试卷18 2025年安徽省中考原创预测卷(二)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷18 安徽省中考原创预测卷（二） 必考尚图书 安徽中芳·原创卷 化学 (温馨提示：满分40分时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14 C.大豆卵磷脂中N元素的质量分数最小 0-16 P-31Ca40 D.大豆卵磷脂由35个碳原子、66个氢原子、 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 1个氮原子、7个氧原子和1个磷原子构成 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 5溶解、过滤和蒸发时都用到的一种仪器是 p 0 题意) ( 1.新情境地域特色“皖”里有粮，安徽盛产小麦。 A.玻璃棒B.烧杯 C.蒸发皿D.酒精灯 小麦中含有的淀粉属于下列营养物质中的 6.新课标五育并举“劳动创造幸福，实干成就伟 ( 业”。下列劳动所涉及的化学知识正确的是 蜘 A.油脂 B.糖类 C.蛋白质D.维生素 ( 蚁 2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下 选项 劳动项目 化学知识 列关于环境保护的说法不合理的是 典 长 A.用太阳能电池将太阳能转化为电能 氢氧化钙能与氧气 用石灰浆刷墙 B.推广使用新能源汽车 反应 C.禁止使用农药、化肥 利用明矾来净化 明矾使水中悬浮的 州 D.使用新型的可降解塑料 B 金鱼缸内的水 杂质较快沉降 3.钙是人体必需的元素，钙元素的信息和钙原子 的结构示意图如下，下列说法正确的是( 在盐田中晾晒海 粗盐除去泥沙即可 ! 水，得到粗盐 得到纯净的氯化钠 茶 解 20 Ca 钙 用含小苏打的发 小苏打的化学式 40.08 D 酵粉焙制糕点 为NazC03 A.钙的中子数为40 B.钙原子的相对原子质量为40.08g 7. 新情境科技前沿我国科学家在高温、高压条 C.钙是人体含量最高的元素 件下合成了一种新形态的金刚石一次晶金刚 D.x的值为8 石，次晶金刚石结构稳定、应用前景广泛。下列 4.大豆卵磷脂（化学式为C3sH6N0,P)具有延缓 有关说法不正确的是 放 衰老、预防心血管疾病的作用。下列对大豆卵 A.次晶金刚石是一种新型单质 磷脂的说法正确的是 B.次晶金刚石能燃烧 A.大豆卵磷脂属于氧化物 C.次晶金刚石中碳元素的化合价为+4 B.大豆卵磷脂中碳、氢两种元素的质量比为35：66 D.石墨与次晶金刚石的碳原子排列方式不同 化学试卷1 8.新情境航空航天2024年4月25日，神舟十八 续表 号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星 选项 实验操作及现象 解释 发射中心点火发射。助推器使用偏二甲肼 气体在水中的溶 (C2HN2)和四氧化二氮(N204)作为推进剂， 打开汽水瓶瓶盖， 解度随压强的增 燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法 汽水自动喷出 加而减小 不正确的是 11.新考法教材实验创新化学是以实验为基础 点燃 的科学，注射器中盛有30mL浓氨水，下列有 关如图实验的说法不正确的是 () ○碳原子 ●氮原子 ○氧原子 。氢原子 A.氮气是由氮分子构成的 注射器 B.反应前后原子总数减少 气球 C.反应前后元素种类不变 气球 湿润的酚 湿润的酚 D.反应前后共3种氧化物 酞滤纸条 酞滤纸条 冷水 9.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正 热水 确的是 ( A.推动活塞，两侧玻璃管中湿润的酚酞滤纸 A.室温下pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的 条都变红 雨水是酸雨 B.将玻璃管底部同时浸人装有等体积的热水 B.通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧 和冷水的烧杯中，左侧湿润的酚酞滤纸条 气参与的反应一定是燃烧 变红速率慢 C.单质是由一种元素组成的物质，所以由一种 C.实验说明分子在不断运动 元素组成的物质一定是单质 D.由实验能得出温度越高分子运动速率越大 D.分子能保持物质的化学性质，所以原子也能 的结论 保持某些物质的化学性质 12.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶 10.下列实验对应的描述合理的是 解度曲线，下列说法不正确的是 () 选项 实验操作及现象 解释 个溶解度g 50 将氧化铜与炭粉 A 混合高温加热， 碳有还原性 有红色物质生成 20 0 2030 50 向某无色溶液中 温度/℃ 滴入AgNO3溶液， 该溶液中一定含 B 有盐酸 A.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g 有白色沉淀产生 B.50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降 探究酸和碱的性 温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 C 质，测定溶液pH 溶液显酸性 C.20℃时，125g甲饱和溶液中含25g甲物质 时，试纸变蓝 D.30℃时，甲的溶解度比乙的大 第1页 试卷18 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.（5分)阅读下列科技短文，回答问题。 金属和金属材料在人类的生产、生活中有 着重要的作用，铁是目前应用最广泛的金属。 将铁制成纳米铁粉后，其性质比普通铁粉更活 泼，遇氧气无需加热就能燃烧。纳米铁粉在高 密度磁性记录材料、磁性液体、电导体、电磁波 吸收材料、生物医学载体、耐腐蚀涂料、助燃剂 和高效催化剂等材料学领域具有广泛的应用。 15 制备纳米铁粉的主要流程如图所示。 FeC、H 高温反应器 HCI和纳米级铁粉 (1)烹饪用到的铸铁锅、铜锅等，主要利用了 金属的 性。 (2)纳米级铁粉在氧气中燃烧，所得产物的化 学式为 (3)高温反应器中发生反应的化学方程式为 反应前需向反应器中通入氮气，目的是 d 14.(6分)实验室部分仪器或装置如图所示，请回 答下列问题： 双孔 16 单孔 E (1)仪器B的名称为 试卷18 (2)组装二氧化碳的发生和收集装置，可选择 如图中的 (填字母)。检验二氧化 碳已经集满的方法是 (3)若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加 的仪器是 ,写出用高锰酸钾制取氧气 的化学方程式： 0 (6分)合成氨是人类科学技术上的一项重大 突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨 的工艺流程图。 氮气 空气 氢气 水蒸气 焦炭 净化 催化剂 氨气（含氮气 氨气 压缩 高温、高压氢气) (液态) (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气 是 变化。除分离液态空气外，还可 以使用膜分离技术制氧气，原理是在一定压力 下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余 气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此 推测氮分子比氧分子体积 (填 “大”或“小”)。 (2)氨气中氮元素的化合价为 (3)写出合成氨的化学方程式： 此反应的基本类型为 反应。 (6分)随着工业生产的高速发展和人们生活 水平的提高，排入大气中的C02越来越多，导 致温室效应增强。针对全球气候变化，中国政 府向全世界承诺，力争在2060年前实现“碳中 化学试 和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： 比较NaOH、氨水哪一种吸收效果较好？ (1)碳替代：可用清洁的新能源替代高污染能 源。下列可实现碳替代的新能源是 (填字母序号)。 A.太阳能 B.地热能 C.氢能 D.汽油 (2)碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳 的排放量。 17.(5分)将足量的盐酸加入10.0g石灰石粉末 为实现碳减排，请你提出一条可行性的措施： 样品中充分反应，产生的气体用足量氢氧化钠 溶液吸收，称得反应前装置B及其中溶液的质 (3)碳封存：以捕获碳并安全存储的方式来取 量为114.2g,反应后装置B及其中溶液的质 代直接向大气中排放C0,的技术。 量为117.5g。 ①地质封存：将二氧化碳封存在地质层800m 盐酸 以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界 状态（气态和液态的共同体），从微观角度看 这一过程中分子 (填“体积”或“间 氢氧化钠 石灰石 溶液 隔”)变小。 ②海洋封存：将捕获的二氧化碳直接注人深 (1)试计算该样品中碳酸钙的质量分数。 海，二氧化碳和水反应可以生成 (2)有同学反思方案发现，反应前后装置B的 (填化学式)。 质量变化值可能小于生成C0,质量的理论值， (4)碳循环：碳元素在自然界的循环状态。 原因是 自然界碳的循环中，天然气（主要成分为甲 烷)等化石燃料完全燃烧会产生C02,写出甲 烷完全燃烧的化学方程式： 0 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总 得分不超过40分。 (5)空气中的二氧化碳的体积分数为 (6)C0,的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、乙醇胺等作吸收剂，请设计实验 卷18第2页16.(7分) (1)变小(1分) (2)①避光密封(1分) ②H+(1分)Cu0+2HN03=Cu(N03)2+H20(2分) ③ 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取2mL稀硝酸 稀硝酸：变红 和浓硝酸于2支试 浓硝酸：变红 管中，依次滴加2滴 乙同学猜 后褪色(1 想正确 紫色石蕊溶液（1 分) 分) 注意：若答对第(3)小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 【拓展研究】 (3)①>(1分)②Na、N03、H20(1分)③离子浓度 减小(1分) 【解析】(1)浓硝酸易挥发，敞口放置溶质减少，所以浓度会 变小。(2)①硝酸具有不稳定性，硝酸应避光密封保存：② 酸溶液中有H*,Cu0与稀硝酸反应的化学方程式为Cu0+ 2HN0,=Cu(N03)2+H20;③要设计两组实验，其中一 武卷18)安徽省 1.B【解析】小麦中含有的淀粉属于糖类。故选B。 2.C【解析】将太阳能直接转化为电能，可以节约能源，减少 污染物的排放，A不符合题意；推广新能源汽车，替代燃油汽 车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环 境，B不符合题意；为防止水体污染，应合理使用化肥和农 药，但不能禁止使用，C符合题意；使用新型的可降解塑料能 减少“白色污染”，有利于环境保护，D不符合题意。故选C。 3.D【解析】钙的质子数为20，相对原子质量为40.08，中子 数≈相对原子质量-质子数≈20，A错误；钙的相对原子质 量为40.08，单位为“1”，常省略不写，B错误；钙是人体中含 量最高的金属元素，人体中含量最高的元素是0，C错误；钙 原子中，质子数=核外电子数，20=2+8+x+2,则x=8, D正确。故选D。 4.C【解析】大豆卵磷脂由五种元素组成，而氧化物由两种元素 组成，A错误；该物质中，碳、氢元素的质量比为(12×35)： (1×66)=70:11,B错误；由化学式可知，该物质中C、H、N 0P五种元素的质量比为(12×35)：(1×66)：(14×1)： (16×7):(31×1)=420:66:14:112:31,根据元素质量比可知， N元素的质量分数最小，C正确；分子由原子构成，一个大豆 卵磷脂分子由35个碳原子、66个氢原子、1个氮原子、7个 氧原子和1个磷原子构成，D错误。故选C。 5.A【解析】溶解时使用到的仪器有烧杯、玻璃棒；过滤时使 用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发时使用到的 仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以溶解、过滤和蒸发时都 化学 组起到对照作用。(3)①电导率相等，离子浓度相等，但是 N点溶液体积大，所以N点时溶液中离子数大于P点时溶 液中离子数；②M点稀氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应，溶 质只有NaNO3,所以溶液中的微粒有Na、NO,、H2O;③因 为相同温度下同种溶液中电导率越大，离子浓度越大，所以 电导率减少与离子浓度减小有关。 17.(5分) (1)焦炭(1分) (2)解：设工业上用含氧化铁480t的赤铁矿石为原料炼 铁，可得到含杂质4%的生铁的质量为x。 3C0+Fe03 温2Fe+3C0,(1分) 160 112 480t(1-4%)x a)1分) 160 x=350t(1分) 答：工业上用含氧化铁480t的赤铁矿石为原料炼铁，可得 到含杂质4%的生铁的质量为350t。(设和答共1分) 中考原创预测卷（二） 用到的一种仪器是玻璃棒。故选A。 6.B【解析】用石灰浆刷墙，氢氧化钙能与二氧化碳反应， A不符合题意；用明矾处理较浑浊的天然水，是因为明矾溶 于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质， 加速其沉降，B符合题意；粗盐除去泥沙，还含有可溶性杂 质，不能得到纯净的氯化钠，C不符合题意；碳酸氢钠的俗称 为小苏打，化学式为NaHCO3,D不符合题意。故选B。 7.C【解析】次晶金刚石是由碳元素组成的单质，A正确；次 晶金刚石是碳元素组成的单质，碳具有可燃性，次晶金刚石 能燃烧，完全燃烧的产物为C02,B正确；次晶金刚石是单 质，碳元素的化合价为0，C错误；石墨与次晶金刚石都是碳 元素组成的单质，性质不同是由于碳原子排列方式不同， D正确。故选C。 8.B【解析】氮气是由氨分子构成的，A正确；根据质量守恒 定律，反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后原子总 数不变，B不正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类 不变，C正确；由图可知，N204、C02、H20为氧化物，D正确。 故选B。 9.D【解析】室温下pH<7的溶液呈酸性，但pH<5.6的雨 水是酸雨，A错误；燃烧是指剧烈的发光、放热的氧化反应， 通常情况下，物质燃烧需要氧气，但氧气参与的反应不一定 是燃烧，如铁的生锈、细胞的呼吸作用等，B错误；单质一定 是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定 是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，C错误； 中考 31 保持物质的化学性质的微粒有分子、原子、离子，具体看这种 物质的微粒构成，D正确。故选D。 10.A【解析】将氧化铜与炭粉混合高温加热，有红色物质生： 成，说明碳夺取了氧化铜的氧，具有还原性，A正确：向某无 色溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，Ag和Cˉ结 合形成AgCI白色沉淀，可能是盐酸，也可能是含Clˉ的其 他物质，B错误；测定溶液的pH时，试纸变蓝，说明溶液显 碱性，C错误；打开汽水瓶瓶盖，汽水自动喷出，气体在水中 的溶解度随压强的减小而减小，D错误。故选A。 11.B【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断地 运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使无色！ 酚酞溶液变红色，则可观察到两侧湿润的酚酞滤纸条都变 红，A正确；左侧玻璃管浸人热水中，可观察到左侧玻璃管 内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，左侧玻璃管内湿润 的酚酞滤纸条先变红，B错误；该实验能说明分子在不断运 动，C正确；温度越高，分子运动速率越大，D正确。故选B。 12.B【解析】通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种 物质的溶解度都是25g,A正确；选项中未指明饱和溶液的 质量，无法比较析出晶体的质量大小，B错误；20℃时，甲 物质的溶解度是25g,所以125g甲饱和溶液中含25g甲 物质，C正确；由溶解度曲线知，30℃时，甲的溶解度大于 乙的溶解度，D正确。故选B。 13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)导热 (2)Fe304 (3)FeCL,+H,高温Fe+2HC排尽装置中的空气，防止氢 气不纯发生爆炸 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)长颈漏斗 (2)ACEF(或ABCDF)将燃着的小木条放在F瓶口，若小 木条熄灭，则二氧化碳已集满 (3)酒精灯2Kn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 【解析】(1)由图可知，仪器B为长颈漏斗。(2)实验室通 常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属 于固液不加热型反应，发生装置可选ABCD或ACE,二氧化 碳溶于水，密度比空气的大，可用向上排空气法收集，收集 装置可选F;使用燃着的小木条检验二氧化碳是否集满，方； 法为将燃着的小木条放在F瓶口，若小木条熄灭，则二氧化 碳已集满。(3)用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反 应，还需要增加加热仪器酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4 △K,Mn04+Mn0,+0,t。 15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)物理大 (2)-3 32 化学 (3)N+高2N化合 【解析】(1)空气中各气体的沸点不同，所以将空气加压、降 温转化为液态，再将液态空气逐渐升温，分别达到各气体的 沸点，使其逐次蒸发出来，从而将各气体从空气中分离：膜 分离技术制氧气，目的是把氧气分离出来，所以只有氧气能 透过薄膜，而其余气体不能，推测氮气分子的体积应大于氧 气分子的。(2)在NH中，H为+1价，根据在化合物里各 元素正、负化合价的代数和为0，则N为-3价。(3)根据 工艺流程图，氮气和氢气在催化剂、高温、高压条件下反应 生成氨气，化学方程式为N2+3H, 高温、高压2NH,:该反 催化剂 应的特点为“多变一”，属于化合反应。 6.(6分) (1)ABC(1分) (2)出门乘坐公共交通工具（或用清洁能源代替化石能源， 合理即可，1分) (3)①间隔(1分)②H2C03(1分) (4)CH+20,点燃C0,+2H,0(2分) 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (5)0.03%(1分) (6)两只注射器中盛有等体积、等浓度的氢氧化钠溶液、氨水， 同时将它们注入盛有等体积二氧化碳的软塑料瓶中，比较瓶子 变瘪程度，变瘪程度大的吸收效果好。（合理即可，2分） 【解析】(3)①二氧化碳封存在地质层800m以下时，二氧 化碳处于高密度的液态或超临界状态。从微观角度看，这 一过程中分子间间隔变小。②二氧化碳与水反应生成碳 酸，碳酸的化学式为H2C03。(6)比较NaOH、氨水吸收效 果的方法有很多，因为两者都是无明显现象的反应，采用化 隐为显的方法，可以利用软塑料瓶、气球、二氧化碳传感器 等，在方案设计过程中要注意控制单一变量。实验方法可 为两只注射器中盛有等体积、等浓度的氢氧化钠溶液、氨 水，同时将它们注入盛有等体积二氧化碳的软塑料瓶中，比 较瓶子变瘪程度，变瘪程度大的吸收效果好。 7.(5分) (1)解：设样品中碳酸钙的质量为x。 CaC03+2HCl-CaCl2+H20+C02↑(1分) 100 44 x (117.5-114.2)g 10 4(17.5-114.2)g1分) x=7.5g(1分) 该样品中碳酸钙的质量分数为的×10%=75%。（1分） 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)二氧化碳没有与氢氧化钠溶液充分接触而未被完全吸 收（或部分二氧化碳残留在A装置中）(1分) 中考