训练40 盐类的水解-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

(3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化浅红色变为无色 (4)DE(5)淀粉酸式 解析：(1)配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量 筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)氢氧化钠是 强碱，应该用碱式滴定管或移液管量取：根据数据可知，第一次 实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02L, 因此Na0H溶液的浓度为23.02mLX0.100mol/L 20.00mL 0.1151mol/L。(3)滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色 变化。(4)配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致℃（标 准)减小，V(标准)增大，c(待测)偏高，故A错误；锥形瓶水 洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误：酸式滴 定管水洗后未用标准稀盐酸润洗，导致c(标准)减小，V(标 准)增大，c(待测)偏高，故C错误；滴定到达终点时，俯视读 出滴定管读数，导致V(标准)减小，c(待测)偏低，故D正 确：摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧 化钠的量，消耗盐酸的体积偏小，结果就偏低，故E正确。 故选DE。(5)淀粉遇碘水显蓝色，淀粉可以作为指示剂；因 为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀 橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。 12.(1)球形冷凝管酸式滴定管 (2)C (3)加入HPO,后，溶液中存在化学平衡2H,PO,十SO -一2H2PO1+H2SO3、H2SO3一SO2个十H2O,S02的 溶解度随温度升高而减小，SO2逸出后，促进上述平衡向右 移动 (4)检验是否漏水蓝色I2十SO,十2H2O一2I+ 4H+SO (5)偏低(6)80.8 解析：(1)仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定 管。(2)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水， 向其中加入H3PO1的体积不超过10mL。在加热时，三颈 烧复中的液体不能起过其容积的号，因比，三颜烧瓶适宜的 规格为1000mL。(3)虽然K1(HP01)=7.1X103< K(HSO,)=1.3×102,但是两者相差不大，且HPO 为难挥发性酸，而H2SO3易分解为SO2和H2O,加入 H,PO1后，溶液中存在化学平衡H2SO3一SO2◆十 H2O,且SO2的溶解度随温度升高而减小，SO2逸出后，促 进上述平衡向右移动。(4)滴定管在使用前需要检验是否福 水、洗涤、润洗：滴定过程，溶液中的碘被S。,还原为碘离 子，溶液的颜色为无色，滴定终，点时，过量的半滴碘标准溶 液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟内不变色，因此，滴定终点 时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为2十SO2十2H2O 一2I厂十4H+十SO。(5)若先加磷酸再通氨气，则不能 将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中 的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果 偏低。(6)实验中S)2消耗碘标准溶液的体积为0.30L十 1.00mL=1.30mL,减去空白实验消耗的0.10mL,实际消 耗碘标准溶液的体积为1.20mL,根据反应I2十SO2十 2H2O=2I+4H++SO可以得出n(SO2)=n(L2)= 1.20×10-3L×0.01000mol·L1=1.20×105mol,由 于SO2的平均回收率为95%，实际生成的n(SO2) 1.20X105m0≈1,263×105mol,根据硫元素守恒可知， 95% 该样品中亚硫酸盐的含量为 1.263×105mol×64g·mol×1000mg·g≈ 10.00g×103kg·g1 80.8mg·kg。 训圳练40盐类的水解 1.C氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe+的水解平衡正向 移动，生成氢氧化铁胶体，溶液的颜色加深，故A不符合题 意；NH,CI与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的 HCI可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故B不符合题意；氯 化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液 显黄色，与盐类水解无关，故C符合题意；Na2CO3是强碱弱 酸盐，水解后呈碱性，与玻璃中的成分SO,反应生成硅酸 钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合 题意。 2.C加热蒸千Na2CO3溶液，得不到NaOH,虽然加热促进 CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了 Na2CO3,A错误；引入了新杂质Na,应用MgO或MgCO3 固体，B错误：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水 解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质，D错误。 3.BNN3溶液呈碱性，故N3会发生水解，说明HN3为弱 酸，在水溶液中不能完全电离，0.01mol·LHN3溶液的 pH>2,A错误；NaN的电离方程式为NaN?Na十 N,C错误；0.01mol·L1NaN3溶液中存在元素守恒： c(Na)=c(N)十c(HN),D错误。 4.C由题意可知，H2A的第一步完全电离，HA在溶液中只 发生电离，不发生水解，溶液中含A的物质有HA和A-两 种，故A错误；HA在溶液中只发生电离，不发生水解， HAˉ部分电离出的氢离子抑制水的电离，由水电离出的氢 离子浓度小于10mol/L,故B错误；由电荷守恒可知， NaHA溶液中c(Na)c(HA)十2c(A),故C正确； Na2A溶液中存在水解平衡：A-十H2O-一HA十OH 加水稀释，水解平衡正向移动，但c(HA)减小，故 c(A)(HA)增大，故D错误。 c(OH)K 5.B实验I浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH≈8 显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程 度，溶液中离子浓度关系：c(Na)>c(HCO)> c(H2CO3)>c(CO),选项A正确；氯化铵溶液中铵根离子 水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液 变澄清，选项B错误；实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入的氨水 和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离 平衡正向进行，反应的化学方程式为2 NaHCO,十2NH·H,O —(NH,)2CO3十Na2CO3十2H2O,选项C正确；实验Ⅱ说 明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离 子的电离平衡，以上实验说明NaHCO?溶液中HCO,既存 在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确。 6.D TiCI,和H2O在冰水浴下搅拌，发生反应：TiCL,十(x十 2)HO一TiO2·xH2O￥十4HCI,A正确；加入氨水调节 pH,可以消耗TiCL,水解产生的H,使得水解反应正向进 行，符合勒夏特列原理，B正确；沉淀上会附着有C1,因此可 以用AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤千净，C正确；TO 纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。 7.B Naz CO与NaHCO,溶液中均存在Na、CO、HCO、 H2CO3、H、OH、H2O,故含有的粒子种类相同，A正确： CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl,抑制CO 的水解，HCO-一H+十CO号，加入Ca2+后，Ca2+和CO 反应生成CCO3沉淀，促进HCO?的电离，B错误；AIB+与 CO、HCO?都能发生相互促进的水解反应，C正确；由题 千信息可知，Al,(SO1)g与NaCO3和NaHCO3发生相互促 进的水解反应，都生成A1(OH)?和CO2,导致溶液酸性增 强，溶液pH减小，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3,导致 CO浓度减小，溶液pH减小，HCO?电离产生H+和 CO,加入CCl2溶液，促进其电离，导致溶液pH减小，D 正确。 参考答案537 8.D围X的三级电离常数KeH2,其中c(H)≈ c(X)=1×105mol·L,c(HX)≈0.2mol·L1,因此 Ke≈1X105X1X10 -=5×10-1,A正确：NaHX溶液呈 0.2 酸性，说明HX的电离程度大于水解程度，则NaHX抑制水 电离，X能水解而促进水电离，b点溶质为等物质的量浓度 的NaX、NaHX,比a,点抑制水电离程度小，所以水的电离程 度为c>b>a,B正确：b点溶液中存在等物质的量浓度的 NaHX和NaX,显然c(Na+)>c(X-),C正确；c点NaHX 和NaOH完全反应，为Na2X溶液，根据元素守恒，则 c(Na+)=2[c(HX)十c(H2X)十c(X2-)],D错误。 9.C醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c(OH)减小， c(H)增大，H减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减 弱，c(H+)减小，c(OH)增大，pH增大，即实线表示pH随 加水量的变化；升温，K。增大，水电离出的氢离子和氢氧根 离子求度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH 都会减小，即虚线表示H随温度的变化，A说法正确，C说 法错误。将NH,CI溶液加水稀释至浓度为0,50， mol·L-1 时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H)变为 原来的二，溶液的pH将增大gx,但是加水稀释时，氯化铵 的水解平衡向正反应方向移动，c(H)大于原来的】，因此 溶液pH的变化值小于1gx,B说法正确。25℃时稀释相同 倍数的NH,CI溶液与CH,COONa溶液中分别存在电荷守 恒：c(NH)+c(H+)=c(CI)+c(OH)、c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(CH,COO),25℃时CH,COOH和 NH3·H,O的电离常数均为1.8×10-5，由于原溶液的物质 的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH,CI溶液与 CH COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常 数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中c(OH)一 c(H)(二者差的绝对值)相等，故c(Na)-c(CH,COO)= c(CI)一c(NH),D说法正确。 10.(1)CH,COONa-+H,O=CH COOH-+NaOH (2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9 解析：(1)醋酸钠水解生成CH COOH和氢氧化钠，化学方 程式为CH3 COONa+H2O=CH3COOH十NaOH。(2) 钠离子不水解，所以浓度始终不变，不符合题意：醋酸根离 子开始时水解速率最大，然后逐渐减小，平衡时不再变化， 符合题意：随着水解的逐渐进行，H逐渐增大，平衡时不再 发生变化，符合题意；Kw只与温度有关，温度不变，K不 变，不符合题意。(3)加入冰醋酸，溶液中CH COOH浓度增 大，水解平衡左移，A错误；加入纯碱固体，由于CO水解 会产生OH,抑制CH COO的水解，水解平衡左移，B错 误：加入醋酸钙固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，水解平衡 右移，C正确；加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧 根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，水 解平衡右移，D正确。(4)方案一无水醋酸钠的质量= 0.175mol·L1×500×103L×82g·mol1=7.175g 由托盘天平的精确度可知，托盘天平称量的质量为7.2g: 方案二中醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后 的溶液浓度减半为0.175mol·L,所以原来的浓度为 K 05m0l·L。(5)酷酸根离子的水解常数K,=下 c(CH COOH)·c(OH) c(OH) 10-14 c(CH,COO) c(CHC00)'1.75×10F c(OH,解得c(OH)≈105molL1,pH≈9。 0.175 11.I.(1)(CH,COOH).(OH-) 5.71×10-10 c(CH,COO) (2)c(CH:COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 538 红对闪·讲与练·高三化学·基础版 (3)1×101.(4)dⅡ.7.4变小 解析：I,(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是 CH COO+H,O-CH COOH+OH,K (CH COO ) c(CH,COOH)·c(OH) c(CH COO) c(CH,COOH)·c(OH)·c(H+)Kw 10- c(CH COO)·c(H+) =K,=1.75X10≈ 5.71X10-1°。(2)浓度均为0.10mol/L的CHC00H和 CH,COONa的缓冲溶液，pH=4.76,溶液呈酸性，说明 CH COOH的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该缓冲溶液 中子浓度由大到小的顺序是c(CH COO)>c(Na+) c(H)>c(OH)。(3)在1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），pH几乎不变，反应 后溶液中c(H+)=1×104.mol/L。(4)a.升温， CH COO十H,O一CH,COOH十OH平衡正向移动， c(CHC00)减小，(OH)增大，所以CHC00)减 c(OH) 小：b.加入NaOH固体，c(OH)增大，CH COO十H2O 一CH COOH十OH平衡逆向移动，c(CH COOH)减小， c0)·:CHC00m无不交，所以CC00减 c(CH COO) 1 c(OH-) c(CHCOO) 小：c.稀释，c(CH COOH)减小， c(OH)·c(CH,COOH) 尽不支，所以C00产发小：d和入CHC0O八周 c(OH) 体，c(CH COO)增大，CH COO+H2O一 CH,COOH+OH平衡正向移动，c(CH,COOH)增大， cOH)·c(CH,C00H不不交，所以e(CHC00) c(CH COO) c(OH) w大，Lm平 c(H CO) 20XcH)=i0cH)=1mL,正容人袋点流的 H约为7.4：当过量的酸进入血液中时，《HO,),c(H) c(H,CO) K1不变，氢离子浓度增大，所以点液骏冲体系中（HCO】 c(HcO)的 值将变小。 训练41难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.A沉淀工业废水中的P+时，生成沉淀的反应进行得越完 全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。 2.B硫酸钡溶于水吸热，降温可使硫酸钡的沉淀溶解平衡逆 向移动，从而使c(B+)减小，A不符合题意：温度不变时， 向硫酸钡悬浊液中加少量水，溶解重新达到平衡，由于硫酸 钡的Kp不变，所以c(B)不会改变，B符合题意；向硫酸 钡悬浊液中加少量BaCl(s),可增大溶液中的c(B阳+)，C不 符合题意；向硫酸钡悬浊液中加少量NaSO1(s),可增大溶 液中的c(SO),从而减小溶液中的c(B阳+)，D不符合 题意。 3.B在MNO,溶液中含M,M浓度增大使沉淀溶解平衡 MCrO1(s)=一2M(aq)十CrO(aq)左移，因此溶解度比 纯水中更低，A错误，B正确；M,CrO,(s)溶解度随溶液中 M、CrO?的浓度的改变而变化，只有在纯水中M+的物质 的量浓度是CrO的二倍，C错误；虽然Kp(MCrO1)= c(M)·c(CrO)只受温度彩响，但M,CrO,(s)溶解度随 溶液中M、CrO的浓度的改变而变化，D错误。 4.D由于Kp[Cu(OH)2]较Kp[Mg(OH)2]小些，所以Cu+ 先沉淀，其所需OH的浓度较小，即溶液的H较小，故A B错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C错误；当两种沉淀 共存时，由于Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH),训练40 (总分 一、选择题（每小题3分，共27分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.(2025·安徽合肥期末)下列过程或现象与盐类水 解无关的是 A.加热氯化铁溶液，颜色变深 B.NH,C1与ZnCl,溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C.氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 D.实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨 口玻璃塞 2.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是() A.加热蒸干NaCO3溶液，最后可以得到NaOH 和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体 C.制备TiO2纳米粉，TiCl4+(x+2)H2O(过量) =TiO2·xH2OY+4HCI D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠，SnCl2十 H2O=Sn(OH)CI￥+HCI 3.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已 知NaN溶液呈碱性，下列叙述正确的是() A.0.01mol·L1HN溶液的pH=2 B.HN溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN的电离方程式：NaN=-Na+3N D.0.01mol·L1NaN3溶液中：c(H)十 c(Na)=c(N3 )+c(HN3) 4.二元酸(H2A)在水中存在电离：H2A一一H+ HA,HA一H+十A2。下列说法正确的是 A.NaHA溶液中含A的物质有三种 B.室温下，NaHA溶液中由水电离出的c(H)> 10 mol/L C.NaHA溶液中c(Na)<c(HA)+2c(A2) D将0.1mol/L的NaA溶液加水稀释，OH) c(A2-) 减小 5.(2025·广东汕头潮阳区实验学校期中)实验I浑 浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析 不正确的是 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ ○8滴水 8滴NH,CI ○8滴浓氨水 饱和溶液 2 mL NaHCO 2 mL NaHCO. 2 mL NaHCO 琶浊液(pH≈8) 浊液(pH≈8) 浊液(pH≈8) A.Na HCO3浊液中：c(Na+)>c(HCO,)> c(H2 CO3)>c(CO) 红对勾·讲与练 班级： 姓名： 盐类的水解 :60分)》 B.实验Ⅱ中NH,CI溶液抑制了HCO的水解 C.实验Ⅲ中发生了反应：2 NaHCO,+2NH·HO -(NH)2CO;+NazCO3+2H2O D.以上实验说明NaHCO,溶液中HCO,既存在 电离平衡又存在水解平衡 6.实验室用TC14水解法制备纳米TiO2的简易流程 如下，下列说法错误的是 H2O 搅拌 ①95℃ 沉淀离心洗涤，T0) TiCl 冰水浴②氨水 陈化 煅烧 调pH6~8 A.TiCl发生水解反应，可生成TiO2·xH2O B.氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C.可用AgNO,溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔效应 7.下列实验中，均产生白色沉淀。 AL(SO)溶液 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 CaCl,溶液 起Na,CO,溶液NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 () A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均 减小 8.（2024·陕西榆林统 PH 考)常温下，用0.20 mol·L1的NaOH 溶液滴定10.00mL 0.20mol·L1某二 0 5 10 V(NaOH溶液)/mL 元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 () A.H2X的二级电离常数K2≈5×101° B.水的电离程度：c>b>a C.b点溶液中：c(Na)>c(X2) D.c点溶液中：c(Na)=c(HX)+c(H2X) 9.实验测得10mL0.50mol·L1NHC1溶液、 10mL0.50mol·L1CH,COONa溶液的pH分 396 高三化学·基础版 别随温度与稀释加水量的变化如下图所示。已知 25℃时CH:COOH和NH3·H2O的电离常数均 为1.8×105。下列说法不正确的是 () 25℃加水量/mL 0 2004006008001000 10+ CH,COONa 8 CH.COONa 6 NH,CI 5 4 NH.CI 25303540455055606570 温度℃ A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示 pH随温度的变化 B.将NH,C溶液加水稀释至浓度为050】 mol·L1, 溶液pH变化值小于lgx C.随温度升高，Kw增大，CH,COONa溶液中 c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小 D.25℃时稀释相同倍数的NH,C1溶液与 CH,COONa溶液中：c(Na)-c(CH,COO)= c (CI)-c(NH) 二、非选择题（共33分） 10.(15分)现有0.175mol·L1醋酸钠溶液500mL (已知CH COOH的电离常数K。=1.75×105)。 得分 (1)写出醋酸钠水解的化学方程式： (2)下列图像能说明在1时醋酸钠的水解反应达 到平衡的是 (填字母)。 ↑cNa) t A.溶液中c(Na)与反B.CH COO的水解速率 应时间t的关系 与反应时间t的关系 +pH ↑Kw C.溶液的pH与反应时D.Kw与反应时间t的 间t的关系 关系 (3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水 (横线下方不可作答) 39 班级： 姓名： 解平衡右移的有 (填字母)。 A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体 (4)欲配制0.175mol·L1醋酸钠溶液500mL, 可采用以下两种方案。 方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠， 溶于适量水中，配成500mL溶液。 方案二：用体积均为250mL且浓度均为 mol·L1的醋酸与氢氧化钠两溶液 混合而成（设混合后的体积等于混合前二者体 积之和) (5)在常温下，0.175mol·L1醋酸钠溶液的pH 约为 11.(18分)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不 变的溶液，称为缓冲溶液。 得分 I.现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的 CH;COOH和CH:COONa的缓冲溶液，pH= 4.76,回答下列问题[25℃时K.(CH;COOH)= 1.75×105,Kb为盐的水解常数]： (1)25℃时Kb(CH,COO)= (填表达式)，计算K(CH.COO)= (保留三位有效数字)。 (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (3)在1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀 溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中 c(H+)= mol/L. (4)改变下列条件，能使CH,COONa稀溶液中 c(CH,COO) 保持增大的是 c(OH) (填字母)。 a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH:COONa固体 Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 (H,CO)维持pH稳定。已知正常人体血液在 HCO, 正常体温时，H,CO3的一级电离常数K1= 1061,c(HC0)20 :c(H,C0≈，lg2=0.3。由题给数据 计算正常人体血液的pH约为 ；当过量 的酸进入血液中时，血液缓冲体系中c(HCO) c(HCO) 的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 7 第九章水溶液中的离子反应与平衡 ■