训练39 酸碱中和滴定及其应用-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

训练39 酸碱中 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意) 1.(2024·安徽毫州联考)KHC2O4在分析实验中可 用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨 水渍点，洁净金属、木材等。常温下，用pH计测得 0.1mol·L1KHC2O4溶液的pH约为5.6，下列 有关该溶液的说法正确的是 () A.常温下，由水电离出的c(H+)<107mol·L1 B.滴加几滴石蕊溶液显红色 C.滴加几滴酚酞溶液显红色 D.滴加几滴甲基橙溶液显红色 2.(2025·山西晋城期末)实验室用标准盐酸测定某 NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作 中可能使测定结果偏低的是 A.取NaOH溶液时取液前仰视读数，取液后俯视 读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记 下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液 润洗2一3次 3.(2024·甘肃兰州模拟)下列对几种具体的滴定分 析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终 点时的溶液颜色判断不正确的是 () A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以 测量其浓度：不用另选指示剂—浅红色 B.利用Ag+SCN一AgSCN',可用标准KSCN 溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3一 红色 C.利用2Fe3++2I=L2+2Fe2+,用标准FeCL 溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉一 蓝色 D.利用OH+H=H2O,用标准NaOH溶液 来测量某盐酸的浓度：酚酞—浅红色 4.下列有关滴定操作的说法正确的是 A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液 的体积为21.7ml (横线下方不可作答)39 班级： 姓名： 和滴定及其应用 60分) B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗 净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴 定，则测定结果偏低 C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配 制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质， 则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时， 若读数时滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导 致测定结果偏高 5.(2024·贵州贵阳高三三模)化学兴趣小组同学进 行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下： ①取10片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物（不 损耗铁元素)，并配制成100mL待测溶液； ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； ③用酸化的cmol/L KMnO,溶液滴定至终点，记 录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验。平 均消耗KMnO,溶液VmL。下列说法不正确的是 () A.步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率 B.步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指 示剂 C.步骤③cmol/L KMnO,溶液应装人酸式滴定 管中 D.每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg 6.白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO, 滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸 钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO,滴定。则下列 说法错误的是 () A.KMnO,滴定草酸发生反应的离子方程式为 2MnO4+5H2C2O4+6H—2Mn2++ 10CO2个+8H2O B.实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C.KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生 448mLCO2气体理论上转移0.02mole D.滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应 4Mn0:+12H+=-4Mn2++5O2个+6H2O, 将导致测定结果偏高 3 第九章水溶液中的离子反应与平衡 7.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuC12晶体试 样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化 性杂质，已知：2Cu2++4I一2CuI+2,L2+ 2S2O?—S4O+21。取mg试样溶于水，加 入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如 下图所示。下列说法正确的是 () 甲 乙 丙 A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作为指示剂，当甲中溶液由无色变为 蓝色时，即到达滴定终点 C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a一0.50)mL D.对装有待测液的滴定管读数时，若滴定前后读 数方式如丁图所示，则测得的结果偏大 8.用0.1000mol·L1的标准盐酸分别滴定 20.00mL的0.1000mol·L1氨水和20.00mL 的0.1000mol·L1氢氧化钠溶液的滴定曲线如 图所示，横坐标为滴定百分数 滴定用量 总滴定用量 ,纵坐 标为滴定过程中溶液PH,甲基红是一种酸碱指示 剂，变色范围为4.4~6.2，下列有关滴定过程说法 正确的是 ( 14 12 ----.NaOH 10 NH .H,O 王8 1 形分☑甲基红 的甲基橙 2 50100150200 滴定百分数% A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度 间存在关系：c(NH)+c(H)=c(OH) B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰 好完全的时刻 C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过 程中的指示剂准确性更佳 红对勾·讲与练3 D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中 离子浓度大小关系为c(C1)>c(H)> c(NH>C(OH (2024·湖南衡阳模拟)水果中维生素C(摩尔质 量为Mg·o厂1)的含量可用化学实验方法测定。 酸性条件下，向含维生素C的淀粉一KI溶液中加入 KIO3溶液，当KIO3溶液刚刚加入时，IO3会与I 迅速发生氧化还原反应生成I2；然后生成的【2会与 维生素C发生反应（二者以物质的量之比1：1反 应)，I2被迅速消耗；当溶液中的维生素C全部反应 后，IO?与I继续反应生成的L2会使淀粉变蓝色。 实验步骤如下： ①称取mg水果样品，切碎研磨，取其汁配成250mL 溶液待用； ②取25.00mL该溶液于维形瓶中，向其中加入适量 盐酸和过量淀粉-KI溶液； ③向滴定管中装入cmol·L1KIO3标准溶液，记 录滴定管读数为V1mL: ④用滴定管向锥形瓶中逐滴加入cmol·L1KIO 标准溶液至终，点，记录滴定管读数为V2mL。 根据上述材料，回答9~10小题。 9.依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确 的是 () A.配制cmol·L1KIO3标准溶液，定容时俯视， 测定结果将偏低 B.滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液 C.滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果 将偏高 D.读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中 使其竖直 10.水果样品中维生素C的含量为 A.cY-V)·M % 10m 3c(V2-V1)·M。 B m C.3c(V,-V)·M % m D.eY-V)·M % 10m 94 高三化学·基础版 二、非选择题（共30分）】 11.(15分)(2024·湖南常德质检)为测定NaOH溶 液的浓度，进行如下实验： 得分 (1)配制100mL0.1000mol·L1盐酸标准溶 液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管 外，还需要 0 (2)用 量取20.00mL待测NaOH 溶液放人锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂， 用盐酸标准溶液进行滴定。为减小实验误差，进 行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均 为20.00mL,三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸 19.00 23.00 23.04 体积/mL 该NaOH溶液的浓度约为 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 判断到达滴定终点的实验现象是滴加最后半滴 标准液，溶液由 且半分钟内不变色。 (4)下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液 浓度值)偏低的有 (填字母) A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其他实 验，如据反应12十2S2O—S,O?+2I,可以 用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选 作指示 剂；据反应5H2C2O4+2MnO4+6H 10CO2个+2Mn2++8H2O可以用酸性KMnO 溶液滴定H,C2O,溶液，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 12.(15分)(2022·河北卷)某研究小组为了更准确 检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验 如下。 (横线下方不可作答) 395 班级： 姓名： 名0mL H,PO 电热装置 磁力搅拌器 ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL 水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并 预加0.30mL0.01000mol·L1的碘标准溶 液，搅拌。 ②以0.2L·min1流速通氮气，再加入过量磷 酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至 终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na2 SO3替代香菇样品，重复上述步骤， 测得S02的平均回收率为95%。 已知：K1(HPO4)=7.1×103,K1(H2S03)= 1.3×102。 回答下列问题： 得分 (1)装置中仪器a、b的名称分别为 (2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填字母)。 A.250 mL B.500 mL C.1000mL (3)解释加入HPO4,能够生成SO2的原因： (4)滴定管在使用前需要 、洗涤、 润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ;滴定 反应的离子方程式为 (5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)该样品中亚硫酸盐的含量为 mg·kg1。 (以SO2计，结果保留三位有效数字) 第九章水溶液中的离子反应与平衡 ■■促进CH COOH电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离 子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量不 变且相等，所以c(H+)由大到小的顺序为a>b=c。 12.(1)1.0×10-12>(2)41.0×10 (3)①中②Ba++OH+H++SO-BaSO1￥+ H2O③11 解析：(1)Kw=c(H)·c(OH)=1.0X10x+”,根据题 图可知，x十y=12,故Km=1.0X1012。根据温度越高， H2O的电离程度越大，Kw也越大可知，此时T>25℃。 (2)此条件下，PH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数 据可得c(OH)=1.0×101mol·L1,根据表中实验③ 的数据有22.00×10-3L×1.0×10-1mol·L1=22.00× 10-L×1.0×10“mol·L1,可得a=4,即pH=4。实验 ②中，所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由 H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H),即 由水电离产生的c(OH)=1.0×10mol·L1。(3)①按 丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO1提供的 H+物质的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时 反应的离子方程式为B阳+十OH十H十SO BSO1￥十H2O。③按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液 中c(0H)=2X0.1X10-0.1X5 mol·L-1=0.1mol。L1. 15 c(H+)=1.0×10-11mol·L1,pH=11。 训练39酸碱中和滴定及其应用 1.A常温下，用pH计测得0.1mol·L1KHC,O,溶液的 PH约为5.6，说明溶液显酸性，是草酸氢根电离程度大于水 解程度，因此抑制水的电离，则常温下，由水电离出的 c(H+)<10mol·L,A正确；pH为5.08.0，石蕊溶 液为紫色，则滴加几滴石蕊溶液显紫色，B错误；H小于 8.2,酚酞溶液为无色，则滴加几滴酚酞溶液显无色，C错误； pH大于4.4，甲基橙溶液显黄色，则滴加几滴甲基橙溶液显 黄色，D错误。 2.C滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐 酸的体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；锥形瓶内溶液 颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可 能会导致滴定终，点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结 果偏低，C符合题意；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗2~3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导 致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意。 3.CNa2SO3可使酸性KMnO1溶液褪色，当到达滴定终，点 时，溶液颜色由无色变为浅红色，不用另选指示剂，A正确： 用Fe(NO,)3作为指示剂，到达滴定终点时，Fe+与SCN 反应生成Fe(SCN)3,溶液变为红色，B正确；Fe+与I厂反应 生成I2,淀粉遇I2变为蓝色，用淀粉作为指示剂，溶液始终为 蓝色，无法判定滴定终点，C不正确；盐酸中加入酚酞，溶液 为无色，当到达滴定终，点时，酚酞遇碱会变为浅红色，D 正确。 4.D滴定管精确值为0.01L,读数应保留小数点后2位，A 错误：由于滴定管没有润洗，标准液浓度偏小，消耗标准液体 积增加，则测定结果偏高，B错误；等质量的NOH和KOH, NaOH的物质的量大于KOH,即所配溶液OH浓度偏大， 导致消耗标准液体积偏小，则所测盐酸的浓度偏小，C错误； 子致消耗的盐酸体积偏小，依据。-4X少可知测定结果 V酸 偏高，D正确。 5.D补铁剂中的铁元素为十2价，用酸性高锰酸钾溶液测定 时高锰酸钾与亚铁离子的反应为5Fe2+十MnO,十8H+ 5Fe3+十Mn2+十4H2O,当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液， 溶液恰好变为浅红色时，半分钟内不褪色，说明到达终，点，据 536红对构·讲与练·高三化学·基础版 此解答。研磨后可以增大固体与液体的接触面积，加快溶解 速率，A正确；酸性高锰酸钾溶液自身为紫红色，可以在反应 过程中观察酸性高锰酸钾溶液颜色的变化判断终点，B正 确；酸性高锰酸钾溶液为强氧化性物质，会氧化橡胶官，因此 用酸式滴定管，C正确；高锰酸钾与亚铁离子的反应为 5Fe2+MnO+8H =5Fe+Mn2+4H,O,p 5Fe+~MnO,,则每片补铁剂含铁元素的质量为cmol/LX 100mL 1 (W×103)L×5×25.00m×56g/mol×0=0.112cVg, D错误。 6.B草酸是弱酸，具有还原性，会被高锰酸钾氧化，根据质量 守恒和化合价升降守恒等可知KMO,滴定草酸发生反应 的离子方程式为2MnO,+5H2C,O,十6H+—2Mn2++ 10CO2◆十8H2O,A正确；高锰酸钾具有强氧化性，会氧化 盐酸中的C产生氯气造成误差，所以实验过程中不可使用 稀盐酸，B错误；KMnO1滴定草酸过程中，存在 n(H2C2O,)~2n(CO2)2n(e)关系，标准状况下448mL C0,气体物质的量为4810m0l=0.02m0l,根据关系 式可知理论上转移0.02mole,C正确；根据质量守恒定律 和得失电子守恒定律可以得出n(Ca)=n(H2C2O1)= 0.4n(KMnO1),滴定过程中若滴加KMnO1过快会发生反 应4MnO1+12H+-一4Mn2+十5O2◆+6H2O,消耗的 KMO溶液体积会偏大，会导致测定结果偏高，D正确。 7.D试样应该在烧杯中溶解，Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解 显碱性，滴定管选碱式滴定管，即滴定管选丙，故A错误；用 硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，利用淀粉遇碘单质变蓝， 可以选择淀粉作为指示剂，当溶液的蓝色褪去，且30s内不 恢复蓝色，即到达滴定终，点，故B错误：根据题图可知，滴定 前，滴定管的读数应为(a十0.50)mL,故C错误：对装有待 测液的滴定管读数时，若滴定前后读数方式如丁图所示，读 取的待测液体积偏小，则测得的CuC,的纯度会偏大，故D 正确。 8.B溶液中存在的电荷守恒应为c(NH)十c(H)= c(OH)十c(C1),A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的 物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，B正 确：从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终，点，使用 甲基橙显示偏晚，C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸 30.00mL,此时溶质是NHCI和HCl,物质的量之比为 2:1,则c(NH)>c(H+),D错误。 9.B配制cmol·L1KIO3标准溶液时，定容时俯视，配制的 KIO:标准溶液浓度偏高，消耗溶液体积偏小，测定结果将偏 低，故A项正确；滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防 止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在 装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误：锥形瓶用 待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗 的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项正确；读数时，应 把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直或用两手指拿 住滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项正确。 10.BIO:与I发生氧化还原反应IO:十5I十6H+= 3I2十3H2O,生成的I2会与雏生素C以物质的量之比1：1 反应，结合滴定管0刻线在上部，消耗cmol·L1KIO3体 积(V,-V1)X10-3L,则g样品中维生素C的含量为 .250 3c(V,-V)×10×25.0×Mg ×100%= m g 3c(V,-V)·M⅓. 11.(1)100mL容量瓶 (2)碱式滴定管（或移液管）0.1151mol/L (3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化浅红色变为无色 (4)DE(5)淀粉酸式 解析：(1)配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量 筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)氢氧化钠是 强碱，应该用碱式滴定管或移液管量取：根据数据可知，第一次 实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02L, 因此Na0H溶液的浓度为23.02mLX0.100mol/L 20.00mL 0.1151mol/L。(3)滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色 变化。(4)配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致℃（标 准)减小，V(标准)增大，c(待测)偏高，故A错误；锥形瓶水 洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误：酸式滴 定管水洗后未用标准稀盐酸润洗，导致c(标准)减小，V(标 准)增大，c(待测)偏高，故C错误；滴定到达终点时，俯视读 出滴定管读数，导致V(标准)减小，c(待测)偏低，故D正 确：摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧 化钠的量，消耗盐酸的体积偏小，结果就偏低，故E正确。 故选DE。(5)淀粉遇碘水显蓝色，淀粉可以作为指示剂；因 为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀 橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。 12.(1)球形冷凝管酸式滴定管 (2)C (3)加入HPO,后，溶液中存在化学平衡2H,PO,十SO -一2H2PO1+H2SO3、H2SO3一SO2个十H2O,S02的 溶解度随温度升高而减小，SO2逸出后，促进上述平衡向右 移动 (4)检验是否漏水蓝色I2十SO,十2H2O一2I+ 4H+SO (5)偏低(6)80.8 解析：(1)仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定 管。(2)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水， 向其中加入H3PO1的体积不超过10mL。在加热时，三颈 烧复中的液体不能起过其容积的号，因比，三颜烧瓶适宜的 规格为1000mL。(3)虽然K1(HP01)=7.1X103< K(HSO,)=1.3×102,但是两者相差不大，且HPO 为难挥发性酸，而H2SO3易分解为SO2和H2O,加入 H,PO1后，溶液中存在化学平衡H2SO3一SO2◆十 H2O,且SO2的溶解度随温度升高而减小，SO2逸出后，促 进上述平衡向右移动。(4)滴定管在使用前需要检验是否福 水、洗涤、润洗：滴定过程，溶液中的碘被S。,还原为碘离 子，溶液的颜色为无色，滴定终，点时，过量的半滴碘标准溶 液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟内不变色，因此，滴定终点 时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为2十SO2十2H2O 一2I厂十4H+十SO。(5)若先加磷酸再通氨气，则不能 将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中 的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果 偏低。(6)实验中S)2消耗碘标准溶液的体积为0.30L十 1.00mL=1.30mL,减去空白实验消耗的0.10mL,实际消 耗碘标准溶液的体积为1.20mL,根据反应I2十SO2十 2H2O=2I+4H++SO可以得出n(SO2)=n(L2)= 1.20×10-3L×0.01000mol·L1=1.20×105mol,由 于SO2的平均回收率为95%，实际生成的n(SO2) 1.20X105m0≈1,263×105mol,根据硫元素守恒可知， 95% 该样品中亚硫酸盐的含量为 1.263×105mol×64g·mol×1000mg·g≈ 10.00g×103kg·g1 80.8mg·kg。 训圳练40盐类的水解 1.C氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe+的水解平衡正向 移动，生成氢氧化铁胶体，溶液的颜色加深，故A不符合题 意；NH,CI与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的 HCI可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故B不符合题意；氯 化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液 显黄色，与盐类水解无关，故C符合题意；Na2CO3是强碱弱 酸盐，水解后呈碱性，与玻璃中的成分SO,反应生成硅酸 钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合 题意。 2.C加热蒸千Na2CO3溶液，得不到NaOH,虽然加热促进 CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了 Na2CO3,A错误；引入了新杂质Na,应用MgO或MgCO3 固体，B错误：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水 解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质，D错误。 3.BNN3溶液呈碱性，故N3会发生水解，说明HN3为弱 酸，在水溶液中不能完全电离，0.01mol·LHN3溶液的 pH>2,A错误；NaN的电离方程式为NaN?Na十 N,C错误；0.01mol·L1NaN3溶液中存在元素守恒： c(Na)=c(N)十c(HN),D错误。 4.C由题意可知，H2A的第一步完全电离，HA在溶液中只 发生电离，不发生水解，溶液中含A的物质有HA和A-两 种，故A错误；HA在溶液中只发生电离，不发生水解， HAˉ部分电离出的氢离子抑制水的电离，由水电离出的氢 离子浓度小于10mol/L,故B错误；由电荷守恒可知， NaHA溶液中c(Na)c(HA)十2c(A),故C正确； Na2A溶液中存在水解平衡：A-十H2O-一HA十OH 加水稀释，水解平衡正向移动，但c(HA)减小，故 c(A)(HA)增大，故D错误。 c(OH)K 5.B实验I浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH≈8 显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程 度，溶液中离子浓度关系：c(Na)>c(HCO)> c(H2CO3)>c(CO),选项A正确；氯化铵溶液中铵根离子 水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液 变澄清，选项B错误；实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入的氨水 和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离 平衡正向进行，反应的化学方程式为2 NaHCO,十2NH·H,O —(NH,)2CO3十Na2CO3十2H2O,选项C正确；实验Ⅱ说 明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离 子的电离平衡，以上实验说明NaHCO?溶液中HCO,既存 在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确。 6.D TiCI,和H2O在冰水浴下搅拌，发生反应：TiCL,十(x十 2)HO一TiO2·xH2O￥十4HCI,A正确；加入氨水调节 pH,可以消耗TiCL,水解产生的H,使得水解反应正向进 行，符合勒夏特列原理，B正确；沉淀上会附着有C1,因此可 以用AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤千净，C正确；TO 纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。 7.B Naz CO与NaHCO,溶液中均存在Na、CO、HCO、 H2CO3、H、OH、H2O,故含有的粒子种类相同，A正确： CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl,抑制CO 的水解，HCO-一H+十CO号，加入Ca2+后，Ca2+和CO 反应生成CCO3沉淀，促进HCO?的电离，B错误；AIB+与 CO、HCO?都能发生相互促进的水解反应，C正确；由题 千信息可知，Al,(SO1)g与NaCO3和NaHCO3发生相互促 进的水解反应，都生成A1(OH)?和CO2,导致溶液酸性增 强，溶液pH减小，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3,导致 CO浓度减小，溶液pH减小，HCO?电离产生H+和 CO,加入CCl2溶液，促进其电离，导致溶液pH减小，D 正确。 参考答案537