精品解析：云南省临沧市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学试题解析

该试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Ⅰ卷 (选择题，50分) 单项选择题(1-10每小题1分，11-30每小题2分) 1．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥ D．全部 2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li的密度最小，熔点最高 ⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦3．下列说法中正确的是( ) A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应 4、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA C．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为 5．下列物质的制备方法正确的是( ) A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C 用铝粉和MnO2制得锰 D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( ) A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液 7、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　) A．过氧化钠　 B．氧化钠 C．钠 D．钾 8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　) A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白 9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3 C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。 10、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( ) A、2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 11、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( ) 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2[来源:学科网ZXXK] C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2．24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 12、取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有