试卷9 2024年合肥市瑶海区模拟考试(二)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷9 合肥市瑶海区模拟考试（二） 必考尚图书 安徽中芳·模拟卷 化学 (温馨提示：满分40分 时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一-12N一14 部分实验操作，其中不正确的一项是 0-16Na-23P-31Fe-56Cu64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 镊子 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 F 题意) A.装大理石 B.加稀盐酸 1.新情境地域特色“美丽瑶海”建设是2024年瑶 蟈 海五大建设的重要工作。夯实生态美的底色，擦 燃着的 亮高颜值生态城区“风景线”是一项重要目标。 木条 如 下列做法符合这一目标要求的是 ( C.制取并收集气体 D.气体验满 A.利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能 邮 B.将使用后旧电池深埋防止填充物污染地表 5.磷酸二氢铵(NH4H2P04)主要用作肥料和木 长 C.工业废水直接排放从而提高城区经济效益 材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动 製 D.尽量使用一次性的餐具改进卫生水平状况 物饲料添加剂。下列有关磷酸二氢铵的说法不 2.杭州亚运会智能触摸屏制作需要用到金属铟， 正确的是 它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法 A.属于盐 不正确的是 B.氢元素的质量分数最小 笏 49 In C.氨、氧元素质量比为1：4 钢 D.相对分子质量为115 114.8 茶 相 A.钢属于金属元素 6.草酸(H,C204)溶于水，是中强酸，受强热易分 B.金属铟化学式是In 解，产物为氧化物，分布于植物、动物中，尤以菠 C.铟原子质量为114.8 菜、苋菜等植物中含量高。下列有关说法错误 D.铟原子的核外电子数为49 的是 3.新教材合理用药化学与人体健康息息相关， A.草酸水溶液呈酸性 下列说法正确的是 B.草酸要低温密封保存 A.维生素对人体有益，摄入越多越好 C.草酸受强热分解产物中一定有水 批 B.服用补铁剂治疗骨质疏松症 D.草酸溶液能用铁桶盛装 C.油脂会引发身体肥胖，故对人体无益 D.防腐剂在食品中尽量少添加 7.物质的用途能够反映该物质的性质，下列常 4.我省某市中考实验操作考试其一是“二氧化碳 见物质性质及用途的对应关系正确的是 的实验室制取及性质”，以下是某同学进行的 ( 化学试卷 选项 物质 性质 用途 A.检查该装置气密性可将两端封闭通过抽动 通电时能发 注射器活塞来判断是否漏气 A 稀有气体 出不同颜 制作霓虹灯 B.室温时加入适量过氧化氢溶液至凹槽，红磷 色光 未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到其着 B 铜丝 较好的导 火点 电性 厨房炊具 C.打开K通入N2排尽管内空气，再点燃酒精 C 生石灰 硬度大 干燥剂 灯加热，红磷不燃烧说明物质燃烧需有可 燃物 D 洗涤剂 溶解性 去除油污 D.后面设置吸收装置的目的是防止燃烧产物 8.用CH4和H20进行催化重整制氢气，反应前后 逸散导致空气污染 分子变化的微观示意图如图所示。下列有关说 11.下列实验方案不能达到实验目的的是（ 法正确的是 ( ) 选项 实验目的 实验方法 式gg 高温 高温 ○碳原子 除去二氧化碳气 将气体通入足量 氧原子 催化剂 催化剂 氢原子 A 体里含有少量的 的灼热的氧化铜 甲 丙 氧化碳 粉末 A.甲中参加反应的分子个数比为2：3 将带火星的木条 检验鱼鳔内是否 B.反应过程中原子个数、质量、种类不变 B 含有氧气 伸入其中观察是 否复燃 C.反应前后共有三种有机物 取样，加肥皂水， D.反应中分子种类、分子间隔没有改变 C 鉴别软水与硬水 观察有无大量 9.证据推理是一种重要的化学思维方法。以下推 泡沫 理不合理的是 () 加碘，看能否被 D 区别酒精和水 溶解 A.金刚石和石墨是组成元素相同的碳单质，但 它们的化学性质不一定相似 12.三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说 B.离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒 法正确的是 () 溶解度/g 不一定是离子 60 50 C.溶解或乳化可以除去油污，但除去油污的方 Na,CO 40 NaCl 30 法不一定是溶解或乳化 20 NaHCO, D.活泼金属与酸反应放出气体，但能和酸反应 10 01020304050607080温度/℃ 放出气体的不一定是金属 A.三种物质均属于易溶于水的物质 10.某同学利用如图装置进行物质燃烧条件的进 B.将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降 一步探究。下列说法不正确的是 ( 温均可变成饱和溶液 过氧化 氢溶液、 C.NaCl中含少量的Na2CO3,可采取降温结晶 吸收装置 方式提纯 D.将50℃时三种物质饱和溶液降温到20℃， 二氧化锰 红磷 所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 Na2CO3、NaCl、NaHC0g 第1页 试卷9 二、非选择题（本大题共5小题，共28分） 13.(5分)阅读材料，回答问题。 乙醇，化学式为C2H0H,俗称酒精，是一 种易燃、易挥发的无色透明液体，具有特殊的 香味。燃烧可生成水和二氧化碳，同时产生大 量的热。酒精可通过谷物、薯类为原料，经发 酵、蒸馏而制得。纯酒精不能杀菌，70%~ 75%的酒精却可用于医疗方面的灭菌消毒，包 括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等； 25%~50%的酒精用于物理退热。目前我国 的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料。 长期大量饮酒对人的身体有一定危害。 对于患有高血压、心脏病的人来说，酒后饮茶 会使病情加重，甚至可能诱发中风或心肌梗 死。重铬酸钾(KCr20,)溶液（橙色)在酸性 环境下，易与酒精反应生成硫酸铬（绿色），这 是广大交警使用酒精检测仪判断司机是否饮 酒的一种方法。 (1)写出酒精除燃烧以外的一条化学性质： (2)重铬酸钾(K2Cr20,)中Cr的化合价是 (3)写出酒精完全燃烧的化学方程式： 0 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①酒精属于可再生能源 ②纯酒精可用于医疗和生活等方面杀菌消毒 ③使用乙醇汽油可节约石油资源 ④高血压病人可通过饮酒活化血管促进健康 14.(6分)为探究10gVc泡腾片中NaHC03的含 量，同学们进行了如图所示的探究，已知碱石 灰的成分为固体氧化钙和氢氧化钠，请回答下 试卷9 列问题。 碱石灰 一稀硫酸 足量 浓 足量氢 氧化钠 氧化钠 溶液 酸 溶液 (1)B装置气密性的检查方法是 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式： (3)装置C的作用为 (4)如果装置D反应前质量为M1,反应后质 量M2,则该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 ;没有装置E,测得NaHCO3的质量 分数将 (填“偏大”或“偏小”或“不 变”)。 5.(6分)我省两淮煤矿是省内重要的能源企业。 下图是利用火力发电废弃粉煤灰（含较多氧化 铝)回收纯净氧化铝的工艺流程，请回答下列 问题。 →滤渣 粉煤灰 ①酸浸 →滤液 ②操作a ③加氨水 Al(SO)溶液 ④操作a A1(OH) H2O 煅烧 ⑤ Al203 (1)粉煤灰在酸浸之前将其粉碎的目的是 0 (2)步骤①酸浸时发生的主要反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)操作a中玻璃棒的作用是 经过该操作液体依然浑浊的原因是 化学试者 (4)写出步骤⑤的主要反应的化学方程式： HC1气体一 连接数据 采集器、电脑 6.(6分)化学小组同学一起开展“酸碱的化学性 传感器 NaOH溶液 质”的探究，请你一同参与。 【资料】溶液中的分子、原子不导电，溶液中有 离子才导电，且离子浓度与导电能力呈正比。 【任务一】探究酸的性质 0 通入icI的量 石蕊溶液 氧化铁 ①通入HCl气体的装置的作用是 34⊕P 0 NazCO 酚酞溶液X溶液 溶液 ②分析图丁中A→B段的变化，为什么AB没 甲 有下降到“0”？ 如图甲所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀 盐酸。 ③分析图丁中B→C段的变化，可得到的结论 (1)孔穴1、3颜色有变化的是 (填 是 序号)。 17.（5分)湿法炼铜“曾青得铁测化为铜”（即铁 (2)孔穴2的现象是 和硫酸铜溶液制铜)最早记载于我省准南王刘 _o 安著作《淮南万毕术》。某同学在实验室用 (3)孔穴4中有气泡产生，则X为 20g含铁56%的铁屑与足量的硫酸铜溶液反 (4)写出该实验的一个优点： 应模拟制铜。（铁屑中杂质不溶于水，也不与 其他物质反应) 【任务二】探究碱的性质 (1)列式计算：理论上可制得铜的质量。 (5)小组同学通过如图乙实验探究了碱的化 (2)实际获得铜的质量小于理论值，可能因为 学性质，则该反应的化学方程式为 、 注意：若答对第(6)小题奖励3分，化学总得 分不超过40分。 【任务三】探究酸碱之间的反应 (6)某同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气 体（图丙），测定该过程中溶液导电能力的变 化（溶液的体积、温度等变化不大，可忽略不 计)，实验结果如图丁。 9第2页15.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)过滤 (2)Fe+H2SO =FeSO+H21 (3)Fe(或铁) (4)> 【解析】(4)往滤液B中加入的物质X是铁，用来和硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，因此产品Fe20,中铁元素的质量 大于该金属废料中铁元素的质量。 16.(7分) (1)水合硅石；水合硅石颗粒圆滑，对牙齿磨损小（或碳酸 钙；碳酸钙价格低，1分) (2)过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢溶液具有 漂白性(1分) (3)碳酸钙（或CaC03,1分） (4)H+(1分)发酵粉（合理即可，1分） (5)NaHC0,+HCl=NaCl+C02↑+H0(2分) 注意：若答对(6)(7)两小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (6)方案二(1分)电子秤的精确度是0.1g,小于0.1g 的质量无法测量，方案二中测量的二氧化碳质量为0.11g, 更准确(1分) (7)21%(1分) 【解析】(2)由于过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化 氢溶液具有漂白性，所以Ca02具有美白作用。(3)在密闭 武卷9) 合肥市 1.A2.C3.D4.D5.C6.D7.A 8.B【解析】由题图可知，甲→乙发生反应的化学方程式为 CH,+H,0高温 催化剂 C0+3H2,乙→丙发生反应的化学方程 式为C0+H,0高温 C02+H2。由化学方程式可知，甲中 催化剂 参加反应的分子个数比为1：1。A错误。由质量守恒定律 可知，化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量均 不变，而分子的种类发生改变。B正确，D错误。反应前后 只有一种有机物(CH)。C错误。故选B。 9.A【解析】金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，保 持它们化学性质的最小粒子是碳原子，化学性质相同。A错 误。离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离 子（如质子、电子等）。B正确。除油污的三种方法：①乳化 (如洗涤剂)；②溶解（如汽油）；③化学反应（如炉具清洁 剂)。C正确。与酸反应放出气体的不一定是金属，也可能 是盐，如碳酸盐与酸反应也能产生气体。D正确。故选A。 10.C【解析】红磷不燃烧的原因是通入的氨气排尽了管内的 空气。故选C。 11.B【解析】鱼鳔内的氧气含量不能确定，如果带火星的木 条不复燃，说明氧气的含量不高或不含氧气，B项实验方案 不能达到实验目的。故选B。 化学 容器中将C0,加入足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测 得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，说明反 应生成了二氧化碳，则由此推测Ca02已变质，产生了碳酸 钙。(4)碳酸氢钠溶液显碱性，牙膏中的碳酸氢钠与口腔 中乳酸产生的H+反应调节口腔的酸碱度。(7)设牙膏中 碳酸氢钠的质量为x,则有： NaHCO,HCI =NaCl +CO,+H,O 84 44 0.11g 8 4-0.11g x=0.21g 则牙青中碳酸氢钠的质量分数为：21多×100%=21%。 1.0g 17.(5分) (1)t3(1分) (2)解：设参加反应的Fe(C0)5的质量为x。 Fe(C0),定条件Fe+5C0↑ 196 56 x 56g(1分) 196=x（1分) 5656g x=196g(1分)） 答：参加反应的Fe(C0),的质量为196g。(设和答共1分) 谣海区模拟考试（二） 12.B【解析】固体物质的溶解度与溶解性的关系如下： 难溶，微溶可溶山易溶→溶解度20℃) 0.01g1g 10g 由溶解度曲线可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度小于10g, 属于可溶于水的物质。A错误。40℃时碳酸钠的溶解度 最大，降温或升温，其溶解度均减小，故对于40℃接近饱和 的碳酸钠溶液而言，升温或者降温均可变成饱和溶液。 B正确。NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，更适合通 过蒸发结晶的方法提纯。C错误。由溶解度曲线可知，将 50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，仍然为饱和溶 液，对于饱和溶液而言，溶质质量分数与溶解度成正比，故 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl> Na2CO3>NaHCO3。D错误。故选B。 13.（5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)能使重铬酸钾变色（合理即可） (2)+6 (3)C,H,0H+30,点燃2c0,+3H,0 (4)①③ 【解析】(1)根据文中信息判断，由第三自然段知，重铬酸钾 溶液在酸性环境下，易与酒精发生反应生成硫酸铬。 (2)K2Cr20,中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铬元素 中考 17 的化合价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和 为零，可得(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解得x=+6,则 K,C0,中铬元素的化合价为+6。(4)酒精可以谷物、薯 类为原料，经发酵、蒸馏而得，属于可再生能源。①正确。 纯酒精不能杀菌，70%~75%的酒精可用于医疗方面的杀 菌消毒。②错误。使用乙醇汽油作为汽车燃料，可以节约 石油资源。③正确。长期大量饮酒对人的身体有一定危 害。④错误。故选①③。 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)关闭K和右边的乳胶管，打开分液漏斗活塞使液体流 下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好（合理 即可) (2)H2S04+2 NaHC03=Na2S04+2H20+2C02t (3)除去生成气体中的水蒸气 (4210(M,-M)%偏大 11 【解析】(3)浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故装置C的 作用是除去水蒸气。(4)装置D反应前的质量为M1,反应 后的质量为M2,两者的差值(M2-M1)即为生成的二氧化 碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x,则有： H2S04+2NaHC03=Na2S04+2H20+2C02↑ 168 88 x M,-M 168 88=M2-M x=21(M-M,) 11 故碳酸氢钠的质量分数为21(M1二M）×100%= 11×10 210(M2-M）%。 11 若没有装置E,空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，会导 致反应后装置D增加的质量偏大，计算得到的碳酸氢钠的 质量偏大，质量分数也偏大。 15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)增大反应物的接触面积 (2)复分解 (3)引流滤纸破损（或仪器本身不干净或滤液边缘超过 滤纸边缘等) (4)2A1(0H),商温AL,0,+3H,0 武卷10》 合肥市) 1.A2.B3.D4.C5.B 6.A【解析】氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。B错误。氢氧化钠 易潮解，曝露在空气中，不仅能吸收空气中的水分，还能与空 18 化学 16.(6分) (1)1(1分) (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(1分) (3)碳酸钠（或碳酸氢钠等，合理即可）(1分) (4)节约药品，减少污染（任写一点，1分） (5)Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H(2分) 注意：若答对第(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)①防止溶液倒吸(1分) ②溶液中始终有带电的离子（合理即可，1分） ③氢氧化钠反应完后，随着HC1的继续通入，溶液中的离子 浓度在增大，故导电能力在增强(1分) 【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，无色酚酞溶 液遇酸不变色、遇碱变红。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯 化铁和水，故相应的实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为黄色。(3)孔穴4涉及酸与某些盐的反应，根 据题目信息知，该反应中的盐能溶于水且能与稀盐酸反应 生成气体，故为碳酸钠、碳酸氢钠或碳酸钾等。(4)该实验 是微型实验，可节约药品、减少环境污染；该实验可一次性完成 多个实验，可以同时说明酸的多个化学性质等。(6)①当气体 被吸收时，液体上升到干燥管中，由于干燥管容积较大，导致烧 杯中的液面明显下降，使干燥管下方管口脱离液面，干燥管中 的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。②溶液中有自由移动 的离子才能导电，且离子浓度与导电能力成正比，A→B段没有 下降到0”是因为溶液中始终存在自由移动的离子。③B一→C 段盐酸与氢氧化钠反应完全后，继续通入氯化氢气体，氯化 氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中的离 子数目增加，但溶液体积不变，离子浓度增大，导电能力增强。 17.(5分) (1)解：设理论上可制得铜的质量为x。 Fe CuSO=FeSO+Cu(1) 56 64 20g×56% x(1分) =1山.2g 64 x=12.8g(1分) 答：理论上可制得12.8g铜。（设和答共1分) (2)生成的铜覆盖在铁屑表面，使铁屑不能充分反应（或硫 酸铜溶液呈酸性，与铁屑反应生成一定量的氢气等，合理即 可)(1分) 芦阳区模拟考试（二） 气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。C错误。氢氧化钠 可用作NH3等碱性或中性气体的干燥剂，但其能与CO2、 HCl反应，不能用作CO,、HCI等酸性气体的干燥剂。D错 误。故选A。 中考