试卷17 2025年安徽省中考原创预测卷(一)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷17安徽省中芳原创预测卷（一） 必考尚图书 安徽中跨·原创卷 化学 (温馨提示：满分40分时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 8 0-16Fe-56 澄清 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 石灰 水 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 p A.测溶液pH B.澄清石灰 0 题意) 水检验C0, 1.我们生活的物质世界千姿百态，时刻发生着各种 变化。而化学改变世界的途径是使物质发生化学 氢氧 化钠 水 变化，下列过程属于化学变化的是 浓硫酸 C.用托盘天平称 D.稀释浓硫酸 量固体NaOH 5.新情境科技前沿超轻“固态烟”是将Si02和 A.瓷器破碎 B.堆积雪人 液体溶剂混合，经加压、干燥后形成的多孔海 长 绵状结构的物质。它能承受超过自身重力几 9 千倍的压力，绝缘性强、耐高温。下列说法不 正确的是 C.风力发电 D.燃放烟花 A.超轻“固态烟”属于混合物 2.为建设绿色生态城市，某地向市民征集到的下 B.SiO2中的硅元素为地壳中含量 列措施中，你认为不可行的是 ( 最高的非金属元素 帘 A.工业废水净化后排放 C.超轻“固态烟”可用于处理海洋原油污染 B.实施绿化工程，防治扬尘污染 D.超轻“固态烟”为制造航天探测器提供了新 材料 C.分类回收垃圾，并露天焚烧 芸 6.新课标五育并举幸福需要辛勤的劳动来创 D.减少自驾燃油汽车出行 造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符 3.钆是一种稀土元素，主要存在于独居石和氟碳 的是 ( 铈矿中。在医疗、工业、核能等领域广泛应用。 选项 劳动项目 化学知识 如图是元素周期表中钆元素的相关信息。下列 给校园中的花草施 说法正确的是 K2C03属于复合 A 用草木灰（含 A.2Gd表示两个钆分子 K2C03) 肥料 B.Gd3+的核外电子数为67 64 Gd 轧 洗涤剂具有乳化 B 用洗涤剂除油污 C.钆元素的相对原子质量为157.2g 157.2 作用 D.微粒Gd的核电荷数为64 用发酵粉炸油条 NaHCO3能产生CO, 4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操 利用活性炭自制简 作符合规范的是 D 活性炭具有吸附性 易净水器 化学试卷17 下列对过氧化氢(H,02)的说法正确的是（)11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， A.过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的 下列说法不正确的是 B.过氧化氢是由1个氢分子和1个氧分子构成的 个溶解度/g C.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 40 D.过氧化氢分子是由氢元素和氧元素构成的 新情境航空航天2024年6月6日13时，谷神 星一号遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心成 温度/℃ 功发射升空。火箭发射时，其燃料发生化学反应 A.t2℃时，20g甲加入50g水中，充分搅拌，得 的微观示意图如下，下列说法正确的是( 到70g溶液 O氢原子 +6 B.t1℃时，甲、丙的饱和溶液中所含溶质的质 ○氧原子 丙 氮原子 量一定相等 C.甲的饱和溶液中混有少量丙，可通过降温 A.反应生成的丙和丁的质量比为7：6 结晶获得较纯净的甲 B.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D.t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得 C.该反应为置换反应 溶液中甲和乙的溶质质量分数不相等 D.化学反应前后原子的数目发生改变 12.新考法微型实验微型实验具有节约药品、环 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科 保等优点。如图是利用弯曲的玻璃管设计的 学。下列推理正确的是 ( 微型实验，下列有关该实验的说法错误的是 A.质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒 一定属于同种元素 CO B.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨 炭粉 氧化铜 C.幼儿及青少年缺碘会引起甲状腺肿大，因此 甲状腺肿大一定是缺碘引起的 D.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无 A.左侧酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提 色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液 高温度 下列实验不能达到实验目的的是 B.实验时甲、乙两处的黑色固体都减少，乙处 有红色固体出现 黄铜片 C.实验前应先点燃酒精灯加热甲、乙两处的 黑色固体，再通入C02 铜片 蒸馏水 铜片 D.该实验的缺点是没有尾气处理装置 A.探究纯金属和 B.探究C02对 合金的硬度 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 铜生锈的影响 13.(5分)阅读下面短文，回答问题。 稀盐酸 日常生活中，我们常饮用桶装水。网上盛 红墨水 传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大 C02 氢氧化钠固体 H2O 量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒；此外，亚 C.验证中和 D.验证二氧化 硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质 反应放热 碳溶于水 亚硝胺，饮用会致癌。这是真的吗？ 第1页 试卷17 问题：加热次数对亚硝酸盐含量是否有影 响呢？ 查阅资料：我国在《GB19298一2003瓶（桶）装 饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2计） 的含量规定为小于5g/L。 进行实验：取新鲜的塑料桶装水放置在饮水机 上，测定36h内反复加热（共计181次）的水 样，亚硝酸盐含量（以NO2计）检测结果如 下表： 加热时 0 3 6 12 24 36 间/h 量/ 0.670.731.121.231.812.443.53 (pg/L) 取检验合格的14桶塑料桶装水分两组 (每组7份)静态放置，进行存放环境检测，亚 硝酸盐含量（以NO2计）检测结果如图。 含量 35 (ug/L) 0 阳光 避光 L.5 0.5 0 1天4天6天10天14天 已知人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐 的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进 入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg,人 并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒，由 此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中 毒。没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正 确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌。 反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体 15 细胞吸收。 (1)生活中硬水软化的方法是 (2)文中涉及的有机合成材料是 (3)依据表格数据可知，加热时间对亚硝酸盐 含量的影响是 (4)依据图可知，为降低桶装水中亚硝酸盐含 量的措施有 试卷17 (5)请你结合文章和生活实际，谈谈饮用桶装 水时的注意问题： (6分)某同学用如图装置制取气体，请回答下 列问题： 稀盐酸 包有少量 Na2O2 的脱脂棉 玻璃纤维 G 碳酸钙 (1)写出标有数字的仪器名称：④ d (2)实验室用高锰酸钾分解制取并收集一瓶 比较纯净的氧气，应选用的实验装置是 (填字母)，实验室若用装置B来制备氧气，其 化学方程式是 若用装置F收集二氧化碳，写出验证二氧化碳 已经集满的方法： (3)装置G中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸 钙的U形管中，过氧化钠(Na202)能与生成的 气体反应生成氧气和碳酸钠，一会儿，观察到 脱脂棉剧烈燃烧，试解释脱脂棉燃烧的原因： 0 (5分)工业上可以通过如图所示工艺流程处 理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得疏酸 (H,S04)和氢气。请回答下列问题： 2 H2O 12 H2SO4 HI S02 、主反应器 HⅢ分离 膜反应器 →H H50 (1)该流程中属于空气污染物的有 (写 出一种即可)。 化学试 (2)主反应器中发生反应的化学方程式为 注意：若答对第(3)小题奖励3分，化学总得 分不超过40分。 (3)在整个工艺流程中，能循环利用的物质是 【拓展研究】 (3)查阅资料：一定体积的溶液中，离子的数 (4)氢气是最清洁的能源，与传统的化石燃料 目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用 相比，其优点有 于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大 (写出一条即可)。 小。相同温度下同种溶液中电导率越大，离子 16.新课标项目式学习(7分)关于酸的研究是 浓度越大。 一项重要的课题。某小组以“研究硝酸 电导率（单位：×103uS/cm) (HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式 34 3 学习。 28 【任务一】硝酸的物理性质 26 P N 24 (1)同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色 22 透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为 20 68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白 雾（与浓盐酸相同），浓硝酸敞口放置浓度会 实验时间s (填“变大”“不变”或“变小”)。 向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶 【任务二】硝酸的化学性质 液电导率的变化，所得图像如图所示。 (2)①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如 ①N点时溶液中离子数 (填“>”“<” 稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热 或“=”)P点时溶液中离子数。 会分解而放出二氧化氨、水和某助燃单质。因 ②M点溶液中微粒有 (填微粒符号)。 此硝酸应 保存。 ③0~100s时间内溶液的电导率减少与 ②酸性：稀硝酸具有酸的通性，因为硝酸中含 有 （填微粒符号)。将氧化铜加入装有 有关。 稀硝酸的试管中，写出相关反应的化学方程 17.(5分)铁是工农业生产和人们生活离不开的 式： 重要金属材料之一。工业上，把铁矿石和石灰 ③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装 石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一 有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后 系列反应最终可得到生铁。 褪色。 (1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需 【提出问题】石蕊溶液褪色的原因是什么？ 要的一种物质是 【猜想假设】甲同学：石蕊变质。乙同学：浓硝 (2)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿石为原 酸具有强氧化性。 料炼铁，可得到含杂质4%的生铁的质量为 【实验与结论】为了验证自己的猜想是否正 多少？ 确，乙同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 乙同学猜想正确 卷17第2页答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 (2)偏小(1分) 【解析】(2)该实验思路为利用已知浓度氢氧化钠求一定量 未知浓度硫酸的质量分数，若在配制氢氧化钠溶液时俯视 武卷17)安徽省 1.D【解析】瓷器破碎、堆积雪人、风力发电的过程中均没有 新物质生成，均属于物理变化：燃放烟花的过程中有新物质 生成，属于化学变化。故选D。 2.C【解析】垃圾露天焚烧会污染空气，不可行。故选C。 3.D【解析】2Gd表示两个钆原子，A错误；在原子中，核电荷 数=核外电子数，由图可知，Gd的核外电子数为64，则Gd3+ 的核外电子数为61，B错误；相对原子质量的单位为“1”，常 省略不写，钆元素的相对原子质量为157.2，C错误：微粒Gd 的核电荷数为64，D正确。故选D。 4.C【解析】测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，正确 的方法是在白瓷板或玻璃片上放上pH试纸，用玻璃棒蘸取 少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显示的颜色与标准比 色卡对比，读出pH,A错误；滴加液体时，胶头滴管应该竖直 悬空在集气瓶上方，B错误；稀释浓硫酸时应该是酸入水，而 不是水入酸，正确的操作是将浓硫酸缓缓加入水中，边加边 搅拌，D错误。故选C。 5.B【解析】超轻“固态烟”属于混合物，A正确；地壳中含量 最高的非金属元素是氧元素，不是硅元素，B错误；超轻“固 态烟”可用于处理海洋原油污染，C正确；超轻“固态烟”为 制造航天探测器提供了新材料，D正确。故选B。 6.A【解析】KC03属于钾肥，不属于复合肥料，A不相符；洗 涤剂具有乳化作用，可以用洗涤剂除油污，B相符：NaHCO, 与酸反应生成CO2,可以作发酵粉，C相符；活性炭具有吸附 性，可以利用活性炭自制简易净水器，D相符。故选A。 7.C【解析】一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原 子构成的，A错误：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的， B错误；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，C正确；过氧 化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，D错误。故选C。 8.A【解析】由微观示意图知，反应的化学方程式为N20,+ 2N,H,点燃32+4H,0。生成的丙和丁的质量比为 (28×3):（18×4)=7:6,A正确；参加反应的甲、乙的分 子个数比为1：2，B错误；由化学方程式知，反应物是两种 化合物，所以该反应不是置换反应，C错误；化学反应前后 原子的数目不发生改变，D错误。故选A。 9.D【解析】质子数决定元素种类，则质子数相同的一类原子 属于同种元素，A错误；pH<5.6的雨水是酸雨，B错误；幼 儿及青少年缺碘会引起甲状腺肿大，但是甲状腺肿大不一定 是缺碘引起的，C错误；碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，但 能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，D正确。故 选D。 30 化学 读数，会导致配制的氢氧化钠浓度偏大，则在实际中和反应 时，所用氢氧化钠溶液的质量偏小，最终导致硫酸浓度 偏小。 中考原创预测卷（一） 10.C【解析】用互相刻画法比较纯金属和合金的硬度，A能 达到实验目的；探究C02对铜生锈的影响，用控制变量法， B能达到实验目的；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，使 红墨水向右移动，不能验证中和反应放热，C不能达到实验 目的；振荡后，塑料瓶变瘪，证明二氧化碳溶于水，D能达到 实验的目的。故选C。 11.B【解析】由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g,2℃时 20g甲加入50g水中，充分搅拌，恰好得到70g甲的饱和溶 液，A正确；1℃时，相等质量的甲、丙的饱和溶液中所含溶 质的质量相等，B错误；甲的溶解度受温度影响较大，可降 温结晶获得甲，甲的饱和溶液中混有少量丙，可通过降温结 晶获得较纯净的甲，C正确；t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温 至t,℃，所得溶液中甲和乙的溶质质量分数不相等，D正 确。故选B。 12.C【解析】酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度， A正确；甲处的黑色固体炭粉与二氧化碳反应生成一氧化 碳，固体质量减少，乙处的氧化铜与一氧化碳反应生成铜和 二氧化碳，固体质量减少，乙处有红色铜固体出现，B正确； 实验前应先通入C02,再点燃酒精灯加热甲、乙两处的黑色 固体，C错误；该实验应该增加尾气处理装置，防止污染空 气，D正确。故选C。 13.(5分，每空1分) (1)加热煮沸 (2)塑料桶 (3)加热时间越长，亚硝酸盐含量越高 (4)避免长时间放置并避免光照 (5)不用时关闭电源（或长时间放置后不宜饮用或避光放 置或不要敞口放置等) 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)水槽 Mn02 (2)AE2H202 2H20+02↑将燃着的小木条放 在b处，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 (3)该反应产生氧气，且放热，使脱脂棉温度达到着火点 15.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)S02 (2)S02+2H20+L2=H2S04+2HⅡ (3)2 (4)燃烧产物是水，无污染（合理即可） 中考 16.(7分) (1)变小(1分) (2)①避光密封(1分) ②H+(1分)Cu0+2HN03=Cu(N03)2+H20(2分) ③ 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取2mL稀硝酸 稀硝酸：变红 和浓硝酸于2支试 浓硝酸：变红 管中，依次滴加2滴 乙同学猜 后褪色(1 想正确 紫色石蕊溶液（1 分) 分) 注意：若答对第(3)小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 【拓展研究】 (3)①>(1分)②Na、N03、H20(1分)③离子浓度 减小(1分) 【解析】(1)浓硝酸易挥发，敞口放置溶质减少，所以浓度会 变小。(2)①硝酸具有不稳定性，硝酸应避光密封保存：② 酸溶液中有H*,Cu0与稀硝酸反应的化学方程式为Cu0+ 2HN0,=Cu(N03)2+H20;③要设计两组实验，其中一 武卷18)安徽省 1.B【解析】小麦中含有的淀粉属于糖类。故选B。 2.C【解析】将太阳能直接转化为电能，可以节约能源，减少 污染物的排放，A不符合题意；推广新能源汽车，替代燃油汽 车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环 境，B不符合题意；为防止水体污染，应合理使用化肥和农 药，但不能禁止使用，C符合题意；使用新型的可降解塑料能 减少“白色污染”，有利于环境保护，D不符合题意。故选C。 3.D【解析】钙的质子数为20，相对原子质量为40.08，中子 数≈相对原子质量-质子数≈20，A错误；钙的相对原子质 量为40.08，单位为“1”，常省略不写，B错误；钙是人体中含 量最高的金属元素，人体中含量最高的元素是0，C错误；钙 原子中，质子数=核外电子数，20=2+8+x+2,则x=8, D正确。故选D。 4.C【解析】大豆卵磷脂由五种元素组成，而氧化物由两种元素 组成，A错误；该物质中，碳、氢元素的质量比为(12×35)： (1×66)=70:11,B错误；由化学式可知，该物质中C、H、N 0P五种元素的质量比为(12×35)：(1×66)：(14×1)： (16×7):(31×1)=420:66:14:112:31,根据元素质量比可知， N元素的质量分数最小，C正确；分子由原子构成，一个大豆 卵磷脂分子由35个碳原子、66个氢原子、1个氮原子、7个 氧原子和1个磷原子构成，D错误。故选C。 5.A【解析】溶解时使用到的仪器有烧杯、玻璃棒；过滤时使 用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发时使用到的 仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以溶解、过滤和蒸发时都 化学 组起到对照作用。(3)①电导率相等，离子浓度相等，但是 N点溶液体积大，所以N点时溶液中离子数大于P点时溶 液中离子数；②M点稀氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应，溶 质只有NaNO3,所以溶液中的微粒有Na、NO,、H2O;③因 为相同温度下同种溶液中电导率越大，离子浓度越大，所以 电导率减少与离子浓度减小有关。 17.(5分) (1)焦炭(1分) (2)解：设工业上用含氧化铁480t的赤铁矿石为原料炼 铁，可得到含杂质4%的生铁的质量为x。 3C0+Fe03 温2Fe+3C0,(1分) 160 112 480t(1-4%)x a)1分) 160 x=350t(1分) 答：工业上用含氧化铁480t的赤铁矿石为原料炼铁，可得 到含杂质4%的生铁的质量为350t。(设和答共1分) 中考原创预测卷（二） 用到的一种仪器是玻璃棒。故选A。 6.B【解析】用石灰浆刷墙，氢氧化钙能与二氧化碳反应， A不符合题意；用明矾处理较浑浊的天然水，是因为明矾溶 于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质， 加速其沉降，B符合题意；粗盐除去泥沙，还含有可溶性杂 质，不能得到纯净的氯化钠，C不符合题意；碳酸氢钠的俗称 为小苏打，化学式为NaHCO3,D不符合题意。故选B。 7.C【解析】次晶金刚石是由碳元素组成的单质，A正确；次 晶金刚石是碳元素组成的单质，碳具有可燃性，次晶金刚石 能燃烧，完全燃烧的产物为C02,B正确；次晶金刚石是单 质，碳元素的化合价为0，C错误；石墨与次晶金刚石都是碳 元素组成的单质，性质不同是由于碳原子排列方式不同， D正确。故选C。 8.B【解析】氮气是由氨分子构成的，A正确；根据质量守恒 定律，反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后原子总 数不变，B不正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类 不变，C正确；由图可知，N204、C02、H20为氧化物，D正确。 故选B。 9.D【解析】室温下pH<7的溶液呈酸性，但pH<5.6的雨 水是酸雨，A错误；燃烧是指剧烈的发光、放热的氧化反应， 通常情况下，物质燃烧需要氧气，但氧气参与的反应不一定 是燃烧，如铁的生锈、细胞的呼吸作用等，B错误；单质一定 是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定 是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，C错误； 中考 31