训练30 化学反应的热效应-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 第七章 化学反应与能量 训练30 化学反应的热效应 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 ==BaSO,(s)+2H2 O(1)AH= 选项符合题意) -114.6kJ·mol1 1.(2024·河北唐山统考)我国首创光伏发电一固态 D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,P(s) 储氢技术，解决了“绿电”与“绿氢”灵活转换的难 4P(s)△H=-4bkJ·mol厂1 题。下列说法不正确的是 ) 4.中和热测定实验中用50mL0.50mol·L1盐酸 A.该技术直接将光能转换成化学能储存起来 和50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行实验，下 B.规模化使用氢能有助于实现“碳达峰” 列说法不正确的是 () C.“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢 A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小 成本低 烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 D.固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷 B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用 2.(2024·江西南昌莲塘一中模拟)一定条件下，CH 是保温隔热减少热量损失 分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法 C.实验中用过量NaOH,目的是确保酸完全反应 不正确的是 ( D.改用25mL0.50mol1·L1盐酸跟25ml 0.55mol·L1NaOH溶液进行反应，求出的 中和反应反应热△H和原来相同 C+4H CH,+H CH2+2H 5.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热， H+3H CH Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下 反应历程 列△H的判断正确的是 () A.该反应为吸热反应 CO(ag)+H+(aq)-HCO;(aq)AH B.该反应历程共分3步进行 HCO3 (aq)+H(aq)==H2CO;(aq)AH2 C.第三步的正反应活化能最小 H2CO;(aq)=H2O(I)+CO2(g)AHs D.第二步反应的△H2大于第三步反应的△H OH(aq)+H+(aq)一H2O(I)△H, 3.(2024·山西大同期末)下列热化学方程式正确 A.△H1<0,△H2>0 的是 B.△H2+△H3>0 A.H,的燃烧热为ak·mo,H,(g)+20,(g) C.△H1+△H2+△H3>0 =H2O(g)△H=-akJ·mol1 D.△H2<AH 6.已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H B.1 mol SO2、0.5molO2混合反应后，放出热量 一72kJ·mol1。蒸发1 mol Br2(1)需要吸收的 a kJ,2SO2 (g)+02(g)=2SO3(g)AH= 能量为30kJ,其他相关数据如下表所示： -2akJ·mol-1 C.H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H= 共价键 H-H H-Br -57.3 kJ.mol H2SO,(aq)+Ba (OH)2 (aq) 键能/(kJ·mol1) 436 369 (横线下方不可作答) 367□ 第七章化学反应与能量 下列说法正确的是 A.Br2(I)—Br2(g)AH=-30kJ·mo1 H,S(g)+0,(g B.2Br(g)—Br2(g) △H=+230kJ·mol △H=-221.19kJ·mol C.2HBr (g)-=H2 (g)+Brz (g)AH S(s)+HO(g) +102kJ·mo1 D.H2(g)+Br2(I)=2HBr(g)△H=-72kJ· 反应过程（第一步反应） mol1表示一个氢气分子和一个液溴分子完全 S()+O.(g)+H.O(g) 反应放出72kJ热量 7.101kPa、25℃时，部分物质转化的能量变化如图 △H,=-585.20kJ·mol 所示，下列说法正确的是 SO(aq)+2H*(aq) C(s)+2H(g)+20,(g) CH,(g)+20,(g) 反应过程（第二步反应） -572 C(s)+O,(g)2H,O) 下列说法不正确的是 A.O的非金属性大于S,推知热稳定性：H2O -394 -891 CO(g)+2H,O() >H,S 反应历程 B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化 A.H2的燃烧热△H=-572kJ·mol1 学键形成释放的总能量 B.4E(H-O)-2E(H-H)-E(O=O)= C.H2 S(g)+202 (g)==2H (aq)+SO (aq) -572kJ·mol1 △H=-364.01kJ·mol1 C.燃烧热：△H(C)<△H(CH4) D.C (s)2H2 (g)-CH (g) D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)+3O2(g) △H= -75kJ·mol1 =2S02(g)+2H2O(g)的△H 8.已知：298K时，相关物质的相对能量如下图所示。 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应(a、b 下列说法错误的是 均大于0)： ①C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g) 100 C,H (g) 52 △H1=-ak·mol1； 0 H(g)或O(g) -0 ②C2H4(g)+3O2(g)=2C02(g)+2H20(1) C,H.(g) -100 -84 △H2=-bkJ·mol1。 CO(g) -110 -200 H,O(g) 其他数据如下表。 -242 -300 -286 H,O(1) 化学键 C=0 0=0 C-H O-H C=C CO,(g) -400 -393 键能/ A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) 798 413 463 610 (kJ·mol 2C02(g)△H=-566kJ·mol1 B.H2的燃烧热△H=-242kJ·mol厂1 下列说法正确的是 ( C.C2H6比C2H4稳定 A.a<b,C2H4的燃烧热△H为一akJ·mol D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)是放热 B.上表中x=2782-a 反应 3 9.(2024·北京朝阳区高三二模)土壤中的微生物可 C.lOI)=HO(g)△H=(-b-a)kJ·mo厂1 将大气中的H2S经两步反应氧化成SO?,两步反 D.当有4NA个C一H断裂时，该反应放出热量 应的能量变化如图。 一定为akJ 红对勾·讲与练 368 高三化学·基础版 班级： 姓名： 二、非选择题（共30分） 12.(14分) 得分 11.(16分) 得分 (1)已知：①CaO(s)+H2O(1)一Ca(OH)2(s) (1)以NH、CO2为原料生产重要的高效氮 △H1=-65.17kJ·mol1 肥一尿素[CO(NH2)2],涉及反应的反应过程 ②Ca(OH)2(s)—Ca2+(aq)+2OH(aq) 中能量变化示意图如图1所示。 △H2=-16.73kJ·mol 3Al(s)+OH (aq)+3H2O(D)- ZNH.(g)CO.(g)E. [A1(OD(ag)+,H(g)△H,=-415.0 0 HNCOONH,(s) k·mol- 第一步反应的反应过程 CaO(s)+2A1(s)+7H20(1)—Ca+(aq)+ E E 2[A1(OH)4](aq)+3H2(g)的△H4= CO(NH2)(s)+H,O(g) kJ·mol1。 HNCOONH (s) (2)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他 第二步反应的反应过程 含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的 图1 燃烧热数据如下表。 写出第一步反应的热化学方程式： 物质 H2(g) C(石墨，s)C6H(I) 燃烧热 285.8 -393.5 -3267.5 已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速 △H/(kJ·mol) 步骤，可判断E (填“>”“<”或 25℃时，H2(g)和C(石墨，s)生成C6H(1)的热 “=”)E8n 化学方程式为 (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究 了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙 (3)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷 烯的反应历程，部分历程如图2所示，其中吸附 (EO)和乙醛(AA)。根据图示回答问题： 在催化剂表面的物种用*标注。 OH -16N 1.5 过渡态 1.0 -93 0.5 1.73 .10.73 (Iou/rx)/ -100 -101 -117 0 CH -124 -148 EO(g) -0.5 (ads) -176 EO(ads) 己 OH+.H (OH+(3)H -200 OMC 219 AA(g) U -282 -300 AA(ads) 图2 反应过程 该历程中决速步骤能垒（活化能）为 eVo ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为 该历程中最低能垒对应步骤的化学方程式为 kJ·mol厂1。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 该历程之后可能发生反应的化学方程式为 (横线下方不可作答) 369 第七章化学反应与能量对数为4，采取sp杂化，所以键角H一B一H为109°28'，B 正确；在NH,BH3中硼原子为sD杂化，其中，1个硼原子与 3个氢原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B提供空轨道 形成1个配位键，C正确；由均摊法，晶胞中所含硼原子个数 为6，钱原子个戴为12×日十2×日=3，则起导材科X的化 学式为MgB2D错误。 6.B石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上 电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(C℉)，中没有 未参与杂化的2D轨道上的电子，故与石墨相比，(CF),导电 性减弱，A错误：石墨层间插入F后形成的C一F键长短，键 能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确，C错 误；由题千结构示意图可知，在(CF),中每个C与周围的 3个碳原子、1个氟原子形成共价键，每个C一C被2个碳原 子共用，即1mol(CF),中含有2.5xmol共价单键，D错误。 7.BA1F,为离子晶体，其他三种为分子晶体，A正确；每个A 与周围的三个C1共用一对电子，与另一个C1形成配位键 故1 mol Al2 Cl:中所含配位键数目为2NA,B错误；每个Al 与周围的三个C1共用一对电子，与另一个C1形成配位键， 均满足8电子结构，C正确。 8.C依据题干晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与 宽不相等，再由题图中体心可知，1个C+周围距离最近且 相等的C有4个，A项错误；由题干晶胞结构示意图可知， 1个CaC,晶体的晶胞中平均含有4个Ca+和4个C,B项 错误；6.4gCaC2为0.1mol,则含阴离子0.1mol,C项正 确；与每个Ca2+距离相等且最近的Ca+有4个，D项错误。 9.C根据各粒子在晶胞中位置，Pb+在晶胞顶角，个数为8× =1,6个氧离子位于面心，个数为6X=3,T位于体 1 心，仅有一个，故化学式为PbTiO3,A正确：如图 m.●1 「构造一个直角三角形，m=0.5a, a pm apm n=0.55a,则1位和2位02的核间距为√m十npm V0.5a)+(0.55a)ypm=V2.2I。 2二apm,B正确；根据密度 303 公式p=N.aXaX1,1aX100XN7 g·cm-3= 303×100 .la'XNA B·cm,C错误；根据B项解析图示，设b,点为 坐标原点，则2位0的分数金标为（合0，号）D正痛。 10.B由题千晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶角和面 1 1 心，其离子个数为8X8十6X2=4,鲤离子位于晶胞内， 其离子个数为8。由以上分析可知，每个晶胞中含有的S2 数目为4，A错误；Li位于立方晶胞体对角线四分之一处， 与其最近且等距离的S-有4个，B正确：该晶胞中两个距离 最近的L和S的核间距恰好为该立方晶胞体对角线的四分 之一，该晶胞边长为dpm,则核间距的计算表达式为dpm, C错误；由以上分析可知，一个晶胞中含有4个S-和8个 L计，晶胞边长为dX10-1°cm,则Li2S晶体的密度为 524红对闪·讲与练·高三化学·基础版 7X8+32X4X10g·em=0×10g·m, (d×100)×NA dN D错误。 1.(1)同素异形体金刚石范德华力 (2)sp2离子2NA(aX10) 84 解析：(1)题图1所示物质为碳元素形成的不同单质，它们 互为同素异形体。金刚石是碳原子间通过共价键形成的三 雏骨架结构，为共价晶体；石墨属于混合型晶体；C为典型 的分子晶体，C间的作用力是范德华力：碳纳米管是纳米 级石墨晶体。(2)根据ACL形成的二聚体结构可知，每个 A1和4个C1成键，杂化轨道类型为sp杂化。AlF3的熔，点 远高于A1C1,故A1F为离子晶体，铝氣之间形成的是离子 键。由AF中的原子个数比，可知该晶胞中顶角为A+, 棱心为F,与F距离最近的A+有2个，即F的配位数 为2。该晶胞中A1数目为8X8=1,F数目为12父 子-3，即1个晶地中含1个AF,根据品跑的参教可知， 84 品你蜜度p=N(aXI0)g·cm。 2.(1)Mg Fe(FeMg )10 11.2 (20C②(1，分，）⑤12+2X46t64X2 a3×10-38VA 解析：(1)由题千投影图和题给信息可知Fe位于顶角和面 心，个数为8X号6X号-4：Mg位于体内，且充满所有 1 Fe围成的四面体空隙，则Mg有8个，该合金的化学式为 416 Mg:Fe或FeMg:品胞质量为Ng,合金的密度p 6×10g·©m,H,分子在品胞的体心和棱心位置 则1个晶跑中可倍存的：分子数为1十12×=4，含 24gMg,即1 mol Mg的晶体中含8mol晶胞，则可储存 1 molH,标准状况下H,的体积约为11.2L。(2)①由 晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和体心的锑原子个数为8X 日十1=2，位于面上的小灰球的个数为8X，=4,位于面 1 心和棱上的小白球的个数为2×2十4×年=2，位于体内 的大灰球的个数为8，由晶体的化学式为Cu2 ZnSbS,可知， 小灰球为铜原子，小白球为锌原子，大灰球为硫原子。②由 位于兴面上的A的愿子分数生指为0，宁宁)和位于= 面上的B的原子分教坐标为（仔0，是）可知，C的原子分 /1 13 数坐标为(1,2，子)。③由晶胞的质量公式可得，晶胞密 2×(122+32×4+65+64×2) 度-NAXL(@X10)'×2aX10gcm 122+32×4+65+64×2 aX10-3NA g·cm3。 第七章化学反应与能量 训练30化学反应的热效应 A光伏发电将光能转化为电能，利用光伏发电产生的电能 电解水将电能转化为化学能，而不是直接将光能转化为化学 能储存起来，A错误：规模化使用氢能可以有效减少化石能 源的使用，有助于实现“碳达峰”，B正确；“绿电”电解水制氢 的能源利用率高，故用“绿电”电解水制氢的成本比煤炭等化 石燃料制氢成本低，C正确；气态氢难以储存且体积大，故固 态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷，D正确。 2.B由题图可知，反应物总能量比生成物总能量低，该反应为 吸热反应，故A正确；由题图可知，该反应历程共分4步进 行，故B错误；由题图可知，第三步正反应的活化能最小，故 C正确；由题图可知，第二步为吸热反应，△H2>0,第三步为 放热反应，△H3<0,故D正确。 3.D燃烧热指在l01kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定 产物时所放出的热量，氢元素的指定产物为H2O(1),不是 H2O(g),A项错误；SO2与O2的反应为可逆反应， 1 mol SO2、0.5molO2混合反应，消耗的SO2物质的量小 于1mol,则2S02(g)+O2(g)-一2S0,(g)△H<-2akJ· mol-1,B项错误；硫酸与Ba(OH):反应时，除了有H与 OH结合成H2O的反应放热外，还有Ba+与SO号形成 BaSO1沉淀的放热过程，故H,SO,(ag)十Ba(OH)2(ag) BaSO,(s)+2H20(1)△H<-114.6kJ·mol1,C项 错误；31g白磷比31g红磷（即1mol磷原子）能量多bkJ, 则白磷转化成红磷为放热反应：P,(s)一4P(s)△H= 一4bkJ·mol1,D项正确。 4.A在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能 用玻璃棒搅拌，防止热量的散失，A选项错误；中和反应反应 热的测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧 杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失，B 选项正确；实验中用过量NOH,目的是确保酸完全反应，C选 项正确：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改 用25mL0.50mol·L1盐酸跟25mL0.55mol·L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量 减少，所放出的热量偏低，但中和反应反应热是在稀溶液中， 强酸和强碱反应生成1ol水时放出的热量，与酸碱的用量 无关，△H不变，D选项正确。 5.B由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的 反应为吸热反应，△H>0,碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧 化碳的反应为放热反应，△H”0,将已知反应依次编号为① ②③④，由盖斯定律可知，②十③可得HCO3(aq)十H(aq) H2O(1)+CO2(g)△H'=△H2十△H3>0;①+②十③ 可得CO号(aq)+2H+(aq)一H2O(I)十CO2(g)△H”= △H1十△H2十△H,<0:②一④可得碳酸氢根离子的水解反 HCO3(ag)+H2 O(1)=H,CO(ag)+OH (ag) △H”,盐类的水解反应为吸热反应，△H"=△H2一△H1>0, 即△H,>△H1;碳酸的电离为吸热过程，△H1<0,△H2<0。 综上所述，B项正确。 6.C已知蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,则Br2(I) -Br(g)△H=十30kJ·mol1,A项错误；H2(g)十Br(ID 一—2HBr(g)△H=-72k·mol1,由盖斯定律、结合选项 A知，H(g)十Br2(g)—2HBr(g)△H=-102kJ·mol1, 反应的焓变=反应物总键能一生成物总键能，436k·o厂1十 Br一Br的键能-2×369kJ·mol厂1=-102kJ·mol-,则 Br一Br的键能为200kJ·mol1,即2Br(g)一Br2(g) △H=-200kJ·mol厂1，B项错误；结合选项B知：H2(g)十 Br,(g)—2HBr(g)△H=-l02kJ·mol-1,则2HBr(g) ==H2(g)十Br2(g)△H=十102k·mol,C项正确； H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1表示 1mol氢气分子和1mol液溴分子完全反应放出72kJ热量， D项错误。 7.DH2的燃烧热△H=(一572kJ·mol1)÷2= 一286kJ·mol1,A项错误；焓变等于反应物中总键能与 产物中总键能之差，该项对应的热化学方程式为2H,(g)十 O,（g)—2H,O(I)△H=-572kJ·mo厂1，在用键能计 算反应热时，有关物质均为气体，而H2。为液态，不能计算， B项错误：物质的量相同时，甲烷完全燃烧放出的热量更多， 因为△H为负值，C项错误：C(s)十2H2(g)=CH,(g) △H=(-572-394+891)kJ·mol1=-75kJ·mol-1,D 项正确。 8.BCO燃烧的热化学方程式为2CO(g)十O2(g)一一2CO2(g) △H=[(-393×2)-(-110×2+0)]k·mol-1= 一566k·mol1,A正确；表示H2燃烧热的热化学方程式 为H,(g)十20，(g)=H,O(D△H=[(-286)-(0 2×0]kJ·mol1=-286k·mol1,B错误；C,H的相 对能量为一84kJ·mol1,C,H,的相对能量为52kJ·mol厂1，物 质具有的能量越低，稳定性越强，因此CH比C,H,稳定，C 正确；CO(g)+H,O(g)一CO,(g)十H2(g)△H= [(-393+0)-(-110-242)]kJ·mol1=-41kJ·mol-1, 是放热反应，D正确。 9.C非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，O的 非金属性大于S,推知热稳定性：H2O>H2S,A正确；由题图 可知，两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收 的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正确；由题图 可知，第一步热化学反应为HS0g)十号0，(g)一S)十 HO(g)△H=-221.19k·mo1,第二步反应为S(s)+ 号0.(g)+H0(g)—s0(q)+2H(ag)△H- -585.20kJ·mol1,根据盖斯定律，两步反应式相加，得 HS(g)十2O2(g)=2H(ag)十SO片(ag)△H= 一806.39kJ·mol1,C错误：结合S(s)的燃烧热可得到代 表S(s)的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程 式，根据盖斯定律可求算2HS(g)十3O2(g)一2SO2(g)十 2H,O(g)的△H,D正确。 10.B所生成的产物中水应为液态，即C2H,的燃烧热△H 为一bkJ·mol1,A项错误；根据键能计算反应热，△H1= (413×4+610十3x)-(798×4+463×4)=-a,解得x= 272巴B项正南：根据益新定律，由（①-②）X3可得 3 H,0I)-H,0(g)△H=2h-a)k灯·mol',C项错 误；当有4VA个C一H断裂时，1molC,H1参与反应，若生 成H2O(g)放出akJ热量，若生成H2O(I)放出bk热量， D项错误。 11.(1)2NH3 (g)+CO2 (g)-H2 NCOONH (s)AH= Ea1一E2 (2)1.73H*十O一HO旁（或C,H十H*十O- HO十C3H)2H2O2—=2H2O+O24 解析：(1)由第一步反应的能量变化示意图可知，第一步反 应的热化学方程式为2NH(g)十CO,(g)一 H,NCOONH,(s)AH=Ea1-Ee。两步反应中第二步反 应是生产尿素的决速步骤，说明第二步反应是慢反应，控制 总反应速率，故第二步反应的活化能比第一步反应的活化 能大。(2)该反应历程中的决速步骤为慢反应，活化能越 大，反应速率越小，根据题图2，活化能最大的为过渡态I, 能垒（活化能）为1.73eV。该历程中最低能垒对应步骤的 化学方程式为H*十O章一HO或C3H警十H*十O警一 HO十C:H跨。该历程中的产物之一为过氧化氢，其不稳 定易分解，故可能发生的反应为2HO2=2H2O十O2个。 12.(1)-911.9(2)3H2(g)+6C(石墨，s)—C6H6(1) △H=+49.1kJ·mol (3)①83②E0(g)=一AA(g)△H=-102k·mol-1 参考答案525 解析：(1)根据盖斯定律，由①十②十2×③可得反应CaO(s)十 2A1(s)+7HOI)—Ca2+(aq)+2[A1(OHD1](aq)+3H(g), 则△H,=△H,十△H,+2△H3=(一65.17kJ·mol厂1)+ (-16.73k灯·mol-1)十2×(-415.0kJ·mol-1)= -911.9kJ·mo1。(2)由题给燃烧热数据可得，①H2(g) 20,(g)-H,0(1D△H1=-285.8kJ·mo1,②C(石 墨，s)十0，(g)-C02(g)△H2=-393.5k·mol1, ®C,H(D+0,(g)—6C0,(g)+3H,0)△H,= -3267.5kJ·mol1,根据盖斯定律，目标化学方程式可由 3×①十6×@-③得到，其△H=(-285.8kJ·mol1)× 3+(-393.5k·mol1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)= 十49.1kJ·mol1,故H2(g)与C(石墨，s)生成CH(1)的 热化学方程式为3H2(g)十6C(石墨，s)=C:H。(1) △H=十49.1k·mol1。(3)①过渡态物质的总能量与反应物 的总能量的差值为活化能，中间体OMIC生成吸附态EO(ds) 的活化能为(-93kJ·mol厂1)-(-176k·mol1)= 83kJ·mol1。②由题图可知，EO(g)生成AA(g)放出的热量 为(-117kJ·mol1)-(-219k灯·mol)=102k灯·mol, 故热化学方程式为EO(g)-一AA(g)△H=-102k·mol1。 训练31原电池化学电源 1.D该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极，放电时消耗二氧 化碳，同时生成天然气，二氧化碳转化为天然气，碳元素化合 价由十4变为一4，二氧化碳发生还原反应，则二氧化碳在正 极得电子，Zn在负极失电子。由分析可知，正极上，二氧化 碳得电子生成甲烷，碳纳米管不参与电极反应，A项错误；负 极发生氧化反应，B项错误；原电池中，阳离子向正极移动，C 项错误；由分析可知，正极上，二氧化碳得电子生成甲烷，故 正极产物为CH1,D项正确。 2.D如题图所示，干电池为锌锰干电池，工作时锌在负极失去 电子，被氧化，MO2在正极得到电子被还原，不可充电，属 于一次电池；铅酸蓄电池以铅作负极，氧化铅作正极，为可充 电电池，属于二次电池；氢氧燃料电池中氧气在正极反应，氢 气在负极反应，属于燃烧电池，据此答题。根据分析知，上述 电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，A正确；干电 池中锌作负极，锌原子失去电子，被氧化生成Z+,故干电 池在长时间使用后，锌筒可被破坏，B正确；氢氧燃料电池不 需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产 物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C 正确；铅酸蓄电池工作时，铅作负极，电极反应式为Pb 2e十SO—PbSO1,每通过2mol电子，负极质量增加 96g,D错误。 3.BO,在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，C1在Ag极 失去电子发生氧化反应，Ag为负极。由分析可知，CI厂在Ag 极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极 Ag经活性炭流向正极Pt,B正确；溶液为酸性，故Pt表面发 生的电极反应为O2十4H十4e一2H2O,C错误；每消耗 标准状况下11.2L的O2,转移2mol电子，而2molC1失 去2mol电子，故最多去除2 mol Cl-,D错误。 4.C从题图中可知，BiVO,电极上SO?失电子生成SO, 因此BiVO1电极为负极，Pt电极上H2O转化为H2,Pt电极 为正极。该装置是原电池装置，将光能转化为化学能和电 能，A正确；由分析知，Pt电极作正极，发生还原反应，B正 确；由分析知，电子从负极经外电路流向正极，电子流向： BiVO,电极→外电路→Pt电极，C错误；BiVO1电极上 SO失电子生成SO,碱性条件下电极反应式为SO3 2e+2OH=SO号-+H,O,D正确。 526红闪·讲与练·高三化学·基础版 5.C电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A 错误；电极b上氧气得电子，生成02一，而电极a需要O2-作 为反应物，故O-由正极（电极b)流向负极（电极a),故B错 误；甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH,十4O一8e= CO2十2HO,故C正确；1molO2得4mol电子生成2mol O2-,故当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移 2mol,故D错误。 6.D燃料电池中，通入氧气的电极为正极，在碱性条件下，发 生的电极反应为O2十4e十2H2O一4OH,加入燃料肼 的电极为负极，发生反应N2H,一4e十4OH一4H2O十 N2,该反应的总电极反应式为N,H1十O,—N,十2H,O。 任何实用电池都不可能将化学能完全转变为电能，A错误： 由题图可知，放电时负极反应消耗OH,DH减小，B错误； 由分析可知，负极反应式是N2H,一4e十4OH—N2十 4H2O,C错误；该电池放电总反应是N2H1十O2一N2十 2H2O,即负极消耗的NaOH与正极生成的NaOH物质的量 相等，D正确。 7.D装置I中的反应：AsO月-十2I十2H+=一AsO:十I,+ HO,当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，但两极都是碳 棒，不发生原电池反应，所以甲组操作时，电流表(A)指针不 会发生偏转，但由于【浓度增大，所以溶液颜色变深；向题 图ⅡB烧杯中加入NaOH溶液，Cg上发生：AsO一2e十 2OH一AsO十H2O,电子沿导线到C1,C1上发生反 应：I2十2e一2I,所以C2为负极，C1为正极。 8.C微生物燃料电池(MFC)为原电池，石墨电极上有机基质 失电子产生CO2,碳元素化合价升高，作为负极，题干说明 Ag2。电极为正极，溶液保持电中性，因此负极产生的H会 转移到正极消耗，电池工作过程中有机废水的H基本不 变，A正确；H带正电荷，从负极穿过质子交换膜向正极迁 移，即H穿过质子交换膜向右迁移，B正确：AgO电极为 正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为AgO十2e十 2H+—2Ag十H,O,C错误；通常微生物在高温条件下会失 去活性，故该电池在高温下不能正常工作，D正确。 g.C由题图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn+,发 生还原反应，电极b上CuS转化为S和Cu+,发生氧化反 应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn+ 转化为MnO2,发生氧化反应，电极b上S和Cu+转化为 Cu2S,发生还原反应，则电极a为阳极，电极b为阴极，A错 误。充电时，电极a为阳极，电极反应为Mn2+十2H2O一2e 一MnO,十4H,阳极附近溶液的pH减小，B错误。放电 时，电极b为负极，电极反应为Cu2S-4e一S十2Cu+,C 正确。放电时，溶液中Cu向正极移动，即向电极a方向迁 移，D错误。 10.D根据放电时电流方向可知，放电时为原电池，电极A是 负极，B是电池的正极，负极上Na失电子生成Na,负极反 应式为Na一e—Na,正极反应式为2Na十xS十2e —NaS,电池总反应为2Na十xS—Na2S,放电时阳 离子移向正极、阴离子移向负极：充电时为电解池，原电池 正、负极接电源的正、负极，负极变为阴极，正极变为阳极， 阴极反应为Na十e一Na,阳极反应为NagS.-2e— 2Na十xS,据此分析解答。由分析可知，充电时，电极A 连接电源的负极，N得到电子，发生还原反应，电极反应 为Na十e一一Na,A正确；由分析可知，充电时，电极B 与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应为 NaS,一2e一xS十2Na,B正确；放电时，当熔融多硫化 钠盐反应转移1mol电子时，电极A是负极，负极反应式为 Na-e—Na,则有1 mol Na流向正极，即电极A中液 态钠减轻1mol×23g·mol1=23g,C正确：放电时，增大