精品解析：山西大学附属中学校等校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

山西大学附中 2025~2026学年高一第一学期12月(总第三次)模块诊断 化学试题 考查时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题(1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 B. 考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹 C. 漂白液既可以作棉、麻、纸张漂白剂，又可以做游泳池的消毒剂 D. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，具有相对于纯铝强度高、熔点低的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠（）与水或二氧化碳反应可生成氧气，因此在供氧设备中应用，A正确； B．碳-14（）的放射性可用于文物年代测定，但氢弹的制造依赖于氘和氚的核聚变，普通氢（）不直接用于此目的，故B错误； C．漂白液的主要成分次氯酸钠具有氧化性，可实现漂白和消毒功能，C正确； D．铝合金因添加其他元素，强度高于纯铝，且合金化一般会降低熔点，符合实际，D正确； 故答案选B。 2. 下列有关化学史的叙述不正确的是 A. 汤姆森发现了电子，证实原子是可以再分的 B. 玻尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动 C. 俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表 D. 舍勒最先发现并制得了一种黄绿色气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．汤姆森通过阴极射线实验发现电子（1897年），证实原子可分，A正确； B．电子云模型由薛定谔提出（1926年），玻尔提出的是轨道分层模型（1913年），B错误； C．门捷列夫于1869年发表首张系统元素周期表，C正确； D．舍勒在1774年加热二氧化锰与盐酸制得氯气（黄绿色气体），D正确； 故选B。 3. 历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是 A.鎏金舞马衔杯银壶 B.贾湖骨笛 C.西汉和田玉杯 D.唐三彩载乐驼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金舞马衔杯银壶：该文物为银壶，主要材质为银，属于金属材料，A选； B．贾湖骨笛：出土于河南贾湖遗址，是新石器时代文物，由动物骨骼制成，主要成分为羟基磷灰石和胶原蛋白，主要成分为无机物和有机物，不属于金属材料，B不选； C．西汉和田玉杯：玉杯由和田玉制成，主要成分为透闪石（一种硅酸盐矿物），属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不选； D．唐三彩载乐驼：唐三彩是唐代盛行的低温铅釉陶器，其胎体为陶土（主要成分为硅酸盐），不属于金属材料，D不选； 故选A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为133、中子数为78的铯原子： B. S位于元素周期表第三周期第VI族 C. 溶液中的水合离子： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数133、中子数78的铯原子，质子数  ，核素符号  ，正确； B．S位于第三周期第ⅥA族，而非第Ⅵ族，B错误； C．Na+半径比Cl-小，图中半径大的离子应为Cl-，H2O与Na+形成水合离子时，O靠近Na+，H2O与Cl-形成水合离子时，H靠近Cl-，即：，C错误； D．Cl⁻ 最外层应为8电子，结构示意图为：，D错误； 故答案选A。 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 我国是稀土王国，稀土金属共17种，包括钪、钇及锕系元素 B. 元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土金属包括钪、钇和镧系元素（共17种），不包括锕系元素，A错误； B．第I A族元素包括氢和碱金属（锂、钠等），氢不是碱金属，因此不能统称为碱金属元素，B错误； C．主族元素的周期位置由电子层数决定，族位置由最外层电子数决定（如最外层电子数为1时为I A族），因此可以判断其在元素周期表中所处的位置，C正确； D．元素周期表中，包含镧系元素和锕系元素的III B族是元素种类最多的族，D错误； 故答案选C。 6. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于2NA B. 与充分反应，转移的电子数为3NA C. 0.1mol氟原子（F）中含有电子数为0.9NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．将通入水中，反应是可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据氯原子守恒，、、的数目之和小于2NA，A错误； B．与反应：，Cl2不足（:摩尔比为2:3），转移电子数由不足的决定，1mol 得2mol电子，故转移电子数为2NA，不是3NA，B错误； C．1个氟原子含有9个电子，故0.1mol氟原子含有的电子物质的量为0.1mol × 9 = 0.9mol，因此电子数为0.9mol，即0.9NA，C正确； D．盐酸中含HCl 0.2mol（1L × 0.2mol/L）。钠与HCl反应后剩余钠与水反应，产生共0.15mol（0.15NA分子）；镁和铝与HCl反应产生 0.1mol（0.1NA分子），并非均为0.1NA，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证具有还原性 向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 B 探究与反应是否放热 将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，棉花燃烧 C 验证金属比活泼 少量粉加到溶液，溶液颜色变浅 D 比较与酸性 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，溶液中的Cl⁻也可能被酸性溶液氧化，对的检验产生干扰，实验设计不严谨，A错误； B．将用棉花包裹后滴加水，棉花燃烧，说明与反应放热并产生，使棉花温度达到燃点，证明反应放热，B正确； C．少量Zn粉加到溶液，溶液颜色变浅（由黄色变为浅绿色），是由于Zn还原为，但此现象不能直接验证Zn比Fe活泼，因为还原不能唯一证明金属活泼性比较（如Cu也能还原但不如Fe活泼），C错误； D．新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体（）生成，是由于氯水中HCl（强酸）与反应，而非HClO，无法比较HClO与酸性，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 侯氏制碱法制备： B. 向溶液中滴加足量稀溶液： C. 往溶液中通入足量： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式应该为：，A错误； B．溶液中加足量NaOH溶液，氢氧根离子过量，生成氨气、水、碳酸根离子，正确离子方程式应为，B错误； C．因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向溶液中通入足量CO2反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．向FeBr2溶液中通入足量氯气时，Fe2+和Br-均被氧化，但FeBr2中Fe2+与Br-物质的量之比为1:2，正确离子方程式应为：，D错误； 故选C。 9. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备氢氧化亚铁沉淀 B.证明干燥的氯气没有漂白性 C.配制NaCl溶液时定容 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目给出的装置，左侧试管中是NaOH溶液，右侧试管中是稀硫酸和Fe，首先，Fe与稀硫酸反应生成H₂和FeSO₄：，生成的H2直接通过支管排出装置，不能将装置内的空气排出，也不能使NaOH溶液和FeSO4溶液混合，不能生成Fe(OH)2沉淀，A错误； B．装置中，混有水分的氯气先通过浓硫酸干燥，再通过红色布条。若红色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性；而湿润的Cl2（未干燥前）具有漂白性，是因为Cl2与水反应生成HClO：，HClO才是具有漂白性的物质，B正确； C．在用容量瓶配制溶液时，当液面接近刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低点与刻度线相切。图中操作符合定容要求，且视线与凹液面最低点保持水平，C正确； D．根据题目给出的装置，NaHCO3或Na2CO3被直接加热，而澄清石灰水用于检测是否生成CO2，NaHCO3受热易分解生成CO2，该装置可以比较和的热稳定性，D正确； 故选A。 10. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A. 在常温的溶液中：、、、 B. 与铝反应能放出的溶液：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 澄清透明的水溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在pH=1的酸性溶液中，Fe2+具有还原性，ClO-和具有氧化性，会发生氧化还原反应（如Fe2+被氧化），不能大量共存，A错误； B．与铝反应放出H2的溶液可能是酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl-、在酸性条件下稳定；在碱性条件下，Ba2+形成可溶的Ba(OH)2，无沉淀或反应，能大量共存，B正确； C．Ag+与会形成微溶的Ag2SO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，会发生氧化还原反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2），不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，与同主族，且、的原子序数之和等于与的原子序数之和，元素与能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和。下列叙述错误的是 A. X的一种同素异形体具有强氧化性可用作杀菌消毒 B. 与可形成化合物 C. 的氧化物均可与反应 D. 工业冶炼的单质通过电解熔融、形成的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，元素与能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，X为O，Y为Na，X与W同主族，则W为S，短周期主族元素原子序数大于S的只有Cl，故N为Cl，X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，Z的原子序数为8+17-11=14，可知Z为Si，据此解答。 【详解】A．O的同素异形体臭氧（O3）具有强氧化性，可用于消毒，A正确； B．硅与氯可形成四氯化硅（SiCl4），B正确； C．硫的氧化物（SO2、SO3）均可与氧化钠（Na2O）反应生成亚硫酸钠或硫酸钠，C正确； D．工业冶炼钠单质采用电解熔融NaCl，而非氧与钠形成的化合物（如Na2O），D错误； 故选D。 12. 以下除杂方法正确的是（括号内为杂质） A. NaCl溶液（）：适量BaCl溶液 B. 溶液（）：适量盐酸 C. 溶液（）：铜单质 D. ：点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，适量时无新杂质，A正确； B．盐酸会与和都反应，破坏原物质，B错误； C．铜与反应生成氯化亚铁，引入新杂质，C错误； D．二氧化碳中CO浓度低无法点燃，且容易引入氧气杂质，D错误； 故选A。 13. 现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是 A. 反应①②③不全是氧化还原反应 B. Y和Z的水溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 C. 若依次发生反应①②或①③且Z均无剩余，则X、Y的物质的量反应前后均不变 D. 若反应②和③分别生成等物质的量的X和Y，转移的电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】现有、、三种气体，常温下，X是密度最小的气体，应为，Y是黄绿色单质气体，应为，则由转化关系可知Z为HCl，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色，应为，M为金属，可与盐酸生成氢气，则可为Fe、Zn等。 【详解】A．反应①②③都为单质参加或生成的反应，则一定存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误； B．盐酸滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，而氯水滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色，氯水中的次氯酸起到漂白作用，现象不同，B错误； C．反应①为，反应②为，反应③为，假设初始有X()（a mol）和Y()（b mol），发生反应①消耗X和Y各x mol生成Z（2x mol），再通过反应②或③完全消耗Z。对于反应①②路径，最终X的物质的量恢复为a mol，但Y的物质的量减少为(b-x) mol；对于反应①③路径，最终X和Y的物质的量均改变（均减少）。因此X和Y的物质的量并非均不变，C错误； D．反应②中生成的，元素化合价由价降为价，转移电子；反应③中生成的，元素化合价由价升为价，转移电子。因此，若反应②和③分别生成等物质的量的和，转移的电子数相等，D正确； 故答案选D。 14. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与水反应均生成对应的碱和氢气 B. 若存在g→f→e→d的转化过程，则b为黑色固体 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则a为或的单质 【答案】D 【解析】 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为镁盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al2O3、c为铝盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe2O3，g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、c为铁盐。 【详解】A．由分析可知，a为Mg单质或Al单质或Fe单质，Mg和Al与水反应生成对应的碱和氢气，Fe与水蒸气在高温下反应生成和，不生成对应的碱，A错误； B．若存在g→f→e→d的转化过程，说明该元素含有两种碱，该元素为Fe，则b为Fe2O3，为红色固体，B错误； C．c可能是铝盐(Al3+)或铁盐(Fe3+)，加热都能水解产生胶体，有丁达尔效应，但不一定为红棕色，C错误； D．Mg元素没有+3价，假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，D正确； 故选D。 15. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【解析】 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误； C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误； D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确； 故选D。 16. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，该反应过程涉及到的所有物质转化关系如下图所示，箭头始端的物质表示每一步骤的反应物，箭头末端的物质表示每一步骤的生成物，如步骤①表示与转化为。下列说法不正确的是 A. 催化循环中的化合价只涉及+1、+2 B. 图中①~⑤有三个氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 每消耗，生成 【答案】B 【解析】 【分析】催化循环中涉及的含Cu元素的物质：（Cu为+2价）为催化剂，为中间产物，根据元素守恒X为Cl2 ，据此分析。 【详解】A．催化循环中涉及的含Cu元素的物质：（Cu为+2价）为催化剂，催化循环中的化合价只涉及+1、+2，A不符合题意； B．氧化还原反应的判断（有无化合价变化）：步骤①中无化合价变化，步骤②中无化合价变化，步骤③，有化合价变化，为氧化还原反应，步骤④中无化合价变化，步骤⑤，有化合价变化，为氧化还原反应，图中③⑤为氧化还原反应，B符合题意； C．（Cu+2价）为催化剂，可以循环利用，C不符合题意； D．　，根据得失电子相等有：，每消耗，生成，D不符合题意； 故选B。 17. 某溶液可能由、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 原溶液中至少存在3种离子 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量盐酸，生成气体1并得到无色溶液1，说明原溶液中含有或中的1种或2种，气体1为或生成的，无色溶液1加入过量生成白色沉淀2，并得到滤液2，白色沉淀2一定是，原溶液中一定含有，则一定不含，根据溶液呈电中性，一定含有，滤液2中加入过量和产生白色沉淀3，白色沉淀3一定是，但在此前原溶液加入过量盐酸引入，故不能确定原溶液中是否含有；综上，原溶液中一定含有、、或中的1种或2种，一定不含有，不能确定是否含有。 【详解】A．气体1是，推断原溶液中可能含有，也可能有，不一定是，A错误； B．无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是，白色沉淀2中不含（或与过量盐酸反应），B错误； C．白色沉淀3一定是，但在此前原溶液加入过量盐酸引入，故不能确定原溶液中是否含有，C错误； D．原溶液可能是含有、、，也可能是、、，或、、、，故原溶液中至少存在3种离子，D正确； 故选D。 18. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越小，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中O~C段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B. 的物质的量为0.012 mol C. C点对应氢氧化钠溶液的体积6mL D. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.148 mol 【答案】C 【解析】 【分析】据题意，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中的氮元素化合价越低，由于反应过程中没有产生气体，则可推知N元素的化合价由+5→-3价，存在形式为。结合图像可知C点之前为氢氧化钠与过量的硝酸反应，CD段为Fe3+和Al3+生成氢氧化物沉淀，DE段为与氢氧根反应，EF段为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，F点对应的沉淀为氢氧化铁，据此分析。 【详解】A．根据分析，图中O~C段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，A正确； B．DE段为与氢氧根反应，消耗氢氧化钠物质的量为=0.012mol，则的物质的量为0.012 mol，B正确； C．根据的物质的量为0.012 mol，铁铝合金与稀硝酸反应，硝酸得0.012mol×8=0.096mole-，氧化还原反应中得失电子守恒，可知生成Fe3+和Al3+物质的量共=0.032mol，CD段Fe3+和Al3+生成氢氧化物沉淀共消耗氢氧化钠溶液体积为=0.024L=24mL，C点对应氢氧化钠溶液的体积(31-24)mL=7mL， C错误； D．E点时Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，溶液中溶质是硝酸钠和氨气，根据氮原子守恒，n(NH3)=n()=0.012mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×4mol/L=0.136mol硝酸总的物质的量为(0.012+0.136)mol=0.148mol，D正确； 故选C。 19. 以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：①，②亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述正确的是 A. 第一步焙烧时杂质元素转化为逸出以除杂 B. 从滤液制得的转化路径为：通入少量气体、过滤、洗涤、灼烧 C. 将少量产品溶于稀硫酸，再滴入酸性溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、少量FeS2)粉碎后通入空气，同时加入CaO焙烧，FeS2转化为Fe2O3，加入氢氧化钠溶液碱浸时氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，经磁选可得到Fe3O4。 【详解】A．根据题目给出的反应①：，第一步焙烧时CaO会与SO2反应生成CaSO3或CaSO4，不会出现逸出，此步骤不仅是除去硫元素，也是将FeS2转化为Fe2O3，以便后续统一处理铁的氧化物，A错误； B．由分析可知，滤液中含有，为使完全转化为Al(OH)3，应该通入过量CO2，发生反应：，灼烧Al(OH)3，可得Al2O3，B错误； C．Fe3O4溶于稀硫酸后，发生反应：，溶液中存在Fe2+和Fe3+。若产品中含有FeO，FeO溶于硫酸后也会生成Fe2+：，Fe2+具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，因此，该方法无法证明产品中是否含有FeO，C错误； D．在隔绝空气焙烧时，FeS2与Fe2O3反应生成Fe3O4和SO2，设反应方程式为：，根据Fe、S、O守恒： 、 、 ，联立消去c可得，即 ，D正确； 故选D。 20. 为探究是否与发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 已知：难溶于水但在水中存在微弱电离。下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明比还原性更强 B. 通过②和⑤对比，能证明①中与已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的浓度大，证明①中与发生反应 D. 与可能发生的是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】难溶于水但在水中存在微弱电离，加入KSCN溶液促进的电离，溶液中存在Fe2+，②中溶液变为深红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，滴加H2O2后Fe2+被氧化成Fe3+，②中溶液变为深红色，③中溶液颜色比⑥中深，故③中Fe3+浓度更大，则FeCO3溶解的更多，说明加入KSCN后促进FeCO3溶解，上层清液中Fe2+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应。 【详解】A．难溶于水但在水中存在微弱电离，②中溶液变为深红色，溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，说明滴加H2O2后，Fe2+被氧化成Fe3+，而SCN-没有被氧化，说明Fe2+的还原性比SCN-还原性更强，A正确； B．对比②和⑤，由于实验⑤的操作中未加入SCN⁻作为指示剂，无法与加入SCN⁻的实验②进行颜色对比，因此该对比不能证明①中发生了反应，B错误； C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中Fe3+浓度更大，则FeCO3溶解的更多，，加入KSCN后促进FeCO3溶解，上层清液中Fe2+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应，C正确； D．难溶于水但在水中存在微弱电离，存在平衡：，①中Fe2+与SCN-发生反应生成Fe(SCN)2，同时还有K2CO3生成，总反应为：FeCO3 + 2KSCN = Fe(SCN)2+ K2CO3，该反应为复分解反应，D正确； 故选B。 二、非选择题(总分45分) 21. 2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素②在周期表中的位置为_______。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。 （3）上述元素中，某种元素单质遇纯净的燃烧时，发出苍白色火焰，该元素最高价氧化物对应水化物为_______(填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为_______。 （4）已知铷(Rb)元素位于元素周期表中第五周期第IA族，请回答下列问题： ①铷单质与反应的离子反应方程式为_______。 ②预测RbOH的碱性比NaOH的碱性_______(填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是_______(填字母)。 A.铷所在主族从上到下元素原子半径依次递增 B.铷单质在空气中燃烧，产物只有和 C.碳酸铷是一种可溶性盐 D.铷离子的氧化性强于钾离子 （5）由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为_______。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 强 ③. AC （5） 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，①为H（氢）、②为C（碳）、③为N（氮）、④为O（氧）、⑤为F（氟）、⑥为Na（钠）、⑦为Mg（镁）、⑧为Al（铝）、⑨为S（硫）、⑩为Cl（氯）。 【小问1详解】 根据上述推断，元素②碳（C），位于第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 元素④是氧（O），其质子数为8，已知中子数为10，则质量数=质子数+中子数=8+10=18，因此，该核素符号为：。 【小问3详解】 根据“单质遇纯净的H2燃烧时，发出苍白色火焰”，可以判断该元素是Cl（氯）。Cl的最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物为HClO4。该族（第ⅦA族）中非金属性最强的元素是F（氟），其单质为F2，常温下呈现液态的10电子氢化物是H2O，F2与H2O反应生成HF和O2，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①铷（Rb）位于第五周期第IA族，与Na同主族，但金属性更强，Rb与水反应比Na更剧烈，生成RbOH和H2，离子方程式为：； ②根据同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性也增强。Rb位于Na下方，故RbOH的碱性比NaOH的碱性强。 ③A．同主族从上到下，随着原子电子层数增加，原子半径增大，铷所在主族从上到下元素原子半径依次递增，A正确； B．Rb的金属性较强，在空气中燃烧可能生成Rb2O、Rb2O2、RbO2等，不一定只有Rb2O和Rb2O2，B错误； C．碱金属的碳酸盐均易溶于水，碳酸铷是可溶性盐，C正确； D．Rb的金属性强于K，Rb的还原性强于K，故Rb+的氧化性弱于K+，D错误； 综上，正确选项是A和C。 【小问5详解】 3.36L N2的物质的量：，由方程式可知，Al元素由0价上升到+3价，每生成0.15 mol N2，消耗0.5 mol Al，转移1.5 mol电子，即转移的电子数目为：1.5 mol×NA mol-1=1.5NA。 22. 二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域，工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()制备。某实验小组欲用如下装置利用该原理制备。经查阅资料：的熔点为-59℃，沸点为10℃，室温为黄红色气体，具有强烈刺激性气味；见光受热易分解，可与碱反应，气体含量在10%~90%时易发生爆炸；若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应物氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）请组装上述实验装置制取二氧化氯，从左至右连接顺序为_______(按小写字母填写) （3）装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置C中盛放的试剂a是_______。 （4）装置D中通入的作用是_______；制备时需要用冰水浴，其作用是_______；D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置E的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 1:5 （2）abcedgfhj （3） ①. 除去中混有的HCl ②. 浓硫酸 （4） ①. 稀释降低的浓度，减少其爆炸的可能性 ②. 冷凝收集 ③. （5）尾气吸收、，防止污染空气 【解析】 【分析】A中KClO3和浓盐酸制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥Cl2，D中Cl2、NaClO2反应生成ClO2，D中反应方程式为；氯气有毒，装置E为尾气吸收装置；据此分析解答。 【小问1详解】 根据图示，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；A中发生的反应是KClO₃与浓盐酸反应生成Cl₂：，KClO3中的Cl（+5价）被还原为Cl2（0价），是氧化剂；HCl中的Cl（-1价）部分被氧化为Cl2（0价），是还原剂。根据方程式，氧化剂（）与还原剂（Cl-）的物质的量之比为1:5。 【小问2详解】 由分析可知，A为Cl2发生装置，B、C为除杂装置，D为反应装置，E为尾气吸收装置，连接顺序为abcedgfhj。 【小问3详解】 装置B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中的HCl气体，因为HCl在饱和食盐水中溶解度大，而Cl2溶解度小。装置C中需要干燥Cl2，应盛放浓硫酸，其作用是除去Cl₂中的水蒸气，防止水蒸气进入D装置影响反应。 【小问4详解】 根据题目，ClO2在10%～90%浓度范围内易爆炸，通入CO2可以稀释ClO2，降低其浓度，减少爆炸风险。此外，ClO2沸点为10℃，室温下为气体，使用冰水浴可冷凝收集。D中发生的反应是Cl2与NaClO2反应生成ClO2和NaCl，化学方程式为：。 【小问5详解】 Cl2和ClO2均为有毒气体，需用碱液吸收。装置E中可装NaOH溶液，用于吸收未反应的Cl2和生成的ClO2，防止污染空气。 23. 锂离子电池生产废料含单质铝及锂与钴的化合物，其中钴以的形式存在。从废料中回收金属铝和碳酸钴()的工艺流程如下： 结合流程回答下列问题： （1）废料中+2价和+3价的钴原子的物质的量之比为_______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为：_______。碱浸后过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_______。 （3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以用于工业冶炼铝，第三步反应时，反应物除第二步的产物外还需额外加入_______作助熔剂。 （4）①“浸出”在80~90℃下进行，产物中无沉淀且只有一种酸根离子，写出浸出的离子方程式：_______。 ②该步骤可将硫酸和替代为盐酸作浸出剂，但缺点是_______。 （5）某研究小组进行如下实验：在空气中，将粉末加热一段时间后，余下固体是和的混合物，质量为23.7 g；该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）1：2 （2） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （3）或冰晶石 （4） ①. ②. 可氧化盐酸产生，污染环境 （5） 【解析】 【分析】废料含单质铝及锂与钴的化合物，废料中的单质铝与NaOH溶液反应，转化为进入 “含铝滤液”，含铝滤液经 “三步反应”，通常是：；碱浸后的滤渣（含、锂化合物）中，在硫酸和作用下，被还原为，被氧化为，离子反应为：；同时锂化合物溶解为Li+，最终得到含的浸出液；浸出液调pH后，加入NaF，Li+与F-结合生成LiF沉淀；沉锂后的滤液中，与NaHCO3反应，转化为沉淀（最终产物），据此次分析。 【小问1详解】 可看作，其中+ 2价Co 1个，+3 价Co为2个，故物质的量之比为1：2； 【小问2详解】 碱浸时，Al 与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式：；过滤操作的玻璃仪器除了烧杯还需要：玻璃棒、漏斗；故答案为：；玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 工业冶炼铝（电解熔融）时，需加入冰晶石（）作助熔剂，降低熔点；故答案为：或冰晶石； 【小问4详解】 浸出时，被还原为，被氧化为，结合酸性环境，离子方程式：；盐酸作浸出剂时，Cl-会被氧化为Cl2，产生有毒气体，污染环境；故答案为：；可氧化盐酸产生，污染环境； 【小问5详解】 加热分解为、CO2和，，根据Co原子守恒，剩余固体中Co 的物质的量为设为x mol，为y mol，根据原子和守恒和质量守恒可列出：x+2y=0.3；75x+166y=23.7；求得 x=0.15， y=0.075，故与的物质的量之比为2：1，配平得化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025~2026学年高一第一学期12月(总第三次)模块诊断 化学试题 考查时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题(1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 B. 考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹 C. 漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以做游泳池的消毒剂 D. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，具有相对于纯铝强度高、熔点低的特点 2. 下列有关化学史的叙述不正确的是 A. 汤姆森发现了电子，证实原子是可以再分的 B. 玻尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动 C 俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表 D. 舍勒最先发现并制得了一种黄绿色气体 3. 历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是 A鎏金舞马衔杯银壶 B.贾湖骨笛 C.西汉和田玉杯 D.唐三彩载乐驼 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为133、中子数为78的铯原子： B. S位于元素周期表第三周期第VI族 C. 溶液中的水合离子： D. 的结构示意图： 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 我国是稀土王国，稀土金属共17种，包括钪、钇及锕系元素 B. 元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 6. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于2NA B. 与充分反应，转移的电子数为3NA C. 0.1mol氟原子（F）中含有电子数为0.9NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1NA 7. 下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证具有还原性 向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 B 探究与反应是否放热 将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，棉花燃烧 C 验证金属比活泼 少量粉加到溶液，溶液颜色变浅 D 比较与酸性 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 侯氏制碱法制备： B. 向溶液中滴加足量稀溶液： C. 往溶液中通入足量： D. 向溶液中通入足量氯气： 9. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备氢氧化亚铁沉淀 B.证明干燥的氯气没有漂白性 C.配制NaCl溶液时定容 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A. 在常温的溶液中：、、、 B. 与铝反应能放出的溶液：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 澄清透明的水溶液中：、、、 11. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，与同主族，且、的原子序数之和等于与的原子序数之和，元素与能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和。下列叙述错误的是 A. X的一种同素异形体具有强氧化性可用作杀菌消毒 B. 与可形成化合物 C. 氧化物均可与反应 D. 工业冶炼的单质通过电解熔融、形成的化合物 12. 以下除杂方法正确的是（括号内为杂质） A. NaCl溶液（）：适量BaCl溶液 B. 溶液（）：适量盐酸 C. 溶液（）：铜单质 D ：点燃 13. 现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是 A. 反应①②③不全是氧化还原反应 B. Y和Z的水溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 C. 若依次发生反应①②或①③且Z均无剩余，则X、Y的物质的量反应前后均不变 D. 若反应②和③分别生成等物质的量的X和Y，转移的电子数相等 14. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与水反应均生成对应的碱和氢气 B. 若存在g→f→e→d的转化过程，则b为黑色固体 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则a为或的单质 15. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 16. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，该反应过程涉及到的所有物质转化关系如下图所示，箭头始端的物质表示每一步骤的反应物，箭头末端的物质表示每一步骤的生成物，如步骤①表示与转化为。下列说法不正确的是 A. 催化循环中的化合价只涉及+1、+2 B. 图中①~⑤有三个氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 每消耗，生成 17. 某溶液可能由、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 原溶液中至少存3种离子 18. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越小，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中O~C段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B. 的物质的量为0.012 mol C. C点对应氢氧化钠溶液的体积6mL D. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.148 mol 19. 以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：①，②亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述正确的是 A. 第一步焙烧时杂质元素转化为逸出以除杂 B. 从滤液制得的转化路径为：通入少量气体、过滤、洗涤、灼烧 C. 将少量产品溶于稀硫酸，再滴入酸性溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 20. 为探究是否与发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 已知：难溶于水但在水中存在微弱电离。下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明比还原性更强 B. 通过②和⑤对比，能证明①中与已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的浓度大，证明①中与发生反应 D. 与可能发生的是复分解反应 二、非选择题(总分45分) 21. 2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素②在周期表中的位置为_______。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。 （3）上述元素中，某种元素的单质遇纯净的燃烧时，发出苍白色火焰，该元素最高价氧化物对应水化物为_______(填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为_______。 （4）已知铷(Rb)元素位于元素周期表中第五周期第IA族，请回答下列问题： ①铷单质与反应的离子反应方程式为_______。 ②预测RbOH的碱性比NaOH的碱性_______(填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是_______(填字母)。 A.铷所在主族从上到下元素原子半径依次递增 B.铷单质在空气中燃烧，产物只有和 C.碳酸铷是一种可溶性盐 D.铷离子的氧化性强于钾离子 （5）由上述元素构成的物质有很多，在饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为_______。 22. 二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域，工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()制备。某实验小组欲用如下装置利用该原理制备。经查阅资料：的熔点为-59℃，沸点为10℃，室温为黄红色气体，具有强烈刺激性气味；见光受热易分解，可与碱反应，气体含量在10%~90%时易发生爆炸；若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应物氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）请组装上述实验装置制取二氧化氯，从左至右连接顺序为_______(按小写字母填写) （3）装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置C中盛放的试剂a是_______。 （4）装置D中通入的作用是_______；制备时需要用冰水浴，其作用是_______；D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置E的作用是_______。 23. 锂离子电池生产废料含单质铝及锂与钴的化合物，其中钴以的形式存在。从废料中回收金属铝和碳酸钴()的工艺流程如下： 结合流程回答下列问题： （1）废料中+2价和+3价的钴原子的物质的量之比为_______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为：_______。碱浸后过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_______。 （3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以用于工业冶炼铝，第三步反应时，反应物除第二步的产物外还需额外加入_______作助熔剂。 （4）①“浸出”在80~90℃下进行，产物中无沉淀且只有一种酸根离子，写出浸出的离子方程式：_______。 ②该步骤可将硫酸和替代为盐酸作浸出剂，但缺点是_______。 （5）某研究小组进行如下实验：在空气中，将粉末加热一段时间后，余下固体是和的混合物，质量为23.7 g；该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $