第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

考点二离子的检验和推断 》梳理·必备知识《… 1.(1)白不溶解白溶解白灰绿红褐蓝红褐蓝 (2)变蓝(3)红黄紫红紫红 2.(1)白淡黄黄无明显白白溶解无色无味 (2)无色无味变浑浊有刺激性气味褪色(3)①红 蓝②BrI厂③蓝 正误判断(1)√(2)√(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.A石灰水的主要成分为C(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠 反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目 的，A符合题意：Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B不 符合题意；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO1,加入盐酸酸化 的BaCl2溶液后产生白色沉淀，可以用来检验NaSO3是否 被氧化，C不符合题意；含有醛基的物质可以与银氨溶液反 应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D不符合 题意。 2.DHCO会产生千扰，A错误；SO会产生千扰，B错误； 使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe+,如SO等， C错误；氯气能把I厂氧化成【2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I厂的存在，D正确。 3.B溶液pH=1,说明有H+,则不含有CO、SO、OH: 继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中 有SO;向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 色，说明原溶液中含有Fe+,由于H与NO?同时存在时 溶液有强氧化性，故溶液中不含有NO,;浓度均为 0.1mol·L1,根据电荷守恒可以判断出溶液中还含有 C1,不含A+、Mg+;综上，原溶液中一定含有的离子是 H、Fe+、CI、SO,一定不含有的离子是A+、Mg+、 OH、NO:、S2O、CO。加入足量硝酸钡溶液时，在酸 性溶液中，NO将Fe+氧化为Fe+,发生了氧化还原反应， 故A正确；由分析可知，原溶液中一定不含A3+、Mg+、 OH、NO、S2O、CO,故B错误，C正确；由分析可知， 原溶液中一定含有H、Fe+、CI厂、SO,故D正确。 …》演练·高考真题《… 1.DH+、I厂、NO:三种离子会发生氧化还原反应而不能大 量共存，故A不符合题意；Fe+、CN因发生反应生成 Fe(CN)而不能大量共存，故B不符合题意：SiO、Ca+ 因发生反应生成CSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合 题意；NH、CH,COO、HCO虽然会发生不同程度的水 解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 2.D过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠并产 生气泡，硫不溶于水，可以鉴别，A项可行；水晶为晶体，玻璃 为非晶体，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B项可行：钠的 焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻璃），二者可 以用焰色试验鉴别，C项可行；苯和甲苯都可以莘取溴水中 的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和 甲苯，D项不可行。 3.A白色固体样品X,可能含有AgNO,、NHNO、BaC2、 KCl,Na2SO3、NaCO,、AlO,之中的几种或全部，在三个烧 杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之 充分反应，I,加入蒸馏水，微热生成无色、有刺激性气味的 气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生相互促进的 水解反应生成了氨气，说明一定含NH,NO?,反应生成白色 沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和 Na2SO3、NaCO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或 BaCl2和Na2SO3、NaCO3反应生成的BaSO3、BaCO,沉淀； Ⅱ，加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成无色、 428红对闪·讲与练·高三化学·基础版 无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含N,CO,一定不含 Na2SO3,白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl,可能含 AgNO,、BaCl2,可能存在Al2O3:Ⅲ.加入NaOH溶液，无沉 淀，有无色、刺激性气味的气体生成，说明一定含NHNO3, 可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3,据此 分析判断。分析可知，可能含A2O3,故A正确：分析可知， 固体中可能含BaCl2,故B错误；加入盐酸生成的气体为无 色、无味，说明不含Na2SO3,故C错误；分析可知，KCl的存 在不能确定，故D错误。 4.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e 为无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)2中的一 种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀 f,NH,NO,不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2, a为NH,NO;又由于c既能与b反应产生沉淀f,又能与d 反应产生沉淀f,故c为AICl,d为NaCO,生成的白色沉 淀为Al(OH)3,无色气体g为CO2。综上所述，a为 NHNO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCL溶液，d为 NaCO溶液，e为NH,f为Al(OH)g,g为CO2。由分析 可知，a为NH,NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水解 显酸性，故显弱酸性，A项错误；由分析可知，f为 Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液，A1(OH)3为两性氢氧化物 可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；由分析可知， c为AlCI3溶液，e为NH,AlCl溶液通入NH会生成 AI(OH)3沉淀，A1(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH不能 得到无色溶液，C项错误；由分析可知，b为B(OH)2,d为 NaCO,二者反应生成BaCO,沉淀，可溶于稀硝酸，D项 错误。 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 考点一氧化还原反应的基本概念 …》梳理·必备知识《… 1.(1)电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化 2.(1)Mn+Cr3+NO或NO2SO2CIFe+或Fe (2)Zn+H+H2O CO2 Fe+S I2 (3)Fe S H2OFe+SOO2还原氧化 正误判断(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×(6)× …》提升·关键能力《… 1.C FeCl.3制备纳米级Fe2O3过程中铁元素化合价不变，不 涉及氧化还原反应，A不符合题意；侯氏制碱法以氨气、二氧 化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的化学方程式有NCl十 CO2+NH3+H2O=Na HCO3￥+NH,Cl、2 NaHCO △Na,C0,十H,0十C0,个，没有元素化合价发生变化，不 涉及氧化还原反应，B不符合题意；高铁酸钾(K,FO1)用作 新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由十6价降低 至十3价，发生了氧化还原反应，C符合题意；NH,CI溶液呈 酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反 应，D不符合题意。 2.D阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本 反应类型。该反应属于置换反应、氧化还原反应，A不符合 题意；该反应属于分解反应、非氧化还原反应，B不符合题 意：该反应属于化合反应、氧化还原反应，C不符合题意：该 反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，D符 合题意。 3.(1)KMnO1MnCl2(2)还原氧化还原酸 得2×5e (3)2KMnO,+16HCI(浓)-2KC+2MnC12+5C2◆+8H2O 个 失10×e (4)2×6.02×1023(或1.204×1021)2 4e 4.(1)NaBH,++2H,O=NaBO,+4H,H,O NaBH (2)0.2mol 考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律 》梳理·必备知识《 1.(1)①得电子失电子②难易多少③氧化性还原性 氧化性还原性 (2)①>>②>③>(4)①Fe2+BrFe2+ 》提升·关键能力《… 1.(1)Mg2+、H+S2-、I厂Fe2+、Fe3+、S 解析：Mg+、H的化合价为最高价态，因此只有氧化 性，S、I厂的化合价为最低价态，因此只有还原性，Fe+、 F+、S的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性。 2.G<Y<Q<Z<X 解析：由①得出Q中氯元素价态高于G,因为一1价为氯元 素的最低价态，G中氯元素价态必介于Q和一1价之间，将 该结论引用到③，Y中氯元素价态介于Q与G之间，故有Q 中氯元素价态高于Y,Y中氯元素价态高于G;分析②：HO 中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯 元素，化合价必升高，则得出X中氯元素价态高于Q;最后分 析④：Z中氯元素价态介于Q、X之间，X中氯元素价态高于 Q,则X中氯元素价态高于Z,Z中氯元素价态高于Q。 3.A反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HC1失电子被氧化 生成的C,为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于CL2, 反应②中氯气为氧化剂，F+为氧化产物，氯气的氧化性强 于Fe3+,A错误；反应③中碘离子为还原剂，Fe+为还原产 物，还原性为碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还 原剂，氯离子为还原产物，则还原性为亚铁离子强于氯离子， B正确；Fe+具有氧化性，Fe+既可以进一步失去一个电子 生成Fe3+,也可以得电子生成Fe,因此Fe+既有氧化性又 有还原性，C正确：Cl2的氧化性强于Fe+,而Fe3+的氧化性 又强于碘，故CL2可以与I反应生成CI厂和I2,D正确。 4.D氧化性越强，相应离子的还原性越弱，则离子的还原性： Fe+>Br>C1,故A正确；a mol Fe2+消耗0.5 mol Cl2, 当a≥2b时，只有Fe+被氯气氧化，反应的离子方程式为 2Fe2++CL2—2Fe3+十2CI,故B正确；当a=b时，由 2Fe++Cl2-2Fe3+十2CI可知，a mol Fe+消耗0.5amol Cl2,生成a mol Fe3+、a mol C1,由2Br十C2-2CI Br2可知，0.5 a mol Cl2消耗a mol Br,又生成a mol C1厂， 溶液中剩余a mol Br,则反应后的离子浓度之比c(Fe3+): c(Br):c(C)=1:1:2,故C正确；a mol Fe消耗 0.5 amol Cl2,2 a mol Br消耗a mol Cl,,当3a2b时， Fe+、Br完全被氧化，反应的离子方程式为2Fe2+十4Br十 3C1,-2Fe3++2Br2十6C1,故D错误。 …》演练·高考真题《… 1.B湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化 还原反应，A项不符合题意；松木的主要成分是纤雏素，徽墨 的主要成分为碳单质，由松木制备微墨过程中，有机物中的 碳元素转化为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还 原反应，B项符合题意；楮树皮、宣纸的主要成分都是纤雏 素，由楮树皮制得纸浆纤雏，从而制作宣纸，不涉及氧化还原 反应，C项不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、选料、 制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 项不符合题意。 2.D生成1 mol CO2转移2NA个电子，A正确；催化剂通过 降低活化能提高反应速率，B正确；NO中N的化合价为 十2，降低为0价的N2,得到2个电子，做氧化剂，CO中C 为十2价，化合价升高为十4价的CO2,失去2个电子，做还 原剂，C正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 3.A由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氨，转移4mol 电子，故A正确；由方程式可知，反应中氨元素的化合价升高 被氧化，NH,OH是反应的还原剂，故B错误；由方程式可 知，反应中氨元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的 还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化 剂，故C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被 还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正 极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产 物，故D错误。 4.C①中S一S通过与药剂A反应变成S一H,S的化合价降 低，药剂A应为还原剂，具有还原性，A正确；1个S一S变成 2个S一H的过程中每个S的化合价降低1，故2molS一S 断裂转移4mol电子，B正确；②→③过程中S一H变 成S一S,S的化合价升高，药剂B应为氧化剂，若B为 H2O2,其还原产物为H2O,C错误；①和③对比可知，S一S 位置发生了变化，D正确。 5.C从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出 银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向 其中加入铁，铁置换出铜，过滤出的铜可以循环利用，并通入 氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的 还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从 强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A错误；由得失电子守恒可 知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu可以置换2mol Ag,因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag,B 错误；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化 铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH)1]+十4H —Cu+十4NH,C正确：向氯化铜和氯化铵的混合液中加 入铁，铁置换出铜后生成Fe+,然后Fe+被通入的氧气氧化 为Fe3+,因此，溶液①中的金属离子是Fe+,D错误。 第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算 考点一 氧化还原反应方程式的配平 …》提升·关键能力《 1.(1)38324(2)21610258 2.(1)36513(2)29335 3.(1)212H20214H+(2)3240H32 5(3)Al03CN223C0 4.(1)41128(2)1115245615 5.(1)2122222(2)512186121033 考点二电子守恒法计算 …》梳理·必备知识《… 1.氧化剂还原剂 …》提升·关键能力《… 1.B1 mol Cr3+参与反应失去3mol电子，可生成0.5mol Cr2O,1 mol PbO2得到2mol电子生成1 mol Pb2+,根据 得失电子守恒可知，与1 mol Cr3+反应失去3mol电子，需 1.5 mol PbO2,故选B。 2.B设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1mol、 8mol,HNO,的唯一还原产物中N的化合价为十x。反应 中有FeS2→Fe(NO,)3十2HSO,则1 mol FeS失去 15mol电子；HNO,→N,只有5 mol HNO,做氧化剂，得 电子数为5×(5-x)mol,则5X(5-x)=15,解得x=2,故 选B。 参考答案429第一章物质及其变化017 A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 依据实验现象，下列说法正确的是 ) B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 A.可能含Al2O3 B.含BaCl C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 C.含Na,SOg D.不含KCI D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 4.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液回-△日 3.(2024·江西卷)白色固体样品X,可能含有 NH4NO3、Na2 CO3、Ba(OH)2、bH AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2 SO3、 A1CL,它们之间的反应关系如图所口广口 第 g NaCO3、AlO3之中的几种或全部。在三个烧 示。其中a、b、c、d代表四种溶液，ed 章 杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试 和g为无色气体，「为白色沉淀。下列叙述正确 剂并微热使之充分反应，实验记录为： 的是 ( 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 无色、有刺 蒸馏水 白色 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 激性气味 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 稀盐酸 白色 无色、无味 无色、有 》温馨提示 NaOH溶液 无不溶物 刺激性气味 学习至此，请完成训练3 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 1,能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质，能用 复习 目标 “单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质 的化学性质和变化。 考点一 氧化还原反应的基本概念 梳理》必备知识 (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.氧化还原反应及其概念之间的关系 化合反应 非氧化还原反应 (1)本质和特征 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 本质 分解反应 氧化还 原反应 反应过程中 特征 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：某些非金属单质、含高价态元 (2)概念之间的关系 素的化合物、过氧化物等。例如： 氧化剂具有氧化性发生还原 被还原 生成还原 产物 氧化剂—KMnO,H)Cr,O(H)HNO,浓硫酸CL, Fe 反应 得ne 还原产物 反应物 性质 反应 过程 产物 (2)常见还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、 还原剂具有，还原性 发生氧化 生成氧化 含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某 反应 被氧化 产物 些非金属单质及其氢化物等。例如： 018 红沟·讲与练·高三化学·基础版 还原剂 (2)单线桥法 —“标变价、画箭头、标总数” 失ne ne 氧化产物 氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化 性，又有还原性。例如： 剂中得电子的元素； 第 还原产物 ②箭头方向表示电子转移的方向； 章 +ne ③在“桥”上标明转移的电子总数。 氧化剂 如：Cu与稀硝酸反应 Fe2+ S02 HO 还原剂 6e -ne 3Cu十8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO个+4HO。 氧化产物 2.分析氧化还原反应的方法 其中Fe+、SO2主要表现 性，HO2主 (1)一般思路 要表现 性。 找变价→判类型→分升降→定其他。 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还 (2)“找变价”是关键的一步，特别是不同反应物 原剂。 ( 中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元 (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧 素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉 化剂。 () 元素的化合价，再根据化合物中各元素正负化 (3)金属单质在化学反应中只做还原剂失去电子。 合价代数和为零的原则求解其他元素的化 合价。 (4)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。 (3)明确一些特殊物质中元素的化合价 ) Li NH:N-3,LiNH2 N-3,N2 H N-2, (⑤)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被 还原。 ( Na2S2O3:S+2,S2O8:S+6,O-1、-2, (6)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。 C2O:C+3,HCN:C+2、N-3,BH:B+3、 H-1,CuH:Cu+1,H-1,MnO(OH):Mn+3, 归纳>方法技巧 FePO:Fe++3,CrO:Cr+6,K2FeO:Fe+6, 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法 LiFePO:Fe+2,CuFeS2:Fe+2. (1)双线桥法 _“标变价、画箭头、注得失” 提升>关键能力> 失ne 1.(2024·安徽合肥一模)下列过程涉及氧化还原 还原剂十氧化剂 氧化产物十还原产物 反应的是 得ne ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 A.用FeCl3制备纳米级Fe2O 同种元素； B.侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水 ②得失电子总数必须相等。 制备纯碱 如：Cu与稀硝酸反应 C.高铁酸钾(K,FeO4)用作新型水处理剂 失去3×2e D.用NH,CI溶液除去铜制品表面的铜绿 3Cu+8HNO3(稀)--3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O. 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 得到2×3e 所示。下列化学反应属于阴影部分的是() 第一章物质及其变化019 化合反应 (3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方 复分解反应 分解反应 向和数目。 氧化还原反应 置换反应 A.Cl2 +2KBr- -Br2+2KCl B.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 第 (4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH) 被氧化的HCI的物质的量是 mol。 章 D.CH,+202 点燃C0,十2H,0 4.已知NaBH4与水反应的化学方程式为 3.实验室利用反应2KMnO4十16HCl(浓)- NaBH4+2H2O—NaBO2+4H2↑。回答下 2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8HzO,可制备氯气。 列问题： (1)上述反应中，氧化剂是 ,还原产物 (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： 是 (2)KMnO4发生 反应，HCI发生 氧化剂： ,还原剂： 反应，盐酸表现的性质是 性和 (2)若生成标准状况下4.48IH2,则转移电子 性。 的物质的量为 考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律 梳理>必备知识 还原性：还原剂 还原产物 ②根据反应条件及反应的剧烈程度比较 1.强弱规律 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧 (1)氧化性、还原性的判断 ①氧化性是指 的性质（或能力）；还原 化性或还原性越强。如MnO,十4HC1(浓)△ 性是指 的性质（或能力）。 MnCl2+Cl2个+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓) ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 —2KCl+2MnCl2+5Cl2个+8HO,可比较氧 程度，与得、失电子数目的 无 化性：KMnO MnO2 关。如：Na-e-Na+、Al-3e A3+,但 ③根据相同条件下产物的价态高低比较 根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易 如2Fe十3Cl,△2FeCl,Fe十S△FeS,氧化 失去电子，所以Na的还原性比Al强。 性：Cl S。 ③从元素的价态考虑：最高价态—只有 (3)氧化性、还原性强弱的比较规律 ,如HNO3、KMnO4等；最低价态 只有 项目 般规律 ,如金属单质、C1、S-等；中间价 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强； 态—既有 又有 ,如Fe+、S 氧化性 金属活动性越强，对应金属形成的简单阳 Cl2等。 离子的氧化性越弱 (2)物质氧化性、还原性强弱的比较 元素金属性越强，其单质的还原性越强；非 ①依据氧化还原反应方程式判断 还原性 金属活动性越强，对应元素形成的简单阴 得到ne 离子的还原性越弱 氧化剂+还原剂一还原产物，氧化产物 (氧化性)（还原性） (还原性)（氧化性） (4)先后规律及应用 失去e ①同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反应， 020 红对构·讲与练·高三化学·基础版 即“强者优先”，如在FBr2溶液中通入少量Cl 如氧化性：浓硫酸>稀硫酸，浓硝酸>稀硝酸； 时，因为还原性： ,所以 还原性：浓盐酸>稀盐酸。 先与Cl2反应。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 ②常见的强弱顺序 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化 氧化性：MnO4(H+)>Cl,>Br2>Fe3+>I2> 性强。 第 稀硫酸>S。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越 还原性：Mn2+<CI<Br<Fe+<I< 章 强其氧化性（还原性）越强。 S02(SO)<S2。 例如：为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处 2.价态规律 理，所加入的酸为稀硫酸。 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原 2.依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的 反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低 强弱 价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成 “两相靠，不相交”。 原电池的两极，还原性：负极材料>正极材料。 例如，不同价态的硫之间可以发生氧化还原 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴 反应： 极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放 电的阴离子的还原性较强。 SO H.SO. 3.依据已知氧化性（还原性）强弱顺序判断氧化还 ↑② 4 原反应能否发生 ⑤ 先假设选项中的化学反应能够发生，依据 注意不会出现⑤中H2S转化为SO,而H2SO, 此反应判断出还原性（或氧化性）的强弱，然后 转化为S的情况。 与题目提供的还原性（或氧化性）强弱顺序对 (2)歧化反应规律 照，若二者表示的还原性（或氧化性）强弱顺序 “中间价→高价十低价” 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等） 一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应 均可发生歧化反应，如Cl十2NaOH 不能发生。 NaCl+NaClO+H2O。 提升>关键能力 (3)应用 1.在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还 化性的是 ,只有还原性的是 原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生 既有氧化性又有还原性的是 反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原 2.(2024·江苏南京二模)已知G、Q、X、Y、Z均为 剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HC1+ 含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化 NaClO. -NaC1+3Cl2个+3H,O,氧化剂为 关系（未配平）： NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物 ①G→Q+NaCl 都为Cl2。 ②Q+H,0电解x+H, 归纳》方法技巧> ③Y+NaOH→G+Q+H2O 1.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ④Z+NaOH→Q+X+H2O (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序 性)越强。 是 第一章物质及其变化021 3.已知：①2KMnO,+16HCl一2KCl+2MnCl2+4.已知氧化性：Br2>Fe3+。向含溶质amol的 5C12↑+8H2O: FeBr2溶液中通人6 mol Cl2,充分反应。下列 ②Cl2+2FeCl2—2FeCl3; 说法不正确的是 () ③2KI+2FeCL—2KC1+L2+2FeCl2。 A.离子的还原性：Fe+>Br>Cl 下列判断不正确的是 B.当a≥2b时，反应的离子方程式为2Fe+十 A.氧化性：MnO4>Fe3+>Cl2 Cl2-=2Fe3++2C1 第 B.还原性：I>Fe2+>CI C.当a=b时，反应后的离子浓度之比c(Fe3+): C.Fe+具有氧化性，Fe+既有氧化性又有还原性 c(Br):c(C1)=1:1:2 章 D.由信息推测：C12十2I—2C1+12反应可 D.当3a≤2b时，反应的离子方程式为2Fe2++ 以进行 2Br+2Cl2 -2Fe++Br2+4Cl 演练>高考真题 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古 SH HS 人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应 HS 的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移 2.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和 4mol电子 CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物 催化剂 2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA 为O2 为阿伏加德罗常数的值) ( D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质 A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2Na 中S一S位置来实现头发的定型 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 5.(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgC1中提 取Ag的实验方案，下列说法正确的是( C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 AgC氨本[Ag(NH),]C[Cu(NH),]法盐酸 反应① 3.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH,OH十 Ag 4Fe3+一N2O个+4Fe2++4H++H,O,下列 CuCl, re,0溶液① 说法正确的是 ( NH CI Cu A.生成1molN2O,转移4mol电子 A.还原性：Ag>Cu>Fe B.NHOH是还原产物 B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH)4]++ C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 4H+-Cu2++4NH: D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 D.溶液①中的金属离子是Fe+ 4.(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头 发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定 》温馨提示 型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确 学习至此，请完成训练4 的是