湖南省湘一名校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

保密★启用前 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 吹 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 数 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28S32Cu64W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 删 1.生活中处处有化学，下列有关化学与生活的说法错误的是 A.糕点制作中常用小苏打作膨松剂，利用其能中和酸且受热分解产生二氧化碳的性质 B.家庭装修使用的聚乙烯塑料地板，属于有机高分子材料 C.自来水厂常用明矾对水进行杀菌消毒，改善水质 D.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，其去污原理与乳化作用有关 2.CuCl2溶液中存在：[Cu(H20)4]2++4C1一[CuCl4]2-+4H,0,下列说法正确的是 T A.加水稀释，平衡逆向移动，[Cu(H,0)4]2+最终浓度减小 B.H,O的VSEPR模型为Q。 C.基态Cu2+的价电子排布式为3d D.[CuCl4]2-中Cu2+的配位数为2 蜜 3.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硫酸反应：Cu+4H*+S02△C2++S02↑+2H,0 B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++S0?—BaS04↓ C.向84消毒液中通入少量二氧化碳：2C10+C02+H20=C0+2HCl0 D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++OH+HC03一CaC03↓+H,O 4.为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物制备纳米硅，化学方程式为K12Si17+12NH4B 一12KBr+12NH,↑+6H2↑+17Si。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.1mol·L1NH4Br溶液中含有的NH4数目小于N B.11.2LNH3中含有的共价键数目为1.5N 化学试题第1页（共8页） C.生成2gH2时，该反应转移的电子数为2NA D.28gSi中含有的Si一Si键数目为4WA 5.下列实验装置、试剂能够达到对应目的的是 稀硫酸 一温度计 一浓盐酸 18mol·L1疏酸 硬纸板 川 碎泡沫 锌粒 Na,CO. Na SiO, MnO 秒表 公 塑料 溶液 溶液 A.中和反应反应 B.验证非金属性： D.制备少量H2,并测 C.制备氯气 热的测定 S>C>Si 定生成氢气的速率 6.镁基储氢材料因为高容量、低成本、长循环寿命成为最具前景的储氢材料之一，其代表物 MgH2的晶胞结构如图所示(a=b≠c)。下列说法错误的是 ●Mg2 OH B A.基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态 B.所有的H均在晶胞面上 C.已知该晶胞中Mg2+的配位数是6，则H的配位数为3 D.若A点分数坐标为(0.0,0)，B点分数坐标为（分方，号，则C点分数坐标为(1,10） 7.有机物L(Y。AXZ,E)在化学合成和化学分析中起着重要的作用，其构成元素A、X、Y、Z、E 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A的一种核素的中子数为0，X、Y、Z位于同一 周期，基态Z原子核外有2个未成对电子。有机物L的结构如图所示： 下列说法错误的是 A.X的杂化方式为sp B.X(OH)3为弱酸 C.电负性：X<Y<Z D.若将E原子替换成Z原子，则形成的新有机物在水中的溶解度可能大于有机物L 化学试题第2页（共8页） 8.铁与水蒸气反应的改进型实验装置如图所示，下列说法错误的是 CuS0.·5H0 氧化铜 泡沫铁 】 肥皂水 A.用胆矾代替湿棉花可防止试管炸裂和有机物分解产物的干扰 B.使用泡沫铁能缩短实验完成时间 C.实验时先打开2处止水夹，点燃、b酒精灯，反应一段时间后，多次点燃肥皂泡检验氢气 的纯度，然后点燃c酒精灯，最后打开1处止水夹 D.该实验可得出还原性：Fe>H2>Cu 9.用肼(N,H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CS04,反应原 理如图所示。 N,H N,、H Cu2+ [Cu(N,H),P [Cu(N,H)] Fe2+、H,0 FeO,、H 下列说法错误的是 A.[Cu(N,H4)2]2+中Cu2+的空轨道与N,H,的N原子的孤电子对之间形成配位键 B.基态Fe2+中未成对电子数有4个 C.每生成0.1molN2,理论上消耗0.2 mol Fe304 D.反应后溶液的pH减小 10.某科学家团队利用酸碱中和反应设计了一款高效、清洁的电池，其多孔Pt电极通入氧气 时的工作原理如图所示（已知：双极膜中可解离出氢离子和氢氧根离子），下列说法正确 的是 Pt电极 多孔P电极 b 一氧气 KOH(aq) H,SO.(aq) 双极膜 A.a电极的电势高于b电极的电势 B.该电池的总反应为H*+OH一HO C.若a极生成标准状况下气体448mL,则双极膜中解离出的0.08mol0H向b极迁移 D.若改为右侧通入H2,则a电极上的电极反应式：02+4eˉ+2H2040H 化学试题第3页（共8页） 11.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As203及Cu、Z、Pb的硫酸盐）中高效回收 砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如图所示： 气体S0 冷凝 制酸系统 As2O3 铜冶炼烟尘 焙烧 水浸 酸浸 →浸出液→Cu ZnS0,溶液 浸出渣 已知：①As203的熔点为314℃，沸点为460℃。 ②分解温度：Cu0为1100℃，CuS04为560℃，ZnS04为680℃，PbS04高于1000℃。 下列说法错误的是 A.焙烧温度可控制在600℃ B.焙烧产生的S02可用于制备H2S04,实现硫的回收利用 C.酸浸的目的是分离CuO与PbS04 D.从酸浸后的浸出液中回收Cu,可采用电解法，以石墨为阴极、纯铜为阳极 12.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸，将产 该溶液中一定 澄清石灰水变浑浊 生的气体通入澄清石灰水中 含有C03 取两份新制氯水，分别滴加 前者有白色沉淀生 氯气与水反应存 B AgNO,溶液和淀粉-KI溶液 成，后者溶液变蓝 在反应限度 常温下，将A1片分别插入 前者产生气体， 稀硝酸的氧化性 C 稀硝酸和浓硝酸中 后者无明显现象 比浓硝酸强 常温下，向两支盛有等体积等浓度 常温下， 前者无明显变化， D Na2S溶液的试管中分别滴入少量等 K(ZnS)> 后者产生黑色沉淀 体积等浓度的ZnS04、CuS0,溶液 Kp(CuS) 13.C0、C02羰基化合成甲醇的反应机理和C0、C02相互转化的反应路径与相对能量分别如 图1、图2所示（部分产物省略，图中物质均为气态，TS表示过渡态）： ↑相对能量/伋J·mo) +H CO. TS1 300 303.9 +H. +H2广H,0 TS2 HCOOH L→HCHO +H2 CH.OH 200 287.8 co 100 中间产物 C0、H,0 47.1 H,O 15.7 0 C02、H2 +H 反应路径 图1 图2 化学试题第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.C0合成甲醇的过程中，增加水的用量一定能提高C0的平衡转化率 B.C02转化为甲酸的过程中只有σ键的断裂与形成 C.C0转化为C02分两步完成，其中第二步为决速步骤 D.由图可知，C0合成甲醇有三条路径，其中需要两步完成的路径速率一定最快 14.化合物C为重要的工业原料，其制备过程如下： 主反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(g) 0.5 副反应：A(g)+B(g)+D(g)=E(g) C(g 0.4 恒温条件下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的 2. 0.3 A(g)、1molB(g)发生上述反应，达到平衡时A、B、C、 0.2 D四种组分的物质的量分数&随初始”A的变化曲 0. n(B) 线如图所示，下列说法正确的是 n(A) n(B) A.曲线y为a(A)的变化 B.主反应在高温下可自发进行 C.该温度下，主反应的平衡常数为3 D,为减少副产物E的生成，可控制小于2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)以泥磷（主要含有P4,还含有少量Ca0、Fe203、Al203、CaCl2等）为原料制备高纯次 磷酸(HP02)的工艺流程如图所示： H.O NaOH 适量C0, Ag SO 泥磷→转化反应 调pH除杂 工业级 NaH,PO2 除CI →高纯H,PO PH、H滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 已知：①NaH,P02具有较强还原性，易被氧化成NaHP03。 ②转化反应后滤液呈强碱性。 ③Kp(Ag2S04)=7.7×10-5,Kp(AgCI)=1.8×10-10。 回答下列问题： (1)转化反应中还原产物为 (填化学式)。 (2)滤渣I的成分为 Ca(OH)2(填化学式)，调pH除杂过程得到滤渣Ⅱ的离 子方程式为 0 (3)除Cl工艺中发生反应：Ag2S04(s)+2Cl（aq)一2AgCl(s)+S0子(aq),该反应的 平衡常数为 （保留两位有效数字)，除Clˉ时加入的Ag2S04不宜过量太多， 其主要原因是 (用化学方程式表示)。 (4)从工业级NaH,PO2溶液中可获得NaH,PO2·H,0,其具体操作步骤为 过滤、洗 涤、干燥。 化学试题第5页（共8页） (5)转化反应中水磷比（水与泥磷的质量之比）与次磷酸钠的产率关系如图所示，随着水 磷比增大，相同时间内次磷酸钠的产率先增大后减小，减小的原因是 68 64 62 56 304050607080水磷比 16.(12分)12-钨硅酸H4[SiW204o]}是典型杂多酸，具有强酸性和优良催化性能，其制备 装置如图所示： 仪器X 恒压滴液漏斗 00 00 PH 数据采集器 传感器水 磁力加热搅拌器 制备流程如下： i.溶解配料：称取5.0g二水合钨酸钠(Na2WO4·2H,0)置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水溶 解，水浴加热回流，控温下缓慢加入Na2Si03·9H20,搅拌使其充分溶解。 ⅱ.酸化反应：从恒压滴液漏斗中缓慢滴加6ol·L-1盐酸调节溶液pH,继续搅拌加热一 段时间。 ⅲ.乙醚萃取：冷却至室温后，将反应液转移至分液漏斗中，加入4L无水乙醚，并逐滴加 入2mL6mol·L盐酸，振荡后静置，溶液分为三层，观察到下层为黄色油状物，中层为水 层，上层为无色乙醚层。分液后收集下层黄色油状物。 V.脱醚提纯：将黄色油状物置于蒸馏烧瓶中，水浴加热除去残留乙醚，得到淡黄色固体，称重。 v.纯度测定（杂质不参加反应）：称取2.0g精制样品，溶于50L蒸馏水，加入2滴酚酞 指示剂，用0.1000mol·L-1Na0H标准溶液滴定至终点，消耗Na0H标准溶液25.00mL {已知：H4[SiW1204o]为四元强酸，其摩尔质量为2880g·mol-1}。 已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。 H ②乙醚在高浓度盐酸中生成的[C,H,一0一C,H,]+与[SiW1200]4~缔合成密度较大的油 状钨硅酸醚合物。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)步骤ⅱ中若滴加盐酸过快，可能导致的后果是 生成H4[SiW1204o]的化学方程式是 化学试题第6页（共8页） (3)步骤ⅲ中萃取时乙醚在上层、黄色油状物在下层的原因是 (4)步骤ⅳ中采用水浴加热的优点是 (5)纯度测定时滴定终点的标志为 计算该精制样品中H4[SiW20o]的纯度： %。 17.(15分)Palovarotene(H)是口服选择性RARy激动剂，其合成路线如图所示： 、(a O AICl,/二氯甲烷 四氢呋喃/正丁基锂 COOCH COOCH (a) NBS NMP 一定条件 COOCH, i .NaOH/H,O ii.H 回答下列问题： (1)A→B的反应条件及试剂为 ;F→G的反应类型为 (2)写出有机物E中所有官能团的名称： (3)D→E的过程中会生成一种副产物，该副产物是与E互为立体异构的同分异构体，则 该副产物的结构简式为 (4)已知有机物d( 中所有原子共平面，其中两个氮原子能提供孤对电子形成配位 1② 键，配位能力较弱的氮原子为 (填编号)，原因为 (5)写出G→H第i步反应的化学方程式： (6)利用原料乙烯、苯和0，结合题给信息设计制备☐ 0的合成路线： (其他试剂任选)。 18.(15分)有机化学中将包含巯基官能团（一SH)的一类非芳香化合物称为硫醇。从结构上 来说，可以看成普通醇中的氧被硫替换之后形成的。除甲硫醇在室温下为气体外，其他硫 醇均为液体或固体。 回答下列问题： I.甲硫醇(CH,SH)是一种非常重要的化工原料。 (1)6 g CH,SH(g)完全燃烧生成液态水放出155.5kJ热量，则表示CHSH(g)燃烧热的热 化学方程式为 (2)工业上利用水煤气和硫化氢合成CH,SH(g)的反应为2H(g)+C0(g)+H,S(g)一 CH,SH(g)+H,0(g),向10L恒容密闭容器中加入1molH2(g)、0.5molC0(g)、 0.5molH,S(g),在一定温度下发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时氢气的 转化率为60%。 化学试题第7页（共8页） ①从反应开始到恰好达到平衡时，用C0表示的平均反应速率v(C0)= mol·L-1·min-l。 ②保持温度和容积不变，上述反应达到平衡后再向容器中充入1molH2(g)、0.5mol C0(g)、0.5molH2S(g),再次平衡后氢气的转化率 60%（填“大于”“小 于”或“等于”)。 (3)用二硫化碳和氢气也能合成甲硫醇：CS2(g)+3H2(g)CH3SH(g)+H2S(g)。 ①在恒温恒容条件下发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中压强不变 B.容器中混合气体的密度不变 C.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.1molH-H键断裂的同时有1molC一H键形成 ②保持容积不变，在540K下按投料比n(CS2):n(H2)=3:1、n(CS2):n(H2)=1:3测 得H,平衡转化率与平衡时压强的关系如图所示。N点在曲线b上，则该条件下初始 压强为 MPa. 80 70 60 50 % :N(1.6,40%) 30 10 0 1.5 2.5 压强p/MPa Ⅱ.乙硫醇(CH,CH,SH)易溶于碱液和有机溶剂，以具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而 闻名。通常用作臭味指示剂。 (4)利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒性，其工作原理如图所示： 电源 铸铁 石墨 C,H.SSC,Hs 直接 xFe(IⅢ) C,HS C,H,SO Fe02- 间接 C,H,S NaOH(ag) NaOH(aq) 离子交换膜 ①石墨为 (填“阳极”或“阴极”)。 ②写出C,HS在电极上直接放电的电极反应式： ③若只考虑间接电化学法除去C,H,SH,每除去0.5molC2HSH有 个电子 经过导线（设N表示阿伏加德罗常数的值）。 化学试题第8页（共8页）