第一章 物质及其变化【期末真题诊断与测试A】高一化学上学期人教版

第一单元 物质及其变化 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 胶体的性质（丁达尔效应、胶体分类） 识记、理解 容易 2 电解质的导电性、电离过程与离子移动方向 理解、图像分析 中等 3 氧化还原反应中水的角色（氧化剂/还原剂） 理解、分析 中等 4 物质分类（离子化合物、烃的衍生物、电解质、混合物） 识记、辨析 容易 5 化学反应基本类型的判断与归纳 理解、推理 中等 6 氧化还原反应的判断 识记、辨析 容易 7 物质的转化关系与反应路径判断 理解、综合应用 较难 8 FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的性质比较 理解、对比分析 中等 9 离子共存判断 理解、推理 中等 10 氧化还原反应配平与相关概念 理解、计算 较难 11 离子反应与导电性实验分析 理解、实验分析 中等 12 离子方程式正误判断 理解、辨析 中等 13 工业流程中的氧化还原反应分析 理解、流程分析 较难 14 离子推断综合实验分析 分析、推理、综合 困难 15 电解质、胶体制备、氧化还原反应综合 识记、理解、实验、计算 中等 16 氧化还原反应的基本概念与应用 理解、计算、分析 中等 17 电解质性质、实验现象与电导率分析 理解、实验分析、综合 较难 18 离子推断、实验数据与图像综合分析 实验分析、计算、综合推理 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·广东广州·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B．干净的空气属于气溶胶 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．胶体属于纯净物 2．（24-25高一上·广东广州·期末）图为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，、都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．图中的表示的离子是 D．图中X极均与电源负极相连 3．（24-25高一下·浙江宁波·期末）下列反应中，水仅作氧化剂的是 A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑ 4．（24-25高一下·甘肃武威·期末）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A．离子化合物：硫酸钠、氯化铵、烧碱 B．烃的衍生物：甲醇、乙酸、乙烷 C．电解质：纯碱、乙醇、熟石灰 D．混合物：汽油、冰水混合物、胶体 5．（24-25高一上·福建泉州·期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 6．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 7．（24-25高一下·湖北武汉·期末）物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A．NO 　 NO2     　 HNO3 B．H2S 　 SO2 　 H2SO4 C．SiO2 　 H2SiO3 　 Na2SiO3 D．CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3 8．（24-25高一上·山东威海·期末）下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 9．（24-25高一上·福建南平·期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．（24-25高一上·安徽·期中）已知反应：，下列说法错误的是 A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2 C．若X是，则配平后其系数是10 D．每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 11．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C．步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 12．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 13．（24-25高一下·北京房山·期末）工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程I中，做氧化剂 B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C．过程II中发生的反应为 D．转化为的过程中， 14．（24-25高一下·辽宁大连·期末）某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Na＋ 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·陕西榆林·期末）（15分）现有下列几种物质：①铜  ②固体  ③氧气  ④  ⑤石墨  ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液  ⑧熔融  ⑨  ⑩  ⑪  ⑫稀盐酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）写出⑪在水溶液中的电离方程式： 。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式： 。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 (填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是 。 ③写出制备胶体的化学方程式： 。 （5）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是 (填化学式)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 16．（24-25高一上·吉林·期末）（15分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。在该反应中，被还原的元素是 ，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为 。 （3）联氨(N2H4)和 N2O4可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 （4）已知：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时的离子反应方程式为 。 17．（23-24高一上·北京·期末）（14分）某小组同学根据物质组成分析的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。 （1）在水溶液中的电离方程式为 。NaHSO4属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）根据电离过程分析，与性质相似。通过实验探究性质。 ①向一定浓度的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。 i．写出电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式： 。 ii．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不同。其原因是 。 ②在两份相同的溶液(含酚酞)中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(忽略混合过程中的体积变化) i．两份溶液的红色均逐渐变浅直至完全褪去。当溶液恰好无色时，分别对应 点(填“a”“b”“c”“d”)，其中对应加入溶液时所发生反应的离子方程式是 。 ii．比较a、b两点对应生成的沉淀量：a b(填“>”“<”或“=”)。 18．（24-25高一上·黑龙江·期中）（14分）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （14分） （1）对图1装置检查气密性的操作为 。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。 7 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 物质及其变化 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 胶体的性质（丁达尔效应、胶体分类） 识记、理解 容易 2 电解质的导电性、电离过程与离子移动方向 理解、图像分析 中等 3 氧化还原反应中水的角色（氧化剂/还原剂） 理解、分析 中等 4 物质分类（离子化合物、烃的衍生物、电解质、混合物） 识记、辨析 容易 5 化学反应基本类型的判断与归纳 理解、推理 中等 6 氧化还原反应的判断 识记、辨析 容易 7 物质的转化关系与反应路径判断 理解、综合应用 较难 8 FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的性质比较 理解、对比分析 中等 9 离子共存判断 理解、推理 中等 10 氧化还原反应配平与相关概念 理解、计算 较难 11 离子反应与导电性实验分析 理解、实验分析 中等 12 离子方程式正误判断 理解、辨析 中等 13 工业流程中的氧化还原反应分析 理解、流程分析 较难 14 离子推断综合实验分析 分析、推理、综合 困难 15 电解质、胶体制备、氧化还原反应综合 识记、理解、实验、计算 中等 16 氧化还原反应的基本概念与应用 理解、计算、分析 中等 17 电解质性质、实验现象与电导率分析 理解、实验分析、综合 较难 18 离子推断、实验数据与图像综合分析 实验分析、计算、综合推理 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高一上·广东广州·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B．干净的空气属于气溶胶 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．胶体属于纯净物 【答案】A 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，云雾属于胶体，因此光束通过时会产生丁达尔效应，A正确；B．气溶胶是固体或液体微粒分散在气体中的胶体，而干净的空气主要成分是气体混合物，若无悬浮颗粒则不形成胶体，B错误；C．葡萄糖溶液和NaCl溶液均为溶液，均无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误；D．胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，D错误；故选A。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）图为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，、都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．图中的表示的离子是 D．图中X极均与电源负极相连 【答案】C 【解析】A．NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，无法导电，A项错误；B．NaCl电离是在水溶液或熔融状态下自发离解为离子的过程，不需要通电，B项错误；C．Cl-半径大于Na+，且氯离子吸引水分子的氢原子，则图中的表示的离子是，C项正确；D．图b中可知，Cl-向X极移动，可知X极与电源正极相连，D项错误；答案选C。 3．（24-25高一下·浙江宁波·期末）下列反应中，水仅作氧化剂的是 A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2+O2↑ 【答案】A 【解析】A．C与H2O高温下生成CO和H2，H2O中的H从+1→0（被还原），O的化合价未变（-2→-2），水仅作氧化剂，A符合题意；B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，H2O中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意；C．F2与H2O反应生成HF和O2，H2O中的O从-2→0（被氧化），水仅作还原剂，C不符合题意；D．H2O电解生成H2和O2，H的化合价降低（+1→0），O的化合价升高（-2→0），水既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意；故选A。 4．（24-25高一下·甘肃武威·期末）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A．离子化合物：硫酸钠、氯化铵、烧碱 B．烃的衍生物：甲醇、乙酸、乙烷 C．电解质：纯碱、乙醇、熟石灰 D．混合物：汽油、冰水混合物、胶体 【答案】A 【解析】A．硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、烧碱（NaOH）均通过离子键结合，属于离子化合物，A正确；B．乙烷（C2H6）是烃，不含其他官能团，不属于烃的衍生物，B错误；C．乙醇（C2H5OH）在水溶液或熔融态中均不导电，是非电解质，C错误；D．冰水混合物是同一物质（H2O）的不同状态，属于纯净物，D错误； 5．（24-25高一上·福建泉州·期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确；故答案选C。 6．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意；答案选D。 7．（24-25高一下·湖北武汉·期末）物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A．NO 　 NO2     　 HNO3 B．H2S 　 SO2 　 H2SO4 C．SiO2 　 H2SiO3 　 Na2SiO3 D．CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】A．NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸分解生成NO2，稀硝酸和铜反应生成NO，符合如图所示转化关系，故A正确；B．H2S与氧气反应，生成二氧化硫，二氧化硫与氯气、水等反应可生成硫酸，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸与硫化钠反应，可生成硫化氢气体，符合如图所示转化关系，故B正确；C．SiO2不能直接转化为H2SiO3，不符合如图所示转化关系，故C错误：D．乙醇在强氧化剂作用下可氧化成乙酸，乙酸和乙醇酯化可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸催化下水解生成乙酸和乙醇，符合如图所示转化关系，故D正确；故选：C。 8．（24-25高一上·山东威海·期末）下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【解析】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确；C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误；D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确；故答案选C。 9．（24-25高一上·福建南平·期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．与、均会生成微溶物质，与会反应生成一水合氨（弱电解质），因此不能大量共存，故A错误；B．与会生成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故B错误；C．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，因此能大量共存，故C正确；D．与在存在下发生氧化还原反应（），因此不能大量共存，故D错误；故答案选C。 10．（24-25高一上·安徽·期中）已知反应：，下列说法错误的是 A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2 C．若X是，则配平后其系数是10 D．每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 【答案】B 【解析】A．Fe3+被氧化为（Fe的氧化态从+3升至+6），故是氧化产物，A正确；B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：， 则Fe3+与ClO-的系数比为2:3，B错误；C．由可知 ，配平后的反应式中X为10OH-，则系数为10，C正确；D．根据方程式，每生成2 mol ，有2 mol 失去6 mol电子，故每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移，D正确；故选B。 11．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C．步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误；B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误；C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确；D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误；故答案选C。 12．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Na与溶液反应： B．与足量盐酸反应： C．溶液与溶液反应： D．与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而不是置换出铜，总离子方程式为，A错误；B．碳酸钡是难溶物，与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式中应保留化学式，反应为，B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，C错误；D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为，D错误；故答案选B。 13．（24-25高一下·北京房山·期末）工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程I中，做氧化剂 B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C．过程II中发生的反应为 D．转化为的过程中， 【答案】C 【解析】A．过程I的化学反应为，失电子化合价升高做还原剂，A错误；B．该流程中反应属于非氧化还原反应，B错误；C．过程II中发生的反应为，C正确；D．转化为方程式为，转化为过程中，，D错误。故选C。 14．（24-25高一下·辽宁大连·期末）某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Na＋ 【答案】D 【解析】某溶液中含有Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份滤液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明滤液中含有Fe2＋或Fe3＋，物质的量为=0.03mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01mol，说明溶液中含有Fe2＋且不含，由得失电子守恒可知n(Fe2＋)=0.03mol，说明溶液中不含Fe3＋，滤液加入过滤NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为Fe3＋，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4，综上所述，原溶液中含有、Fe2＋，由于溶液中各离子浓度均相等，结合电荷守恒可知，一定含有、Cl-，一定没有Na+，以此解答；A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确；B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确；C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=6.99g，C正确；D．由分析可知，原溶液中含有、Fe2＋、、Cl-，一定没有Na+，D错误；故选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高一上·陕西榆林·期末）（15分）现有下列几种物质：①铜  ②固体  ③氧气  ④  ⑤石墨  ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液  ⑧熔融  ⑨  ⑩  ⑪  ⑫稀盐酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是 (填序号)。 （2）写出⑪在水溶液中的电离方程式： 。 （3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式： 。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 (填现象)。 ②胶体和沉淀的本质区别是 。 ③写出制备胶体的化学方程式： 。 （5）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 ①该反应中氧化剂是 (填化学式)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1）②⑧⑨⑩⑪ （2分） （2） （1分） （3） （2分） （4） 一条光亮的通路 （1分） 分散质粒子直径不同 （1分） （2分） （5） （2分） 氧化 （2分） （2分） 【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②⑧⑨⑩⑪是电解质； （2）是强电解质，在水溶液中的电离方程式：； （3）和C高温下反应生成CO，反应的化学方程式：； （4）胶体有丁达尔现象，用红色激光笔照射胶体，会看到一条光亮的通路； （5）①氧化还原反应中化合价降低的做氧化剂，化合价升高的做还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应；故是氧化剂发生还原反应，是还原剂发生氧化反应； ②利用电子守恒可配平氧化还原反应，双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 16．（24-25高一上·吉林·期末）（15分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑。在该反应中，被还原的元素是 ，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为 。 （3）联氨(N2H4)和 N2O4可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 （4）已知：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时的离子反应方程式为 。 【答案】（1）还原性 （2分） （2） S、N （2分） 0.6NA （2分） （3） （3分） 2：1 （3分） （4）2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 （3分） 【解析】（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素发生还原反应，这说明维生素C具有还原性。 （2）S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑反应中，S、N元素化合价降低，被还原的元素是S、N，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，碳元素化合价由0升高为+4，根据方程式，生成4mol气体转移12mol电子，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA。 （3）①2N2H4+N2O4=3N2+4H2O反应，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、N2O4中N元素化合价由+4降低为0,用单线桥表示电子转移的方向和数目。 ②2N2H4+N2O4=3N2+4H2O反应，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、N2O4中N元素化合价由+4降低为0,该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。 （4）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，可知还原性Fe2+>Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时被氧化的Fe2+、Br-的物质的量比为1：1，反应的离子反应方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2。 17．（23-24高一上·北京·期末）（14分）某小组同学根据物质组成分析的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。 （1）在水溶液中的电离方程式为 。NaHSO4属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）根据电离过程分析，与性质相似。通过实验探究性质。 ①向一定浓度的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。 i．写出电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式： 。 ii．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不同。其原因是 。 ②在两份相同的溶液(含酚酞)中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(忽略混合过程中的体积变化) i．两份溶液的红色均逐渐变浅直至完全褪去。当溶液恰好无色时，分别对应 点(填“a”“b”“c”“d”)，其中对应加入溶液时所发生反应的离子方程式是 。 ii．比较a、b两点对应生成的沉淀量：a b(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2分） 盐 （2分） （2） （2分） 与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液中始终存在Na+和OH-，溶液的电导率变化不大，所以电导率变化与原实验不同 （2分） a、d （2分） 、 （2分） = （2分） 【解析】向一定浓度的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后向混合液中匀速、逐滴加入一定浓度的溶液，反应的化学方程式为，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液变为无色，此时电导率几乎为0；向氢氧化钡溶液中逐渐滴加NaHSO4，先发生反应，溶液碱性减弱，颜色变浅，电导率下降，再发生反应，溶液显中性，变为无色。 【解析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离，是其酸式盐，在水溶液中的电离方程式为； （2）①i．电导率减小是由于离子浓度在不断减小，即硫酸与氢氧化钡逐渐反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为； ii．若使用同浓度的溶液代替稀硫酸，与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液中始终存在Na+和OH-，溶液的电导率变化不大，所以电导率变化与原实验不同； ②i．a点硫酸恰好与氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液变为无色；b点时和NaHSO4恰好完全反应生成和BaSO4，化学方程式为，溶液颜色变浅，d点时和NaHSO4恰好完全反应生成，化学方程式为，溶液变为无色；故当溶液恰好无色时，分别对应a、d点；其中对应加入NaHSO4溶液时所发生反应的离子方程式是、； ii．根据图示，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则b点，a、b两点Ba2+均沉淀完全，故a、b两点对应生成的沉淀量相等。 18．（24-25高一上·黑龙江·期中）（14分）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （14分） （1）对图1装置检查气密性的操作为 。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2分） （2） 、、 （2分） ，， （2分） （3） （2分） （2分） 1.32g （2分） （4） （2分） 【解析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 （1）对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； （2）由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 （3）根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； （4）另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 5 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $