第20讲 氨和铵盐-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

1022对·讲与练·高三化学·基础版 第20讲 复习 1.能从结构的角度分析NH3的性质。2.掌握 目标 NH时的检验方法。 考点 梳理>必备知识 1.分子结构和物理性质 电子式 空间结构密度 气味 水溶性 极易溶于水 H:N:H 三角锥形 比空 有 (常温常压 H 气 气味 下，1：700) 提醒氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时吸 收大量的热，因此液氨可用作制冷剂。 2.化学性质 (1)与水反应： ,氨的水溶液 叫氨水，呈弱碱性： ①氨水的组成为三种分子： ;三种 离子： ②氨水的性质：氨水质量分数越大，其密度越 ③NH·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳 定，易分解：NH·H,O△ (可 用于制备少量NH)。 (2)与酸或酸性氧化物反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒 靠近，其现象为 ,将浓盐酸改为 ,也会出现相同的现象。化学方程式分别 为 ②与CO2等酸性氧化物反应：NH+CO2+ H2O-- 或2NH3+CO2+HO 章 (3)还原性 ①氨的催化氧化： ②与CuO的反应： (4)与盐溶液反应 将NH通入下列溶液： 项目 现象 离子方程式 FeCl溶液生成 A1CL溶液生成 氨和铵盐 氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道铵盐的性质与 氨气 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 (1)NH易溶于水，故可用作制冷剂。 (2)氨溶于水显弱碱性是因为氨能电离出OH。 () (3)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯 净物。 ( (4)现有1mol·L1的氨水，则该溶液中NH· H2O的浓度是1mol·L1。 () (5)向AlC1溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生 白色沉淀，最后白色沉淀溶解。 归纳>方法技巧 关于喷泉实验 (1)喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利 用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶 内，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)引发喷泉的几种方法 ①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。 ②使烧瓶内气体温度降低，使气压减小。 ③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。 (3)喷泉实验的几种常见装置 氨气 -氨气 ① ② NH HCI b HCI NaOH 溶液 ③ ④ 提醒装置②引发喷泉的方法是打开止水夹，用热 毛巾或双手焐热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉。 (4)几种常见的能形成喷泉的气体和液体 气体 HCI NH CO2、C2SO2、HS 吸收剂水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 气体 NO NO、O2(4:3) NO2、O2(4:1) 吸收剂 水 水 水 提升>关键能力 1.如图所示是NH的两个性质实验，下列有关说 法正确的是 白烟 酚酞 浓氨水 溶液 一浓盐酸 分，m 实验 实验二 A.两个实验均表现了NH易溶于水 B.两个实验均表现了NH,易挥发 C.两个实验均表现了NH,是碱性气体 D.两个实验均表现了NH是还原性气体 2.依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成 氮气： (2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是 否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2,同时产生白 考点二 铵盐及 梳理>必备知识 1.铵盐 (1)物理性质 铵盐通常是 色固体，绝大多数铵盐易 溶于水。 (2)化学性质 NH CI 受热分解 NH.HCO3 铵 盐 与NaOH溶液 共热 (用离子方程式表示) 2.NH的检验 待 强碱溶液无色湿润的红色 加热 气体 石蕊试纸 试纸变结论，有NH 蓝色 第五章非金属及其重要化合物 103 烟。用化学方程式解释检验原理： 3.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉 实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象 的是 () H NaOH 溶液 NaOH 水 溶液 NH HCI 浓氨水 水 A.挤压装置①的胶头滴管使CCL4全部进人烧 瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部 进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并 打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量NaOH固 体并打开止水夹 氨的实验室制法 3.氨的实验室制法 (1)反应原理： (2)实验装置（固十固△，气体） ①铵盐不选(NH4),CO3、 NH.HCO,、NH4NO,等，因它们 第五 受热易分解，使产生的NH中混 NHCI和 有较多的杂质气体，另外 Ca(OH) 碱石灰 棉花 NHNO,受热易爆炸；②选碱 时，用Ca(OH)2而不用NaOH 或KOH,因NaOH、KOH具有 吸湿性，易结块，不利于产生氨， 且均能腐蚀玻璃 104经对构·讲与练·高三化学·基础版 (3)净化装置： ①浓硫酸、P2O,不能作碱性 气体的干燥剂： 碱石灰 NH 碱石从 ②氨气不能用无水CaCl,干 图 燥，因为8NH3+CaCl2 CaCl2·8NH (4)收集方法： 法。在集气管口塞一 团干燥的棉花，目的是 收集到较纯净的NH。 (5)验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在 试管口附近，若试纸变 色，说明NH 已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管 口，若有 产生，说明NH3已收集满。 (6)尾气处理：氨气极易溶于水，吸收时要注意 防止倒吸。可用于吸收氨气并能防倒吸的常用 装置如下： 密四氯化碳 正误判断正确打“√”号，错误打“×”号。 (1)铵盐加热均易分解产生NH3。 (2)加热盛有NHC】固体的试管，试管底部固体 消失，试管口有晶体凝结，说明NH4CI固体可以 升华。 (3)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着 火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度。 () (4)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的 红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不 含NH。 五 章 归纳》方法技巧 实验室制取NH?的三种简易方法 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 加热 浓氨水 NH·H,O△NH+HO 续表 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 浓氨水十 NaOH溶于水放热，促使 固体 NH·HO分解，且OH浓 NaOH 度的增大有利于NH,的生成 CaO与水反应生成OH,使 溶剂（水）减少；且反应放热， 浓氨水十 促使NH·H2O分解。化 固体CaO 学方程式为NH,·H2O十 CaO-NH个+Ca(OH)2 提升>关键能力 1.用浓氨水和碱石灰制取NH,按照制取、干燥、 收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置能 达到实验目的的是 碱石灰 无水氯化钙 鞋金浓氨水 作静一 A.制取氨气 B.干燥氨气 NH, 煤油 密-稀硫酸 C.收集氨气 D.吸收氨气 2.如图的“微型”实验装置（夹持装置已略去）可用 于氨气的制取和检验。下列分析错误的是 微型 玻璃W管 B 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 D A.可分别向装置A、B处加入浓氨水与生石灰 制取氨气 B.装置C处的干燥剂可用无水氯化钙 C装置D处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨 气遇水产生的物质呈碱性 D.装置E处有白烟生成，说明氨气与氯化氢发 生化合反应生成氯化铵 3.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用 下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验[制 第五章非金属及其重要化合物 105 取氨的反应原理：2NH,C1+Ca(OH)2 △ (2)B装置中的干燥剂可选用 CaCl2+2NHg↑+2H2O]. (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化 的是 (填“C”或“D”)装置。 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶 生 装 干燥剂 酸 水 头滴管，滴入1一2滴浓盐酸，可观察到的现象 干燥的红色湿润的红色 是 石蕊试纸 石蕊试纸 C D E (5)F装置中倒置漏斗的作用是 (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用 (6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮： (填字母)发生装置进行实验。 8NH,十6NO,一定条件 7N2+12H2O,该反应 中氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。 请你列举出氨的另一种用途： a 演练>高考真题 1.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进 下列说法不正确的是 () 行了NH?喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利 A.根据I中试纸变蓝，说明NHCI发生了分解 用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预 反应 期目的的是 ( B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢 气体扩散速率快 C.I中试纸变成红色，是由于NH,Cl水解 H,O D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用 P,O - 滴有酚酞 加热NH,CI的方法制备NH 3 的水溶液 任影一 A.喷泉实验 B.干燥NH 3.下列说法错误的是 ( A.(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液，体现 了NH的配位性 B.(2023·河北卷改编)NH通入滴有酚酞溶 浓氨水 液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性 C.收集NH D.制备NH C.(2023·湖南卷改编)取一定体积的氨水、 2.(2020·北京卷)某同学进行如下实验： AgNO3溶液，改变两种试剂的滴加顺序（试 第 序号 实验步骤 实验现象 剂浓度均为0.1mol·L1),反应现象没有 五 章 将NH,CI固体加人试试纸颜色变化：黄色 明显差别 管中，并将湿润的pH →蓝色(pH≈10)→ D.(2023·北京卷改编)利用下图可验证NH 试纸置于试管口，试管黄色红色(pH≈ 易溶于水且溶液呈碱性 口略向下倾斜，对试管 2);试管中部有白色 NH 底部进行加热 固体附着 将饱和NH,CI溶液滴 试纸颜色变化：黄色 、HO 在pH试纸上 →橙黄色(pH≈5) 滴有酚酞 的水溶液 106亿对构·讲与练·高三化学·基础版 4.(2022·海南卷节选)磷酸氢二铵[(NH)2HPO4] (2)装置中活塞K2的作用为 常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨 实验过程中，当出现 现 气制备(NH)2HPO4,装置如图所示（夹持和搅 象时，应及时关闭K,打开K2。 拌装置己省略)。 (3)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3,即 可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3, 当pH>10.0时，溶液中OH (填离 子符号，下同)和 浓度明显增加。 尾气处理 (4)若本实验不选用pH传感器，还可选用 pH传感器 作为指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停止通NH3。 H.PO 回答下列问题： 》温馨提示 (1)实验室用NHCl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨 学习至此，请完成训练20 的化学方程式为 第21讲 含氮物质的转化 磷及其化合物 复习 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。2.能从含氮物质的性质和转化的视 目标 角解释生产、生活中的相关现象。3.了解磷及其化合物的性质与转化。 考点一氨及其化合物的转化 梳理>必备知识 3.含氮元素物质之间的转化关系 0催化剂、△ Cu,稀溶液 1.氮元素在自然界中的循环 Ca(OH)2. 自然固氮 NH.CINH点sNe做电NO,HO HNO, H,高温、 大气中的☒ HCI NH H,01 Cu, 高压、催化剂Mg,点燃 浓溶液 人工 HO Mg N, N,O 固氮 动物。 摄食 (1)歧化一同一物质中某元素的化合价在同 雷电作用豆科植物 的根瘤固氮 动物排泄物 被细菌 植物遗体 一反应中既升高又降低。 及遗体 分解 化肥生产等 氨或铵盐 吸 如3NO2+HO一2HNO3+NO、2NO2+ 亚硝酸盐 收 硝酸盐 2NaOH-NaNO3 +NaNO2+H2O 第 2.氮元素的“价一类”二维图 (2)归中—不同物质中同一元素的不同化合 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在 价在同一反应中向中间靠拢，但不允许交叉。 章 复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质 如6NO+4NH 之间的转化关系。 催化剂5N,+6H,O,NO,十 NO+2NaOH-2NaNO2+H2 O +5 HNO NO +4 NO NO 提升>关键能力 0 1.氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的 NH·HONH 重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体 氢化物单质氧化物酸碱 盐物质类别 内。读自然界中氮循环示意图。生成Mg:N2的过程中，氯元素的化合价降低，N2做氧化剂， 故C错误；N2与H2合成NH,是将游离态的氨转化为化合 态的氨的过程，属于氨的固定，故D正确。 2.DNO与水不反应，A错误：根据原子守恒，可按NO,计 算，含有的氧原子数目为0.2NA,不受平衡影响，B错误； NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误；二氧化氨与 水反应生成NO,用水洗气后再千燥可除杂，D正确。 3.(1)028mL、4mL(2)NO10.8mL、1.2mL 解析：解题依据的化学方程式为4NO2十O2十2H2O 4HNO3;3NO,+HO一2HNO3十NO。设O2的体积为 1 x,剩余的气体有两种可能：(1)若剩余O,则V州=x一X (12mL一x)=2mL,解得x=4mL,则NO2的体积是 8mL,(2)若制余N0.对Vw=子×[12mL-x)-4z] 2mL,解得x=1.2mL,则NO2的体积是10.8mL。 4.(1)2C0+2N0催化剂N,+2C0,(2)8NH,+6N0, 雀化剂7N,+12H,04:3(3)①2NO,+2NaOH NaNO,+NaNO2+H2 O NaNO2 考点二硝酸 …》梳理·必备知识《… 1.无色、有刺激性气味液白雾 △ 2.①4HNO,或光照2H,0+4N0:◆+0,4@棕色 (3)①钝化3Cu十8HNO,(稀)-3Cu(NO)2+2NO◆+ 4H2OCu+4HNO,(浓)=Cu(NO)2+2NO2↑+2H20 ②C+4HNO,(浓)△CO,++4NO,++2H,O ③3Fe2+十4H++NO?—3Fe++NO◆+2H2O NO, (4)① +HNO 浓硫酸 十HO②黄色 △ 正误判断(1)/(2)×(3)√(4)×(5)√ 》提升·关键能力《… L.D向滴有酚酞的NOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去， 利用的是硝酸的酸性。 2.D在具支试管中铜丝和浓硝酸反应生成硝酸铜和氨的氧化 物，生成的氨的氧化物被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。浓 硝酸和铜反应生成二氧化氨，随着反应进行，浓硝酸成为稀 硝酸，反应生成一氧化氨，A正确；铜丝绕成螺旋状，和硝酸 接触更加充分，反应更加充分，B正确：反应开始时，浓硝酸 和铜反应生成二氧化氨，二氧化氨和氢氧化钠反应生成 NaNO,和NaNO,,C正确；该实验中浓硝酸主要体现强氧化 性和酸性，不体现脱水性，D错误。 3.1)5.8245.376(2)1,52mol(3)VX10+0.5 0.14 (4)57.8 32.64g 解析：1)n(Cu)=64g,m0=0.51mol,设混合气体中 NO的物质的量为x,NO,的物质的量为y。根据气体总体 积为11.2L(已折算为标准状况下)，有x十y=0.5mol;根 据得失电子守恒有3x十y=(0.51×2)mol,解得x= 0.26mol,y=0.24mol,V(NO)=0.26mol×22.4L· mol=5.824L,V(N02)=11.2L-5.824L=5.376L。 (2)参加反应的HNO?分两部分，一部分显酸性，生成 Cu(NO)2;另一部分被还原成NO,和NO,所以参加反应的 HN03的物质的量为0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。 446红构·讲与练·高三化学·基础版 (3)HNO:在反应中一部分变成气体，一部分以NO,的形 式留在溶液中。变成气体的HNO,的物质的量为0.5mol。 加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu+全部转化为沉淀，溶 液中只有NaNO3,其物质的量为l08 aV mol,.即以NO形 式留在溶液中的HNO3的物质的量为10-3 aV mol,故 c(HN0,)=aVX10-3+0.5 mol·L1。(4)由得失电子守 0.14 恒得2×n(Cu)=2Xn(H,O2),n(HO2)=n(Cu)=0.51mol, m(H,0,)=17.34g,故需30%的双氧水的质量为17,34g 30% 57.8g。 …》演练·高考真题《… 1.A虽然氨气在一定的条件下可以与氨气反应，而且是放热 反应，但是，由于N=N键能很大，该反应的速率很慢，氢气 不能在氨气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量 的气体，因此，液氨一液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； 氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生 成大量气体，因此，液氧一液氢能作为火箭推进剂，B不符合 题意；肼和NO,在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应 放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2一肼能作为 火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速 率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧一煤油能 作为火箭推进剂，D不符合题意。 2.C甲和氧气反应生成一氧化氨，一氧化氨和一氧化碳反应 生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，可知甲为氨气。甲是 氨气，氨气是空气中体积分数最大的成分，故A正确；乙是二 氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；由于氨 气含有氨氨三键，因此反应(I)在常温下不容易发生，在高 温或放电条件下可发生，故C错误；一氧化碳和一氧化氨反 应生成氨气和二氧化碳，一氧化氨中氨化合价降低，因此反 应（Ⅱ）中NO是氧化剂，故D正确。 3.C金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可 能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误：由于装置内 有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕 色的NO2,产生的NO,浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深， 故B项说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO,量逐 渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H,O反应 3NO2十H2O—2HNO3十NO,气体颜色变浅，故C项说法 正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将 锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停 止，故D项说法错误。 4.(1)难挥发性(2)4NH3十5O2 催化剂4NO十6H,O 解析：(1)浓硫酸难挥发，产物HNO3为气体，有利于复分解 反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。(2)①第I步 反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH十5O2 催化剂4NO十6H,O, △ 第20讲氨和铵盐 老点一氨气 …》梳理·必备知识《… 1.小刺激性 2.(1)NH3+HO=一NH3·H2ONH3·H2O=一NH OH①NH3、H2O、NHa·H2ONH、OH、H ②小③NH◆十HO(2)①有白烟生成浓硝酸 HCI+NH3 -NH,CI NH,+HNO;-NH,NO: ②NH,HCO,(NH),CO,(3)①4NH,+5O,雀化剂 △ 4NO+6H,0②2NH,+3Cu0△3Cu+N,+3H,O (4)红褐色沉淀Fe+十3NH3十3HO一一Fe(OH)3￥十 3NH时白色沉淀AI+十3NH十3HO—AI(OH),￥十 3NH 正误判断(1)×(2)×(3)/(4)×(5)× 》提升·关键能力《… 1.C实验一是氨的喷泉实验，可证明氨极易溶于水，形成的 氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。 实验二中浓氨水挥发出的氨和浓盐酸挥发出的氯化氢结合 生成氯化铵固体小颗粒，可证明浓氨水易挥发、氨是碱性 气体。 2.1)2NH,+3Cu0△3Cu+3H,0+N (2)8NH+3C2-N2+6NH,CI 3.B氢气不溶于水，也不和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体 压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，B项符合题意。 考点二铵盐及氨的实验室制法 》梳理·必备知识《 1.a)白(2)NH,C1△NH,+HCI+NH,HCO, △ NH◆+CO,◆+H,0NH时+OH△NH,+H,O 3.(1)2NH,C1+Ca(OH)2≌CaCl2+2NH3◆+2H2O (4)向下排空气减少NH,与空气的对流(5)蓝白烟 正误判断(1)×(2)×(3)/(4)× …》提升·关键能力《… 1.C碱石灰呈粉末状且易溶于水，故浓氨水和碱石灰的反应 不能在启普发生器中进行，A不能达到实验目的；氨气会与 无水氯化钙反应，故不能用无水氯化钙干燥氨气，B不能达 到实验目的：氨气的密度小于空气的密度，可用向下排空气 法收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止与空气形成对流， C能达到实验目的；导管插入稀硫酸中，容易发生倒吸，D不 能达到实验目的。 2.B微型塑料滴管可以控制反应的速率，得到平稳的气流，相 当于分液漏斗，由题意可知，题给装置可制取和检验氨气，故 A、B处分别盛装浓氨水与生石灰，二者反应生成氢氧化钙和 氨气，A正确：装置C处的作用是干燥氨气，不能用无水氯化 钙来干噪，因为氨气和无水氯化钙会反应生成络合物，B错 误；氨气遇水时发生反应NH3十H2O—一NH·H2O NH十OH,NH·H2O呈碱性，可以使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，C正确；氨气可以与酸反应，加入浓盐酸后，挥发 出的HCI与NH?发生化合反应生成NH,CI,D正确。 3.(1)a(2)碱石灰(3)D(4)产生白烟(5)防止倒吸 (6)还原性用作制冷剂、制氨肥、制硝酸等（任答一点，其他 合理答案也可) …》演练·高考真题《… 1.BP。O为酸性氧化物，NH为碱性气体，两者可以发生反 应，故不可以用P2O千燥NH3,故B难以达到预期目的。 2.C根据步骤I中试纸变蓝，说明有NH3生成，即NH,CI发 生了分解反应，故A正确：根据步骤I中试纸颜色变化，说明 氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；氯化铵是强酸弱 碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的H试纸变橙黄色，步骤 I中试纸变成红色，是由于NH,CI分解产生氯化氢，故C错 误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的 氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加 热NH,CI的方法制备NH,故D正确。 3.C银氨溶液的配制是在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，先生 成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3),]OH, [Ag(NH),]OH中Ag和NH之间以配位键结合，体现 了NH的配位性，A正确。NH与水发生反应NH3十H,O 一NH·HO,溶液呈碱性，使酚酞变红，B正确。向 AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀，当氨 水过量后，沉淀溶解：向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，开 始没有沉淀产生，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现 象有明显差别，C错误。挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH 溶解，烧瓶中气体大量减少，压强急刷减小，打开止水夹，水 迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH与水 形成碱性物质，D正确。 4.(1)2NH,CI+Ca(OH):-A_CaCl,+2H,O+2NH, (2)平衡气压，防止发生倒吸倒吸(3)NHPO (4)酚酞无色浅红色 解析：(1)实验室用NH,Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件 △ 下制备氨气，反应的化学方程式为2NH,C十Ca(OH)2 CaCl2十2H2O十2NH3。(2)由于NH3极易溶于水，因此 可选择打开活塞K,以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过 程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1,打开K。(3)继 续通入NH,(NH,)2HPO1继续反应生成(NH,),PO,,当 pH>10.0时，溶液中OH、NH、PO的浓度明显增加。 (4)当溶液pH为8.0~9.0时，可制得(NH1)2HPO1,说明 (NH,),HPO溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可 以选用酚酞作为指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时， 停止通入NH3,即可制得(NH1)2HPO1溶液。 第21讲含氮物质的转化磷及其化合物 考点一氨及其化合物的转化 …》提升·关键能力《… 1.A氨的固定是指将单质氨转化为含氨化合物的过程，如题 图中氨的固定有雷电作用、人工固氨、生物固氨（豆科植物的 根瘤固氨)共3种固氯途径，故A错误；人类在生产和生活中 排放和消耗了大量含氨化合物，如摄取蛋白质，排放氨氧化 合物等，所以人类活动对氨循环产生影响，故B正确；如题 图，硝酸盐参与了蛋白质的制造和被细菌分解进入大气中， 也通过人工固氨和生物固氨合成硝酸盐等，故C正确；经过 氨的固定，部分植物合成蛋白质，最后被动物摄食也能在体 内分解，重新合成蛋白质，所以动植物体内氨主要存在于蛋 白质中，故D正确。 2.A据题意知a是N2,b是NO,c是N2O1或NO2,d是 NaNO2,e是NaNO3,N2不能一步生成NO2,A推断不合 理；NO2是红棕色气体，N2O1无色，B推断合理：NO2中的 氨元素是十4价，处于中间价态，可与NaOH溶液发生歧化 反应生成氨元素显十3价的NaNO2和氨元素显十5价的 NaNO3,C推断合理；氨的氢化物NH3中的氨元素是-3 价，处于最低价，可与十2、十4价的氨发生归中反应生成0价 的氨，即NO、NO2可被氨的氢化物还原为N2,D推断合理。 3.(1)作制冷剂、生产氨肥、生产硝酸等（任写一种） (2)NH时+HC0,+2OH△NH++CO:+2H,0 (3)0.1mol(4)4NH+5O ,催化剂4N0+6H,0(5)1:2 解析：已知A是酸式盐，常用作化肥，题千框图中表明A既 能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且均生成气体， 结合A受热分解生成两种气体和一种液体，故可推知A是 碳酸氢铵，B是CO2,C是H2O,D是NH3;CO2与Na2O2反 应生成O2,可知E是O2;NH3经催化氧化生成NO,故F是 NO;NO与O2反应生成NO2,故G是NO2;NO2与H2O反 应生成HNO3和NO,故H是HNO3。 参考答案447