试卷7 2024年合肥市包河区模拟考试(三)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

体试剂进行干燥、除杂、检验操作时，均需要与液体充分接 触，因而都是从长管进入多功能瓶中)，故导管连接的顺序 是a→cb→d;木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放 出热量。 15.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)将含铁的物质全部反应完 (2)复分解反应 (3)2e(0H),△Fe,0,+3H,0 (4)S02 【解析】(I)加入过量稀硫酸就是为了将废料中的Fe、Fe0、 F203全部转化为硫酸盐。(2)硫酸铁与碱发生的反应属 于复分解反应。(3)步骤③是Fe(0H)3分解成Fe203,结 合质量守恒定律，可知还生成了水，故化学方程式为 2Fe(0H),△Fe,0,+3H,0。(4)结合流程中的反应，可 知第一次所得滤液中含有的溶质是FeS04、H2SO,和 F©2(S04)3,第二次所得滤液中含有的溶质是可溶性的硫酸 盐，所以都含有的阴离子是S0。 16.(7分) (1)>(1分) (2)放热(1分) (3)C(1分) (4)不变浑浊(1分) (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20(2分) (6)H2(1分) 注意：若答对(7)(8)(9)三小题奖励3分，化学总得分不超 过40分。 (7)打开K,向装置中通入一定量的氮气(1分，答通入不溶 于水、不与硫酸和氢氧化钠溶液反应的气体也可以) 武卷7○合肥市 1.D2.A3.D4.D5.A6.C7.D 8.C【解析】由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在点然的 条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH,+30,点燃 2N2+6H,0。由反应的化学方程式可知，参加反应的氨气、氧气 分子个数比为4：3。A正确。根据质量守恒定律，化学反应前 后原子种类、数目不变。B正确。氨气燃烧生成氮气和水，甲 烷完全燃烧生成二氧化碳和水，因此燃烧产物不同。C错 误。氨气中氢元素显+1价，则氮元素显-3价。D正确。 故选C。 9.B【解析】锌与稀硫酸反应生成氢气，与KOH溶液、CaCL2 溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，A不能鉴别。 Na2C0,与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反 应产生碳酸钙白色沉淀，与KOH溶液不反应；分别滴加 Na2C03溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是 CaCl2溶液，无明显现象的是KOH溶液，B可以鉴别。BaCl2 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH溶液 14 化学 (8)反应放热，挥发的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，会 导致测量结果偏大(1分) (9)空气中的C02会从右侧导管进入氢氧化钠溶液(1分) 【解析】(1)管道疏通剂中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH>7。 (2)试管外壁发烫，是因为氢氧化钠溶于水放热。(3)过碳酸 钠是由钠离子和过碳酸根离子构成的化合物，则过碳酸钠属于 盐。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，猜想2错误，即气体 不是二氧化碳，则将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水不变 浑浊。(5)氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，化学方程式为2Na0H+C02=Na2C03+H,0。 (6)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可 知缺少的化学式为H2。(7)反应发生装置内剩余有产生的 C02,没有与氢氧化钠溶液接触，需要将这部分气体通入氢 氧化钠溶液中，可以选择通入氯气。(8)盐酸具有挥发性， 该反应放热，温度升高，气体溶解度减小，会有氯化氢气体 逸出与氢氧化钠溶液反应，导致测量结果偏大。(9)氢氧 化钠溶液可以吸收空气中CO,,从而影响测量结果。 17.(5分) （1)解：设理论上需要H2S04的质量为x。 H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20(2分) 98 171 17.1g×10% 98 177-17.1gx10%(1分) x=0.98g(1分) 答：理论上需要H2S04的质量为0.98g。 (2)AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速 率(1分) 包河区模拟考试（三） CaCL,溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，C不能鉴 别。Cl,溶液与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化 钾，与稀硫酸、CaCl2溶液不反应，不能出现三种明显不同的 现象，D不能鉴别。故选B。 10.A【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，测CuS04溶液 的pH,pH<7,则CuSO,溶液显酸性。A正确。将铜丝放人 硫酸铝溶液中无现象，说明铜的金属活动性比铝弱，能判断 出铜和铝的金属活动性强弱。B错误。向盛有NaOH固体 的试管中加人稀盐酸，试管壁发烫，不能得出酸与碱发生中 和反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的。 C错误。硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少， 向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样为软 水，D错误。故选A。 11.D【解析】铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，正 确的化学方程式为3Fe+20,点燃F0,0,该反应符合“多变 一”的特点，属于化合反应。A错误。一氧化碳与氧化铜在 中考 加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式书写正确，该： 反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化 合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属 于置换反应。B错误。水通电分解生成氢气和氧气，正确 的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑，该反应符合“ 变多”的特点，属于分解反应。C错误。氧化铜与硫酸反应 生成硫酸铜和水，化学方程式书写正确，该反应符合“两种 化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于 复分解反应。D正确。故选D。 12.B【解析】植物的光合作用需要消耗二氧化碳，则6点到 18点，C02浓度减小是因为番茄进行光合作用消耗了C02。 A正确。由图乙可知，一天中02浓度最大的时候是18点， 因为此时温室大棚中二氧化碳的浓度最低。B错误。由图 ! 丙可知，适当提高光照强度和C02浓度可提高光合作用的 强度，增大番茄的产量。C正确。菜农不宜在大棚内过夜， !" 是因为大棚内番茄进行呼吸作用消耗O2,产生C02,造成 大棚内C02浓度过高，对人体健康不利。D正确。故选B。 13.(5分，每空1分) (1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (2)4(3)越低2.5a%(4)A 【解析】(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类 和数目不变，反应物中含4个H,生成物中也应含4个H, 故Mg2NHm中m=4。(3)由图可知，相同条件下，氧元素 {! 含量越高，即Mg氧化程度越高，Mg2Ni储氢能力越低； Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧！ 化镁，则储氢材料中的氧元素完全来自氧化镁，故当储氢材 料中氧元素的含量为α%时，Mg0在储氢材料中的质量分 ! 数为%÷(515i6×10%)=2.5a%。(4)氢气燃烧的产 物只有水，无污染，且燃烧值大，是理想的清洁、高能燃料， A符合题意：有机液体储氢，是将甲苯（储油）和H2在催化 剂作用下发生反应生成甲基环已烷（氢油），B不符合题意； 甲基环己烷的化学式为C,H14,甲苯的化学式为C,H%,由化 学式可知，甲基环己烷和甲苯组成元素相同，均是由C、H 元素组成的，但是分子构成不同，故化学性质不同，C不符 合题意。故选A。 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分，连线2分) (1)烧杯 (2)产生大量白烟 (3)4P+50,点燃2P,0, 误差 原因 一装置漏气 测量结果偏小 红磷量不足 (4) 弹簧夹未夹紧 测量结果偏大 燃着的红磷伸入瓶中过慢 没有冷却至室温就打开弹簧夹 【解析】(2)点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞， 证明发生了反应的现象是红磷燃烧产生大量白烟；(3)红 化学 磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+50,点燃 2P,0、:（4)红磷的量不足，氧气不能被完全耗尽，导致结果 偏小；装置漏气使装置外的空气进人，导致进人集气瓶中的 水的体积偏小，造成结果偏小；实验后装置未冷却至室温就 打开弹簧夹，装置内气体温度偏高，压强偏大，导致进入集 气瓶中的水的体积偏小，造成结果偏小；然着的红磷伸人瓶 中过慢使装置内气体受热逸出，导致进入集气瓶中水的体 积偏大，造成结果偏大；弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶 内气体受热顺着导管逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大， 造成结果偏大。 5.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)MgC03+H2S04=MgS04+H20+C02↑ (2)漏斗Mg2+、Fe2+ (3)增大(4)ABD 【解析】(1)MgC0,与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化 碳，反应的化学方程式为MgCO,+H,S04一MgS04+H20+ C02↑；(2)操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是 过滤，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；氧 化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，MgCO3与稀硫酸反应 生成硫酸镁、水和二氧化碳，FC03与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁、水和二氧化碳，则滤液I中一定含有的溶质为硫酸 镁、硫酸亚铁，其金属阳离子为Mg2+、Fe2+;(3)氨水显碱 性，通过加入氨水使溶液的pH增大，将杂质离子沉淀除 去；(4)加入稀硫酸前，可将菱镁矿进行粉碎处理，增大反 应物的接触面积，能使反应更快、更充分。A正确。煅烧过 程中若木炭添加过多会产生C0,是因为一定条件下二氧化 碳能和碳反应生成一氧化碳。B正确。煅烧后产生的尾气 C02会加剧温室效应，不能形成酸雨，而S02可导致形成酸 雨。C不正确。可选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收， 是因为氢氧化钙能和二氧化碳、二氧化硫反应。D正确。 故选ABD。 6.(6分) (1)溶剂种类(1分) (2)无(1分)紫红(1分)(3)不饱和(1分) (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2分) 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (5)D(1分) 个质量/g h (6) (2分) d 01专213时间/min 【解析】(1)A试管中晶体全部溶解，形成的高锰酸钾溶液 呈紫红色，B试管中固体不溶解，汽油不变色，说明物质的 溶解性与溶剂种类有关；(2)B试管中观察到的现象为液体 分层，由于高锰酸钾溶液的密度比汽油的密度大，因此上层 为汽油，汽油是无色液体，下层为高锰酸钾的水溶液，溶液 中考 15 是紫红色的，试管底部无固体残留：(3)将步骤1中A试管 内溶液全部倒入B试管中，振荡后静置，底部无固体，说明 A试管中的溶液能继续溶解高锰酸钾，说明A试管中的高 锰酸钾溶液为不饱和溶液；(4)高锰酸钾在加热条件下生 成锰酸钾、氧气和二氧化锰，化学方程式为2KMn0,△ K,MnO4+MnO2+02↑；(5)高锰酸钾在加热条件下生成锰 酸钾、氧气和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热 生成氯化钾和氧气，坐标图中a、b、c三条曲线中，a首先下 降，为高锰酸钾分解的曲线，b后下降，为氯酸钾分解的曲 线，此时c曲线同步增加，为生成氯化钾的曲线，故选D: (6)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气和二氧化锰， 故a下降同时二氧化锰开始增加，当a在t时刻反应完则二 氧化锰质量不变，且生成二氧化锰的质量小于原高锰酸钾 武卷8○合肥市 1.C2.B3.D4.A5.B6.C7.D 8.D【解析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，X的 化学式为H0。该反应的反应物与生成物均为一种单质与 一种化合物，因此该反应属于置换反应。A错误。反应物中 有一种是单质，生成物中也有一种是单质，因此该反应前后 一定存在元素化合价的改变。B错误。由质量守恒定律可 知，反应前后原子种类没有发生改变。C错误。X的化学式 为H20,一定含有两种元素。D正确。故选D。 9.B【解析】蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和 水逸散到空气中，该反应遵守质量守恒定律。A错误。一氧 化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为它们的分子构成 不同，不同种的分子化学性质不同。B正确。单质是由一种 元素组成的纯净物，但含有一种元素的物质不一定是单质， 例如氧气和臭氧组成的混合物。C错误。催化剂能够改变 化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉 能否作H,02分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能改变反应 速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改 变。D错误。故选B。 10.C【解析】T,℃时，NH,HC03的溶解度是22g,则其饱和溶 22g 液的溶质质量分数为10g+2g×100%≠22%。A错误。 将T,℃时Na2C03的饱和溶液升温到T,℃，Na2C0,的溶解 度增大，但溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数也不变。 B错误。T3℃时，升高或降低温度，Na2C0,的溶解度都减 小，所以饱和Na2CO,溶液升温或降温均有晶体析出。C正 确。T4℃时，NH4HCO3固体加入50g水中，只能溶解21g 的固体，充分溶解后可得71g溶液。D错误。故选C。 11.D【解析】MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加足量水溶解、 过滤、洗涤、干燥，可以除去MnO2中混有的少量KCl固体。 A错误。H2、CH燃烧都有水生成，将H2、CH4分别点燃， 用干燥的烧杯罩在火焰上方，干燥的烧杯内壁均有无色液 滴出现，现象相同，无法鉴别。B错误。NaOH变质生成 Na,C03,NaCO3溶液和NaOH溶液均呈碱性，加入酚酞溶 16 化学 的质量，二氧化锰催化氯酸钾反应前后质量不变。 17.(5分)》 (1)AB(1分) (2)氢氧化钠的质量为20g×10%=2g。(1分) 解：设该盐酸的质量分数为x。 HCl NaOH=NaCl +H,O(1) 36.540 25g×x2g 36.5_25g×(1分) 40 2g x=7.3%(1分) 答：该盐酸的质量分数为7.3%。 蜀山区模拟考试（二） 液，溶液均变红色。C错误。取样，蒸发结晶后，可以得到 CaCL2晶体，加水溶解得到CaCL2溶液。D正确。故选D。 12.C【解析】实验1：活性炭具有吸附性，能吸附C02,一段时 间后，质量增加，活性炭包下沉。A正确。实验2：加热细铜 丝团，铜丝和氧气反应生成氧化铜，细铜丝团质量增加，一 段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色，细铜丝团下 沉。B正确。实验3：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 每56份质量的铁参与反应生成64份质量的铜，反应后固 体质量增大，则一段时间后，铁块下沉。C错误。实验1利 用活性炭的吸附作用，实验2中铜与氧气反应，实验3中铁 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则实验1与实验2、实验 3发生变化的本质不同。D正确。故选C。 13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)物理性质 (2)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 (3)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (4)减少汽车尾气污染（合理即可） 【解析】(1)石墨作电极，是因为石墨具有良好的导电性，不 需要通过化学变化就表现出来，是物理性质。(2)铝合金 材料耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜。(4)相对于传统燃油车，新能源电 动汽车更环保。 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)锥形瓶 (2)Ab (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H0 (4)便于液封长颈漏斗下端，节约药品（或方便形成液 封等) 【解析】(2)如果用高锰酸钾制氧气，就需要加热，选择固体 加热型发生装置A;氧气不易溶于水且密度比水小，若用装 置G收集氧气，气体应从导管短管通入。(3)C02一般用 澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变 浑浊，证明是C02。 中考试卷7合肥市包河区模拟考试（三） 必考尚图书 安徽中跨·模拟卷 化学 (温馨提示：满分40分时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16：4.下列化学用语书写正确的是 ( Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Mn-55 A.一氧化碳：C0 B.2个氯离子：2Cl+ 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 C.碳酸钠：NaC0g D.2个氮分子：2N2 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 5.下列加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的 灯 题意) 部分操作示意图中，正确的是 1.随着文化自信提升，越来越多的人爱上了国潮。 双手紧握 下列物品是用合成材料制成的是 地 A.检查气密性 B.加热 盖 解 A.金属冰箱贴 B.苏绣蚕丝团扇 玻璃片 9 拜 长 C.集满后移出水面 D.气体放置在桌面上 6.新情境传统文化中国很多俗语都蕴含着丰富 C.木质生肖摆件 D.塑料手机壳 的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 2.人们误食重金属盐（如：硫酸铜等）可通过喝大 量豆浆的方法解毒。下列物质可以达到同样效 A.真金不怕火炼一高温下黄金也不与氧气 帘 果的是 ( 反应 相 ①牛奶 ②果汁 ③蛋清 B.雷雨发庄稼一在雷电环境下空气中的N 茶 ④矿泉水 ⑤食盐水 能转变为含氮的化学肥料 A.①③ B.①④ C.②③ D.④⑤ C.人要实，火要虚一提高氧气含量，使可燃 3.我国科学家在大陆地幔中发现来自海洋的锂元 物燃烧更剧烈 素，如图是锂元素在元素周期表中的相关信息， D.没有金刚钻，不揽瓷器活一金刚石硬度大 下列说法正确的是 ( 7.新情境科技前沿我国科研团队以便宜易得的 3 Li 糠醇为原料，完成了河豚毒素的全合成。糠醇 锂 的化学式为CH02,下列说法中正确的是 6.94 A.锂属于非金属元素 A.糠醇中氧元素的质量分数最小 B.Li仅可表示锂元素 C.锂原子中质子数大于电子数 B.糠醇由三种非金属组成 C.糠醇是由13个原子构成的 D.碳-12原子质量为a,则锂原子质量为6.940 12 D.糠醇中碳元素、氢元素的质量比为10：1 化学试卷 8.新素材零碳燃料氨气是新兴的零碳燃料，利12.新课标跨学科融合如图甲是一所现代化的 用氨替代传统化石燃料，已被国际能源署列为 番茄温室大棚，乙是该大棚内CO2含量随时间 能源零排放的重要技术途径之一。氨气(NH) 的变化曲线，丙是一段时间CO2浓度和光照强 燃烧的微观示意图如图所示，下列说法错误的 度对大棚内番茄光合作用强度的影响曲线，下 是 列说法错误的是 点燃 。氢原子 ●氧原子 反应前 反应后 ○氮原子 A.参加反应的氨气、氧气分子个数比为4：3 B.反应前后原子种类不变 二氧化碳的含量 光合作用强度 0.05%的二氧化碳 C.氨气、甲烷在氧气中充分燃烧产物相同 D.氨气中氮元素显-3价 0.03%的二氧化碳 6121824时间 光照强度 9.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCL2溶 丙 液一次鉴别出来是 ( A.6点到18点，C02浓度减小是因为番茄光 A.Zn B.Na2CO3溶液 合作用消耗了C02 C.BaCl2溶液 D.FeCL3溶液 B.一天中02浓度最大的时候是中午12点 10.下列依据实验现象得出结论正确的是（ C.适当提高光照强度和C0,浓度可提高番茄 的产量 选项 实验操作与现象 实验结论 D.菜农不宜在大棚内过夜，其原因是大棚内番 测CuSO4溶液的pH, CuSO4溶液 A 茄进行呼吸作用消耗02，对人体健康不利 pH <7 显酸性 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 无法判断铜 将铜丝放入硫酸铝溶 13.(5分)阅读短文，回答相关问题。 B 液中无现象 和铝的金属 活动性强弱 2023年11月，位于六安的国内首个兆瓦 向盛有NaOH固体的 酸与碱发生 级氢能综合利用示范站，拿到了安徽省首个制 C 试管中加入稀盐酸， 中和反应 氢加氢一体化的经营许可证。 试管壁发烫 放热 目前我国储氢方式有：高压气态储氢、金属 向某水样中滴加肥皂 该水样为 储氢和有机液体储氢等方式。Mg2Ni储氢过程 D 水后振荡，产生大量 硬水 泡沫 发生的反应为Mg,Ni+2H,一定条件Mg,NiL。 MgNi储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧 11.下列化学方程式书写且所属基本反应类型都 正确的是 化形成氧化层(MgO)。MgNi合金中氧元素的 含量与储氢能力的关系如图。 A.4Fe+30,点燃2Fe,0,化合反应 有机液体储氢，是将甲苯（储油)和H,在 B.Cu0+C0△Cu+C02,置换反应 催化剂作用下发生反应生成甲基环己烷（氢油）， C.2H20=2H2↑+02↑，分解反应 甲基环己烷(C,H4)在催化剂作用下又转化为甲 D.Cu0+H2S04=CuS04+H20,复分解反应 苯(CH)和H2,来实现氢的储存和释放。 第1页 试卷7 个储氢能力% 0 氧元素含量/% (1)高压气态储氢将氢气压缩进储气罐中，请 从微观角度分析氢气能被压缩的原因： (2)Mg2NiHm中m= 1 (3)由图可知，Mg氧化程度越高，Mg2Ni储氢 能力 (填“越高”或“越低”)。当储 氢材料中氧元素的含量为a%时，Mg0在储氢 材料中的质量分数为 (用含a的代数 式表示) (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.氢能源是理想的清洁、高能燃料 B.有机液态储氢的过程是氢气溶解在甲苯中 形成溶液 C.甲基环己烷和甲苯组成元素相同，化学性 质相同 14.(6分)兴趣小组同学用如图所示装置测定空 气中氧气的含量，回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 (2)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸 入集气瓶中并旋紧橡胶塞，证明发生了反应的 现象是 (3)写出红磷燃烧的化学方程式： 试卷7心 (4)用线段分别将下列误差与原因连接起来。 误差 原因 测量结 装置漏气 果偏小 红磷量不足 弹簧夹未夹紧 测量结 燃着的红磷伸入瓶中过慢 果偏大 没有冷却至室温就打开弹簧夹 5.(6分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛 以菱镁矿（主要成分为MgCO3;含少量FeC03, 其他杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯氧化 镁的实验流程如图： 稀硫酸 H202 氨水 操作I 菱镁矿 滤液I 调pH 操作Fe(OH) 滤渣 木炭 煅烧MgSO操作Ⅲ MgO 固体 MgSO,溶液 SO2、CO (1)写出MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式： (2)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃 仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 滤液I中主要的金属阳离子是 (填离 子符号)。 (3)通过加入氨水使溶液的pH (填 “增大”“减小”或“不变”)，将杂质离子沉淀 除去。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.加入稀硫酸前，可将菱镁矿进行粉碎处理 B.煅烧过程中若木炭添加过多会产生CO C.煅烧后产生的尾气C02、S02都可导致形成 酸雨 D.可选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收 化学试 6.(6分)高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用 【延伸拓展】小红同学误将少量高锰酸钾当成 于化工、防腐及制药工业等，某实验小组对高 二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部 锰酸钾进行了如下探究。 分物质质量随时间变化的关系如图2所示。 【活动一】KMnO,的溶解性，小组同学设计了 (5)图2中a、b、c三条曲线中，c曲线表示 如图1实验。 (填字母序号)。 5mL水5mL无色汽油 A.KCIO B.02 C.K2 MnO D.KCI 一小粒 KMnO 一小粒 (6)加热混合物反应时，会有二氧化锰生成， KMnO 溶液 KMnO, 汽油 请你在图2中画出表示二氧化锰生成的大致 步骤1 步骤2 曲线（用d表示，含起点、拐点、纵坐标的大致 图1 高度等)。 个质量g 17.(5分)为测定某盐酸质量分数，向盛有20g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐 酸，加人盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化 关系如图所示。 4时间/min pH 图2 (1)步骤1观察到A试管中固体全部溶解，溶 液呈紫红色；B试管中固体不溶解，汽油不变 色。由此说明物质的溶解性与 25 盐酸质量g 有关。 (1)若要证明实验已经进行到B点，除了观察 (2)步骤2：将步骤1中A试管内溶液全部倒 H变化，还可以向反应后的溶液中加入下列 入B试管中，振荡后静置，出现分层，上层为 物质中的 (填字母序号)。 色，下层为 色，底部无固体。 A.氧化铜 B.氢氧化铜 (3)由上述实验现象可得出步骤1中A试管 C.酚酞溶液 D.硝酸银 中的高锰酸钾溶液为 (填“饱和” (2)计算该盐酸的质量分数（写出计算过程）。 或“不饱和”)溶液。 【活动二】KMnO4受热分解 (4)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出 该反应的化学方程式： 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总 得分不超过40分。 7第2页