第三单元 物质构成的奥秘（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学讲义聚焦“物质构成的奥秘”单元，覆盖分子、原子离子、元素、元素周期表四大中考核心考点，以“微观粒子性质-原子结构-元素概念-周期表规律”为主线构建知识网络，通过“考情剖析-考点解析-题型洞悉-优题精选”流程，结合天津卷近三年真题训练突破物质构成微粒、粒子性质解释现象等难点。 亮点在于融入跨学科实践活动（制作模型展示科学家探索物质结构历程）落实科学探究与实践素养，采用“考向分层突破”策略，如原子结构示意图考向中对比原子、离子判断方法培养科学思维。设三级练习与即时反馈，助力学生高效掌握元素周期表信息提取等高频考点，教师可依此把控节奏，提升学生应考能力。

第三单元 物质构成的奥秘 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子 考点二 原子和离子 考点三 元素 考点四 元素周期表 跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 分子 考向01 由分子构成的物质 考向02 用粒子的性质解释常见现象 考点二 原子和离子 考向01 原子的构成 考向02 离子 考向03 原子（离子）的结构示意图 考向04 相对原子质量 考向05 由原子、离子构成的物质 考点三 元素 考向01 元素的概念及理解 考向02 元素的分布 考向03 元素的分类 考向04 元素符号及意义 考点四 元素周期表 考向01 元素周期表的结构及规律 考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 05·优题精选·练能提分 21 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子 T3 T3 T2 1.掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。 2.了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。 3.识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符号的含义。 4.认识元素周期表的结构，了解单元格的含义，元素周期表的简单规律。 原子和离子 T3 T3 综合形式考察 元素 T3 T3 综合形式考察 元素周期表 综合形式考察 T17 T8、T18 命题预测 天津卷中对于构成物质的微观粒子及元素的考查主要是选择题和填空题，主要的命题点：物质的构成微粒、用微观粒子的性质解释常见的现象、分子运动现象的探究、原子结构、离子符号的意义、离子所带的电荷、元素符号的意义、相对原子质量的计算、元素的质量分数、元素周期表的信息等。 考点一 分子 1、概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其 的最小粒子。 原子： 中最小的粒子。 2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都 ； （2）分子之间都有 ；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态 液态 固态。温度升高，分子间隔 ；压强增大，分子间隔 。 （3）分子总在 ，且温度越高，运动越 。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。 3、分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还 再分，原子 再分； 联系：分子是由 构成的，在化学变化中，分子分裂成 ，原子重新组合成新的分子。 拓展——探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A中溶液 ，烧杯B中溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 1.（25-26九年级上·天津和平·月考）对下列事实的微观解释中，不正确的是（ ） A．氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B．梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D．氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 2.（25-26九年级上·天津和平·期中）下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．氢气能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同 D．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 3.（25-26九年级上·天津津南·期中）下列实验不能达成实验目的的（ ） A．探究分子的运动 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．验证蜡烛燃烧的产物有水 4.（25-26九年级上·天津红桥·期中）科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是（ ） A．分子体积增大了一倍 B．分子间距扩大了一倍 C．分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D．分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍 5.（25-26九年级上·天津·阶段练习）请从微观粒子的角度分析并解释下列问题。 （1）50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL 。 （2）酒香不怕巷子深 。 （3）1滴水大约有1.67×1021个水分子： 。 考点二 原子和离子 一、原子发现史 1、道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象：①大部分α粒子穿过金箔， 方向； ②部分α粒子 原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反 。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由 和 构成。 二、原子结构 原子核（带 ） （带正电） 1、原子（ ） 中子（ ） 核外电子（带 ） 2、核电荷数：原子核所带 。 3、原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数= = 三、相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量= 数+ 数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ； （2）有单位，是“ ”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。 四、原子核外电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。 2、排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。 3、结构示意图含义： 4、原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般 4个 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 4个(H、B除外) 易 电子 不稳定 稀有气体原子 个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于 。 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数， 五、离子 1.定义：带电的 或 。 2.分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 。 5、原子、离子、分子的关系。 中子 核外电子 物质 原子 分子 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1、由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2、由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3、由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 1.原子由 和 构成，原子核由 和 构成。但是原子核内一定有 ，不一定有 。（如普通氢原子就无中子）。 2.相对原子质量不是个质量是个 ；有单位，是“ ”常省略不写； 3.最外层电子数为8的粒子不一定是 ，也可能是 或 ；稳定结构的原子最外层电子数不一定是 。（如第一层为最外层，则只有 个电子，例如氦原子） 1.（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是（ ） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 2.（24-25九年级上·天津红桥·期中）已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为（ ） A．32g B．32 C． D． 3.（24-25九年级上·天津武清·阶段练习）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．原子是最小粒子 B．分子、原子、离子在化学反应中都能再分 C．在同一原子中，质子数等于核外电子数，质子数和中子数不一定相等 D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 4.（24-25九年级上·天津武清·阶段练习）下列关于钠离子和钠原子的认识，不正确的是（ ） A．它们的电子层数相同 B．钠原子比钠离子少一个电子 C．它们的质子数相同 D．钠离子的最外层是稳定结构 5.在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 考点三 元素 1、定义： 具有相同 的一类原子的总称（元素是宏观概念只论 不论 ）。 注意：元素的根本区别是 ；质子数决定 ，同种元素的原子质子数一定 。 2、分类： （1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；最外层电子数 ； （2） 非金属元素：“ ”“ ”“ ””；最外层电子数 ； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数 （He、2个）； 3、元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“ ”一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。 （3）意义： ①宏观：一种 。 ②微观：一个 。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。 ④元素符号前出现数字：只表示 意义。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 4、元素分布： （1）地壳中元素含量由高到低是O、 、Al、 、Ca。地壳中含量最多的元素是 和最多的金属元素 ； （2）海水中最多的元素 和最多的金属元素是 ； （3）空气中含量最多的元素 ； （3）人体中最多的元素 和最多的金属元素 ； （4）最原始的元素 ，即相对原子质量最 的元素。 1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 1.（25-26八年级上·天津武清·期中）锂元素与钾元素存在本质的区别，主要是因为两种原子的（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 2.（25-26八年级上·天津武清·期中）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ） A．氦he B．钙cA C．锰MN D．锌Zn 3.（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（ ） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 4.（24-25九年级上·天津·期中）在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、铁强化酱油等产品，这里的钙、铁是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 5.（25-26九年级上·天津西青·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中达到相对稳定结构的原子是 (填元素符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易 (填“得到”或“失去”)1个电子，形成 (写符号)。锂属于 (填“金属”或“非金属”)元素。与锂元素具有相似化学性质的是 (填元素符号)。 （2）如图所示，X是 ；Y是 。 考点四 元素周期表 1、结构： 每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数= = = 。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数 ； ②从左到右，最外层电子数依次 ； ③周期序数等于 ； ④除第一周期以外，每一周期都是以 开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以 结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次 ； ②最外层电子数 (He除外)，因此同族元素的化学性质 。 熟记元素周期表的规律，同周期则 相同，同族则 相同，化学性质 。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质 相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易 电子，形成阳离子。 1.（25-26九年级上·天津南开·期中）2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓的相对原子质量为 B．镓原子的中子数为31 C．镓元素与铝元素化学性质相似 D．镓原子在化学反应中易得到电子 2.（2025·四川巴中·中考真题）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 3.（25-26九年级上·天津滨海新·期中）截至目前我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63 C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0 4.（25-26九年级上·天津红桥·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ） A．该元素的原子核内有20个质子 B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08g 5.（24-25九年级上·天津西青·期末）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的 ； （3）钠属于 （填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 。 跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1.（24-25九年级上·天津滨海新·期中）下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ） A．反应物分子在化学变化中不可分 B．反应后生成物属于混合物 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 2.（25-26九年级上·天津东丽·期中）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是（ ） A．反应前后原子的数目没有改变 B．图B中表示的物质为纯净物 C．该反应是化合反应 D．参加反应的氧气与氮气分子个数比为2:3 3.（24-25九年级上·天津红桥·期中）下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生了变化 C．二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D．该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应 4.（2024·山东青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 5.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。 由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。 （5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是 。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。 考点一 分子 ►考向01 由分子构成的物质 【典例】下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【变式】2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（ ） A．O2 B．2O C．O D．O2- ►考向02 用粒子的性质解释常见现象 【典例】“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 【变式1】我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是（ ） A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动 【变式2】湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是（ ） A．分子的体积变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子消失 考点二 原子和分子 ►考向01 原子的构成 【典例】为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【变式】（25-26九年级上·天津南开·期中）为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146。下列关于该铀原子的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为146 B．相对原子质量为92 C．原子序数为238 D．原子的核电荷数为92 ►考向02 离子 【典例】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【变式】下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． ►考向03 原子（离子）的结构示意图 【典例】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【变式】氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 ►考向03 相对原子质量 【典例】化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 【变式】在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 ►考向04 由原子、离子构成的物质 【典例】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【变式】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 考点三 元素 ►考向01 元素的概念及理解 【典例】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【变式】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 ►考向02 元素的分布 【典例】（25-26九年级上·天津和平·期中）图示各物质(或元素)相对含量错误的是（ ） A．空气的组成 B．地壳中元素分布 C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布 【变式】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O ►考向03 元素的分类 【典例】在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 【变式】（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ►考向04 元素符号及意义 【典例】下列元素符号表示氟元素的是（ ） A．He B．F C．P D．N 【变式】目前世界年产量最高的金属是 ；Si名称为 。 考点四 元素周期表 ►考向01 元素周期表的结构及规律 【典例】我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 【变式】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。 （2）硅原子的相对原子质量为 。 （3）氮原子的最外层电子数为 。 （4）第三周期的金属元素共有 种。 ►考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【典例】2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【变式】金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及 种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 1.（25-26九年级上·天津和平·月考）从分子的角度分析并解释下列现象，其中不正确的是（ ） A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B．干冰升华为气体时，所占体积变大——气体分子变大 C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天温度高，水分子运动速度快 D．温度计测量温度时，随温度的变化，水银柱的高度也随之变化—原子间的间隔变化 2.（25-26九年级上·天津河北·期中）下列事实与对应的解释不一致的是（ ） 选项 事实 解释 A 食品包装中充入氮气以防腐 氮气的化学性质不活泼 B 食物在空气中慢慢腐烂 发生了缓慢氧化 C 氮气和氧气混合后化学性质都不发生改变 分子是保持物质化学性质的最小粒子 D 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快 二氧化锰分解产生了氧气 3.C-12是指原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，则C-14所指的碳原子核内（ ） A．含有6个质子，6个中子 B．含有6个质子，8个中子 C．含有8个质子，6个中子 D．含有8个质子，8个中子 8.（2025·天津西青·一模）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是（ ） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 6.（2025·天津滨海新·一模）地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为（ ） A．铝 B．钙 C．碳 D．硅 2.（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 5.（23-24九年级上·天津滨海新·期中）考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳－14的说法正确的是（ ） A．中子数为6 B．核电荷数为6 C．电子数为8 D．最外层电子数为6 6.（25-26九年级上·天津西青·期中）不同种元素的本质区别是（ ） A．原子的核电荷数不同 B．原子的中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子的核外电子数不同 7.（25-26九年级上·天津红桥·期中）下列元素符号正确的是（ ） A．mg B．AL C．Na D．ar 8.（2025·黑龙江·中考真题）稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬元素属于非金属元素 B．钬原子质量为164.9g C．钬的元素符号ho D．钬原子中核外电子数为67 9.（2025·天津河东·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写① ；② ；从微观构成上，氧气是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。 ①最外层电子数达到稳定结构的有 (填字母) ②其中属于同种元素的是 (填字母) ③表示离子的粒子符号为 （填写化学符号） 1.（2025·天津·中考真题）铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 3.（2025·天津滨海新·二模）铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，下图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是（ ） A．铌的相对原子质量为92.91g B．铌属于金属元素 C．铌的核内质子数为41 D．铌的元素符号为Nb 4.（2025·天津·二模）铁是生活中常见的金属材料，下图为铁在元素周期表中的信息。下列有关铁的说法中不正确的是（ ） A．铁属于金属元素 B．铁的原子序数是26 C．铁原子核内有26个中子 D．铁的相对原子质量是55.84 7.（2025·天津·一模）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是（ ） A．镝的相对原子质量是162.5g B．镝原子的质子数为66 C．镝属于金属元素 D．镝的原子序数是66 10.（2025·天津·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氮气是由 构成的（填“氮元素”或“氮原子”或“氮分子”或“氨离子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”，是纪念门捷列夫编制元素周期表所作出巨大贡献。已知钔的相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为 。 （3）图1为氟元素在元素周期表中信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 写出图中①代表的元素符号 ，写出氟化镁的化学式为 。 （4）图2中与镁原子化学性质相似的是 （填序号），原因是 。 （5）图2中A与B属于不同种元素，是因为它们 。 （6）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁的分子示意图如图，写出该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子 考点二 原子和离子 考点三 元素 考点四 元素周期表 跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 22 考点一 分子 考向01 由分子构成的物质 考向02 用粒子的性质解释常见现象 考点二 原子和离子 考向01 原子的构成 考向02 离子 考向03 原子（离子）的结构示意图 考向04 相对原子质量 考向05 由原子、离子构成的物质 考点三 元素 考向01 元素的概念及理解 考向02 元素的分布 考向03 元素的分类 考向04 元素符号及意义 考点四 元素周期表 考向01 元素周期表的结构及规律 考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 05·优题精选·练能提分 31 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子 T3 T3 T2 1.掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。 2.了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。 3.识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符号的含义。 4.认识元素周期表的结构，了解单元格的含义，元素周期表的简单规律。 原子和离子 T3 T3 综合形式考察 元素 T3 T3 综合形式考察 元素周期表 综合形式考察 T17 T8、T18 命题预测 天津卷中对于构成物质的微观粒子及元素的考查主要是选择题和填空题，主要的命题点：物质的构成微粒、用微观粒子的性质解释常见的现象、分子运动现象的探究、原子结构、离子符号的意义、离子所带的电荷、元素符号的意义、相对原子质量的计算、元素的质量分数、元素周期表的信息等。 考点一 分子 1、概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中最小的粒子。 2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都很小； （2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。 （3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3、分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分； 联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 拓展——探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 1.（25-26九年级上·天津和平·月考）对下列事实的微观解释中，不正确的是（ ） A．氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B．梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D．氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 【答案】D 【解析】A.氢气（H2）分子具有可燃性，二氧化碳（CO2）分子不支持燃烧，不能燃烧，这是由分子结构决定的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故解释正确，不符合题意； B.花香能传播到远处，是因为花香分子在空气中不断运动（扩散现象），故解释正确，不符合题意； C.湿衣服变干是水分子蒸发的过程。温度升高（阳光下），分子运动速率加快，蒸发速度变快，故解释正确，不符合题意； D.氧气加压液化是分子间隔变小，分子体积不变，故解释不正确，符合题意；故选D。 2.（25-26九年级上·天津和平·期中）下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．氢气能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同 D．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确； B、降温能使水结成冰，温度降低，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误； C、氢气能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、走过花圃会闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。故选B。 3.（25-26九年级上·天津津南·期中）下列实验不能达成实验目的的（ ） A．探究分子的运动 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．验证蜡烛燃烧的产物有水 【答案】B 【解析】A、浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动，该实验能达到目的； B、两个实验中的过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则不能探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，该实验不能达到目的； C、热水中红墨水扩散更快，对比可探究温度对分子运动速率的影响，该实验能达到目的； D、干冷烧杯有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，该实验能达到目的。故选B。 4.（25-26九年级上·天津红桥·期中）科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是（ ） A．分子体积增大了一倍 B．分子间距扩大了一倍 C．分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D．分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍 【答案】B 【解析】温度升高后气体的体积增大了一倍，不是分子的种类改变了，而是分子间的间隔增大，分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。故选B。 5.（25-26九年级上·天津·阶段练习）请从微观粒子的角度分析并解释下列问题。 （1）50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL 。 （2）酒香不怕巷子深 。 （3）1滴水大约有1.67×1021个水分子： 。 【答案】（1）分子间有空隙，混合时分子相互填充空隙，导致总体积减小 （2）分子在不断运动 （3）分子的质量和体积都很小 【解析】（1）50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙，混合时分子相互填充空隙，导致总体积减小； （2）巷子深酒香也可以飘出，说明分子在不断运动； （3）1滴水大约有个水分子，说明分子的质量和体积都很小。 考点二 原子和离子 一、原子发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 二、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 四、原子核外电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义： 4、原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， 五、离子 1.定义：带电的原子或原子团。 2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 5、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1、由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2、由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3、由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写； 3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子） 1.（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是（ ） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。故选B。 2.（24-25九年级上·天津红桥·期中）已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为（ ） A．32g B．32 C． D． 【答案】B 【解析】已知碳12的质量的1/12约等于1.67×10−27kg，1个硫原子的质量约为5.3152×10−26kg，则硫原子的相对原子质量为：。故选B。 3.（24-25九年级上·天津武清·阶段练习）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．原子是最小粒子 B．分子、原子、离子在化学反应中都能再分 C．在同一原子中，质子数等于核外电子数，质子数和中子数不一定相等 D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是最小的粒子，原子可以分为质子、中子和电子，故选项说法错误； B、化学反应前后，分子一定发生了变化，原子在化学变化中能再分，离子在化学反应中也能再分，故选项说法错误； C、在原子中：质子数=电子数，不一定等于中子数，故选项说法正确； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误。故选C。 4.（24-25九年级上·天津武清·阶段练习）下列关于钠离子和钠原子的认识，不正确的是（ ） A．它们的电子层数相同 B．钠原子比钠离子少一个电子 C．它们的质子数相同 D．钠离子的最外层是稳定结构 【答案】AB 【解析】A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故选项说法错误； B、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子比钠离子多一个电子，故选项说法错误； C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变，它们的质子数相同，故选项说法正确； D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的最外层电子数为8，是稳定结构，故选项说法正确。 故选AB。 5.在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 【答案】（1）12 11（2） 相等 【解析】（1）相对原子质量=质子数+中子数，则Na的中子数=23-11=12，原子中核外电子数=核电荷数，则Na的核外电子数为11； （2）①国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，据相对原子质量的概念可知，钙的相对原子质量为； ②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等。 考点三 元素 1、定义： 具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 注意：元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 2、分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3、元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 （3）意义： ①宏观：一种元素。 ②微观：一个原子。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 4、元素分布： （1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al； （2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na； （3）空气中含量最多的元素N； （3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca； （4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素。 1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 1.（25-26八年级上·天津武清·期中）锂元素与钾元素存在本质的区别，主要是因为两种原子的（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故锂元素与钾元素存在本质的区别，主要是因为两种原子的质子数不同。故选A。 2.（25-26八年级上·天津武清·期中）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ） A．氦he B．钙cA C．锰MN D．锌Zn 【答案】D 【解析】A元素符号的书写规则（“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写）；氦的元素符号应为（首字母需大写），而非，错误。 B、钙的元素符号应为（第一个字母大写，第二个字母需小写），而非，错误。 C、锰的元素符号应为（第二个字母需小写），而非，错误。 D、锌的元素符号书写完全符合 “一大二小” 规则，正确。故填：D。 3.（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（ ） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 【答案】D 【分析】根据图中表示的地壳里部分金属元素的质量分数可知：其中含量最多的是钙元素。 【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素；故选D。 4.（24-25九年级上·天津·期中）在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、铁强化酱油等产品，这里的钙、铁是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【解析】物质由元素组成，则高钙牛奶、铁强化酱油等产品中的钙、铁是指元素，与具体形态无关，故选：A。 5.（25-26九年级上·天津西青·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中达到相对稳定结构的原子是 (填元素符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易 (填“得到”或“失去”)1个电子，形成 (写符号)。锂属于 (填“金属”或“非金属”)元素。与锂元素具有相似化学性质的是 (填元素符号)。 （2）如图所示，X是 ；Y是 。 【答案】（1）Ne 失去 Li+ 金属 Na（2）原子 质子 【解析】（1）①氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：Ne； ②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成锂离子，即Li+；由“金”字旁可知，锂属于金属元素；钠原子与锂原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：Na； （2）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，原子可分为原子核和核外电子，故X为原子；原子核由质子和中子构成，则Y为质子。 考点四 元素周期表 1、结构： 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2、单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3、规律： （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数相同； ②从左到右，最外层电子数依次增加； ③周期序数等于电子层数； ④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。 熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。 1.（25-26九年级上·天津南开·期中）2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓的相对原子质量为 B．镓原子的中子数为31 C．镓元素与铝元素化学性质相似 D．镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意； B、相对原子质量质子数+中子数，则镓原子的中子数为69.72-3139，说法错误，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子、铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与铝元素化学性质相似，说法正确，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意；故选：C。 2.（2025·四川巴中·中考真题）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、铟的原子序数为49，核外有49个电子。可以列出算式：，故该选项符合题意。 B、铟的相对原子质量约为115，中子数=质量数－质子数=115－49=66，故该选项不符合题意。 C、相对原子质量是一个单位为”1“的比值，铟的相对原子质量约为114.8，不带单位“g”，故该选项不符合题意。 D、 铟是“钅”旁，属于金属元素。故该选项不符合题意。故选：A。 3.（25-26九年级上·天津滨海新·期中）截至目前我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63 C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0 【答案】A 【解析】A、由“金”字旁可知，铕属于金属元素，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铕的原子序数是63，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数，故铕原子中的质子数为63，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铕的相对原子质量是152.0，不符合题意。 故选A。 4.（25-26九年级上·天津红桥·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ） A．该元素的原子核内有20个质子 B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08g 【答案】D 【解析】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，该元素原子序数为20，故原子核内有20个质子，该说法正确。 B、钙元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确。 C、原子中，核外电子数=质子数=原子序数，故该元素原子核外有20个电子，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。故选D。 5.（24-25九年级上·天津西青·期末）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的 ； （3）钠属于 （填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 。 【答案】（1）3（2）8（3）金属（4）得到 阴（5）质子数不同/核电荷数不同 【解析】（1）周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期； （2）原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8； （3）钠为“钅”字旁，属于金属元素； （4）氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子； （5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。 跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1.（24-25九年级上·天津滨海新·期中）下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ） A．反应物分子在化学变化中不可分 B．反应后生成物属于混合物 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】C 【解析】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，从微观示意图可知，反应物分子在反应中发生了变化，分解成了原子，错误； B、由微观示意图可知，反应后生成的是同一种分子，只含有一种物质，属于纯净物，不是混合物，错误； C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不变。从微观示意图可以看出，反应前后原子的种类都是两种，没有改变，正确； D、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，错误。故选C。 2.（25-26九年级上·天津东丽·期中）雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是（ ） A．反应前后原子的数目没有改变 B．图B中表示的物质为纯净物 C．该反应是化合反应 D．参加反应的氧气与氮气分子个数比为2:3 【答案】BD 【解析】A、由图可知，反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，选项正确； B、图B中含有两种不同分子，属于混合物，选项错误； C、该反应为氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； D、反应前有氮分子（）3个，氧分子（）2个，反应后有一个氮分子剩余，氧分子没有剩余，则参加反应的氧分子和氮分子的个数比为2:2=1:1，选项错误；故选BD。 3.（24-25九年级上·天津红桥·期中）下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生了变化 C．二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D．该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应 【答案】B 【解析】A、该反应为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，碳由碳原子构成，由分子（或原子）构成的物质，分子（或原子）是保持其化学性质的最小粒子，故二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4.（2024·山东青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 5.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。 由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。 （5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是 。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。 【答案】（1）原子不显电性，电子带负电 （2）ABD （3）几乎不影响 电子的质量比α粒子小得多 （4）质子 （5）ACD （6）不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变 【解析】（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性； （2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确； B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确； C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误； D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故选项说法正确；故选ABD； （3）若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比α粒子小的多； （4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子； （5）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项说法正确； B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项说法错误； C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项说法正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项说法正确；故选ACD； （6）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。 考点一 分子 ►考向01 由分子构成的物质 【典例】下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 【变式】2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（ ） A．O2 B．2O C．O D．O2- 【答案】A 【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。故选A。 ►考向02 用粒子的性质解释常见现象 【典例】“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 【答案】C 【解析】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，故C符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。故选C。 【变式1】我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是（ ） A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】中国茶清香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子的质量和体积很小，分子之间有间隙无关，也不是因为分子可以分成原子。故选D。 【变式2】湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是（ ） A．分子的体积变大 B．分子分解成原子 C．分子在不断运动 D．分子消失 【答案】C 【解析】A、湿衣服晾干的过程，水由液态变为气态，分子间间隔变大，但分子本身的体积是不会变的，故A错误； B、湿衣服晾干的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以分子本身不发生变化，不会分解成原子，故B错误； C、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动，运动到空气中去的结果，故C正确； D、湿衣服晾干的过程，水分子运动到空气中，而不是消失，故D错误；故选C。 考点二 原子和分子 ►考向01 原子的构成 【典例】为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式】（25-26九年级上·天津南开·期中）为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146。下列关于该铀原子的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为146 B．相对原子质量为92 C．原子序数为238 D．原子的核电荷数为92 【答案】D 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，该铀原子质子数为92，故核外电子数为92，不是146，A 错误。 B、相对原子质量≈质子数+中子数，铀原子的相对原子质量为，不是92，B 错误。 C、原子序数=质子数=92，不是238，C 错误。 D、核电荷数=质子数=92，D 正确。故选D。 ►考向02 离子 【典例】如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 【变式】下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． 【答案】C 【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 ►考向03 原子（离子）的结构示意图 【典例】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。故选A。 【变式】氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A ►考向03 相对原子质量 【典例】化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；故选C。 【变式】在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 （2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= 。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 【答案】（1）12 11 （2） 相等 【解析】（1）相对原子质量=质子数+中子数，则Na的中子数=23-11=12，原子中核外电子数=核电荷数，则Na的核外电子数为11； （2）①国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，据相对原子质量的概念可知，钙的相对原子质量为； ②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等。 ►考向04 由原子、离子构成的物质 【典例】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选C。 【变式】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 【答案】B 【解析】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。故选：B。 考点三 元素 ►考向01 元素的概念及理解 【典例】香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。 【变式】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。故选A。 ►考向02 元素的分布 【典例】（25-26九年级上·天津和平·期中）图示各物质(或元素)相对含量错误的是（ ） A．空气的组成 B．地壳中元素分布 C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布 【答案】A 【解析】A、空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，含量分布图错误，A选项符合题意； B、地壳中由多到少的元素氧、硅、铝、铁、钙，含量分布图正确，B选项不符合题意； C、人体中由多到少的元素是氧、碳、氢、氮、钙等，含量分布图正确，C选项不符合题意； D、海水中由多到少的元素是氧、氢、氯、钠、镁等，含量分布图正确，D选项不符合题意。故选：A。 【变式】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ） A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；故选C。 ►考向03 元素的分类 【典例】在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 【答案】D 【解析】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意； C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。故选D。 【变式】（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。 ►考向04 元素符号及意义 【典例】下列元素符号表示氟元素的是（ ） A．He B．F C．P D．N 【答案】B 【解析】A、He表示氦元素，故选项不符合题意； B、F表示氟元素，故选项符合题意； C、P表示磷元素，故选项不符合题意； D、N表示氮元素，故选项不符合题意；故选：B。 【变式】目前世界年产量最高的金属是 ；Si名称为 。 【答案】铁(或Fe) 硅 【解析】目前世界年产量最高的金属是铁；Si是硅元素的元素符号，则Si名称为硅。 考点四 元素周期表 ►考向01 元素周期表的结构及规律 【典例】我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误；故选：C。 【变式】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。 （2）硅原子的相对原子质量为 。 （3）氮原子的最外层电子数为 。 （4）第三周期的金属元素共有 种。 【答案】（1）F（2）28.09（3）5（4）三/3 【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； （4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。 ►考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【典例】2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；故选C。 【变式】金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第 周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及 种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 【答案】（1）四/4（2）不同（3）五/5（4）Al3+ 【解析】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； （2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； （4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 1.（25-26九年级上·天津和平·月考）从分子的角度分析并解释下列现象，其中不正确的是（ ） A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B．干冰升华为气体时，所占体积变大——气体分子变大 C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天温度高，水分子运动速度快 D．温度计测量温度时，随温度的变化，水银柱的高度也随之变化—原子间的间隔变化 【答案】B 【解析】A、端午时节粽飘香，从微观角度分析是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、干冰升华为气体时，所占体积变大，从微观角度分析是因为分子间的间隔变大，分子大小不变，说法错误，符合题意； C、晴天湿衣服比阴天干得快，从微观角度分析是因为晴天温度高，水分子运动速度快，说法正确，不符合题意； D、水银是汞的俗称，温度计测量温度时，随温度的变化，水银柱的高度也随之变化，从微观角度分析是因为汞原子间的间隔随温度变化而变化，说法正确，不符合题意。故选：B。 2.（25-26九年级上·天津河北·期中）下列事实与对应的解释不一致的是（ ） 选项 事实 解释 A 食品包装中充入氮气以防腐 氮气的化学性质不活泼 B 食物在空气中慢慢腐烂 发生了缓慢氧化 C 氮气和氧气混合后化学性质都不发生改变 分子是保持物质化学性质的最小粒子 D 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快 二氧化锰分解产生了氧气 【答案】D 【解析】A、氮气常用作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，事实与对应的解释一致，A选项不符合题意； B、食物在空气中慢慢腐烂，是因为食物与空气中的氧气发生了缓慢氧化，事实与对应的解释一致，B选项不符合题意； C、氮气和氧气混合后化学性质都不发生改变，是因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，混合后氮分子和氧分子都没有发生变化。因此它们各自的化学性质也不发生改变，事实与对应的解释一致，C选项不符合题意； D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，它能够加快过氧化氢分解的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，并不是二氧化锰分解产生了氧气，事实与对应的解释不一致，D选项符合题意；故选：D。 3.C-12是指原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，则C-14所指的碳原子核内（ ） A．含有6个质子，6个中子 B．含有6个质子，8个中子 C．含有8个质子，6个中子 D．含有8个质子，8个中子 【答案】B 【解析】A. 含有6个质子，6个中子：这描述的是C-12的结构，与C-14不符。故A错误； B. 含有6个质子，8个中子：符合C-14的结构（质子数6，中子数8）。故B正确； C. 含有8个质子，6个中子：质子数为8时，元素不再是碳（碳的质子数固定为6），与题干要求不符。故C错误； D. 含有8个质子，8个中子：质子数不为6，不是碳元素，与题干矛盾。故D错误；故正确选项是B。 8.（2025·天津西青·一模）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是（ ） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】物质是由元素组成的，这里的“钠”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；故选B。 6.（2025·天津滨海新·一模）地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为（ ） A．铝 B．钙 C．碳 D．硅 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。故选D。 2.（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【解析】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 5.（23-24九年级上·天津滨海新·期中）考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳－14的说法正确的是（ ） A．中子数为6 B．核电荷数为6 C．电子数为8 D．最外层电子数为6 【答案】B 【解析】A、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=14-6=8，不符合题意； B、质子数=核电荷数，故碳-14的核电荷数为6，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故电子数为6，不符合题意； D、由C可知，碳-14原子的核外电子数为6，不是最外层电子数，不符合题意。故选B。 6.（25-26九年级上·天津西青·期中）不同种元素的本质区别是（ ） A．原子的核电荷数不同 B．原子的中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子的核外电子数不同 【答案】A 【解析】A、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是原子的核电荷数不同，符合题意； B、同种元素的原子中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； C、同种元素的原子相对原子质量可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、不同种元素的本质区别是原子的核电荷数不同，不是原子的核外电子数不同，不符合题意。故选A。 7.（25-26九年级上·天津红桥·期中）下列元素符号正确的是（ ） A．mg B．AL C．Na D．ar 【答案】C 【解析】元素符号书写要求第一个字母大写，第二个字母小写。 A、镁正确符号为Mg，不符合题意； B、铝正确符号为Al，不符合题意； C、钠符号Na正确，不符合题意； D、氩正确符号为Ar，不符合题意；故选C。 8.（2025·黑龙江·中考真题）稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬元素属于非金属元素 B．钬原子质量为164.9g C．钬的元素符号ho D．钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】A、钬字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钬的元素符号为Ho，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，在原子里电子数等于质子数，则钬原子中核外电子数为67，选项正确；故选D。 9.（2025·天津河东·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写① ；② ；从微观构成上，氧气是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。 ①最外层电子数达到稳定结构的有 (填字母) ②其中属于同种元素的是 (填字母) ③表示离子的粒子符号为 （填写化学符号） 【答案】（1）原子 电子 分子（2）AC AB Na+、Cl- 【解析】（1）分子、原子、离子均能构成物质，原子由原子核和核外电子构成，故图1中①为原子，②为电子；从微观构成上，氧气是由氧分子构成的，故填：分子； （2）①有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种微粒中最外层电子数达到稳定结构的有AC； ②元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C三种微粒中属于同种元素的是AB； ③A粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；A、C的质子数分别为11、17，在原子中，原子序数=质子数，故A、C粒子分别表示钠离子、氯离子，其离子符号分别是。 1.（2025·天津·中考真题）铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ） A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。故选：C。 3.（2025·天津滨海新·二模）铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，下图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是（ ） A．铌的相对原子质量为92.91g B．铌属于金属元素 C．铌的核内质子数为41 D．铌的元素符号为Nb 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌的核内质子数为41，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，铌的元素符号为Nb，故选项说法正确；故选：A。 4.（2025·天津·二模）铁是生活中常见的金属材料，下图为铁在元素周期表中的信息。下列有关铁的说法中不正确的是（ ） A．铁属于金属元素 B．铁的原子序数是26 C．铁原子核内有26个中子 D．铁的相对原子质量是55.84 【答案】C 【解析】A、铁元素汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26，选项说法正确，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数=55.84-26≈30，选项说法错误，符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.84，选项说法正确，不符合题意。故选C。 7.（2025·天津·一模）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是（ ） A．镝的相对原子质量是162.5g B．镝原子的质子数为66 C．镝属于金属元素 D．镝的原子序数是66 【答案】A 【解析】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镝的相对原子质量是162.5，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法不正确； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，镝的原子序数是 66，所以镝原子的质子数为 66，该说法正确； C、镝带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确； D、元素信息示意图左上角数字为 66，即镝的原子序数是 66，该说法正确。故选A。 10.（2025·天津·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氮气是由 构成的（填“氮元素”或“氮原子”或“氮分子”或“氨离子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”，是纪念门捷列夫编制元素周期表所作出巨大贡献。已知钔的相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为 。 （3）图1为氟元素在元素周期表中信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 写出图中①代表的元素符号 ，写出氟化镁的化学式为 。 （4）图2中与镁原子化学性质相似的是 （填序号），原因是 。 （5）图2中A与B属于不同种元素，是因为它们 。 （6）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁的分子示意图如图，写出该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）氮分子（2）101（3）F MgF2（4）C 最外层电子数相同 （5）质子数不同（6） 【解析】（1）氮气是由氮元素组成的，是由氮分子构成的； （2）原子中，核外电子数=质子数=原子序数，故钔原子的核外电子数为101； （3）氟的元素符号为F；氟原子的最外层电子数是7，易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，则氟化镁的化学式为MgF2； （4）最外层电子数决定化学性质，C与镁的化学性质相似，因为最外层电子数均是2； （5）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，A与B的质子数不同，所以属于不同种元素； （6）根据微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $