钠与水反应生成的碱性物质 是什么？ 【作出猜想】碱性物质可能是Na,CO,或NaOH 中的一种或两种。 卷13第2页(2)过滤 (3)作氨肥（合理即可） (4)化合反应 (5)氢氧化钙[或Ca(OH)2或熟石灰，合理即可] 【解析】(2)反应②后，分离草酸锌沉淀和氯化铵溶液，进行 的操作是过滤。(5)铵态氮肥与碱性物质混合研磨可生成有 刺激性气味的氨气，鉴别氯化铵固体和氯化钾固体可分别加入 熟石灰，混合、研磨，闻是否有刺激性气味的气体产生。 16.(6分) (1)CaC03+2HCl=CaCL2+C02↑+H,0(2分) (2)HCl、CaCl2(1分) (3)用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到H试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH(1分) (4)气泡(1分) (5)盐酸逐渐被消耗，导致其溶质质量分数减小（或盐酸浓 度变小)(1分) 注意：若答对(6)(7)两小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (6)<(1分) (7)①C02+H20=H2C03（1分)②先加入12g石灰 石，再加入4g生石灰(1分)》 【解析】(2)当稀盐酸完全反应时，废液中的溶质为CaCl2; 当稀盐酸有剩余时，废液中的溶质为HCl、CaCL2。(4)根据 “剩余固体中含有碳酸钙”可知，加入稀盐酸后，稀盐酸和 碳酸钙反应，有二氧化碳气体生成，可观察到有气泡产生。 (6)用73g10%的稀盐酸和足量的石灰石反应，假设稀盐 酸完全反应，设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO +2HCl -CaCl2 +H2O+CO2 73 44 73g×10% x 武卷13)> 合肥市第 1.A2.C3.B 4.C【解析】氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的 化合物。阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合 物，不属于氧化物。A错误。分子是微观概念，元素是宏观 概念，阿奇霉素分子由碳、氢、氨、氧四种原子构成。B错误。 阿奇霉素混悬液的pH为9.0~11.0，显碱性，能使酚酞溶液 变红。C正确。阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 (12×38):(1×72):(14×2):(16×12)=114:18:7:48,碳 元素的质量分数最大。D错误。故选C。 5.B 6.D【解析】胶头滴管不能用于搅拌，应选用玻璃棒搅拌。 A错误。利用胶头滴管吸取液体时，应该在瓶外把胶头滴管 中的空气排出，且瓶塞应倒放，防止污染试剂。B错误。过 滤时应该用玻璃棒引流。C错误。入水口在下面，出水口在 化学 73_73g×10% 44 x=4.4g 根据题中实验探究可知，观察不到气泡产生时，稀盐酸和碳酸 钙均有剩余，故收集到的C02的质量小于4.4g。(7)①石灰 石与酸性物质反应有二氧化碳气体生成，用石灰石调节酸性废 水的pH,发现溶液的pH始终小于7，原因是二氧化碳和水反 应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液的pH<7。②油题图可知， pH=5时，消耗石灰石的质量为12g,消耗生石灰的质量为 20g,此过程选用石灰石成本更低；pH由5到7，消耗生石灰 24g-20g=4g,石灰石不能使溶液的pH等于7，故最优方案 为先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样经济效益较好。 17.(5分) （1)解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 2HC1+Na2C03=2NaCl+H20+C02↑(1分) 106 44 2.2g 增6-22君1分) 106 x=5.3g(1分) 群品中碳酸钠的质量分数为3名×100%=53%。(1分） 答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。 (2)无影响(1分) 【解析】(2)反应结束后锥形瓶中有C02残留，残留的C02 的体积与瓶内原有空气的体积相同，不会对二氧化碳体积 的测定造成影响，故不会对碳酸钠质量分数的测定造成 影响。 50中学模拟考试（三） 上面，有利于活性炭充分吸附杂质。D正确。故选D。 7.A 8.B【解析】纳米铜硝石属于催化剂，在化学反应前后催化剂 的质量和化学性质都不变。A正确。由题图可知，该反应的 化学方程式为2C0+2H,0纳米铜硝石C,H0,+0,反应 中甲、丁的分子个数比为2：1，丙的化学式为C2H02。B错 误，C正确。根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。 D正确。故选B。 9.C【解析】Al和稀盐酸反应生成AlCl3,Fe和稀盐酸反应生 成FCl2。A错误。沼气的主要成分是甲烷，甲烷和空气混 合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，故进沼气池前不能 做灯火试验。B错误。带正电的微观粒子有阳离子、质子 等。C正确。氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化 常伴有发光、放热现象，缓慢氧化不易于被察觉，过程中不发 中考 23 光。D错误。故选C。 10.D 山，C【解折】该实验可通过分液漏斗控制液休的滴加速幸 从而控制反应速率，但是不能通过打开和关闭K,来控制 反应的发生与停止，因为打开K,,氢氧化钠浓溶液进入集 气瓶后，即使关闭K1,反应也不会立即停止。A错误。打 开K,充分反应后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小。B错 误。打开K,待NaOH浓溶液完全进入集气瓶后立即关闭 K,充分反应后，由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，装 置内气体减少，压强减小，打开弹簧夹K2,稀盐酸进入集气 瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，氢氧化钠可： 能过量，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠 能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验结束 :! 后，集气瓶中的溶质成分一定有NaCl。C正确。由C可知， 集气瓶中反应结束后，氢氧化钠可能过量，也可能完全反 应，打开K2后，集气瓶中稀盐酸可能只与碳酸钠发生了反 应，也可能与氢氧化钠、碳酸钠均发生了反应。D错误。故 选C。 12.D【解析】由题图可知，t℃时，三种物质的溶解度大小关 系为MgC2>MgSO4>KCl。A错误。2℃时，MgCL2的溶解 70g。一×： 度是70g,其饱和溶液中溶质质量分数为100g+70g× 100%≈41.2%。B错误。t2℃时，KCl和MgS04的溶解度 相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的 质量，无法确定二者饱和溶液的溶质质量是否相等。C错 误。℃时，MgS0,的溶解度大于0℃时Mgs0,的溶解度， 故℃时，其饱和溶液降温到0℃时会析出晶体。D正确。 故选D。 13.(5分，每空1分) (1)混合物 (2)元素 (3)维生素A受热不易分解，维生素B,受热易分解 (4)a和b(或c和d) (5)BCD 【解析】(1)由题干信息可知，复原乳是奶粉兑水还原而成： 的牛奶，其中含有多种物质，属于混合物。(3)由题干信息： 可知，高温处理对牛乳中的维生素A的含量影响不大，但 会损失部分维生素B2,由此说明维生素A受热不易分解， 维生素B2受热易分解。(4)根据单一变量原则，能说明热 处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的变量是温度，其他条件 不变，故可选择a、b或c、d进行对比。(5)与鲜牛乳相比， 复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生 物，所以二者营养成分不完全相同。A错误，B正确。复原 乳是奶粉兑水还原而成的牛奶，其中含有人体所需的蛋白 质和钙。C正确。复原乳中糠氨酸的含量高于鲜牛乳，因 此通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原； 24 化学 乳。D正确。 4.（6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)长颈漏斗 (2)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应不能 (3)④C02+H20=H2C03 【解析】(2)若B、C装置调换位置，二氧化碳会带着饱和 NaHCO3溶液中的水蒸气通入D装置中，使干燥的紫色石 蕊试纸变红，影响二氧化碳与水反应的性质探究。(3)二 氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，故 试纸①④变红，二氧化碳的密度比空气的大，试纸④最先 变红。 5.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 (2)Cu0+H2S04-CuS04+H20 (3)Fe、Cu (4)降温 【解析】将稀硫酸加入工业废料中，发生反应1：Cu0+ H2S04=CuS04+H20和Fe+H2S04=FeS04+H2↑， 溶液a中含有稀硫酸、CuS04、FeS04;向溶液a中加入过量 铁粉，发生反应2：Fe+CuS0,=FeS04+Cu和Fe+ H,S04=FeS04+H2↑，滤渣b中含有Cu和过量的Fe; 向滤渣b中加入适量稀硫酸，发生反应3：Fe+H2S04一 FeSO4+H2↑，滤液c为FeS04溶液。FeS04·7H,0受热易 分解，故从滤液c中得到FeSO4·7H20固体的操作是降温 结晶。 16.(7分) (1)①紫(1分) ②K2C0,+2HC1=2KC1+H20+C02↑(2分) (2)乳化(1分) (3)泡沫少，浮渣多(1分) (4)产生白色沉淀(1分)硫酸铜（或氯化铜，合理即可， 1分) 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (5)向NaOH溶液中滴加CaCL2溶液，也有可能出现白色沉 淀(1分)氯化钡溶液（合理即可，1分） (6)AD(1分) 【解析】(1)①根据结论草木灰的主要成分为K,C0,说明 草木灰水中含有钾离子，K灼烧时，隔着蓝色钴玻璃观察 到火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧， 隔着蓝色钴玻璃观察，可以观察到紫色火焰；②操作②中产 生气泡的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化 碳和水，化学方程式为K2C03+2HCI=2KC1+H20+ C02↑。（4)根据实验结论该碱性物质是Na2C03,说明 Na2C04溶于水后与水反应生成碳酸钠，则取Na2C04溶解， 加人稍过量的CaCL2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸 钙白色沉淀和氯化钠，因此可观察到的实验现象为产生白 中考 色沉淀：根据实验现象无蓝色沉淀，说明该碱性物质中不含： 有氢氧化钠，则取上一步所得清液于试管中，滴加氯化铜溶 液，观察到无蓝色沉淀生成，说明该碱性物质中不含有氢氧 化钠，则该碱性物质是Na2C03。(5)氢氧化钙微溶于水，氯 化钙与氢氧化钠在一定条件下可能结合形成氢氧化钙白色： 沉淀，所以仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含有碳酸 钠；为得到正确结论，应将CaCL2溶液更换为BaCl2溶液，氯！ 化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，且氯化 与氢氧化钠不反应，不会对实验造成干扰。(6)由上述 实验可知，NaC0,溶于水后与水反应生成碳酸钠和过氧化 氢。盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则盐 ! 酸能与过碳酸钠发生反应。A正确。铁粉不能与碳酸钠或 过氧化氢发生反应，则铁粉不能与过碳酸钠发生反应。 B错误。食盐水不能与碳酸钠或过氧化氢发生反应，则食 盐水不能与过碳酸钠发生反应。C错误。澄清石灰水的主！ 要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙： 武卷14①合肥市第3 1.A2.C3.A4.D5.D6.B 7.C【解析】金刚石和石墨的组成元素相同，故二者的化学性 质相似；但二者的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质 差异很大。A错误。石油、天然气属于化石能源，在短期内 不能得到补充，属于不可再生能源：乙醇可通过发酵的方法 来获取，在短期内可以得到补充，属于可再生能源。B错误。 铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用 铁制容器来配制波尔多液。C正确。氢氧化钙呈碱性，可以！ 与土壤中的酸性物质反应，故可以用来改良酸性土壤；氢氧 化钠可以与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用！ 来改良酸性土壤。D错误。故选C。 8.D【解析】废旧铁锅、废弃纸箱都能回收再利用，都可放人！ 可回收垃圾箱。A正确。洗洁精具有乳化作用，能使油污以 小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，所以洗洁精可用于 清洗碗筷上的油污。B正确。醋酸能与水垢反应生成可溶 性盐，白醋中含有醋酸，可将水垢除去。C正确。硝酸铵和： 熟石灰混合会反应生成氨气，降低肥效。D错误。故选D。 9.B【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式 为2C02+3H,0“人造树叶” =C2H,0H+302。氧化物是由两 光照 种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由化学方程式可 知，C02和H20属于氧化物，共2种。A正确。由化学方程 式可知，反应前有5个分子，反应后有4个分子，故反应前后 分子个数改变。B错误。由微观反应示意图可知，二氧化碳 和水在光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，则“人 造树叶”起催化作用。C正确。二氧化碳是该反应的反应 物，该研究能够减少二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应。 D正确。故选B。 10.D【解析】如果少量稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使 化学 沉淀和氢氧化钠，则氢氧化钙能与过碳酸钠发生反应。D 正确。故选AD。 7.(5分) (1)Na*、0H和S0(1分) (2)解：设40.0g炉具清洁剂中Na0H的质量为x。 2Na0H+H2S04—Na2S04+2H20(1分) 8098 x100g×1.96%(1分) 80 98=100g×1.96% x=1.6g(1分) 则该炉具清洁剂中Na0H的质量分数为，6：×100%= 4%。(1分) 答：该炉具清洁剂中Na0H的质量分数为4%。 8中学模拟考试（三） 含有碳酸钠，也不产生气泡。A错误。氯化钠由钠离子和 氯离子构成。B错误。某品牌洗涤剂使酚酞溶液显红色， 说明该洗涤剂显碱性，但不一定含NaOH。C错误。将燃着 的镁条伸入C02中，镁条继续燃烧，说明C0,能支持镁条 燃烧。D正确。故选D。 1.B【解析】由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度均随着 温度的升高而增大。A正确。40℃时，KC饱和溶液的溶 40g 质质量分数为100g十40g×100%=28.6%。B错误。氯 酸钾和氯化钾的阳离子相同，但阴离子不同，所以两种钾盐 的溶解度差异是因为阴离子不同。C正确。氯化钾和氯酸 钾的溶解度受温度影响都较大，用降温结晶的方法不能将 溶液中KCI和KCIO3完全分离。D正确。故选B。 2.C【解析】气体压强受温度影响较大，保持恒温状态，可以 防止因温度变化而影响气体压强数据的测量。A正确。起 始时，随着盐酸的加人，盐酸与铁钉反应生成氢气，锥形瓶 内气体压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大 值，故0~时，压强增大的原因是有氢气产生。B正确。 铁钉在有氧气和水的条件下长时间放置会生锈，由于消耗 了锥形瓶中的氧气，气体压强不断地减小至小于初始状态， 至完全反应后不再变化，故t,~2时，压强减小的原因为锥 形瓶内的氧气参与反应而被消耗。C错误。铁与氧气和水 反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁呈红棕 色。D正确。故选C。 3.（5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)燃烧高效（或填“排放清洁”“可再生”“运输及使用相 对安全，便捷”) (2)3H,+C0,一定条件CH,0H+H,0 (3)二氧化碳 中考 25