江苏省南通市如东高级中学、沭阳如东中学2025-2026学年高三上学期12月联考化学试题

的合骨 , 2026届高三第一学期12月份检测试题 氯的五不数州兴 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： O月：Mri0店 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请将白己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字 笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。©的 可能用到的相对原子质量：H1gC12016Mg24中密09Ho10 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。0中【 1,碳化硅(SC)具有高强度、高耐磨性、高耐腐蚀性、高热稳定性及良好导电性，在磨料、半导 体、耐火材料、电子散热和陶瓷涂层等领域有广泛应用。碳化硅属于(0或行中 A.合金材料 B.非金属材料 C.有机高分子材料D.复合材料 2.工业制取CaO2的主要反应为CaCh+HzO2+2NHH20+6H20=CaO28H0+2NH4Cl。下列说法 a818r91 正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 mB.Ca0是仅含离子键的离子化合物 +g00 H C.NHCI的电子式为：H:N:H'C 水mD.H0,和H0中氧原子杂化类型相同 ,020 3.下列实验装置能达到实验目的的是 直流电源 + 2滴0.2molL FcCl溶液 少量 石墨棒 肥皂液 饱和食盐水 淀粉/ 5mL4% .5mL12% 滴有石蕊的 KI溶液 HO2溶液 H2O2溶液 _铜片 饱和食盐水 甲 乙 丙 人 A.甲装置模拟氯碱工业制取并验证C (B.乙装置验证浓度对反应速率的影响 C.丙装置制取并收集NO2 D.丁装置喷泉实验验证C溶于水并产生酸 4.由SiCL4制备高纯SiH4的反应为SiCl+LiAH4-SiH4+LiC+A1CL,下列说法正确的是 A.热稳定性：HC>SiH4 B.离子半径：rL>H C.第一电离能：1(A>I(S)平山只tD.共价键的极性：SiC>A1.C1意 第1页共8页 平分、见8非河力甲 ●00 SHOT ON REDMI K40 恒的湿个等科阶中喻清路海费的归一最游合滑 阅读下列材料，完成5~7题： Bn具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBn或PBrs(PBrs可以水解得到两种酸)，与氧反应生成 澳化铵和氣气，也可以氧化一些非金属阴离子，如B与S2反应生成S( 上可使用四氯乙烯(C,C4)溶解S。在催化剂作用下，苯与B?发生取代反应，该反应属于放热反 应。醛与B在碱的催化下，醛的a一H被澳取代生成a一澳代醛。工业上海水提澳的主要过程为： 通入热空气吹出Br2: 用疏酸酸化、 浓缩C2 低浓度Brn 用纯碱溶液吸收 含Br、BrO 蒸馏增 海水 工业溴 的溶液 的溶液H由 5.下列说法正确的是 司网体1图民格》出以清深对只的 A.基态溴离子的电子排布式为[Ar]4s24p B.BO;的空间结构为平面三角形 0 C,PB中P原子的轨道杂化类型为sp杂化 D,C2CL4和Ss都是由非极性键构成的非极性分子 6.下列化学用语表示正确的是 19H A,溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH二6NH4Br+N2 B.PBrs水解反应的化学方程式：PBrs+4H0一HPO4十5HBrO C.乙醛与澳反应生成a-澳代乙醛的化学方程式：CH,CHO+Br,OH CH,c--Br+HBr D.纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+6OH厂=5Br+BrO;+3H2O 7.下列说法不正确的是 纸州验型理非球签油贸台源春中3的器效得款0O红. A.FeB是苯与Bn发生取代反应的催化剂15,803忽中领血安发效湖COOOR日 B.使用催化剂可以降低苯与B2反应的活化能 C.海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集 H一0因深时喻日-)编应东》量济 D.可以用淀粉溶液检验步骤I蒸馏后所得母液中是否含有B2sxOO☆9+OOOH出，G 8.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境H稳定，借助其降解乙酸钠生成CO2, 并将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2((S)转化为C02+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转 移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池（忽略两装置内溶液体积变化）。下列说法 错误的是 循是：材药部的装溜 便某体意心因 LiCoO,0中 )冷2 乙酸钠阳膜CoCL,乙酸钠阳膜盐酸 非的)已？李别 溶液 当溶液H浴液，灯紧 州鼠金 A,装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同人心中园 升以真水别 B,装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中C浓度减小平曾 C.乙室d电极反应式为LiCo0,+e+4f=Li+Cd*+2H,0 D.外电路中转移4mol。时，a、c两极共产生标准状况下44.8LC02 九含量保到 小第2页共8页高三化字> ●O0 SHOT ON REDMI K40 9.化合物Z是一种制备镇痛药物的中间体，部分合成路线如下： ● CH COOC,Hs K2CO COOC2Hs CH3 COOCH3 Y点 下列说法正确的是 A,ImolX完全水解最多消耗2 molNaOH B.X、Y、Z分子中均含有一个手性碳原子 C.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molz最多能和6molH2发生加成反应 10.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢 的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 注：·表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 120 1.20 0.96 0.80 -HCOOH 0.60 0.53 20 0.40 0.20 HCOOH· HCOO+H” 星 -0.06 032 -0.40 HCOOH(g) -0.45 0.60 -0.80 CO.(g)+2H*CO.(g)+H(g) CO. 反应进程 图 刚2处00。@ A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 最m下#1年 B.HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C.在催化剂表面解离C-H键比解离0-H键更容易 甘1其等0口9功，过 D.由HC00*+H*转化为C02(g)十2H*过程，反应的活化能为0.62eV水野币1可a 1Ⅱ.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是国声骨微命为面置外9以出件小贵 选项 实验目的 两海 方案设计和现象 结论 在两支干燥的试管中各加入2ml乙醚， 比较乙醇和苯酚 再分别加入相同物质的量的乙醇和苯 羟基的活泼性：苯酚> 中羟基的活泼性 酚，振荡溶解后，各加入一小块金属钠， 乙醇 苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 B 比较S与C的非 测定同温同浓度Na2CO3溶液和Na2SO 金属性 溶液的pH,前者的pH大于后者 S的非金属性比C强 探究浓度对化 向试管中加入4mL0.1mo/LNazCrz0,溶 学平衡的影响 增大生成物浓度，平 液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅 衡向正反应方向移动 向淀粉溶液中加适量20%H2S04溶液，加 D 淀粉是否水解 热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加 少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解小 第3页共8页c高三化学， ●OO SHOT ON REDMI K40 12.室温下，磷酸的Ka1=7.6×103、Ka26.3×10、Kag=4.4×101。通过下列实验探究含磷化合物的性质. 下列有关说法不正确的是 实验 实验操作和现象 蘸取0,1 mol/LNaH2PO.,溶液点在pH试纸上，pH<7: 1 蘸取0.1 mol/LNazHPO:溶液点在pH试纸上，pH>7。。点少 数争 向0.1 moV/LNa2HP(04溶液中加入足量0.2 moVLCaCl:2溶液，生成白色沉淀， 23 蘸取上层清液点在pH试纸上，pH<7 , 得米在 3 将等浓度等体积的Na2HPO,.、Na,PO,溶液混合，pHP7P 以◆方器 向0.1 mol/LH,PO,溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液至pH=6tN用酒 A·实验1中，O.1mol/LNaH2PO.4溶液中存在：Ka1Ka>Kw共t动盟：款t单 B.实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca,(PO2+2微M麻月○2)0 C.实验3中存在cPO:)K5cHPO)+cHPO十3G(HPO)显馆赠T步得人，剂 D.实验4的过程中可能存在c(HPO)>c(PO)>cHPO)N 件林◆合 13.利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下·1工 I.CH,CH,OH(g)CO(g)+CH,(g)+H,(g)Al,=+49kJ.mol- II.CH,(g)+HO(g)=3H (g)+CO(g)AH,=+206kJ.mol- 线的会面 m.C0(g)+H,0(g)=H,(g)+C0,(g)H,=41kmol O,南m的01式座民中A 在650℃、100kPa条件下，乙醇的进料速率为100molh:水醇（水与乙醇)的进料速率比与气 体平衡产量(molh)的关系如图所示。当水醇进料比为7：1时，下列说法错误的是 H. 价增提电内不 300 X7,130)a 7,50)c0 6 8 10 水醇进料速率比 术期凉H下必 A.图中曲线a表示C02的平衡产量(，C 以度其5 B.乙醇的平衡转化率为45% C.该温度下，反应Ⅲ的平衡常数约为2.65 T2一i2西的四事高82出A D.温度高于650°C时，H,的平衡产量略有下降是由于反应Ⅲ平衡逆向移动占主导所致 第4页共8页高三化学， ●O0 SHOT ON REDMI K40 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)利用Mg02与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一种制备MgO2的流程如下： NH4)2CO,溶液 H202溶液 焙烧 MgC2溶液 沉镁 Mgo →MgO2 (1)沉镁时，Mg2*转化为4MgC0Mg(OH2:4H0,同时有HC03生成，该反应的离子方程式为▲一· (2)称取4.66mg4MgC03Mg(OH24H,0在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲 线如题14图-1所示。450°C时，A点处所得固体产物化学式可表示为Mg.0(C0。通过计算确定该 产物中nMg2):n(CO3)的比值▲（写出计算过程）. 笔4.66 3.94 图2.88 Mgo 90 243 450525 题14图-1 温度/C (3)Mg0与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如题14图-2所示： H2O H2O2 2H20 Mgo M、OH MgO2 题14图-2 题14图-3 微粒M的化学式是▲。 (4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品（棒状、花瓣状）模拟降解废水中的有机物。有机物被降 解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。己知：不同MgO2样品比较，比表面积为棒状>花瓣 状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。 ①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的 优点是▲一，点 ②花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2,原因是▲。 (5)纳米片状CN,由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降解有机物的催 化剂，其中一种二维平面结构如题14图3所示。 ①研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两 个N原子（图中虚线圈所示）被O原子代替，形成O掺杂的CN,(简称OPC).OPCN的化学式为▲· ②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因 是▲。 第5页共8页<高三化学) ●O0 SHOT ON REDMI K40 15,(15分)有机化合物H是一种合成香料的中间体，其合成路线如下： D CHO 1H-Bui,乙t. C10 a∠oH COOCH, C,H0, HO 2)UICIIIF 策啶，流 E0时第 OCH OCH (0O1l COOCI 1I,)S01 COOCH,00 -COOCH Sc(OTD Nall (O0(1l, NalO H0n4卡得第应传d OCH OCH OCH G H 单0客母 (1)B中所含官能团的名称为▲一 (2)D中的a-H比CH,CO0CH,的a-H活泼性更强，其原因是▲。 (3)E的结构简式为▲一·重全安中 (4)F→G的反应类型为▲· 热据关的诗日中膜 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。 081量0D ①能与FeCl,溶液发生显色反应： ②1mol该物质最多能与5 molBr2发生反应 达fOH0,O,gt+g0y ③分子中含有4种不同环境的氢原子 (6)写出以HO入OH 为原料制备 的合成路线流 节的小a 程图▲（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.(16分)氯氧化秘(BiOCI)是一种新型的高档环保珠光材料。以辉秘矿（主要成分为B2S3,含 有FcS2、SiO2杂质)和软锰矿（主要成分为M血O)为原料“联合焙烧"制取氯氧化铋的实验过程如下： 空气 盐酸羟胺 浓盐酸 (NiO-HCI) 辉铭矿 联合 水浸 酸浸 转化 滤液2 调PH-2.6 软锰矿 焙烧 BiOC沉淀 水解 滤液1 滤渣1 油液) 己知：①B3*易与C形成BiCI。T ②2Bi0C(白色+20H合2C1-+H0+Bi0,(黄色) ()联合焙烧"时，Bi2S,和MmO2在空气中反应生成BiO和MSO4。该反应的化学方程式为▲一· (2“酸浸"时，需及时补充浓盐酸调节酸浸液的pH小于1.4，其目的是▲。 第6页共8页高化学> ●OO SHOT ON REDMI K40 证学聚儿面牌若始合件级日对分特丹（食）. (3)“转化”时，加入盐酸羟胺的作用是▲。 (4)在一定条件下BC。发生水解反应的离子方程式为▲ (⑤)如图为BiOC的晶胞（上底和下底均为正方形的长方体），则在BiOC1晶体 中，与02紧邻的Bi3数目为▲。 0 (6)请补充完整利用含少量Fe(OH杂质的BiOC1粗品制备Bi2O,的实验方案：▲，过滤、洗涤、 干燥，得Bi0。(须使用的试剂有：moI-L-H2SO,溶液、4 mol-L-NaOH溶液、molL~BaC2溶液、 蒸馏水) 。武凉冷的过宫为中8( .△女其，灵10帽O003出0s中Q(c 17.(15分)“碳中和是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产 品是实现该目标的关键路径之一。 A.大类购的己，了( (1)C02催化加氢制CHOH A一是前如叶限面行的○的价装成了灵断间出巴(2 主要涉及以下反应： :罗台显坐天赠斜Os已① I.CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g)AH,=-50 kJ/mol ,中数c8oa2输0是前心片1o1回 L.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41kJ/mol 别逸前微液词不所单件舍中干徐© ①则反应CO(g)+2H(g)一CH,OH(g)在▲（填“高温低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②3.0MPa时，将n(CO)ng(H)1:3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CHOH产率 随温度的变化如题17图1所示。温度高于260C,CHOH的产率下降的可能原因是_▲。 50本贝不水 欣冰强序供资园天)▲图到 解40 30 一景(D08)的0毫(0a1).0 层→ 熟生)是（凤限0记21 10 0 220 240260 280300 题17图-1 温度/C 瑞 ③研究发现，CHOH可由HCO0*(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，C0,*与H*或OH 作用生成HC00*的相对能量变化如题17图2所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是▲。 你们总*①：民 H*+CO2* OH*+CO2* 2.10eV HCOO* 年中 1.36eVo HCO0*+0*激合() 催化剂表面未修饰A于小q的实催化剂表面用羟基修饰需赠 题17图-2 第7页共8页高三化学， ●00 SHOT ON REDMI K40 合共，墨共额解敬单 2C0,与H,在活化后的催化剂催化剂活化：n,0,(无活性)氧化 还原 三n,O-,(有活性】表而能可逆地 发生反应1，其反应1历程如题17图3所示 一留门 1 TN的家入O50/:0OgM体90.本填体(5) )02P元1-罗门圈0 HO(g) H(g) HH H:(g) H 140 02 00 CH:OHKG) 1图题 题17图-3 示利图1题u部日安风OM面以常语0日已O8M ①反应历程中经历了山-C、n-O键的形成和断裂，则图中虚线框内中间体X的结构式为▲ ②C02与H2混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少催化剂的失活，可能原因为：▲。 (3)C02电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如题17图4所示。 ￡图1遇 02 C02 石墨 催化 H 电极 A员发老阳外周 电极 网特 OH KOH CH:OH 02M州索个页、才件美同脉（◆） 溶液 KHCO3 公》州西，*面实1阳点特序的端 溶液 的除册赛汁指基耳亚用 题17图4：0冰本型 4得亦佛冰滋琴甲业用子及到 写出催化电极的电极反应式▲一，电池工作过程中阴极室电解液中的HC0浓度▲（填“增_头 大“减小”或“基本不变)。 A一灵州司情体制干大保感的蓝基甲亚溶瘦以为源 1M城识面冰龄行千好类，你8别的水夏歌二由)态米架 水和国题成做的仙学谢府一中其成图 两中（个理图绘为中例）元单讲本林个司竹部》的其高游加等2)答微温金布更秀瓷@① A成发￥3的0.0得商))的茶善0数流，登分氟0城（元间源中圆）千贸个 阳减的数张率头的地3清中水组，流的环太意制内陶写门-0终不将金权@ 第8页共8页高三化草) ●0O SHOT ON REDMI K40