第一章 物质及其变化【技能诊断与提升】高一化学上学期人教版

第一单元 物质及其变化 考向 题号 难度 答题情况 正确 错误 01 物质的组成与分类 1 容易 2 容易 3 容易 02 胶体的性质与应用 4 容易 5 中等 6 中等 03 物质的转化 7 容易 8 中等 9 中等 04 电解质的电离 10 容易 11 中等 12 容易 05 离子反应与离子方程式 13 中等 14 中等 15 中等 06 离子方程式正误判断 16 中等 17 中等 18 中等 07 离子共存 19 中等 20 中等 21 中等 08 常见离子的检验与推断 22 中等 23 较难 24 困难 09 氧化还原反应概念 25 容易 26 中等 27 容易 10 氧化还原反应电子转移的表示 28 较难 29 较难 30 中等 11 氧化剂与还原剂 31 中等 32 中等 33 较难 12 氧化还原反应的规律及应用 34 较难 35 中等 36 中等 13 氧化还原反应方程式的书写与配平 37 中等 38 较难 39 较难 14 氧化还原反应的计算 40 中等 41 较难 42 较难 综合评价 1．（25-26高一上·贵州·期中）下列物质所属类别正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于酸 D．属于电解质 【答案】B 【解析】A．Na2O是金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而非酸性氧化物，A错误；B．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，属于盐类而非酸，C错误；D．Cl2是单质，而电解质必须是化合物，因此Cl2不属于电解质，也不是非电解质，D错误；故选B。 2．（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质中符合“酸、碱、盐、碱性氧化物”顺序的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D． 【答案】C 【解析】A．H2SO4是酸，Na2O是碱性氧化物，MgCl2是盐，CO2是酸性氧化物；不符合题目的顺序，A错误；B．NaHCO3是盐，Ba(OH)2是碱，Na2CO3是盐，ZnO是两性氧化物；不符合题目的顺序，B错误；C．HNO3是酸，Ca(OH)2是碱，Na2CO3是盐，MgO是碱性氧化物，顺序完全符合题目要求，C正确；D．HCl是酸，KOH是碱，Na2CO3是盐，SO3是酸性氧化物；不符合题目的顺序，D错误；答案选C。 3．（25-26高一上·广东河源·期中）分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、、 B．盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：溶液、 【答案】C 【解析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误；B．氢氧化钠是碱，不属于盐类，B错误；C．石墨、、金刚石均为碳元素的单质，三者互为同素异形体，C正确；D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；综上所述，答案为C。 4．（25-26高一上·湖南·期中）下列有关分散系的叙述中，正确的是 A．分散系都是混合物 B．胶体中，是分散质 C．当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D．悬浊液的分散质粒子直径小于 【答案】A 【解析】A．分散系由分散质和分散剂组成，必然包含至少两种物质，因此都是混合物，A正确；B．Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒是分散质，H2O是分散剂，B错误；C．丁达尔效应是胶体的特性，NaCl溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，C错误；D．悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，D错误；故答案选A。 5．（2025高一·全国·专题练习）下列有关胶体的叙述正确的是 A．胶体具有电泳的性质，原因是胶体带电 B．浊液、溶液均呈电中性，而胶体带有电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别淀粉和蛋白质在水中形成的分散系 D．将单质碳研磨成直径在的颗粒，并分散于水中可得到胶体 【答案】D 【解析】A．胶体的电泳性质源于胶体粒子带电，但胶体整体呈电中性，A错误；B．浊液、溶液和胶体整体均呈电中性，胶体粒子可能带电，B错误；C．淀粉和蛋白质在水中形成的分散系均为胶体，二者都具有丁达尔效应，因此丁达尔效应无法区分二者，C错误；D．胶体属于分散系，通过分散法将碳颗粒研磨至胶体尺寸并分散于水中可形成胶体，D正确；答案选D。 6．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 D．可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 【答案】A 【解析】A．Fe(OH)3胶体在通电后定向移动是因为胶粒带电，而胶体本身是电中性的，A错误；B．江河入海口三角洲的形成是由于胶体遇电解质（海水中的盐类）发生聚沉，与胶体性质相关，B正确；C．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先因电解质作用使胶体聚沉生成沉淀，随后硫酸与Fe(OH)3反应溶解沉淀，C正确；D．淀粉胶体粒子无法透过半透膜，而NaCl溶液中的离子可以，因此渗析法可分离两者，D正确；故选A。 7．（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 【答案】D 【解析】A．金属与稀盐酸反应生成和，A不符合题意；B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B不符合题意；C．氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，C不符合题意；D．氯化钠与硫酸镁无沉淀、气体、水生成，不符合复分解发生条件，难以反应得到氯化镁，D符合题意；故答案选D。 8．（25-26高一上·安徽淮北·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaOH在仅加热条件下无法直接转化为NaCl，需与含Cl-的物质（如HCl）反应，A不符合题意；B．由于Cl2为强氧化剂，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3， B不符合题意；C．Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，因H2CO3酸性强于HClO，反应会生成CaCO3沉淀和HClO，能一步实现，C符合题意；D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，D不符合题意；故选C。 9．（25-26高一上·广东广州·月考）我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【解析】贝壳（主要成分为）煅烧生成生石灰（）和，与水反应生成，生成的与草木灰（）反应生成沉淀和。据此分析。A．贝壳煅烧后生成的生石灰（）与水反应生成，反应的化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确；B．贝壳（主要成分为）煅烧生成和，反应的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，B正确；C．生成的与草木灰（）反应生成沉淀和，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确；D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，整个流程中涉及的物质均为化合物[、、、、、]，无单质参与或生成，未涉及置换反应，D错误；故答案选D。 10．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列说法正确的是 A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质 【答案】D 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此定义解题。A．液态HCl不导电，但HCl水溶液能够导电，所以HCl是电解质，A错误；B．根据电解质定义可知，铜、石墨均能导电，但铜、石墨均为单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但由于不是NH3、CO2本身电离出自由移动的离子，则NH3、CO2是非电解质，C错误；D．根据非电解质的定义可知，蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确；故答案为：D。 11．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误；B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确；C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl−和O2−（为整体离子），正确的电离方程式为，C错误；D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl−，选项中Cl3−的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误；故答案选B。 12．（25-26高一上·广东阳江·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 A．铜是电解质 B． NaCl固体中不含离子 C． NaCl在通电条件下发生电离 D． NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．NaCl固体中含、，但要溶于水或熔融状态下离子才可以自由移动，才能导电，B错误；C．NaCl在溶于水或熔融状态下才发生电离，电离不需要通电，C错误；D．电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl是电解质，D正确；故答案选D。 13．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氧气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．氢气还原氧化铜 【答案】A 【解析】离子反应需有离子参与或生成，通常在溶液中进行。A项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子反应定义，离子方程式为。B、C、D项均为固体与气体在加热或高温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应。故选A。 14．（25-26高一上·天津滨海新·月考）可以用离子方程式表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀醋酸与稀氨水反应    ④澄清石灰水与盐酸反应 A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 【答案】B 【解析】①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： ；②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：；③稀醋酸与稀氨水反应，稀醋酸（弱酸）与稀氨水（弱碱）未完全电离，离子方程式为：；④澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：；因此能用离子方程式表示的化学反应是②④，故答案选B。 15．（25-26高一上·广东茂名·期中）某溶液中含有、、、四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反应且产生沉淀的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．稀盐酸引入和，但与、、、均不反应，与、、也不反应，因此无沉淀，故A错误；B．中的与结合生成BaSO4沉淀（难溶），符合条件，故B正确；C．NaOH中的与、、、均不反应，无沉淀，故C错误；D．中的K+和与原溶液中的、、、离子均不反应，无沉淀，故D错误；故答案选B。 16．（25-26高一上·江西·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸镁和盐酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．氨水与盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误；B．碳酸镁为难溶固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，所有可溶物质拆分为离子形式，产物正确，C正确；D．氨水为弱电解质，不能拆为OH⁻，正确离子方程式为，D错误；故选C。 17．（25-26高一上·陕西·月考）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．氯化钡溶液与稀硫酸反应： B．氢氧化铁与稀盐酸反应： C．单质铝与稀硫酸反应： D．二氧化碳和氯化钙溶液反应： 【答案】A 【解析】A．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：，A正确；B．氢氧化铁是难溶物，不能拆分，离子方程式应为:，B错误；C．电荷不守恒，离子方程式应为：，C错误；D．弱酸H2CO3无法与氯化钙反应生成强酸HCl，因此CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选A。 18．（25-26高一上·北京·阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．与反应： B．铜片插入到硝酸银溶液中 C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： D．碳酸钙溶于稀醋酸中： 【答案】C 【解析】A．与反应时，应生成和两种沉淀，正确应为，A错误；B．铜与硝酸银反应的离子方程式中电荷不守恒，正确应为，B错误；C．硫酸铝与氯化钡反应时，和未参与反应，仅与生成沉淀，C正确；D．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆，正确应为，D错误；故答案选C。 19．（25-26高一上·河北石家庄·月考）在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意；B．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；C．含使溶液呈紫色，是透明溶液，且各离子在酸性环境均可共存，C符合题意；D．.会与反应，和也不共存，D不符合题意；故选C。 20．（25-26高一上·浙江·阶段练习）下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；B．与反应生成和水，不能大量共存，B错误；C．（蓝色）、（紫色）、（浅绿色）使溶液显色，且酸性条件下会氧化，C错误；D．、、、均为无色且彼此不反应，能大量共存，D正确；故选D。 21．（25-26高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，且与也可能生成沉淀，A错误；B．在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，B错误；C．能共存且无色；加入稀硫酸后，与反应生成气体，C正确；D．能共存且无色，但加入稀硫酸后无气体生成，D错误；故答案选C。 22．（25-26高一上·四川内江·阶段练习）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误；B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确；C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误；D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误；故选B。 23．（25-26高一上·江苏镇江·月考）某溶液中含有大量的下列离子：、、和离子，经测定一定量的该溶液中含有、、离子的物质的量分别为、、，则离子可能是下列中的 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，而不能含有碳酸根含有，故只能是Cl-；答案选D。 24．（25-26高一上·湖北武汉·期中）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①500 mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生气体1.792 L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反应为，且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A．一定存在、、、，不能确定是否存在、 B．如果上述6种离子都存在，则 C．原溶液中 D．检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 【答案】B 【解析】①取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为和，质量一共是6.63g，则溶液中含有，向沉淀中加入过量的盐酸，不溶的沉淀为硫酸钡，质量是4.66g，物质的量为，碳酸钡的质量是，物质的量为；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量为，说明溶液中的物质的量是0.08mol，据此分析解题。A．根据分析可知，能确定的阴离子有，所带负电荷为，确定含有的阳离子是，所带正电荷为，根据电荷守恒，还差负电荷，故一定还含有，不能确定是否存在，结论正确，A不可选；B．如果溶液里只存在，根据电荷守恒可知：，此时，若和也存在，则，结论错误，B可选；C．原溶液的体积为，,结论正确，C不可选；D．检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以排除钠的干扰，结论正确，D不可选；故选B。 25．（25-26高一上·新疆·期中）研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 【答案】D 【解析】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符合题意；B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符合题意；C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符合题意；D．核反应不属于化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；故答案选D。 26．（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列叙述正确的是： A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．氧化还原反应的本质是化合价的变化 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 【答案】D 【解析】A．在氧化还原反应中，同种元素的原子可能既被氧化又被还原，如：，A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化仅是现象，而非本质，B错误；C．稀有气体原子既难失电子也难得电子，C错误；D．元素由化合态变为游离态时，若原化合价升高则被氧化，若降低则被还原，因此可能被氧化或也可能被还原，D正确；故选D。 27．（25-26高一上·四川南充·期中）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C．Cl2+2Na2NaCl D．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 【答案】D 【解析】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成的O2中O元素为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．Al单质（0价）变为+3价，+3价铁元素变为Fe单质（0价），存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．Cl2（0价）变为Cl-（-1价），Na（0价）变为Na+（+1价），存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3前后所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D符合题意；故答案选D。 28．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．该反应中Fe失去2个电子，Fe3+一共得2个电子，图示正确，A正确；B．H2S中-2价的S失去2个电子生成S，图示得失电子颠倒，正确表达为  ，B错误；C．0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，图中得失电子颠倒，正确表达为  ，C错误；D．该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误；故选A。 29．（25-26高一上·重庆·月考）氧化还原反应的本质是电子的转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应为2个钠原子各失去1个电子，2个水分子中氢原子各得1个电子生成氢气，书写正确，A正确；B．该反应为氯元素的归中反应，氯酸钾中氯元素得5个电子生成氯气，氯化氢中的氯元素失1个电子变成氯气，故应为，B错误；C．该反应为3个铜原子各失去2个电子，2个硝酸分子中氮原子各得3个电子生成，书写正确，C正确；D．该反应为氧元素的歧化反应，其中2个-1价氧原子各失1个电子生成氧气，2个-1价氧原子各得1个电子生成水，书写正确，D正确；故选B。 30．（25-26高一上·广东珠海·期中）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，反应转移电子数目为12，则图中转移电子数目不正确，A错误；B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，碘元素的化合价升高被氧化，反应转移电子数目为2，则图中转移电子数目和箭头方向均正确，B正确；C．由方程式可知，反应中氟元素的化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，则图中箭头方向不正确，C错误；D．由方程式可知，反应中溴元素的化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，则图中箭头方向不正确，D错误；故选B。 31．（25-26高一上·广东汕头·期中）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．过程中没有元素化合价改变，不需要加入氧化剂或还原剂即可发生，A不合题意；B．过程中Fe元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能发生，B不合题意；C．过程中Br元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能发生，C符合题意；D．过程中Mn元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能发生，D不合题意；故答案为：C。 32．（25-26高一上·湖南·期中）维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 【答案】D 【解析】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 33．（25-26高一上·广东广州·月考）已知氯酸钠与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是 A．该反应每生成3个分子，转移6个电子 B．被还原，发生还原反应 C．还原性： D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】反应NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中+5价氯元素与HCl中-1价氯元素发生归中反应，归中为Cl2中的0价，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，根据“化合价只靠拢不交错”的规律可知，NaCl中的-1价的氯元素来自HCl，NaCl既不是氧化产物也不是还原产物，即此反应中，氧化剂为1mol，还原剂为5mol，此反应转移5mol电子，据此分析。A．由上述分析可知，此反应转移5mol电子，生成3mol氯气，即每生成3分子Cl2，转移5个电子，故A错误；B．NaClO3中的Cl被还原(+5→0)，作为氧化剂发生还原反应，B正确；C．还原性：还原剂＞还原产物，此反应中HCl作还原剂，还原产物为氯气，则还原性：Cl2＜HCl，故C错误；D．6molHCl中只有5mol做了还原剂，故参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5，故D错误；故选：B。 34．（25-26高一上·北京·期中）根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 ① …… 、…… ② 、 、 ③ 、、 、…… A．第①组反应中生成分子数目与转移电子数之比为 B．第②组反应中氧化而未氧化 C．第③组反应的其余产物为和 D．氧化性由强到弱顺序为 【答案】D 【解析】A．由信息可知，氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成分子数目与转移电子数之比为，故A正确；B．Cl2优先氧化Fe2+，未氧化Br-，产物含FeBr3说明Br-未被氧化，B正确；C．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故C正确； D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知氯气优先氧化Fe2+，说明还原性Fe2+>Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误；故选：D。 35．（25-26高一上·陕西·月考）已知：在酸性溶液中，、、、、还原性的强弱顺序为。下列反应中不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Fe3+被还原为Fe2+，SO2被氧化为，根据已知还原性顺序，SO2的还原性强于Fe2+，反应合理，A正确；B．根据题干已知，Br-的还原性弱于Fe2+，说明Br2的氧化性强于Fe3+，因此Fe3+无法氧化，该反应不能发生，B错误；C．Cl2将氧化为，的还原性最强，Cl2作为强氧化剂可完成此反应，C正确；D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。Fe2+的还原性强于，Cl2的氧化性足以完成反应，D正确；故答案选B。 36．（25-26高一上·天津蓟州·阶段练习）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故A正确；B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，Fe元素化合价上升，N元素化合价应该下降，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误；C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故C正确；D．反应中N元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，是自身氧化还原反应，故D正确；故选B。 37．（25-26高一上·广东惠州·月考）历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断错误的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为 B．反应Ⅱ属于置换反应 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2HCl+CuO═H2O+CuCl2，故A正确；B．反应II的方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO，属于置换反应，故B正确；C．由上一项可知反应II的方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO，故C错误；D．由图可知，该方法制氯气的主要原料是HCl和氧气，生成物是氯气和水，故D正确；故选：C。 38．（25-26高一上·河北·月考）在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A．作氧化剂 B．配平该反应方程式后，的系数是6 C．生成的和的个数比为 D．若反应共生成2个，则转移10个电子 【答案】C 【解析】反应中MnO→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；；A．由上述分析可知，被还原，作氧化剂，故A正确；B．由上述分析可知，H⁺系数为6，符合配平结果，故B正确；C．由上述分析可知，Mn2+与CO2的物质的量比为即，故C错误；D．每生成1个Mn2+转移5个电子，生成2个则转移10个电子，故D正确；答案选C。 39．（25-26高一上·江苏无锡·月考）如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D．反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【解析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：；A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确：B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误：C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误；D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误；故选A。 40．（25-26高一上·北京·阶段练习）在碱性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C 【解析】对于反应，依据电荷守恒，可得出(-1)+2×(-n)=2×(-1)+(-1)+2×(-1)，n=2；对于，设M的化合价为x，则x+4×(-2)=-2，x=+6，故选C。 41．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）在一定条件下，3个离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为 A． B． C． D．0 【答案】C 【解析】离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价转化为+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，，解得n=3；故选C。 42．（24-25高一上·新疆省直辖县级单位·阶段练习）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 【答案】C 【解析】部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与分别为1mol、5mol，设反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量分别是a和b，则根据电子的得失守恒可知，a=b＋b×5，解得b︰a=3︰13，答案选C。 考向01 物质的组成与分类 【例1】（25-26高一上·江苏无锡·月考）分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO 【答案】D 【解析】A．由和构成，是盐不是碱，故A错误；B．不与酸、碱反应生成盐和水，CO不属于酸性氧化物，故B错误；C．在水溶液中电离出、和，阳离子不全是，不属于酸，故C错误；D．为碱，为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故D正确；选D。 物质分类的几个误区 1．误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。 NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 3．误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 4．溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH−的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子；酸根离子中不一定只有非金属元素，如。 5．酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 解题指导 考向02 胶体的性质与应用 【例2】（25-26高一上·福建龙岩·期中）纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A．纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．将该分散系静置会立即出现沉淀 D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 【答案】B 【解析】A．该微粒直径为10 nm，属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误；B．纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分，B正确；C．胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误；D．胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误；故选B。 （1）胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 （2）胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 （3）胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 （4）电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 解题指导 考向03 物质的转化 【例3】（25-26高一上·湖北武汉·期中）下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A．溶液 B． C． D． 【答案】A 【解析】A．CuO与稀硫酸反应生成CuSO4溶液可以一步完成，CuSO4溶液与Na反应时，Na会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，无法直接置换出Cu，因此第二步不能一步转化，A符合题意；B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3可以一步完成，FeCl3与强碱（如NaOH）反应生成Fe(OH)3沉淀，也可一步完成，B不符合题意；C．CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和H2O生成NaHCO3，NaHCO3与HCl生成NaCl，每一步均可一步完成，C不符合题意；D．Ca(ClO)2溶液通入CO2生成HClO，HClO光照分解生成O2，每一步均可一步完成，D不符合题意；故答案为A。 常见物质间转化的5个误区 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 （5）Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。 解题指导 考向04 电解质的电离 【例4】（25-26高一上·天津红桥·期中）将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．已知a离子带负电，则其为钠离子 B．NaCl溶液是电解质 C．溶液中的和均以水合离子的形态存在 D．该过程表示为 【答案】C 【解析】A．钠离子带正电，若a离子带负电，则其应为氯离子，而非钠离子，A不符合题意；B．NaCl是电解质，但 NaCl 溶液是混合物，不是电解质，B不符合题意；C．由溶解过程图可知，和均被水分子包裹，以水合离子的形态存在于溶液中，C符合题意；D．NaCl的溶解是在水分子作用下解离为离子，无需通电，正确的表示应为　，D不符合题意；故选C。 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 解题指导 考向05 离子反应与离子方程式 【例5】（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化不能出现“亮→暗→几乎熄灭→逐渐变亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等) 选项 A B C D 实验装置 向烧杯中加(通)入的物质 CuSO4溶液 CO2气体 NaHCO3溶液 H2SO4 溶液 烧杯中的溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 【答案】C 【解析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。A．，随着反应进行离子浓度逐渐减小至0，继续加后离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，A不符合题意；B．，随着反应进行离子浓度逐渐减小至0，继续加后离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，B不符合题意；C．当加入发生反应：完全反应后仍有碳酸根离子，灯泡只变暗，不会几乎熄灭，C符合题意；D．，随着反应进行离子浓度逐渐减小至0，继续加后离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，D不符合题意；故选C。 书写离子方程式的拆分原则： （1）拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。 （2）书写化学式的物质 ①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。 （3） 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 （4） 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。 （5） 容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和。 解题指导 （3） 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 （4） 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。 （5） 容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和。 考向06 离子方程式正误判断 【例6】（25-26高一上·河北·月考）下列离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．将氢氧化铁放入盐酸中： C．铝与硝酸银溶液反应： D．被醋酸溶液溶解： 【答案】C 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠（），正确的离子方程式应为，A错误；B．氢氧化铁（）是沉淀，不能拆分，正确的离子方程式为，B错误；C．铝与硝酸银反应置换出银单质，离子方程式为，C正确；D．醋酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 “六看”判断离子方程式的正误 （1）看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑ (×)，Fe+2H+Fe2+ + H2↑ (√)。 （2）看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应： +2H+CO2↑ +H2O (×)，CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。 （3）看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑ (×)， 2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑ (√)。 （4）看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应： Al+2H+Al3+ + H2↑ (×)，2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。 （5）看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应： Ba2+ +BaSO4↓ (×)，Ba2+ ++Cu2+ +2H+ BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。 （6）看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： Ba2+ +OH−+ H++BaSO4↓+ H2O (×)，Ba2+ +2OH−+ 2H++BaSO4↓+2H2O (√)。 解题指导 （3）看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑ (×)， 2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑ (√)。 （4）看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应： Al+2H+Al3+ + H2↑ (×)，2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。 （5）看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应： Ba2+ +BaSO4↓ (×)，Ba2+ ++Cu2+ +2H+ BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。 （6）看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： Ba2+ +OH−+ H++=BaSO4↓+ H2O (×)，Ba2+ +2OH−+ 2H++=BaSO4↓+2H2O (√)。 考向07 离子共存 【例7】（25-26高一上·四川成都·阶段练习）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 C．能使酚酞试液变红的溶液：、、、 D．能使石蕊试液变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．Fe3+在水溶液中显黄色，与无色透明条件矛盾，A错误；B．与铁反应生成H2的溶液为强酸性或强碱性，在酸或碱性中均会反应，无法共存，B错误；C．酚酞变红说明溶液为碱性，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，H+与OH-中和，C错误；D．石蕊变红说明溶液为酸性，Mg2+、Na+、、在酸性条件下不反应，能共存，D正确；答案选D。 1．“不共存”情况归纳 （1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH−与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl−、Br−、I−、、、S2−；Mg2+、Ca2+、Ba2+与、、；S2−与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+　与OH−、ClO−、CH3COO−、、、F− 、S2−；OH−与、HS−、、、、H+等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如：H+与、、S2−、、、HS−；OH−与等不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律 （1）溶液无色透明：常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)等。 （2）强碱性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。 （3）强酸性溶液：不能大量共存的有OH−、、HS−、S2−、、、、CH3COO−等。 解题指导 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+　与OH−、ClO−、CH3COO−、、、F− 、S2−；OH−与、HS−、、、、H+等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如：H+与、、S2−、、、HS−；OH−与等不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律 （1）溶液无色透明：常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)等。 （2）强碱性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。 （3）强酸性溶液：不能大量共存的有OH−、、HS−、S2−、、、、CH3COO−等。 考向08 常见离子的检验与推断 【例8】（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰 BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 解题指导 考向09 氧化还原反应概念 【例9】（25-26高一上·广东阳江·期中）下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用氯气和氢氧化钠制备84消毒液 C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 【答案】B 【解析】A．醋酸与水垢中的碳酸钙或氢氧化镁反应，生成可溶性盐，反应中无元素化合价变化，属于复分解反应，A不符合题意；B．Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl：，Cl元素的化合价从0价变为+1价和价，存在氧化还原反应，B符合题意；C．生石灰（CaO）与水反应生成：，Ca和O的化合价均未改变，属于化合反应，C不符合题意；D．盐卤使豆浆胶体聚沉是胶体的凝聚过程，无化合价变化，属于物理变化，D不符合题意；故答案为：B。 氧化还原反应中的4个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如+H2O+中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 （4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 解题指导 考向10 氧化还原反应电子转移的表示 【例10】（25-26高一上·辽宁大连·月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，A错误；B．反应为歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl原子由0价升为+1价（失1e-），1个Cl原子由0价降为-1价（得1e-），B错误；C．反应中，Fe（0价）失2e-变为Fe2+（+2价），2个Fe3+（+3价）各得1e-变为Fe2+（+2价），总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确；D．反应 中，KClO3中Cl（+5价）得5e-变为Cl2（0价），5个HCl中Cl（-1价）各失1e-变为Cl2（0价），总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为，D错误；故选C。 1．双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 ①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 2．单线桥法 （1）单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 （2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 解题指导 考向11 氧化剂与还原剂 【例11】（25-26高一上·天津·阶段练习）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列叙述不正确的是 A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B．中Fe的化合价为+2价 C．上述反应中，铁是还原剂，和NaOH是氧化剂 D．的氧化性大于的氧化性 【答案】C 【解析】A．Fe被氧化为，作为还原剂，其还原性最强，A正确；B．中，Fe的化合价为+2，根据计算：（2×(+1) + x + 2×(-2) = 0 → x=+2），B正确；C．Fe是还原剂，是氧化剂，但NaOH未参与氧化还原（化合价无变化），C错误；D．是氧化剂，是氧化产物，氧化性＞，D正确；故答案选C。 解题指导 考向12 氧化还原反应的规律及应用 【例12】（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．在溶液中可能发生反应： B．是的还原产物，是的氧化产物 C．还原性强弱顺序为 D．只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确；B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确；C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确；D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误；故选D。 物质氧化性、还原性强弱比较 （1）所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4＜HClO。 （2）氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关，如Na与盐酸反应时失去1个电子成为Na+，而Al与盐酸反应时失去3个电子成为Al3+，但Na比Al活泼，Na比Al的还原性强。 （3）元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为+4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。 （4）元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如O2−中O为−2价，是最低价，但O2−的还原性非常弱。 解题指导 考向13 氧化还原反应方程式的书写与配平 【例13】（25-26高一上·天津·期中）运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 （3）中元素的化合价为 。 （4）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 【答案】（1） 和 （2）胶体 （3）+3 （4） 【解析】由图可知，过程①发生反应：，过程②发生反应：，过程③发生反应：，回收S的总反应为：，据此解答。 （1）由分析可知，i.过程②发生反应的离子方程式为：； ii.过程③发生反应的离子方程式为：； iii.观察整个转化过程，在过程②中被消耗，在过程③中又生成；在过程①中被消耗，在过程②中又生成。所以整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+； （2）纳米材料氧缺位铁酸盐的粒子直径在1~100 nm之间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体； （3）MFe2O4中M为+2价，O为-2价，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，Fe元素的化合价为+3价； （4）在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低被还原，反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，作为还原剂的物质中有元素化合价升高，即变化为Cu2+，则氧化剂为，还原剂为Cu2O，两者在酸性条件下反应生成、Cu2+和水，所以转化为的离子方程式为：。 （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。 （3）缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （5）整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 缺项型氧化还原反应方程式的配平流程： 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其方法如下： ①先根据条件找到反应物和生成物，配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 酸性环境，缺H加H+，缺O加H2O 碱性环境，缺H加H2O，缺O加OH- ③最后观察配平其他物质系数。 解题指导 考向14 氧化还原反应的计算 【例14】（21-22高一上·四川内江·阶段练习）用0.1mol/L的Na2SO3溶液50mL，恰好将2×10-3mol的XO离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【答案】B 【解析】该反应中Na2SO3为还原剂，中的S被氧化，变为，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.05L×2=0.01mol，为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=5，即从+7价降到+2价；答案选B。 应用电子守恒规律进行计算的一般步骤 1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 2．找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数； 3．根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)。 解题指导 7 / 33 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 物质及其变化 考向 题号 难度 答题情况 正确 错误 01 物质的组成与分类 1 容易 2 容易 3 容易 02 胶体的性质与应用 4 容易 5 中等 6 中等 03 物质的转化 7 容易 8 中等 9 中等 04 电解质的电离 10 容易 11 中等 12 容易 05 离子反应与离子方程式 13 中等 14 中等 15 中等 06 离子方程式正误判断 16 中等 17 中等 18 中等 07 离子共存 19 中等 20 中等 21 中等 08 常见离子的检验与推断 22 中等 23 较难 24 困难 09 氧化还原反应概念 25 容易 26 中等 27 容易 10 氧化还原反应电子转移的表示 28 较难 29 较难 30 中等 11 氧化剂与还原剂 31 中等 32 中等 33 较难 12 氧化还原反应的规律及应用 34 较难 35 中等 36 中等 13 氧化还原反应方程式的书写与配平 37 中等 38 较难 39 较难 14 氧化还原反应的计算 40 中等 41 较难 42 较难 综合评价 1．（25-26高一上·贵州·期中）下列物质所属类别正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于酸 D．属于电解质 2．（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质中符合“酸、碱、盐、碱性氧化物”顺序的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D． 3．（25-26高一上·广东河源·期中）分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、、 B．盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：溶液、 4．（25-26高一上·湖南·期中）下列有关分散系的叙述中，正确的是 A．分散系都是混合物 B．胶体中，是分散质 C．当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D．悬浊液的分散质粒子直径小于 5．（2025高一·全国·专题练习）下列有关胶体的叙述正确的是 A．胶体具有电泳的性质，原因是胶体带电 B．浊液、溶液均呈电中性，而胶体带有电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别淀粉和蛋白质在水中形成的分散系 D．将单质碳研磨成直径在的颗粒，并分散于水中可得到胶体 6．（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 D．可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 7．（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应 8．（25-26高一上·安徽淮北·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 9．（25-26高一上·广东广州·月考）我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 10．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列说法正确的是 A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质 11．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 12．（25-26高一上·广东阳江·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 A．铜是电解质 B． NaCl固体中不含离子 C． NaCl在通电条件下发生电离 D． NaCl是电解质 13．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氧气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．氢气还原氧化铜 14．（25-26高一上·天津滨海新·月考）可以用离子方程式表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀醋酸与稀氨水反应    ④澄清石灰水与盐酸反应 A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 15．（25-26高一上·广东茂名·期中）某溶液中含有、、、四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反应且产生沉淀的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 16．（25-26高一上·江西·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸镁和盐酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．氨水与盐酸反应： 17．（25-26高一上·陕西·月考）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．氯化钡溶液与稀硫酸反应： B．氢氧化铁与稀盐酸反应： C．单质铝与稀硫酸反应： D．二氧化碳和氯化钙溶液反应： 18．（25-26高一上·北京·阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．与反应： B．铜片插入到硝酸银溶液中 C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： D．碳酸钙溶于稀醋酸中： 19．（25-26高一上·河北石家庄·月考）在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 20．（25-26高一上·浙江·阶段练习）下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 21．（25-26高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A． B． C． D． 22．（25-26高一上·四川内江·阶段练习）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 23．（25-26高一上·江苏镇江·月考）某溶液中含有大量的下列离子：、、和离子，经测定一定量的该溶液中含有、、离子的物质的量分别为、、，则离子可能是下列中的 A． B． C． D． 24．（25-26高一上·湖北武汉·期中）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①500 mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生气体1.792 L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反应为，且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A．一定存在、、、，不能确定是否存在、 B．如果上述6种离子都存在，则 C．原溶液中 D．检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 25．（25-26高一上·新疆·期中）研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 26．（25-26高一上·天津滨海新·期中）下列叙述正确的是： A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．氧化还原反应的本质是化合价的变化 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 27．（25-26高一上·四川南充·期中）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C．Cl2+2Na2NaCl D．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 28．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 29．（25-26高一上·重庆·月考）氧化还原反应的本质是电子的转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 30．（25-26高一上·广东珠海·期中）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A． B． C． D． 31．（25-26高一上·广东汕头·期中）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 32．（25-26高一上·湖南·期中）维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 33．（25-26高一上·广东广州·月考）已知氯酸钠与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是 A．该反应每生成3个分子，转移6个电子 B．被还原，发生还原反应 C．还原性： D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 34．（25-26高一上·北京·期中）根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 ① …… 、…… ② 、 、 ③ 、、 、…… A．第①组反应中生成分子数目与转移电子数之比为 B．第②组反应中氧化而未氧化 C．第③组反应的其余产物为和 D．氧化性由强到弱顺序为 35．（25-26高一上·陕西·月考）已知：在酸性溶液中，、、、、还原性的强弱顺序为。下列反应中不能发生的是 A． B． C． D． 36．（25-26高一上·天津蓟州·阶段练习）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 37．（25-26高一上·广东惠州·月考）历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断错误的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为 B．反应Ⅱ属于置换反应 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气 38．（25-26高一上·河北·月考）在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A．作氧化剂 B．配平该反应方程式后，的系数是6 C．生成的和的个数比为 D．若反应共生成2个，则转移10个电子 39．（25-26高一上·江苏无锡·月考）如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B．通过该反应可知还原性： C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D．反应中每生成1个转移2个电子 40．（25-26高一上·北京·阶段练习）在碱性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 41．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）在一定条件下，3个离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为 A． B． C． D．0 42．（24-25高一上·新疆省直辖县级单位·阶段练习）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 考向01 物质的组成与分类 【例1】（25-26高一上·江苏无锡·月考）分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO 物质分类的几个误区 1．误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。 NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 3．误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 4．溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH−的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子；酸根离子中不一定只有非金属元素，如。 5．酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 解题指导 考向02 胶体的性质与应用 【例2】（25-26高一上·福建龙岩·期中）纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。关于该分散系的说法正确的是 A．纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．将该分散系静置会立即出现沉淀 D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 （1）胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 （2）胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 （3）胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 （4）电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 解题指导 考向03 物质的转化 【例3】（25-26高一上·湖北武汉·期中）下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A．溶液 B． C． D． 常见物质间转化的5个误区 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 （5）Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。 解题指导 考向04 电解质的电离 【例4】（25-26高一上·天津红桥·期中）将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．已知a离子带负电，则其为钠离子 B．NaCl溶液是电解质 C．溶液中的和均以水合离子的形态存在 D．该过程表示为 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 解题指导 考向05 离子反应与离子方程式 【例5】（25-26高一上·河北邢台·阶段练习）某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化不能出现“亮→暗→几乎熄灭→逐渐变亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等) 选项 A B C D 实验装置 向烧杯中加(通)入的物质 CuSO4溶液 CO2气体 NaHCO3溶液 H2SO4 溶液 烧杯中的溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 书写离子方程式的拆分原则： （1）拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。 （2）书写化学式的物质 ①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。 （3） 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 （4） 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。 （5） 容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和。 解题指导 考向06 离子方程式正误判断 【例6】（25-26高一上·河北·月考）下列离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．将氢氧化铁放入盐酸中： C．铝与硝酸银溶液反应： D．被醋酸溶液溶解： “六看”判断离子方程式的正误 （1）看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑ (×)，Fe+2H+Fe2+ + H2↑ (√)。 （2）看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应： +2H+CO2↑ +H2O (×)，CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。 （3）看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑ (×)， 2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑ (√)。 （4）看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应： Al+2H+Al3+ + H2↑ (×)，2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。 （5）看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应： Ba2+ +BaSO4↓ (×)，Ba2+ ++Cu2+ +2H+ BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。 （6）看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： Ba2+ +OH−+ H++BaSO4↓+ H2O (×)，Ba2+ +2OH−+ 2H++BaSO4↓+2H2O (√)。 解题指导 考向07 离子共存 【例7】（25-26高一上·四川成都·阶段练习）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 C．能使酚酞试液变红的溶液：、、、 D．能使石蕊试液变红的溶液：、、、 1．“不共存”情况归纳 （1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH−与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl−、Br−、I−、、、S2−；Mg2+、Ca2+、Ba2+与、、；S2−与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+　与OH−、ClO−、CH3COO−、、、F− 、S2−；OH−与、HS−、、、、H+等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如：H+与、、S2−、、、HS−；OH−与等不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律 （1）溶液无色透明：常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)等。 （2）强碱性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。 （3）强酸性溶液：不能大量共存的有OH−、、HS−、S2−、、、、CH3COO−等。 解题指导 考向08 常见离子的检验与推断 【例8】（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰 BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 解题指导 考向09 氧化还原反应概念 【例9】（25-26高一上·广东阳江·期中）下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用氯气和氢氧化钠制备84消毒液 C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 氧化还原反应中的4个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如+H2O+中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 （4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 解题指导 考向10 氧化还原反应电子转移的表示 【例10】（25-26高一上·辽宁大连·月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 1．双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 ①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 2．单线桥法 （1）单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 （2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 解题指导 考向11 氧化剂与还原剂 【例11】（25-26高一上·天津·阶段练习）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列叙述不正确的是 A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强 B．中Fe的化合价为+2价 C．上述反应中，铁是还原剂，和NaOH是氧化剂 D．的氧化性大于的氧化性 考向12 氧化还原反应的规律及应用 【例12】（25-26高一上·湖北武汉·阶段练习）现有下列三个氧化还原反应： ①；②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．在溶液中可能发生反应： B．是的还原产物，是的氧化产物 C．还原性强弱顺序为 D．只除去含有和混合溶液中的，应加入 物质氧化性、还原性强弱比较 （1）所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4＜HClO。 （2）氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关，如Na与盐酸反应时失去1个电子成为Na+，而Al与盐酸反应时失去3个电子成为Al3+，但Na比Al活泼，Na比Al的还原性强。 （3）元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为+4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。 （4）元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如O2−中O为−2价，是最低价，但O2−的还原性非常弱。 解题指导 考向13 氧化还原反应方程式的书写与配平 【例13】（25-26高一上·天津·期中）运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 （3）中元素的化合价为 。 （4）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。 （3）缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （5）整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 缺项型氧化还原反应方程式的配平流程： 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其方法如下： ①先根据条件找到反应物和生成物，配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 酸性环境，缺H加H+，缺O加H2O 碱性环境，缺H加H2O，缺O加OH- ③最后观察配平其他物质系数。 解题指导 考向14 氧化还原反应的计算 【例14】（21-22高一上·四川内江·阶段练习）用0.1mol/L的Na2SO3溶液50mL，恰好将2×10-3mol的XO离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 应用电子守恒规律进行计算的一般步骤 1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 2．找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数； 3．根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)。 解题指导 19 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $