第15讲 氯及其重要化合物-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

第五章 非金属及其重要化合物 第15讲 氯及其重要化合物 复习 1.了解氯及其重要化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。2.掌握实验室制取氯气的原理 目标 装置和操作注意事项，增强绿色环保意识。 考点一 氯及其重要化合物的性质和应用 梳理>必备知识 ①氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式 为 1.氯气的物理性质 ②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式： 氯气是一种 色，有 气味的气 体，密度比空气的 沸点-34.6℃， ③Cl2与石灰乳反应的化学方程式： 液化。在25℃时，1体积水可溶解约 2体积氯气。 提醒(1)常温下，液态氯与铁不反应，故可用钢瓶 注意实验室里闻有毒气体及未知 贮运液氯。 气体气味的方法是用手在瓶口轻轻 (2)1 mol Cl2与足量冷的强碱溶液完全反应转移 扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔（如 NA个电子，而1mo1C12与足量水充分反应转移电 图所示)。 子数小于NA(可逆反应)。（设NA为阿伏加德罗常 2.氯气的化学性质 数的值) (1)从氯的原子结构认识氯气的氧化性 3.次氯酸和次氯酸盐 C1(+17)28 得c,cr428 (1)次氯酸 弱酸性 →比碳酸酸性 与Fe(填化学方程式，下同)： 色的烟 不稳定性 ,氯水要现 金属 HCIO 单质 与Cu: 用现配，保存在 试剂瓶中 色的烟 与H:H,+CL,点槛2HC, 强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂、漂 白剂 非金属 色火焰，瓶口出现白雾 (2)漂白液 章 单质 能将P,Si氧化为PCL、PCL、SiCL 有效成分 与碘化钾溶液： 制备原理 还原性 化合物 一与SO2水溶液： 与FeCl2溶液： 化学性质 呈碱性，具有强氧化性 液 (2)从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 漂h原理NaCIO+CO2+H2O 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高 NaHCO+HCIO 又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还 原性。 用途一杀菌、消毒 第五章非金属及其重要化合物 081 (3)漂白粉 (3)注意事项 成分主要成分： ,有效成分： ①C2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，湿 制备原理 润的CL,具有漂白性是因为C2与水反应生成 漂 了强氧化性的HCIO。 化学性质 呈 性，具有强 性 ②氯水中因HCIO见光分解，随着HCIO的消 漂白原理 耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂 白性，因此，氯水要现用现配。 久置 失效原理 ,必须密封保存 2.次氯酸盐的性质 正误判断正确打“/”号，错误打“×”号。 (1)酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，向NaC1O (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生 物为FeCl2。 成HCO2和HClO。 (2)CL2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,发生的 氧化剂。 ( 反应为Ca2++2C10+C02+H20= (3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH。 CaCO3↓+2HClO (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具 (3)向Ca(C1O)2溶液中通入SO2,生成的是 有漂白性。 ( CaSO4而不是CaSO3。 (5)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果。 (4)次氯酸盐(CIO)无论是在酸性、碱性还是 中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I厂、 (6)向Ca(ClO),溶液中通入SO2,生成白色沉淀 Fe2+、SO号、S2-等还原性离子。 CaSO3。 ( 提升>关键能力 归纳》方法技巧 1.氯气是一种性质活泼的非金属单质，它具有较 1.氯水的成分和性质 强的氧化性，下列叙述中不正确的是() (1)氯水中的三个平衡、七种粒子 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色 三个平衡 七种粒子 的烟 ①CL2+HO→HCI+HCIO: H ②HC1O→H++CIO CL- 氯水 一C B.通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C1 ③HO==H++OH HCIO OH- C.金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 (2)氯水性质的多样性 D.镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 2.(2024·北京朝阳区一模)室温 能够氧化Fe2+、Br、等 性 下，1体积的水能溶解约2体积 的Cl2,用试管收集C12后进行如 H,O 成 图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正 第 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 五 确的是 ( A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 制 不稳定性 在光照下或加热有气泡产生 氯 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末， 水 HCIO 漂 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 降，与反应2HC10光照2HC1+O,◆有关 H 性 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液 加入活泼金属、碳酸氢盐或碳酸盐 等产生气泡 先变红后褪色，加热后又变为红色 082红对构·讲与练·高三化学·基础版 3.常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液 B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(C1O)? 等。下列说法错误的是 C.工业上制取漂白粉是将C12通入澄清石灰水 A.工业制取“84”消毒液的化学方程式为C12十 D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的 2NaOH -NaCl+NaC1O+H,O CO,和水反应生成的HCIO见光分解 考点二 氯气的实验室制法 梳理>必备知识 (5)含0.4 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2共 热，能得到0.1 mol Cl2。 () 1.制取原理： (6)Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理 2.实验装置 时可用澄清石灰水。 ( ) 浓盐酸 归纳>方法技巧 MnO 1.实验室制备氯气的其他原理 用KMnO4、KClO3、K,Cr2O,、Ca(ClO)2等强氧 化剂与浓盐酸反应（若无浓盐酸，可用浓硫酸与 饱和食盐水 NaOH溶液 NaCl晶体). 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 2KMnO4+16HC1(浓)—2KCI+2MnCl2+ 装置特点 →固体+液体A气体 5Cl2个+8H2O 除去HCI气体，再用 KC1O3+6HCI(浓)=KC1+3C12个+3H,O 净化方法 除去水蒸气 K2Cr2 O;+14HCI ()--2KCI+2CrCla+ 3Cl2↑+7H2O ①CL的密度比空气大，可用 法收集 Ca(ClO)2+4HCl(浓)—CaCl2+2Cl2↑+ 集 方 ②CL,能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解 2H,O 度较小，可用 法收集 2.实验室制备氯气的注意事项 ①将湿润的 试纸靠近集气瓶瓶口， (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 试纸变蓝 MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为 满 ②将湿润的 试纸靠近集气瓶瓶口， 稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全 试纸褪色 法 部参与反应。 ③根据集气瓶中氯气的颜色深浅判断 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCI挥发。 多余的CL,需要用强碱溶液（如NaOH溶 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 尾气处理 液)吸收 C2后，再拆卸装置，避免污染空气。 五 章 正误判断正确打“√”号，错误打“X”号。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2,不能用 (1)用MO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐 澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2 酸代替。 ( 的含量少，C12吸收不完全。 (2)用饱和NaHCO3溶液可以除去Cl2中混有的 提升>关键能力M HCl。 ( 1.(2024·河北石家庄统考)实验室利用反应 (3)浓硫酸和碱石灰都可千燥Cl2。 ( KC1O3+6HCl(浓)—KC1+3C12↑+3H2O (4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验C12是否收 制取C2时，下列装置不能达到相应实验目的 集满。 ( 的是 ( 第五章非金属及其重要化合物083 令浓盐酸 干燥的 湿润的 红布条 红布条 饱和 无水CaCl, KCIO, NaHCO. 固体 溶液 C D 3.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关 A.制备C12 B.净化C12 说法中正确的是 () 浓 酸 C.干燥Cl2 D.收集Cl2 NaOH 溶液 2.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按 浓硫酸饱和食 盐水 照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行 甲 的 戊 实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到 A.烧瓶内装入的固体是MnO2 实验目的的是 B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸 饱和 气进入集气瓶 食盐水 浓硫酸 D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 演练>高考真题> 1.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认 A.漂白液的有效成分是NaCIO “氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利 B.ClO水解生成HC1O使漂白液呈酸性 用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 的的是 D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 3.(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯 盐酸 无水CaCl 奢一 气与二价锰化合物的反应。 )MnO 饱和 资料：1.Mn+在一定条件下被C或ClO氧化 食盐水 成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 A.制备C2 B.净化、干燥C12 i.浓碱条件下，MnO可被OH还原为MnO。 第 川.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 五 章 的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如下图（夹持装置略）。 恒压滴液漏斗 C.收集C12 D.验证Cl2的氧化性 10%盐酸 2.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的 10mL物质a NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 NaOH 中加入5滴 KMnO, 溶液 试剂： 0.1 mol.L- 的是 ( B C MnSo,溶液 D 084 红沟·讲与练·高三化学·基础版 C中实验现象 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO 序号 物质a 通入CL2前 通入C2后 氧化为MnO:。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的 产生棕黑色沉 水 得到无色溶液 淀，且放置后不 原因： 发生变化 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 产生白色沉淀， 棕黑色沉淀增多， 5%NaOH 在空气中缓慢变 放置后溶液变为 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且 溶液 成棕黑色沉淀 紫色，仍有沉淀 绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程 式为 ,溶液 产生白色沉淀， 棕黑色沉淀增多， 40%NaOH Ⅲ 在空气中缓慢变 放置后溶液变为 绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化 溶液 成棕黑色沉淀 紫色，仍有沉淀 学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL (1)B中试剂是 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 (2)通入C12前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色 的化学方程式为 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于 溶液的可能原因： 二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中 》温馨提示 得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 学习至此，请完成训练15 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 第16讲 卤族元素 氯、溴、碘的提取 复习 1.了解卤素单质的性质，掌握卤素离子的检验方法。2.掌握氯、溴、碘等单质的提取方法。 目标 考点一 卤素的性质 卤素离子的检验 梳理>必备知识 续表 卤素单质 F Cl, Br2 1 1.卤族元素 第 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 (1)在周期表的位置：位于周期表中 1.69g/L 3.214g/13.119g/cm 章 族，包括 砹(At)、钿(Ts)六 密度 4. (15℃) (0℃) 93 g/cm (20℃) 种元素。 熔沸点 依 →高 (2)原子结构特点：其最外层均有 个电 溶解性 都不易溶于水，在水中溶解度由大到小 子，容易 电子达到8个电子的稳定结构。 3. 氯、溴、碘单质的化学性质比较 2.卤素单质的物理性质 化学性质 比较内容 卤素单质 F2 Cl Br2 X2+H2O— ,氯、溴、碘 状态 气态 气态 液态 固态 与水反应 与水反应由后电解，Z+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜” 时，铜屑不能溶解完全，C在“脱氯”步骤还需要充当还原 剂，故A错误；由上述分析可知，C正确，B、D错误。 4.CCu,。中滴加过量0.3mol·L1HNO3溶液并充分振 荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明 Cu2O转化成Cu+,铜元素的化合价由十1升至十2，根据氧 化还原反应的特点知，铜元素的化合价还有由十1降至0，新 生成的沉淀为金属Cu,A项错误；Cu20与0.3mol·L1 HNO3发生的反应为Cu2O十2HNO3Cu(NO)2十Cu十 H,O,该过程中HNO,表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应 为Cu十4HNO,(浓)Cu(NO3),十2NO,◆+2H2O,该过 程中HNO3表现氧化性和酸性，B项错误；Cu2O中滴加过 量6mol·L1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液， 静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH3形 成无色配合物，易被空气中的O,氧化成深蓝色[Cu(NH)]+, C项正确：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6m0l·L1氨水形 成的是配合物，Cu,O不属于两性氧化物，D项错误。 热点强化5金属及其化合物制备的“微流程”设计 ……即时突破…… 1.C锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O1、FeO、CuO,加入硫酸酸浸， ZnO、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐，ZnFe2O1与盐酸反应 生成Z+、Fe+,加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将 Fe+氧化成Fe3+,加入ZnO调节pH,使Fe+以Fe(OH)3 形式沉淀出来，过滤，向滤液中加入过量ZnS,将Cu+以CuS 形式沉淀出来，据此分析。ZnFe2 O1写成ZnO·FezO,ZnO 和Fe2O3与酸反应生成Zn+、Fe+,因此ZnFe2O,与H+反 应的化学方程式为ZnFe2O,十8H+—Zn+十2Fe+十 4H2O,故A说法正确；“净化Ⅱ”的目的是将Cu+以CuS形 式沉淀出来，发生ZnS十Cu+一CuS十Zn+,根据溶度积的 规律，推出Kn(ZnS)>Kn(CuS),故B说法正确；过氧化氢 受热易分解，温度过高，使过氧化氢分解，造成原料浪费，因 此不是反应温度越高越好，故C说法错误：“净化Ⅱ”得到溶 质主要为ZnSO1,电解硫酸锌，阴极电极反应式为Zn2+十 2e=一Zn,阳极电极反应式为2H2O一4e一O2个十 4H,氧气具有强氧化性，能将Fe+氧化成Fe+,因此氧气 可以替换过氧化氢，故D说法正确。 2.B FeTiO3中加入焦炭，再通入Cl2,焦炭被氧化为CO, FeTiO3转化为FeCl、TiCl1;再加入Mg粉，在Ar存在的环 境中加热至800℃，可制得Ti。T+的还原性强于Fé+，则 Fe3+能将Ti+氧化为Ti1+,所以钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化 合价是十4，A不正确；氯化过程中，Cl2将C氧化为CO, Fe2+氧化为Fe3+,则发生反应2 FeTiO3十6C十7Cl, 高温 2FeCL,十6CO十2TiCl1,B正确；镁是活泼的金属元素，能与 氨气反应生成氨化镁，则镁与TCL1置换时不能用氨气作保 护气，C不正确；Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na 与熔融的TCL反应，不能使用TCI,的水溶液，D不正确。 3.B培烧过程中氧化亚铁转化为氧化铁，铬元素被氧化，同时 转化为对应钠盐，水浸时氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存 在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到 氢氧化铬沉淀。铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧 化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确；焙烧过程铁元素被氧化， 滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；滤液①中铬元素的化合 价是十6，铬元素主要存在形式为CrO,C正确；由分析可 知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确。 4.B二氧化锰具有氧化性，SO2具有还原性，“还原酸浸”步骤 二者发生氧化还原反应，离子方程式为MnO,十SO,2一 Mn+十SO,“除铁铝”步骤加入X调节溶液的pH,促进 Fe+、A+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁和铝：“除铜 镍”步骤加入Y,除Cu+、N+,“氧化”步骤加入KMnO,将 Mn+氧化为MnO2,过滤，得到MnO2,据此分析解答。“除 铁铝”步骤加入X调节溶液的pH,促进Fe+、AI3+水解生成 氢氧化物沉淀，从而除去铁铝，X可能是MCO3,故A正确： “除铜镍”步骤加入Y,除Cu+、N+,若滤渣2是CuS和 NiS,Y最好是MnS,除去杂质，且不引入新杂质，故B错误： 还原酸浸时，MnO2参与的反应中，发生反应MnO2十SO2一 Mn+十SO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故 C正确；“氧化”步骤加入KMnO,将Mmn+氧化为MnO2,根 据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方 程式为2MnO,+3Mn++2H,O-4H++5MnO2￥，故 D正确。 5.C“溶浸”中NaSO3与Co(Ⅲ)、Mn(IW)发生氧化还原反 应，NaSO,被氧化为硫酸钠，Co(Ⅲ)、Mn(V)都被还原为 十2价，“脱铝”得到的滤渣成分是A(OH)3和硫酸钙，滤液 中加入Na2S,Os除去锰元素，经过一系列处理得到硫酸钻 溶液，一系列处理后得到硫酸钻晶体。“溶浸”中N2S)3被 氧化，A错误；“脱铝”得到的滤渣成分是AI(OH)和硫酸 钙，B错误：根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，“脱锰” 的离子方程式为Mn++S,O+2H,0—2SO十 MnO2￥十4H,C正确；“系列操作”含蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、千燥，D错误。 6.DTiO2、V2O5、SiO2、AlO,可与C、C2反应生成TiCl1 VOCl3、SiCL1、AlCl3、CO、CO2等，尾气处理掉CO、CO2,粗 TiCl1中的VOCl?与A1发生反应，经过除硅、铝，得到纯 TiCl,TiCL,+4Na△4NaC1+Ti。粗TiCL,中的VOCl,与 A1发生的反应为3VOCl,十A一定条件3VOCL,十AICl,A 正确；TiCl1,SiCL、AICl可通过蒸馏的方法分离TCL,B正 确；“除钒”和“除硅、铝”的顺序不可以交换，否则会导致 TiCl1中含有A1Cl3,C正确；Na为活泼金属，可与水发生剧 烈反应，D错误。 第五章非金属及其重要化合物 第15讲氯及其重要化合物 考点一氯及其重要化合物的性质和应用 》梳理·必备知识《… 1.黄绿刺激性大易 2.I)2Fe+3Cl△2FeCl,棕红Cu+C△CuCl,棕 黄苍白C12十2KI—2KC1+L2C1,+SO2+2H,O H2 SO,+2HCI Clz+2FeCl,-2FeCl (2)①C2+HO一H++CI+HCIO ②C12+2OH=C1Γ+C1O-+H2O 32Ca(QH)2++2Cl2=CaCl,+Ca(ClQ),+2H2 O 3.（1)弱2HC10光照2HC十0，+棕色 (2)NaClO 2NaOH+Cl,=NaCl+NaC1O+H,O (3)CaCl2 Ca(CIO)2 Ca(CIO)2 2Cl2+2Ca(OH)2- CaCl2+Ca(ClO)2+2H,O碱氧化Ca(CIO)2+CO,+ H,O=CaCO3+2HCIO Ca(ClO)2+CO2+H,O= CaC0,+2HC102HCI0光照2HCI+0,+ 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× …》提升·关键能力《… 1.B因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会 观察到棕黄色的烟，故A正确；铁与氯气在加热的条件下才 能反应，则千燥的氯气与F在通常状况下不反应，故B错 参考答案441 误：钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，故C正确：镁可以在氯 气中燃烧，生成氯化镁，故D正确。 2.C由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上 升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的 化学方程式为Cl2十H2O一HC十HClO,加入少量CaCO 粉末会与HCI反应，使平衡右移，HCIO浓度增大，溶液漂白 能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照一段时间发生反 应：2HC10光照2HC1+O,+,生成HC,同时次氯酸浓度下 降，可使C12十H2O一HCI十HCIO平衡右移，HC1浓度增 大，溶液酸性增强，DH下降，C正确：取出试管中的溶液，滴 加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCI和HCIO,所以溶液先 变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性 漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 3.C氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方 程式为Cl2十2NaOH一NaC1十NaCIO十H2O,故A正确； 氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2,故B正确：澄清 石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将CL 通入石灰乳中，故C错误：次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反 应生成HCIO,HCIO光照易分解，则漂白粉久置失效是因为 有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HCIO见光分 解，故D正确。 考点二氯气的实验室制法 …》梳理·必备知识《… 1.MnO,+4HC1(浓)△MnCL,+CL,◆+2H,O 2.饱和食盐水浓硫酸①向上排空气②排饱和食盐水 ①淀粉-KI②品红 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 》提升·关键能力《… 1.B常温下，KCIO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能 达到相应实验目的；氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO 溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试 剂应是饱和食盐水，B项不能达到相应实验目的：浓硫酸可 用来干燥氯气，C项能达到相应实验目的；氯气的密度比空 气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能达到相应实 验目的。 2.D浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水 除去HCI,C,可用浓硫酸千燥，A装置能达到实验目的，故 A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集， B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干 燥的红布条不褪色，可验证千燥的氛气不具有漂白性，故C 不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸 收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 3.CMnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热条件，故 A错误：收集C12的方法应为向上排空气法，装置的连接顺 序是aedcbfgcbh,故B错误；装置乙是千燥装置，实验目的是 制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成C2中 的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，故C正确：检验氯气 需要湿润的淀粉碘化钾试纸，故D错误。 》演练·高考真题《… 1.A利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少 加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的， A符合题意：实验室制得的氯气中有HCI杂质，可以通过饱 和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干噪，可以达到净化、 干燥CI2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用 向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H 可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧 化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 442红构·讲与练·高三化学·基础版 2.B漂白液的主要成分是NaClo和NaCI,有效成分是次氯 酸钠，A正确：CIO水解生成HCIO,水解方程式为CIO十 HO一HCIO十OH,使漂白液呈碱性，B错误；通入CO 后，发生反应NaClO十CO2+H2O-Na HCO3十HClO,漂 白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定， 所以溶液稳定性NaClO>HClO,D正确。 3.(1)饱和NaC1溶液(2)2Mn(OH)2十O2一2MnO2十 2H,O(3)二价锰化合物的还原性随溶液碱性的增强而 增强 (4)1Cl2+2NaOH-NaCl+NaCIO+H2 O ②4MnO,+4OH-4MnO+O,↑+2 H2 O NaClO 33CIO+2MnO,-+20H=2MnO]+3CI+H,O ④Ⅲ中氧化剂氧化MO?的速率大于氢氧根离子还原 MnO,的速率 解析：在装置A中HCI与KMnO1发生反应制取Cl2,由于 盐酸具有挥发性，为排除HC1对C2性质的干扰，在装置B 中盛有饱和NaCI溶液，除去Cl,中的杂质HCl,在装置C中 通过改变溶液的pH,验证不同条件下Cl2与MnSO,反应， 装置D是尾气处理装置，目的是除去多余C2,防止造成大气 污染。(1)B中试剂是饱和NaCI溶液，其作用是吸收Cl2中 的杂质HCI气体。(2)通入CL2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn+与OH反 应产生M(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶 液中的氧气氧化为MnO2棕黑色沉淀，则Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白 色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2十O, 2MnO十2H,O。(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现 象，对于二价锰化合物还原性的认识是二价锰化合物的还原 性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应生成 NaCl、NaClO和H2O,使溶液碱性减弱，化学方程式为Cl2十 2NaOH一NaCl十NaClO十H,O。②取Ⅲl中放置后的 1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变 为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱 条件下，MnO,可被OH还原为MnO,根据得失电子守 恒、电荷守恒及质量守恒可知，该反应的离子方程式为 4MnO,十4OH一4MnO十O2个十2H2O:溶液绿色缓 慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中 氧化剂过量。③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明CIO将MO, 氧化为MnO,发生的反应是3CI1O十2MnO,十2OH 2MnO,十3CI厂十H2O。④根据题给信息可知，MnO异（绿 色)、MO,(紫色)，则从反应速率角度分析，实验Ⅲ未得到 绿色溶液的可能原因是Ⅲ中氧化剂氧化MO?的速率大于 氢氧根离子还原MnO,的速率。 第16讲卤族元素氯、溴、碘的提取 考点一卤素的性质卤素离子的检验 …》梳理·必备知识《 1.(1)第IA氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)(2)7得到1个 3.HX+HXO易难NaX+NaXO+H,O①>> <②易难 4.(1)白淡黄黄(2)BrI(3)蓝 正误判断(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ …》提升·关键能力《… 1.C溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液为橙色，故A错误；孔 穴2中Br2和KI反应生成I2,碘水为黄褐色，新制氯水呈浅 黄绿色，所以孔穴2中的溶液反应后与孔穴3中的溶液颜色 不同，故B错误；孔穴3、4中的溶液分别为新制氯水、溴水， 可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4中的溶液仅用作 对比，故C正确；Cl2能置换出Br2,氧化性：Cl2>Br2,Br2能