试卷11 2024年合肥市第45中学模拟考试(三)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷11 合肥市第45中学模拟考试（三） 必考尚图书 安徽中芳·名校卷 化学 (温馨提示：满分40分时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 法，正确的是 Na-23C1-35.5 A.由三种非金属元素组成 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共 B.碳、氢元素的质量比为3：2 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 C.属于氧化物 D.含有15个碳原子、10个氢原子、7个氧原子 b 题意) 0 1.新情境保护环境2024年六五环境日主题为 6.新课标构建模型建立模型是学习化学的重要 “全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一 方法(“→”表示物质间的转化关系，“一”表示 两端的物质能发生化学反应)，下列有关模型 龊 主题不相符的是 ( 错误的是 ( A.分类回收废旧电池 高 地 B.将核反应堆的冷却水直接排入大海 静置吸附蒸馏过滤 NH3 <N2 <NO2 C.工业废气处理达标后再排放 A.净水程度 B.氮元素化合价 邮 D.城市道路使用太阳能景观灯 Fe 指示剂 2.物质的性质决定用途，下列物质的用途只与其 金属 金属 氧化物 酸 堂 长 物理性质有关的是 ( H2SO CusO 碱 盐 A.氮气用于食品包装袋内防腐 C.物质的转化 D.酸的化学性质 B.甲醛水溶液用于浸泡动物标本 7.我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化 C.乙醇用作内燃机的燃料 剂，在这种催化剂的作用下，C02可以转化成汽 D.干冰用于营造仙境般的舞台效果 油，X是一种常温下为气态的单质，转化过程如 3.钙是人体中含量最多的金属元素，钙元素的相关 图所示。下列说法错误的是 信息如图所示，下列有关说法正确的是 Co, CO (CH2)n ◆汽油 20 Ca 催化剂 催化剂 催化剂 茶 钙 >产物I ◆产物Ⅱ 40.08 A.(CH2)n中碳、氢原子数目比为1：2 A.青少年缺钙会导致发育不良 B.反应I为c0,+C催化剂2C0 B.钙原子和氦原子化学性质相似 C.物质X具有可燃性 C.钙原子的相对原子质量为40.08g D.一种物质可以作为多种化学反应的催化剂 D.钙离子的符号可表示为Ca2 8.新课标化学观念化学观念是化学课程需要培 养的学科核心素养。下列涉及的化学观念说法 4.某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次 正确的是 为研碎、酒精浸泡、过滤、装瓶备用。上述步骤 A.守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体 中没有用到的仪器是 的质量相等 B.微粒观：物质由微观粒子构成，如氯化钠由 氯化钠离子构成 C.结构观：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性 B D 质，因为其溶液中都含有H+ 5.蚕丝中含有桑黄素（化学式为C1sHo0,)具有良 D.分类观：合成材料可以分为合金、塑料、合成 好的抗氧化和抗癌作用。下列有关桑黄素的说 纤维 化学试卷1 ).为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合12.将34g晶体W(不含结晶水)投入盛有16g不 理的是 同温度水的烧杯中（忽略溶解时吸、放热），充 加入等量 的肥皂水 瓦氧化 分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃的烧杯中溶 钠溶液 等量 液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列 硫酸铜 溶液 说法错误的是 () A.鉴别软水 B.验证质量 个溶液质量g 和硬水 守恒定律 去底的 集气瓶 霧 红墨水 12 1温度/℃ 水 洁净的铁钉 A.在0~t2℃范围内，晶体W的溶解度随温度 C.探究铁生 D.测定空气 升高而增大 锈的条件 中氧气含量 B.t1℃时，晶体W的溶解度是100g 10.新课标五育并举在劳动中感悟化学原理。 下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是 C.B、C两点对应的溶液中，溶质质量分数较 ( 大的是C D.A、B、C、D四点所对应的溶液中，属于饱和 选项 劳动项目 化学原理 溶液的是B、C 清理家中鱼缸并 空气中的氧气易 通入空气 溶于水 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 用水银温度计测 B 温度升高，分子 量体温 间间隔变大 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，C02地 用碳素墨水书写 常温下，碳单质 质封存技术作为当前缓解C02释放的有效措 C 档案资料 化学性质稳定 施，将成为影响“碳中和”进度的关键。地质 用小苏打治疗胃 Na2C03与盐酸 封存是通过管道将C02注入油气田、咸水层或 D 酸分泌过多 发生中和反应 不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或 11.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成， 者永久性对C02的封存。三种碳封存途径中， 往A杯中滴加少量的水，水通过灼热铁管时发 煤层C0,封存技术成本更低，同时可提高煤层 生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑 气（主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合 色固体和“易燃空气”，再将气体通过放在冷水 国家绿色发展理念。 中的铜管。下列有关说法正确的是 吸附量(cm3·g) 80 ◆长焰煤 CH 60 。气煤 N ·焦煤 40 合无烟煤 20 煤层含CH) 压强 灼烧的木炭 4 铜管 图甲 图乙 6(MPa) A.水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体 典型煤层C02封存过程如图甲所示，主要 是Fe203 包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层 B.装置B中收集到的“易燃空气”富含水蒸气 后，由于煤对气体的吸附能力：C02>CH4> C.“易燃空气”是H2,空气中的主要成分之一 N2,CH4和N2逐渐被C02驱替并脱附，再通过 D.该实验得出水不是一种元素，而是“易燃空 采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条 气”和氧的化合物 件下的吸附能力进行研究，结果如图乙所示。 第1页 试卷11 然而，煤层C0,封存也涉及多种安全风险。如 C0,注入后，易引发地质体结构失稳，导致 C0,泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环 境，对人类健康产生影响。 (1)C02地质封存的途径主要有煤层封存 (写出一点即可)。 (2)图甲中，通常是先将C02由气态压缩成介 15 于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界 状态再注人。从微观角度分析，这一过程中发 生的变化是 (填“物理变化”或“化 学变化”)。 (3)对比图乙中的四条曲线，可得出的结论是 (4)写出煤层采出气甲烷的一种用途： (5)下列说法正确的是 （填字母序号)。 A.二氧化碳过量排放会加剧温室效应 B.煤层C0,封存成本较低，同时可实现煤层 气高效采收 C.烟气注人煤层后，煤对氮气的吸附能力最强 D.煤层C0,封存技术非常成熟，安全可靠 14.（6分)化学是一门以实验为基础的学科。请 结合图示回答问题： NaOH 溶液 (1)仪器①的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程 式为 。若想收 集干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置 为 (填字母)。 (3)若采用E装置收集纯净的氧气，当 试卷11 时开始收集。 (4)利用如图F装置制取并研究C02的性质。 将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至 CaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH 溶液。整个实验过程中，气球的变化情况是 .(6分)明代《天工开物》中描述了锡和锌的冶 炼方法，如图所示。 炼锡： 炼锌： 液态锌 泥罐 炉甘石 +煤粉 煤饼 饼 a大5 图a 图b (1)原料锡砂中的Sn02和木炭在高温下反应 得到锡和二氧化碳，化学方程式为 (2)炼锡时混人少许铅形成合金，产物更易熔 化流出，原因是 (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘 石的成分是ZnC03,高温易分解生成Zn0。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量烘 烤泥罐，泥罐内加入煤粉，主要利用其 性，得到金属锌。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达 1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物 中分离出液态锌的方法属于（填字母）。 A.过滤B.沉降 C.蒸馏 D.升华 ③必须冷却后才能开罐取锌，是为了防止 (6分)我国钾肥资源缺乏，而向日葵秆灰中碳 酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个 补充。某校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日 葵秆进行科学探究。 【提出问题】如何测定向日葵秆灰中碳酸钾的 含量？ 【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是向日葵 秆→向日葵秆灰→滤液→固体。 化学试 ②碳酸钾的溶解度情况： (4)方案乙中反应的化学方程式是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 107 110 117 126 139 (5)方案甲中为了保证产生的二氧化碳被 NaOH浓溶液充分吸收，下列哪些做法是正确 ③烘干所得固体中只有碳酸钾可与盐酸、 的 0 CaCL2溶液反应 A.控制漏斗中酸的滴速 【设计与实验】 B.适当降低酸的浓度 实验一：提取碳酸钾 C.加快氮气流速 第1步：燃烧向日葵秆，收集向日葵秆灰，称取 D.在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多 质量为Wg。 孔球泡 第2步：用60℃水浸洗并过滤，浸洗滤渣2 注意：若答对(6)(7)两小题奖励3分，化学总 次，合并滤液。 得分不超过40分。 第3步：蒸发滤液，烘干得到固体，分成质量相 (6)请你根据方案乙中测定的相关数据，求出 等的两份。 Wg向日葵秆灰中碳酸钾的质量分数为 实验二：测定碳酸钾含量 ×100%(用含有字母的代数式表示)。 方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一 (7)从操作的角度，评价方案乙测得Wg向日 半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹 葵秆灰中碳酸钾的质量分数是否准确，你觉得 簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中 测得结果会比理论值偏 ,试解释原 加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充 因： 0 足时间的氨气后关闭，实验过程中测量前后氢 17.(5分)课外活动小组为测定某产品中Na0H 氧化钠溶液的质量差。 的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该 个 兌稀硫酸 碱石灰 固体样品置于锥形瓶中，加入足量的水溶解， 过滤（杂质不溶于水），向滤液中滴加酚酞溶 弹簧夹 浓 NaOH 浓溶液 液，溶液变红，并逐滴加入溶质质量分数为 一半 固体 导管下端有一多孔球泡 10%的稀盐酸，振荡，直到恰好变成无色，共用 方案乙：“沉淀质量法” 去稀盐酸的质量为73.0g。请回答下列问题： (1)计算样品中Na0H的质量分数（写出计算 过量的 →滤液 过程)。 另一半 加水溶解 样品 CaCl溶液 固体 溶液 过滤 (2)画出滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸 >滤渣 的质量关系图，并标出73.0g的位置。 Ng固体k 直接称重 PH (1)实验一中，用60℃的温水而不用冷水浸 洗的原因是 0 (2)方案甲中，最后加一个装有碱石灰（固体 加入稀盐酸的质量g 氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是 (3)方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量 的时间是在第一次通氮气 （填“前” 或“后”)。 卷11第2页体积偏大，从而导致测得的过碳酸钠的质量分数偏大)（合 理即可)(1分) (7)取过碳酸钠样品加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，并 洗涤滤渣，将滤液蒸干测定生成NaCl质量，利用NaCl质量 计算过碳酸钠的质量分数（或取过碳酸钠样品加入足量稀盐 酸，充分反应后过滤、洗涤滤渣、干燥，测量滤渣质量，通过滤 渣的质量计算过碳酸钠的质量分数)（合理即可）(1分) (8)ABC(1分) 【解析】(3)铁是合成血红蛋白的原料，缺铁会引起贫血，故 能预防贫血的是铁元素。(4)步骤3中鉴别C:2+发生的反 应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠， 化学方程式为CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl。 (6)对装置的分析如下： 足是 浓盐酸 5 过碳酸钠 NaOH 饱和澄清 样品 浓溶液 通过测量排 收集 的小 吸收HCI 检哈CO, 和CO2 吸收 02 量O,的体积 元主 (7)取过碳酸钠样品加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，并 洗涤滤渣，将滤液蒸发，测量所得氯化钠晶体的质量，氯化 武卷11工 合肥市第 1.B2.D3.A4.B5.A6.A 7.B【解析】(CH2)n中碳、氢原子的数目比为n:2n=1:2。 A正确。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不 变，反应Ⅱ的一种生成物中含有C、H元素，故X中一定含有 氢元素，X是一种常温下为气态的单质，则X为氢气，反应I 的化学方程式为C0,+H,催化剂LC0+H,0。B错误。X 为氢气，氢气具有可燃性。C正确。由题图可知，这种多功 能复合催化剂可以催化反应I、Ⅱ、Ⅲ。D正确。故选B。 8.C【解析】红磷在氧气中燃烧，参加反应的红磷与氧气的质 量之和等于生成的五氧化二磷的质量，反应后固体质量增 大。A错误。氯化钠由氯离子和钠离子构成。B错误。稀 盐酸和稀硫酸都含有氢离子，因此它们具有相似的化学性 质。C正确。合成材料可以分为塑料、合成橡胶、合成纤维， 合金属于金属材料。D错误。故选C。 9.C【解析】鉴别硬水与软水，取等量的水样，加入等量的肥 皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣 多的是硬水。A正确。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参与和生成，反应前后质 量不变，能验证质量守恒定律。B正确。题图左侧试管中铁 钉与氧气和水同时接触，生锈：右侧试管中铁钉只与氧气接 触，不生锈。一段时间后，U形管中液面左高右低，说明铁生 锈需要与水接触，不能验证铁生锈需要氧气。C错误。过量 20 化学 钠中的钠元素全部来自过碳酸钠，从而可计算出过碳酸钠 的质量，进一步可计算出过碳酸钠的质量分数，或取过碳酸 钠样品加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测量 所得滤渣的质量，由于茶垢剂中的杂质不溶于水和酸，用茶 垢剂的质量减去杂质的质量可得到过碳酸钠的质量，进一 步可计算出过碳酸钠的质量分数。(8)茶垢剂的主要成分 为过碳酸钠，常温下与水反应生成Na,C03和H,02。硫酸 和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使茶垢剂失效。 A正确。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，使茶垢剂失效。B正确。二氧化锰可以加快过氧化氢 的分解，使茶垢剂失效。C正确。氯化钠不和碳酸钠及过 氧化氢反应，不能使茶垢剂失效。D错误。 17.(5分) (1)解：设理论上需要碳化铝的质量为x。 ALC3+12H,0—4AI(0H)3+3CH4↑ 144 48 4.8kg(1分) 袋-48妇1分) 144 x=14.4kg(1分) 答：理论上需要碳化铝的质量为14.4kg。（设和答共1分) (2)A(1分) 45中学模拟考试（三） 的红磷燃烧，可以消耗完装置中的氧气，装置内压强减小，水 进入装置中，装置中液面上升至约刻度1处，进入装置中水 的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量。 D正确。故选C。 10.C【解析】氧气不易溶于水，向鱼缸中通入空气可以增加 水中的氧气含量。A错误。用水银温度计测量体温，是因 为温度升高，汞原子间的间隔变大，不是分子间的间隔变 大。B错误。用碳素墨水书写档案资料，是因为常温下，碳 单质化学性质稳定，不易褪色。C正确。小苏打是碳酸氢 钠的俗称，属于盐，其与盐酸发生的反应不是中和反应。 D错误。故选C。 11.D【解析】水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是 F©，O4。A错误。将气体通过放在冷水中的铜管，能除去 “易燃空气”中混有的水蒸气，故装置B中收集到的“易燃 空气”水蒸气含量较小。B错误。水蒸气与灼热的铁反应， 生成Fe04和“易燃空气”，根据质量守恒定律，反应前后 元素种类不变，可知“易燃空气”是H2,H2不是空气的主要 成分之一。C错误。故选D。 12.D【解析】由题意可知，溶剂的质量相等，0~t2℃范围内溶 液中溶质的质量逐渐增大，故在0~2℃范围内，晶体W的 溶解度随温度升高而增大。A正确。t1℃时，16g水中最多 能溶解16g晶体W,故t,℃时晶体W的溶解度为100g× 中考 16g=100g。B正确。B、C两点对应的溶液中溶质的质 16g 量：C>B,溶剂的质量：C=B,根据溶质质量分数的计算公 式可知溶质质量分数较大的是C。C正确。A、B点处晶体 W均未完全溶解，对应溶液为饱和溶液；C点对应的溶液 中，晶体W均完全溶解，无法确定是否还能继续溶解W,故： 无法确定是否为饱和溶液。D错误。故选D。 13.(5分，每空1分) (1)油气田封存（或咸水层封存） (2)物理变化 (3)在实验研究的压强范围内，压强等条件相同时，吸附 CO2能力最好的是无烟煤 (4)作燃料（合理即可） (5)AB 【解析】(1)根据“地质封存是通过管道将C0,注入油气田、 咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者 永久性对C02的封存”可知，C02地质封存的途径主要有 煤层封存、油气田封存和咸水层封存。(2)题干所描述的 过程中只是二氧化碳分子之间的间隔发生了改变，分子的 种类不变，无新物质生成，属于物理变化。(5)由“煤对气 体的吸附能力：C02>CH4>N2,CH4和N2逐渐被C02驱替 并脱附”可知，烟气注入煤层后，煤对二氧化碳的吸附能力 最强。C错误。煤层CO2封存涉及多种安全风险。如C02 注入后，易引发地质体结构失稳，导致C0,泄漏，使土壤、 水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。D错 ! 误。故选AB。 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)试管 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑AC (3)气泡连续、均匀冒出 (4)先胀大后变瘪 【解析】(2)用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型发生 装置A:用排空气法收集的气体比较干燥，由于氧气的密度 比空气的大，应采用向上排空气法收集，收集装置应选择 C。(3)若采用E装置收集氧气，当气泡连续、均匀冒出时 开始收集，此时收集的氧气较纯净。(4)将Y形管倾斜，使 N中稀盐酸流入M中至CaCO3完全反应，发生反应：CaC0,+ 2HCl一CaCL2+H20+C02↑，F装置中气体增多，压强变 大，气球逐渐胀大；然后向M中注入足量NaOH溶液，发生 反应：2Na0H+C02=Na2C03+H20,F装置中气体减少， 压强变小，气球又逐渐变瘪。所以整个实验过程中，气球的 变化情况是先胀大后变瘪。 15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)C+Sn0,商温c0,↑+Sn (2)形成合金后熔点降低 (3)①还原②C③锌在较高温度下被氧化成氧化锌 !!! 化学 【解析】(2)炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流 出，是因为合金的熔点比其组分金属的熔点低。(3)①煤 粉的主要成分是碳，在泥罐中，碳与氧化锌在高温条件下反 应生成锌和二氧化碳，泥罐内加入煤粉，主要利用其还原 性，得到金属锌。②锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达 1200℃，锌由液态变为气态；上部约为600℃，低于锌的沸 点，锌蒸气液化；这种分离方法是蒸馏。 6.(6分) (1)相同时间内，水温高，碳酸钾溶解得更快更多，提高溶 解效率(1分) (2)吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干 扰(1分) (3)后(1分)》 (4)K,C03+CaCl2=2KCl+CaC03↓(2分) (5)ABD(1分) 注意：若答对(6)(7)两小题奖励3分，化学总得分不超过 40分。 (681分) (7)大(1分)过滤后的滤渣未洗涤、干燥，所得固体中有 水和氯化钙(1分) 【解析】(3)反应前锥形瓶内的空气中含有二氧化碳，为防 止其对实验结果造成干扰，第一次称量氢氧化钠浓溶液质 量的时间应在第一次通氮气后。(5)为了保证产生的二氢 化碳被NaOH浓溶液充分吸收，可以降低二氧化碳的产生 速率、增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积。控制漏斗中 酸的滴速可以控制反应速率，从而控制产生二氧化碳的速 率。A正确。适当降低酸的浓度可以降低反应速率，从而 降低产生二氧化碳的速率。B正确。加快氮气流速，会将 二氧化碳快速排出，不能被NaOH浓溶液充分吸收。C错 误。在伸入NaOH浓溶液的导管口装一个多孔球泡，可以 将二氧化碳气体分为多个小气泡，增大二氧化碳与NaOH 浓溶液的接触面积，使二氧化碳被NaOH浓溶液充分吸收。 D正确。故选ABD。 (6)根据产生碳酸钙的质量计算出碳酸钾的质量： K2 CO3 CaCl2=CaCO +2KCI 138 100 138W 1008 Ng 实验乙用一半固体进行实验，故原固体中碳酸钾的质量为 8，则W:向日葵杆灰中碳酸钾的质最分数为0×100% 69N (7)CaCL2溶液过量，过滤后滤渣未洗涤、干燥，所得碳酸钙 固体中含有杂质水、氯化钙，会使测得的碳酸钙的质量偏 大，导致计算所得碳酸钾的质量及质量分数偏大。 7.(5分) (1)解：设10.0g该样品中NaOH的质量为x。 中考 21 NaOH HCI =NaCl +H,O 4036.5 x73.0g×10%（1分) 40 36.5=73.0g×10% x=8g(1分) 该样品中0H的质量分数为785×10%=80%。1分) 答：该样品中Na0H的质量分数为80%。 武卷12) 合肥市寿 1.B2.A3.B4.C5.B6.B 7.D【解析】火场的浓烟中含有大量烟尘和有害气体，逃生时 可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行。A正确。增大可燃物与 空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分。B正确。炒菜 时，燃气灶火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，可将进风口调 大，增加氧气的量，使燃气充分燃烧。C正确。碎鸡蛋壳的 主要成分是碳酸钙，碳酸钙和食盐水不反应，不能制取二氧 化碳。D错误。故选D。 8.A【解析】由题图可知该电池的工作原理为2H2+O,= 催化剂 2H,0。A正确。由反应的化学方程式可知，反应后分子数目减 少。B错误。由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气和 氧气的质量比为(2×2)：32=1：8。C错误。电解水的原理 为2H,0通电2H,↑+0，↑，该反应与电解水原理不相同。 D错误。故选A。 9.B【解析】开始时溶液的pH<7,显酸性，镁条表面的氧化 镁与酸反应。A正确，B错误。镁表面的氧化镁完全反应 后，酸未被完全消耗，镁和酸反应会生成氢气，故产生的无 色、无味气体可能是氢气。C正确。镁的金属活动性比铜 强，能置换出CuC2溶液中的铜，故镁条表面出现的红色物 质是铜。D正确。故选B。 10.B【解析】浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，挥发出的 氯化氢气体遇水蒸气会形成盐酸小液滴，可观察到瓶口有 白雾。A正确。稀盐酸和稀硫酸均能与Na2CO3溶液反应 产生二氧化碳气体，均可观察到有气泡产生，无法区分二 者。B错误。盐酸和CaCO,反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，加入过量的CaCO3可除去盐酸。C正确。用pH试纸 可探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成，若pH>7, 反应后溶液中的溶质为NaCl、NaOH;若pH=7,反应后溶液 中的溶质为NaCl:若pH<7,反应后溶液中的溶质为NaCl、 HCl。D正确。故选B。 11.D【解析】比较物质的溶解度大小时需指明温度。A错 误。t,℃时，A和B的溶解度相等，该温度下两者的饱和溶 液的溶质质量分数相同，但选项中未指明溶液状态，无法判 断溶质质量分数的大小关系。B错误。温度不变，A的溶 解度不变。C错误。t2℃时，A的溶解度为45g,即该温度 22 化学 pH 073.0加入稀盐酸 (2) 的质量g(2分) 【解析】(2)向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，起始时溶液 显碱性，pH>7;逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸， 溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，直到溶液恰好变成无 色，此时酸碱恰好完全反应，溶液显中性，pH=7。 春中学模拟考试（三） 下100g水中最多可溶解45gA,在100g水中加入40gA, A完全溶解，可形成140g溶液。D正确。故选D。 12.C【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊 溶液变红色。A正确。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊。B正确。相同体积的水 和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，右侧试管内气体压 强减少得多，U形管内液面左边低于右边。C错误，D正 确。故选C。 13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 (2)隔绝氧气，阻燃剂分解吸热使温度降低至着火点以下 (3)2A(0H),高温A1,0,+3H,0↑ (4)BD 【解析】(2)阻燃剂A1(OH)3发生分解，吸收热量，生成的 氧化铝和水蒸气，覆盖在易燃物质表面，起到阻止该物质燃 烧的作用。(3)由文中信息可知，A1(OH)3受热分解生成 氧化铝和水蒸气，据此可写出反应的化学方程式。(4)“烟 囱效应”会加强空气流动，取下铜锅上方的“烟囱”，空气流 动减弱，会使火势减弱。A错误。防火门能有效阻隔烟气 蔓延，发生火灾逃生时，不能打开防火门。C错误。故 选BD。 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) MnO (1)锥形瓶2H202 =-2H20+02↑ (2)品红溶液褪色 (3)d (4)<5.6 【解析】(1)A装置为固液常温型发生装置，是用过氧化氢溶 Mn02 液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H,02 2H,0+02↑。(2)S02能使品红溶液褪色，C0、C02都不能 使品红溶液褐色，则观察到品红溶液褪色，说明煤燃烧生成 S02。(3)用虚线框内装置收集尾气时，尾气应从短导管通 入，水从长导管排出，故应将导管d与导管b连接。 15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)Zn +2HCI=ZnCl +H2 中考