第一章 物质及其变化【高考真题诊断与测试】高一化学上学期人教版

第一单元 物质及其变化 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 氧化还原反应的判断 理解与识别 容易 2 物质分类与性质辨析 记忆与辨析 中等 3 胶体与丁达尔效应 记忆与理解 容易 4 电解质与非电解质 理解与判断 容易 5 离子方程式正误判断 理解与应用 中等 6 离子共存判断 综合分析与推理 较难 7 氧化还原反应分析（歧化反应） 理解与分析 中等 8 氧化还原反应分析（氧化产物、转移电子） 理解与计算 较难 9 氧化产物的判断 理解与识别 容易 10 氧化还原反应在实验中的体现 理解与推理 中等 11 离子反应与导电性实验 综合分析与图像解读 较难 12 氧化还原反应中物质的量的计算 理解与计算 中等 13 氧化还原反应与电子转移 理解与计算 中等 14 离子方程式的书写与判断 理解与应用 中等 15 化合价计算与电荷守恒 计算与推理 中等 16 离子共存与条件限制 综合判断 较难 17 氧化还原反应在生物酶体系中的应用 综合分析、信息提取 困难 18 离子反应与导电性图像分析 图像分析与推理 较难 19 离子方程式正误判断 理解与应用 中等 20 离子检验与混合物推断 实验推理与综合分析 较难 21 氧化还原反应配平、电子转移、硝酸性质 综合应用、计算与配平 困难 22 粗盐提纯实验、离子除杂、工业流程 实验操作、流程分析、环保意识 较难 23 工业制备流程、化合价、氧化还原配平 工业流程理解、计算与配平 较难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2．（2008·广东·高考真题）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 3．（2016·浙江·高考真题）能产生“丁达尔效应”的是 A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 4．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 5．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 6．（2010·广东·高考真题）能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 7．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 8．（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 9．（2020·浙江·高考真题）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A． B． C． D． 10．（2024·吉林·高考真题）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 11．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 12．（2019·浙江·高考真题）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 13．（2007·江苏·高考真题）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（  ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 14．（2012·大纲版·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 15．（2015·海南·高考真题）已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 16．（2020·江苏·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 17．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如A．b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 18．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性 19．（2017·浙江·高考真题）下列离子方程式不正确的是（　　） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 20．（2017·浙江·高考真题）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 二、非选择题（共3小题，共40分） 21．（2007·上海·高考真题）（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）物质甲是： （2）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （3）反应中硝酸体现了 、 性质。 （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 22．（2024·上海·高考真题）（14分）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： （1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． （2）①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是 。 （3）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀Ⅱ有 。(用化学式表示) （4）加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有 。 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 （5）写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式 。相比于方法3，方法2的优点是 。 23．（2016·全国I卷·高考真题）（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 6 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 物质及其变化 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 氧化还原反应的判断 理解与识别 容易 2 物质分类与性质辨析 记忆与辨析 中等 3 胶体与丁达尔效应 记忆与理解 容易 4 电解质与非电解质 理解与判断 容易 5 离子方程式正误判断 理解与应用 中等 6 离子共存判断 综合分析与推理 较难 7 氧化还原反应分析（歧化反应） 理解与分析 中等 8 氧化还原反应分析（氧化产物、转移电子） 理解与计算 较难 9 氧化产物的判断 理解与识别 容易 10 氧化还原反应在实验中的体现 理解与推理 中等 11 离子反应与导电性实验 综合分析与图像解读 较难 12 氧化还原反应中物质的量的计算 理解与计算 中等 13 氧化还原反应与电子转移 理解与计算 中等 14 离子方程式的书写与判断 理解与应用 中等 15 化合价计算与电荷守恒 计算与推理 中等 16 离子共存与条件限制 综合判断 较难 17 氧化还原反应在生物酶体系中的应用 综合分析、信息提取 困难 18 离子反应与导电性图像分析 图像分析与推理 较难 19 离子方程式正误判断 理解与应用 中等 20 离子检验与混合物推断 实验推理与综合分析 较难 21 氧化还原反应配平、电子转移、硝酸性质 综合应用、计算与配平 困难 22 粗盐提纯实验、离子除杂、工业流程 实验操作、流程分析、环保意识 较难 23 工业制备流程、化合价、氧化还原配平 工业流程理解、计算与配平 较难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（NA．Cl、N、C．H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 2．（2008·广东·高考真题）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 【答案】D 【解析】①粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；酸雨中含有亚硫酸和水等物质，属于混合物，故①正确；②沼气是可再生资源，而水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故③正确；④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，都不是化合物，故②错误；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，故⑦正确。综上所述，①③④⑦正确，答案选D。 3．（2016·浙江·高考真题）能产生“丁达尔效应”的是 A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A．饱和食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，故A错误； B．Fe(OH)3胶体属于胶体，能发生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液，不具有丁达尔效应，故C错误；D．硫酸铜溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故D错误；答案选B。 4．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 5．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。 6．（2010·广东·高考真题）能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 【答案】C 【解析】A．Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存；B．Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存；D．Al3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，Mg2+与CO32-能生成沉淀，不能大量共存；答案为C。 7．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。 8．（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol电子，D正确；答案选D。 9．（2020·浙江·高考真题）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。 10．（2024·吉林·高考真题）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确；C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故答案选C。 11．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。 12．（2019·浙江·高考真题）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。 13．（2007·江苏·高考真题）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（  ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 【答案】C 【解析】A．C3N3(OH)33HNCO为化学变化，C3N3(OH)3、HNCO是两种不同的物质，故A不正确；B．反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，NO2中N元素的化合价由+4价降至0价，NO2是氧化剂，HNCO中N的化合价由-3价升至0价，HNCO作还原剂，故B不正确；C．反应中NO2中N元素的化合价由+4价降至0价，1molNO2参与反应转移4mol电子，故C正确；D． 反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，NO2中N元素的化合价由+4价降至0价，NO2是氧化剂，故D不正确；答案选C。 14．（2012·大纲版·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，由于一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，所以离子方程式是 Al3+＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A错误；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以离子的形式存在，应该写为离子形式，碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca2+＋CO32-= CaCO3↓，B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O，反应符合事实，C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，Fe失去2个电子，变为Fe2+，Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑，D错误；故选C。 15．（2015·海南·高考真题）已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 【答案】D 【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。 16．（2020·江苏·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。 17．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如A．b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；答案选D。 18．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确；C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误；D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确；故选：C。 19．（2017·浙江·高考真题）下列离子方程式不正确的是（　　） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 【答案】C 【解析】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3-，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；故选C。 20．（2017·浙江·高考真题）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。 二、非选择题（共3小题，共40分） 21．（2007·上海·高考真题）（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 （1）物质甲是： （2）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （3）反应中硝酸体现了 、 性质。 （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 【答案】 （1）Cu2O（2分） （2）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （3分） （3）酸性 （2分） 氧化性 （2分） （4） 0.6mol （3分） 【解析】（1） 要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中KMnO4、Fe2(SO4)3具有强氧化性，Na2CO3没有氧化性和还原性，Cu2O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu2O， （2）二者反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O； （3）硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。 （4） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数=0.2mol×(5-2)mol=0.6mol； 22．（2024·上海·高考真题）（14分）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： （1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． （2）①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是 。 （3）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀Ⅱ有 。(用化学式表示) （4）加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有 。 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 （5）写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式 。相比于方法3，方法2的优点是 。 【答案】（1）B（2分） （2）在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量（2分） （3）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（3分） （4）CO、OH-（2分） （5） Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH （3分） 利用工业废气除Ca2+，降低了成本（2分） 【解析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 【解析】（1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器普通漏斗，故选B； （2）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量； （3）加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀H中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； （4）滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH至3~4，则除去的离子有CO、OH-； （5）方法2中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH；相比于方法3，方法2的优点是提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，，降低了成本，同时减少了废气的排放，有利于保护环境； 23．（2016·全国I卷·高考真题）（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 【答案】 （1）+3价 （2分） （2） 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑ （3分） （3）NaOH （2分） Na2CO3 （2分） （4）2:1 （3分） 氧化产物为O２ （2分） 【解析】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价； （2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2； （3）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+； （4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1； 12 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $