第一章 物质及其变化【期末真题诊断与测试B】高一化学上学期人教版

第一单元 物质及其变化 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 纳米材料与胶体的性质、分散系的概念 概念理解与辨析 容易 2 物质分类方法、酸性/碱性氧化物的判断 概念辨析与分类能力 容易 3 氧化还原反应电子转移表示方法（双线桥/单线桥） 化学用语与逻辑推理 中等 4 离子共存条件、沉淀反应与络合反应 离子反应判断能力 中等 5 离子方程式中强酸的判断与离子干扰 离子反应理解与推断 中等 6 物质转化路径与一步反应可行性 反应路径推理能力 中等 7 氧化还原产物比例计算 氧化还原反应计算能力 中等 8 氧化还原反应中电子守恒与价态计算 计算与推理能力 中等 9 离子方程式正误判断（包括物质状态、反应物比例） 离子反应书写与判断能力 中等 10 胶体的性质与生活、环境中的胶体应用 概念辨析与知识迁移能力 容易 11 金属置换顺序、氧化性强弱与反应后成分推断 推理与综合分析能力 较难 12 电导率与离子反应的关系、反应终点判断 图像分析与反应过程推理 中等 13 氧化还原反应顺序与还原性强弱判断 反应规律与逻辑推理 较难 14 离子除杂工艺设计、试剂选择与操作判断 工艺流程分析与综合推理 较难 15 电解质分类、离子方程式书写、胶体性质与结构 综合理解与知识应用能力 中等 16 工艺流程分析、氧化还原反应、电子转移表示、氧化性强弱比较 综合分析与化学用语能力 较难 17 离子反应与沉淀生成、电导率变化分析、弱电解质反应过程 图像分析、实验推理与综合理解 困难 18 工艺流程设计、产物推断、产率计算、绿色化学与试剂选择 工艺流程综合分析、计算与环保意识 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 2．（24-25高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 3．（23-24高一上·云南昭通·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一下·贵州贵阳·期末）下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是 A．滴入AgNO3溶液 B．滴入K2SO4溶液 C．通入HCl气体 D．滴入浓氨水 5．（20-21高一上·吉林长春·月考）离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 6．（24-25高一下·四川资阳·期末）下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C D 7．（24-25高一上·天津南开·期末）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 8．（23-24高一上·山东·阶段练习）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A．+2 价 B．-2 价 C．+1 价 D．-1 价 9．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 10．（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 11．（24-25高一下·四川眉山·期末）已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A．剩余固体中一定含有银 B．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 12．（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 13．（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 14．（24-25高一上·福建三明·期末）某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．过程除去的离子为和 B．试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C．操作1、2、3均为过滤 D．溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·山东菏泽·期末）（12分）分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 、 。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 16．（24-25高一上·湖北武汉·期末）（15分）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为 。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． （3）反应②的离子方程式为 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，消耗1mol转移的电子数为 。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是 。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 。 17．（24-25高一上·上海虹口·期末）（16分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 18．（24-25高一上·广东广州·期末）（15分）I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用 代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是 。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：； 。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为 ()。 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 物质及其变化 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 纳米材料与胶体的性质、分散系的概念 概念理解与辨析 容易 2 物质分类方法、酸性/碱性氧化物的判断 概念辨析与分类能力 容易 3 氧化还原反应电子转移表示方法（双线桥/单线桥） 化学用语与逻辑推理 中等 4 离子共存条件、沉淀反应与络合反应 离子反应判断能力 中等 5 离子方程式中强酸的判断与离子干扰 离子反应理解与推断 中等 6 物质转化路径与一步反应可行性 反应路径推理能力 中等 7 氧化还原产物比例计算 氧化还原反应计算能力 中等 8 氧化还原反应中电子守恒与价态计算 计算与推理能力 中等 9 离子方程式正误判断（包括物质状态、反应物比例） 离子反应书写与判断能力 中等 10 胶体的性质与生活、环境中的胶体应用 概念辨析与知识迁移能力 容易 11 金属置换顺序、氧化性强弱与反应后成分推断 推理与综合分析能力 较难 12 电导率与离子反应的关系、反应终点判断 图像分析与反应过程推理 中等 13 氧化还原反应顺序与还原性强弱判断 反应规律与逻辑推理 较难 14 离子除杂工艺设计、试剂选择与操作判断 工艺流程分析与综合推理 较难 15 电解质分类、离子方程式书写、胶体性质与结构 综合理解与知识应用能力 中等 16 工艺流程分析、氧化还原反应、电子转移表示、氧化性强弱比较 综合分析与化学用语能力 较难 17 离子反应与沉淀生成、电导率变化分析、弱电解质反应过程 图像分析、实验推理与综合理解 困难 18 工艺流程设计、产物推断、产率计算、绿色化学与试剂选择 工艺流程综合分析、计算与环保意识 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会发生改变，B错误；C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系是一种分散质粒子在1~100 nm之间的分散系即胶体，故能产生丁达尔效应，C正确；D．与胶体中的胶粒(微粒直径在之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D错误；故答案选C。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确；B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确；C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误；D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确；故答案选C。 3．（23-24高一上·云南昭通·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得电子生成0价Cl（Cl2），每个Cl得5e⁻；HCl中-1价Cl失电子生成0价Cl（Cl2），仅5个HCl参与失电子，失5×e⁻，得失电子总数应为5e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，A错误；B．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn（0→+2）失2e⁻，H⁺（+1→0）得2×e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，B错误；C．反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O为歧化反应，1个S（0→+4）失4e⁻，2个S（0→-2）得2×2e⁻，得失电子总数均为4e⁻，标注“失去4e⁻”“得到2×2e⁻”，双线桥表示电子转移情况为：，C正确；D．反应2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl（+5→-1）得12e⁻（2个Cl各得6e⁻），O（-2→0）失12e⁻（6个O各失2e⁻），转移12个电子，单线桥中，还原剂指向氧化剂，单线桥表示电子转移情况为：，D错误；故选C。 4．（24-25高一下·贵州贵阳·期末）下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是 A．滴入AgNO3溶液 B．滴入K2SO4溶液 C．通入HCl气体 D．滴入浓氨水 【答案】C 【解析】A．滴入溶液会引入，与生成沉淀，浓度降低，影响共存，故A不选；B．滴入溶液会引入，与生成沉淀，浓度降低，影响共存，故B不选；C．通入气体增加和浓度，但原溶液中已存在，且不会与、、、反应，不影响共存，故C选；D．滴入浓氨水引入，与生成沉淀，浓度降低，影响共存，故D不选；故答案为C。 5．（20-21高一上·吉林长春·月考）离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】A 【解析】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。①HCl是强酸，不沉淀，符合条件；②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件；③是强酸，不沉淀，符合条件；④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件；⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。因此，能代表的只有①③，故选A。 6．（24-25高一下·四川资阳·期末）下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C D 【答案】D 【解析】A．不能溶于水，不能一步反应得到，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能直接一步生成，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故选D。 7．（24-25高一上·天津南开·期末）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 【答案】A 【解析】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 8．（23-24高一上·山东·阶段练习）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A．+2 价 B．-2 价 C．+1 价 D．-1 价 【答案】A 【解析】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2；答案选A。 9．（24-25高一上·广东广州·期末）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B．向稀氨水中滴加稀盐酸： C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D．把一小块金属钠投入水中： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡与过量小苏打反应时，过量会完全中和OH⁻，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反应实际，A正确；B．稀氨水与盐酸反应属于弱碱与强酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正确，B正确；C．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆为离子形式，正确方程式应为，C不正确；D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH完全离解为Na+和OH⁻，方程式正确，D正确；故选C。 10．（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 【答案】B 【解析】A．广东珠江口形成三角沙洲是由于河流中携带的胶体颗粒（如黏土）在入海口遇海水电解质发生聚沉所致，与胶体知识有关， 不符合题意，A错误；B．“PM2.5”是指空气动力学直径小于或等于2.5微米（2500纳米）的颗粒物，而胶体粒子直径范围为1-100纳米，PM2.5颗粒物的直径大于胶体粒子直径范围（1-100纳米），其形成的分散系不属于胶体，与胶体知识无关，符合题意，B正确；C．肾病患者进行血液透析是利用半透膜使血液中的胶体（如蛋白质）与小分子废物分离，涉及胶体的渗析原理，与胶体知识有关，不符合题意，C错误；D．古人用明矾净水是明矾水解生成胶体，吸附水中杂质并聚沉，与胶体的吸附和凝聚性质有关，不符合题意，D错误；故答案选B。 11．（24-25高一下·四川眉山·期末）已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A．剩余固体中一定含有银 B．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 【答案】D 【解析】A．锌首先置换氧化性最强的Ag+，剩余固体中必然含有银，A正确；B．若剩余固体中仅有Ag，说明Cu2+未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，B正确；C．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正确；D．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，D错误；故选D。 12．（24-25高一上·福建福州·期末）向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B．b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C．b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 【答案】A 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向Ba(OH)2溶液中滴入物质的量浓度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，电离出自由移动的硫酸根离子、氢离子，溶液导电性增强，据此分析回答。A．同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，电导率变化与原实验不相同，A错误；B．由分析可知，b点之后电导率增加的原因是混合溶液中硫酸根离子、氢离子的浓度增加，B正确；C．b点电导率最小，说明溶液中自由移动的离子浓度达到最低，此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和H2O，C正确；D．c点对应溶液体积较大，导电率相同情况下，a、c两点对应的溶液中离子数目不相同，D正确；故选A。 13．（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误；B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确；C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误；D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误；故答案选B。 14．（24-25高一上·福建三明·期末）某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．过程除去的离子为和 B．试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C．操作1、2、3均为过滤 D．溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 【答案】B 【解析】某工业废水中存在大量的、、、、，向其中加入NaOH溶液可除去和，过滤得到Cu(OH)2（沉淀1）和含有Na+、、、的滤液1；向滤液1中加入试剂a为Ba(NO3)2溶液可除去，过滤得到BaSO4（沉淀2）和含有Na+、、Ba2+、的滤液2；向滤液2中加入稍过量的试剂b为Na2CO3溶液可除去Ba2+，过滤得到BaCO3（沉淀3）和含有Na+、、、的滤液3；再向滤液3中加入试剂c为稀硝酸可除去和，至不再产生气泡即可，此时溶液4中只含Na+和，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体；A．由分析可知，过程i中加入NaOH溶液除去的离子为和，A正确；B．由分析可知，试剂a、b、c分别为溶液、溶液和稀硝酸，试剂a若为溶液，则会引入杂质离子，B错误；C．操作1、2、3均为固液分离操作，即均为过滤，C正确；D．溶液4中只含Na+和，需通过蒸发浓缩、冷却结晶才能得到纯净的NaNO3晶体，D正确；故答案选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·山东菏泽·期末）（12分）分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 、 。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2分） （2） CO2+2OH- =+H2O （2分） NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O （2分） （3） SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O （2分） Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl （2分） （4）D （2分） 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；②CaCO3③Ba(OH)2④NaHSO4⑥NaOH⑧纯醋酸为电解质；①Cu为单质，⑤CO2为非电解质，⑦Fe(OH)3胶体为混合物，均不是电解质； （2）少量⑤通入⑥的溶液中反应生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO2+2OH- =+H2O。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则反应物中能完全电离出氢离子、氢氧根离子，且其它离子不能反应，则反应为氢氧化钠和硫酸氢钠生成硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O； （3）二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水，硅酸钠和HCl生成硅酸沉淀和氯化钠，反应为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl； （4）A．由题意，Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，A项错误； B．16.25g FeCl3的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，所以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，B项错误； C．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，胶体粒子的直径不可能是1×10−5m，C项错误； D．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，则可推知硅酸胶体胶粒带负电荷，D项正确； 故选D。 16．（24-25高一上·湖北武汉·期末）（15分）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为 。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． （3）反应②的离子方程式为 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，消耗1mol转移的电子数为 。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是 。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 。 【答案】（1）+4 （2分） （2）BC （2分） （3） （2分） 1：4 （2分） 4NA （2分） （4）CeO2＞O2＞Ce(OH)4 （2分） （5） （3分） 【解析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2； （1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； （2）A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B选； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C选； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选BC； （3）Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，反应中Ce3+是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1mol转移的电子数为4NA； （4）结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成Ce2(SO4)3，同时生成氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4； （5）根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 17．（24-25高一上·上海虹口·期末）（16分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为： 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为： 。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1） 2H+++Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O （2分） Ba2+、OH- （2分） （2） 沉淀部分溶解，有气泡产生 （2分） BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （2分） （3）A （2分） （4）醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH₃COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 （2分） （5）D （2分） （6）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （2分） 【解析】1. A、B 试管反应：A试管中是碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式为。B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为。反应后溶液中大量存在的溶质微粒，若硫酸少量，是、；若硫酸过量，是、 ；若恰好完全反应，无大量存在的溶质微粒 。2. 混合过程：将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，此时 C 中有沉淀。再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余。3. 沉淀检验：将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生的现象，说明滤渣是和的混合物，与稀硝酸反应，不与稀硝酸反应。 （1）B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余，所以反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是、。 （2）根据分析可知，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，离子方程式：。 （3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强。所以A符合题意。 （4）醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度较小。加入氨水后，发生反应，生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，所以导电性上升。 （5）醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应 ，生成醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，导电性增强；氢氧化钠过量时，不发生反应，离子浓度增加加快，导电性增强也加快，所以D符合。 （6）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 18．（24-25高一上·广东广州·期末）（15分）I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用 代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是 。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：； 。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为 ()。 【答案】（1）碱性 （2分） （2） （2分） （3）双氧水(或溶液) （2分） （4） （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （6） （2分） （7） （3分） 【解析】II．酸性氯化镁废液中加入过量新制氯水，将亚铁离子全部氧化成铁离子，再加入氨水调节溶液的pH，过滤除掉生成的氢氧化铁沉淀，滤液中继续通入氨气和二氧化碳生成目标产物，对滤液进行一系列操作获得副产品氯化铵，据此分析解答。 【解析】（1）MgO与酸反应生成盐和水，体现了MgO的碱性氧化物的性质； （2）受热分解：，产生的可以隔绝空气，起到阻燃的作用； （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用绿色氧化剂双氧水(或溶液)替代新制的氯水； （4）由分析可知，滤渣的主要成分为； （5）由图可知，的溶解度随温度升高而大幅增加，因此操作3为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； （6）该流程中，除了与反应，还会与发生反应生成沉淀，离子方程式为：； （7）废液中MgCl2的浓度为，V L的废液中；由元素守恒可知产品的理论产量，故产率为。 14 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $